化学选择性必修二第二章《微粒间相互作用与物质性质》测试题(含答案
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(5)下列说法正确，且能够证明C的金属性比D强的是_______。
A．C离子的氧化性比D离子的氧化性弱
B．C的最高价氧化物水化物的碱性比D的最高价氧化物的水化物碱性强
C．C能从D的盐溶液中置换出D
D．C在常温下能与水反应，而D不能
四、实验题
19．某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为 ）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使紫红色的高锰酸钾溶液褪色。现结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解、过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学在实验中出现以下现象时应得出的结论：
A． 在水中的溶解度和 在水中的溶解度
B． 在水中的溶解度和 在 中的溶解度
C． 与 形成共价键的极性和 与 形成共价键的极性
D． 在水中的溶解度和 在水中的溶解度
4．下列叙述错误的是( )
A．离子键没有方向来自百度文库和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
B．金属键的实质是在整块固态金属中不停运动的“自由电子”与金属阳离子相互作用，使得体系的能量大大降低
C．分子的空间结构与共价键的方向性密切相关
D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
12．下列各项叙述正确的是
A．钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态释放能量产生的
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素
C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇分子中O-H键极性强
D．硫氰合铁（III）离子呈血红色，由此可用KSCN溶液检验Fe3+离子
9．下列说法正确的是（）
A．SO2、CS2、HBr都是直线形分子
B．最外层电子排布式为ns2的原子属于第ⅡA族元素
C．化合物NH4Cl和Fe(CO)5都含有配位键
D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等
10．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
D．三种不同的非金属元素可以形成离子化合物
5．关于氢键的下列说法中不正确的是( )
A．冰中平均每个水分子可形成2个氢键
B．分子间氢键使物质熔点和沸点升高
C．分子间形成氢键可使物质在水中的溶解度增大
D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
6．在CuSO4·5H2O晶体中( )
A．存在水分子B．没有共价键C．只有离子键D．含有金属键
7．R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y的某种浓酸与铜反应后溶液呈绿色，这四种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序是：X>Y>Z>R
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y
A．X和Y形成的化合物YX4为平面结构
B．R的氧化物一定含有离子键和共价键
C．最高价含氧酸的酸性：Z<Y
D．M在元素周期表中的位置为：第三周期第VIA族
11．下列关于共价键的饱和性和方向性的叙述中，不正确的是( )
A．成键原子一定的未成对电子数决定了共价键具有饱和性
B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的
13．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子( )，在这个过程中，下列描述不合理的是
A．碳原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
14．纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．化合物甲、乙均为手性分子
21． 1：22：13
(3)若将5mL30%的H2O2溶液一次性加入三颈烧瓶，会出现的问题是__。
(4)与[Co(NH3)6]Cl3类似的产品还有[Co(NH3)5Cl]Cl2，请简述验证某晶体是[Co(NH3)6]Cl3还是[Co(NH3)5•Cl]Cl2的实验方案___。
(5)步骤Ⅲ中趁热过滤的主要目的是___，滤液中加适量浓盐酸的主要目的是___。
17．如表给出了14种元素的电负性：
元素
电负性
元素
电负性
元素
电负性
Al
1.5
B
2.0
Be
1.5
C
2.5
Cl
3.0
F
4.0
Li
1.0
Mg
1.2
N
3.0
Na
0.9
O
3.5
P
2.1
S
2.5
Si
1.8
运用元素周期律知识完成下列各题。
(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性___；同一主族中，从上到下，元素的电负性___。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈___变化。
(2)化合物M与化合物AE反应的产物所含化学键类型_______
(3)A、C形成的化合物CA与水反应生成无色气体，该反应的化学方程式_______，每生成l mol气体，转移电子数为_______。
(4)工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制备水消毒剂EO2，该反应的离子方程式_______。
20．实验室通常是在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3，该反应属于大量放热的反应。某小组用如图所示装置制备[Co(NH3)6]Cl3，实验步骤如下：
Ⅰ．称取研细的CoCl2•6H2O10.0g和NH4Cl5.0g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。
选项
①组
②组
A
H—I键的键能大于H—Cl键的键能
HI比HCl稳定
B
H—I键的键能小于H—Cl键的键能
HI比HCl稳定
C
HI分子间的范德华力大于HCl的
HI的沸点比HCl的高
D
HI分子间的范德华力小于HCl的
HI的沸点比HCl的低
A．AB．BC．CD．D
3．下列各项比较中前者大于(或强于)后者的是( )
(6)乙醇洗涤与蒸馏水洗涤相比优点是___。
五、计算题
21．(1) 中含有的 键数目为______，π键数目为______。
(2)已知 与 的结构相似， 中 键与π键数目之比为______。 分子中 键与π键数目之比为______。
(3)肼( )分子可视为 分子中的1个氢原子被 (氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为 ，若该反应中有 键断裂，则形成的π键有______ 。
第二章《微粒间相互作用与物质性质》测试题
一、单选题
1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红
溶液X中一定含Fe2+
B
用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液Y中含Na+不含K+
C
室温下，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀
AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
室温测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强
A．AB．BC．CD．D
2．现有下列两组命题,②组命题正确,且能用①组命题正确解释的是( )
(2)短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于___化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：___。
(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是___，为共价化合物的是___。
(4) 、 、 、 分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。
参考答案
1．D 2．C 3．D 4．C 5．D 6．A 7．C 8．C 9．C 10．D 11．D 12．C 13．A 14．B
15．极性 水分解需要破坏分子内部的极性键，水的气化只需破坏分子间的范德华力与氢键，而极性键比分子间的范德华力与氢键强得多
(2)水的性质中的一些特殊现象对于生命的存在意义非凡，请解释水的分解温度远高于其沸点的原因：___________。
16．图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示第ⅥA族元素气态氢化物的沸点的是曲线_______；表示第ⅣA族元素气态氢化物的沸点的是曲线_______；A、B、C曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是_______。
（1）若滴入酸性高锰酸钾溶液后紫红色褪去，滴入KSCN溶液后不变红，结论是_________。
（2）若滴入酸性高锰酸钾溶液，试管中液体不褪色，滴入KSCN溶液，试管中液体变红，结论是__________。
（3）若滴入酸性高锰酸钾溶液，试管中液体褪色，滴入KSCN溶液，试管中液体变红，结论是_________。
三、推断题
18．已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题：
(1)实验室制备E单质的化学反应方程式_______
Ⅱ．用水浴将混合物加热至60℃，恒温20分钟，然后用冰水浴冷却，充分结晶后过滤。
Ⅲ．将沉淀溶于热的盐酸中，趁热过滤，滤液中加适量浓盐酸并冷却结晶。
Ⅳ．过滤、用乙醇洗涤晶体并在105℃条件下烘干。
试回答下列问题：
(1)制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是___。
(2)请指出装置中存在的一处缺陷___。
B．化合物甲中最多有8个原子共平面
C．化合物乙中采取sp3杂化的原子只有N、C
D．化合物甲的沸点明显高于化合物乙
二、填空题
15．水是地球上最常见的物质之一，是所有生命生存的重要资源。
(1)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多种有趣的结构和性质。
①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图：
16．AD它们分子间形成的氢键使物质的沸点升高
17．逐渐增大逐渐减小周期性离子 Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC
18． 离子键和共价键 ABD
19．药品没有变质药品完全变质药品部分变质
20．2CoCl2+2NH4Cl+H2O2+10NH3 2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O缺少吸收挥发出氨气的装置在温度迅速升高过程中，H2O2大量分解取等质量的晶体分别溶于水，室温下加足量的AgNO3溶液后滤去沉淀；对滤液再进行加热，又能产生沉淀的是[Co(NH3)5Cl]Cl2，不能再产生沉淀的是[Co(NH3)6]Cl3除去活性炭并防止产品析出增大氯离子浓度，有利于析出[Co(NH3)6]Cl3产品损失少
C．R、X、Y能形成化合物R3X―YR3
D．由R、Y两种元素只能形成一种化合物
8．下列关于配合物的说法不正确的是（ ）
A．硫酸铜的水溶液中，铜离子实际上主要以四水合铜离子的形式存在
B．氯化银沉淀能溶于氨水，说明有的配合物（或配离子）很稳定
C．金属离子都能作为中心离子，含有孤对电子的分子（或离子）都可作配体
使水结成“热冰”采用弱电场的条件，说明水分子是___________分子(填“极性”或“非极性”)。
②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。产生的阳离子具有较强的氧化性试写出该阳离子与 的水溶液反应的离子方程式：___________；该阳离子还能与水作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式：___________。
A．C离子的氧化性比D离子的氧化性弱
B．C的最高价氧化物水化物的碱性比D的最高价氧化物的水化物碱性强
C．C能从D的盐溶液中置换出D
D．C在常温下能与水反应，而D不能
四、实验题
19．某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为 ）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使紫红色的高锰酸钾溶液褪色。现结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解、过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学在实验中出现以下现象时应得出的结论：
A． 在水中的溶解度和 在水中的溶解度
B． 在水中的溶解度和 在 中的溶解度
C． 与 形成共价键的极性和 与 形成共价键的极性
D． 在水中的溶解度和 在水中的溶解度
4．下列叙述错误的是( )
A．离子键没有方向来自百度文库和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
B．金属键的实质是在整块固态金属中不停运动的“自由电子”与金属阳离子相互作用，使得体系的能量大大降低
C．分子的空间结构与共价键的方向性密切相关
D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
12．下列各项叙述正确的是
A．钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态释放能量产生的
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素
C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇分子中O-H键极性强
D．硫氰合铁（III）离子呈血红色，由此可用KSCN溶液检验Fe3+离子
9．下列说法正确的是（）
A．SO2、CS2、HBr都是直线形分子
B．最外层电子排布式为ns2的原子属于第ⅡA族元素
C．化合物NH4Cl和Fe(CO)5都含有配位键
D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等
10．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
D．三种不同的非金属元素可以形成离子化合物
5．关于氢键的下列说法中不正确的是( )
A．冰中平均每个水分子可形成2个氢键
B．分子间氢键使物质熔点和沸点升高
C．分子间形成氢键可使物质在水中的溶解度增大
D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
6．在CuSO4·5H2O晶体中( )
A．存在水分子B．没有共价键C．只有离子键D．含有金属键
7．R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y的某种浓酸与铜反应后溶液呈绿色，这四种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序是：X>Y>Z>R
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y
A．X和Y形成的化合物YX4为平面结构
B．R的氧化物一定含有离子键和共价键
C．最高价含氧酸的酸性：Z<Y
D．M在元素周期表中的位置为：第三周期第VIA族
11．下列关于共价键的饱和性和方向性的叙述中，不正确的是( )
A．成键原子一定的未成对电子数决定了共价键具有饱和性
B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的
13．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子( )，在这个过程中，下列描述不合理的是
A．碳原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
14．纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．化合物甲、乙均为手性分子
21． 1：22：13
(3)若将5mL30%的H2O2溶液一次性加入三颈烧瓶，会出现的问题是__。
(4)与[Co(NH3)6]Cl3类似的产品还有[Co(NH3)5Cl]Cl2，请简述验证某晶体是[Co(NH3)6]Cl3还是[Co(NH3)5•Cl]Cl2的实验方案___。
(5)步骤Ⅲ中趁热过滤的主要目的是___，滤液中加适量浓盐酸的主要目的是___。
17．如表给出了14种元素的电负性：
元素
电负性
元素
电负性
元素
电负性
Al
1.5
B
2.0
Be
1.5
C
2.5
Cl
3.0
F
4.0
Li
1.0
Mg
1.2
N
3.0
Na
0.9
O
3.5
P
2.1
S
2.5
Si
1.8
运用元素周期律知识完成下列各题。
(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性___；同一主族中，从上到下，元素的电负性___。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈___变化。
(2)化合物M与化合物AE反应的产物所含化学键类型_______
(3)A、C形成的化合物CA与水反应生成无色气体，该反应的化学方程式_______，每生成l mol气体，转移电子数为_______。
(4)工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制备水消毒剂EO2，该反应的离子方程式_______。
20．实验室通常是在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3，该反应属于大量放热的反应。某小组用如图所示装置制备[Co(NH3)6]Cl3，实验步骤如下：
Ⅰ．称取研细的CoCl2•6H2O10.0g和NH4Cl5.0g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。
选项
①组
②组
A
H—I键的键能大于H—Cl键的键能
HI比HCl稳定
B
H—I键的键能小于H—Cl键的键能
HI比HCl稳定
C
HI分子间的范德华力大于HCl的
HI的沸点比HCl的高
D
HI分子间的范德华力小于HCl的
HI的沸点比HCl的低
A．AB．BC．CD．D
3．下列各项比较中前者大于(或强于)后者的是( )
(6)乙醇洗涤与蒸馏水洗涤相比优点是___。
五、计算题
21．(1) 中含有的 键数目为______，π键数目为______。
(2)已知 与 的结构相似， 中 键与π键数目之比为______。 分子中 键与π键数目之比为______。
(3)肼( )分子可视为 分子中的1个氢原子被 (氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为 ，若该反应中有 键断裂，则形成的π键有______ 。
第二章《微粒间相互作用与物质性质》测试题
一、单选题
1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红
溶液X中一定含Fe2+
B
用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液Y中含Na+不含K+
C
室温下，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀
AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
室温测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强
A．AB．BC．CD．D
2．现有下列两组命题,②组命题正确,且能用①组命题正确解释的是( )
(2)短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于___化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：___。
(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是___，为共价化合物的是___。
(4) 、 、 、 分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。
参考答案
1．D 2．C 3．D 4．C 5．D 6．A 7．C 8．C 9．C 10．D 11．D 12．C 13．A 14．B
15．极性 水分解需要破坏分子内部的极性键，水的气化只需破坏分子间的范德华力与氢键，而极性键比分子间的范德华力与氢键强得多
(2)水的性质中的一些特殊现象对于生命的存在意义非凡，请解释水的分解温度远高于其沸点的原因：___________。
16．图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示第ⅥA族元素气态氢化物的沸点的是曲线_______；表示第ⅣA族元素气态氢化物的沸点的是曲线_______；A、B、C曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是_______。
（1）若滴入酸性高锰酸钾溶液后紫红色褪去，滴入KSCN溶液后不变红，结论是_________。
（2）若滴入酸性高锰酸钾溶液，试管中液体不褪色，滴入KSCN溶液，试管中液体变红，结论是__________。
（3）若滴入酸性高锰酸钾溶液，试管中液体褪色，滴入KSCN溶液，试管中液体变红，结论是_________。
三、推断题
18．已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题：
(1)实验室制备E单质的化学反应方程式_______
Ⅱ．用水浴将混合物加热至60℃，恒温20分钟，然后用冰水浴冷却，充分结晶后过滤。
Ⅲ．将沉淀溶于热的盐酸中，趁热过滤，滤液中加适量浓盐酸并冷却结晶。
Ⅳ．过滤、用乙醇洗涤晶体并在105℃条件下烘干。
试回答下列问题：
(1)制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是___。
(2)请指出装置中存在的一处缺陷___。
B．化合物甲中最多有8个原子共平面
C．化合物乙中采取sp3杂化的原子只有N、C
D．化合物甲的沸点明显高于化合物乙
二、填空题
15．水是地球上最常见的物质之一，是所有生命生存的重要资源。
(1)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多种有趣的结构和性质。
①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图：
16．AD它们分子间形成的氢键使物质的沸点升高
17．逐渐增大逐渐减小周期性离子 Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC
18． 离子键和共价键 ABD
19．药品没有变质药品完全变质药品部分变质
20．2CoCl2+2NH4Cl+H2O2+10NH3 2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O缺少吸收挥发出氨气的装置在温度迅速升高过程中，H2O2大量分解取等质量的晶体分别溶于水，室温下加足量的AgNO3溶液后滤去沉淀；对滤液再进行加热，又能产生沉淀的是[Co(NH3)5Cl]Cl2，不能再产生沉淀的是[Co(NH3)6]Cl3除去活性炭并防止产品析出增大氯离子浓度，有利于析出[Co(NH3)6]Cl3产品损失少
C．R、X、Y能形成化合物R3X―YR3
D．由R、Y两种元素只能形成一种化合物
8．下列关于配合物的说法不正确的是（ ）
A．硫酸铜的水溶液中，铜离子实际上主要以四水合铜离子的形式存在
B．氯化银沉淀能溶于氨水，说明有的配合物（或配离子）很稳定
C．金属离子都能作为中心离子，含有孤对电子的分子（或离子）都可作配体
使水结成“热冰”采用弱电场的条件，说明水分子是___________分子(填“极性”或“非极性”)。
②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。产生的阳离子具有较强的氧化性试写出该阳离子与 的水溶液反应的离子方程式：___________；该阳离子还能与水作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式：___________。