铝与氢氧化钠溶液反应
2铝与氢氧化钠溶液的反应和计算
2铝与氢氧化钠溶液的反应和计算铝与氢氧化钠溶液的反应是铝与氢氧化钠生成氢气和氢氧化铝的反应。
该反应可以用以下化学方程式表示：2Al+2NaOH+6H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2在此反应中，每一物质的摩尔比例如下：2：2：6：2：3首先，让我们来了解一下铝和氢氧化钠的性质。
铝是一种具有良好导电性和导热性的金属元素，可以通过电解或热还原法从其矿石中提取。
它与氧化剂反应时会发生剧烈燃烧，并产生高温。
氢氧化钠，也称为烧碱或苛性钠，是一种强碱，能够与酸中和并产生盐和水。
当铝与氢氧化钠溶液反应时，铝表面生成一层氢氧化铝的保护层，防止进一步反应。
这是因为氢氧化铝的溶解度相对较低，形成的氢氧化铝保护层能够隔离剩下的铝与溶液中的氢氧化物之间的接触。
然而，当反应物中水氧化钠的浓度较高时，反应将会继续进行。
在此条件下，氢氧化铝保护层不再有效，铝与溶液中的氢氧化物直接反应生成可溶性的四氢合铝酸钠（Na[Al(OH)4]）。
此外，反应中还会产生氢气（H2）。
氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性。
在铝与氢氧化钠反应中，氢气是一个重要的副产物，并且常常用于作为实验室中的试剂或工业生产中的原料。
为了计算反应的摩尔消耗和生成物的生成量，我们需要根据反应物的摩尔比例和已知物质的数量来进行计算。
假设我们有1 mol的铝和1 mol的氢氧化钠溶液。
根据反应方程式的摩尔比例，1 mol的铝需要与1 mol的氢氧化钠和3 mol的水反应。
而1 mol的氢氧化钠需要和1 mol的铝以及3 mol的水反应。
因此，根据反应方程式的摩尔比例，我们可以得出以下计算结果：对于铝：铝消耗：1 mol氢气生成：1.5 mol对于氢氧化钠：氢氧化钠消耗：1 mol氢氧化铝生成：1 mol因此，根据反应方程式的摩尔比例和已知物质的数量，可以得出以上摩尔消耗和生成物的结果。
在实际反应过程中，氢氧化铝的生成速率可能较慢，并且部分铝可能会剥落保护层，导致与氢氧化钠溶液中的氢氧化物再次反应。
铝和氢氧化钠反应化学方程式
铝和氢氧化钠反应化学方程式
2Al+2NaOH+6H2O→2NaAl(OH)4+3H2
在这个方程式中，反应物是铝(Al)和氢氧化钠(NaOH)，产物是氢气
(H2)和氢氧化铝(NaAl(OH)4)。
在这个反应中，铝是还原剂，它失去了电子变成了铝离子(Al3+)。
氢
氧化钠是氧化剂，在反应中得到还原，把氧原子转移到了铝上，形成了氢
氧化铝。
这个反应是一个置换反应，铝取代了氢氧化钠中的氢，生成了氢氧化铝。
氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体。
氢气则以气体的形式产生。
这个反应也是一个放热反应，即反应放出能量。
反应中的水分子扮演
了催化剂的角色，加快了反应速度。
这个反应在实际生活或者工业应用中有多种用途。
以下是其中几个例子：
1.铝和氢氧化钠反应可以用于制备氢气。
氢气是一种重要的工业原料，被广泛应用于化学合成、金属加工、能源产生等领域。
2.氢氧化铝是一种重要的化工原料，在陶瓷、药品、石油等领域有广
泛应用。
例如，氢氧化铝可以用于制备铝盐、人工牙釉质和抗酸药物。
3.此反应也可以用于净化废水。
氢氧化钠可以用于调节废水的pH值，同时铝离子也可以与一些废水中的污染物发生化学反应，形成沉淀物，净
化废水。
需要注意的是，在进行此反应时要小心操作，因为反应会产生氢气，氢气是易燃且具有爆炸性的。
处理反应产物时需要遵守相关的安全操作规程。
这只是铝和氢氧化钠反应的一个例子，化学反应中存在着众多不同的反应类型和应用场景。
通过了解不同反应的化学方程式和特点，可以更好地理解和应用化学知识。
铝和烧碱的化学方程式生成四羟基合铝酸那
铝和烧碱的化学方程式生成四羟基合铝酸那
铝和烧碱(氢氧化钠)反应可以生成四羟基合铝酸钠,化学方程式如下: 2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l) → 2NaAl(OH)4(aq) + 3H2(g)
反应过程:
1. 铝固体在水溶液中被氧化,生成铝离子。
2. 氢氧化钠提供氢氧化离子。
3. 铝离子和氢氧化离子结合形成四羟基合铝酸离子。
4. 钠离子中和四羟基合铝酸离子,生成四羟基合铝酸钠。
5. 副产物是氢气。
四羟基合铝酸钠广泛应用于造纸、水处理、阻燃剂等工业领域。
该反应是重要的铝盐生产方式之一,具有原料易得、操作简单等优点。
需要注意控制反应条件如温度、浓度等,以获得理想产品。
铝与氢氧化钠溶液的反应
铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气
氧化膜的厚度与反应温度有关温度越高氧化膜越薄
反应过程中铝表面形成一层氧化膜阻止反应进一步进行
氧化膜的厚度与反应浓度有关浓度越高氧化膜越薄
氧化膜的厚度与反应时间有关反应时间越长氧化膜越厚
氧化膜的厚度与反应压力有关压力越高氧化膜越薄
实验结论的应用前景
铝与氢氧化钠溶液反应的实验结论可以用于化学实验教学帮助学生理解化学反应原理。
实验操作步骤
实验注意事项
实验前确保所有设备、试剂和材料准备齐全
实验过程中注意安全避免接触腐蚀性物质
实验结束后及时清理实验台避免污染环境
实验过程中注意观察反应现象记录实验数据以便分析实验结果
实验安全须知
穿戴防护装备：实验过程中必须穿戴防护眼镜、手套和实验服。
实验废弃物处理：实验结束后应将废弃物妥善处理避免环境污染。
汇报人：
,
目录
铝的化学性质
铝是一种活泼金属容易与酸、碱、盐等物质发生反应
铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化铝沉淀
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2l + 2NOH + 2H2O = 2NlO2 + 3H2↑
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子发生反应生成氢气和氢氧化铝沉淀
氢氧化钠的化学性质
氢氧化钠能与某些无机物发生反应生成盐和水
氢氧化钠能与某些有机物发生反应生成盐和水
氢氧化钠能与某些非金属氧化物发生反应生成盐和水
氢氧化钠能与某些金属发生反应生成盐和水
氢氧化钠是一种强碱具有强碱性
氢氧化钠能与酸发生中和反应生成盐和水
反应方程式及反应过程
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铝加入氢氧化钠溶液反应方程式
铝加入氢氧化钠溶液反应方程式
铝加入氢氧化钠溶液会发生反应，产生氢气和氢氧化铝。
反应方程式如下：
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2NaAl(OH)4 + 3H2
在这个反应中，铝（Al）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氢气（H2）和氢氧化铝（NaAl(OH)4）。
铝（Al）是一种具有活泼性的金属，可以与水反应产生氢气。
然而，铝表面通常会形成一层氧化铝（Al2O3）的保护层，阻止铝与水反应。
但是，当铝与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠的碱性可以中和氧化铝保护层，使铝能够与水反应。
氢氧化钠溶液中的氢氧根离子（OH-）可以与氧化铝反应，生成氢氧化铝。
反应过程中，铝将氧化铝还原为铝离子，并与氢氧根离子结合形成氢氧化铝。
同时，铝也将水分解为氢气和氢氧根离子。
最终生成的产物是氢氧化铝和氢气。
这个反应是一种放热反应，即反应过程中释放出热量。
铝与氢氧化钠反应产生的氢气可以通过观察气泡的产生来检测反应的进行。
氢氧化铝是一种白色固体，可以通过观察溶液变浑浊或沉淀的形式来检测反应的进行。
这个反应在实际应用中具有一定的重要性。
氢氧化铝是一种常见的
化学品，广泛应用于制药、化妆品、纸张、橡胶等行业。
而氢气是一种重要的工业气体，被广泛应用于氢能源、化学工业等领域。
铝加入氢氧化钠溶液会发生反应，产生氢气和氢氧化铝。
这个反应是一种放热反应，具有一定的应用价值。
al和氢氧化钠的反应
al和氢氧化钠的反应氢氧化钠是一种常见的无机化合物，化学式为NaOH，俗称烧碱。
它是一种强碱，能够与许多酸性物质发生反应。
本文将重点讨论氢氧化钠与aluminum（铝）的反应。
在实验室中，我们通常会将aluminum与氢氧化钠溶液进行反应。
这个反应可以通过以下方程式来表示：2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2。
在这个反应中，铝（Al）与氢氧化钠（NaOH）发生了双替换反应。
铝原子与钠离子交换，形成了铝的酸盐，即氢氧化铝（Na[Al(OH)4]）。
同时，水分子也参与了反应，生成了氢气（H2）。
这个反应具有以下特点：1. 反应速度较慢：在常温下，铝与氢氧化钠的反应速度较慢。
但是，当加热反应体系或者使用粉末状的铝时，反应速度会加快。
2. 放出氢气：铝与氢氧化钠反应时会放出大量的氢气。
这是由于铝与水反应所产生的氢气难以释放，而与氢氧化钠反应时，钠离子能够促进氢气的释放。
3. 生成氢氧化铝：铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，它是一种白色固体。
氢氧化铝具有一定的溶解度，能够与水中的氢氧根离子结合形成配离子Na[Al(OH)4]。
4. 铝的表面被氧化：铝与氢氧化钠反应时，铝的表面会被氧化生成一层氧化铝薄膜。
这层氧化铝薄膜能够保护铝不被进一步氧化，从而减缓反应速度。
氢氧化钠与铝的反应在工业生产中也有重要应用。
例如，在制备铝的过程中，氢氧化钠可以用来去除铝的表面氧化物，从而净化铝的表面。
总结起来，氢氧化钠与铝的反应是一种双替换反应，生成氢氧化铝和氢气。
这个反应在实验室和工业生产中都有重要应用。
深入研究这个反应可以帮助我们更好地理解铝的化学性质和氢氧化钠的应用。
铝粉和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
铝粉和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
铝粉和氢氧化钠溶液反应产生的离子方程式如下：
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2
在这个反应中，铝粉（Al）和氢氧化钠（NaOH）在水的存在下发生反应，生
成了氢氧化铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2）。
在这个反应中，铝粉被氢氧化钠氧化，同时氧化钠被还原，最终生成了氢氧化铝酸钠和氢气。
这个反应是一个氧化还原反应，其中铝粉被氧化成了Al3+离子，而氢氧化钠
被还原成了Na+离子和氢气。
同时，氢氧化铝酸钠是一种盐，其由Na+离子和
AlO2-离子组成。
在这个反应中，水扮演着溶剂的角色，帮助反应物相互接触，促进反应的进行。
此外，这个反应也是一个放热反应，生成的氢气会放出热量，使反应混合物升温。
总的来说，铝粉和氢氧化钠溶液反应产生的离子方程式是一个氧化还原反应，生成了氢氧化铝酸钠和氢气，水在反应中起着溶剂和促进反应的作用，同时这个
反应也是一个放热反应。
铝和氢氧化钠溶液的离子方程式
铝和氢氧化钠溶液的离子方程式一、概述铝和氢氧化钠溶液的反应是化学课程中常见的实验，也是研究离子方程式的一个重要案例。
通过观察这一反应过程，可以深入了解溶液中离子的生成和消失，从而帮助学习者理解化学反应的机理和原理。
本文将围绕铝和氢氧化钠溶液的离子方程式展开讨论，希望能够为读者提供清晰的解释和全面的知识。
二、铝和氢氧化钠溶液的反应过程1. 实验现象描述在实验过程中，将铝箔片加入氢氧化钠溶液中，可以观察到产生氢气气泡并产生白色的固体沉淀。
2. 反应方程式根据实验观察到的现象，可以得到铝和氢氧化钠溶液的反应方程式如下：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑3. 反应机理解释铝和氢氧化钠溶液的反应是一个复杂的化学反应过程。
铝在氢氧化钠溶液中发生了还原反应，生成了氢气和四羟合铝酸钠。
在这个过程中，氢氧化钠溶液起着催化剂的作用，加速了铝的还原反应。
三、铝和氢氧化钠溶液的离子方程式1. 铝的离子方程式铝在反应过程中发生了氧化还原反应，其离子方程式可以表示为：2Al(s) → 2Al3+(aq) + 6e-2. 氢氧化钠的离子方程式氢氧化钠在水中完全离解成氢氧根离子和钠离子，其离子方程式可以表示为：NaOH → Na+(aq) + OH-(aq)综合以上铝和氢氧化钠溶液的离子方程式，可以得到完整的反应离子方程式如下：2Al(s) + 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + 6H2O(l) → 2Na+(aq) +[Al(OH)4]-(aq) + 3H2(g)通过上述离子方程式的推导，可以清晰地了解铝和氢氧化钠溶液的反应机理和离子变化过程。
这一过程不仅有利于加深学习者对化学反应原理的理解，还对于工业生产和实验室实践具有一定的指导意义。
四、总结通过对铝和氢氧化钠溶液的离子方程式展开讨论，我们可以看到化学反应过程的复杂性和多样性。
离子方程式的推导不仅有利于深入理解化学反应的机理，还可以为相关研究和实践提供重要的参考。
铝和氢氧化钠反应
铝和氢氧化钠反应铝和氢氧化钠的反应是一种常见而重要的化学反应，它涉及到铝与碱性物质的反应，产生气体和盐类产物。
这种反应具有多种应用，包括金属腐蚀的研究和工业中的铝制品生产等。
铝是一种重要的金属材料，具有良好的导电性和耐腐蚀性，并且具有较低的密度。
氢氧化钠，也称为烧碱或苛性钠，是一种强碱性化合物，常用于清洁剂、溶解剂和工业生产等领域。
铝和氢氧化钠的反应可以通过以下化学方程式表示：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2在这个反应中，两个铝原子与两个氢氧化钠分子和六个水分子发生反应，生成两个氢氧根离子结合的钠离子和铝离子形成的盐类产物，同时还产生三个分子的氢气。
这种反应可以通过实验室和工业上的方法进行。
在实验室中，我们可以将铝箔与氢氧化钠溶液混合，并观察反应的进行。
起初，铝箔在氢氧化钠溶液中没有明显反应，但当加热时，反应开始迅速进行，放出气泡，同时溶液中的温度也会上升。
这是因为反应产生的氢气是一种高热量的气体。
所生成的盐类产物以及剩余的氢氧化钠溶液可以通过过滤和蒸发的方法进行分离和收集，并进行进一步的实验和分析。
在工业中，铝和氢氧化钠的反应通常是以铝粉的形式进行，以提高反应速度和效率。
这种反应是许多铝制品的生产过程中的关键步骤之一。
例如，铝箔是一种常见的铝制品，它广泛应用于食品包装、保鲜、烹饪和其他领域。
铝箔的生产通常涉及到铝粉与氢氧化钠的反应，以生成盐类产物和氢气。
铝和氢氧化钠反应的机理是一个复杂的过程，涉及到电子的转移和离子的形成。
在这个反应中，铝被氢氧化钠中的氢离子还原为氢气，并形成了氢氧根离子结合的钠离子和铝离子的盐类产物。
这种反应是一个放热反应，意味着反应会放出热量。
此外，铝和氢氧化钠反应还可以用于研究金属腐蚀以及相关领域的研究。
铝的抗腐蚀性是其在工业中广泛使用的原因之一，而铝和氢氧化钠的反应可以模拟铝在碱性环境中的腐蚀情况，并用于评估和改善铝制品的耐腐蚀性能。
铝与氢氧化钠的化学方程式
铝与氢氧化钠的化学方程式铝和氢氧化钠是一种重要的化学物质，其中铝是金属物质，而氢氧化钠是一种非金属物质。
它们之间的反应与大多数金属物质和非金属的反应相似。
铝与氢氧化钠的化学反应方程式可以表示为：2 Al (s) + 6 NaOH (aq) 2 Al (OH)3 (s) + 3 Na2 (aq)该方程式描述了铝与氢氧化钠之间发生的化学反应。
在这个方程式中，左边表示反应前的原料，右边表示反应后的产物。
铝是一种金属物质，形状为比较平坦，表面有很多暗纹。
它常被称为“世界上最常用的金属”，因为它被大量使用于制造工业用品，如厨房器具、汽车部件等。
氢氧化钠也称为烧碱，是一种最常用的碱性物质。
它是一种白色的结晶体，有刺激性味道，具有很强的溶解性，能与多种有机物发生反应，广泛应用于工业、农业和生活中。
铝与氢氧化钠受热反应时，会发生可逆的化学反应，产生氢氧化铝结晶。
反应的过程分为两个部分，即氢氧化钠溶解于水中，而铝则溶解于氢氧化钠溶液中，形成铝离子。
反应中，氢氧化钠与铝在加热条件下发生反应，产生氢氧化铝粉末。
这种反应的反应热值为-220.6 KJ/mol。
铝与氢氧化钠反应的溶液有一定的PH值，PH值由氢氧化钠的浓度和氢氧化铝的浓度决定。
当氢氧化钠浓度大于氢氧化铝浓度时，溶液的PH值为碱性；而当氢氧化铝浓度大于氢氧化钠时，溶液的PH值为弱酸性。
由于铝与氢氧化钠之间的化学反应具有一定的吸热性，因此，可以利用这种反应来提供热能。
如果想要热能，可以把氢氧化钠和铝反应在一起，使它们进行反应，产生热量。
这种反应也可以用来制造一些电子元件，如电阻器和振荡器等。
因此，铝与氢氧化钠的化学反应可以说是一种重要的反应，具有重要的应用价值。
它可以用于提供热能，也可以用来制造一些电子元件。
可以说，铝与氢氧化钠的化学反应是一种重要的反应，在许多领域有着巨大的价值。
铝与naoh反应
铝与naoh反应
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
铝与氢氧化钠溶液反应分为两个步骤，第一步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，两个方程式叠加得到
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
铝和氢氧化钠反应方程式：Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑。
铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
铝是活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。
但是由于铝化合物的氧化性很弱，铝不易从其化合物中被还原出来，因而迟迟不能分离出金属铝。
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
铝是一种金属单质，外观呈银白色固体状，与氢氧化钠溶液反应时会先与溶液中的水反应，生成的两性氢氧化物氢氧化铝在与氢氧化钠反应。
铝和氢氧化钠反应的化学方程式
铝和氢氧化钠反应的化学方程式
反应方程式如下：
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
在反应中，铝（Al）和氢氧化钠（NaOH）发生化学反应，生成钠硅酸铝（Na[Al(OH)4]）和氢气（H2）。
该反应是一种酸碱中和反应，同时也是一种还原反应。
下面我们来详细解析反应过程：
1.首先，铝（Al）和氢氧化钠（NaOH）发生了酸碱反应。
钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）在水中形成氢氧化钠（NaOH）：
Na+ + OH- + H2O → NaOH
2.然后，氢氧根离子与铝离子（Al3+）进行反应，生成氢氧化铝
（Al(OH)3）：
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
3.氢氧化铝再次反应，生成钠硅酸铝（Na[Al(OH)4]）：
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
4.反应剩余的铝与水（H2O）发生反应，产生氢气（H2）：
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
综合以上反应式，可以得到完整的化学方程式：
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
反应式中，反应物为铝（Al）、氢氧化钠（NaOH）和水（H2O），生成物为钠硅酸铝（Na[Al(OH)4]）和氢气（H2）。
反应条件需要保持在正常室温下，并且必须以足够的速度向反应液中添加氢氧化钠。
需要注意的是，该反应是放热反应，即反应过程释放出热量。
此外，由于
生成了氢气（H2），反应过程也会产生气体，因此操作时需要注意安全。
在实验室中，反应过程通常在通风的环境中进行，以避免氢气和其他有害气体的积累。
铝和氢氧化钠的化学方程式和离子方程式
铝和氢氧化钠的化学方程式和离子方程式铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑
离子方程式：2Al+2OH⁻ +2H₂O=2AlO₂⁻ +3H₂↑
电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃中添加冰晶石。
不电解熔融AlCl₃炼Al；原因AlCl₃是共价化合物，其熔融态导电性极差。
铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
扩展资料：
根据铝的还原性可推断铝可以与水反应，但实验发现，铝与沸水几乎没有反应现象，不过铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应，但反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行。
铝的表面因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、石油和天然气管道等。
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四、物质的量在化学方程式计算中的应用
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
各物理量在化学方程式中的关系 H2
1 化学计量数之比 1 粒子个数之比 扩大 6.02×1023 倍 1×6.02 ×1023 1 mol 物质的量之比 2g 物质的质量之比
＋
Cl2
点燃
2HCl
2 2 2×6.02 ×1023 2 mol 73 g
: 1 : 1 : 1×6.02 ×1023 : 1 mol : 71 g
: : : : :
结 论
1 化学计量数之比＝粒子数之比
＝物质的量之比
2 对于气体, 在同温同压下,
化学计量数之比＝气体的体积之比
例题 1 完全中和 0.10 mol NaOH 需 H2SO4 的质量 是多少?
解法一: (1)写出有关反应的化学方程式 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O (2)计量数之比 2 1
A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
3（2009· 上海卷）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀 硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反 应中镁和铝的( A )
A.物质的量之比为3∶2 B.质量之比为3∶2 C.摩尔质量之比为2∶3
D.反应速率之比为2∶3
离子组合正确的是( AD ) A. H＋、Ca2＋、Na＋、ClB. Na＋、Mg2＋、Al3＋、ClC. Cu2＋、Mg2＋、Cl-、OHD. Ba2＋、Cl-、OH-、NO3
5 现有镁铝铜合金 1.2 g, 加入过量的盐酸中, 在
标准状况下放出氢气 1.12 L, 反应后滤得 0.2 g 沉淀。 若将此合金放入过量的烧碱溶液中, 反应后, 在标准状
4（2007· 广东卷）28.下列有关金属铝及其化合物的叙述 正确的是(C) A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氯气反应 C.铝既能溶于酸，又能溶于碱 D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
5（2013广东卷）23．下列实验的现象与对应结论均正确的
是(AC)
选项 操作 现象 结论
A
B C
将浓硫酸滴到蔗糖 表面
常温下将Al片放入 浓硝酸中 将一小块Na放入无 水乙醇中
固体变黑 膨胀
无明显变 化 产生气泡
浓硫酸有脱水性 和强氧化性
Al与浓硝酸不反 应 Na能置换出醇羟 基中的氢
D
将水蒸气通过灼热 的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下 发生反应
作业
• 整理笔记，预习下节内容； • 完成教材P53-54，第3、5、6、7、8、9、 10、11.
(3)相关物质的物质的量
0.1 mol n(H2SO4)
(4)根据原理进行计算 2 0.1 mol ＝ 1 n(H2SO4)
1×0.10 mol 得出: n(H2SO4)＝ ＝0.05 mol 2 m(H2SO4)＝0.05 mol×98 g/mol ＝4.9 g
解法二:
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）
（4）根据计量关系进行计算。
应用物质的量在化学方程式计算时的注意事项:
(1)
(2)
单位问题: 上下一致, 左右相当。
化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 如果是离子反应, 可以根据离子方程式进行计算。
(3)
归纳总结
三、铝的化学性质(具有还原性，作还原剂）：
0.26 mol
0.26 mol×1 n(Cl2)＝ 1 ＝0.26 mol
n(Cl2)
V(Cl2)＝n(Cl2)×Vm ＝0.26 mol×22.4 L · -1 mol ＝5.8 L
另: (2)也可按下列方法求解 4HCl(浓)＋MnO2 1 mol
△
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 22.4 L
0.26 mol 0.26 mol×22.4 L V(Cl2)＝ ＝5.8 L 1 mol
V(Cl2)
答: 反应生成 Cl2 的体积在标准状况下为 5.8 L。
根据化学方程式进行计算的基本步骤 ：
（1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量
第一节
金属的化学性质
第3课时
三、铝与氢氧化钠溶液反应
情景导入
“铝的趣史”
（一）在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具， 而大臣们使用的是银制餐具。
（二）门捷列夫创建了元素 周期表，受到英国皇家学会 的表彰，奖品是一只铝制奖杯。
知识回顾
1、物理性质
颜色 状态 密度 导电性 导热性 延展性 熔点
银白色 固态 较小
良好
良好
660.4 ℃
2、化学性质
易失去最外层e－
Al
铝原子易失电子
Al3+
显较强还原性 是活泼的金属
（1）铝与氧气反应
在常温下, 铝能够与空气中的氧气反应, 生成一种 致密而坚固的氧化物薄膜。
常温： 4Al+3O2=2Al2O3
点燃
点燃： 4Al+3O2==2Al2O3
（2）铝与酸反应
常温下，铝能与盐酸溶液发生反应生成氢气， 该反应为放热反应。
2Al + 6 HCl＝2AlCl3+ 3H2↑
1.铝与酸反应放出氢气是活 波金属的通性，铝能与强碱
反应吗？
2.铝制餐具不能长期存放或 蒸煮酸性食物或碱性食物， 为什么？
铝分别与盐酸和氢氧化钠反应
探究新知
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
实验分析
况下, 大约能产生多少升氢气?
1.12 L 解: n(H2)＝ ＝0.05 mol -1 22.4 L · mol
Mg ～ H2↑
3 H↑ Al ～ 2 2
n(Mg)＋ 1.5n(Al)＝0.05 mol n(Mg)×24 g/mol＋n(Al)×27 g/mol＝1.2 g - 0.2 g
V(H2)＝1.5n(Al)×22.4 L · -1＝0.75 L mol
（2）与某些氧化物反应 ——铝热反应 放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。
2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3
高温
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
铝热剂
该反应的用途：焊接铁轨、冶炼金属
化学与生活
资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失。 世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超 过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄 取的铝量绝不会超过这个量。
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe3+＋H2 3.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠 溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是( A )
A．1：1
B．1：2
C． 1：3
D． 3：2
4 Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生 H2, 则下列
练习与思考
1．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ A． Al 是地壳中含量最多的金属元素
C
）
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，
表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在， 熔化的Al 并不滴落
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（ C ） A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH＝AlO2＋H2
与氢氧化钠溶液反应放出氢气------铝的特有性质
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
与某些金属氧化物反应—铝热反应
2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3
高温
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
1、化学方程式中各物质的化学计量数之比等 于各物质的物质的量之比，对于气体参加的反 应，在同温同压下，化学计量数之比等于气体 的体积之比 2、化学方程式所表示的是实际参加反应的物质 之间的量的关系。 3、单位应上下一致。
高考链接
1（2013山东卷）9．足量下列物质与等质量的铝反应，放
出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（A）
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
2（2006· 江苏卷）7.将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol· －1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩
两支试管均有
铝既能与盐酸反应, 又能与
气泡产生, 将点燃 氢氧化钠反应。二者均生成氢气。 的木条放在试管口, 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 可观察到蓝色火焰。 2Al＋2NaOH＋2H2O 反应放热。 ＝2NaAlO2＋3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 (还原剂) (氧化剂) 很多金属都能与酸反应，但大多数 金属却不能与碱反应，而铝在遇碱时发 生反应，并放出H2，说明铝具有两性 (金属性与非金属性)。因此酸碱盐等可 直接腐蚀铝制品。
2 mol
98 g
0.1 mol m(H2SO4) 98 g×0.1 mol m(H2SO4)＝ ＝4.9 g 2 mol
例题 2 将二氧化锰的质量分数为 76.6％ 的软锰矿 石 30 g 与足量 12 mol/L 浓盐酸完全反应(杂质不参加 反应)。计算生成的氯气的体积(标准状况)。
解: (1)MnO2 的摩尔质量为 87 g · -1 mol m(软锰矿石)×w(MnO2) 30 g×76.6% n(MnO2)＝ ＝ 87 g · -1 mol M(MnO2) ＝0.26 mol (2)4HCl(浓)＋MnO2 △ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 1 1