无机化学重点笔记
无机化学大一知识点笔记
无机化学大一知识点笔记基础概念1. 元素：物质的基本构成单位，由一个原子或几个原子组成。
常见的元素有氢、氧、氮、碳等。
2. 化合物：由两个或更多不同元素以固定的比例结合而成的物质。
常见化合物有水、二氧化碳等。
3. 显性价和隐性价：化合物中的元素可以具有多个化合价，其中显性价是通过化学键与其他原子形成共价键的化合价，而隐性价是元素在一些离子中的化合价。
4. 价电子：位于最外层能级的电子，决定元素的化学性质和元素间的化学反应。
原子结构1. 质子、中子和电子：构成原子的基本粒子，质子和中子位于原子核中，电子绕原子核运动。
2. 原子序数和质子数：原子序数是指原子核中质子和中子的总数，质子数是指原子核中质子的数量，两者相等。
3. 原子质量和相对原子质量：原子质量是指一个原子的质量，相对原子质量是相对于碳-12同位素的质量比较。
元素周期表1. 元素周期表的组和周期：元素周期表按照化学性质将元素分为若干组和周期，周期表中从左上到右下的方向，原子序数逐渐增加。
2. 主族元素和过渡元素：主族元素位于周期表的1A、2A和3A 到8A族，过渡元素位于周期表的3B到8B族。
3. 元素周期律：在元素周期表中，元素的化学性质会随着原子序数的增加而周期性地变化。
化学键和化合物1. 化学键的类型：共价键和离子键是常见的化学键类型，共价键是由原子间电子的共享形成的，离子键是由正负电荷间的相互吸引形成的。
2. 分子化合物和离子化合物：分子化合物由原子间的共价键连接而成，离子化合物由正负离子通过离子键连接而成。
3. 电负性：原子吸引和保留电子的能力，电负性差异决定了化合物的键类型，电负性差异大的元素间形成离子键。
主要元素和化合物1. 氢氧化物：由氢元素和氧元素组成的化合物，常见的氢氧化物有水和氢氧化钠等。
2. 氧化物：由氧元素和其他元素组成的化合物，常见的氧化物有氧化铁和氧化钙等。
3. 酸和碱：酸是能够释放出氢离子的化合物，碱是能够释放出氢氧根离子的化合物。
大一无机化学知识点笔记
大一无机化学知识点笔记一、离子与化学键1. 原子与离子a. 原子：是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
b. 离子：带电荷的原子或原子团。
c. 阳离子：失去一个或多个电子的正离子。
d. 阴离子：获得一个或多个电子的负离子。
2. 化学键a. 离子键：由正负电荷相吸引形成的化学键。
b. 共价键：由共享电子形成的化学键。
二、元素周期表1. 周期表的组成a. 主族元素：位于周期表的左侧，具有相似的化学性质。
b. 过渡元素：位于周期表的中间部分，具有不同的化学性质。
c. 副族元素：位于周期表的右侧。
2. 周期表的结构a. 周期：从左至右的水平行。
b. 主族：从上至下的垂直列。
三、离子化合物1. 阳离子和阴离子的组合形成离子化合物。
2. 离子化合物的命名规则：a. 一价阳离子：元素名称 + "ion"。
b. 一价阴离子：原子名称末尾去掉字母 "ine" + "ide"。
c. 多价离子：写出多价离子的带电荷形式。
四、配位化合物1. 配位键：由中心金属离子和周围的配位体形成的化学键。
2. 配位数：周围配位体与中心金属离子的配位数。
3. 配位化合物的命名规则：a. 配位体名称：以 "o" 结尾 + "ide"。
b. 配位化合物：中心金属离子名称 + 配位体名称。
五、酸碱中和反应1. 酸：产生H+离子的物质。
2. 碱：产生OH-离子的物质。
3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
六、化学平衡1. 平衡状态：反应物和生成物浓度保持不变的状态。
2. 平衡常数：反应物和生成物浓度的比值。
3. 影响平衡位置的因素：a. 温度：升高温度可促进反应向正向或逆向方向进行。
b. 压力：增加压力可促使反应向具有较少分子数的方向进行。
c. 浓度：增加反应物浓度可促进反应向正向方向进行。
七、氧化还原反应1. 氧化反应：物质失去电子。
基础化学学习笔记(一)
基础化学学习笔记（一）基础化学笔记（无机化学）第一章化学基础概念问题：1.“理想气体”的含义？实际气体和理想气体的差别？2.如何分离铀235和铀238？3.喜马拉雅山顶烧开水为什么只有80摄氏度？4.为什么葡萄糖溶液的质量分数为5%，生理食盐水为0.9%？1.1 理想气体状态方程与Van der Waals方程理想气体状态方程：pV=nRT两点假定：•分子不占体积•分子间作用力不计，且分子与容器壁完全弹性碰撞在温度不太低，压力不太高的时候，实际气体接近理想气体理想气体经验公式是经过两个多世纪科学家的归纳总结而得到的，综合了数个只涉及两个变量的实验定律而导出。
•Boyle发现：温度恒定时一定量的气体压力和它的体积的乘积为定值，即pV=C•Gay-Lussac发现：压力恒定时一定量的气体体积和温度的商为定值，即V/T=C•Avogardro发现：压力和温度一定时体积与物质的量成正比，即V正比于n 综合可得pV=nRT。
注意：该公式中单位分别为：p-Pa, V-m^3, n-mol, R=8.314\frac{J}{mol \cdot K}同时注意结合变形掌握该方程的用法。
（如求分子量，求密度，计算摩尔质量）实际气体的状态方程（Van der Waals方程）•实际气体的压力：理想气体压力p忽略了分子间吸引力（内聚力）实际气体压力p_实由于内聚力的原因较理想气体压力小于是有第一个修正项：p=p_实+p_内又由于内聚力正比于(\frac{n}{V})^2，有修正后的理想气体压力：p=p_实+a(\frac{n}{V})^2•实际气体的体积：分子体积虽小：但不等于0，分子体积近似等于气体在液态时的摩尔体积b，因此实际体积总大于理想体积。
有式子：V_实=V+nb综合两个修正项，有范德华方程：[p_实+a(\frac{n}{V})^2](V_实-nb)=nRT1.2 混合气体分压定律/分体积定律混合气体总压力等于各组分气体分压之和，且各组分气体分压与物质的量成正比。
无机化学大一知识点笔记专科
无机化学大一知识点笔记专科第一章基础概念1. 元素(Element)元素是指由相同类型的原子组成的物质，例如氢(H)、氧(O)、铁(Fe)等。
元素通过其原子序数和元素符号表示，如氢的原子序数是1，元素符号为H。
2. 化合物(Compound)化合物是由不同种类的元素按照一定比例结合而成的物质，具有独特的化学性质。
例如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
化合物可以通过化学式表示，如水的化学式为H2O。
3. 分子(Molecule)分子是由两个或多个原子通过共价键结合而成的化合物的最小单位。
分子可以由相同或不同种类的原子组成，如氧气(O2)由两个氧原子组成，二氧化硫(SO2)由一个硫原子和两个氧原子组成。
4. 离子(Ion)离子是失去或获得电子后带电的原子或物质。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或物质，如氢离子(H+)、氧离子(O2-)。
负离子是获得了一个或多个电子的原子或物质，如氯离子(Cl-)、氧离子(O2-)。
5. 化学反应(Chemical Reaction)化学反应是指物质之间发生的原子或离子重新组合的过程，导致物质的性质和组成发生改变。
化学反应可以通过化学方程式表示，如氧气与氢气生成水的反应可以用方程式2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(l)表示。
第二章周期表和元素分类1. 周期表(Periodic Table)周期表是将元素按照一定的规则排列的表格，用于系统地组织和显示元素的信息。
周期表可以根据元素的原子序数、元素符号、原子质量等进行排列。
常用的周期表包括门捷列夫周期表和IUPAC周期表。
2. 元素周期律(Periodic Law)元素周期律是指元素的化学和物理性质随着原子序数的增加而周期性变化的规律。
根据元素周期律，周期表上元素的位置可以预测其一些性质和行为。
3. 元素分类根据元素的化学性质和周期表上的位置，元素可以分为金属、非金属和类金属等几类。
金属具有良好的导电和导热性、良好的延展性和变形性，能够形成阳离子。
无机化学专科大一知识点笔记
无机化学专科大一知识点笔记无机化学是研究无机物质的性质、结构、合成和应用的科学。
作为化学学科的重要分支之一，无机化学不仅是理论学科，也是实验科学和应用科学。
本文将对无机化学专科大一的一些重要知识点进行简要概述，以帮助读者对无机化学有一个初步的了解。
1. 元素和原子结构无机化学的基础是对元素和原子结构的研究。
元素是由一类具有相同原子序数的原子组成的物质。
原子是构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核内，而电子则以不同的能级和轨道分布在原子核外。
2. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础工具之一。
元素周期表将元素按照原子序数的增加顺序排列，并将具有相似性质的元素放在同一列。
周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，而位于中间的则是过渡金属元素。
通过周期表，我们可以了解到元素的周期性规律，如原子半径、电离能、电负性等。
3. 化学键和分子结构化学键是原子之间的结合力，用于连接原子形成分子或晶体。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是通过电子转移形成的，其中正离子和负离子通过电荷吸引力相互结合。
共价键是通过电子共享形成的，其中原子通过共享电子使得它们之间的能量最低化。
金属键是金属元素之间的结合力，其中金属原子通过电子云相互结合。
4. 配合化学配合化学是无机化学的一个重要分支，研究的是配位化合物的性质和结构。
配位化合物由一个中心金属离子和一个或多个配体（通常是有机分子或无机分子）组成。
配体通过配位键与中心金属离子结合，并形成一个稳定的络合物。
配位化合物在催化、药物和材料科学等领域具有广泛的应用。
5. 酸碱和配位反应酸碱反应是无机化学中的重要反应类型。
酸是指能够释放质子（氢离子）的化合物，而碱是指能够接受质子的化合物。
酸碱反应实质上是质子的转移过程。
配位反应是指由于配体的取代或配位位点的变化而导致产物的结构或性质发生变化的反应。
配位反应在无机合成和催化中起着重要作用。
6. 化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指在单位时间内反应物或产物的浓度变化量。
无机化学 笔记
复试重要总结内容如下第一章 气体本章节包括5个知识点，理想气体的概念、理想气体状态方程式及其应用、组分气体分压的概念、分压定律、真实气体的概念、其中必须掌握的知识点是3个，理想气体状态方程式及其应用、组分气体分压的概念、分压定律。
基础阶段，，需要掌握的知识点2个，理想气体状态方程；分压定律。
在复习每一个知识点的过程中，首先要了解知识点，第一章是比较简单的，是基础内容，大家可以通过熟悉教材内容、分析教材例题、查阅本学科讲义等方法熟悉相应知识点，最后再通过本讲义如下内容对应的例题，从分析、解题、注意易错点到完成老师布置的作业完成相应知识点的掌握过程。
【知识点1】理想气体的概念人们将符合理想气体状态方程的气体，称为理想气体。
理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。
【知识点2】理想气体状态方程式及其应用气体的最基本特征：具有可压缩性和扩散性。
人们将符合理想气体状态方程的气体，称为理想气体。
理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。
理想气体状态方程：pV = nRT R---- 摩尔气体常量在STP 下，p =101.325kPa, T =273.15Kn =1.0 mol 时, V m = 22.414L=22.414×10-3m 3理想气体状态方程的应用：1.计算p ，V ，T ，n 中的任意物理量用于温度不太低，压力不太高的真实气体 2. 确定气体的摩尔质量3. 确定气体的密度 ρ = m / V【例题1】 1、一个280k 的敞开广口瓶里的气体需要加热到什么温度才能使31的气体逸出瓶外？ 解： pV =nRT因为 p 、V 一定，所以T 1n 1=T 2n 2 T 2 =23280)3n n (n 280n n T 111211⨯=-⨯==420k 2、在10000C 和97kPa 下测得硫蒸气的密度为0.5977g.dm -3，求硫蒸气的摩尔质量nT pV R =K15.2731.0m ol m 1022.414Pa 10132533⨯⨯⨯=-11K m ol J 314.8--⋅⋅=nRTpV =M m n =RT M m pV =pV mRT M =pV mRTM =pRT M ρ=nRT pV =解P RT P RT V m M ρ=⋅==31097)2731000(314.85977.0⨯+⨯⨯ =0.065kg.mol -1=65g.mol -1 【知识点3】组分气体分压的概念组分气体：理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。
无机化学知识点学习笔记(1)
《无机化学》学习笔记一第一章化学反应中的质量关系和能量关系1.初步了解体系与环境、状态函数、热、功、热力学能的概念和化学计量数、反应进度、恒压反应热、焓变、标准摩尔生成焓的含义。
2.熟悉热化学方程式的书写和赫斯定律的应用。
3.会应用热化学方程式和标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓变。
知识点:1.化学计量数化学反应方程式：cC+dD=yY+zZ，令：-c=νc,-d=νd,y=νy, z=νz,得：0=νc C+νd D+νy Y+νz Z,称为化学计量方程式。
νc,νd,νy,νz分别为物质C,D,Y,Z的化学计量数。
2.反应进度对于化学计量方程式：0=νc C+νd D+νy Y+νz Z,dξ=d n B/νB，ξ为反应进度。
3.体系和环境体系--为了研究方便，把要研究的那部分物质和空间与其它物质或空间人为地分开。
被划分出来作为研究对象的那部分物质或空间称为体系。
环境--体系之外,并与体系有密切联系的其它物质或空间称为环境。
4.体系与环境的关系按照体系和环境之间物质和能量的交换情况，可将体系分为以下3类：敞开体系-----体系和环境之间，既有物质交换，又有能量交换。
封闭体系-----体系和环境之间，没有物质交换，但有能量交换。
孤立体系-----体系和环境之间，既没有物质交换，又没有能量交换。
5.状态函数描述体系状态的一系列宏观的物理量，称为状态函数。
6.状态函数的特点（1）体系的状态一确定，各状态函数均有确定值。
（2）当体系状态发生变化时，状态函数的改变量只与体系的起始状态和最终状态有关，而与状态变化的具体途径无关。
（3）体系的各状态函数之间往往是有联系的。
因此，通常只需确定体系的某几个状态函数，其它的状态函数也随之而定7.功和热热和功是体系状态发生变化时,体系与环境之间交换或传递能量的两种不同形式。
体系状态发生变化时,体系与环境因温度不同而发生能量交换的形式称为热。
在热力学中常用Q表示,定义体系从环境吸热时Q为正值,体系放热给环境时Q为负值。
无机化学学习笔记
无机化学学习笔记
一、酸性氧化剂
1. 过氧化氢：过氧化氢（H2O2）是氧化剂中浓度最高，它可以把碳氢键，碳碳键以及羧基氧化，也就可以氧化碳氢化合物，醛，酮，脂肪等，从而形成水和其他产物。
由于过氧化氢的溶解度极低，因此不容易直接用于反应，而一般采用其衍生物——过氧化钠。
2. 氢氧化钠：氢氧化钠（NaOH）是家喻户晓的氧化剂，是众多酸性氧化剂中强度最高的一种，用来氧化烃类或芳香族化合物，羧基烃、环芳香酮、酰胺等，都有良好的氧化性效果，常用氟碱作为缓冲剂和表面活性剂添加，可以抑制过氧化反应和热氧化反应。
二、过电子载体法
1. 钯盐过电子载体：钯盐过电子载体法是氧化的常用方法，它的主要原理是利用钯（II）盐氧化有机物，然后由钯（III）游离异构体被氧化到钯（IV）盐，可以氧化各种有机物，如烯烃、烃酸、醛、酮等有机物。
2. 二甲酸酯过电子载体法：以有机酸的过电子载体法为主要方法，其主要原理是利用有机酸的酯根及其氧化性，反应产物主要是原有准分子或其衍生物，这种方法可用于各种有机物的氧化反应，如羧基化、脱氢、硝基化等。
三、其他方法
1. 铜氧化法：利用铜金属氧化有机物，也是一种较为常用的氧化剂，其主要原理是利用铜（II）和氧结合形成铜（III），使有机物分子被氧
化，由于此法用量少，氧化效率高，而且可以用催化剂加速氧化，广
泛用于有机合成化学的氧化反应。
2.过硼氢化合物：又称“硼烷法”，是一种新型有机氧化方法，主要原理
是把有机物氧化成硼烷，也就是由烷烃和硼烷共同参与合成反应，过
硼氢化合物可用于各种有机反应，如羧基化、烷基化以及烯基化反应，且反应比较快，重要价值是能够保护各种取代反应和加成反应，减少
把有机反应物氧化的机会，从而有效控制反应方向。
无机化学总结笔记[整理版]
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无机化学总结笔记[整理版]《无机化学》各章小结第一章绪论平衡理论 :四大平衡理论部分原子结构1(无机化学结构理论:，分子结构，晶体结构元素化合物2(基本概念:体系，环境，焓变，热化学方程式，标准态古代化学3(化学发展史: 近代化学现代化学第二章化学反应速率和化学平衡1( 化学反应速率Δc(A)υ=Δt2( 质量作用定律元反应 aA + Bb Yy + Zzabυ = k c (A) c (B)3. 影响化学反应速率的因素: 温度, 浓度, 催化剂, 其它.温度是影响反应速率的重要因素之一。
温度升高会加速反应的进行;温度降低又会减慢反应的进行。
浓度对反应速率的影响是增加反应物浓度或减少生成物浓度，都会影响反应速率。
催化剂可以改变反应速率。
其他因素，如相接触面等。
在非均匀系统中进行的反应，如固体和液体，固体和气体或液体和气体的反应等，除了上述的几种因素外，还与反应物的接触面的大小和接触机会有关。
超声波、紫外线、激光和高能射线等会对某些反应的速率产生影响4. 化学反应理论: 碰撞理论, 过渡态理论碰撞理论有两个要点:恰当取向，足够的能量。
过渡态理论主要应用于有机化学。
5. 化学平衡: 标准平衡常数, 多重平衡规则, 化学平衡移动及其影响因素(1)平衡常数为一可逆反应的特征常数，是一定条件下可逆反应进行程度的标度。
对同类反应而言，K值越大，反应朝正向进行的程度越大，反应进行的越完全(2)书写和应用平衡常数须注意以下几点a. 写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，必须是在系统达到平衡状态时相应的值。
生成物为分子项，反应物为分母项，式中各物质浓度或分压的指数，就是反应方程式中相应的化学计量数。
气体只可以用分压表示，而不能用浓度表示，这与气体规定的标准状态有关。
b.平衡常数表达式必须与计量方程式相对应，同一化学反应以不同计量方程式表示时，平衡常数表达式不同，其数值也不同。
c.反应式中若有纯故态、纯液态，他们的浓度在平衡常数表达式中不必列出。
无机化学大一知识点笔记手写
无机化学大一知识点笔记手写1. 原子结构- 原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
- 质子和中子位于原子核中，质子带正电，中子不带电。
- 电子位于原子核外的电子壳中，带负电。
2. 周期表- 周期表是元素按照原子序数排列的表格。
- 元素周期表分为周期和族两个维度。
- 周期表上方是主族元素，下方是过渡元素。
3. 元素和化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由不同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物的化学式表示元素的种类和相对比例。
4. 分子和化学键- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的。
- 化学键可以是共价键、离子键或金属键。
- 共价键是通过电子共享形成的稳定的化学键。
5. 反应和平衡- 化学反应是化学物质转变为其他物质的过程。
- 反应方程式描述了反应物和生成物之间的化学变化。
- 平衡状态指反应物和生成物浓度达到稳定的状态。
6. 酸碱中和反应- 酸和碱是常见的化学物质。
- 酸可以释放质子（H+），碱可以释放氢氧根离子（OH-）。
- 酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
7. 氧化还原反应- 氧化还原反应涉及电子的转移过程。
- 氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
- 氧化还原反应可以用电子转移的方式或者氧原子的转移来描述。
8. 配位化学- 配位化学研究配位化合物的形成和性质。
- 配位物是由中心金属离子和周围配体组成的。
- 配位物可以形成不同的配位数和配位几何结构。
9. 晶体和固体结构- 晶体是有规律的、周期性的固体结构。
- 晶体的基本单位是晶胞，晶体通过晶胞的堆积形成。
- 不同的晶体结构决定了物质的性质。
10. 化学键的强度和性质- 化学键的强度决定了物质的性质。
- 离子键通常较强，共价键较弱。
- 不同类型的化学键决定了物质的导电性、溶解性等性质。
以上是大一无机化学的知识点笔记手写，希望对你的学习有所帮助。
通过整理和掌握这些基本知识，你将能够更好地理解和应用无机化学的原理。
大学无机化学知识点总结
大学无机化学知识点总结
一、原子结构和元素周期律
1. 原子结构概述：原子的组成、原子核和电子的性质。
2. 元素周期律：周期表的组成、周期和族的特点。
二、化学键和化合价
1. 化学键：离子键、共价键和金属键的概念和特点。
2. 化合价：原子的单、双、三、四价以及过渡元素的化合价。
三、晶体结构和晶格常数
1. 晶体结构：离子晶体和共价晶体的结构特点。
2. 晶格常数：晶体的晶胞、晶格常数和晶面的表示方法。
四、溶液与溶解度
1. 溶液的概念和组成：溶剂和溶质的概念。
2. 溶解度：溶解度与温度、压力和溶剂种类的关系。
五、配位化合物
1. 配位数和配位键的概念。
2. 配位化合物的命名规则和结构特点。
六、酸碱理论
1. 酸和碱的定义和性质。
2. 酸碱中和反应和酸碱指示剂的使用。
七、化学反应和化学平衡
1. 化学反应的速率和平衡状态。
2. 化学平衡的平衡常数和影响平衡的因素。
八、电化学
1. 电解和电解质的概念。
2. 电池的构成和电动势的计算。
以上是大学无机化学的主要知识点总结，希望对您有所帮助。
如需了解更多详细内容，请参考相关教材或课程资料。
高三无机化学知识点总结
高三无机化学知识点总结高三是学生们的重要转折点，他们离开中学大门，进入高考备战的阶段。
在高考中，无机化学作为化学科目的重要组成部分，占据着相当比重。
学生们需要掌握和理解一系列无机化学知识点，以便在考试中取得好成绩。
本文将概述一些高三无机化学的重要知识点，帮助学生们更好地复习备考。
1. 元素和周期表元素是无机化学的基础，周期表是无机化学的核心工具。
高三学生需要熟悉常见的元素符号和周期表的组织结构。
掌握元素的原子序数、相对原子质量以及电子分布规律等基本信息对于理解化学反应机理和化合物的性质很有帮助。
2. 离子化合物离子化合物是无机化学中的重要分类。
学生们需要理解离子的结构和性质，包括阴阳离子的形成和离子半径的影响等。
此外，还需要熟悉常见离子化合物的命名法和化学式的写法。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是无机化学中的基础概念。
学生们需要理解酸碱反应的原理，包括酸碱的定义、酸碱指示剂的使用和分子方程式、离子方程式、电离方程式的相互转化等。
深入了解酸碱反应的规律将有助于学生们解答相关题目。
4. 金属和非金属金属和非金属是无机化学中的两个重要类别。
学生们需要熟悉金属和非金属的性质和特征，并了解它们在化学反应中的各种行为。
此外，还需要掌握金属和非金属的氧化还原反应和复合反应。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中的核心概念。
学生们需要理解氧化还原反应的定义和基本特点，包括电子的转移和氧化态的变化等。
此外，需要掌握氧化还原反应方程式的平衡和电子配置的变化规律。
6. 配位化学配位化学是无机化学中的重要分支。
学生们需要了解什么是配位化合物，配位化合物的性质和结构以及配位团和配位数等概念。
此外，还需要掌握常见的配位离子和配位化合物的命名法则。
除了上述几个重要的无机化学知识点，高三学生在备考中还应注重以下几个方面。
首先是做好知识点的系统整理和归纳，形成自己的学习笔记。
将知识点以图表、示意图或表格的形式整理出来，有助于理解和记忆。
无机化学考研辅导笔记.打印版35
无机化学（理论部分）知识点应用归纳1、无机物（分子或离子）构型:（1）简单分子（或离子）:（2）配合物:2、物质的熔、沸点(包括硬度):（1）晶体类型:原子晶体，离子晶体，金属晶体，分子晶体（2）离子晶体:（3）分子晶体（4）金属晶体:金属键（与价电子、价轨道有关）3、物质的稳定性:（1）无机小分子:（2）配合物:4、物质的磁性:（1）无机小分子:MO （掌握双原子分子轨道能级图）（共价双原子分子）（2）配合物:5、物质的颜色:（1）无机小分子:极化理论（2）配合物:6、无机物溶解度:（1）离子晶体:（2）共价化合物:7、物质的氧化还原性:影响因素（1）溶液酸、碱度（2）物质的聚集状态8、化学反应方向:（1）热力学数据: 、、、、等（2）软硬酸碱理论9、分子极性、键的极性、键角、键长等:10、推导元素在周期表中的位置:能级组取值，选择—组合理量子数:四个量子数取值规则11、溶液中有关质点浓度计算:化学平衡，电离平衡，沉淀—溶解平衡，氧化—还原平衡，配合解离平衡:利用多重平衡规则，K是关键12、常见的基本概念:对角线规则；惰性电子对效应；Lewis酸、碱；质子酸、碱；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；同离子效应；盐效应；镧系收缩；电负性；电离势；电子亲合势；晶格能；键能；有效核电荷及求法等。
二.无机化学（元素部分）（1）结构（2）性质:重点是化学性质3—6 有效原子序数（EAN）规则（Effective atomic number）必考一、概念1927年英国化学家西奇维克提出，是指中心原子的电子数和配体给予中心原子的电子数之和。
即中心原子形成稳定配合物的EAN应等于紧跟它后面的惰性原子的序数。
主要用于羰基及其它非经典配合物结构中。
如:[Cr(CO)6]→24e-+12e-=36e-[Fe(CO)5] →26e-+10e-=36e-→Kr(氪) -36e-[Co(NH3)6]3+→24e-+12e-=36e-对于中心原子三偶数电子的，可直接形成羰基配合物，而一般中心原子为奇数电子的羰基配合物多不稳定，（不能满足EAN），所以它们容易氧化，还原或聚和成多核配合物，以符合EAN要求，如V为23e-，在形成V(CO)6的总电子数为35，它不稳定，易被还原成[V(CO)6]-。
无机化学大一知识点总结笔记
无机化学大一知识点总结笔记无机化学是化学中重要的一个分支，主要研究无机物质及其性质、结构、制备和应用。
在大一学习无机化学时，我们需要了解一些基本的概念和重要的知识点。
下面是一份无机化学大一知识点的总结笔记。
1. 原子和元素原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
元素是由具有相同原子序数的原子组成的，无法用化学方法进一步分解的纯物质。
常见元素有氧、氢、氮、碳等。
2. 元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数排列的表格，可以根据周期表上的位置来推测元素的一些性质。
周期表分为周期和族，周期数表示元素的能级，而族数表示元素的化学性质。
3. 化学键和分子化学键是原子之间的相互作用力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
当两个或多个原子共用电子时，就形成了化学键，形成的结果是分子。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及到电子的转移。
氧化是指元素失去电子，还原是指元素获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸具有质子（H+）的特性，而碱具有氢氧根离子（OH-）的特性。
当酸和碱混合时，质子和氢氧根离子结合，生成水，并形成盐。
6. 晶体结构晶体是由具有规则排列方式的原子、离子或分子组成的固体。
常见的晶体结构有离子晶体、共价晶体和金属晶体。
晶体的结构对其物理和化学性质有重要影响。
7. 反应速率和化学平衡反应速率是指反应物质转化为产物的速度，可以受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
化学平衡是指反应物浓度和产物浓度达到一定比例，反应停止并处于动态平衡状态。
8. 配位化学配位化学是无机化学中的重要概念，研究中心原子或离子周围的配体与中心原子之间的配位键。
常见的配位物有水、氨和氯离子等。
配位化合物的性质和结构取决于配体和中心原子的性质。
9. 氧化态与配位数元素的氧化态是指元素在化合物中的电荷状态，可以用来描述元素的还原和氧化能力。
无机化学重点笔记
第一章 物质的状态理想气体：是设定气体分子本身不占空间、分子间也没有相互作用力的假想情况下的气体。
实际气体：处于高温（高于273 K ）、低压（低于数百千帕）的条件下，由于气体分子间距离相当大，使得气体分子自身的体积与气体体积相比可以忽略不计，且分子间作用力非常小，可近似地将实际气体看成是理想气体。
pV = nRT （理想气体状态方程式）R 称为比例常数，也称为摩尔气体常数。
R = 8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 = 8.314 kPa·L·mol-1·K-1= 8.314J·mol-1·K-1（Pa·m3=N·m-2·m3=N·m = J ）道尔顿理想气体分压定律式中 xi 为某组分气体的摩尔分数。
理想气体混合物中某组分气体的分压等于该组分气体的摩尔分数与总压力的乘积。
分体积定律当几种气体混合时，起初每一种气体在各处的密度是不同的，气体总是从密度大的地方向密度小的地方迁移，直至密度达到完全相同的状态，这种现象称为扩散。
相同温度、相同压力下，某种气体的扩散速度与其密度的平方根成反比，这就是气体扩散定律。
用u i 表示扩散速度，ρi 表示密度，则有：或式中u A 、u B 分别表示A 、B 两种气体的扩散速度，ρA 、ρB 分别表示A 、B 两种气体的密度。
同温同压下，气体的密度（ρ）与其摩尔质量（M ）成正比，据此可以表示为：对理想气体状态方程进行修正 对n = 1 mol 实际气体，其状态方程为：气体分子运动论的主要内容包括以下几个假设：（1）气体由不停地作无规则运动的分子所组成；（2）气体分子本身不占体积，视为数学上的一个质点； i i RT RT p p n n V V=∑=∑=i i i i i p n n p p x p p n n=== 或1212= = +++ i i i in RT n RT n RT nRT V V V V p p p p =⋅⋅⋅=+⋅⋅⋅=∑∑i u A B u u =A B u u =22()()an p V nb nRT V +-=2()()m m a p V b RT V +-=（3）气体分子间相互作用力很小，可忽略；（4）气体分子之间及分子对容器壁的碰撞视为弹性碰撞，气体的压力是由于气体分子同容器壁产生碰撞的结果；（5）气体分子的平均动能与气体的温度成正比。
catherine hous无机化学笔记
以下是Catherine Hous的无机化学笔记中的部分内容：1.关于元素周期表：•主族元素：第1、2、13、14、15、16、17和18族。
•过渡元素：第3到第12族，包括铜、锌、铬、锰、铁、钴、镍和铂等。
•稀有气体：第18族，包括氦、氖、氩、氪、氙和氡。
2.氧化还原反应：•氧化剂：在反应中得到电子的物质，如氧气、氯气和硝酸。
•还原剂：在反应中失去电子的物质，如铁和铜。
3.酸和碱：•酸：能与碱反应生成盐和水的物质，如硫酸和盐酸。
•碱：能与酸反应生成盐和水的物质，如氢氧化钠和氢氧化钙。
4.离子键和共价键：•离子键：由正离子和负离子之间的吸引力形成的键，如氯化钠中的钠离子和氯离子之间的键。
•共价键：由相同或不同的原子共享电子形成的键，如二氧化碳中的碳氧键。
5.配合物：由金属离子或原子与配位体通过配位键结合形成的化合物。
6.金属和非金属的性质：•金属：具有导电性、导热性和延展性。
•非金属：具有不同的性质，如氮气是惰性的，而硫和硒是活泼的。
7.无机化合物的分类：•氧化物：由金属或非金属与氧元素结合形成的化合物，如水、氧化铁和氧化锌。
•含氧酸盐：含有氧元素的酸盐，如硫酸钠和碳酸钙。
•无机含氧酸：不含金属元素的酸，如磷酸和亚磷酸。
8.无机化合物的命名法：根据化合物的性质和组成进行命名。
9.无机化学的应用：在农业、工业、医药和科学研究等领域有广泛应用。
这只是Catherine Hous的无机化学笔记中的一部分内容，完整的笔记会更详细和深入。
如果想了解更多关于无机化学的知识，建议查阅相关的教材或学术资料。
无机化学大一必考知识点笔记
无机化学大一必考知识点笔记1. 元素和化合物1.1 元素：由同种原子组成的物质，如氧、氢、铁等。
1.2 化合物：由两种或更多种不同元素的原子以固定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
2. 原子结构与元素周期表2.1 原子结构：包含原子核和绕核电子的模型。
2.2 元素周期表：按照原子序数排列，可分为周期和族。
周期数表示原子核外层电子的能级数，族数表示原子核外层电子的最外层主量子数。
3. 化学键和分子构型3.1 化学键：原子间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键等。
3.2 分子构型：分子中原子的相对位置、排列方式和空间结构。
4. 配位化合物和离子反应4.1 配位化合物：含有一个或多个配位体与一个中心金属离子配位形成的化合物。
4.2 离子反应：带电离子之间的化学反应，可分为阳离子和阴离子的反应。
5. 氧化还原反应5.1 氧化和还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
5.2 氧化还原反应：反应过程中原子氧化态和还原态的变化。
6. 酸碱反应和溶液的酸碱性6.1 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
6.2 溶液的酸碱性：酸性溶液中氢离子浓度高于氢氧根离子浓度，碱性溶液中氢离子浓度低于氢氧根离子浓度，中性溶液二者浓度相等。
7. 配平化学方程式和计算化学量7.1 配平化学方程式：使化学方程式中反应物和生成物的原子数符合特定的比例关系。
7.2 计算化学量：根据已知物质的量计算其他未知物质的量。
8. 晶体和杂化轨道理论8.1 晶体：由原子、离子或分子有序排列而成的固体。
8.2 杂化轨道理论：描述原子轨道重排形成杂化轨道的理论。
9. 反应速率和化学平衡9.1 反应速率：反应物消耗或生成的物质量随时间变化的快慢程度。
9.2 化学平衡：当反应物和生成物浓度之间的比值保持恒定时，称为化学平衡。
10. 酸碱指示剂和溶液的浓度计算10.1 酸碱指示剂：根据溶液酸碱性质的变化而改变颜色的物质。
10.2 溶液的浓度计算：根据溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的体积关系计算。
大一无机化学笔记整理
大一无机化学笔记整理无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构、合成方法以及其在化学反应中的作用。
下面是我对大一无机化学的笔记整理：一、无机化学基础知识：1. 原子结构和元素周期表，原子结构包括原子核和电子壳层，元素周期表按照原子序数和电子排布规律进行排列。
2. 化学键和价态，化学键是原子之间的相互作用力，价态是原子中最外层电子的排布方式。
3. 离子化合物和共价化合物，离子化合物由正负离子通过电荷吸引力结合而成，共价化合物由共用电子对结合而成。
4. 配位化合物和配位键，配位化合物中有一个中心离子和多个配位体，配位键是配位体与中心离子之间的化学键。
二、主要无机化合物：1. 水和水的性质，水是无机化合物中最常见的一种，具有独特的性质，如溶解性、电离性和酸碱性。
2. 酸和碱，酸是能够释放H+离子的化合物，碱是能够释放OH-离子的化合物。
3. 盐和氧化物，盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，氧化物是由金属和氧元素组成的化合物。
三、无机反应和反应速率：1. 氧化还原反应，氧化还原反应是指电子的转移过程，包括氧化剂和还原剂的定义和判断。
2. 酸碱中和反应，酸和碱反应生成盐和水的反应，需要根据酸碱的摩尔比例进行计算。
3. 晶体结构和晶体缺陷，晶体是由离子、原子或分子有序排列而成的固体，晶体缺陷是指晶体中的缺陷点、缺陷线和缺陷面。
四、无机化合物的合成和应用：1. 合成方法，无机化合物的合成方法包括溶液法、固相法、气相法等，具体方法根据化合物的性质和需求进行选择。
2. 应用领域，无机化合物广泛应用于材料科学、医药领域、环境保护等，如金属材料、药物、催化剂等。
以上是我对大一无机化学的笔记整理，涵盖了无机化学的基础知识、主要化合物、反应和合成方法等方面。
希望对你有所帮助！。
无机化学 笔记
第一章：化学反应中的质量关系和能量关系气体、液体属于流态，液体、固体属于凝聚态。
气、液、固三态还可以共存，如：0.01℃、611.6Pa下，水、冰、水蒸气可以共存。
等离子态：高电离的气态粒子，正电荷量和负电荷量相等。
只要急剧加热到2万摄氏度左右，所有物质都呈现等离子态。
等离子体的温度取决于其中重粒子的温度。
因为重粒子的热容量比电子的大。
热（或高温）等离子体：重粒子和电子的温度都很高，而且几乎相等。
冷（或低温）等离子体：电子温度很高，但重粒子温度不高。
如：灯管。
冷等离子体技术更具实用价值：高能量的电子可使反应物分子、原子电离激活为活性粒子而利于反应，而且反应又能在较低的温度下进行。
物质的层次：宇观、宏观、介观、微观。
化学反应是化学研究的核心。
元素：具有相同质子数的一类单核粒子的总称。
核素：具有确定质子数和中子数的一类单核粒子。
同位素：质子数相等而中子数不等的同一元素的原子互称为同位素。
自然界中，单同位素元素少，多同位素元素多。
相对原子质量Ar：元素的平均原子质量与核素C原子质量的1/12之比。
又叫“原子量”。
道尔顿是第一个测定原子量的人。
相对分子质量Mr：物质的分子或特定单元的平均质量与核素C原子的1/12之比。
又叫“分子量”。
物质的量n，单位：摩尔mol。
阿伏加德罗常数NA。
0.012kg C所含的碳原子数目6.022*10 。
在使用摩尔时，一定要指明基本单位。
摩尔质量：M 某物质的质量m除以该物质的物质的量n。
在混合物中，B的物质的量与混合物的物质的量之比，称为B的物质的量分数X ，又称B的摩尔分数。
摩尔体积Vm：某气体物质的体积V除以该气体物质的量n。
物质的量浓度CB：混合物中某物质B的物质的量CB除以混合物的体积V。
理想气体：压力不太大，温度不太低情况下，气体分子间距离大，分子本身的体积和分子间的作用力可以忽略，是近似值，误差在2%内。
理想气体分压定律：混合气体的总压力等于各组分气体的分压力之和，经验规律，称为道尔顿分压定律。
无机化学基础知识归纳总结
无机化学基础知识归纳总结无机化学是研究无机物质的性质、结构、合成和应用的科学，是化学的重要分支之一。
在我们的日常生活中，无机化学无处不在，从药品和肥料到材料和电池都离不开无机化学的应用。
为了帮助大家更好地理解和掌握无机化学的基础知识，本文将对几个重要的概念和原理进行归纳总结。
一、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子环绕在核外的能级上。
2. 元素周期表：元素周期表是对元素进行分类和归纳的工具，按照原子的基本性质和化学行为，将元素有序地排列在周期表中。
二、化学键和化合物1. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。
2. 化合物：化合物由两个或更多种元素通过化学键结合而成，具有特定的化学性质和结构特征。
三、离子反应和溶液化学1. 离子反应：离子反应是指溶液中的正离子与负离子之间发生的化学反应，包括酸碱中和反应和盐的生成等。
2. 溶液化学：溶液化学研究的是固体、液体或气体溶于溶液中的行为和性质，涉及到溶解度、溶液浓度和溶液的酸碱性等方面的内容。
四、配位化学1. 配位化学：配位化学研究的是过渡金属离子或中心金属离子与配体之间的相互作用和配合物的性质。
2. 配位反应：配位反应是指配体与金属离子形成配合物的过程，涉及到配位数、配合物的结构和性质等方面的内容。
五、无机反应和应用1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移，涉及到氧化剂和还原剂的概念，包括电化学反应和电池等。
2. 无机化合物的应用：无机化合物在许多领域具有广泛的应用，如催化剂、药物、颜料和材料等。
六、无机分析1. 无机分析：无机分析是研究无机物质中化学成分和性质的方法和技术，包括定性分析和定量分析等。
2. 常用的分析方法：常用的无机分析方法包括滴定法、重量法、光谱法和电化学分析法等。
综上所述，无机化学基础知识涉及到原子结构、元素周期表、化学键和化合物、离子反应和溶液化学、配位化学、无机反应和应用，以及无机分析等多个方面。
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第一章 物质的状态理想气体：是设定气体分子本身不占空间、分子间也没有相互作用力的假想情况下的气体。
实际气体：处于高温（高于273 K ）、低压（低于数百千帕）的条件下，由于气体分子间距离相当大，使得气体分子自身的体积与气体体积相比可以忽略不计，且分子间作用力非常小，可近似地将实际气体看成是理想气体。
pV = nRT （理想气体状态方程式）R 称为比例常数，也称为摩尔气体常数。
R = Pa·m3·mol-1·K-1 = kPa·L·mol-1·K-1= ·mol-1·K-1（Pa·m3=N·m-2·m3=N·m = J ）道尔顿理想气体分压定律 式中 xi 为某组分气体的摩尔分数。
理想气体混合物中某组分气体的分压等于该组分气体的摩尔分数与总压力的乘积。
分体积定律当几种气体混合时，起初每一种气体在各处的密度是不同的，气体总是从密度大的地方向密度小的地方迁移，直至密度达到完全相同的状态，这种现象称为扩散。
相同温度、相同压力下，某种气体的扩散速度与其密度的平方根成反比，这就是气体扩散定律。
用u i 表示扩散速度，ρi 表示密度，则有：或u A 、u B 分别表示ρA 、ρB 分别表示A 、B 两种气体的密度。
同温同压下，气体的密度（ρ）与其摩尔质量（M ）成正比，据此可以表示为： 对理想气体状态方程进行修正 对n = 1 mol 实际气体，其状态方程为：气体分子运动论的主要内容包括以下几个假设：（1）气体由不停地作无规则运动的分子所组成；（2）气体分子本身不占体积，视为数学上的一个质点；（3）气体分子间相互作用力很小，可忽略；（4）气体分子之间及分子对容器壁的碰撞视为弹性碰撞，气体的压力是由于气体分子同容器壁产生碰撞的结果；（5）气体分子的平均动能与气体的温度成正比。
通常把蒸气压大的物质称为易挥发的物质，蒸气压小的物质称为难挥发的物质。
对同一液体来说，若温度高，则液体中动能大的分子数多，从液体中逸出的分子数就相应的多些，蒸气压就高；若温度低，则液体中动能大的分子数少，从液体中逸出的分子数就相应的少些，蒸气压就低。
克劳修斯-克拉贝龙（Clansius-Clapeyron ）方程沸点是指液体的饱和蒸气压等于外界大气压时的温度。
在此温度下，气化在整个液体内部和表面同时进行（在低于该温度时气化仅在液体的表面上进行），称之为液体的沸腾。
三氯甲烷、乙醇、水和醋酸的正常沸点依次分别为61.3℃, 78.4℃, 100℃和118.5℃。
减压蒸馏的方法正是利用减压时液体沸点会降低的这一特征去实现分离和提纯物质的目的。
这种方法适用于分离提纯沸点较高的物质以及那些在正常沸点易分解或易被空气氧化的物质。
如果温度高于某一数值，则无论加多大的压力也不能使气体液化。
这一温度称为临界温度，用符号T c 表示。
在临界温度时，使气体液化所需的最低压力称为临界压力，用p c 表示；而在临界温度和临界压力下物质所占有的体积称为临界体积，用V c 表示。
T c 、p c 和V c 统称为临界常数。
i i RT RT p p n n V V=∑=∑=i u A B u u A B u u晶体和非晶体特性的异同点主要表现在以下几个方面：（1）晶体和非晶体的可压缩性和扩散性均很差。
（2）完整晶体具有固定的几何外形，而非晶体则没有。
（3）晶体具有固定的熔点，非晶体则没有固定的熔点。
非晶体被加热到一定温度后开始软化，流动性增加，直至最后变成液体。
从软化到完全熔化，要经历一段较宽的温度范围。
（4）晶体具有各向异性，许多物理性质，如光学、导热性、导电性和溶解作用等在晶体的不同方向上测定时，是各不相同的。
如石墨晶体易沿着层状结构方向断裂，石墨的层向导电能力远远高于竖向导电能力。
晶体的各向异性是其内部粒子有规律排列的反映。
非晶体则表现出各向同性。
等离子体实际是部分电离状态的气体，物质的第四种状态。
电离是指中性气体的原子（或分子）电离成离子和自由电子。
水的三相点所对应的温度（0.01 ℃）和压力（ kPa ）下，固、液和气三态可以共存，即三态处于平衡状态。
第二章 溶液和胶体分散系：一种或几种物质以细小的粒子分散在另一种物质里所形成的体系。
分散系由分散质和分散剂两部分组成。
溶液中，分散质一般称为溶质，分散剂一般称为溶剂。
溶液的浓度表示 1、质量分数 2、物质的量浓度 3、质量摩尔浓度 4、摩尔分数溶液的性质有两类：第一类：如颜色、导电性、酸碱性等由溶质的本性决定。
第二类：如溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压等则与溶质的本性无关，取决于溶液中溶质的自由粒子（可以是分子、离子、原子等微粒）数目，即浓度。
后一类性质常称为溶液的依数性，也称为溶液的通性。
在难挥发非电解质的稀溶液中，这些性质就表现得更有规律。
拉乌尔（ F. M. Raoult ）定律（只适用于非电解质稀溶液）： 溶液蒸气压下降：Δp = K p ·b B 溶液沸点升高：△T b = K b · b B凝固点下降：△T f = K f · b B 溶液的渗透压：Π ＝ c B RT一些常见溶剂的沸点和K b 值B B m w m =B B n c V =A *A p p x =一些常见溶剂的凝固点和K f 值渗透性是指分子或离子透过半透膜的性质。
具有这种性质的膜有猪的膀胱、肠衣、植物的细胞壁以及人工制造的无机陶瓷膜等。
如果半透膜两边溶液浓度相等，渗透压相等，这种溶液称为等渗溶液。
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，不能导电的化合物称为非电解质。
根据其水溶液中导电能力的强弱又可分为强电解质和弱电解质。
解离度是指溶液中已解离的电解质的物质的量占溶液中初始电解质物质的量的百分数，用α表示。
离子活度是离子在反应中发挥作用的有效浓度：a = f ·c 离子强度（定量表征电解质浓度和离子电荷数对活度系数的影响）： z B 是离子B 的电荷，I 越大，f 就越小。
对于稀溶液，弱电解质溶液、难溶强电解质溶液作近似计算时f 值非常接近1，可用浓度代替活度。
胶体分散系是由颗粒大小在1~100 nm 的分散质组成的体系。
它可分为两类：① 胶体溶液，又称溶胶。
它是由小分子、原子或离子聚集成较大颗粒而形成的多相体系。
如Fe(OH)3溶胶和As2S3溶胶等。
② 高分子溶液，它是由一些高分子化合物组成的溶液。
如胶水。
分散体系的分散度常用比表面来衡量：Ｓ0＝ 比表面积越大，表面能就越高，系统就越不稳定，因此液体和固体都有自动减少表面能的能力。
凝聚和表面吸附是降低表面能的两种途径。
固体在溶液中的吸附分为两类：分子吸附（非极性的吸附剂较易吸附非极性的物质）和离子吸附（离子选择吸附和离子交换吸附）。
交换能力与溶液中离子的浓度和价数有关，浓度越大，离子价数越高，水化离子半径越小（水化离子半径：Li ＋＞Na ＋＞K ＋＞Rb ＋＞Cs ＋），交换能力越强。
溶胶制备常用方法是分散法（研磨法、超声波法、电弧法、胶溶法）和物理、化学凝聚法。
溶胶的光学性质：丁达尔效应。
动力学性质：布朗运动。
电学性质：电泳：溶胶粒子在外电场作用下发生定向移动的现象。
电渗：在外电场下，使溶胶粒子不动，分散剂定向移动的现象称为电渗。
溶胶粒子带电的主要原因：吸附带电、解离带电胶团的结构 [(AgI)m ．n I -．(n-x )K +]x -．x K +溶胶的稳定性 ：布朗运动、胶粒带电、溶剂化作用。
聚沉值：能使一定量的溶胶在一定时间内开始聚沉所需电解质的最低浓度，单位为 mmol·L-1。
相反电荷价数愈高（价态的影响远大于浓度），水化半径越小，聚沉能力愈大。
溶于水后能显着降低水的表面能的物质称为表面活性剂。
表面活性剂的分子是由亲水的极性基团和憎水的非极性基团两大部分构成。
极性部分通常-OH 、-NH2、-COOH 和-NH3+等基2B B 1=()2I c z团，而非极性部分主要是由碳氢组成的长链（-R ）或芳香基团（-Ar ）等。
乳浊液是分散质和分散剂均为液体的粗分散系。
乳浊液又可分为两大类：一类是“油”(通常指有机相)分散在水中所形成的系统，以油/水型（或O/W ）表示，如牛奶、豆浆、各种农药乳化剂等；另一类是水分散在“油”中形成的水/油型（或W/O ）乳浊液，例如原油，人造黄油等。
第三章 化学热力学基础体系可分为三类：敞开体系、封闭体系、孤立体系描述体系的一系列物理量（如气体的压力、温度、体积和组分的摩尔数等）称为状态函数。
状态函数的性质：（1）一些状态函数具有加和性，如n 、V 等（容量性质）（2）一些状态函数没有加和性，如T 、P 等（强度性质）状态函数的特征：（1）状态一定，状态函数值一定。
（2）状态函数变化量只与体系的始、终态有关，与途径无关。
体系的某一物理量如果具有上述两个特征，则必是体系的一个状态函数。
过程主要有：定温过程；定压过程；定容过程；绝热过程；循环过程。
当体系与环境间存在温差时，体系与环境间传递的能量叫做热，以Q 表示。
除了热的形式以外，其它各种被传递的能量都叫功，以W 表示。
功分为体积功和非体积功（也称有用功）。
功的取值：体系对环境做功，取负值；环境对体系作功，取正值。
功和热不是状态函数（注意状态函数两个特征）。
体系内部能量的总和称为热力学能（内能），用符号U 表示，单位为J 或kJ 。
体系的状态确定时，体系内部的能量也随之确定，是体系的状态函数。
热力学第一定律：U 2 = U 1 + (Q + W ) ， U 2 -U 1 = U = Q + W规定：（1）体系吸收热量为“ + ”值，放出热量为“ - ”值。
（2）体系对环境作功（如膨胀）为“ - ”值，环境对体系作功（如压缩）为“ + ”值。
当生成物的温度和反应物的温度相同，且在反应过程中体系只反抗外压做膨胀功（W 有 = 0时)，化学反应过程中所吸收或放出的热量就叫做这个反应的反应热或热效应。
恒容条件：恒容反应热U = Q V恒压条件：恒压反应热 定义：H (焓）= U + pV （ H = U + nRT ）则 Q p = H 2-H 1 = H （焓变）反应进度（衡量化学反应进行程度的物理量）： ξ的单位是mol热化学方程式：H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）= H 2O （l ） =－·mol －1 符号△r H m θ的左下标“r”表示化学反应，右下标“m”表示反应进度变化量ξ =1mol ，即△r H m表示化学反应进度为1mol 时的反应焓变，因此也称为摩尔焓变，习惯上常用kJ·mol －1为单位。