高考化学元素化合物推断题的一般策略与方法
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答案： ⑴ HCl；⑵ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；⑶ 3H2+N2
2NH3 2．逆推法： 有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含 义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可顺利 达到解决问题的目的。 例2．某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应 方框图填空：
2H2O+4NO2↑+CO2↑ 三、参考练习 常温下， A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于 Y，甲、乙分别是X、Y元素的单质，丙也是某元素的单质。甲、乙、丙 和B、C、D都是常见的物质，他们之间有如下的转化关系，请回答下列 问题：
试回答下列问题： ⑴若气体A是纯净物，且X和Y的质量比为1：3，则A的化学式 是 （写化学式），它的分子构型是 ，键角 是 。 ⑵若气体A中X和Y的质量比大于1：3，则气体A中肯定 有 （写化学式）。 ⑶若气体A的分子为线形结构，且Y和X的质量比在数值上等于Y的 相对原子量，则A的化学式为 。 ⑷写出化学式：B C D 甲 。 ⑸仅由X与丙所含元素可以形成两种化合物，它们的电子式分别 为 和 。 ⑹写出反应①②③中属于置换反应的化学方程 式： 。
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 6．在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分 反应，则下列推断中错误的是（ ）
①放出的气体中除SO2外还有H2 ②只放出SO2气体，其物质的量为1 mol ③反应结束时转移的电子的总物质的量为4 mol A．①
高考化学元素化合物推断题的一般策略与方法
元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，其中不仅包含元素及 化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，有时还可引入学 科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养 学生的综合分析能力和思维方法。下面就对推断题的一般题眼及其解题 技巧与方法进行分析和讨论。 一、解推断题的一般思维策略 1．立足基础： 框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物 质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、 化学性质等。夯实基础是求解推断题的前提。及时的进行一些总结和记 忆是非常有必要的。 ⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） ⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr ⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加 热后不恢复红色） ⑷有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、 MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、 Ag2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、 BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色） ⑸特征反应现象：
2．抓住特性： 很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在 反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体， H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、 X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破 口。又如 ：A—
强烈相互促进水解的物质：
3．利用转化： 无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应 时，会形成一定的特征的转化关系。如： ⑴直线型转化： 金属
碱性氧化物 碱 盐 非金属 酸性氧化物 酸 盐
①
②
③
④
⑵交叉型转化：
⑶三角形转化：
⑷无机框图中常用到催化剂的反应：
A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6 5．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （ ）
例1．（2000年全国高考试题）图１每一方框中的字母代表一种反 应物或生成物： 附表 各物质的量
Ｃ Ｄ Ｉ 起始组成/mol ６ ４ ０ 某时刻组成/mol ３ ３ ２ 物质A跟B反应生成物E、F和G，物质C跟D反应生成物质Ｉ，某温下 该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。请填写下列空白： ⑴ 物质Ｈ的分子式_______； ⑵ 反应①的化学方程式_______； ⑶ 反应②的化学方程式（须注明反应条件）是________。
分析： 本题首先给出饱和食盐水的电解，然后是电解产物间的作用。最初 条件意义清楚，故进行顺推。饱和食盐水的电解产物是Cl2、H2、 NaOH，其中两两反应可生成三种产物的是Cl2、NaOH中的一种，C为 H2，又B、C作用生成Ｈ物质，则B为Cl2，A为NaOH，H为HCl。又由 表中数据推知C、D、Ｉ三种物质在方程式中的系数比为(6-3)∶(4-3) ∶(2-0)=3∶1∶2，因C为H2，则D为N2，Ｉ为NH3。
牢记一些重要的转化关系，在解题时可两相对照，寻找相似，确定 范围。 同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。如置换反 应： （1）金属→金属
（2）金属→非金属
（3）非金属→非金属
（4）非金属→金属
总结的过程中，要注意从不同的角度出发，如置换反应可以按以上 的角度总结也可以按是否是同族间的置换总结。 4．应用数据： 物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的 关键点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断，如 CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3，转化时分子中都增加１个氧，式 量变化均为16。 5．把握信息： 题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中 的“常见”、“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的 频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。 二、解推断题的一般方法 1．顺推法： 顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用 给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。
例3．下图①～wenku.baidu.com
分别代表反应中的一种物质，请填空白： （１）①、③、④的化学式分别是_______。 （２）⑧与⑨反应的 化学方程式是________。
分析： 由题设条件“物质①受热分解得气体混合物”可判断①可能为浓 HNO3或不稳定酸的铵盐等。常见的不稳定酸的铵盐有NH4HCO3， (NH4)2CO3，NH4HSO3等。假设①为NH4HCO3，则气体混合物将为 NH3，CO2，H2O蒸气，代入题中可推知③为NH3，④为O2，②为 CO2；又由转化关系可推知⑥为NO，⑦为NO2，⑧为HNO3，⑨、⑩一 种为MgO，一种为Ｃ，因⑧⑨反应生成三种产物，则⑨为Ｃ。以上结果 都是符合题意的，可见假设①为NH4HCO3是成立的。同理(NH4)2CO3 亦合题意。 答案： ⑴①——NH4HCO3[(NH4)2CO3]；③——NH3；④——O2； ⑵C+4HNO3（浓）
B．② C．②③ D．①② 7. 某同学在一定量的稀硫酸溶液中加入一定量的其他溶液，并测定 有关的实验数值。实验后，将有关实验数据绘制成如下图象，其中正确 的是（ ）
8．取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产 生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况）， 在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 17.02g，则χ等于（ ） A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g 9．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（ ） A．KCl晶体 B．H2S气体 C．CCl4 D．Mg 10．由H2、CH4、CO组成的混合物的混合气体a mL，完全燃烧时 消耗相同条件下O2的体积也为a mL，则原混合气中CH4的体积分数为 （ ） A．1/3 B．2/3 C．1/2 D．3/5 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一 个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都 正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 11. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的 一种或二种。现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量
（１）单质F是________； （２）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）_______； （３）溶液Ｉ中所含金属离子是________；
（４）由C
E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）________。 分析： 从题设最初条件看，其意义并不明确，但从转化关系方框图中的结 果“红褐色沉淀G”可知，其含义明确，故从此入手运用逆推。由红褐色 沉淀G逆推可知溶液E中含Fe2+，再由Ｅ逆推知单质C为Fe，单质F为 H2；又由单质F(H2)逆推知单质B可为金属Al或Zn或者为非金属单质 Si，另由溶液Ｉ加NH3·H2O转化为沉淀Ｊ，Ｊ溶于强碱溶液，可确定单 质Ｂ为Al，化合物Ａ为铁的氧化物。 答案： （１）H2；（２）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓ +8NH4+ 或Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2NH4+； 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（３）Al3+和Na+； （４）H2SO4或HNO3 3．假想验证法： 假设思维模式是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，并对有 关内容建立假设，然后将假设结果代入题中验证分析，由此可使问题得 以解决。假设模式的思维途径可表示为：
若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐： （NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或 NH4HSO3。若A为单质则为铝。 受热分解产生2种或3种气体的反应： （1）铵盐
（2）硝酸盐
与水反应产生气体 （1）单质
（2）化合物
参考答案： ⑴ A的化学式是 ：CH4，分子构型是：正四面体，键角是： 109°28′ ⑵ H2 ⑶ C2H2 ⑷ B、CO2；C、H2O；D、CO；甲：H2 ⑸
⑹
提示： 短周期元素形成的可燃物质有：H2、CH4、C2H6、C2H4、 C2H2、C3H8、C3H6、C3H4、C4H10、C4H8、C4H6、NH3（在纯O2 中可燃）、CO、H2S、PH3（不稳定，可不考虑）。 ⑴上面的纯净物中符合质量比的只不CH4，可用A为CH4验证，则 X为H，甲为H2，Y为C（碳元素），乙为C单质，从上图分析知：丙为 O2，B应该为CO2，产物C为H2O。 ⑵要使A中X和Y的质量比大于1∶3，即增加H元素含量，只有加入 H2，所以肯定有H2。 ⑶从上知，符合的只有C2H2。 ⑷结合⑴做答。 ⑸即H与O形成H2O和H2O2。 ⑹只有③中反应物为单质乙与化合物C，生成物为单质甲和化合物 D，符合置换反应定义。 元素化合物检测题 第 I 卷 （选择题，共72分） 可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba -137 一、选择题（每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题 意。） 1．下列物质中，不属于合金的是（ ）
A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．水银 2．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全， 所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能 是（ ）
A．H2S、SO2 B．O2 C．H2S D．SO3 3．少量下列化学药品应保存在水里的是（ ） A．金属钾 B．白磷 C．硫磺 D．苯 4．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液 反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的 物质的量浓度比为（ ）
2NH3 2．逆推法： 有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含 义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可顺利 达到解决问题的目的。 例2．某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应 方框图填空：
2H2O+4NO2↑+CO2↑ 三、参考练习 常温下， A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于 Y，甲、乙分别是X、Y元素的单质，丙也是某元素的单质。甲、乙、丙 和B、C、D都是常见的物质，他们之间有如下的转化关系，请回答下列 问题：
试回答下列问题： ⑴若气体A是纯净物，且X和Y的质量比为1：3，则A的化学式 是 （写化学式），它的分子构型是 ，键角 是 。 ⑵若气体A中X和Y的质量比大于1：3，则气体A中肯定 有 （写化学式）。 ⑶若气体A的分子为线形结构，且Y和X的质量比在数值上等于Y的 相对原子量，则A的化学式为 。 ⑷写出化学式：B C D 甲 。 ⑸仅由X与丙所含元素可以形成两种化合物，它们的电子式分别 为 和 。 ⑹写出反应①②③中属于置换反应的化学方程 式： 。
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 6．在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分 反应，则下列推断中错误的是（ ）
①放出的气体中除SO2外还有H2 ②只放出SO2气体，其物质的量为1 mol ③反应结束时转移的电子的总物质的量为4 mol A．①
高考化学元素化合物推断题的一般策略与方法
元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，其中不仅包含元素及 化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，有时还可引入学 科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养 学生的综合分析能力和思维方法。下面就对推断题的一般题眼及其解题 技巧与方法进行分析和讨论。 一、解推断题的一般思维策略 1．立足基础： 框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物 质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、 化学性质等。夯实基础是求解推断题的前提。及时的进行一些总结和记 忆是非常有必要的。 ⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） ⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr ⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加 热后不恢复红色） ⑷有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、 MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、 Ag2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、 BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色） ⑸特征反应现象：
2．抓住特性： 很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在 反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体， H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、 X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破 口。又如 ：A—
强烈相互促进水解的物质：
3．利用转化： 无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应 时，会形成一定的特征的转化关系。如： ⑴直线型转化： 金属
碱性氧化物 碱 盐 非金属 酸性氧化物 酸 盐
①
②
③
④
⑵交叉型转化：
⑶三角形转化：
⑷无机框图中常用到催化剂的反应：
A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6 5．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （ ）
例1．（2000年全国高考试题）图１每一方框中的字母代表一种反 应物或生成物： 附表 各物质的量
Ｃ Ｄ Ｉ 起始组成/mol ６ ４ ０ 某时刻组成/mol ３ ３ ２ 物质A跟B反应生成物E、F和G，物质C跟D反应生成物质Ｉ，某温下 该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。请填写下列空白： ⑴ 物质Ｈ的分子式_______； ⑵ 反应①的化学方程式_______； ⑶ 反应②的化学方程式（须注明反应条件）是________。
分析： 本题首先给出饱和食盐水的电解，然后是电解产物间的作用。最初 条件意义清楚，故进行顺推。饱和食盐水的电解产物是Cl2、H2、 NaOH，其中两两反应可生成三种产物的是Cl2、NaOH中的一种，C为 H2，又B、C作用生成Ｈ物质，则B为Cl2，A为NaOH，H为HCl。又由 表中数据推知C、D、Ｉ三种物质在方程式中的系数比为(6-3)∶(4-3) ∶(2-0)=3∶1∶2，因C为H2，则D为N2，Ｉ为NH3。
牢记一些重要的转化关系，在解题时可两相对照，寻找相似，确定 范围。 同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。如置换反 应： （1）金属→金属
（2）金属→非金属
（3）非金属→非金属
（4）非金属→金属
总结的过程中，要注意从不同的角度出发，如置换反应可以按以上 的角度总结也可以按是否是同族间的置换总结。 4．应用数据： 物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的 关键点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断，如 CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3，转化时分子中都增加１个氧，式 量变化均为16。 5．把握信息： 题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中 的“常见”、“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的 频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。 二、解推断题的一般方法 1．顺推法： 顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用 给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。
例3．下图①～wenku.baidu.com
分别代表反应中的一种物质，请填空白： （１）①、③、④的化学式分别是_______。 （２）⑧与⑨反应的 化学方程式是________。
分析： 由题设条件“物质①受热分解得气体混合物”可判断①可能为浓 HNO3或不稳定酸的铵盐等。常见的不稳定酸的铵盐有NH4HCO3， (NH4)2CO3，NH4HSO3等。假设①为NH4HCO3，则气体混合物将为 NH3，CO2，H2O蒸气，代入题中可推知③为NH3，④为O2，②为 CO2；又由转化关系可推知⑥为NO，⑦为NO2，⑧为HNO3，⑨、⑩一 种为MgO，一种为Ｃ，因⑧⑨反应生成三种产物，则⑨为Ｃ。以上结果 都是符合题意的，可见假设①为NH4HCO3是成立的。同理(NH4)2CO3 亦合题意。 答案： ⑴①——NH4HCO3[(NH4)2CO3]；③——NH3；④——O2； ⑵C+4HNO3（浓）
B．② C．②③ D．①② 7. 某同学在一定量的稀硫酸溶液中加入一定量的其他溶液，并测定 有关的实验数值。实验后，将有关实验数据绘制成如下图象，其中正确 的是（ ）
8．取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产 生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况）， 在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 17.02g，则χ等于（ ） A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g 9．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（ ） A．KCl晶体 B．H2S气体 C．CCl4 D．Mg 10．由H2、CH4、CO组成的混合物的混合气体a mL，完全燃烧时 消耗相同条件下O2的体积也为a mL，则原混合气中CH4的体积分数为 （ ） A．1/3 B．2/3 C．1/2 D．3/5 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一 个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都 正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 11. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的 一种或二种。现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量
（１）单质F是________； （２）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）_______； （３）溶液Ｉ中所含金属离子是________；
（４）由C
E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）________。 分析： 从题设最初条件看，其意义并不明确，但从转化关系方框图中的结 果“红褐色沉淀G”可知，其含义明确，故从此入手运用逆推。由红褐色 沉淀G逆推可知溶液E中含Fe2+，再由Ｅ逆推知单质C为Fe，单质F为 H2；又由单质F(H2)逆推知单质B可为金属Al或Zn或者为非金属单质 Si，另由溶液Ｉ加NH3·H2O转化为沉淀Ｊ，Ｊ溶于强碱溶液，可确定单 质Ｂ为Al，化合物Ａ为铁的氧化物。 答案： （１）H2；（２）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓ +8NH4+ 或Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2NH4+； 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（３）Al3+和Na+； （４）H2SO4或HNO3 3．假想验证法： 假设思维模式是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，并对有 关内容建立假设，然后将假设结果代入题中验证分析，由此可使问题得 以解决。假设模式的思维途径可表示为：
若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐： （NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或 NH4HSO3。若A为单质则为铝。 受热分解产生2种或3种气体的反应： （1）铵盐
（2）硝酸盐
与水反应产生气体 （1）单质
（2）化合物
参考答案： ⑴ A的化学式是 ：CH4，分子构型是：正四面体，键角是： 109°28′ ⑵ H2 ⑶ C2H2 ⑷ B、CO2；C、H2O；D、CO；甲：H2 ⑸
⑹
提示： 短周期元素形成的可燃物质有：H2、CH4、C2H6、C2H4、 C2H2、C3H8、C3H6、C3H4、C4H10、C4H8、C4H6、NH3（在纯O2 中可燃）、CO、H2S、PH3（不稳定，可不考虑）。 ⑴上面的纯净物中符合质量比的只不CH4，可用A为CH4验证，则 X为H，甲为H2，Y为C（碳元素），乙为C单质，从上图分析知：丙为 O2，B应该为CO2，产物C为H2O。 ⑵要使A中X和Y的质量比大于1∶3，即增加H元素含量，只有加入 H2，所以肯定有H2。 ⑶从上知，符合的只有C2H2。 ⑷结合⑴做答。 ⑸即H与O形成H2O和H2O2。 ⑹只有③中反应物为单质乙与化合物C，生成物为单质甲和化合物 D，符合置换反应定义。 元素化合物检测题 第 I 卷 （选择题，共72分） 可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba -137 一、选择题（每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题 意。） 1．下列物质中，不属于合金的是（ ）
A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．水银 2．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全， 所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能 是（ ）
A．H2S、SO2 B．O2 C．H2S D．SO3 3．少量下列化学药品应保存在水里的是（ ） A．金属钾 B．白磷 C．硫磺 D．苯 4．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液 反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的 物质的量浓度比为（ ）