高中化学必修一第一章第二节 离子反应导学案(人教版新教材)

第二节离子反应
学习目标
1.通过实验探究物质导电及原因，理解电解质导电能力强弱的本质原因。

2.理解电解质概念，能利用分类的方法判断物质属于电解质与非电解质。

3.理解电离概念和学会书写电离方程。

4.结合电离总结物质的性质，从电离角度解释一类物质的共同性质。

5.用实验证明离子反应的发生，理解离子反应的概念
6.用“写”、“改(拆）”、“删”、“查”的方法书写离子方程
7.离子反应发生的条件，离子反应的判断
8.探究离子反应在分离、物质鉴定、离子共存等方面的应用
初高衔接
1.金属单质可以导电，酸、碱、盐的溶液可以导电，它们导电的原理是否相同呢？
2.复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或者水，试分别写出不同类别物质发生的复
分解反应方程（至少写3个不同的情况）
知识点思维导图
第1课时 电解质的电离
知识点梳理
一、电解质导电原理探析
1.物质导电的原因： 。

2.化合物(以NaCl 为例)导电的原因。

结论：电解质能导电的状态为 。

二、电解质和非电解质 1.电解质：在 或 状态下能够导电的 。

如： 。

2.非电解质：在
和
状态下均不能导电的 。

如： 。

3.强电解质：在水溶液中能
的电解质。

如：①强酸：HClO 4、H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等
②强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等
③绝大多数盐：NaCl 、KNO 3、BaSO 4、NaHSO 4、NaHCO 3、CH 3COONH 4 等 4.弱电解质：在水溶液中只能
的电解质。

如：①弱酸（中强酸）：H 2SO 3、H 3PO 4、HF 、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 2SiO 3 等
②弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等
③水：H
2
O
④少数盐：Pb(CH
3COO)
2
等
二、电离和电离方程
1.电离概念：电解质在或解离成的离子的过程。

2.电离方程式的书写
（1）强电解质完全电离，用表示，如：HCl ；（2）弱电解质部分电离，用表示，如：CH3COOH 。

（3）多元弱酸分步电离分步书写，如：H2CO3；（4）多元弱碱分步电离写总式，如：Fe(OH)3。

（5）强酸酸式盐的电离：
水溶液中：NaHSO4 ；熔融状态下：NaHSO4 。

弱酸酸式盐的电离：
水溶液中：NaHCO3 。

注意：守恒和守恒。

课堂学案
【问题1】1.请结合初中所学，那些物质能导电，导电的原因是什么？
2.生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。

这是为什么呢？【实验探究】教材实验1-2
发生了什么？
化合物导电的原因：，所需的条件
电离：
电解质的电离可以用电离方程式表示：例：NaCl==Na+ + Cl-，请写出以下电解质的电离方程式
KNO3
CuSO4
Mg(OH)Cl
HCl
H2SO4
HNO3
请仔细观察HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，他们有什么共同点？以此可以总结出什么规律？
【课堂练习】
1.现有以下物质：①NaCl 晶体；②液态SO3；③液态醋酸；④汞；⑤BaSO4 晶体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔融KNO3；⑨O2；⑩CuSO4溶液。

请回答下列问题(用序号填写)：
(1)以上物质能导电的是。

(2)以上物质属于电解质的是。

(3)以上物质属于非电解质的是。

(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是。

(5)以上物质既不是电解质，又不是非电解质的是。

2.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是()
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－B．(NH4)2SO4===NH4＋＋SO42－
C．NH4Cl===NH4＋＋Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－
3.下列说法中不正确的是()
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl 不导电，熔融态的HCl 可以导电
④NaHSO4 电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤
4.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()
A．阳离子和阴离子总数一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D．NaCl 溶液的导电性一定与KCl 溶液的导电性相同
【问题2】某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验，滴定管是用于滴加
Ba(OH)2 、NaOH溶液的仪器(烧杯中为H2SO4溶液)：
①滴加Ba(OH)2 溶液灯泡明亮程度有何变化？。

②滴加NaOH 溶液灯泡明亮程度有何变化？。

以上实验说明：溶液的导电能力和有关，其越大导电能力越。