化学式计算学案一
化学人教版九上推荐学案：课题4.4 化学式与化合价(第1课时)
课题4.4 化学式与化合价（第1课时）【学习目标】1.了解化学式的含义，初步掌握化学式的书写及其意义，会读出简单化合物的名称。
2.让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并学会根据化学式计算化合价的方法，能利用化合价推求化学式。
【课前准备】1.元素符号的意义宏观：一种元素。
微观：一个原子。
由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。
元素符号前出现数字：只表示微观意义，不再表示某元素。
2.写出氢、碳、氧、硫、锰、氯、铁的元素符号，回忆，水、双氧水、二氧化锰、五氧化磷、高锰酸钾等化合物该用什么符号来表示呢？【新课学习】一、导入新课结合课前准备2，引导学生观察生活、医药、农业、工业和环境等我们日常生活中常见到化学式导入，化学式是学习化学的重要工具。
二、自主学习、合作探究任务一：化学式的概念指导学生阅读课本，归纳化学式的概念，并小组内讨论注意事项，完成学案。
1.化学式定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
2.思考：（小组内讨论）（1）任何物质都有化学式吗？只有纯净物才能用化学式表示其组成。
（2）同种物质可以有不同的化学式吗？一种物质只能用一个化学式来表示。
（3）一个化学式是不是只表示一种物质？个化学式不一定只表示一种物质，如红磷的化学式是P，白磷的化学式也是P。
任务二：化学式的意义仔细阅读课本或（观看视频），归纳化学式的意义，并小组内讨论完成学案。
1.化学式的意义宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。
微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。
2.讨论（1）回顾：2H：表示什么意义？两个氢原子。
（2）思考：化学式前面出现了数字，表示什么意义呢？如：2H2O同元素符号一样，化学式前出现了数字就不再表示宏观意义，只表示微观意义：即：2个水分子。
任务三：化学式的书写和读法仔细听老师讲解（或观看视频），归纳化学式的书写和读法，并小组内讨论完成学案。
1.书写（1）单质：①由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。
有关化学式计算复习学案整理
专题复习《有关化学式的计算》学案相对原子质量： K ：39 I:127 O:16 C:12 H:1Zn ：65 Fe:56 Cu:64 S:32 Na:23 N:14一、 中考题型预览： 1、（6分）（10年广东省） 右图是某品牌补铁剂的标签。
请回答：（1）富马酸亚铁的相对分子质量为 。
（2）C 、H 、Fe 、O 元素质量比为 。
（3）C 4H 2FeO 4中Fe 的质量分数为 。
（4）若每次服1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg （计算结果取整数）。
考点归纳——本节课的复习内容：1、相对分子质量的计算2、组成化合物的各元素质量比的计算3、化合物中某一元素质量分数的计算4、元素质量与物质质量之间的转换（拓展延伸：知整体求部分或知部分求整体）考纲要求：1、初步学会利用相对原子质量、相对分子质量进行相关物质组成的计算。
2、学会看懂某些商品标签上的物质成分及其含量的计算。
平均分值：6分二、 考点逐一突破：1、相对分子质量：相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量总和例1：求化学式为SO 2的化合物的相对分子质量解：SO 2的相对分子质量=32+16×2=64练习1、求2SO 2的相对分子质量：练习2、下列有关化学式的计算中正确的是（ ）A ．CO 2: 12×16×2=238B ． 2H 2O ： 2×1×2+16=C ．Ca （OH ）2: 40+（16+1）×2=74D ．2MgCl 2: 2×24+35.5×2=1192、组成化合物的各元素质量比的计算：例2：求CH 3CH 2OH 中C 、H 、O 元素的质量比（1）解：m （C ）：m （H ）：m （O ）=(12×2):(1×6):(16)=24:6:16=12:3:8（2）解：m （C ）:m （H ）=富马酸亚铁颗粒化学式：C 4H 2FeO 4 每包含富马酸亚铁0.2g 适应症：缺铁性贫血。
初中化学化学式的计算教案
初中化学化学式的计算教案
一、学习目标：
1. 理解分子式、化学式的概念；
2. 掌握计算化学式中元素的个数；
3. 能够根据化合物的化学式计算出其中各元素的相对数量。
二、教学过程：
1. 前期复习：回顾和复习元素符号、元素周期表等基础知识。
2. 学习新知识：
a. 分子式和化学式的概念介绍；
b. 化学式中元素的个数计算方法：通过化学式中的下标数字来计算元素的个数；
c. 实例演练：对几个常见的化合物进行计算化学式中元素的个数的练习。
3. 实践操作：
a. 分组训练：学生分组，自行选择一个化合物，编写其分子式，并计算其中元素的个数；
b. 讨论和分享：各小组展示自己的计算过程，并进行讨论和分享。
4. 拓展应用：
a. 给出更复杂的化学式，要求学生分析计算其中元素的个数；
b. 练习题训练：布置作业，让学生进行更多的练习。
三、教学反馈：
1. 教师及时纠正学生在学习过程中的错误；
2. 学生互相纠正，共同探讨解决问题；
3. 督促学生完成作业，及时查漏补缺。
四、教学评价：
1. 学生掌握化学式的计算方法的程度；
2. 学生在实践操作中的表现；
3. 学生在拓展应用中的应变能力。
五、教学反思：
1. 对教学中遇到的问题及时总结和反思；
2. 根据学生的表现调整教学方法，确保学生学习效果。
六、教学资源：
1. 实验器材：化学实验室；
2. 教材：化学教材；
3. 计算器：学生使用计算器进行实践操作。
4.1 化学式第3课时有关化学式的计算学案-九年级化学科粤版(2024)上册
第3课时有关化学式的计算学习目标1.知道相对分子质量的含义。
2.能根据化学式计算物质的相对分子质量,并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质中各元素的质量比或某一元素的质量分数。
3.能看懂某些商品标签或说明书上标识的物质成分,并能分析相应元素的含量。
学习过程任务一计算相对分子质量1.计算H2O的相对分子质量。
2.计算O2的相对分子质量。
3.计算(NH4)2CO3的相对分子质量。
4.计算(NH4)2SO4的相对分子质量。
任务二计算化合物中各元素的质量比1.计算CO2中氢元素和氧元素的质量比。
2.计算NH4NO3中各元素的质量比。
任务三计算化合物中某元素的质量分数1.计算NH4NO3中氮元素的质量分数。
2.计算硫酸镁(MgSO4)中氧元素的质量分数。
巩固提高1.计算:Ca(OH)2的相对分子质量=。
H2SO4的相对分子质量=。
2.尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化学肥料。
下列有关CO(NH2)2的说法正确的是()A.每个分子含有2个氢原子B.氮、氧原子的个数比为1∶1C.氮元素的质量分数为23.3%D.由四种元素组成3.氧化镁(MgO)中,镁元素的质量分数是()A.30%B.40%C.60%D.70%基础性练习1.分别求氧化铁(Fe2O3)、硫酸(H2SO4)、氢氧化钙[Ca(OH)2]三种物质的相对分子质量。
2.分别求碳酸钙(CaCO3)、硝酸铵(NH4NO3)、硫酸铝[Al2(SO4)3]三种物质中各元素的质量比。
3.分别求氧化铁(Fe2O3)、硫酸(H2SO4)、氢氧化钙[Ca(OH)2]三种物质中氧元素的质量分数。
4.如图是乙醇(化学式为C2H5OH)分子的结构模型。
请你计算出乙醇的相对分子质量,乙醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比,及乙醇中碳元素的质量分数。
拓展性练习如图是一袋碳铵(化学式是NH4HCO3)化肥的标签,这袋化肥所标含氮量是否真实?。
《化学方程式》教案15篇
《化学方程式》教案15篇《化学方程式》教案1教学目标：1、知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：讲练结合f教学课时：二课时教学过程：复习提问：写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义（1）氯酸钾与二氧化锰共热（2）氢气还原氧化铜引入新课：（情景设计）根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑245 149 96若（）g （）g 48g同理： C＋ O2 == CO212 32 44若（）g （）g 22g讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。
讲授新课根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量方：写出正确的化学方程式（配平）关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式算：计算正确答案（保留小数点一位）答：说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x。
生成氯化钾的质量为y ………………（1）设2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方245 149 96…………（3）关5.8g y x…………（4）比x=2.3g y=3.5g …………（5）算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克…………（6）答练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。
化学《化学反应方程式的计算》教案
化学《化学反应方程式的计算》教案一、教学目标1.了解化学反应方程式的定义、基本形式和化学方程式的计算方法；2.掌握用化学反应方程式进行定量计算的方法；3.正确运用化学反应方程式进行化学实验的设计和分析；4.培养学生的实验观察能力和实际操作能力。
二、教学内容1.化学反应方程式的定义和基本形式；2.化学反应方程式的计算方法；3.化学反应方程式的应用，包括化学实验的设计和实验数据的分析。
三、教学重点和难点1.化学反应方程式的基本形式和计算方法；2.化学实验的设计和实验数据的分析。
四、教学方法1.讲授法；2.实验演示法；3.讨论法。
五、教学过程第一步：引入1.通过提问的方式，引导学生回忆化学反应方程式的概念和作用；2.引导学生思考化学反应方程式的计算方法；3.引入本节课的教学内容。
第二步：讲授1.讲解化学反应方程式的基本形式；2.讲解化学反应方程式的计算方法；3.讲解化学反应方程式的应用。
第三步：实验演示1.进行化学实验演示，通过实验演示的方式帮助学生更好地理解化学反应方程式的应用；2.引导学生进行实验，让学生亲身体验化学实验的过程。
第四步：讨论1.引导学生讨论化学实验的结果和数据；2.帮助学生分析实验结果和数据的意义；3.引导学生运用化学反应方程式进行数据分析和解释。
六、教学评估1.考试评估；2.实验评估。
七、教学资源1.课件；2.化学实验器材；3.化学实验药品。
八、教学参考1.化学实验教材；2.化学科普读物；3.化学实践教材。
化学式计算;质量及质量比学案
化学式——相对分子质量一、前提测评：某化学式为SO2，根据其化学式你能得到该物质的哪些信息？请填在相应的横线上。
①①宏观②微观：②③③相对原子质量：S---32 O- ---16 C----12 Fe----56 Ca----40 H----1Mg---24 N----14 K----39 Mn---55 Cl-----35.5 Cu---64二、新课导学：（一）根据化学式计算相对分子质量1、在一个SO2分子中共含有_____个原子，则一个SO2分子的相对分子质量为多少？具体计算过程为：______________________ 由此得出，相对分子质量的含义是指：_______________________ 2、计算下列物质的相对分子质量（1）CO （2）CO2（3）Fe3O4（4）CaCO3（5）Ca(OH)2（6）Mg(NO3)2（7）(NH4)CO3(二)、根据化学式计算相对分子质量总和1、2SO2表示含义为_______________，那么“2SO2”与“SO2”质量的关系是_______ ，则2SO2的相对分子质量总和的计算过程为________________________________2、计算相对分子质量总和（1）2H2O （2）2 CO2（3）2KCl （4）2HCl(5) 2KMnO4拓展与提高①某物质的化学式为Fe x O3，其相对分子质量为160则X值为____________②某物质的化学式为Cu x O，其先对分子质量为144则X值为____________三、测评1. 2CaO相对分子质量总和计算式正确的是A 2 40 16B 2 40 + 16C 2 + 40 + 16D 2 （40+16）2．Cu2（OH）2CO3相对分子质量总和计算式正确的是A 64 2 （16+1）2 12 16B 64 2 +（16+1）2 + 12 + 16 3C 64 2 + 16 + 1 2 + 16 3D 64 2 + 16+1 2 + 12 + 16 33．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强对疾病的抵抗力，有防癌作用。
初中化学化学式计算教案
初中化学化学式计算教案
一、教学目标
1. 掌握元素符号与元素名称的对应关系。
2. 掌握原子量的概念及计算方法。
3. 掌握化学式的写法和计算方法。
二、教学重点
1. 元素符号与元素名称的对应关系。
2. 原子量的计算方法。
3. 化学式的写法和计算方法。
三、教学难点
1. 化学式的计算方法。
2. 化学式的写法及规范。
四、教学准备
1. 教师准备：教案、黑板、彩色粉笔、实验器材。
2. 学生准备：课本、笔记本、笔。
五、教学过程
1. 导入：请学生回顾课本上的元素符号及其对应的元素名称。
2. 讲解：介绍原子量的概念及计算方法，示范如何计算元素的原子量。
3. 练习：教师出示一些元素的符号，让学生计算其原子量。
4. 引入化学式的写法：讲解化学式的概念及写法规则。
5. 计算化学式：示范如何计算化学式，并让学生进行练习。
6. 拓展演练：出示一些化合物的元素符号，要求学生计算其化学式。
7. 总结：回顾今天的学习内容，强调化学式计算的重点和难点。
8. 作业布置：布置相关练习题，巩固化学式计算的知识。
六、教学反思
本节课主要讲解了化学式的计算方法，并通过练习加深了学生对化学式的理解和掌握程度。
在教学过程中，我发现学生对原子量的计算方法有一定困难，下次需要注重练习和讲解的
质量，帮助学生更好地掌握相关知识。
同时，在化学式写法的讲解中，也需要着重强调规
范和标准的重要性，引导学生正确地理解和运用化学式。
粤教版九年级化学上册《化学方程式》第一课时学案1.doc
第四节化学方程式第一课时【学习目标】1. 通过具体的化学反应分析，能准确描述化学方程式的含义；2.了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写化学方程式。
【新知预习】1. 叫做化学方程式。
2.化学方程式C + O2CO2表示：（1）和在的条件下反应生成。
（2）每个碳原子跟个氧分子反应生成_______个二氧化碳分子。
（3）每份质量的碳跟份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳。
3.你在实验室里做的实验涉及哪些化学反应？请把化学方程式写出来，和其他同学交流。
4.书写化学方程式必须遵守的原则：（1）；（2）。
5.正确书写化学方程式的步骤：（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）①根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左右两边之间画一条短线：___②配平化学方程式，并将短线改成等号：___③ 标注反应条件和生成物的状态：___6.常见反应条件有：点燃、加热（△）、高温、通电、催化剂等。
当反应物中没有气体时，生成物中气体注明“↑”，当溶液中反应物没有固体，固体生成物后注明“↓”。
【拓展知识】配平下列化学方程式：① CO+Fe 2O 3 Fe+CO 2② Fe+O 2 Fe 3O 4 ③ KClO 3 = KCl+O 2↑思路分析：配平化学方程式的关键要找准从哪里下手，配平的方法很多，不同的化学方程式，需要不同的方法来配平。
（1）观察法：①右侧Fe 的个数是3，O 的个数是4，观察可知Fe 前乘3，O 2前乘2；②由CO 变成CO 2多一个O ，而Fe 2O 3中有3个O ，需3个CO 去夺，故CO 前乘3，CO 2前乘3，Fe 前乘2。
（2）奇数变偶法： a.找出方程是里左右两端出现次数较多的元素。
b.该元素的原子在各端的总数是否一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点（乘以2、4或8）。
c.由已知推出的化学计量数，决定其它化学式的计量数，最后配单质。
d.最后如果各计量数可以约分，则约成最简形式。
初中九年级化学课题4化学式与化合价(第1课时)学案
义务教育课程标准人教版化学九年级上册第四单元课题4《化学式和化合价》（第1课时）导学案一、学习目标能说出化学式的概念，会读化学式；能说出化学式的意义；能熟练书写常见物质的化学式；熟记常见元素及原子团化合价，能利用化合价推求化学式和相关计算；【重点】化学式的书写；熟记常见元素及原子团化合价；能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
【难点】化学式的意义，熟记常见元素及原子团化合价并能利用化合价推求化学式二、课前预习1、写出下列元素的名称或元素符号。
Fe Mg H C Cu O氮硫氦锌铝钠2、元素的性质与原子核外电子的排布，特别是______有密切的关系。
稀有气体元素的最外层都是____个，属于_______结构，金属元素最外层电子一般少于______个，在化学反应中易______电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于_______个，在化学反应中易_______电子，趋向达到相对稳定结构。
三、课堂探究（活动一）探究化学式的概念、读法想一想：通过前面的学习，你已经知道哪些常见物质的化学式呢？写得越多越好提示：金刚石铁氯化钠碳酸钙碳酸氧化镁过氧化氢氯酸钾其他由此你能总结出化学式的概念吗？（活动二）探究化学式的意义2、小组为单位，讨论：画一画H、2H、H2、2H2的微观图示，并分别写出以上化学符号的含义。
3、汇报交流、归纳小结222 2H：H2：2H2：CO2：课堂练习1、甲醛（化学式CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一。
下列说法中正确的是（）A．甲醛分子由碳、氢、氧三种元素组成B．甲醛由碳原子和水分子构成C．甲醛分子由碳原子、氢气分子、氧原子构成D．甲醛由一个碳元素、2个氢元素、一个氧元素组成E.一个甲醛分子由一个碳原子、两个氢原子、一个氧原子构成（活动三）探究化学式的写法和读法以小组为单位结合表中内容进行讨论、观察和对比，你能发现什么规律？2、用数字或化学符号表示出：（1）5个氧分子（2）2个水分子（3）4个二氧化碳分子（4）铁元素（5）由70个碳原子构成的单质分子3、下列化学式中，书写错误的是（）A．氧化钙（OCa）B．氧化镁（MgO）C．三氯化铁(FeCl3)D．三氧化硫（SO3）4、化学式Fe3O4的读法是（）（A）铁三氧四（B）三铁化四氧（C）四氧化三铁（D）三氧化二铁。
初中化学式的计算教案
初中化学式的计算教案
教学目标：
1. 了解化学式的基本概念和表示方法；
2. 能够正确地计算化学式中各种元素的原子量；
3. 能够根据化学式计算出相应化合物的摩尔质量。
教学准备：
1. 化学式计算的PPT课件；
2. 学生用的计算器；
3. 化学式计算练习题。
教学过程：
一、导入新知识（5分钟）
1. 通过举例引入化学式的概念，让学生了解化学式的作用和重要性。
二、学习化学式的基本表示方法（10分钟）
1. 讲解化学式的表示方法，包括简式、结构式等；
2. 通过实例让学生练习化学式的书写。
三、计算元素的原子质量（15分钟）
1. 讲解元素的原子质量的概念；
2. 演示如何计算化学式中各种元素的原子质量；
3. 给学生练习计算元素原子质量的题目。
四、根据化学式计算摩尔质量（20分钟）
1. 讲解如何根据化学式计算出相应化合物的摩尔质量；
2. 演示计算摩尔质量的步骤；
3. 让学生练习计算摩尔质量的题目。
五、总结与作业布置（5分钟）
1. 总结本节课的重点内容，强调化学式计算的重要性；
2. 布置化学式计算的练习题作为课后作业。
教学反馈：
1. 在下节课开始前对学生的作业进行批改和讲解，及时纠正错误；
2. 发放本节课的课堂练习题，让学生自主练习巩固所学知识。
初中化学的计算教案
初中化学的计算教案
教学对象：初中生
教学目标：学生能够掌握化学计算的基本方法，能够独立解决常见的化学计算问题。
教学内容：化学计算的基本方法及应用
教学步骤：
1.引入：通过实例引入化学计算的重要性，激发学生学习的兴趣。
2.讲解：讲解化学计算的基本概念，如物质的量、质量、体积等之间的关系。
3.示范：通过示例演示化学计算的具体步骤，包括将题目中的信息转换成适合计算的单位。
4.练习：让学生进行练习，通过各种题目巩固所学的知识。
5.总结：总结化学计算的基本方法，并鼓励学生多做题目，加深理解。
6.拓展：提供一些拓展题目，让学生进一步加深对化学计算的理解。
7.作业：布置作业，让学生巩固所学的知识。
教学手段：课堂讲解、示范、练习、讨论
评估方式：通过学生在课堂练习和作业中的表现来评估学生对化学计算的掌握情况。
教学资源：化学计算的教学课件、练习题
教学反馈：通过学生的作业和课堂表现来检查教学效果，及时调整教学方法。
初中化学分子式的计算教案
初中化学分子式的计算教案
主题：分子式的计算
年级：初中
时间：1节课
目标：
1. 理解分子式的概念
2. 掌握分子式的计算方法
3. 能够正确编写简单化合物的分子式
教学步骤：
1. 引入
（1）介绍分子式的概念，即用元素符号表示一个分子中各元素的种类和数量的方法。
（2）展示几个化学式，请学生尝试猜测它们表示的是什么物质。
2. 讲解分子式的计算方法
（1）给出几组元素符号及对应的个数，要求学生计算分子式。
（2）提醒学生注意需要保证元素的个数最简比例。
（3）演示一些计算示例，引导学生理解方法。
3. 练习分子式的计算
（1）让学生分组进行练习，计算给定元素的分子式。
（2）提供一些较为复杂的组合元素符号和个数，要求学生合理计算分子式。
4. 巩固
定期提醒学生练习计算分子式，可以通过练习题、课下作业来巩固学习成果。
5. 总结
（1）总结分子式的计算方法，强调保证元素个数的简约性。
（2）鼓励学生多加练习，熟练掌握化学分子式的计算方法。
扩展活动：
让学生自行查找一些分子式，尝试解读和计算，以增加对分子式的熟悉度和理解程度。
教学反思：
分子式的计算是化学学习的基础，学生需要通过多次练习来巩固掌握这一知识点。
在教学过程中，要多从实际生活中的实例出发，引导学生理解和应用分子式的知识。
初中化学基本运算教案
初中化学基本运算教案
一、教学目标
1. 了解化学基本运算的概念和种类；
2. 掌握化学基本运算中的四则运算；
3. 运用化学基本运算解决相关实际问题。
二、教学内容
1. 化学基本运算的概念和种类；
2. 化学基本运算的四则运算；
3. 化学基本运算的应用。
三、教学重点和难点
1. 化学基本运算的概念和种类；
2. 化学基本运算的四则运算。
四、教学过程
1. 导入：通过实例引导学生了解化学基本运算的概念；
2. 探究：带领学生探讨化学基本运算中的四则运算规则；
3. 练习：让学生进行练习，加深对化学基本运算的理解；
4. 应用：通过实际问题让学生进行综合运用，提高解决问题的能力；
5. 总结：总结本节课的重点内容，并展望下一节课的内容。
五、教学反馈
1. 学生可以通过课堂练习、作业等形式进行自我检测；
2. 老师可以通过课堂讨论、个别辅导等方式进行学生学习情况的反馈。
六、课后作业
1. 完成相关练习题；
2. 总结本节课的重点内容。
七、教学资源
1. 课件、教材等学习资料；
2. 化学实验器材。
八、教学评估
1. 准确把握学生掌握情况；
2. 教学效果好坏。
以上为初中化学基本运算教案范本，具体内容可以根据实际情况进行调整和完善。
初中化学计算题设计教案
初中化学计算题设计教案
一、教学目标：学生能够熟练掌握化学计算的基本方法，能够在实际问题中运用所学知识
进行计算。
二、教学内容：化学计算的基本方法，包括物质的量、质量、体积之间的关系等。
三、教学步骤：
1. 导入：通过实际问题引入化学计算的概念，让学生了解在化学实验中常常需要进行不同
物质之间的计算。
2. 教学内容讲解：详细讲解化学计算的基本方法，如物质的量的计算、质量的计算、体积
的计算等。
同时通过实际例题演示计算步骤。
3. 锻炼与实践：让学生在教师的指导下进行一定数量的练习题，巩固所学知识。
4. 拓展：引入一些拓展计算题，让学生运用所学知识解决更复杂的问题。
5. 总结与评价：让学生总结本节课所学内容，加深对化学计算的理解。
同时教师进行评价，鼓励学生继续努力。
四、教学内容：
1. 计算物质的量：根据物质的质量和摩尔质量计算物质的摩尔数量。
2. 计算物质的质量：根据物质的摩尔数量和摩尔质量计算物质的质量。
3. 计算物质的体积：根据物质的摩尔数和物质的摩尔体积计算物质的体积。
五、教学评估：分别设计一定数量的计算题，考察学生对化学计算的掌握程度，包括计算
物质的量、质量、体积等方面。
六、教学反思：根据学生的表现和考核结果，及时调整教学内容和方法，以提高教学效果。
同时鼓励学生多进行练习，巩固所学知识。
《利用化学方程式的简单计算》教案
《利用化学方程式的简单计算》教案《利用化学方程式的简单计算》教案《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.知识技能初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。
2.过程方法通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反响物、生成物之间的质和量的关系。
3.情感态度价值观认识定量研究对于化学科学开展的重大作用。
教学重难点【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教学难点】物质之间量的关系。
教学过程一、导入新课：创设学习情境，引出探究问题二、课内探究：探究利用化学方程式进展简单计算的根本步骤【提出问题】为了满足0.4吨液氢充分燃烧,你会在助燃仓中至少填充多少吨液氧呢?要求：(1)先在学案上写出计算过程;(2)组内交流计算根据。
按照老师要求，先独立完成计算过程，然后组内交流。
并得出如下结论：在化学反响中，反响物和生成物之间的质量比是成比例关系的。
因此，利用正比例关系，根据化学方程式和的一种物质的质量(反响物或生成物)，可求出反响中其他物质的质量。
帮助学生建立化学方程式中各物质之间的质量关系，这是根据化学方程式进展计算的主要根据。
2.【提出问题】各小组在刚刚讨论的根底上，考虑你的计算过程有哪几个步骤?学生1：先写出反响的化学方程式，然后列出比例式;学生2：需要先设未知量为xg;学生3：最后还需要作答给学生提供充分自主学习的时机，让学生先自主讨论得出不完善、不准确的步骤、格式，然后通过阅读教材进展比照，发现问题，纠正问题，从而自主构建解题的步骤和格式。
老师的讲解是对学生思维过程的一个概括提升，而不是将一个程序化的步骤灌输给学生。
3.【提出问题】阅读教材P102-例题1，比照分析^p 大家刚刚概括出来的解题过程，看还有没有需要补充(或纠正的)?【讲解】老师利用学生的讨论，通过投影讲解强化计算的根本步骤和格式要求。
(1)设未知量;(2)写出有关反响的正确化学方程式;(3)写出相关物质的相对分子质量和量、未知量;(4)列出比例式，求解;(5)简明地写出答案。
初中化学化学计算教案
初中化学化学计算教案
教学内容：
1. 化学计算的基本概念和方法
2. 化学计算中常见的计算题型和解题技巧
教学目标：
1. 了解化学计算的基本概念和方法
2. 掌握化学计算中常见的计算题型和解题技巧
3. 能够独立进行化学计算题目的解答
教学过程：
一、导入环节（5分钟）
通过介绍化学计算在现实生活中的应用，引出本节课的主题。
二、讲解化学计算的基本概念和方法（10分钟）
1. 介绍化学计算的定义和意义
2. 讲解化学计算中的常用计量单位和换算方法
3. 介绍化学计算中的基本规则和公式
三、授课化学计算中常见的计算题型和解题技巧（15分钟）
1. 讲解化学计算中常见的题型，如质量计算、物质的量计算、容量计算等
2. 分析解题技巧，如建立化学方程式、利用平衡反应等方法解题
四、练习与讨论（15分钟）
1. 给学生提供一些练习题，让他们在小组内讨论解答
2. 整理讨论结果，解答学生提出的疑问
五、作业布置（5分钟）
布置作业，要求学生完成化学计算练习题，并要求他们在下节课前准备好问题。
教学总结：
本节课主要介绍了化学计算的基本概念、常见计算题型和解题技巧。
希望同学们通过课上的学习和练习，能够掌握化学计算的方法和技巧，提高解题能力。
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《根据化学式的有关计算》学案（一）
一、相关知识要点
1．计算相对分子质量
方法一：相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的 方法二：相对分子质量= 2．计算物质组成的质量比
化合物中元素的质量比为化学式中各元素原子的相对原子质量与该原子个数乘积之比
3．计算物质中某元素的质量分数
R 元素的质量分数=
二、典型例题：
1．计算下列物质的相对分子质量 （H ：1， O ：16， Ca ：40， Cu ：64， S ：32， N ：14， C ：12， Na ：23， Fe ：56， ）
①H 2O ②Ca(OH)2 ③CuSO 4·5H 2O
2．计算下列物质中各元素质量比 ①CO 2 ②NH 4NO 3
3．计算硝酸铵[NH 4NO 3]中N 的质量分数
三、巩固练习题
1．计算下列物质的相对分子质量
①CO 2 ②NH 4HCO 3 ③Na 2CO 3·10H 2O
2.CH 4中碳、氢元素质量比为 3．计算碳酸氢铵（NH 4HCO 3）中各元素质量比
4．计算尿素[CO(NH 2)2]中氮元素的质量分数（保留一位小数）
5．计算120g 尿素[CO(NH 2)2]中氮元素的质量。
四、检测题
1．一个SO 2分子的质量为mkg 。
一个C -12原子的质量为nkg ，SO 2的相对分子质量为
2．H 2SO 4的相对分子质量为 。
已知R(OH)2的相对分子质量为58，那R 的相对原子质量为
3．根据氧化铁的化学式（Fe 2O 3）计算 ①Fe 2O 3的相对分子质量 ②Fe 2O 3中铁、氧元素的质量比
③Fe 2O 3的中铁元的质量分数。