高中化学摩尔质量相关题目解析与解题技巧
摩尔质量计算题
摩尔质量计算题一、摩尔质量的概念1. 定义- 单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量。
符号为M，单位为g/mol （或g· mol^-1）。
- 例如，1mol的O_2的质量是32g，那么O_2的摩尔质量M = 32g/mol。
2. 数值关系- 摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量。
对于单原子分子，如He，其相对原子质量为4，摩尔质量M(He)=4g/mol；对于多原子分子，如H_2O，其相对分子质量为18（H相对原子质量1×2 + O相对原子质量16），摩尔质量M(H_2O)=18g/mol。
1. 已知物质的量和质量，求摩尔质量- 题目：4.9g某物质的物质的量是0.05mol，求该物质的摩尔质量。
- 解析：- 根据摩尔质量的定义式M=(m)/(n)（其中M为摩尔质量，m为质量，n为物质的量）。
- 已知m = 4.9g，n=0.05mol，将数值代入公式可得：M=(4.9g)/(0.05mol)=98g/mol。
2. 已知相对分子质量（或相对原子质量），求摩尔质量- 题目：已知某原子的相对原子质量为23，求该原子的摩尔质量。
- 解析：- 因为摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，单位为g/mol。
- 该原子相对原子质量为23，所以其摩尔质量M = 23g/mol。
3. 根据化学方程式求摩尔质量- 题目：在反应2A + 3B=2C+D中，A与B反应的质量比为5:4，当2.5gA与足量B反应时，生成3.5gC，已知A的相对分子质量为100，求B的摩尔质量。
- 解析：- 设B的相对分子质量为x。
- 由A与B反应的质量比为5:4，当m(A)=2.5g时，根据质量比关系可得m(B)=(4)/(5)×2.5g = 2g。
- 根据化学方程式2A+3B = 2C + D可知n(A):n(B)=2:3。
- 已知M(A) = 100g/mol，n(A)=(m(A))/(M(A))=(2.5g)/(100g/mol)=0.025mol。
新课标高中化学人教版必修第一册第二册知识解析〖摩尔质量〗
摩尔质量典型例题1602×1023个氢氧根离子的物质的量是________mo ，其摩尔质量为________。
2301×1023个H 2O 的物质的量为________mo ，其中，所有原子的物质的量为________mo ，所含电子的物质的量为________mo 。
3120211023个4NH +的物质的量为________mo ，质量为________g 。
【答案】11 17 g/mo202115 5302 36【解析】1n OH −=A N N =232316.02106.0210mol -⨯⨯=1 mo ，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为17 g/mo 。
2n H 2O= A N N =232313.01106.0210mol-⨯⨯=05 mo ，所有原子的物质的量为05 mo×3=15 mo ，每个水分子含10个电子，05 mo H 2O 中所含电子的物质的量为05 mo×10=5 mo 。
3n 4NH +=232311.204106.0210mol -⨯⨯=02 mo ，m 4NH +=n ·M =02 mo×18 g/mo=36 g 。
解题必备一、摩尔质量的概念与规律1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
2．符号：M 。
3．单位：g/mo 或g·mo −1。
4．物质的量n 、质量m 、摩尔质量M 的关系：n =m M。
5．规律：摩尔质量以g·mo −1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
二、摩尔质量——“三性”1等值性：摩尔质量只是以g·mo −1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。
2近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mo −1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na 和Na 的摩尔质量都为23 g·mo −1。
高中化学溶液中物质的摩尔质量计算技巧解析
高中化学溶液中物质的摩尔质量计算技巧解析在高中化学学习中，溶液中物质的摩尔质量计算是一个重要的考点。
掌握好这一技巧，不仅可以帮助学生更好地理解溶液的性质，还可以为后续的化学计算打下坚实的基础。
本文将从几个常见的题型出发，分析解题技巧，并给出一些实用的例子，帮助读者更好地掌握这一知识点。
首先，我们来看一个简单的题目：已知某溶液中含有0.5mol的NaCl，求该溶液中NaCl的摩尔质量。
解题思路：摩尔质量可以通过化学式中各元素的摩尔质量之和来计算。
对于NaCl来说，Na的摩尔质量为23g/mol，Cl的摩尔质量为35.5g/mol，因此NaCl的摩尔质量为23+35.5=58.5g/mol。
接下来，我们来看一个稍微复杂一些的题目：某溶液中含有0.2mol的CuSO4，求该溶液中CuSO4的摩尔质量。
解题思路：对于CuSO4来说，其中含有Cu、S和O三种元素。
Cu的摩尔质量为63.5g/mol，S的摩尔质量为32g/mol，O的摩尔质量为16g/mol。
因此，CuSO4的摩尔质量为63.5+32+4×16=159.5g/mol。
通过以上两个例子，我们可以看出，计算溶液中物质的摩尔质量的关键在于确定化学式中各元素的摩尔质量，并按照化学式中各元素的个数进行相应的计算。
接下来，我们来看一个稍微复杂一些的题目：某溶液中含有0.3mol的H2SO4，求该溶液中H2SO4的摩尔质量。
解题思路：对于H2SO4来说，其中含有H、S和O三种元素。
H的摩尔质量为1g/mol，S的摩尔质量为32g/mol，O的摩尔质量为16g/mol。
但是需要注意的是，H2SO4中的H有2个，因此需要将H的摩尔质量乘以2。
因此，H2SO4的摩尔质量为2×1+32+4×16=98g/mol。
通过这个例子，我们可以看出，在计算溶液中物质的摩尔质量时，如果化学式中某个元素的个数大于1，需要将该元素的摩尔质量乘以相应的个数。
高中化学物质的量中涉及的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等计算问题
一、关于“摩尔质量”的计算例1、某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为。
测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A、7dB、5dC、2.5dD、2d解析：根据阿伏加德罗定律的推导有（相对密度），即。
2molA分解后混合气体总质量，则A的摩尔质量（数值上等于相对分子质量）M=10d/2=5d。
答案选B。
例2、由和组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中的体积比为（）A、29：8：13B、22：1：14C、13：8：29D、26：16：27分析：十字交叉法所得比值的意义与左边量的分母的意义一样。
此法常在溶液的混合、平均相对分子质量（平均相对原子质量）、平均热量、气体密度等方面运用。
解析：混合气体中，故与混合平均相对分子质量应为28，则用十字交叉法有：即答案选C、D。
二、关于极值和平均值的计算例3、将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出的体积为 2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（）A、0.250molB、0.125molC、0.100molD、0.080mol解析：，若全部为Mg或Zn （均为二价金属），其金属的物质的量为0.125mol，若全部为Al，根据，则金属的物质的量为0.083mol，故金属实际的物质的量之和应在0.083mol～0.125mol之间，答案选C。
例4 将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气 1.12L，则两种金属可能是（）A、Mg和CuB、Zn和CuC、Al和FeD、Mg和Al解析：方法一：首先将两种金属看成二价金属，且都与酸反应，则，两种金属的平均摩尔质量。
30g/mol应介于两种金属的摩尔质量之间（Al看成二价金属时，其摩尔质量为27g/mol×2/3=18g/mol），C项正确；若有一种金属不反应，则发生反应的金属的摩尔质量应小于平均摩尔质量。
高中化学《摩尔质量》练习题(含答案解析)
高中化学《摩尔质量》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol-1 B．56g•mol-1C．84g•mol-1 D．112g•mol-12．我市南山被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”，O-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）2A．16g B．32g C．16g/mol D．32g/mol3．摩尔质量的单位是（）A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol4．下列说法正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 gC．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子5．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。
下列关于铯的说法中，不正确．．．的是（）A．原子序数为 55 B．是ⅠA 族元素C．相对原子质量是 132.9 g·mol-1D．金属性比钠强6．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质数量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH-的质量是17g D．阿伏伽德罗常数就是6.02×10237．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．H2的摩尔质量与N A个氢气分子的质量在数值上相等D．CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量8．下列叙述正确的是（）A ．NaOH 的摩尔质量是40.0gB ．标准状况下，6.02×1022个CO 2所占的体积约是22.4LC ．0.5mol CO 2中所含的CO 2分子数为3.01×1023D ．在1L 水中溶解5.85gNaCl 固体，即可配制得0.1mol/L 的NaCl 溶液9．同温同压下体积均为V L 的a 、b 集气瓶中装有不同的气体（如图），瓶内气体的摩尔质量大小关系为 （ ）A ．a 大B ．b 大C ．一样大D ．无法比较10．偏二甲肼（C 2H 8N 2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
高中化学化学计量关系题的解题方法剖析
高中化学化学计量关系题的解题方法剖析在高中化学学习中，化学计量关系是一个重要的知识点。
解题时，我们需要根据给定的条件，通过计算和分析，得出所求物质的质量、摩尔数、体积等相关数据。
本文将从常见的化学计量关系题型入手，介绍解题方法和技巧，并通过具体例子进行说明。
一、质量计量题在质量计量题中，我们需要根据反应物的质量以及化学方程式，计算产物的质量。
解决这类题目的关键是确定反应物和产物之间的摩尔比。
例如，有一道题目：已知氢气和氧气按照2:1的摩尔比反应生成水，当氢气质量为4g时，求生成的水的质量。
首先，我们需要根据摩尔比计算出氢气的摩尔数。
根据化学方程式，氢气和氧气按照2:1的摩尔比反应，因此氢气的摩尔数为4g/2g/mol = 2mol。
根据化学方程式，1mol的氢气生成1mol的水，因此生成的水的摩尔数也为2mol。
最后，根据水的摩尔质量（18g/mol），计算出生成的水的质量为2mol * 18g/mol = 36g。
二、体积计量题在体积计量题中，我们需要根据反应物的体积以及化学方程式，计算产物的体积。
解决这类题目的关键是确定反应物和产物之间的摩尔比，并根据气体的状态方程计算体积。
例如，有一道题目：已知氢气和氧气按照2:1的摩尔比反应生成水，当氢气体积为10L时，求生成的水的体积。
首先，我们需要根据摩尔比计算出氢气的摩尔数。
根据化学方程式，氢气和氧气按照2:1的摩尔比反应，因此氢气的摩尔数为10L/22.4L/mol = 0.446mol。
根据化学方程式，1mol的氢气生成1mol的水，因此生成的水的摩尔数也为0.446mol。
最后，根据水的摩尔体积（22.4L/mol），计算出生成的水的体积为0.446mol *22.4L/mol = 9.98L。
三、摩尔计量题在摩尔计量题中，我们需要根据反应物的摩尔数以及化学方程式，计算产物的摩尔数。
解决这类题目的关键是根据摩尔比计算摩尔数，并根据化学方程式确定反应物和产物之间的摩尔比。
暑假高一化学人教版每日一题之第10天摩尔质量含解析
高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为A．64 g·mol−1B．64 molC．64 g D．32 g·mol−1解题必备一、摩尔质量的概念与规律1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
2．符号：M。
3．单位：g/mol或g·mol−1。
4．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n=mM。
5．规律：摩尔质量以g·mol−1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
二、摩尔质量——“三性”(1)等值性：摩尔质量只是以g·mol−1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。
(2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol−1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na+的摩尔质量都为23 g·mol−1。
(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。
三、物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算学霸推荐1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量：g B．相对原子质量：1C．物质的量：mol D．阿伏加德罗常数：mol−12．下列物质中，摩尔质量最大的是A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．1 g CaCO33．下列各种物质中所含原子个数最多的是A．0.4 mol氧气B．4 ℃时5.4 mL水C．10 g Ne D．5.6 g CO4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．2 g氢气中含有的原子数为N AC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N AD．17 g氨气中含有的电子数为10N A5．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知N A为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：(1)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
高中化学必修一：练案3 物质的量 摩尔质量(含解析)
解析：各选项中所含氢原子数的物质的量分别为：A中8 mol H，
B中9 mol H，C中8 mol H，D中6 mol H。
7.下列说法中正确的是 A.2 mol CH4的质量和氧气的摩尔质量都是32 g B.1 mol任何气体中都含有相同的原子数 C.1 mol NaCl含有6.02×1023个微粒 D.H3PO4的摩尔质量是98.0 g·mol-1
( D)
解析：A错，2 mol CH4的质量为32 g，O2摩尔质量为32
g·mol-1；B错，如1 mol Cl2和1 mol He原子数不同；C错，微粒
不明确。
5
8.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1：1 B. NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等 C.16 g氧气中含有的氧气分子数为NA D.44 g CO2与28 g CO所含有的原子数均为NA
C.6 g NH4NO3
D.13.2 g (NH4)2SO4
解析：6 g尿素的物质的量为：
=0.1 mol，含氮的
物质的量为0.2 mol；6 g NH4NO3的物质的量为： <0.1 mol。
4
6.下列物质中含氢原子数最多的是
(B )
A.2 mol CH4 C.4 mol H2O
B.3 mol NH3 D.6 mol HCl
练案3 物质的量 摩尔质量
注意事项： 1.本练案分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两 部分，共11题，满分为40分，用时30分钟。 2.答题前，务必将班级、姓名和学号填写在本练案的相 应位置上。 3.本练案之后附有“演题心得”，以备记录易错题之用。
1
一、选择题（共8小题，每题有1项或2项正确，每题2分）
摩尔质量(word版,含解析)
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=32g/mol．应选D．点评：此题考查学生对教材知识的记忆,可以根据所学知识进行答复,较简单．【解题思路点拨】摩尔质量和相对原子质量或相对分子质量在数值上相等,但摩尔质量有单位,单位是g/mol．一、选择题(共15小题)1．以下说法正确的选项是()A．摩尔是物质的质量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH﹣的质量是17g2．以下说法正确的选项是()B．1molH2SO4的质量为98g．mol﹣1C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍3．以下表达中,正确的选项是()A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L4．以下说法正确的选项是()A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．"物质的量浓度〞可简称为"量浓度〞C．阿伏加德罗常数的单位是mol﹣1D．1mol任何物质所占体积都是22.4 L5．以下表达中正确的选项是()A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣16．以下说法中不正确的选项是()A．物质的量是一个物理量,物质的量的单位是摩尔B．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/LD．标准状况下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等．7．以下表达中,正确的选项是()A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol氧的质量等于16gC．摩尔是一个根本物理量D．12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数8．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g ,该气体的摩尔质量为()A．32g•mol﹣1 B．64 C．64g•mol﹣1 D．64g9．有一种气体的质量是14.2g ,体积是4.48L (标准状况) ,该气体的摩尔质量是() A．28.4 B．28.4 g•mol﹣1 C．71 D．71 g•mol﹣110．以下说法正确的选项是()A．NaOH的摩尔质量是40gB．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1mol H2O的质量为18g/molD．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量11．以下说法正确的选项是()①1mol O2的质量是32g•mol﹣1；②H2的摩尔质量是2g；③1mol H +的质量是1g；④对原子而言,摩尔质量就是相对原子质量．A．①②③ B．③④ C．③ D．②④12．假设某原子的摩尔质量为M g•mol﹣1 ,那么一个该原子的真实质量是() A．Mg B．g C．g D．g13．1.505×1023个X气体分子的质量为8g ,那么X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol14．以下表达正确的选项是()A．1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 molCCl415．1.505×1023个X气体分子的质量为8g ,那么X气体的摩尔质量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol二、填空题(共1小题) (除非特别说明,请填准确值)16．假设某原子的摩尔质量是M g/mol ,那么一个该原子的真实质量是g．三、解答题(共2小题) (选答题,不自动判卷)17．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣,ACl2的摩尔质量,A的相对原子质量是．18．15.6g Na2X2含Na + 0.4mol ,那么Na2X2的摩尔质量为,X的相对原子质量为．【考点训练】摩尔质量-1参考答案与试题解析一、选择题(共15小题)1．以下说法正确的选项是()A．摩尔是物质的质量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH﹣的质量是17g考点：摩尔质量；物质的量的单位- -摩尔；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A、质量的单位是g．B、摩尔质量的单位是g/mol．C、根据m =nM计算质量．D、气体摩尔气体受温度和压强的影响,温度、压强不同,气体摩尔体积不同．解答：解：A、摩尔是物质的量的单位,质量的单位是克,故A错误．B、氢气的摩尔质量是2g/mol ,故B错误．C、m =nM =1mol×17g/mol =17g ,故C正确．D、气体摩尔气体受温度和压强的影响,温度、压强不同,气体摩尔体积不同,标况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol ,故D错误．应选C．点评：此题考查了摩尔质量的单位、物质的量的单位等知识点,难度不大,注意根底知识的积累．2．以下说法正确的选项是()B．1molH2SO4的质量为98g．mol﹣1C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：A、摩尔质量的单位为g/mol等．B、质量的单位为g等．C、摩尔质量以g/mol作单位时,数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．D、摩尔质量以g/mol作单位时,数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．摩尔质量之比等于相对分子质量之比．解答：解：A、氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol ,故A错误；B、1molH2SO4的质量为1mol×98g．mol﹣1 =98g ,故B错误；C、摩尔质量的单位是g/mol等,相对分子质量或相对原子质量无单位,不能相等．当摩尔质量以g/mol作单位时,数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量,故C错误；D、CO2的摩尔质量是44g/mol ,H2的摩尔质量是2g/mol ,所以CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍,故D正确．应选：D．点评：考查摩尔质量,难度不大,加强根底知识的积累,注意摩尔质量以g/mol作单位时,数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．3．以下表达中,正确的选项是()A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol；B．O2和O3都由氧原子构成,二者质量相等含有的氧原子数目相等；C．根据n =计算判断物质的量关系,再根据分子中含有的C原子数目判断；D.98g H2SO4的物质的量为1mol ,溶于水配成500mL溶液,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L．解答：解：A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol ,1molH2SO4的质量是98g ,故A错误；B．O2和O3都由氧原子构成,二者质量相等含有的氧原子数目相等,故B正确；C．等质量的CO与CO2的物质的量之比为：=11：7 ,二者分子都含有1个C原子,二者所含碳原子数之比为11：7 ,故C正确；D.98g H2SO4的物质的量为1mol ,溶于水配成500mL溶液,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L ,体积500mL是指溶液的体积,不是溶剂的体积,故D错误；应选BC．点评：此题考查常用化学计量的有关理解、计算等,比拟根底,注意对根底知识的理解掌握．4．以下说法正确的选项是()A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．"物质的量浓度〞可简称为"量浓度〞C．阿伏加德罗常数的单位是mol﹣1D．1mol任何物质所占体积都是22.4 L考点：摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；阿伏加德罗常数．专题：化学用语专题．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、物质的量的浓度不同于质量分数表示的浓度；C、阿伏伽德罗常数≈6.02×1023mol﹣1；D、从物质的状态和所处的条件分析．解答：解：A、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol ,故A错误；B、物质的量的浓度不同于质量分数表示的浓度,假设改为"量浓度〞会引起歧义,故B错误；C、阿伏伽德罗常数≈6.02×1023mol﹣1 ,故C正确；D、标准状况下,1mol任何气体所占的体积约为22.4L ,故D错误；应选C．点评：此题考查摩尔质量以及阿伏伽德罗常数,难度不大,注意摩尔质量以g/mol作单位时,数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．5．以下表达中正确的选项是()A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1考点：摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．物质的质量的单位有：吨、千克、克；B．摩尔质量的单位为g/mol；C．阿伏加德罗常数是指0.012千克碳12中含的碳12的原子的数目；D．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积．解答：解：A．摩尔是物质的量的单位,物质的质量的单位有：吨、千克、克,故A错误；B．克为质量的单位,碳的摩尔质量为12g/mol ,故B错误；C．阿伏加德罗常数是指0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量,6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值,阿伏加德罗常数单位为mol﹣1 ,故C正确；D．气体摩尔体积只与气体的存在条件有关,标准状况下气体摩尔体积Vm =22.4L/mol ,即气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体,故D错误；应选C．点评：此题考查了摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的概念应用,注意它们的单位和使用条件,题目较简单．6．以下说法中不正确的选项是()A．物质的量是一个物理量,物质的量的单位是摩尔B．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/LD．标准状况下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等．考点：摩尔质量；物质的量的单位- -摩尔；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A．物质的量是国际7个根本物理量之一,其单位是摩尔；B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,某一物质的摩尔质量为定值；C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/L；D．相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,结合分子含有的原子数目进行判断．解答：解：A．物质的量是国际7个根本物理量之一,其单位是摩尔,故A正确；B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,与物质的量无关,故B错误C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/L ,故C正确；D．相同条件下,2L二氧化碳和3L一氧化碳的物质的量之比为2：3 ,二氧化碳分子含有3个原子、CO分子含有2个原子,与二者含有的原子数目之比为2×3：3×2 =1：1 ,即二者所含有的原子数目相等,故D正确；应选B．点评：此题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律定律等,比拟根底,注意对根底知识的理解掌握．7．以下表达中,正确的选项是()A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol氧的质量等于16gC．摩尔是一个根本物理量D．12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数考点：摩尔质量；物质的量的单位- -摩尔．专题：化学用语专题．分析：A．摩尔质量的单位为g/mol ,g为质量的单位；B．没有指明具体的粒子名称,是1mol氧原子还是1mol氧气分子；C．摩尔为物质的量的单位,物质的量为根本物理量；D．根据阿伏伽德罗常数的标准进行判断．解答：解：A．硫酸的摩尔质量为98g/mol ,98g为1mol硫酸的质量,故A错误；B．使用物质的量时必须指明粒子的具体名称,如1mol氧气分子、1mol氧原子,故B错误；C．物质的量为国际单位制中七个根本物理量之一,摩尔只是物质的量的单位,故C错误；D．12g 12C的物质的量为1mol ,1mol粒子中含有的相应粒子数目为阿伏伽德罗常数,故D正确；应选D．点评：此题考查了摩尔质量与质量、摩尔的关系、阿伏伽德罗常数的判断,题目难度不大,注意掌握摩尔质量、阿伏伽德罗的概念,明确摩尔质量与摩尔、相对分子量之间的关系．8．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g ,该气体的摩尔质量为()A．32g•mol﹣1 B．64 C．64g•mol﹣1 D．64g考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据质量和体积之间的关系公式m =nM =×M来计算．解答：解：根据质量和体积之间的关系公式m =nM =×M ,M ===32g/mol．应选A．点评：此题是对教材公式的考查,可以根据所学知识进行答复,较简单．9．有一种气体的质量是14.2g ,体积是4.48L (标准状况) ,该气体的摩尔质量是() A．28.4 B．28.4 g•mol﹣1 C．71 D．71 g•mol﹣1考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据M ==计算该气体的摩尔质量．解答：解：M ====71g/mol ,应选D．点评：此题考查了摩尔质量的计算,难度不大,注意根本公式的掌握．10．以下说法正确的选项是()A．NaOH的摩尔质量是40gB．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1mol H2O的质量为18g/molD．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A、根据摩尔质量的单位g/mol进行判断；B、质量的单位为g ,而相对分子量单位省略不写；C、根据质量的单位是g进行判断；D、根据摩尔质量与相对分子量的数值关系进行分析．解答：解：A、氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol ,质量的单位是g ,故A错误；B、1mol氢气的质量是2g ,氢气的相对分子量为2 ,二者单位不同,所以不相等,故B错误；C、质量单位是g ,1mol水的质量是18g ,故C错误；D、摩尔质量以g/mol为单位时,摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量,故D正确；应选：D．点评：此题考查了摩尔质量,注意摩尔质量的单位是g/mol ,质量的单位是g ,此题难度不大．11．以下说法正确的选项是()①1mol O2的质量是32g•mol﹣1；②H2的摩尔质量是2g；③1mol H +的质量是1g；④对原子而言,摩尔质量就是相对原子质量．A．①②③ B．③④ C．③ D．②④考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：质量的单位是g ,摩尔质量的单位是g/mol ,摩尔质量和相对原子质量在数值上相等．解答：解：①1molO2的质量是32g ,故错误；②H2的摩尔质量是2g/mol ,故错误；③1molH +的质量是1g ,故正确；④摩尔质量和相对原子质量在数值上相等,二者的单位不同,故错误．应选C．点评：此题考查学生常见物理量的单位,是对教材知识的考查,较简单．12．假设某原子的摩尔质量为M g•mol﹣1 ,那么一个该原子的真实质量是() A．Mg B．g C．g D．g考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10﹣23个,结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：假设有1mol该原子,由摩尔质量知道质量是Mg ,1mol原子有阿伏加德罗常数N A个(N A =6.02×1023 ) ,所以N A个原子的质量是Mg ,即1g原子的质量是(N A =6.02×10﹣23 )．应选C．点评：此题考查了学生阿伏加德罗常数的含义,可以根据所学知识来答复,较简单．13．1.505×1023个X气体分子的质量为8g ,那么X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：先根据n =求出气体的物质的量,然后再根据M =求出气体的摩尔质量．解答：解：气体的物质的量为n ==0.25mol ,气体的摩尔质量M ==32g/mol：应选D．点评：此题考查了有关物质的量的计算,能灵活运用公式是解此题的关键,难度不大,注意摩尔质量的单位是g/mol．14．以下表达正确的选项是()A．1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 molCCl4考点：摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、质量的单位为g；B、摩尔质量的单位为g/mol；C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol；D、标准状况下,CCl4为非气态．解答：解：A、1 mol H2O的质量为18 g ,故A错误；B、CH4的摩尔质量为16g/mol ,故B错误；C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol ,故质量为32g ,故C正确；D、标准状况下,CCl4为非气态,不适用气体摩尔体积公式计算,故D错误．应选：C．点评：此题考查了摩尔质量的概念分析,计算应用,主要是区分摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量的关系,题目较简单．15．1.505×1023个X气体分子的质量为8g ,那么X气体的摩尔质量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n =计算出X的物质的量,然后利用摩尔质量的表达式：M =计算出X的摩尔质量．解答：解：8g气体X的物质的量为：n (X ) =mol =0.25mol ,X的摩尔质量为：M (X ) ===32g/mol ,应选D．点评：此题考查了摩尔质量的简单计算,题目难度不大,解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系,试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．二、填空题(共1小题) (除非特别说明,请填准确值)16．假设某原子的摩尔质量是M g/mol ,那么一个该原子的真实质量是g．考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10﹣23个,结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：根据摩尔质量知,1mol该原子的质量是Mg ,1mol原子有阿伏加德罗常数N A个(N A=6.02×10﹣23 ) ,即N A个原子的质量是M g ,那么一个该原子的真实质量约为g ,公众号：惟微小筑故答案为：．点评：此题考查了学生阿伏加德罗常数的含义,可以根据所学知识来答复,较简单．三、解答题(共2小题) (选答题,不自动判卷)17．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣,ACl2的摩尔质量95g•mol﹣1,A的相对原子质量是24．考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据该金属氯化物的化学式及氯离子的物质的量可以计算出该金属氯化物的物质的量,然后根据M =计算出ACl2的摩尔质量,从而可知A的相等原子质量．解答：解：19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣,那么ACl2的物质的量为：n (ACl2 ) =0.4mol×=0.2mol ,ACl2的摩尔质量为：M (ACl2 ) ==95g/mol；即ACl2的相对分子量为：95 ,所以A的相对原子量为95﹣35.5×2 =24 ,故答案为：95 g•mol﹣1；24．点评：此题考查了摩尔质量的计算,题目难度不大,注意掌握摩尔质量的概念及计算方法,明确物质的量与摩尔质量、摩尔质量与相对分子量的关系为解答此题的关键．18．15.6g Na2X2含Na + 0.4mol ,那么Na2X2的摩尔质量为78g/mol,X的相对原子质量为16．考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：利用Na2X2中含Na +0.4mol ,那么可确定Na2X2的物质的量,利用M =来计算,摩尔质量与相对分子质量在数值上相等；解答：解：Na2X2中含Na +0.4mol ,那么Na2X2的物质的量为0.2mol ,Na2X2的摩尔质量为=78g/mol ,Na2X2的相对分子质量为78 ,那么R相对原子质量为=16 ,故答案为：78g/mol；16．点评：此题考查有关物质的量的计算,明确质量、物质的量、摩尔质量的关系即可解答,难度不大．。
高中化学气体的摩尔质量计算方法详解
高中化学气体的摩尔质量计算方法详解气体是高中化学中重要的一个研究对象，了解气体的性质和计算方法对于学习化学和解题非常重要。
其中，气体的摩尔质量计算是一个基础而又常见的题型，本文将详细介绍气体的摩尔质量计算方法，并通过实例进行说明。
首先，我们来了解一下什么是摩尔质量。
摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其相对分子质量相等，单位是g/mol。
相对分子质量是指一个分子相对于碳-12同位素的质量。
在化学中，我们常用摩尔质量来表示物质的质量。
下面我们将介绍两种常见的计算摩尔质量的方法。
一、简单气体的摩尔质量计算方法对于简单气体，其分子只包含一个原子，例如氢气（H2）、氧气（O2）等。
对于这类气体，我们可以直接根据元素的相对原子质量来计算摩尔质量。
例如，氢气的相对原子质量为1，因此其摩尔质量为2g/mol（1g/mol × 2）。
同样地，氧气的相对原子质量为16，因此其摩尔质量为32g/mol（16g/mol × 2）。
二、复杂气体的摩尔质量计算方法对于复杂气体，其分子中含有多个不同的原子，例如二氧化碳（CO2）、甲烷（CH4）等。
对于这类气体，我们需要根据分子式中各个原子的相对原子质量来计算摩尔质量。
首先，我们需要找到分子式中各个原子的相对原子质量，并根据其个数进行计算。
例如，二氧化碳中含有一个碳原子和两个氧原子，碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。
因此，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol（12g/mol + 16g/mol × 2）。
除了上述两种基本的计算方法外，还有一些特殊的情况需要注意。
1. 气体的摩尔质量和密度的关系在一些题目中，可能会给出气体的密度而不是摩尔质量，需要根据密度计算出摩尔质量。
首先，我们需要知道气体的摩尔体积与标准状态下的摩尔体积之间的关系。
标准状态下，1mol气体的体积为22.4L。
根据摩尔体积与密度的关系，可以得出摩尔质量与密度的关系：摩尔质量 = 密度 ×摩尔体积。
高考化学一轮复习真题考点集训 摩尔质量(含解析)
【考点训练】摩尔质量【知识点的认识】1、摩尔质量的概念单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，用符号M表示．（摩尔质量=式量，单位不同，数字相同）在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量．摩尔质量的单位为g/mol．2、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：n=m/M．【命题方向】本考点主要考察摩尔质量的概念和单位，摩尔质量是沟通物质的量和物质的质量的桥梁，需要重点掌握．题型一：摩尔质量概念的考察典例1：下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等分析：A、摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”．B、在数值上摩尔质量就等于物质的式量．C、摩尔质量的单位是g/mol．D、根据硫酸和磷酸的相对分子质量判断．解答：A、摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”，在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故A错误．B、在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故B错误．C、硝酸的摩尔质量是63g/mol，故C错误．D、在数值上物质的摩尔质量等于其式量，硫酸和磷酸的相对分子质量都是98，所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等都是98g/mol，故D正确．故选D．点评：本题考查了有关摩尔质量的有关问题，难度不大，明确在数值上物质的摩尔质量等于其式量．题型二：物质的n、m和M之间的关系典例2：已知1.505×1023个某气体分子的质量为8g，则该气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol分析：根据公式N=nNA=mMNA来计算即可．解答：根据公式N=nNA=mMNA，则M=mNAN=8g×6.02×10231.505×1023mol-1=32g/mol．故选D．点评：本题考查学生对教材知识的记忆，可以根据所学知识进行回答，较简单．【解题思路点拨】摩尔质量和相对原子质量或相对分子质量在数值上相等，但摩尔质量有单位，单位是g/mol．一、选择题（共15小题）1．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的质量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC． 1molOH﹣的质量是17gD．气体摩尔体积约为22.4L/mol2．下列说法正确的是（）A．氯化氢的摩尔质量为36.5gB． 1molH2SO4的质量为98g．mol﹣1C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D． CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍3．下列叙述中，正确的是（）A． H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L4．下列说法正确的是（）A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”C．阿伏加德罗常数的单位是mol﹣1D． 1mol任何物质所占体积都是22.4 L5．下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1D．气体摩尔体积为22.4L/mol6．下列说法中不正确的是（）A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B． 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/L D．标准状况下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等．7．下列叙述中，正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB． 1mol氧的质量等于16gC．摩尔是一个基本物理量D． 12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数8．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为（） A．32g•mol﹣1 B． 64 C．64g•mol﹣1 D． 64g9．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（） A． 28.4 B．28.4 g•mol﹣1 C． 71 D．71 g•mol﹣110．下列说法正确的是（）A． NaOH的摩尔质量是40gB． 1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C． 1mol H2O的质量为18g/molD．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量11．下列说法正确的是（）①1mol O2的质量是32g•mol﹣1；②H2的摩尔质量是2g；③1mol H+的质量是1g；④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量．A．①②③ B．③④ C．③ D．②④12．若某原子的摩尔质量为M g•mol﹣1，则一个该原子的真实质量是（）A． Mg B．g C．g D．g13．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（） A． 16 g B． 32 g C． 64 g/mol D． 32 g/mol14．下列叙述正确的是（）A． 1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1B． CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 molCCl4的体积约为22.4L15．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（） A． 16g B． 32g C． 64g/mol D． 32g/mol二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）16．若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是g．三、解答题（共2小题）（选答题，不自动判卷）17．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，ACl2的摩尔质量，A的相对原子质量是．18．15.6g Na2X2含Na+ 0.4mol，则Na2X2的摩尔质量为，X的相对原子质量为．【考点训练】摩尔质量-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的质量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC． 1molOH﹣的质量是17gD．气体摩尔体积约为22.4L/mol考点：摩尔质量；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A、质量的单位是g．B、摩尔质量的单位是g/mol．C、根据m=nM计算质量．D、气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同．解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，质量的单位是克，故A错误．B、氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误．C、m=nM=1mol×17g/mol=17g，故C正确．D、气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，标况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，故D错误．故选C．点评：本题考查了摩尔质量的单位、物质的量的单位等知识点，难度不大，注意基础知识的积累．2．下列说法正确的是（）A．氯化氢的摩尔质量为36.5gB． 1molH2SO4的质量为98g．mol﹣1C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D． CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析： A、摩尔质量的单位为g/mol等．B、质量的单位为g等．C、摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．D、摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．摩尔质量之比等于相对分子质量之比．解答：解：A、氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol，故A错误；B、1molH2SO4的质量为1mol×98g．mol﹣1=98g，故B错误；C、摩尔质量的单位是g/mol等，相对分子质量或相对原子质量无单位，不能相等．当摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故C错误；D、CO2的摩尔质量是44g/mol，H2的摩尔质量是2g/mol，所以CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍，故D正确．故选：D．点评：考查摩尔质量，难度不大，加强基础知识的积累，注意摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．3．下列叙述中，正确的是（）A． H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析： A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol；B．O2和O3都由氧原子构成，二者质量相等含有的氧原子数目相等；C．根据n=计算判断物质的量关系，再根据分子中含有的C原子数目判断；D.98g H2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L．解答：解：A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，1molH2SO4的质量是98g，故A错误；B．O2和O3都由氧原子构成，二者质量相等含有的氧原子数目相等，故B正确；C．等质量的CO与CO2的物质的量之比为：=11：7，二者分子都含有1个C原子，二者所含碳原子数之比为11：7，故C正确；D.98g H2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L，体积500mL是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误；故选BC．点评：本题考查常用化学计量的有关理解、计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．4．下列说法正确的是（）A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”C．阿伏加德罗常数的单位是mol﹣1D． 1mol任何物质所占体积都是22.4 L考点：摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；阿伏加德罗常数．专题：化学用语专题．分析： A、摩尔质量的单位是g/mol；B、物质的量的浓度不同于质量分数表示的浓度；C、阿伏伽德罗常数≈6.02×1023mol﹣1；D、从物质的状态和所处的条件分析．解答：解：A、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，故A错误；B、物质的量的浓度不同于质量分数表示的浓度，若改为“量浓度”会引起歧义，故B错误；C、阿伏伽德罗常数≈6.02×1023mol﹣1，故C正确；D、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故D错误；故选C．点评：本题考查摩尔质量以及阿伏伽德罗常数，难度不大，注意摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．5．下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1D．气体摩尔体积为22.4L/mol考点：摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；物质的量浓度和溶解度专题．分析： A．物质的质量的单位有：吨、千克、克；B．摩尔质量的单位为g/mol；C．阿伏加德罗常数是指0.012千克碳12中含的碳12的原子的数目；D．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积．解答：解：A．摩尔是物质的量的单位，物质的质量的单位有：吨、千克、克，故A错误；B．克为质量的单位，碳的摩尔质量为12g/mol，故B错误；C．阿伏加德罗常数是指0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量，6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，阿伏加德罗常数单位为mol﹣1，故C正确；D．气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，即气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故D错误；故选C．点评：本题考查了摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的概念应用，注意它们的单位和使用条件，题目较简单．6．下列说法中不正确的是（）A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B． 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/LD．标准状况下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等．考点：摩尔质量；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A．物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是摩尔；B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，某一物质的摩尔质量为定值；C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/L；D．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，结合分子含有的原子数目进行判断．解答：解：A．物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是摩尔，故A正确；B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，与物质的量无关，故B错误C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/L，故C正确；D．相同条件下，2L二氧化碳和3L一氧化碳的物质的量之比为2：3，二氧化碳分子含有3个原子、CO分子含有2个原子，与二者含有的原子数目之比为2×3：3×2=1：1，即二者所含有的原子数目相等，故D正确；故选B．点评：本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律定律等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．7．下列叙述中，正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB． 1mol氧的质量等于16gC．摩尔是一个基本物理量D． 12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数考点：摩尔质量；物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析： A．摩尔质量的单位为g/mol，g为质量的单位；B．没有指明具体的粒子名称，是1mol氧原子还是1mol氧气分子；C．摩尔为物质的量的单位，物质的量为基本物理量；D．根据阿伏伽德罗常数的标准进行判断．解答：解：A．硫酸的摩尔质量为98g/mol，98g为1mol硫酸的质量，故A错误；B．使用物质的量时必须指明粒子的具体名称，如1mol氧气分子、1mol氧原子，故B错误；C．物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故C错误；D．12g 12C的物质的量为1mol，1mol粒子中含有的相应粒子数目为阿伏伽德罗常数，故D正确；故选D．点评：本题考查了摩尔质量与质量、摩尔的关系、阿伏伽德罗常数的判断，题目难度不大，注意掌握摩尔质量、阿伏伽德罗的概念，明确摩尔质量与摩尔、相对分子量之间的关系．8．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为（） A．32g•mol﹣1 B． 64 C．64g•mol﹣1 D． 64g考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M来计算．解答：解：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M，M===32g/mol．故选A．点评：本题是对教材公式的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．9．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（） A． 28.4 B．28.4 g•mol﹣1 C． 71 D．71 g•mol﹣1考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据M==计算该气体的摩尔质量．解答：解：M====71g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量的计算，难度不大，注意基本公式的掌握．10．下列说法正确的是（）A． NaOH的摩尔质量是40gB． 1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C． 1mol H2O的质量为18g/molD．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析： A、根据摩尔质量的单位g/mol进行判断；B、质量的单位为g，而相对分子量单位省略不写；C、根据质量的单位是g进行判断；D、根据摩尔质量与相对分子量的数值关系进行分析．解答：解：A、氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，质量的单位是g，故A错误；B、1mol氢气的质量是2g，氢气的相对分子量为2，二者单位不同，所以不相等，故B错误；C、质量单位是g，1mol水的质量是18g，故C错误；D、摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，故D正确；故选：D．点评：本题考查了摩尔质量，注意摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，本题难度不大．11．下列说法正确的是（）①1mol O2的质量是32g•mol﹣1；②H2的摩尔质量是2g；③1mol H+的质量是1g；④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量．A．①②③ B．③④ C．③ D．②④考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，摩尔质量和相对原子质量在数值上相等．解答：解：①1molO2的质量是32g，故错误；②H2的摩尔质量是2g/mol，故错误；③1molH+的质量是1g，故正确；④摩尔质量和相对原子质量在数值上相等，二者的单位不同，故错误．故选C．点评：本题考查学生常见物理量的单位，是对教材知识的考查，较简单．12．若某原子的摩尔质量为M g•mol﹣1，则一个该原子的真实质量是（）A． Mg B．g C．g D．g考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：假设有1mol该原子，由摩尔质量知道质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数N A个（N A=6.02×1023），所以N A个原子的质量是Mg，即1g原子的质量是（N A=6.02×10﹣23）．故选C．点评：本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单．13．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（） A． 16 g B． 32 g C． 64 g/mol D． 32 g/mol考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量．解答：解：气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M==32g/mol：故选D．点评：本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol．14．下列叙述正确的是（）A． 1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1B． CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 molCCl4的体积约为22.4L考点：摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、质量的单位为g；B、摩尔质量的单位为g/mol；C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol；D、标准状况下，CCl4为非气态．解答：解：A、1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；B、CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol，故质量为32g，故C正确；D、标准状况下，CCl4为非气态，不适用气体摩尔体积公式计算，故D错误．故选：C．点评：本题考查了摩尔质量的概念分析，计算应用，主要是区分摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量的关系，题目较简单．15．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（） A． 16g B． 32g C． 64g/mol D． 32g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．解答：解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）16．若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是g．考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数N A个（N A=6.02×10﹣23），即NA个原子的质量是M g，则一个该原子的真实质量约为g，故答案为：．点评：本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单．三、解答题（共2小题）（选答题，不自动判卷）17．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，ACl2的摩尔质量95g•mol﹣1，A的相对原子质量是24 ．考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据该金属氯化物的化学式及氯离子的物质的量可以计算出该金属氯化物的物质的量，然后根据M=计算出ACl2的摩尔质量，从而可知A的相等原子质量．解答：解：19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，则ACl2的物质的量为：n（ACl2）=0.4mol×=0.2mol，ACl2的摩尔质量为：M（ACl2）==95g/mol；即ACl2的相对分子量为：95，所以A的相对原子量为95﹣35.5×2=24，故答案为：95 g•mol﹣1；24．点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的概念及计算方法，明确物质的量与摩尔质量、摩尔质量与相对分子量的关系为解答本题的关键．18．15.6g Na2X2含Na+ 0.4mol，则Na2X2的摩尔质量为78g/mol ，X的相对原子质量为16 ．考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：利用Na2X2中含Na+0.4mol，则可确定Na2X2的物质的量，利用M=来计算，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等；解答：解：Na2X2中含Na+0.4mol，则Na2X2的物质的量为0.2mol，Na2X2的摩尔质量为=78g/mol，Na2X2的相对分子质量为78，则R相对原子质量为=16，故答案为：78g/mol；16．点评：本题考查有关物质的量的计算，明确质量、物质的量、摩尔质量的关系即可解答，难度不大．。
物质的量 摩尔质量-高一化学核心考点归纳与测试(解析版)
考点06 物质的量摩尔质量【核心考点梳理】一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。
(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。
2．摩尔(1)意义：物质的量的单位，符号为mol。
(2)标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
3．阿伏加德罗常数(1)定义：1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023__mol－1表示。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝NN A。
【核心归纳】(1)“四化”理解物质的量专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米具体化必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”“0.5mol H2SO4”(2)N A如1 mol O2中的分子数为N A，而1 mol O2中的氧原子数为2N A、电子数为16N A。
(3)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。
【典型例题】例1．(2022福建莆田第六中学高一上月考)下列叙述中不正确的是()A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数约为6.02×1023D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子【答案】D【解析】物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,A正确;物质的量是国际单位制中的一个基本物理量,B正确;0.012 kg 12C的物质的量是1 mol,其中所含的碳原子数约为6.02×1023,C正确;1 mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子,与组成物质的原子个数有关系,D错误。
物质的量-摩尔质量习题及答 案详解打印版
物质的量 摩尔质量1．下列说法中正确的是( )A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－C．1 mol电子约含有6.02×1023个电子D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O2．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g水中含有0.1N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A4．下列叙述中正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个离子B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子6．已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )A．64 g·mol－1 B．64 molC．64 g D．32 g·mol－17．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A. mol－1 B. mol－1C. mol－1D. mol－18．铅笔芯的主要成分是石墨。
如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3 g。
高中化学物质的量和摩尔质量讲解经典试题与精讲精练
质量(克)物质的量和摩尔质量 1. 弄清以下概念及其它们之间的关系【例题分析】例1． 下列说法是否正确，若不正确,请加以改正。
(1) 水的摩尔质量是1 8g (2)1 分子硫酸的质量是 98 g (3)1mo l 氮的质量为 28 g(4)摩尔是7 个基本物理量之一(5)1 摩尔物质中含有 6.02×1023 个微粒。
例2． 假设某硫酸铝溶液中含铝离子3 .01×1022 个，求硫酸铝的物质的量？硫酸根离子的质量？例3． 在某 K I 溶液中逐滴加入某浓度的 AgNO 3 溶液， 直至完全反应为止,发现加入的 AgNO 3 溶液质量等于沉淀质量，则AgNO 3 溶液的溶质质量分数为多少?气体摩尔体积【导学】1. 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律比较：气体摩尔体积 阿伏加德罗定律研究对象 气体 气体温度压强 0℃ 1a t m 同温同压微粒的量 1 mol 相同数目分子气体体积 都约为22 . 4 L 体积相同2．阿伏加德罗定律及其有关推论:(1) 阿伏加德罗定律:温度和压强相同时,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
(2) 阿伏加德罗定律的推论：一、摩尔1、阿伏加德罗常数(N ) :12 克 12 C 所含的原子数,近似的数值为 6.02 102 30 2、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量。
其单位为摩尔，符号为m ol 1、下列表示方法是否正确？为什么? 1摩氮;5m o l 原子氢； 1 m o l 细菌2、2 m ol C O 2 含多少个分子?多少个原子?怎样确定1摩尔物质的质量呢?1 摩尔物质的质量要数值上等于其化学式的式量,单位为克。
3、摩尔质量： 1 摩尔物质的质量,在数值上等于其物质式量， 单位为克 /摩1、求9克水中有多少个水分子。
2、求 6 ．02 10 24 个氧分子的质量。
二、关于摩尔质量的计算 摩尔质量(克/ 摩)= 物质的量(摩) ①同温同压时,气体物质的体积与物质的量成正比②同温同压时,气体物质的摩尔质量与密度成正比③同温同压时,质量相同的气体物质的体积与摩尔质量成反比④同温同容时,气体压强与气体的物质的量成正比如何利用物质的量进行有关的计算:在摩尔质量、物质的质量、物质的量三者之间, 已知任意两个量,就可求另外一个量。
高中化学摩尔质量计算题解析与技巧分享
高中化学摩尔质量计算题解析与技巧分享摩尔质量计算是高中化学中一个非常重要的概念，也是化学计算中的基础知识之一。
它可以帮助我们计算出物质的摩尔质量，从而进一步应用于化学方程式的平衡计算、溶液浓度计算等问题。
在解决摩尔质量计算题目时，我们需要掌握一些基本的技巧和方法。
本文将通过具体题目的举例，来详细解析和分享高中化学摩尔质量计算的技巧。
题目一：已知一种物质的摩尔质量为58.5 g/mol，求该物质的分子式。
解析：在这个题目中，我们已知物质的摩尔质量为58.5 g/mol，我们需要通过这个信息来求出该物质的分子式。
首先，我们需要明确分子式的含义，它表示了一个化合物中各种元素的种类和相对原子数量的比例关系。
由于我们已知了摩尔质量，可以利用其与分子式之间的关系来解题。
我们知道，摩尔质量可以通过将化合物的质量除以该化合物的物质量来计算。
所以，我们可以设化合物的分子式为AaBbCc，其中A、B、C为元素符号，a、b、c为相对原子数量。
根据化学计算的法则，分子式中各个元素的摩尔质量之和应该等于该化合物的摩尔质量。
假设元素A的摩尔质量为m1，元素B的摩尔质量为m2，元素C的摩尔质量为m3，那么根据题目中的信息，我们可以得到以下的等式：m1a + m2b + m3c = 58.5 g/mol。
在这个等式中，我们需要找到合适的整数a、b、c来满足等式。
为了找到这些整数，我们可以通过列举元素的摩尔质量的倍数来进行尝试。
例如，我们可以先尝试m1 = 1，m2 = 1，m3 = 1的情况，即a + b + c = 58.5 g/mol。
如果这个等式不成立，我们可以继续尝试m1 = 2，m2 = 2，m3 = 2的情况，即2a + 2b + 2c = 58.5g/mol。
通过这样的列举和尝试，我们最终可以找到合适的整数a、b、c，从而确定该物质的分子式。
题目二：已知一种物质的分子式为C6H12O6，求该物质的摩尔质量。
解析：在这个题目中，我们已知物质的分子式为C6H12O6，我们需要通过这个信息来求出该物质的摩尔质量。
高考化学一轮复习（第一辑）考点01 物质的量 摩尔质量（含解析）
考点01 物质的量 摩尔质量聚焦与凝萃1．了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2．通过对1 mol 物质质量的争辩，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；3．通过对摩尔质量概念的理解，了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。
解读与打通常规考点一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量（1）概念：表示含有肯定数目粒子的集合体。
（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol ）（4）描述对象：微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
（5）标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的C 原子个数相同，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称为1 mol 。
2．阿伏加德罗常数（1）数值及单位：6.02×1023mol －1（2）物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与粒子数(N )的关系：n ＝N N A3．摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号及单位：M ，g·mol －1或kg·mol －1（3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol －1为单位时，数值上等于其化学式的式量（4）物质的量(n )、质量(m )、摩尔质量(M )之间的关系：n ＝mM隐性考点1．物质的量：是用来描述微观粒子，在描述的时候应当标明微观粒子的种类或特定组合。
如1molH ，或1mol 氢原子。
2．“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增加任何字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等。
3．物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023mol -1，阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol －1，而不是纯数。
第1课时 物质的量 摩尔质量(知识点归纳及例题解析)
第1课时物质的量摩尔质量[学习目标定位] 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。
2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。
3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
一物质的量及其单位——摩尔1.国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称及符号米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
3.物质的量的单位——摩尔1.下列说法不正确的是( )A.物质的量可以理解为物质的数量B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一C.摩尔是物质的量的单位D.物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子答案A二阿伏加德罗常数、摩尔质量1.根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目12C12 g 1.993 3×10－23 g 6.020×1023Fe56 g9.301×10－23 g 6.021×1023O232 g 5.315×10－23 g 6.021×102312所含的原子个数约为6.02×10(阿伏加德罗常数)；物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为1摩尔。
2.试通过计算，填写下表：物质微粒1个微粒的实际质量(g)6.02×1023个微粒的质量(g)相对分子(或原子)质量H2O 2.990×10－2317.999 818Al 4.485×10－2326.999 727通过上表计算结果，你能得出的结论是6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量(摩尔质量)。
归纳总结1.阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C所含的原子个数，约为6.02×1023个，用符号N A表示。
高中化学物质的摩尔质量计算题解题技巧
高中化学物质的摩尔质量计算题解题技巧高中化学中，物质的摩尔质量计算是一个常见的题型。
掌握解题技巧对于学生来说非常重要，下面将介绍几种常见的解题方法和技巧。
一、根据化学式计算摩尔质量在化学中，每种物质都有一个独特的化学式，通过化学式可以计算出该物质的摩尔质量。
以NaCl为例，Na代表钠，Cl代表氯，NaCl表示氯化钠。
钠的摩尔质量为23克/摩尔，氯的摩尔质量为35.5克/摩尔。
因此，NaCl的摩尔质量为23+35.5=58.5克/摩尔。
二、根据元素的摩尔质量计算化合物的摩尔质量对于复杂的化合物，可以根据其中各个元素的摩尔质量来计算整个化合物的摩尔质量。
例如，计算硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量，可以先计算出其中各个元素的摩尔质量：铜（Cu）的摩尔质量为63.5克/摩尔，硫（S）的摩尔质量为32克/摩尔，氧（O）的摩尔质量为16克/摩尔。
然后，根据化学式中各个元素的个数，进行摩尔质量的计算：CuSO4的摩尔质量为63.5+32+4×16=159.5克/摩尔。
三、根据化学方程式计算摩尔质量在一些题目中，可能给出了化学方程式，可以利用化学方程式来计算物质的摩尔质量。
例如，对于CaCO3的摩尔质量计算，可以利用以下化学方程式：CaCO3→ CaO + CO2。
根据方程式，可以得知CaCO3分解为CaO和CO2，其中CaO的摩尔质量为56克/摩尔，CO2的摩尔质量为44克/摩尔。
因此，CaCO3的摩尔质量为56+44=100克/摩尔。
四、根据化学反应的摩尔比例计算摩尔质量在一些化学反应中，物质的摩尔比例可以用来计算其摩尔质量。
例如，对于燃烧反应C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O，可以根据反应中乙烷（C3H8）和二氧化碳（CO2）的摩尔比例来计算二氧化碳的摩尔质量。
根据反应式，1 mol的C3H8生成3 mol的CO2，因此，可以通过比例关系计算出CO2的摩尔质量。
以上是几种常见的解题方法和技巧，通过掌握这些技巧，可以更加轻松地解决高中化学中的摩尔质量计算题。
2019年高中化学第01讲物质的量摩尔质量(含解析)
C+O2====CO2第1讲物质的量摩尔质量【初中知识回顾】请你用初三学过的知识谈一谈该化学方程式有何宏观和微观的含义点燃提示：粒子数目之比1：1：1相对质量之比12：32::44物质的质量之比12：32::44【引课】分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。
这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。
科学上，们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。
【新课知识梳理】一．物质的量就像长度可用来表示物体的长短，温度可表物体的冷热程度一样，物质的量可用来计量大量微粒的集合体中微粒的多少，其符号为n，它是国际单位制中的七大基本物理量之一，四个字不能分开。
长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号mol。
1．国际单位制(SI)的7个基本单位长度时间质量温度发光强度电流物质的量物理量的符号l（L）tmTI（Iv）In单位名称及符号米（m）秒（s）千克（kg）开尔文（K）坎德拉（cd）安培（A）摩尔（mol）2．物质的量的概念物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号：n。
[特别提醒]“物质的量”是一个专有名词，不能说成“物质量”或“物质的质量”。
3．物质的量的单位——摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号：mol。
(1)标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012_kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
(2)计量对象：分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。
[特别提醒]使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称，如1mol H,1mol H2，而不能表示为1molN A(3)物质的量、质量和摩尔质量的关系：n ＝ 。
氢。
4．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数，符号为 N A 。
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高中化学摩尔质量相关题目解析与解题技巧
摩尔质量是化学中一个重要的概念，它表示一个物质的摩尔质量与其相对分子
质量之间的关系。
在高中化学的学习中，我们经常会遇到与摩尔质量相关的题目。
本文将通过具体的题目举例，分析解题的技巧，并给出一些实用的方法。
题目一：已知某物质的化学式为NaCl，求其摩尔质量。
解析：首先，我们需要知道NaCl的相对分子质量是多少。
根据化学式，我们
可以知道Na的相对原子质量为23，Cl的相对原子质量为35.5。
因此，NaCl的相
对分子质量为23+35.5=58.5。
由于摩尔质量与相对分子质量相等，所以NaCl的摩
尔质量为58.5 g/mol。
解题技巧：对于给定的化学式，我们可以通过查找元素的相对原子质量，并按
照化学式中各元素的个数进行计算，从而求得物质的摩尔质量。
题目二：已知某物质的摩尔质量为32 g/mol，求其相对分子质量。
解析：根据题目中给出的信息，我们知道该物质的摩尔质量为32 g/mol。
由于
摩尔质量与相对分子质量相等，所以该物质的相对分子质量也为32。
解题技巧：对于给定的摩尔质量，我们可以直接将其作为物质的相对分子质量。
题目三：已知某物质的相对分子质量为64，求其摩尔质量。
解析：根据题目中给出的信息，我们知道该物质的相对分子质量为64。
由于
摩尔质量与相对分子质量相等，所以该物质的摩尔质量也为64 g/mol。
解题技巧：对于给定的相对分子质量，我们可以直接将其作为物质的摩尔质量。
通过以上的题目解析，我们可以总结出以下解题技巧：
1. 对于给定的化学式，我们可以通过查找元素的相对原子质量，并按照化学式
中各元素的个数进行计算，从而求得物质的摩尔质量。
2. 对于给定的摩尔质量，我们可以直接将其作为物质的相对分子质量。
3. 对于给定的相对分子质量，我们可以直接将其作为物质的摩尔质量。
在解决摩尔质量相关题目时，我们还可以运用一些其他的方法来简化计算，提高解题效率。
例如，对于复杂的化学式，我们可以先计算出每个元素的摩尔质量，然后将其相加得到物质的摩尔质量。
此外，我们还可以利用化学式中的元素个数与相对原子质量的乘积来计算物质的摩尔质量。
总之，摩尔质量是化学中一个重要的概念，掌握相关的解题技巧对于高中化学的学习非常重要。
通过对具体题目的解析，我们可以更好地理解和应用摩尔质量的概念，并提高解题的效率和准确性。
希望本文所提供的解题技巧对高中学生及其父母有所帮助。