2019年4月2019届高三第二次全国大联考新课标Ⅰ卷化学试题

2019年第二次全国大联考【新课标Ⅰ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 As 75第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法中不正确的是A．利用高纯硅制造的太阳能电池板，可将光能直接转化为电能B．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染C．陶瓷的烧制、石油的分馏、煤的干馏过程中，均涉及化学变化D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．100 mL mol·L−1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于B．1 mol SO2与足量O2充分反应生成SO3，共转移电子数为2N AC．标准状况下，L CHCl3中含有的C—Cl键数为3N AD．g过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为9．下列关于有机物结构和性质的说法错误的是A．分子式为C5H10O且能发生银镜反应的结构有4种B．淀粉、蛋白质和油脂都是天然高分子化合物C．苯乙烯()分子中所有原子可能位于同一平面D．1 mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成10．某学习小组拟利用下列装置探究CO2和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与氯化钯溶液发生反应生成黑色金属钯：CO+PdCl2+H2O CO2+Pd↓+2HCl。

实验装置如图所示：下列叙述正确的是A．实验开始时，先加热d处酒精灯，再打开活塞KB．装置b、c中分别装有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸C．观察到装置f中溶液变黑，说明有CO气体生成D．装置e的作用是防倒吸，装置f导管口处点燃可以处理尾气11．X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素且原子序数依次增大。

X有三种核素，质量数之比为1∶2∶3，Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Z和M同主族。

下列说法中错误的是A．简单氢化物的稳定性：W>MB．简单离子半径：r(M)>r(W)>r(Y)>r(Z)C．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物D．Y、W分别与X形成的最简单化合物相遇会出现白烟12．我国某公司研发的石墨烯基锂离子电池，具有容量大、充电迅速等优点，可解决电动汽车发展瓶颈问题。

该电池放电时的总反应为：Li1−x FePO4·C n+Li x C n LiFePO4·C n+C n(x<1)。

下列关于该电池说法中错误的是A．放电时，Li+在防燃爆电解液中由负极向正极移动B．将锂盐溶解到有机溶媒中形成电池的防燃爆电解液C．放电时若转移1 mol e−，涂层金属锂负极将失重7 gD．充电时阴极反应为：LiFePO4·C n−x e−Li1−x FePO4·C n+ x Li+13．常温下，在20 mL a mol·L−1的HX溶液中滴加mol·L−1的NaOH溶液，溶液中水电离出c(H+)的pH=−lg c(H+)水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（已知lg5=）：下列说法中不正确的是A．a=，K a(HX)的数量级为10−5B．M点：c(X−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)C．在N点时，溶液的pH约为D．T点对应的溶液中2c(Na+)=c(X−)+c(HX)第Ⅱ卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26．（14分）某校化学兴趣小组利用铜和浓硫酸反应制取SO2，并进行相关实验探究，所用装置如图所示：【查阅资料】Ⅰ．Fe(HSO3)2+红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。

II．Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生24SO-。

实验步骤与现象如下：①检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热。

观察到B中溶液颜色变化，再关闭K。

②加热后，观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液变成灰绿色，反应结束后试管A中有白色固体出现。

③拉出铜丝，停止加热。

结合资料，回答下列问题：（1）按如图连接后检验装置的气密性的操作是___________________________________。

（2）某同学预测装置B中FeCl3溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为_________________________________。

（3）小组同学将SO2通入到FeCl3溶液至饱和的过程中，观察到的溶液颜色由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

①试解释SO2与FeCl3溶液反应溶液变成红棕色的原因__________________________________。

②放置12小时，溶液变浅绿色的离子反应方程式为______________________________________。

（4）取B中反应后的溶液少量于洁净试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明溶液中有Fe2+生成；该结论是否正确，并说明理由________________________________________。

（5）反应结束后，取出A中铜丝，用蒸馏水洗净后发现表面有黑色物质附着；倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，固体溶解后溶液呈蓝色。

①白色固体的成分是_______________（填化学式）。

②某同学猜想铜丝表面黑色固体可能为CuO或Cu2S中的一种，下列实验方案设计能够确认上述同学猜想的是__________________。

A．将反应后的铜丝插入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变成红棕色B．将反应后的铜丝插入稀硫酸中，充分反应，观察溶液是否变蓝色C．将反应后的铜丝插入稀硝酸中加热，反应后滴入BaCl2溶液检验是否产生24SO-27．（14分）七水硫酸锌别名皓矾，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂，在医药上用于催吐剂。

工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4·7H2O的流程如下：氧化锌矿粉碎过筛步骤稀硫酸IX步骤 IIH2O2步骤III试剂除铁锌粉MZnSO4 7H2O.步骤IV请回答下列问题：（1）氧化锌矿粉碎过筛的目的是___________________________；滤渣X的成分是__________。

（2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______________________________。

（3）“除铁”加入试剂M调节溶液的pH，试剂M可以为______________（填化学式）；已知：K sp[Fe(OH)3]=×10−39，沉铁过程中要使溶液中c(Fe3+)≤×10−5 mol·L−1，必须控制溶液的pH≥__________。

[=]（4）步骤Ⅲ加入锌粉的目的是______________________，滤渣Z的成分是__________。

（5）取g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示：①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是________________________________ 。

②680 ℃时所得固体的化学式为________________。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2c．ZnSO4d．ZnSO4·H2O28．（15分）研究NO x、CO、SO2等大气污染气体的处理，对保护环境有重要的意义。

回答下列问题：（1）NO x与CO反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下:①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1=− kJ·mol−1②N2(g) +O2(g)2NO(g) ΔH2=+ kJ·mol−1③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=− kJ·mol−1反应2NO2(g) +4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。

（2）在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入mol NO2和mol CO，在催化剂作用下发生反应：2NO 2(g)+4CO(g)N2(g) +4CO2(g)，测得相关数据如下：0 min 5 min 10 min 15 min 20 minc(NO2)/mol·L−1c(N2)/mol·L−10①在0~10 min，用CO2的浓度变化表示的反应速率为__________。

②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A．气体的颜色不再变化B．混合气的密度不再变化C．气体的平均相对分子质量不再变化D．混合气的压强不再变化③该温度下反应的化学平衡常数K=__________（保留两位有效数字）。

④在20 min时，保持温度不变，继续向容器中再加入mol NO2和mol N2，则化学平衡_______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。

（3）在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。

①在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化如图1所示，其中活化能最小的是______[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。

②在催化剂A作用下，测得相同时间内处理NO2的量与温度的关系如图2所示。

试说明图中曲线先增大后减小的原因______________________（假设该温度范围内催化剂的催化效率相同）。

（4）有学者想以如图所示装置，利用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料H2SO4。

催化剂a表面的电极反应式为__________________________。

（二）选考题：共15分。

请考生从2道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）氮、磷、砷同为V A族元素，它们的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。