中考化学专题金属化学性质-简答题.doc

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卜豌条 卜③轴条 y 轮胎
【例题分析】
例、（2016河南新乡二模，15） （3分）铝是生活中常见的金属。

（1） 金属铝常用作导线，是利用它的 性；
（2） 金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 （填名称或化学式）；
（3） 资料显示:铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaA102）和氢气。

用56. 25 g 含杂质4%的铝片（杂质对产
生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为 go ［答案］ ⑴导电 ⑵氧化铝（或AS ） （3）6
［解析］（1）金属铝用作导线利用了它的导电性；（2）金属铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝 薄膜；（3）设可以制取筑气的质量为x,则
2A1 + 2NaOH + 2H 20— 2NaA102 + 3H 2 t 54
6 56. 25 gX （1-4%）
x
S4 b
解得:x=6 go
［巩固练习】
1、（2014山东潍坊,21,10分）“低碳生活，绿色出行”。

下图为潍坊公共自行车。

请回答下列问题：
（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是 _____ （填写序号,下同），属于有机合成材料的是 _______ O
⑵公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有 性。

（3）
车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生
锈。

防止公共自行车链条生锈的有效措施 是。

（4） 公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和。

废旧自行车I 口I 收利用的
意义是减少环境污染及。

2、（2016安徽,11,6分）2015年11月，我国首架大型客机C919伽下图）正式下线，实现了我国航空领域的新突破。

问答下列问题：
（1）图中标示的材料中，含有的金属元素是
（写出一种即可）；属于有机合成材料的是
（2）飞机大量使用合金材料,原因是 （3）铝的金属活动性比铁的
（填“强”或“弱”）。

空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是
_____________________________________________________________ （结合化学方程式解释）o
3、（2016河南郑州76中联考,16） （3分）铁是生产、生活中应用广泛的一种金属。

下列是与铁的性质有关
的 部分实验图，请回答下列问题：
ABC
（DA 中实验现象是;
（2） B 中刚开始无气泡产生，原因是（用化学方程式表示）； （3）
C 中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前 （填
“增大”“不变”或“减小”）。

【小结】
金属的用途是由金属本身的性质、价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否便于回收和环保等因素决 定。

考点二、金属的化学性质
1、
大多数金属可与氧气反应 2Mg +0? 璧 2Mg0生成物MgO 为白色固体
4A1 + 302 费 2A12O 3 生成物Al 20.3为白色固体 3Fe + 202 费 Fe 3O 4生成物FeA 为黑色固体
注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应 的进
行，所以铝在常温下不会锈蚀。

%1
、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、 金属+酸一盐+ H 2t 置换反应（发生条件为活动性：金属＞11）
金
式:0
［答案］(1)过滤，(2)防止液体局部受热而造成液滴飞溅，(3)Fe> Cu Fe+HzSO.：— FeS0.?+H 2 t ［解析］ ⑴操作a 的目的是将固体和液体分开，因此该操作的名称是过滤。

⑵操作b 的目的是将硫酸亚铁 从溶液中结晶出来，因此属于蒸发操作，在蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而造成液 滴&溅。

(3)本题目的是回收铜并得到硫酸亚铁，因此向废液中加入的过量A 是铁粉，铁粉与硫酸铜发生置换 反应生成铜，则固体中含有铁和铜;加入的适量B 一定是硫酸，目的是除去固体中含有的铁粉并将铁粉转化为 硫酸亚铁。

［巩固练习】
1、 (2016河南,19,2分)盐酸除铁锈(Fe 20：1)的化学方程式为。

金属铝较活 泼，为什么通常铝制品却很耐腐
蚀？
2、 (2016北京,21, 2分)汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物。

(1) 下图是首都博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是(填序号)。

A.会供 n. ,大对记印・玉印 cffwaflk 灯
(2) 出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因:
3、(2013重庆，19, 4分)下图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。

副般括头
(1) 小明发现台灯的铁螺丝钉表面己经锈蚀,原因是铁与空气中的 等发生了化学反应。

(2) 小红发现铝箔反光片呈银白色,无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜,生成该氧化膜的化学方程式
为。

(3) 铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为 o 为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验
室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验,即达到了实验目的。

实验中发生反
固体甲
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式
(写出一个即可)。

%1 、防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、 烤蓝等③改变铁的单一结构，制成不锈钢
%1 、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应 及时除去。

%1 、铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

5、金属资源的保护和利用：
1、 保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀 ②同收利用废旧金属③合理开采矿物 ④寻找金属的替代品
2、 意义：节约金属资源，减少环境污染
［例题分析】
例、(2016河南开封一模,22) (3分)某化学兴趣小组用盛有AgNO.3、Cu(N03)2和Fe(N(h)2的混合溶液进行了如 图所示的实验。

(1) 若向固体甲中滴加稀硫酸，有气泡产生，则固体甲中一定含有
(2) __________________________________________ 若溶液乙为无色溶液，请写出溶液乙中含有的溶质 ____________________________________________________ (填化学式)。

［答案］⑴铁、铜、银,(2)Zn(NO 3)2, (3)Zn+2AgNO 3— Zn(NO 3)2+2Ag ［ng Zn+Cu(N03)2— Zn(NO 3)2+Cu 等］ ［解析］根据“远距离先置换”的原则可知,锌粉先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反 应o
(1)向得到的固体甲中滴加稀硫酸有气泡产生，说明铁一定被置换出来，则固体甲中•一定含有铁、铜、
银,可能含有锌；⑵若溶液乙为无色,则说明其中不含硝酸铜和硝酸亚铁，也一定不含硝酸银，此时溶液乙中 -定含有的溶质为硝酸锌，其化学式为Zn(N03)2;⑶实验过程中所发生的化学反应有:Zn+2AgN03—
Zn (NO3) 2+2Ag; Zn+Cu (NO 3) 2— Zn (NO3) 2+Cu; Zn+Fe (NO3) 2— Zn (N03) 2+Fe 等。

［巩固练习】
1、(2016河南许昌一模，17) (4分)将铁单质投入到C U (NO 3)2和AgNO,的混合溶液中，若充分反应后，过
滤，滤
液仍呈现蓝色。

则滤液中含有的溶质最多有_________ 种;滤出的固体中最多含有种金属单质。

一
定发生反应的化学方程式为。

2> （2014河南平顶山二模，14）（4分）我们已经知道，常见金属按其活动性强弱可排成如下顺序：
K、Ca、Na、Mg、、Zn、Fc、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（1）上述金属活动性顺序中空白处的金属的元素符号是:。

（2）铝锅比铁锅耐腐蚀的原因是o
（3）向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一些镁粉，完全反应后过滤。

若向滤渣中滴加稀盐酸后有气泡冒出, 则滤渣中含有的金属是—；若无气泡生成，则滤液中一定含有的金属离子是（填离子符号）。

3> （2016广东,19,4分）实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。

请回答：
（1）主要成分为氧化铁的矿石名称为；图中还原氧化铁的化学反应方程式为:
⑵“加热”和“通气”（通入C0）的操作顺序是o
4、（2016河南安阳一模,20）（3分）某化学小组的同学利用CuSOi、FcSO，：的混合溶液进行如下探究实验。

（1）写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式。

（2）向固体A上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪些?若无气泡产生，则溶液B中一定含
有的溶质有哪些？
【小结】
在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强，金属的位置越靠后，它的稳定性就越强。

位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸），氢后的金属不与酸
发生置换反应，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。

（除K 、Ca 、Na）, 后面的不能置换前面的。

【课堂检测】
1、（2014河南开封一模,21）（3分）金属在我们的生活中有广泛的应用。

（1）铝是活泼金属，为什么铝制品通常都具有很好的抗腐蚀性能？
（2）用实验验证Fc、Mg、Cu三种金属的活动性顺序,请写出一种可行方案所需的物质。

⑶在C U（NO3）2和Al （NO）,的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。

向滤出的固体上滴加稀硫酸时
有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有______ （用离子符号表示）。

2、（2016河南，18, 4分）为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下
流程图并完成了I 口I收铜和硫酸锌的实验。

（DX的成分为；操作I需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
（2）加入B时反应的化学方程式为o
（3）操作II中玻璃棒的作用是o
3、（2015陕西，19,5分）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请
回答下列问题。

（DA中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式是
⑵B中铁钉最易生锈的部位是_______ （填％” “b”或“C”）。

（3）0中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是
（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比
_______ （填“增大”“不变”或“减小”）。

B
4、（2015河南信阳一模,22）（5分）煤是一种重要的工业原料。

(1)煤常用作燃料，在燃烧前常要进行粉碎，其目的是什么?
(2)煤隔绝空气加强热得到的焦炭是工业炼铁的重要原料,焦炭的作用是什么?
(3)为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数,化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案(假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应)。

方案I取8.00 g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60 g滤渣。

计算赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为。

方案II如下图所示，取8. 00 g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应。

测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32 go如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收,根据所学反应3C+2F%03些4Fe+3C0? t，计算赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为
方案I测出的氧化铁的质量分数和方案II测出的结果不同，试分析其原因。

5、(2015重庆A, 21, 4分)如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应,其中就涉及碳及其化合物的相互转化。

请回答下列问题。

(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为o
(2)由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为o
些
(3)生成生铁的主要反应为Fe
20
3
+3C0—2Fo+3C0
2
,该反应中发生氧化反应的物质是___________ (填序号)。

A. Fe
203 B. CO C. Fe D. C0
2
⑷高炉气体的主要成分为将、CO、CO2,如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为
溶液甲 — —・■• 一 .
团体乙
混合溶液］
【课堂总结】
［课后作业】
k （2015河南郑州二模,18） （3分）将5.6 g 含有-•种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成0. 21 g 氢气则 该铁粉中混入的杂质是 ______ （填“铜”或“铝”）。

把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤。

将滤渣洗净，滴入稀硫酸，如果无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；如果 有气泡产生，则滤渣的成分中一定含有______________________ （填化学式）。

2、 （2016河南郑州二模,14） （4分）钢铁是生产、生活中的常用材料。

（1） 铁制品易生锈，常用稀盐酸除锈，其原理是（用化学方程式表示）o
（2） 常在铁制品表面刷漆以防止其生锈，其原理是。

3、 （2013河南,20,4分）某化学小组用一定量AgNO,和A1（NO 3）3的混合溶液进行了下图实验，己知溶液甲
呈蓝 色。

UK （1） 向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。

（2） 溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）
（3） 请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。

（1）所标物质中，属于有机合成材料的是一 （填一种即可，下同）；属于合金的是 ；含有的金属 2车架表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是
；请再提出一条可延长自行车使用寿命的
4、（2014河南洛阳一模,21） （4分）某化学兴趣小组用一•氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下 图所示。

请回答有关问题：
（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳,B 装置应连接C 、D 哪个装置?
（2）实验开始时应先通C0再加热，目的是什么?
（3）实验进行一段时间后，玻璃管中出现的现象是什么？写出该反应的化学方程式。

5、（2015安徽，11,6分）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，乂符合环保要求。

如图是一款自行车的示
意图。

元素是
建议
（3
）当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步
,
还可作为健身工具。

由此你对化学与人类生活的关系 有何感想？
6、（2015广东梅州，14, 8分）银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如 F ：
0料（把F ）
木锈胡（钢■） 钢（车架）
株胶（轮
8&）
(1)可将铜丝浸入溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱。

(2)写出渣料加入稀硫酸反应的化学方程式o
(3)硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体，其基本操作是、冷却结品、过滤。

(4)理论上银铜合金废料中的铜可完全转化为硫酸铜。

已知废料的质量为100 kg,若最后所得的硫酸铜溶液中含80 kg硫酸铜，则废料中铜的质量分数为o。