高考化学总复习练习题十含解析

2020年高考化学总复习练习题（十）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Se 79 一、选择题：

1．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是 A ．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 B ．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取 C ．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理

D ．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO 2和H 2O 【答案】C

【解析】A ．聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A 错误；

B ．氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B 错误；

C ．镍、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C 正确；

D ．丝、毛中主要含蛋白质，含有C 、H 、O 、N 等元素，燃烧不止生成CO 2和H 2O ，故D 错误；答案：C 。 2． N A 为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH ＝2的H 2SO 4溶液，溶液中不存在H 2SO 4分子，但存在HSO 4一离子，下列说法错误的是

A ．每升溶液中的H ＋

数目为0.01N A

B ．Na 2SO 4溶液中：c(Na +)=2c(SO 42-)＞c(H +)=2c(OH -)

C ．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中()

()2-4-

4

c SO c HSO 减小

D ．NaHSO 4不是弱电解质 【答案】B

【解析】常温下pH 2＝ 的24H SO 溶液，溶液中不存在24H SO 分子，但存在4HSO -

离子，说明硫酸的第一步完全电离，第二步部分电离。

A ． 由pH 2＝可得c(H )0.01mol /L +

=，每升溶液中的H ＋ 数目为A 0.01N ，故A 正确；

B ． 2244Na SO 2Na SO +-

+＝ ，硫酸根有一部分水解成硫酸氢根，c(Na +)＞2c(SO 42-)，根据电荷守恒式可知，

c(OH -) ＞c(H +)，所以应该为c(Na +)＞2c(SO 42-)＞c(OH -) ＞c(H +)，故B 错误；

C ．据已知可知244

4c(H )c(SO )Ka(HSO )c(HSO )+--

-

= ，当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸c(H )+ 会增大，所以244c(SO )c(HSO )

-

-减小，故C 正确；

D ． NaHSO 4属于盐，完全电离，故不是弱电解质，D 正确；故答案为：B 。

3．一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是

A．该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1

B．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1

C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L

D．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85

【答案】C

【解析】n(S)=3.2g÷32g/mol=0.1mol，根据转移电子守恒得n(Fe3+)=

()

0.1mol20

32

⨯-

-

=0.2mol，则

n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=1：1，以此解答该题。

A．盐酸恰好反应生成FeCl2 的物质的量为0.4mol，根据Cl原子守恒可得c(HCl)=20.4mol

0.1L

⨯

=8.0mol/L，A

错误；

B．由以上分析可知，该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=1：1，B错误；

C．根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=1

2

n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol，V(H2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96 L，C

正确；

D．Fe x S中n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol，n(Fe)=0.4mol，所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8，所以x=0.8，D错误。故合理选项是C。

4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A．Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B．Y单质的熔点高于X单质

C．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

D．中W和Y都满足8电子稳定结构

【答案】A

【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，说明W为O，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，说明X为Na，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，说明Y为Si，Z为Cl。

A选项，Y、Z的氢化物稳定性HCl > SiH4，故A错误；

B选项，Si单质的熔点高于Na 单质，硅是原子晶体，钠是金属晶体，原子晶体熔点一般高于金属晶体熔点，

故B正确；

C选项，X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO，故C正确；

D选项，利用价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断得出SiO32－中Si和O都满足8电子稳定结构，故D正确。综上所述，答案为A。

【点睛】价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断化合物中各原子是否满足8电子稳定结构。

5．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：

。下列说法错误的是

A．上述反应属于加成反应

B．碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种

C．碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内

D．1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH

【答案】C

【解析】A选项，根据分析两种物质变为一种物质，则上述反应属于加成反应，故A正确；

B选项，碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种，一种为在同一个碳原子上，另一种是两个碳原子上各一个氯原子，故B正确；

C选项，碳酸亚乙酯有亚甲基的结构，类似于甲烷的空间结构，不可能所有原子共平面，故C错误；

D选项，1mol碳酸亚乙酯相当于有2mol酯基，因此最多可消耗2molNaOH发生反应，生成乙二醇和碳酸钠，故D正确。综上所述，答案为C。

6.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、

环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是

A．盐桥中Cl-向Y极移动

B．电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L

C．电流由X极沿导线流向Y极

D．Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大

【答案】D