元素的金属性和非金属性的变化规律性PPT

金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强 稀有气体元素
得出： 电子层数相同的元素，随着核电荷数的递增，
元素金属性逐ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ减弱，非金属性逐渐增强。
结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现
周期性的变化。
三、元素周期律的概念与实质
元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈 周期性变化的规律。
实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的 周期性变化的必然结果。
（二）11~17号元素金属性与非金属性的变化情况
Na
分析
Mg
金属元素
Al
Si
P
S
Cl
非金属元素
电子层数： 相同 结 构 特 点 核电荷数： 少 原子半径： 大 多 小 多
失电子能力： 强
得电子能力： 弱
弱 强
最外层电子数： 少
？ 猜想
电子层数相同的元素，随着核电荷数的增加， 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
rF - > rNa+ > rMg 2+
练习1：X元素阳离子与Y元素阴离子具有相同电子层结构，下列 叙述中正确的是（ D ） A.X原子比Y原子最外层电子数多 B.X原子序数比Y原子序数小 C.X离子半径比Y离子半径大 D.X原子半径比Y原子半径大
2、 X元素的阴离子，Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的 电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，则X、Y、Z的三种离子 半径大小的顺序是（分别用r1、r2、r3表示）（ B ） A. r1 >r2>r3 B. r2 > r1 >r3 C. r3>r1 >r2 D. r3>r2> r1
3、思考：比较
rH、 rH
+
、r H-
rH < rH< rH
+
-
结论：核电荷数相同，看核外电子数。 核外电子数越多，半径越大。 4、思考：比较
rF -
r Na +
rMg 2+
rS 2- > rCl - > rK + > rCa 2+
结论：具有相同电子层结构的离子，看核电荷数。 核电荷数越大，离子半径减小。
化学方程式： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O H3AlO3= H2O + HAlO2
铝酸 偏铝酸
HAlO2+NaOH=NaAlO2+H2O
偏铝酸 偏铝酸钠
两性氢氧化物：既能跟酸起反应生成盐和水，又能跟碱起反应
生成盐和水的氢氧化物， 叫做两性氢氧化物。 如：Al(OH)3
强碱
中强碱 碱性逐渐减弱
金属性逐渐减弱
2、元素的非金属性递变规律
Si
气态 氢化物
P
S
Cl
SiH4
PH3
H2 S
HCl
合成越容易，稳定性逐渐增强
最高价 氧化物 对应的 水化物
H4SiO4
很弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
最强酸
酸性逐渐增强 结论
非金属性逐渐增强
综上所述可知：
Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子结构的周期性变化
决定
反映
元素性质的周期性变化
练习： 1、请从微观和宏观两种角度，分析卤素的非金属性递变情况 。 2、有11~17号中三种元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的 水化物的酸性依次增强，则下列有关 性质的判断中错误的是( A ) A. 元素的非金属性X>Y>Z B. 气态氢化物的稳定性X<Y<Z C. 原子半径X>Y>Z D. 最高正化合价X<Y<Z 3、电子层数为3的元素R，它的原子核外最外层达到稳定结构 所需电子数，小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电 子数的正整数倍，则关于R的说法正确的是( B ) A. R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 B. 常温下能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应 C. R的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在 D. R的非金属性一定比磷的非金属性强
两性氧化物：既能跟酸起反应生成盐和水，又能跟碱起反应生
成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。如：Al2O3 化学方程式： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
单核微粒半径比较的规律
（不考虑稀有气体） 1 、电子层数相同的原子，看核电荷数。 例如：rNa >rMg>rAl 核电荷数越大，原子半径减小。 2 、最外层电子数相同的原子，看电子层数。 电子层数越多，半径越大。 例如：rLi <rNa <rK < rRb <rCs
1、 元素的金属性递变规律 Na
与水 反应
Mg
Al
与冷水微弱反应， 滴入酚酞，溶液 与冷水剧烈反应 与水反应很困难 为浅红色，加热 后产生大量气泡， 溶液红色加深 反应很剧烈 NaOH 反应剧烈 Mg(OH)2 沉淀不溶 反应不太剧烈 Al(OH)3 沉淀溶解 两性氢氧化物
与酸反应 氧化物对应 的水化物 氢氧化物与 NaOH反应 氢氧化物 碱性强弱 结论