氧化还原反应同步练习

[同步练习]

一、选择题

1、下列叙述中正确的是（ ）

A 、氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价升高

B 、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原

C 、元素化合价没有升降的反应，一定是非氧化还原反应

D 、氧化还原反应都是有单质参加的反应

提示：判断概念的正确与否，应从概念定义的正确理解入手

2、下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）

O

H 2CO Na CaCO )OH (Ca NaHCO 2D NO NH HNO NH C NO

SO NO SO B O

H CO CuO 2CO )OH (Cu A 2323233

43332222322++↓=+=++=++↑+∆、、、、

提示：判断是否属氧化还原反应的依次是：反应中是否有元素化合价的升降或电子转移。

3、下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是（ ）

+-

+-

+-

++-

⨯+⨯+⨯+⨯+e 232O 33O 2Fe D e 232O 33O 2Fe C e 32233O 2Fe B e 23C 33O 2Fe A 4

4

4

4

3失、失、失、得、失

4、下列反应中，反应物中各元素都参加了氧化还原反应的是（ ） 222

222H CO C

O H D CO O C C CO 2C

CO B CO CaC C

3CaO A ++++↑++高温（气）、点燃、高温、高温、

提示：A 反应中，只有C 元素的化合价发生了变化

5、下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ ）

A 、KMnO 4→O 2

B 、HCl→Cl 2

C 、HCl→H 2

D 、SO 3→H 2SO 4

提示：①同一物质中不同种元素或同种元素原子间能发生氧化还原反应时，则可不必再加入其它氧化剂或还原剂，例如A 变化。②加入氧化剂的目的是使还原剂中被氧化元素的化合价升高。

6、下列说法中正确的是（ ）

A 、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性

B 、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化

C 、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D 、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性

提示：解这类概念题可用具体例子加以说明，即可推导出正确答案。

7、根据反应X 2+2HY ＝2HX+Y 2，X 2+2HZ ＝2HX+Z 2，Z 2+2HY ＝2HZ+Y 2，下列叙述中错误的是（ ）

A 、物质氧化性：X 2>Z 2>Y 2

B 、物质的还原性：HY>HZ>HX

C 、Y 2可能有氧化性，也可能有还原性

D 、Z 2只可能有氧化性，不可能有还原性

8、根据反应：O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+∆+（浓）下列叙述中正确的是（ ）

A 、反应中浓H 2SO 4既表现强氧化性，又表现酸性

B 、反应中浓H 2SO 4中H 原子得电子被还原

C 、反应中浓H 2SO 4中+6价S 得4e -

被还原成SO 2

D 、反应中Cu 失2e -被氧化，CuSO 4是还原剂

9、由反应KC lO 3+xHCl （浓）＝KCl+yCl 2+3H 2O 可推测，x 和y 的值应分别为（ ）

A 、2，1

B 、5，3

C 、6，3

D 、8，4

提示：解此题可从两方面入手：①依化学方程式配平基本规律，产物3H 2O 含H 原子总数为6，则反应前xHCl 中的H 原子总数也应为6。②同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应时，“只靠近、至中间、不交叉”原则，KClO 3中+5价Cl 原子最多只能得5e -，再依得电子总数=失电子总数，HCl 中有5个-1价Cl 共失5个电子变0价，产物中应有0价Cl 原子共6个，即得y 系数为3，再加KCl 中Cl 离子数，产物中含Cl 原子总数为7，即可推知x 值。

10、氧化还原反应中，若同一物质中相同价态的同种元素原子间互相发生氧化与还原，这种反应称为歧化反应。例：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O 即为歧化反应，下列反应中，属于歧化反应的是（ ） NO HNO 2O H NO 3D O H 2SO S SO H S H C S

3O H 2SO S H 2B O MnO MnO K KMnO 2A 322224

2222222424+=++↑+↓=++=+↑

++∆、（浓）、、、

提示：A 反应中，不同元素间氧化还原；B 反应不同物质同种元素间化合价“归中”；C 反应中，不同物质，同种元素原子间化合价“靠近”；D 反应中，标出各元素化合价后，再按题干给定条件进行判断。

二、填空

11、氧是化学反应中的重要元素，按以下要求写出相关反应的化学方程式。

（1）氧元素只作氧化剂 ；

（2）氧元素只作还原剂 ；

（3）氧化还原反应中，氧元素既不作氧化剂也不作还原剂 ；

（4）氧元素既作氧化剂，又作还原剂）（例：↑+22222O O H 2MnO O H 2 ；

（第4个问供探究学习参考）（以上答案范围较宽，合理均正确）

12、有反应：

O

H 3Cl 3SO K 3SO H 3KClO KCl 5O

H 2Cl MnCl HCl 4MnO O 3KCl 2MnO KClO 2H ZnCl HCl 2Zn 2242423222222

322+↑+=++++∆+↑

+↑

+=+∆④③②①↑ 问：在上面四个反应中，反应②中MnO 2作 ，反应③中MnO 2作 ，反应①中HCl 作 ，反应③中HC l 作 ，反应②中KClO 3作 ，反应④中KClO 3作 ，反应②中KCl 是 ，反应④中KCl 是 。

（从“氧化剂、还原剂、酸、催化剂、氧化产物、还原产物”等词中选填）

13、完成下列化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂与还原剂。

（1）高温下，一氧化碳与四氧化三铁反应得铁；

（提示：若用双线桥表示，Fe 3O 4中铁元素可标平均化合价，也可把Fe 3O 4改写成F eO·Fe 2O 3的形式。）

（2）用稀盐酸除去铁锈

（提示：铁锈主要成分为氧化铁的水合物，可简写成Fe 2O 3）

（3）高温时，水蒸气与铁反应

（4）硫酸铝溶液中加入氯化钡溶液

14、已知高温时，C 易被O 2氧化，C 还能与许多氧化物反应；生成CO 2或CO 、Na 、Mg 等活泼金属也能将C 从其氧化物中还原出来。某同学总结了一张C 及其化合物的关系图如下：

反应④CaO 3CO 2CO 2

CaC 2SiO 3

+

问：（1）依上关系图，在反应①中C 作 ，在反应②中C 作 ，在反应③中CO 2作 ；

（2）写出反应④和反应⑤的化学方程式；

（3）CaC 2俗称电石，是由CaO 和焦碳在电炉中高温反应得到，CaC 2极易水反应生成电石气——乙炔（C 2H 2）。

①试写出CaC 2与水反应的化学方程式，并指出该反应是否是氧化还原反应。

②若某电石厂生产电石时用去含C 94.5%的焦炭20t ，若炭均完全反应，理论上能生产纯电石多少吨？

③某同学取这种电石4.0g ，与水充分反应后，共收集到除去杂质后的纯净电石气（C 2H 2）1.3g ，求这种电石中含CaC 2的质量分数是多少？