电离平衡(第二课时教案

电离平衡（第二课时）

[教学目标] 1．知识目标

（1）常识性了解电离平衡常数概念。

（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。2．能力和方法目标

（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。

（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。

教学重点和难点] 教学重点电离平衡移动的分析，教

学难点是电离平衡移动原理的应用。

[教学过程]

见ppt文件。

课堂练习： 1．与50mL0.5mol·L-1(NH4)2SO4溶液中，[NH4+]浓度相同的溶液是（）。

（A）100mL1mol·L-1的氨水

（B）200mL0.5mol·L-1的NH4Cl溶液

（C）50mL0.5mol·L-1的CH3COONH4溶液

（D）200mL1mol·L-1的NH4NO3溶液

2．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：

NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR/+CO2+H2O=2HR/+Na2CO3 比较HR和HR/酸性的强弱，正确的是（）。

（A）HR较弱（B）HR/较弱（C）两者相差不大（D）无法比较

3．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2A=H++HA-HA-

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H++A2-

测得25℃时0.1mol·L-1的H2A溶液中

(H+)=0.11mol·L-1，则该条件下，HA-离子的电离度是（）。

（A）1%（B）9.1%（C）10%（D）20%

4．20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：

第一步：H2S

H++HS-第二步：HS-

S2-+H+

若要使该溶液的pH增大的同时

(S2-)减小，可采用的措施是（）。

（A）加入适量氢氧化钠固体（B）加入适量水

（C）通入适量二氧化硫（D）加入适量硫酸铜固体5．在RNH2·H2O

RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离度及

(OH-)都增大，可采取的措施是（）。

（A）通入氯化氢（B）加少量氢氧化钠固体（C）加水（D）升温

6．关于弱电解质的电离度（

）的叙述：①

值随温度升高而增大；②

与溶液的浓度无关；③

在相同条件下，

的大小表示的弱电解质的相对强弱；④

值增大，相应的离子数目随之增大；⑤

值增大，相应原离子浓度一定增大。其中正确的是（）。（A）①②③（B）①③④（C）③④⑤（D）②③⑤

7．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二

级电离：

H2A

H++HA-HA-

H++A2-

已知相同浓度时的电离度

(H2A)

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(HA-)。设有下列四种溶液：

（A）0.01mol/L的H2A溶液（B）0.01mol/L的NaHA溶液（C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液

（D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体

积混合溶液

据此，填写下列空白（填代号）：

（1）

(H+)最大的是_______，最小的是_________。

（2）

(H2A)最大的是_______，最小的是_________。

（3）

(A2-)最大的是_______，最小的是_________。

8．氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2S

H++HS-，HS-

H++S2-。

（1）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向

______________移动；H+浓度________________；S2-浓度__________________。

（2）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向____移动；H+浓度_______；S2-浓度________。

（3）若将溶液加热至沸腾，H2S浓度

__________________。

（4）若要增大溶液中S2-，最好加入_________________。1D，2B，3C，4BC，5D，6B。

7．（1）A，D。（2）C，D。（3）D，A。

8．（1）右；增大；减小。（2）右；减小；增大。（3）减小。（4）氢氧化钠。

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