氧化还原反应方程式的配平教案
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
注：部分氧化还原反应
化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的
2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质
[学生练习3]配平下列反应方程式：
Br2+ NaOH= NaBr+ NaBrO3+ H2O
(三)缺项配平：
缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。
2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变；
3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
二、配平基本方法：化合价升降法
三、配平步骤：
1、标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。
2、列变化：在双桥线上列出反应前后元素化合价的变化值。
3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
2、过程与方法：
从化合价的变化角度体验氧化还原反应。
3、情感态度与价值观：
通过氧化反应和还原反应这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会守恒的思想，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
教材分析
用化合价的变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。对氧化还原反应知识的加深和应用。
学情分析
本节内容是在已经学习氧化还原反应的概念和关系的基础上，学会用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
科目：化学教师：陈美杰星期一2018年10月22日
单元（章节）课题
第二章第三节氧化还原反应（4）
本节课题
氧化还原反应方程式的配平
课标要求
氧化还原反应方程式的配平，了解氧化还原反应的应用。
三维目标
1、知识与技能：
（1）初步掌握根据化合价的三升降变化配平氧化还原反应方程式的方法。
（2）了解氧化还原反应的应用。
课堂检测内容
PPT上的题
课后作业布置
氧化还原反应方程式的配平题8个（教师自己编制）
预习内容布置
复习本章内容
教学重难点
氧化还原反应方程式的配平
提炼的课题
氧化还原反应方程式的配平
教学手段运用
教学资源选择
PPT、练习册等
教学过程
设计意图
复习导入：古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象。下列诗句中涉及到的反应不是氧化还原反应的是（）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
预习提问：氧化还原反应的基本原则什么？
氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。
氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则：
1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数；
①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；
②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）
③最后观察配平其他物质系数。
练习4：缺项配平类
课时作业116页15题
（1）
（2）
课堂小结
小结：化合价升降法配平的一般步骤
1、写出方程标变价；
2、画好线桥列变化；
3、源自文库上倍数求总数；
4、配上系数再检查。
四、配平技巧
（一）、正向配平(常规形式)
对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平—即选择反应物作为基准物质。
[学生练习2]配平下列反应方程式：
KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O
（二）、逆向配平法
1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧化还原反应；歧化反应。
4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平
例：C + HNO3—— NO2↑+ CO2↑+ H2O
练习配平1：
（1）KI＋KIO3＋H2SO4—I2+K2SO4+H2O
（2）H2S + SO2— S + H2O
（3）NH3+O2—NO+H2O
化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的
2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质
[学生练习3]配平下列反应方程式：
Br2+ NaOH= NaBr+ NaBrO3+ H2O
(三)缺项配平：
缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。
2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变；
3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
二、配平基本方法：化合价升降法
三、配平步骤：
1、标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。
2、列变化：在双桥线上列出反应前后元素化合价的变化值。
3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
2、过程与方法：
从化合价的变化角度体验氧化还原反应。
3、情感态度与价值观：
通过氧化反应和还原反应这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会守恒的思想，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
教材分析
用化合价的变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。对氧化还原反应知识的加深和应用。
学情分析
本节内容是在已经学习氧化还原反应的概念和关系的基础上，学会用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
科目：化学教师：陈美杰星期一2018年10月22日
单元（章节）课题
第二章第三节氧化还原反应（4）
本节课题
氧化还原反应方程式的配平
课标要求
氧化还原反应方程式的配平，了解氧化还原反应的应用。
三维目标
1、知识与技能：
（1）初步掌握根据化合价的三升降变化配平氧化还原反应方程式的方法。
（2）了解氧化还原反应的应用。
课堂检测内容
PPT上的题
课后作业布置
氧化还原反应方程式的配平题8个（教师自己编制）
预习内容布置
复习本章内容
教学重难点
氧化还原反应方程式的配平
提炼的课题
氧化还原反应方程式的配平
教学手段运用
教学资源选择
PPT、练习册等
教学过程
设计意图
复习导入：古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象。下列诗句中涉及到的反应不是氧化还原反应的是（）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
预习提问：氧化还原反应的基本原则什么？
氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。
氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则：
1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数；
①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；
②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）
③最后观察配平其他物质系数。
练习4：缺项配平类
课时作业116页15题
（1）
（2）
课堂小结
小结：化合价升降法配平的一般步骤
1、写出方程标变价；
2、画好线桥列变化；
3、源自文库上倍数求总数；
4、配上系数再检查。
四、配平技巧
（一）、正向配平(常规形式)
对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平—即选择反应物作为基准物质。
[学生练习2]配平下列反应方程式：
KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O
（二）、逆向配平法
1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧化还原反应；歧化反应。
4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平
例：C + HNO3—— NO2↑+ CO2↑+ H2O
练习配平1：
（1）KI＋KIO3＋H2SO4—I2+K2SO4+H2O
（2）H2S + SO2— S + H2O
（3）NH3+O2—NO+H2O