炔烃课件

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《烯烃炔烃》课件

详细描述
炔烃可以被酸性高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液等氧化剂氧化，生成酮、羧酸或二氧化碳等物质。
举例
乙炔在酸性高锰酸钾溶液中氧化得到二氧化碳和锰离子。
炔烃的聚合反应
总结词
炔烃可以发生聚合反应，生成高分子化合物。
详细描述
在催化剂的作用下，炔烃可以发生聚合反应，生成高分子链，如合成橡胶、合成纤维等。
总结词
烯烃的氧化反应是指烯烃在一定条件下被氧化生成更复杂的有机物。
详细描述
烯烃的氧化反应可以通过多种方式进行，如空气氧化、臭氧氧化、过氧化氢氧化等。在氧化过程中，烯烃的碳碳双键被氧化成羧基或酮基等含氧官能团，生成相应的醛、酮、酸等化合物。
烯烃的聚合反应
总结词
烯烃的聚合反应是指多个烯烃分子相互结合形成高分子化合物的过程。
《烯烃炔烃》ppt课件
目录
• 烯烃炔烃的简介 • 烯烃的性质 • 炔烃的性质 • 烯烃与炔烃的鉴别 • 烯烃炔烃的应用 • 烯烃炔烃的未来发展
01
烯烃炔烃的简介
烯烃的定义与结构
烯烃的定义
烯烃是一种不饱和烃，其分子中含有碳碳双键。
烯烃的结构
烯烃的分子结构由一个碳碳双键和两个碳氢单键组成。
炔烃的定义与结构
炔烃的应用前景展望
炔烃作为一种重要的有机化合物，在合成高分子材料、药物、农药等领域具有广泛的应用前景。未来，炔烃有望在生物医用材料、环保型农药等领域发挥重要作用，为解决人类社会面临的资源、能源和环境问题提供新的解决方案。
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烯烃炔烃在许多化学反应中用作反应剂和催化剂，如烷基化反应、聚合反应等。
在生物医学领域中作为药物和生物活性分子

炔烃的课件

HgSO4 CH (CH ) C CH CH3(CH2)5C CH + HOH 3 2 5 3 H2SO4 O
加水反应方程式的意义：加水反应方程式的意义：
①烯醇式结构是不稳定结构，不能稳定存在；烯醇式结构是不稳定结构，不能稳定存在； ②有机化学反应中存在分子结构的重排现象；有机化学反应中存在分子结构的重排现象； ③炔烃加水产物的写法---乙炔加水生成乙醛。炔烃加水产物的写法---乙炔加水生成乙醛。 ---乙炔加水生成乙醛
CH3(CH2)3C 过氧化物 Br CH3(CH2)3CH CH2 CHBr HBr HBr 过氧化物 CH3(CH2)3CBr2CH3 CH3(CH2)3CH2CHBr2
CH3(CH2)3C
CH
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
HBr
炔烃与HX作用,在一定的条件下可以停留在一分子加成阶段。乙炔与一分子氯化氢作用生成氯乙烯，这是工业上生产氯乙烯的方法之一。
方程式的书写注意根据条件确定产物。
Ni,C2H5OH CH3CH2CH2CH3 CH 3C CCH 3 + 2H 2 25 C,5MPa
5 % Pd-BaSO4 R CH2 C C CH2 R 25℃,喹啉, 0。MPa CH2 C C CH2 R R HH
CH3 Pd-CaCO3 HC C C CHCH2CH2OH + H2
CH + NaNH 2 CH + NaNH 2
HC R C
液氨液氨
HC R
CNa + NH3 C CNa + NH3
（2）炔氢的微弱酸性使它能被某些金属离子所取代生成金）
属炔化物。反应非常灵敏，可被用来鉴别乙炔和端炔。属炔化物。反应非常灵敏，可被用来鉴别乙炔和端炔。用此法可鉴定炔烃中是否含有炔氢。此法可鉴定炔烃中是否含有炔氢。 CH CH + 2Ag(NH3)2NO3 AgC CAg + 2NH4NO3 + 2NH3 乙炔银（白色）

有机化学课件3-2 炔烃

不对称炔烃与HX加成也要遵循马氏规则。
CH3 (CH2)3 C CH
+ HBr
过氧化物
CH3 (CH2)3 CH CHBr
过氧化物效应
③ 加水
HC CH
+ H2O
H2SO4 HgSO4
CH2 CH :O H
分子重排
O H3C C H
乙醛
H3C C
CH
+ H2OH2来自O4 HgSO4H3C C CH2 OH
4HC CH
Ni(CN)2 醚环辛四烯
用化学方法鉴别下列化合物
A.己烷 B. 1-己烯
不褪色
C. 1-己炔
Br2 ( CCl4)
褪色
D. 2-己炔
己烷
B. 1-己烯
无气体放出
C. 1-己炔
D.
KMnO4溶液褪色，且有气体放出
2-己炔
1-己烯
B. 1-己烯
无气体放出
C. 1-己炔
AgNO3, NH3 白色沉淀
不对称炔烃的硼氢化反应结果就好象在C≡C两端反马加成一分子水，生成的烯醇式化合物重排成醛或酮。
H2C CH CH2 C CH + Br2
CH2Br CHBr CH2 C CH
4,5-二溴-1-戊炔
2
HC CH
氧化反应
CO2
KMnO4,H2O
+ H2O
1.检验碳碳叁键的存在；
2.推测炔烃的结构。
分子重排
不对称炔烃
H3C C CH3 O
丙酮
此反应叫做库切洛夫（Kucherov）反应。
互变异构现象
CH 2 CH :O H
分子重排
O H3C C H

2.2.2炔烃课件高二下学期化学人教版选择性必修3

④因电石中含有P、S 等元素，与水反应会生成PH3、H2S等杂质会干扰乙炔的性质检验，常用CuSO4将其除去。
三、乙炔的化学性质
实验内容
实验现象
（1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中（2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中（3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中（4）点燃纯净的乙炔
展导电聚合物”获得了2000年的诺贝尔化学奖。
如今聚乙炔已用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等。
制备导电高分子材料
2000年的诺贝尔化学奖：
图片来自网途 ⑴乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚
氯乙烯和乙醛等。
nCH2=CH Cl
催化剂加温、加压
氯乙烯
与H2O的反应
CH≡CH+H2O △ CH3CHO 乙醛
CH2=CH-OH 很不稳定（乙烯醇）
三、乙炔的化学性质
③加聚反应 nCH ≡ CH 催化剂
[ CH=CH ]n （导电高分子材料）
导电塑料—聚乙炔
聚乙炔可用于制备导电高分子材料。经溴或碘掺杂之后导电性会提高
到金属水平。白川英树、艾伦·黑格和艾伦·麦克迪尔米德因“发现和发
CH2=CH Cl
n
⑵乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，
氧炔焰温度可达到3000℃以上。因此，
常用它来焊接或切割金属。
五、炔烃
1、组成和结构（1）定义：分子里含有-C≡C-的不饱和链烃叫炔烃。
（2）链状单炔烃的通式：CnH2n-2(n≥2) （3）举例
CH≡C-CH3 1_丙炔
CH ≡ CCH2CH2CH3
➢ (2)反应过程中放出大量的热,易使启普发生器炸裂。 ➢ (3)生成的Ca(OH)2呈糊状,易堵塞球形漏斗或导气管。

炔烃-高二化学课件(人教版选择性必修3)

—
—
能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应
燃烧,火焰较明亮
燃烧,火焰明亮, 燃烧,火焰很明亮,伴
伴有黑烟
有浓烈的黑烟
不与酸性KMnO4溶液反应
能使酸性KMnO4溶液褪色
加聚
反应—Βιβλιοθήκη 能发生鉴别参考上面命名特点，给下列炔烃命名，并小结炔烃的命名步骤。
(CH3)2CHC≡C—CH3 、(CH3)2CHCH2C≡CH
3、乙炔的加聚反应
催化剂
nH—C≡C—H
聚乙炔
[ CH＝CH ]n
导电高分子材料
炔烃的结构和性质与乙炔的相似分子通式：CnH2n-2
①可燃性氧化反应
②使酸性KMnO4溶液褪色
卤素单质或其溶液
卤代烃
加成反应加聚反应
氢气催化剂烯烃或烷烃
△
卤化氢催化剂
卤代烃
水催化剂 △ 醛或酮
△
一定条件下
高二化学
第二章烃第二节烯烃炔烃
第2课时炔烃
新人教化学选择性必修3《有机化学基础》
乙炔的发现
1836年，英国著名化学家戴维·汉弗莱的堂弟，爱尔兰港口城市科克皇家学院化学教授戴维·爱德蒙德在加热木炭和碳酸钾以制取金属钾过程中，将残渣（碳化钾）投进水中，产生一种气体，发生爆炸，分析确定这一气体的化学组成是C、H（当时采用碳的原子量等于6计算），称它为“一种新的氢的二碳化物”。这是因为早在1825年他的同国化学家法拉第从加压的蒸馏鲸鱼油获得的气体（供当时欧洲人照明用）中也获得一种碳和氢的化合物，分析测定它的化学组成是C、H，命名它为“氢的二碳化物”。实际上法拉第发现的是苯，戴维·爱德蒙德发现的是乙炔。

有机化学课件徐寿昌--全

利用炔烃的氧化反应,检验叁键的存在及位置这些反应产率较低,不宜制备羧酸或二酮.
4. 聚合反应
在不同的催化剂作用下，可选择性的聚合成链形或环状化合物
CHCH
+
CHCHCu2Cl2+NH4Cl H2O
CH2=CH-CCH
乙烯基乙炔
CH2=CH-CCH
CHCH 催化剂
CH2=CH-CC-CH=CH2
C C OH
CCO
H
•乙醛的总键能 2 7 4 1 kJ/mol 比乙烯醇的总键能 2678kJ/mol大,即乙醛比乙烯醇稳定.
•由于两者能量差别不大(63kJ/mol),在酸存在下,它们中间相互变化的活化能很小，两者容易很快的相互转变。
互变异构现象、互变异构体、酮-烯醇互变异构现象
•它们的聚合物大多数是合成树脂,塑料,合成纤维及合成橡胶原料.
(二) 二烯烃
•通式为: CnH2n-2 •二烯烃的分类:
(1)累积二烯烃--两个双键连接在同一C上.不稳定。
H2C=C=CH2
丙二烯
(2) 共轭二烯烃--两个双键之间有一单键相隔。
H2C=CH-CH=CH2 1,3-丁二烯 (3) 隔离二烯烃--两个双键间有两个或以上单键相隔。
4.5 重要的炔烃 —乙炔
一、乙炔的制备
(1) 碳化钙法生产乙炔
2000℃
3 C + CaO
CaC2 + CO
CaC2 + H2O
HC CH + Ca(OH)2
(2) 由天然气或石油生产乙炔 ——甲烷的部分氧化法
2 CH4
1500 oC 0.01-0.1s
HC CH + 3H2

炔烃课件-高二化学人教版(2019)选择性必修3

⑶ 加聚反应 n HC≡C-CH3 催化剂
CH=C n
CH3
炔烃的结构和性质与乙炔的相似官能团：碳碳三键（—C≡C—）
课
堂
小炔结烃
氧化反应加成反应加聚反应
①可燃性 ②使酸性KMnO4溶液褪色
卤素单质或其溶液
氢气催化剂烯烃或烷烃 △
卤化氢催化剂卤代烃△Biblioteka 水催化剂 △醛或酮
一定条件下
nX—C≡C—Y
A．先加Cl2，再加Br2
B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2
3、某炔烃与氢气发生加成反应后得到，则该炔烃的结构有( B )
A．1种 B．2种
C. 3种
D．4种
4．如图为实验室制取乙炔并验证其性质
的装置图。下列说法不合理的是( C )
A．逐滴加入饱和氯化钠溶液可控制生成乙炔的速率 B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C．若用溴的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要通过CuSO4溶液除杂 D．若将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高
③加聚反应
催化剂
n CH ≡ CH
[ CH=CH ]n
导电塑料——聚乙炔（制导电高分子材料）
归纳总结：
O2
氧化反应点燃
CO2 + H2O
酸性KMnO4溶液褪色
乙
（BCrl22）CHBr=CHBr（BCr2l2）CHBr2-CHBr2
炔
加成反应
H2 催化剂△
CH2=CH2
H2 催化剂△
CH3－CH3
碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。密度：随C数目的增加而增大；但相对密度都小于1 溶解性：几乎不溶于水；但可溶于有机溶剂

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在使用炔烃时，应避免明火、高温等危险因素，防止发生爆炸事
故。
废气处理：在生产过程中产生的废气必须经过处理后才能排放，
以减少对环境的影响。
05
炔烃的发展趋势与展望
炔烃的研究现状及发展趋势
01
炔烃的合成方法研究
近年来，炔烃的合成方法取得了显著的进展，包括催化反应、电化学方
法、光化学方法等。其中，金属催化的方法具有高活性和选择性，是当
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目录
• 炔烃简介 • 炔烃的合成 • 炔烃的应用 • 炔烃的危害与防治 • 炔烃的发展趋势与展望 • 炔烃的相关化学知识
01
炔烃简介
炔烃的定义
炔烃是一类有机化合物，其分子结构中仅包含一个碳碳三键。
炔烃的通式为CnH2n-2，其中 n表示碳原子的数目。
炔烃在有机化学中具有重要的作用，是合成其他有机化合物的关键原料之一。
新的思路。
炔烃的未来发展前景及挑战
炔烃的绿色合成
尽管炔烃的合成方法已经取得了很多进展，但这些方法仍然存在一些问题，如需要使用贵金属催化剂、有机溶剂等。因此，开发绿色、可持续的炔烃合成方法是未来的一个重要研究方向。
炔烃的性质及应用拓展
尽管炔烃在材料科学、有机合成、药物开发等领域已经有很多应用，但科学家们仍在不断探索炔烃的新性质和应用。未来，炔烃有望在更多领域得到应用。
04
炔烃的危害与防治
炔烃的毒性及危害
神经毒性
01
炔烃对神经系统有一定的毒性，长期接触可能导致神经衰弱、
记忆力减退等症状。
肝脏损害
02
炔烃可能对肝脏造成损害，长期接触可能增加患脂肪肝、肝硬
化等疾病的风险。
致癌性

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目录
• 炔烃简介 • 炔烃的性质 • 炔烃的合成方法 • 炔烃的应用 • 炔烃的未来发展
01
炔烃简介
炔烃的定义
01
炔烃是含有碳碳三键的碳氢化合物，其通式为CnH2n-2。
02
炔烃是一种不饱和烃，具有较高的反应活性。
炔烃的分类
根据分子中碳碳三键的位置，炔烃可以分为端基炔和中间炔两类。
分子聚己炔。
反应机理
01
加成反应机理
炔烃的加成反应通常经过正碳离子中间体。例如，在己炔与氢气的加成
反应中，首先生成正己碳离子，然后与氢气加成得到己烷。
02
氧化反应机理
炔烃的氧化反应通常经过自由基中间体。例如，在庚炔的氧化反应中，
首先生成庚自由基，然后与氧气结合得到庚酸。
03
聚合反应机理
炔烃的聚合反应通常经过增长链中间体。例如，在己炔的聚合反应中，
物理性质
溶解性
炔烃的溶解性主要取决于其分子极性。非极性分子如己炔，在非极性溶剂如苯中的溶解度较大。而极性分子如庚炔，在极性溶剂如水中的溶解度较大。
沸点
炔烃的沸点主要取决于其分子间作用力。直链炔烃的沸点通常高于支链炔烃，因为直链炔烃的分子间作用力更强。
密度
炔烃的密度通常比水小，但比空气大。例如，己炔的密度约为0.78g/cm³，而空气的密度约为0.00129g/cm³。
炔烃的实验室合成
实验室中可以通过多种方法合成炔烃，如：醇和乙炔的反应、烯烃的炔化反应、醛或酮的还原反应等。
实验室合成炔烃的优点是条件温和、操作简便，但产量较小，成本较高。
炔烃的绿色合成
绿色合成炔烃的方法包括：生物催化法、光催化法、电化学法等

化学炔烃ppt课件

炔烃偶联法
两分子端基炔烃在特定条件下偶联生成新的炔烃。
烯烃复分解法
烯烃在金属催化剂作用下发生复分解反应生成炔烃。
芳烃侧链烷基化法
芳烃在特定条件下发生侧链烷基化反应生成含有炔烃结构的化合物。
03
炔烃的反应与机理
加成反应
催化氢化反应
在催化剂存在下，炔烃可与氢气发生加成反应，生成相应的烷烃。此反应具有高度的选择性和活
检查冷凝水、搅拌器等辅助设备是否正常工作。
实验步骤详解
2. 原料准备与投料在圆底烧瓶中加入适量溶剂，然后加入炔烃原料。
根据实验要求，加入催化剂和其他辅助试剂。
实验步骤详解
3. 反应过程控制开启搅拌器，使反应物充分混合。
通过恒压滴液漏斗缓慢滴加反应物，控制反应速度。
实验步骤详解
密切监测反应温度，及时调整冷却水流速以保持恒温。
化学炔烃ppt课件
CONTENTS
• 炔烃概述 • 炔烃的制备与合成 • 炔烃的反应与机理 • 炔烃的应用领域 • 实验方法与操作技巧 • 总结与展望
01
炔烃概述
定义与结构
定义
炔烃是一类含有碳-碳三键（C≡C ）的不饱和烃，通式为CnH2n-2 。
结构
炔烃的分子结构中含有一个或多个碳-碳三键，这些三键使得炔烃具有较高的反应活性和特殊的化学性质。
烃类裂解法
高级烃类在高温下裂解生成乙炔。
其他炔烃的制备
卤代烷脱卤化氢法
卤代烷与强碱反应，脱去卤化氢生成对应的炔烃。
醇脱水法
醇在特定条件下脱水生成对应的炔烃。
烯烃加成法
烯烃与卤素或卤化氢加成生成卤代烷，再经脱卤化
氢反应生成炔烃。
炔烃的合成方法