氧化还原反应同步练习

[同步练习]
一、选择题
1、下列叙述中正确的是（ ）
A 、氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价升高
B 、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原
C 、元素化合价没有升降的反应，一定是非氧化还原反应
D 、氧化还原反应都是有单质参加的反应
提示：判断概念的正确与否，应从概念定义的正确理解入手
2、下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
O
H 2CO Na CaCO )OH (Ca NaHCO 2D NO NH HNO NH C NO
SO NO SO B O
H CO CuO 2CO )OH (Cu A 2323233
43332222322++↓=+=++=++↑+∆、、、、
提示：判断是否属氧化还原反应的依次是：反应中是否有元素化合价的升降或电子转移。

3、下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是（ ）
+-
+-
+-
++-
⨯+⨯+⨯+⨯+e 232O 33O 2Fe D e 232O 33O 2Fe C e 32233O 2Fe B e 23C 33O 2Fe A 4
4
4
4
3失、失、失、得、失
4、下列反应中，反应物中各元素都参加了氧化还原反应的是（ ） 222
222H CO C
O H D CO O C C CO 2C
CO B CO CaC C
3CaO A ++++↑++高温（气）、点燃、高温、高温、
提示：A 反应中，只有C 元素的化合价发生了变化
5、下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A 、KMnO 4→O 2
B 、HCl→Cl 2
C 、HCl→H 2
D 、SO 3→H 2SO 4
提示：①同一物质中不同种元素或同种元素原子间能发生氧化还原反应时，则可不必再加入其它氧化剂或还原剂，例如A 变化。

②加入氧化剂的目的是使还原剂中被氧化元素的化合价升高。

6、下列说法中正确的是（ ）
A 、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性
B 、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化
C 、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D 、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性
提示：解这类概念题可用具体例子加以说明，即可推导出正确答案。

7、根据反应X 2+2HY ＝2HX+Y 2，X 2+2HZ ＝2HX+Z 2，Z 2+2HY ＝2HZ+Y 2，下列叙述中错误的是（ ）
A 、物质氧化性：X 2>Z 2>Y 2
B 、物质的还原性：HY>HZ>HX
C 、Y 2可能有氧化性，也可能有还原性
D 、Z 2只可能有氧化性，不可能有还原性
8、根据反应：O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+∆+（浓）下列叙述中正确的是（ ）
A 、反应中浓H 2SO 4既表现强氧化性，又表现酸性
B 、反应中浓H 2SO 4中H 原子得电子被还原
C 、反应中浓H 2SO 4中+6价S 得4e -
被还原成SO 2
D 、反应中Cu 失2e -被氧化，CuSO 4是还原剂
9、由反应KC lO 3+xHCl （浓）＝KCl+yCl 2+3H 2O 可推测，x 和y 的值应分别为（ ）
A 、2，1
B 、5，3
C 、6，3
D 、8，4
提示：解此题可从两方面入手：①依化学方程式配平基本规律，产物3H 2O 含H 原子总数为6，则反应前xHCl 中的H 原子总数也应为6。

②同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应时，“只靠近、至中间、不交叉”原则，KClO 3中+5价Cl 原子最多只能得5e -，再依得电子总数=失电子总数，HCl 中有5个-1价Cl 共失5个电子变0价，产物中应有0价Cl 原子共6个，即得y 系数为3，再加KCl 中Cl 离子数，产物中含Cl 原子总数为7，即可推知x 值。

10、氧化还原反应中，若同一物质中相同价态的同种元素原子间互相发生氧化与还原，这种反应称为歧化反应。

例：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O 即为歧化反应，下列反应中，属于歧化反应的是（ ） NO HNO 2O H NO 3D O H 2SO S SO H S H C S
3O H 2SO S H 2B O MnO MnO K KMnO 2A 322224
2222222424+=++↑+↓=++=+↑
++∆、（浓）、、、
提示：A 反应中，不同元素间氧化还原；B 反应不同物质同种元素间化合价“归中”；C 反应中，不同物质，同种元素原子间化合价“靠近”；D 反应中，标出各元素化合价后，再按题干给定条件进行判断。

二、填空
11、氧是化学反应中的重要元素，按以下要求写出相关反应的化学方程式。

（1）氧元素只作氧化剂 ；
（2）氧元素只作还原剂 ；
（3）氧化还原反应中，氧元素既不作氧化剂也不作还原剂 ；
（4）氧元素既作氧化剂，又作还原剂）（例：↑+22222O O H 2MnO O H 2 ；
（第4个问供探究学习参考）（以上答案范围较宽，合理均正确）
12、有反应：
O
H 3Cl 3SO K 3SO H 3KClO KCl 5O
H 2Cl MnCl HCl 4MnO O 3KCl 2MnO KClO 2H ZnCl HCl 2Zn 2242423222222
322+↑+=++++∆+↑
+↑
+=+∆④③②①↑ 问：在上面四个反应中，反应②中MnO 2作 ，反应③中MnO 2作 ，反应①中HCl 作 ，反应③中HC l 作 ，反应②中KClO 3作 ，反应④中KClO 3作 ，反应②中KCl 是 ，反应④中KCl 是 。

（从“氧化剂、还原剂、酸、催化剂、氧化产物、还原产物”等词中选填）
13、完成下列化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂与还原剂。

（1）高温下，一氧化碳与四氧化三铁反应得铁；
（提示：若用双线桥表示，Fe 3O 4中铁元素可标平均化合价，也可把Fe 3O 4改写成F eO·Fe 2O 3的形式。

）
（2）用稀盐酸除去铁锈
（提示：铁锈主要成分为氧化铁的水合物，可简写成Fe 2O 3）
（3）高温时，水蒸气与铁反应
（4）硫酸铝溶液中加入氯化钡溶液
14、已知高温时，C 易被O 2氧化，C 还能与许多氧化物反应；生成CO 2或CO 、Na 、Mg 等活泼金属也能将C 从其氧化物中还原出来。

某同学总结了一张C 及其化合物的关系图如下：
反应④CaO 3CO 2CO 2
CaC 2SiO 3
+
问：（1）依上关系图，在反应①中C 作 ，在反应②中C 作 ，在反应③中CO 2作 ；
（2）写出反应④和反应⑤的化学方程式；
（3）CaC 2俗称电石，是由CaO 和焦碳在电炉中高温反应得到，CaC 2极易水反应生成电石气——乙炔（C 2H 2）。

①试写出CaC 2与水反应的化学方程式，并指出该反应是否是氧化还原反应。

②若某电石厂生产电石时用去含C 94.5%的焦炭20t ，若炭均完全反应，理论上能生产纯电石多少吨？
③某同学取这种电石4.0g ，与水充分反应后，共收集到除去杂质后的纯净电石气（C 2H 2）1.3g ，求这种电石中含CaC 2的质量分数是多少？
④试调查一下，这种电石中含有的杂质可能是什么？（供探究学习用）
同步练习答案：
一、选择题
1、C
2、B
3、D
4、C
5、B
6、A
7、D
8、A
9、 10、
二、填空
11、
2322222222222
O CO Na 4CO 2O Na 24H Na OH 2O H 2Na 23O H 2O H 22CO O C 1++↑++↑+↑+）（等
）例：（等
电解）例：（等
点燃）例：（
12、催化剂；氧化剂；氧化剂；氧化剂、还原剂；氧化剂；还原产物；还原剂 13、
还原剂
氧化剂高温2
43CO 4Fe 3+-
O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 2332++
4322O Fe H 4O
3+高温-
氧化剂还原剂
↓++432342BaSO 3AlCl 2BaCl 3)SO (Al
14、
（1）氧化剂、还原剂；还原剂；氧化剂（2）NaOH 2CaCO )OH (Ca CO Na CO 2SiC C 3SiO 32
322+↓+↑
++高温（3）为非氧化还原反应
①↑++22222H C )OH (Ca O H 2CaC t
6.33x x %5.94t 206436x
%
5.94t 2064
36CO CaC C
3CaO x
CaC 22=⨯⨯↑++解得高温由反应：量为②解：设能生产∶∶%80%100g
0.4g 2.3CaC g
2.3y g
3.1y 2664g 3.1y
2664
)OH (Ca H C O H 2CaC y CaC g 0.422
22222=⨯==+↑=+质量分数为：电石中含解得：∶∶由反应：，
质量为电石中含③解：。