高中化学错题整理

有关晶体的下列说法中正确的是

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.原子晶体中共价键越强熔点越高

C.冰融化时水分子中共价键发生了断裂

D.氯化钠溶化时离子键未被破坏

B

下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A.NaOH

B.CO2

C. CsCl

D. N2

BD

用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

（1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是S（用元素符号表示）

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是HCl

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是F2．（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是H2S，电子式是．（5）G分子中含有4个原子，其分子式是H2O2或PH3．

（6）H分子中含有8个原子，其分子式是C2H6．

考点：原子核外电子排布；无机物的推断．

专题：压轴题；原子组成与结构专题．

分析：18e-微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子，二是第四周期的金属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子K+、Ca2+；阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合题目所给条件，即可确定所需答案．

解答：解：18e-微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子，二是第四周期的金属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子K+、Ca2+；阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，（1）含有18e-的A+、B-、C2-分别为K+、Cl-、S2-，所以A元素为K，

B元素为Cl，C元素为S，故答案为：K、Cl、S；（2）18e-微粒中由两种元素组成的双原子分子为HCl，故答案为：HCl；（3）含18个电子的微粒中氧化能力最强的为F2，故答案为：F2；（4）由两种元素组成的三原子分子为H2S，电子式为，故答案为：H2S，；（5）含有4个原子的18e-微粒中，分子式为H2O2或PH3，故答案为：H2O2或PH3；（6）含有8个原子的18e-微粒为C2H6，故答案为：C2H6．

点评：本题考查18电子微粒的结构和性质，题目难度不大，本题注意常见10电子和18电子微粒，把握相关物质的性质．

已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质CH3OH CH3OCH3H2O

浓度/（mol·L－1）0.44 0.6 0.6

比较此时正、逆反应速率的大小：v正______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝_________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝__________。

（2011•上海）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）SiF4（g）+2H2O（g）+148.9Kj

根据题意完成下列填空：

（1）在地壳深处容易有SiF4、H2O气体逸出，在地壳浅处容易有SiO2沉积．（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应a、d（选填编号）．

a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，b、c （选填编号）．

a．2v正（HF）=v逆（H2O） b．v（H2O）=2v（SiF4）

c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物

（4）若反应的容器容积为2.0L ，反应时间8.0min ，容器内气体的密度增大了0.12g/L ，在这段时间内HF 的平均反应速率为0.0010mol/（L•min ）． 考点：化学平衡移动原理；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．

专题：压轴题．

分析：利用化学平衡移动原理、化学平衡建立的标志、化学平衡常数、化学反应速率的相关知识进行分析解决．

解答：解：（1）SiO 2（s ）+4HF （g ）SiF 4（g ）+2H 2O （g ）+148.9kJ 该反应为正反应体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，有SiF 4（g ）逸出，H 2O （g ）凝结为水，减小压强有SiO 2（s ）沉淀析出；故在地壳深处容易有SiF 4、H 2O 气体逸出，在地壳浅处容易有 SiO 2沉积．

（2）化学平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为放热反应，平衡常数K 值变大说明温度降低平衡右移，温度降低反应速率减小，平衡右移逆反应速率增大，故a 、d 正确；

（3）建立平衡的标志有两个：正反应速率═逆反应速率、各物质的浓度保持不变；v 正（HF ）=2v 逆（H 2O ）、v （H 2O ）=2v （SiF 4）、SiO 2的质量保持不变均达到平衡；故b 、c 正确；

（4）由容积为2.0L ，反应时间8.0min ，容器内气体的密度增大了0.12g/L ， 则增加的质量为2.0L×0.12g/L=0.24g ，由反应及元素守恒可知，每4molHF 反应气体质量增加28+16×2=60g ，设参加反应的HF 的物质量为x ，

SiO 2（s ）+4HF （g ）SiF 4（g ）+2H 2O （g ）△m

4mol 1mol 2mol 60g

x 0.24g

x

mol 4=0.24g g 60解得x=0.016mol v （HF ）=t △C △=2L?8.0min

0.016mol

=0.0010mol/（L•min ） 故答案为：（1）SiF 4、H 2O ；SiO 2；（2）a 、d ；（3）b 、c ；（4）0.0010mol/（L•min ）．

点评：化学反应速率和化学平衡是化学基本理论的核心知识，是年年必考的内容，特别是有关化学反应速率和化学平衡的计算及影响因素、化学平衡常数的表达式及其计算是高考的重点．