化学反应速率及活化能测定 - 复制

四.实验步骤
① ② ③ ④
（
浓度对化学反应速度的影响 温度对化学反应速度的影响 催化剂对ห้องสมุดไป่ตู้学反应速度的影响 活化能的测定：以实验编号4～6号测定的lgK对 1/T作图，求得斜率S用以计算活化能（查表得 此反应活化能为51.58KJ/mol），并求相对误差。 |理论值−实验值|
理论值 ×100％）
五.实验记录及数据处理
△[S2O82 △t
-]
[S2O32-] = 2△t
−Ea +C lgK= 2.303RT
[
Ea为活化能 R为气体常数（8.314J⋅Κ−1 ⋅mol−1）
−Εa 1 作图，可得一条直线，其斜率S= 以lgK对 Τ 2.303R
三.实验仪器与试药
大、小试管；烧杯；吸量管（10ml）；温度计； 量筒 K2S2O8（0.20mol·L-1）；KI（0.20mol·L-1)； Na2S2O3（0.010mol·L-1） (NH4)2SO4 （0.20mol·L-1);Cu(NO3)2 (0.20mol·L-1) ；0.2%淀粉溶液
实验日期： 实验日期：______ 室温： 室温：______ 操作人： 操作人：________
一. 实验目的要求 二. 实验原理 三. 实验仪器与试药 四. 实验步骤 五. 实验记录及数据处理 六. 注意事项 七. 思考题
一.目的要求
验证实验浓度、温度及催化剂对反应速 率影响的理论 据Arrhenius方程式，学会使用作图法测 定反应活化能 巩固吸量管的使用及恒温操作
∗另加0.2mol/L Cu(NO3)2 2 ～3滴，做催化剂 另加 ∗∗1 号为室温； 号为室温+20℃ 号为室温+10℃ ∗∗1，2，3，6和7号为室温；4号为室温+20℃；5号为室温+10℃
以实验编号4～6号测定的lgK对1/Τ作图
1/Τ(×10−3) Τ(× (3.16×10−3,−1.7) 16× 97) (3.27×10−3,−1.97) 27×
实验中为什么可以由反应溶液出现兰色的时间 长短来计算反应速率？当溶液出现兰色后，反 应是否就停止了？ 答：由实验原理知反应液出现兰色是由于S2O32刚消耗完，反应产生的I3-与淀粉形成兰色； 当溶液出现兰色后，反应(I)并没有停止。
七.思考题
根据实验结果，说明各种因素（浓度、温度、催化 剂）是如何影响化学反应速率的？ 答：浓度越大化学反应速率越大；温度越高化学反应速 率越高，而加入的Cu(NO3)2催化剂改变了反应机理。 若不用S2O82-，而用I-或I3-的浓度变化来表示反应速 率，则反应速率常数k是否一样？ 答：理论上一样。 实验中，为什么要迅速把K2S2O8溶液加到其他几种 物质的混合溶液中？ 答：主要是使△t尽量准确。
10 4 0 10
0.01mol/L Na2S2O3 8
0.2mol/L K2S2O8
实验编号
1
2
3
4
5
6
7
起始浓度（ 起始浓度（mol/L） ） K2S2O8 KI Na2S2O3 反应温度（ 反应温度（℃）** 1/T（K-1） （ 反应时间t(s) 反应时间 反应速度v[mol/(L 反应速度 [mol/(L·S)] [mol/(L 反应速度常数K 反应速度常数 [L/(mol ·S)] lgK
浓度、温度及催化剂对反应速度的影响 实验编号 3 4 5 10 4 8 7.5 2.5 10 4 8 0 10 10 4 8 0 10
试剂用量（ml）1 0.2mol/L KI 2g/L 淀粉
0.2mol/L
(NH4)2SO4
2 10 4 8 5 5
6 10 4 8 0 10
7 10 4 8 0* 10
lgK
六.
1. 2. 3. 4. 5.
注意事项
本实验要卡好反应时间即△t（即刚混合至刚 出现兰色） 溶液取量要准确才能保证浓度准确，且配置 好的试剂不宜放置过久 K2S2O8液单独用小试管装且准备好后迅速倒 入大试管（其他溶液装入大试管）一直搅拌 每换一个编号大试管一定要洗净 作图用两点法求斜率取单位很重要，否则误 差较大
二.实验原理
S2O82-+3I-=2SO42-+I32S2O32-+I3-=S4O62-+3I- (快反应） 从方程式可知，反应消耗的[S2O82-]： [ S2O32- ]=1：2， [ 即△[S2O82-]= △[ S2O32- ]/2= [ S2O32- ]/2 △[S2O82 ] = K[S2O82-][I-] 因为 [ [ △t △[S2O82 ] [S2O32-] 所以 Κ= -][I-] = 2△t [S O 2-][I-] △t[S2O82 [ [ [ 2 8 V=