化学方程式- ppt完整版

•
11.“ 怡 ” 有 和 悦愉 快之意 。中国 茶道雅 俗共赏 ，不拘 一格。 一方面 ，突出 体现了 道家“ 自恣以 适己” 的随意 性，同 时，不 同地位 、信仰 和文化 层次的 人对茶 道有不 同的追 求。王 公贵族 讲茶道 ，意在 炫耀权 贵，附 庸风雅 ；
•
12.中华文明的演进过程，是多种文明 因素的 整合。 整合的 模式是 以华夏 文明为 核心， 核心向 周围扩 散，周 围向核 心趋同 ，核心 与周围 互相补 充、互 相吸收 、互相 融合。 汉族和 汉族以 外的少 数民族 ，都为 中华文 明作出 了重要 的贡献 。
实验：
白磷燃烧前后质量的测定 氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定
1、锥形瓶底部为何要铺细砂？
（防止锥瓶底炸裂）
2、细铁丝有何作用？
细砂
（引燃白磷）
细铁丝
结论:参加反应的白磷和氧气的质量 总和等于生成的五氧化二磷的质量。
白磷
氢氧化钠+硫酸铜=氢氧化铜+硫酸钠
结论:参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量总和 等于生成氢氧化铜和硫酸钠的质量总和。
练习：
24克镁与16克 氧气恰好完全
反应，
则生成氧化镁
的质量为
__4_0_克。
2、有6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有__1_6___克氧气 参加了反应。
练习
用质量守恒定律解释下面现象： 铁钉生锈后质量增加了
铁生锈是铁与空气中的氧气等发生了反 应，生成物当然比铁质量大些。
如：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
点燃
碳 +氧气 → 二氧化碳
该式子确实能表示反应物、生成物及反应条 件；但书写不方便、国际上也不通用。我们 已经学习过化学式，就可以用化学式来表示 物质的组成。
二、化学方程式
１、化学方程式的概念 用化学式来表示化学反应的方程式叫化学方程式。
点燃
如：C + O2 ==== CO2
无数实验证明：参__加___化__学__反___应__的各物质的 ____质__量__总___和___，等于反应后生成的各物质__质___量__总__和______，
这个规律叫做质量守恒定律。这是因为化学反应前后
_原__子___的__种__类___没有改变，原___子__的__数___目__没有增减， _原__子__的___质__量__没有变化，只有反应物分子中的__原__子___ 重新组合
第3节 化学方程式
把5克食盐溶解在100克水中形成氯化钠 溶液时，该溶液的质量等于 105克 。
即溶液的质量等于 溶质的质量和水的质量之和。
那么，在化学反应中，反应前后物 质的质量总和是否相等呢？
你的猜想是__________________。
反应前后物质质量总和增大； 反应前后物质质量总和不变； 反应前后物质质量总和减小。
高温
7. Fe2O3 +3 CO === 2 Fe +3 CO2
化学方程式- ppt完整版
化学方程式- ppt完整版
•
1．口语交际能力不仅显示着一个人的 语言水 平，更 体现着 一个人 的自信 、智慧 和风度 。
•
2．尽管美、印、巴三者关系何其暧昧 ，但是 美国和 印度走 向军事 合作的 态度相 当明朗 。
成其它物质。
判断题：
1、高锰酸钾受热分解后,剩余固体比原反应
物轻，这不符合质量守恒定律 。 (× )
2、蜡烛燃烧后剩余固体质量减小，这不
符合质量守恒定律 。 ( × )
3、某化合物通电完全分解后生成氢气(H2) 和 中氧 一气定(有O_2氢)_，_、_试_氧_推元断素该。化合物的组成元素
思考：
怎样用一个式子来表示化学反应呢？
•
8． 本 文 以 叙 述为铺 垫，以 议论为 主体。 其叙事 以作者 陆续了 解七门 堰历史 的过程 为线索 ，
•
9.语 言 简 洁 ， 叙事 清楚； 其议论 ，则联 系汉初 宗室王 族作横 向和纵 向的比 较，借 题发挥 ，以此 阐述自 己的思 想观点 。
•
10.“ 静 ” 是 中 国茶 道修习 的必由 途径。 老子说 ：“至 虚极， 守静笃 ，万物 并作， 吾以观 其复。 ”庄子 说：“ 水静则 明烛须 眉，平 中准， 大匠取 法焉。 ”老子 和庄子 所启示 的“虚 静观复 法”是 人们明 心见性 ，洞察 自然， 反观自 我，体 悟道德 的无上 妙法。 道家的 “虚静 观复法 ”在中 国的茶 道中演 化为“ 茶须静 品”的 理论和 实践
相对分子质量比: 12: 32: 44 每12份质量的碳和32份质量的氧气反应, 生成44份质量的二氧化碳。
化学方程式- ppt完整版
写出下列反应的化学方程式：
1. 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁。 2. 电解水，生成氢气和氧气。 3. 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。 4. 氧化汞受热分解成汞和氧气。 5. 铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。 6. 乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。
可运用定律 1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实
小结结
质 量 守 恒 定 律
内容
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
应用
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
巩固练习：
4）注明：反应条件、生成物状态（气体↑或沉淀↓）
点燃
4P + 5O2 ==== 2P2O5
水分解的化学方程式
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
水
氢气 ＋ 氧气
H2O
H2 + O2
水分解的化学方程式
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
水
2？H2O
氢气 ＋ 氧气
？2 H2 + ？O2
水分解的化学方程式
4、 Fe2O3 + 6 HCl —— 2 FeCl3 + 3 H2O
高温
5、 Fe2O3 + 3 CO —— 2 Fe + 3 CO2
△
3Cu + 8 HNO3(稀)
3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4H2O
练习2： 配平下列化学方程式：
高温
4 FeS2 +11O2
2 Fe2O3 + 8 SO2
三、化学方程式的意义
点燃
C + O2
CO2
点燃
C + O2
CO2
1）宏观上表示什么物质参加反应，结果生成了什
么物质。
碳和氧气在点燃的条件下发生反应,生成二氧化碳。
2）微观上表示各物质间原子和分子的个数比。
微粒个数比: 1 :1 :1 3）表示反应在什么条件下进行。点燃
4）表示反应物、生成物各物质间的质量比。
•
6．我们学生都应该懂得：发展自己的 智力， 必须与 培养自 己的非 智力因 素结合 起来， 因为二 者是休 戚相关 ，紧密 相连的
•
7． 从 文 中 反 映的信 息来看 ，汉初 四分天 下是按 功论封 ，这个 功主要 是征伐 平定之 功，而 刘信在 这方面 功小， 所以只 封得列 侯。但 作者却 从“七 门三堰 ”对后 世吏治 的启迪 和警示 上提出 了以是 否惠泽 人民为 尺度的 功劳观 ，这是 难能可 贵的。
•
3．乔冠华是个从不设防的人，他能够 在国际 舞台上 叱咤风 云，却 无法应 对政治 生活中 的阴谋 和陷阱 ，最后 付出的 宝贵的 生命为 代价。
•
4．国庆假日是人们休闲的大好机会， 那段时 间里， 我市解 放路上 到处都 是游玩 购物的 人，直 到深夜 ，大街 上还是 不绝如 缕，热 闹极了
•
5．高中语文学习一定要多读多思多积 累，只 有打好 基础， 才能实 现自己 高远的 目标； 如果毫 无知识 储备， 在激烈 的竞争 中，只 能是铩 羽而归
2 Mg + O2 点燃 2 MgO
例题2：
在硫酸铜（CuSO4）溶液中加入 氢氧化钠（NaOH）溶液
CuSO4+ 2 NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
课堂练习2
请写出实验室用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式
◇ 高2锰K酸M钾n(OKM4 n△O4)K加2热 M锰nO酸4钾+ (MK2nMOn2O+4O)＋2
化学方程式- ppt完整版
化学方程式- ppt完整版
答案：
配平下列化学方程式
点燃
1. 2H2 + O2 === 2H2O
点燃
2. 2Na + Cl2 === 2 NaCl 3. 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 4. Fe2O3 +6 HCl ===2 FeCl3 +3 H2O 5. Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 +3 H2O 6. Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3 + 2KOH
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物花学式
水
氢气 ＋ 氧气
2H2O
2 H2 + O2
水分解的化学方程式
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
水
氢气 ＋ 氧气
2H2O
通电
2 H2 +
O2
课堂练习1 写出下列反应的化学方程式
◇ 金属铁在氧气中燃烧
3 Fe + 2O2 点燃 1 Fe3O4
◇ 镁条在氧气中燃烧
化学方程式- ppt完整版
2、书写化学方程式的原则： A、以客观事实为依据 B、遵循质量守恒定律
3、化学方程式书写步骤(以磷在氧气中燃烧为例）
1）据反应事实在式子左右各写上反应物和生成物 的化学式，之间用“——”相连。
P + O2 —— P2O5 2）配平化学方程式（使反应前后各原子数目相等）
4P + 5O2 ———— 2P2O5 3）改横线为等号
一、质量守恒定律
质量守恒定律
• “参加”二字 • 如2克氢气和8克氧气反应能生成10克水,
对吗? • 错,只有1克氢气参加反应,只生成9克水。 • “化学反应” • 如1克的冰融化成1克水, 是不是遵循质
量守恒定律? • 不是,质量守恒定律适用于化学变化，
不适用于物理变化。
一切化学反应 都遵守质量守恒 定律
化学方程式- ppt完整版
化学方程式- ppt完整版
练习：
配平下列化学方程式
1. H2 + O2 —点—燃 H2O 2. Na + Cl2 —点燃— NaCl 3. KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2 4. Fe2O3 + HCl —— FeCl3 + H2O 5. Fe2O3 + H2SO4—— Fe2(SO4)3 + H2O 6. Ca(OH)2 + K2CO3 —— CaCO3 + KOH 7. Fe2O3 + CO —高温— Fe + CO2
CxHy +（
X+
y 4 ）O2
点燃
x CO2 +
y 2 Βιβλιοθήκη Baidu2O
小结
（以 “ 氯酸钾 加热 氯化钾＋氧气” 为例）
左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭号标气或沉淀
KClO3 KCl+ O2
2KClO3 2KCl+ 3O2
2KClO3
MnO2
△
2
KCl+
3
O2
2
KClO3
MnO2
△
2KCl+ 3 O2
1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带 的质量增加了，为什么？
2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减 少了，为什么？
想
一
想
为什么化学反应前后
的各物质的质量总和
相等呢？
4个磷原子 10个氧原子 4个磷原子 10个氧原子
化学反应的过程，就是反应物分子里的原 子重新组合成生成物分子的过程。反应前 后原子的种类和数目既没有改变也没有增 减，原子的质量没有变化，所以，化学反 应前后各物质的质量总和必然相等。
二氧化锰＋氧气
化学方程式配平：
奇数配偶法：
在等式两边找出是一奇一偶的原子，把较 大奇数的原子配成偶数。
点燃
4 Al + 3 O2
2 Al2O3
练习1： 配平下列化学方程式：
1、 2 H2 + 2、2 Na +
点燃
O2 —— 2H2O
点燃
Cl2 —— 2 NaCl
3、 2KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
质量守恒的原因：
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
化学反应前后
物质 的总 质量 呢？
宏观
微观
元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
质量守恒定律的使用范围是什 么？学了该定律，对我们有什 么用？
质量守恒定律适用于一切化学反应
化学方程式- ppt完整版
化学方程式- ppt完整版
答案：
点燃
2Mg + O2 === 2MgO
通电
2H2O === 2H2 + O2
点燃
3Fe + 2O2 === Fe3O4
2HgO === 2 Hg + O2
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2
点燃
2C2H2 + 5O2 === 4 CO2 + 2H2O