《化学反应原理》知识点总结

《化学反应原理》知识点总结

篇一：《选修4_化学反应原理》焓变知识点总结

“五看”法判断热化学方程式正误：

①看方程式是否配平；

②看各物质的聚集状态是否正确；

③看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；

④反应热的单位是否为kJ·mol－1

⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。

1.下列说法中正确的是 ( )

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

〖解析〗物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴有能量变化。在一个确定的化学反应中，反应物的总能量(设为x)与生成物的总能量(设为y)

之间的关系为：(1)xy，化学反应为放热反应；(2)xy，化学反应为吸热反应。〖答案〗AC

2.（20__ 山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

〖解析〗生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D错。〖答案〗C

3. 已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是( )

A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－484 kJ·mol－1 C．H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)；ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋484 kJ·mol－1

〖解析〗热化学方程式的书写要求与普通方程式的区别：①一定要标明各物质的状态，B项中水为液态，排除。②化学计量数可用分数表示其实际物质的量，与热量成正比。③用ΔH表示其热效应时，吸热，其值为正；放热，其值为负。H2与O2反应生成水蒸气是放热反应，ΔH应为负值，而其逆反应ΔH则为正值。故排除C、D两项，〖答案〗A

4.①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ

②C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ/mol

③H2SO4(l)＋NaOH(l)=== Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－

57.3 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

⑤CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－

57.3 kJ/mol ⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－517.6

kJ/mol

(1)上述热化学方程式中，不正确的有____，不正确的理由分别是__________________。

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式

________________________。

(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有____；表示中和热的热化学方程式有____。

导航中和热、燃烧热是两种特定形式的反应热，其基本要求与反应热相同，同时要注意两个概念本身的内涵。

〖解析〗①中CaO未注明聚集状态；ΔH单位应为

kJ/mol；②式不符合实际反应情况，碳和水的反应属于吸热反应，ΔH0；③式中各物质聚集状态标注中，除H2O外，应为(aq)；由④、⑤可得C转化为CO的热化学方程式；101 kPa 时，1 mol纯物质(指纯净物：单质或化合物)完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时，所释放的热量称为中和热。

〖答案〗(1)①②③ ①中CaO未注明状态，ΔH单位错；②式不符合反应事实，吸热反应ΔH0；③式中各物质均处于稀溶液中，状态(除H2O外)均为溶液(aq) (2)C(s)＋

O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol (3)④⑤ ⑥

6.（20__广东理综卷，9）

在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH2

2 Cl2(g)+ 2H2O(g)=4HCl(g)+ O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2

C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1-ΔH2

〖解析〗第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加，有盖斯定律可知ΔH3=ΔH1+2ΔH2 〖答案〗A

7.已知下列热化学反应方程式：

Fe2O3(s)＋ 3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8

kJ/mol

Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4

kJ/mol

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )

A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

导航像这种根据盖斯定律进行反应热计算的，关键是找出欲求的热化学方程式与已知几个热化学方程式的关系，通过必要的加减乘除除掉欲求热化学方程式中没有，而已知热化学方程式有的物质，如该题欲求的热化学方程式中没有Fe2O3和Fe3O4，所以只要想办法除掉这两种物质即可。