硫酸铜电解液中氯离子的电位滴定

硫酸铜电解液中氯离子的电位滴定Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT硫酸铜电解液中氯离子的电位滴定一、实验目的1、学会电位滴定法的基本原理,掌握硫酸铜电解液中氯离子含量的测定方法。

2、了解ZD-2自动电位滴定仪和JB-1A滴定装置的构造,学会手动和自动滴定法。

3、掌握用E-V、△E/△V-V、△2E/△V2-V曲线确定滴定终点的方法,并确定滴定终点电位值。

4、根据滴定剂AgN03标准溶液的用量,计算硫酸铜电解液中氯离子的含量（g/L和mol/L）。

二、实验原理以AgN03标准溶液为滴定液,其滴定反应为Ag++C1-=AgCl↓银电极作指示电极,双盐桥饱和甘汞电极（217型）作参比电极,组成原电池。

滴定过程中,银电极的电位随溶液中C1-(或Ag+)的浓度的变化而变化,化学计量点前,银电极的电位决定于Cl-浓度：E=E0AgCl/Ag-0592lg[Cl-]化学计量点后,银电极的电位决定于Ag+浓度：E=E0Ag+/Ag+[Ag+]在化学计量点附近,由于C1-（或Ag+）浓度发生突变,致使银电极的电位发生突变。

滴定终点可由电位滴定曲线来确定。

即E-V曲线(突跃中点)、一次微商△E/△V-V 曲线(△E/△V最大点)、二次微商△2E/△V2-V曲线(△2E/△V2=0点)。

氯离子含量(mol/L) C(AgN03)V(AgN03)/=氯离子含量(g/L) C(AgN03)V(AgN03)×M Cl-/=三、仪器与试剂1、仪器：ZD-2型自动电位滴定仪；JB-1A型搅拌器；酸式（棕色）滴定管(lOmL) 银电极(216型)；饱和甘汞电极(217型双盐桥)。

2、试剂：AgN03标准溶液L；硫酸铜电解液(含氯离子)；KNO3溶液L。

四、实验步骤1、仪器的组装及准备将银电极（右）和饱和甘汞电极（左，盐桥套管内装2/3的KNO3溶液）装在搅拌器滴定装置的电极夹上,并将银电极接在滴定仪的电极插口上,饱和甘汞电极接在滴定仪的接地接线柱上。

(1)电位滴定法测定水中氯离子的含量

（1）电位滴定法测定水中氯离子的含量电位滴定法测定水中氯离子的含量一实验目的:学习电位滴定法的基本原理和操作技术掌握了解氯离子的测定过程和现象二实验原理利用滴定分析中化学计量点附近的突跃～以一对适当的电极对监测滴定过程中的电位变化～从而确定滴定终点～并由此求得待测组分的含量的方法称为电位θ滴定法。

本实验根据Nerst方程E = E- RT/nF lgC ,滴定过程中～ Cl--+Cl + Ag = AgCl?～使得氯离子浓度降低～电位发生改变～接近化学计量点时～氯离子浓度发生突变～电位相应发生突变～而后继续加入滴定剂～溶液电位变化幅度减缓。

以突变时滴定剂的消耗体积,mL,来确定滴定终点,AgNO标准溶3液的体积,。

三仪器和试剂酸度计,mv计,～磁力搅拌器～转子。

KNO甘汞参比电极～银电极～滴定管～3-1-1烧杯,电解池,～0.05mol?LNaCl～0.05mol?LAgNO～KNO固体 33 四实验内容和步骤 -1 1 0.05mol?LAgNO标准溶液的标定 3-1准确移取0.05mol.LNaCl标准溶液10.00mL于烧杯中～加蒸馏水20mL～KNO固体2g～搅拌均匀。

3开启酸度计～开关调在mv位置～加入滴定剂～记录溶液电位随滴定剂的体积变化情况。

随着AgNO标准溶液的滴入～电位读数将不断变化～读数间隔可先3 大些,1-2mL,～至一定量后～电位读数变化较大～则预示临近终点～此时应逐滴加入AgNO标准溶液,0.5-0.2mL,～并记录电位变化～直至继续加入AgNO33标准溶液后电位变化不再明显为止。

做E(mv)-V(mL)曲线～求得终点时所消耗AgNO标准溶液的确切体积。

32水中氯离子含量的测定准确移取水样10.00mL于烧杯中～加蒸馏水20mL～KNO固体2g～搅拌均3 匀。

加入滴定剂～记录溶液电位随滴定剂的体积变化情况。

同标定的步骤～做E(mv)-V(mL)曲线～求出与水样中氯离子反应至终点所消耗的AgNO标准溶液的3确切体积。

电位滴定法测定氯离子

电位滴定法测定氯离子在化学实验室，电位滴定法就像是那个既神秘又让人兴奋的朋友，真的是很有趣！想象一下，面对一个普通的溶液，咱们要找出里面的氯离子。

氯离子，它就像是水中的小精灵，虽然看不见，但如果咱们不小心搞错了，就可能让实验变成“闹剧”。

在这儿，咱们用电位滴定法来搞定它，真是个聪明的选择！这方法不仅简单易行，而且能让你在实验中找到乐趣，像是在解谜一样。

说到电位滴定法，首先得准备好所需的材料。

你需要一瓶待测的溶液，还得有氯离子指示剂，像银离子溶液就是个不错的选择。

把这些准备好，心里那份小激动是不是就开始蹦跶了？当你将指示剂加入溶液中，那颜色变化就像魔术一样，令人惊喜！看着颜色的变化，真有种在看电影的感觉，紧张又兴奋。

可是，这并不是最终的高兴，咱们还得用电位计来进行测量，接下来就开始了“滴”的环节。

滴定的过程就像是游戏一样，慢慢地加滴，加到最后一滴，那一瞬间就像是拨动了神秘的开关。

电位计上的指针开始跳动，心里别提有多激动了。

滴定到终点的时候，指针突然变化，那种感觉就像是找到了宝藏，兴奋得手舞足蹈。

这时候，你能清晰地看到氯离子的浓度，心里不禁感叹：这电位滴定法真是个好帮手啊！原来在实验室里，不光是科学，更多的是那种探索和发现的乐趣。

对了，很多小伙伴可能会好奇，电位滴定法的原理是什么。

其实很简单，咱们通过测量溶液的电位变化，来判断氯离子的浓度。

就像是在侦探故事中找线索，溶液中的每一次反应都在告诉咱们什么。

这种方法准确而又快速，简直是个“神器”。

当然了，要是你能熟练掌握这门技巧，那绝对会在同学中引起一阵“哇哦”的赞叹，哈哈，谁不想做个实验小达人呢？除了在实验室里使用，电位滴定法的应用范围也超级广泛。

你可以在水质检测、食品安全，甚至环境监测中见到它的身影。

试想一下，能够为保护环境出一份力，心里是不是特别有成就感？在这条探索科学的路上，电位滴定法就像一盏明灯，照亮了我们的前行之路。

每一次实验都是一次新的冒险，让我们学会了不仅仅是知识，还有如何去发现和思考。

镀铜液中氯离子的测定电位滴定法

镀铜液中氯离子的测定电位滴定法电位滴定法是一种常用的分析方法，它基于电极在溶液中的电位变化来确定物质的浓度。

在镀铜液中，氯离子的浓度是一个重要的参数，因为它会影响到镀铜液的性能和质量。

因此，对氯离子浓度的准确测定非常重要。

电位滴定法测定镀铜液中氯离子的步骤如下：1. 准备工作：首先，需要准备好标准溶液和测定溶液。

标准溶液中含有已知浓度的氯离子，而测定溶液是待测镀铜液样品。

2. 电极选择：选择合适的电极对进行测定。

对于氯离子的测定，常用的电极有银/氯化银电极和铜/银电极。

3. 校准电极：使用标准溶液对电极进行校准，确保电极的准确性和灵敏度。

4. 滴定操作：将标准溶液滴定到测定溶液中，同时记录下每次滴定所需的体积。

在滴定过程中，电极会发生电位变化，通过测量电位的变化可以确定溶液中氯离子的浓度。

5. 终点判定：当标准溶液滴定到测定溶液中时，会出现电位突变，这表明滴定已经完成。

通过观察电位突变的位置可以确定氯离子的浓度。

6. 计算结果：根据滴定所需的标准溶液体积和浓度，可以计算出测定溶液中氯离子的浓度。

电位滴定法测定镀铜液中氯离子的优点如下：1. 灵敏度高：电位滴定法对氯离子的浓度变化非常敏感，可以准确测定微量的氯离子。

2. 简单易行：电位滴定法操作简单，不需要复杂的仪器设备，适用于现场分析。

3. 准确性高：通过准确校准电极和仔细记录滴定体积，可以得到较高的测定准确性。

然而，电位滴定法测定镀铜液中氯离子也存在一些注意事项：1. 电极的选择：选择合适的电极对非常重要，不同的电极对对氯离子的响应不同，应根据实际情况选择合适的电极对。

2. 校准电极：电极的准确性对于测定结果至关重要，应定期校准电极，确保其准确性。

3. 滴定条件：滴定速度、溶液搅拌和温度等条件都会影响滴定结果，应控制好这些条件以获得准确的测定结果。

4. 样品处理：镀铜液中可能存在其他干扰物质，如硫酸铜等，需要进行样品处理，以避免对测定结果的干扰。

仪器分析实验

仪器分析实验讲义西安文理学院化学系分析化学教研室2011-3实验一、HPLC法测定减肥茶中五种蒽醌类化合物的含量一、实验目的1.了解HPLC在药物分析方面的应用。

2.熟悉色谱分析方法和操作。

二、实验原理减肥茶（植物药）中含有多种蒽醌类化合物、萘并-吡酮类、蛋白质及氨基酸、糖类及人体所必需的微量元素，其中蒽醌类成分为减肥茶的主要功效成分之一。

通过优化色谱分离条件，可以建立同时分离测定减肥茶中蒽醌类化合物的反相高效液相色谱法(RP-HPLC) ，大黄酸、大黄素、大黄酚、大黄素甲醚和芦荟大黄素可得到有效分离三、仪器和试剂高效液相色谱仪：岛津LCSolutionSPD-20A 紫外检测器；LC-20A液相色谱高压泵；SPD-M20A 二极管阵烈检测器；CTO-20A柱箱芦荟大黄素(Aloe-emodin)、大黄酸(Phein)、大黄素(Emodin)、大黄酚Chrysophanol)和大黄素甲醚(Physcion)对照品由中国药品生物制品检定所提供。

色谱分析用试剂为色谱纯.其它试剂均为分析纯,实验用水为二次蒸馏水，所有试剂溶液使用前均经0.45μm微孔滤膜过滤。

四、实验步骤1、流动相的配制用移液管吸取1.18 mL的质量分数85%的磷酸(西安化学试剂厂XK130201-0257-007(2))于2000 mL的烧杯中加超纯水至1000ml摇匀，定容，配制成浓度为0.1%的磷酸溶液。

将配制好的溶液装入两个棕色瓶中，备用。

用100ml的量筒量取0.1%的磷酸75ml，再用250ml的量筒量取色谱纯甲醇425ml，将甲醇加入磷酸中，摇匀，配制成甲醇-0.1% H3PO4 (85:15.V/V)，然后用超声清洗机(宁波新芝生物科技股份有限公司)超声处理一个小时。

2、对照品和样品溶液的配制对照品的制备：用分析天平精确称取芦荟大黄素0.0043g，大黄酸0.0044g，大黄素0.0050g，大黄酚0.0050g和大黄素甲醚0.0030g，分别用色谱纯甲醇溶解(若难溶或溶解很慢，可超声处理几分钟)，并定容至50ml,配制成浓度分别为0.086g/l，0.044g/l，0.1g/l，0.1g/l和0.060g/l的甲醇储备液，置于阴暗处保存。

氯离子电位滴定法终点的计算

氯离子电位滴定法终点的计算“氯离子电位滴定法”是一种用于测定电离度、分析电解质溶液中各类离子浓度的常用分析方法。

它不但可以用于测定淡水或海水中的水分子的离子的电离度，也可以用于测定空气中的氯离子的含量。

本文将全面介绍氯离子电位滴定法的原理，讨论其中的计算过程，并讨论终点的计算方法。

首先，要理解氯离子电位滴定法，必须了解电离度的概念。

电离度是指电解质溶液中离子的浓度，其大小将决定溶液的离子种类和电荷的结构。

当电离度变化时，将发生离子的重组，以及相应浓度的变化，这又会导致溶液的pH值发生变化。

因此，电离度的测定对于研究电解质溶液的性质具有重要的意义。

氯离子电位滴定法的原理是：给定一定量的氯离子试剂，用它滴定某一溶液，可以使得溶液中添加氯离子的浓度达到电离度的稳定值，而其他离子的浓度不发生明显变化。

当滴定到一定程度时，再次滴定，溶液中氯离子的浓度已经不会改变，此时，溶液的电离度就达到稳定值，这就是氯离子电位滴定法的终点。

终点的计算可以通过滴定实验的实际知识理论来完成。

滴定实验的实际知识理论指的是某一种类的离子在受到pH值变化的影响时有不同的阈值和特征，且随着滴定所添加的量的增加和pH值的变化，可以使该溶液的离子浓度达到稳定值，当氯离子浓度达到稳定值时，此时就是终点。

此外，计算终点还可以通过免疫电泳实验来完成。

免疫电泳实验是通过观察滴定后电极测量到的电荷数来推断，当滴定到一定程度时，电荷数将达到最小值，这时，就说明溶液的电离度已经达到稳定状态，此时就是终点。

总之，氯离子电位滴定法是测定电离度和分析电解质溶液中各类离子浓度的重要分析方法，其中终点计算可以用滴定实验的实际知识理论和免疫电泳实验来实现，两种方法都可以保证终点的准确性。

电位滴定仪测定氯离子方法

电位滴定仪测定氯离子方法
嘿，咱今儿来聊聊电位滴定仪测定氯离子的方法呀！这电位滴定仪啊，就像是一个神奇的小助手，能帮咱精确地找出氯离子呢！
你看啊，它是怎么工作的呢。

先把样品准备好，这就好比是给小助手准备好食材一样。

然后呢，把样品放到电位滴定仪这个神奇的“厨房”里。

这个过程可不简单呢，就好像是一场精心编排的舞蹈。

它通过一系列的操作，就像一个聪明的舞者精准地迈出每一步。

电极在其中发挥着重要作用，就像是舞者的眼睛，敏锐地感知着一切变化。

随着滴定的进行，电位也在不断变化，这多像一曲旋律在起伏波动啊！
咱再想想，氯离子就像是隐藏在暗处的小精灵，等着我们去发现它。

而电位滴定仪就是我们手中的魔法棒，能把这些小精灵一个一个地揪出来。

这难道不神奇吗？
在整个测定过程中，每一个细节都至关重要。

从样品的处理到仪器的设置，再到最后的数据读取，每一步都不能马虎。

这就像是盖房子，一砖一瓦都要稳稳当当的，不然房子可就不牢固啦！
而且啊，这个方法的准确性那可是相当高的呀！它能让我们得到可靠的数据，就像是一把精准的尺子，能准确地量出我们想要的结果。

这可比那些不靠谱的方法强多了吧！
电位滴定仪测定氯离子的方法，不就是科技带给我们的便利吗？它让原本复杂的事情变得简单，让我们能更轻松地探索化学世界的奥秘。

难道我们不应该好好利用它，去发现更多的未知吗？所以说啊，电位滴定仪测定氯离子的方法真的是太棒啦！。

镀铜液中氯离子的测定电位滴定法

镀铜液中氯离子的测定电位滴定法引言镀铜液中氯离子的测定是工业生产中的一项重要分析技术。

在铜镀液中，氯离子的含量对于镀层的质量和性能具有重要影响。

因此，准确测定镀液中氯离子的浓度是保证镀层质量稳定的关键。

本文将介绍一种常用的测定镀铜液中氯离子浓度的方法——电位滴定法。

一、电位滴定法的原理电位滴定法是一种基于电极电位变化的分析方法。

该方法通过在滴定过程中测量电极电位的变化，来确定滴定剂与待测溶液中反应物的滴定终点。

在镀铜液中氯离子的测定中，可以使用铜电极作为工作电极，滴定剂为银离子。

当滴定剂与溶液中的氯离子反应到一定程度时，滴定终点会出现电位突变，通过记录电位突变的时间和滴定剂的体积，可以计算出氯离子的浓度。

二、实验步骤1. 准备工作a. 将铜电极清洗干净，用去离子水冲洗并晾干。

b. 预先准备好含有氯离子的镀铜液样品，并记录样品的体积。

c. 准备好所需的滴定剂，如银硝酸溶液。

d. 搭建电位滴定实验装置，确保电极与滴定剂的加入位置正确。

2. 开始滴定a. 将镀铜液样品放置在滴定仪器中的电池室中，连接电位计和滴定仪器。

b. 开始滴定剂的滴定，将滴定剂缓慢滴入镀铜液样品中，同时记录滴定剂的体积和电位的变化。

c. 当出现电位突变时，停止滴定，记录滴定剂的体积。

3. 数据处理a. 根据滴定剂的体积和镀铜液样品的体积计算出氯离子的浓度。

b. 进行数据的统计和分析，确定测定结果的可靠性和准确性。

三、实验注意事项1. 实验过程中应注意操作规范，避免滴定剂溅出或误滴。

2. 铜电极应清洗干净，避免表面有杂质影响测定结果。

3. 滴定剂的浓度应选择适当，以确保滴定终点的清晰可见。

4. 实验中应注意安全，避免接触有害物质或溶液飞溅。

四、实验结果与讨论根据电位滴定实验的结果，可以得到镀铜液样品中氯离子的浓度。

通过多次实验的平均值和标准差，可以确定测定结果的可靠性和准确性。

五、实验优缺点分析电位滴定法作为一种常用的测定方法，具有以下优点：操作简单、灵敏度高、准确性好。

五水硫酸铜中氯离子的测定

五水硫酸铜中氯离子的测定
五水硫酸铜中氯离子的测定：
首先，我们需要制备五水硫酸铜样品。

将五水硫酸铜样品研磨至粉末状，并用水溶解。

如果样品中含有氯离子，将其进行稀释处理，以确保氯离子的浓度在适合测定的范围内。

接下来，我们需要准备实验仪器。

主要包括电导率计、恒温水浴槽、滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平等。

这些仪器必须保持清洁干燥，以避免对实验结果产生影响。

我们需要准备银粉（用于制作电极）、聚四氟乙烯（用于滴定管的涂抹）、氢氧化钠（用于调节溶液pH值）、硝酸（用于消解样品）、氯化钠（用于制作标准溶液）。

将电极插入五水硫酸铜溶液中，并连接电导率计。

然后，将电极放在恒温水浴槽中，并开启电导率计进行测量。

记录下溶液的电导率值。

然后取一定量的五水硫酸铜溶液放入容量瓶中，加入适量的硝酸进行消解处理。

消解完成后，加入适量的氢氧化钠调节溶液pH值至中性。

然后，将溶液放入三角瓶中，用滴定管滴加一定量的银粉进行滴定实验。

同时，取相同体积的氯化钠溶液进行滴定实验，作为标准溶液。

记录下滴定管的数值，并根据公式计算出五水硫酸铜中氯离子的含量。

需要注意的是，每次实验都需要进行空白试验，以减小误差。

根据滴定的数值和公式计算出五水硫酸铜中氯离子的含量。

电化学部分

电化学部分实验一电导法测定水质纯度一、实验目的1．掌握电导分析法的基本原理。

2．学会用电导法测定水纯度的实验方法。

3．掌握电导池常数的测量技术。

二、方法原理水溶液中的离子，在电场作用下具有导电能力。

导电能力称为电导（G ），其单位是西门子（S ）。

电导G 与电阻R 的关系为：1GR =（12—1）而导体的电阻与其长度（l ）和截面积（A ）的关系可用下式表示：/Rl A ρ=（12—2）式中ρ称为电阻率，单位为Ω²㎝。

电阻率的倒数（1/ρ）称为电导率（κ），由此，电导与电导率关系可表示为：//GA L κκθ== （12—3）式中θ称为电导池常数，是电极间距离（l ）与其面积（A ）之比。

一支电导电极的池常数为确定值。

水质纯度的一项重要指标是其电导率的大小。

电导率愈小，即水中离子总量愈小，水质纯度就高；反之，电导率愈大，离子总量愈大，水质纯度就低。

普通蒸馏水的电导率约为3~5³10-6S ²cm -1，而去离子水可达1³10-7S ²cm -1。

三、仪器和试剂1．电导仪，电导电极（光亮电极和铂黑电极）。

2．水样：去离子水、蒸馏水、自来水。

3．氯化钾标准溶液。

四、实验步骤1．测定电导池常数（1）仔细阅读电导仪的使用说明书，掌握电导仪的使用，电导电极的使用。

（2）将电导仪接上电源，开机预热。

装上电导电极，用蒸馏水冲洗几次，并用滤纸吸去水珠。

（3）将洗净的电极再用氯化钾标准溶液清洗，并用滤纸沾去水珠。

随后浸入欲测的KCl 标准溶液中，启动测量开关进行测量。

由测量结果确定电导池常数。

2．水样电导率的测定取去离子水、蒸馏水、自来水分别置于3个50mL 烧杯中，用蒸馏水、欲测水样依次清洗电极，逐一进行测量。

五、结果处理1．计算出所使用的电导电极的池常数。

2．计算出测定水样的电导率和电阻率。

六、问题讨论1．测量电导，为什么要用交流电源？能不能用直流电源？2．电导法测量高纯水时，随试液在空气中的放置时间增长，电导而增大，可能影响的因素是什么？实验二玻璃电极响应斜率和溶液pH的测定一、实验目的1．学习酸度计的基本操作。

酸性硫酸铜镀液中氯离子的测定

酸性硫酸铜镀液中氯离子的测定氯离子是酸性硫酸铜镀液中的重要成分，其含量的高低直接影响到镀液的质量和性能。

本文介绍了一种快速简便的方法来测定酸性硫酸铜镀液中氯离子的含量，结果可以指导镀工厂调整镀液成分，以满足生产要求。

一般而言，在酸性硫酸铜镀液中，氯离子的浓度应保持在10~50 ppm的范围内。

在此范围内，氯离子可以有效的协助酸性硫酸铜镀液的整体性能，包括极尘、清洗性能及抗蚀性能。

当氯离子的浓度低于10 ppm或高于50 ppm时，酸性硫酸铜镀液就会失去最佳性能。

为了确定酸性硫酸铜镀液中氯离子的含量，可以采用氯离子电导率(也称为氯离子活度)进行测量。

这种方法可以根据氯离子含量对酸性硫酸铜镀液性质的影响，从而迅速准确的测定氯离子的浓度。

电导率的测定方法可以通过测量溶液的电导率来实现。

电导率测定系统包括两个电极，一个温度传感器和一台PC机，其中电极和温度传感器放在同一个容器中，被测液放在容器中，PC机可以检测容器内氯离子的电导率和温度，并做出准确的读数。

电导率测定方法可以快速准确地测定酸性硫酸铜镀液中氯离子的含量，为工厂调整镀液成分提供重要参考。

此外，在使用电导率测试仪来测定酸性硫酸铜镀液的氯离子含量的过程中，还需要注意以下几点：（1）在测量前，应使用注水剂进行稀释，以确保测量结果的准确性。

（2）为确保测量结果的准确性，应定期更换直流电压传感器和温度传感器。

（3）每次测量结束后，应及时更换电导率测试仪中的样品，以防止污染和交叉污染。

（4）在测量过程中，应密切关注电离计的稳定性。

总之，电导率测定方法可以快速准确的测定酸性硫酸铜镀液中氯离子的含量，可以大大提高工厂调整镀液成分的效率，从而保证镀液的性能及质量。

电化学部分

电化学部分电化学部分实验一电导法测定水质纯度一、实验目的1．掌握电导分析法的基本原理。

2．学会用电导法测定水纯度的实验方法。

3．掌握电导池常数的测量技术。

二、方法原理水溶液中的离子，在电场作用下具有导电能力。

导电能力称为电导（G ），其单位是西门子（S ）。

电导G 与电阻R 的关系为：1G R = （12—1）而导体的电阻与其长度（l ）和截面积（A ）的关系可用下式表示：/R l A ρ= （12—2）式中ρ称为电阻率，单位为Ω·㎝。

电阻率的倒数（1/ρ）称为电导率（κ），由此，电导与电导率关系可表示为：//G A L κκθ== （12—3）式中θ称为电导池常数，是电极间距离（l）与其面积（A）之比。

一支电导电极的池常数为确定值。

水质纯度的一项重要指标是其电导率的大小。

电导率愈小，即水中离子总量愈小，水质纯度就高；反之，电导率愈大，离子总量愈大，水质纯度就低。

普通蒸馏水的电导率约为3~5×10-6S·cm-1，而去离子水可达1×10-7S·cm-1。

三、仪器和试剂1．电导仪，电导电极（光亮电极和铂黑电极）。

2．水样：去离子水、蒸馏水、自来水。

3．氯化钾标准溶液。

四、实验步骤1．测定电导池常数（1）仔细阅读电导仪的使用说明书，掌握电导仪的使用，电导电极的使用。

（2）将电导仪接上电源，开机预热。

装上电导电极，用蒸馏水冲洗几次，并用滤纸吸去水珠。

（3）将洗净的电极再用氯化钾标准溶液清洗，并用滤纸沾去水珠。

随后浸入欲测的KCl标准溶液中，启动测量开关进行测量。

由测量结果确定电导池常数。

2．水样电导率的测定取去离子水、蒸馏水、自来水分别置于3个50mL烧杯中，用蒸馏水、欲测水样依次清洗电极，逐一进行测量。

五、结果处理1．计算出所使用的电导电极的池常数。

2．计算出测定水样的电导率和电阻率。

六、问题讨论1．测量电导，为什么要用交流电源？能不能用直流电源？2．电导法测量高纯水时，随试液在空气中的放置时间增长，电导而增大，可能影响的因素是什么？实验二玻璃电极响应斜率和溶液pH的测定一、实验目的1．学习酸度计的基本操作。

仪器分析期末综合复习题

仪器分析期末综合练习题●习题精选一、选择题1．以下四种化合物，能同时产生B吸收带、K吸收带和R吸收带的是（）A. CH2CHCH OB. CH C CH OC. OCH3D.CH CH22．在下列化合物中，π→π*跃迁的吸收波长最大的化合物是（）A. 1,3-丁二烯B. 1,4-戊二烯C. 1,3-环已二烯D. 2,3-二甲基-1,3-丁二烯3．符合朗伯特-比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（）A. 向短波方向移动B. 向长波方向移动C. 不移动，且吸光度值降低D. 不移动，且吸光度值升高4．双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于（）A. 光源的种类及个数B. 单色器的个数C. 吸收池的个数D. 检测器的个数5．在符合朗伯特-比尔定律的范围内，溶液的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是（）A. 增加、增加、增加B. 减小、不变、减小C. 减小、增加、减小D. 增加、不变、减小6．双波长分光光度计的输出信号是（）A. 样品吸收与参比吸收之差B. 样品吸收与参比吸收之比C. 样品在测定波长的吸收与参比波长的吸收之差D. 样品在测定波长的吸收与参比波长的吸收之比7．在紫外可见分光光度法测定中，使用参比溶液的作用是（）A. 调节仪器透光率的零点B. 吸收入射光中测定所需要的光波C. 调节入射光的光强度8．在原子发射光谱中，通常作为元素定性的标准光谱是（）。

A、铁光谱B、钙光谱C、镁光谱D、铜光谱9.下列基团或分子中，能发生π→π*跃迁的基团是（）A. C=CB. C=OC. C≡ND. CH3OH10、火焰原子吸收光谱法常用的光源是( )A、空心阴极灯B、钨灯C、氘灯D、硅碳棒11、在原子吸收分析中, 过大的灯电流除了产生光谱干扰外, 还使发射共振线的谱线轮廓变宽. 这种变宽属于( )A.自然变宽B.压力变宽C.场致变宽D.多普勒变宽(热变宽)12、C2H2-Air火焰原子吸收法测定较易氧化但其氧化物又难分解的元素(如Cr)时，最适宜的火焰是性质（）A.化学计量型B.贫燃型C.富燃型D.明亮的火焰13、在电动势的测定中盐桥的主要作用是( )A．减小液体的接界电势B．增加液体的接界电势C．减小液体的不对称电势D．增加液体的不对称电势14、pH玻璃电极的内参比电极是( )A. 甘汞电极B. 银－氯化银电极C. 铂电极D. 玻璃电极15、在电位分析法中，离子选择性电极的电位与待测离子浓度（）A．成正比B．成反比C．符合能斯特方程D．对数成正比16、衡量色谱柱选择性的指标是( )A、理论塔板数B、分配比C、相对保留值D、分配系数17、速率理论方程H=A+B/u+Cu,式中组分分子在色谱柱中通过的路径有关的项是（）A、传质阻力项B、分子扩散项C、涡流扩散项D、径向扩散项18、不能采用原子发射光谱分析的物质是（）A、碱金属B、稀土金属C、大部分非金属元素D、过渡金属19、原子吸收光谱法是基于气态原子对光的吸收符合（），即吸光度与待测元素的含量成正比而进行分析检测的。

硫酸铜电解液中氯离子的电位滴定

硫酸铜电解液中氯离子的电位滴定引言：电位滴定是一种常用的分析方法，通过测定溶液中某种物质的电位变化来确定它的浓度。

其中，硫酸铜电解液中氯离子的电位滴定是一种重要的分析方法，可以用于测定溶液中氯离子的浓度。

本文将详细介绍硫酸铜电解液中氯离子的电位滴定原理、实验步骤以及注意事项。

一、硫酸铜电解液中氯离子的电位滴定原理硫酸铜电解液中氯离子的电位滴定是基于电位滴定的原理进行的。

电位滴定是一种基于电极电位变化的分析方法，根据滴定过程中电位的变化来确定被测物质的浓度。

在硫酸铜电解液中，氯离子与硫酸铜溶液中的铜离子发生氯化反应，生成氯化铜。

氯化反应的电位变化可以通过电位滴定仪器进行测定，从而确定溶液中氯离子的浓度。

二、硫酸铜电解液中氯离子的电位滴定实验步骤1. 实验前准备：将硫酸铜固体溶解于适量的蒸馏水中，制备出一定浓度的硫酸铜电解液。

同时，准备好滴定仪器和氯离子指示剂。

2. 滴定操作：将待测溶液与硫酸铜电解液混合，在滴定过程中加入适量的氯离子指示剂。

当氯离子与硫酸铜溶液中的铜离子反应完全时，指示剂的颜色会发生明显变化，表示滴定结束。

在滴定过程中，使用电位滴定仪器实时记录溶液的电位变化。

3. 数据处理：根据滴定过程中记录的电位变化数据，绘制电位-体积曲线。

通过曲线上的拐点，确定滴定终点，进而计算出氯离子的浓度。

三、硫酸铜电解液中氯离子的电位滴定注意事项1. 实验中要保证滴定仪器的清洁和准确性，避免仪器污染或误差。

2. 在滴定过程中，氯离子指示剂的加入应适量，以避免过量或不足导致滴定结果的偏差。

3. 滴定过程中应注意控制滴定速度，避免滴定过快或过慢导致实验结果不准确。

4. 实验操作中要注意安全，避免接触有害物质或发生意外。

结论：硫酸铜电解液中氯离子的电位滴定是一种常用的分析方法，可以用于测定溶液中氯离子的浓度。

通过对硫酸铜电解液中氯离子的电位滴定实验的介绍，我们了解到了该方法的原理、实验步骤以及注意事项。

在实际应用中，我们可以根据该方法快速准确地测定溶液中氯离子的浓度，为相关领域的研究和应用提供有效的数据支持。

分析试验答案(部分)

邻二氮菲分光光度法测定铁（基本条件实验）1．用邻二氮菲测定铁时，为什么要加入盐酸羟胺?其作用是什么?试写出有关反应方程式。

答：工业盐酸中含有Fe2+和Fe3+，其中Fe2+与邻二氮菲(phen)能生成稳定的桔红色配合物[Fe(phen)3]2+此配合物的lgK稳=21.3，摩尔吸光系数ε510 =1.1×104L·mol-1·cm-1，而Fe3+能与邻二氮菲生成3∶1配合物，呈淡蓝色，lgK稳=14.1。

所以在加入显色剂之前，应用盐酸羟胺(NH2OH·HCl)将Fe3+还原为Fe2+，然后，进行铁的总量的测定。

反应方程式为：NH2OH·HCl==NH2OH+HCl2Fe 3+ + 2NH2OH = 2Fe 2+ + N2↑ + 2H2o + 2H+2．根据有关实验数据，计算邻二氮菲一Fe(Ⅱ)络合物在选定波长下的摩尔吸收系数。

答：ε=1.1*1043．在有关条件实验中，均以水为参比，为什么在测绘标准曲线和测定试液时。

要以试剂空白溶液为参比?答：试剂空白不止含有水，而还含有其他东西，比如无机盐，缓冲液等，而这些东西都有吸光值，该实验测定的是二价铁离子，所以空白试剂必须把样品中除了二价铁离子以外的有吸光值的物质因素扣除，而用水的话就没有考虑这些杂质，算出来的其实是二价铁离子加上其他有吸光值的物质的总吸光值邻二氮菲分光光度法测定铁（测定实验）铝合金中铜的测定火焰原子吸收光谱法灵敏度和自来水中镁的测定1．为什么空气、乙炔流量会影响吸光度的大小?答：吸光度的大小实际上是与待测元素的基态原子数成正比的，后者取决于燃气流速、火焰温度、燃气与助燃气比例等因素有关；火焰原子化中常用的就是空气-乙炔火焰，所以它们的流量会影响吸光度的大小2．为什么要配制钙、镁标准溶液？所配制的钙、镁系列标准溶液可以放置到第二天使用吗？为什么？自来水中含氟量的测定1．本实验中加入总离子强度调节缓冲溶液的目的是什么？2.为什么要把氟电极的空白值洗至-220mV？硫酸铜电解液中氯离子的电位测定1．用硝酸银滴定氯离子时，是否可以用碘化银作指示电极？答：不能。

电位滴定法测定氯离子浓度

2018/10/13
讨论和拓展学习
1.探索在实验中，哪些因素容易造成误差？如何能提高实验的准确度？ 2.取硫酸铜电解液、锅炉水及卤离子混合液等样品进行分析测试。
2018/10/13
一、实验目的
1.学习电位滴定法的基本原理和实验操作。
2. 掌握电位滴定中数据的处理方法。
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二、实验原理
电位滴定法是在用标准溶液滴定待测离子过程中，用指示电极的电位变化代替指示剂的颜色变化指示滴定终点的
到达，是把电位测定与滴定分析互相结合起来的一种测试方
法，它虽然没有指示剂确定终点那样方便，但它可以用在浑浊、有色溶液以及找不到合适指示剂的滴定分析中。电位滴定的一个很大用途是可以连续滴定和自动滴定。

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三、仪器和试剂
1. ZD—2型自动电位滴定仪
2. Ag电极、双盐桥饱和甘汞电极
3. 容量瓶（100mL）
4. 移液管（25mL、 50mL）
5. 烧杯（250mL）、搅拌子与洗瓶等 6. 7.
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NaCl标准溶液（0.0500mol/L) 0.05 00moL/L 的AgNO3溶液（待标定）
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五、实验数据及处理
1.根据自动电位滴定的数据，绘制电位（E)对滴定体积(V)的滴定曲线，通过E—v曲线确定终点电位和终点体积（由次体积可算出硝酸银溶液的准确浓度）。
C NaCl mol / L C AgNO
3
V AgNO
V
NaCl
3
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2.根据滴定终点（自动电位滴定）所消耗的AgNO3溶液体积计算试液中Cl—的质量浓度（mg/L)

电解铜箔的铜电解液中氯离子的测量方法[发明专利]

(19)中华人民共和国国家知识产权局(12)发明专利申请(10)申请公布号 (43)申请公布日 (21)申请号 201910486982.2(22)申请日 2019.06.05(71)申请人常州大学地址 213000 江苏省常州市武进区滆湖路1号申请人江苏铭丰电子材料科技有限公司(72)发明人许程轶　王文昌　陈智栋　明小强　王朋举　鲁卫平　(74)专利代理机构常州市英诺创信专利代理事务所(普通合伙) 32258代理人朱丽莎(51)Int.Cl.G01N 27/42(2006.01)(54)发明名称电解铜箔的铜电解液中氯离子的测量方法(57)摘要本发明提供了一种电解铜箔的铜电解液中氯离子的测量方法，具体属于电化学伏安分析领域。

以2,3-二巯基乙二酸修饰的Ag电极(DMSA/Ag )作为工作电极，铂电极作为辅助电极，Ag/AgCl电极作为参比电极，组成三电极体系，用电化学法检测氯离子。

该方法最低检测限为0.1mg/L。

本发明检测氯离子的成本低、灵敏度高、操作简单，选择性好。

权利要求书1页说明书4页附图1页CN 110220964 A 2019.09.10C N 110220964A1.电解铜箔的铜电解液中氯离子的测量方法，其特征在于：以2,3-二巯基乙二酸修饰的Ag电极(DMSA/Ag)为工作电极，Ag/AgCl电极作为参比电极，铂电极作为辅助电极，组成三电极体系，采用电化学脉冲伏安法，对铜电解液中的氯离子进行检测。

2.根据权利要求1所述的电解铜箔的铜电解液中氯离子的测量方法，其特征在于：所述三电极体系可检测氯离子的最低检测限为0.1mg/L。

3.根据权利要求1或2所述的电解铜箔的铜电解液中氯离子的测量方法，其特征在于，具体步骤如下：(1)2,3-二巯基乙二酸修饰的Ag电极制备将Ag电极置于5％(w/w)H 2SO 4水溶液中3min，用去离子水清洗后，用0.03μm的Al 2O 3研磨材料进行研磨，再用超声波进行清洗，得到表面清洁的Ag电极；将Ag电极置于10mM的2,3-二巯基乙二酸的乙醇溶液中浸渍1h，得2,3-二巯基乙二酸修饰的Ag电极(DMSA/Ag)；(2)不同氯离子浓度的标准溶液的配制准确称取一定量的氯化钾固体，用去离子水配制100mg/L的氯离子标准溶液，把一定量标准溶液加入含有10g/L硫酸和10g/L硫酸铜的溶液中，得到一系列不同氯离子浓度的标准溶液，其浓度范围为1.0-10mg/L；(3)标准曲线的绘制准确量取20mL步骤(2)配制的一系列氯离子的标准溶液作为待测溶液，把步骤(1)得到的DMSA/Ag电极作为工作电极，铂电极作为辅助电极，Ag/AgCl电极作为参比电极，组成三电极体系，将三电极体系置于氯离子待测溶液中，在+0.35V下进行恒电位富集10s，富集后将电极置于Na 2SO 4溶液中，进行脉冲伏安法扫描，脉冲伏安法设定初始点位为+0.3V，终止电位-0.3V，记录电位-电流曲线，建立加入氯离子前后的电流强度与氯离子浓度的线性关系，得到相应的线性回归方程；(4)实际样品检测检测实际样品前，需要将铜电解溶液降温至室温，将铜电解液稀释10倍，然后按照步骤(3)进行检测，检测得电流强度，再依据(3)中的线性回归方程计算出铜电解液中氯离子的浓度。