原子的构成知识点
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原子的构成知识点
一、原子的构成
1.构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。
2.分子与原子的区别与联系:区别:在化学变化中,分子可分而原子不可分;联系:①分子是由原子构成的②分子、原子都可以直接构成物质。
3.化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。其余变化都属于物理变化
4.原子的结构
①一个质子带一个单位的正电荷,一个电子带一个单位的负电荷。
②在原子中:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
③原子里含有带电微粒,但是原子不显电性的原因:原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷,它们电量相等、电性相反,恰好完全中和。
④原子核中,一定有质子,但不是所有的原子核都有中子:一种氢原子,原子核中只有一个质子,没有中子。
⑤中子数不一定等于质子数
⑥原子中,原子核位于原子中心,体积很小。核外电子围绕原子核高速,运动且分层排布。
⑦原子中,电子的质量很小,可以忽略不计,所以原子的质量主要集中在原子核上。
⑧一个质子的质量≈一个中子的质量
二、相对原子质量
1、相对原子质量(Ar)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,其它某种原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,称为该原子的相对原子质量。(一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克它的1/12为1.667 x10-27千克)。
2、相对原子质量看上去没有单位,其实是有单位的,它的国际基本单位是1。
3、相似算法相对原子质量≈质子数+中子数(不可作为公式)
三、原子结构示意图
1、核外电子围绕原子核高速,运动
且分层排布。1-20号元素每个电子层上
最多容纳的电子个数为2、8、8。
2、当最外层电子数为8个时(只有
一个电子层时,电子数为2个),原子很
难得失电子,化学性质稳定,称为稳定结构。稀有气体元素的原子,都是属于8电子的稳定结构(He最外层电子数为2)
3、最外层电子数少于4个的原子(大多数金属元素原子),易失去最外层电子达到稳定结构;最外层电子数大于4个的原子(大多数非金属元素原子),易得到电子而达到稳定结构。
4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。
三.离子(重点)
1.定义:离子:带电的原子(或原子团)
2.分类
3.离子的形成如图
4.离子符号的书写及意义
①.离子所带的电荷标在元素符号(原子团符号)的右上方,且电荷数在前,电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时,电荷数1省略不写。如,阳离子:
Na+、Mg2+、Al3+、NH
4+;阴离子:Cl-、SO
4
2-等。
②.原子与离子可以相互转化
③.原子与离子之间通过得失电子而相互转化。在转化过程中质子、中子不发生得失。