化学方程式- ppt完整版

CxHy +（
X+
y 4 ）O2
点燃
x CO2 +
y 2 H2O
小结
（以 “ 氯酸钾 加热 氯化钾＋氧气” 为例）
左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭号标气或沉淀
KClO3 KCl+ O2
2KClO3 2KCl+ 3O2
2KClO3
MnO2
△
2
KCl+
3
O2
2
KClO3
MnO2
△
2KCl+ 3 O2
练习：
24克镁与16克 氧气恰好完全
反应，
则生成氧化镁
的质量为
__4_0_克。
2、有6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有__1_6___克氧气 参加了反应。
练习
用质量守恒定律解释下面现象： 铁钉生锈后质量增加了
铁生锈是铁与空气中的氧气等发生了反 应，生成物当然比铁质量大些。
可运用定律 1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实
小结结
质 量 守 恒 定 律
内容
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
应用
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
巩固练习：
第3节 化学方程式
把5克食盐溶解在100克水中形成氯化钠 溶液时，该溶液的质量等于 105克 。
即溶液的质量等于 溶质的质量和水的质量之和。
那么，在化学反应中，反应前后物 质的质量总和是否相等呢？
你的猜想是__________________。
反应前后物质质量总和增大； 反应前后物质质量总和不变； 反应前后物质质量总和减小。
一、质量守恒定律
质量守恒定律
• “参加”二字 • 如2克氢气和8克氧气反应能生成10克水,
对吗? • 错,只有1克氢气参加反应,只生成9克水。 • “化学反应” • 如1克的冰融化成1克水, 是不是遵循质
量守恒定律? • 不是,质量守恒定律适用于化学变化，
不适用于物理变化。
一切化学反应 都遵守质量守恒 定律
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答案：
点燃
2Mg + O2 === 2MgO
通电
2H2O === 2H2 + O2
点燃
3Fe + 2O2 === Fe3O4
2HgO === 2 Hg + O2
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2
点燃
2C2H2 + 5O2 === 4 CO2 + 2H2O
成其它物质。
判断题：
1、高锰酸钾受热分解后,剩余固体比原反应
物轻，这不符合质量守恒定律 。 (× )
2、蜡烛燃烧后剩余固体质量减小，这不
符合质量守恒定律 。 ( × )
3、某化合物通电完全分解后生成氢气(H2) 和 中氧 一气定(有O_2氢)_，_、_试_氧_推元断素该。化合物的组成元素
思考：
怎样用一个式子来表示化学反应呢？
二氧化锰＋氧气
化学方程式配平：
奇数配偶法：
在等式两边找出是一奇一偶的原子，把较 大奇数的原子配成偶数。
点燃
4 Al + 3 O2
2 Al2O3
练习1： 配平下列化学方程式：
1、 2 H2 + 2、2 Na +
点燃
O2 —— 2H2O
点燃
Cl2 —— 2 NaCl
3、 2KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
•
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如：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
点燃
碳 +氧气 → 二氧化碳
该式子确实能表示反应物、生成物及反应条 件；但书写不方便、国际上也不通用。我们 已经学习过化学式，就可以用化学式来表示 物质的组成。
二、化学方程式
１、化学方程式的概念 用化学式来表示化学反应的方程式叫化学方程式。
点燃
如：C + O2 ==== CO2
相对分子质量比: 12: 32: 44 每12份质量的碳和32份质量的氧气反应, 生成44份质量的二氧化碳。
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写出下列反应的化学方程式：
1. 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁。 2. 电解水，生成氢气和氧气。 3. 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。 4. 氧化汞受热分解成汞和氧气。 5. 铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。 6. 乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。
2、书写化学方程式的原则： A、以客观事实为依据 B、遵循质量守恒定律
3、化学方程式书写步骤(以磷在氧气中燃烧为例）
1）据反应事实在式子左右各写上反应物和生成物 的化学式，之间用“——”相连。
P + O2 —— P2O5 2）配平化学方程式（使反应前后各原子数目相等）
4P + 5O2 ———— 2P2O5 3）改横线为等号
4、 Fe2O3 + 6 HCl —— 2 FeCl3 + 3 H2O
高温
5、 Fe2O3 + 3 CO —— 2 Fe + 3 CO2
△
3Cu + 8 HNO3(稀)
3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4H2O
练习2： 配平下列化学方程式：
高温
4 FeS2 +11O2
2 Fe2O3 + 8 SO2
高温
7. Fe2O3 +3 CO === 2 Fe +3 CO2
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•
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三、化学方程式的意义
点燃
C + O2
CO2
点燃
C + O2
CO2
1）宏观上表示什么物质参加反应，结果生成了什
么物质。
碳和氧气在点燃的条件下发生反应,生成二氧化碳。
2）微观上表示各物质间原子和分子的个数比。
微粒个数比: 1 :1 :1 3）表示反应在什么条件下进行。点燃
4）表示反应物、生成物各物质间的质量比。
实验：
白磷燃烧前后质量的测定 氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定
1、锥形瓶底部为何要铺细砂？
（防止锥瓶底炸裂）
2、细铁丝有何作用？
细砂
（引燃白磷）
细铁丝
结论:参加反应的白磷和氧气的质量 总和等于生成的五氧化二磷的质量。
白磷
氢氧化钠+硫酸铜=氢氧化铜+硫酸钠
结论:参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量总和 等于生成氢氧化铜和硫酸钠的质量总和。
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练习：
配平下列化学方程式
1. H2 + O2 —点—燃 H2O 2. Na + Cl2 —点燃— NaCl 3. KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2 4. Fe2O3 + HCl —— FeCl3 + H2O 5. Fe2O3 + H2SO4—— Fe2(SO4)3 + H2O 6. Ca(OH)2 + K2CO3 —— CaCO3 + KOH 7. Fe2O3 + CO —高温— Fe + CO2
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质量守恒的原因：
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
化学反应前后
物质 的总 质量 呢？
宏观
微观
元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
质量守恒定律的使用范围是什 么？学了该定律，对我们有什 么用？
质量守恒定律适用于一切化学反应
4）注明：反应条件、生成物状态（气体↑或沉淀↓）
点燃
4P + 5O2 ==== 2P2O5
水分解的化学方程式
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
水
氢气 ＋ 氧气
H2O
H2 + O2
水分解的化学方程式
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
水
2？H2O
氢气 ＋ 氧气
？2 H2 + ？O2
水分解的化学方程式
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11.“ 怡 ” 有 和 悦愉 快之意 。中国 茶道雅 俗共赏 ，不拘 一格。 一方面 ，突出 体现了 道家“ 自恣以 适己” 的随意 性，同 时，不 同地位 、信仰 和文化 层次的 人对茶 道有不 同的追 求。王 公贵族 讲茶道 ，意在 炫耀权 贵，附 庸风雅 ；
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12.中华文明的演进过程，是多种文明 因素的 整合。 整合的 模式是 以华夏 文明为 核心， 核心向 周围扩 散，周 围向核 心趋同 ，核心 与周围 互相补 充、互 相吸收 、互相 融合。 汉族和 汉族以 外的少 数民族 ，都为 中华文 明作出 了重要 的贡献 。