高考化学总复习练习题十含解析

2020年高考化学总复习练习题（十）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Se 79 一、选择题：1．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。

这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是 A ．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 B ．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取 C ．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D ．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO 2和H 2O 【答案】C【解析】A ．聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A 错误；B ．氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B 错误；C ．镍、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C 正确；D ．丝、毛中主要含蛋白质，含有C 、H 、O 、N 等元素，燃烧不止生成CO 2和H 2O ，故D 错误；答案：C 。

2． N A 为阿伏伽德罗常数的值。

关于常温下pH ＝2的H 2SO 4溶液，溶液中不存在H 2SO 4分子，但存在HSO 4一离子，下列说法错误的是A ．每升溶液中的H ＋数目为0.01N AB ．Na 2SO 4溶液中：c(Na +)=2c(SO 42-)＞c(H +)=2c(OH -)C ．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中()()2-4-4c SO c HSO 减小D ．NaHSO 4不是弱电解质 【答案】B【解析】常温下pH 2＝ 的24H SO 溶液，溶液中不存在24H SO 分子，但存在4HSO -离子，说明硫酸的第一步完全电离，第二步部分电离。

A ． 由pH 2＝可得c(H )0.01mol /L +=，每升溶液中的H ＋ 数目为A 0.01N ，故A 正确；B ． 2244Na SO 2Na SO +-+＝ ，硫酸根有一部分水解成硫酸氢根，c(Na +)＞2c(SO 42-)，根据电荷守恒式可知，c(OH -) ＞c(H +)，所以应该为c(Na +)＞2c(SO 42-)＞c(OH -) ＞c(H +)，故B 错误；C ．据已知可知2444c(H )c(SO )Ka(HSO )c(HSO )+---= ，当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸c(H )+ 会增大，所以244c(SO )c(HSO )--减小，故C 正确；D ． NaHSO 4属于盐，完全电离，故不是弱电解质，D 正确；故答案为：B 。

3．一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。

则下列说法正确的是A．该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1B．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96LD．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85【答案】C【解析】n(S)=3.2g÷32g/mol=0.1mol，根据转移电子守恒得n(Fe3+)=()0.1mol2032⨯--=0.2mol，则n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=1：1，以此解答该题。

A．盐酸恰好反应生成FeCl2 的物质的量为0.4mol，根据Cl原子守恒可得c(HCl)=20.4mol0.1L⨯=8.0mol/L，A错误；B．由以上分析可知，该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=1：1，B错误；C．根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=12n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol，V(H2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96 L，C正确；D．Fe x S中n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol，n(Fe)=0.4mol，所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8，所以x=0.8，D错误。

故合理选项是C。

4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。

下列叙述不正确的是A．Y、Z的氢化物稳定性Y>ZB．Y单质的熔点高于X单质C．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZWD．中W和Y都满足8电子稳定结构【答案】A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，说明W为O，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，说明X为Na，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，说明Y为Si，Z为Cl。

A选项，Y、Z的氢化物稳定性HCl > SiH4，故A错误；B选项，Si单质的熔点高于Na 单质，硅是原子晶体，钠是金属晶体，原子晶体熔点一般高于金属晶体熔点，故B正确；C选项，X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO，故C正确；D选项，利用价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断得出SiO32－中Si和O都满足8电子稳定结构，故D正确。

综上所述，答案为A。

【点睛】价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断化合物中各原子是否满足8电子稳定结构。

5．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。

用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：。

下列说法错误的是A．上述反应属于加成反应B．碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种C．碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内D．1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH【答案】C【解析】A选项，根据分析两种物质变为一种物质，则上述反应属于加成反应，故A正确；B选项，碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种，一种为在同一个碳原子上，另一种是两个碳原子上各一个氯原子，故B正确；C选项，碳酸亚乙酯有亚甲基的结构，类似于甲烷的空间结构，不可能所有原子共平面，故C错误；D选项，1mol碳酸亚乙酯相当于有2mol酯基，因此最多可消耗2molNaOH发生反应，生成乙二醇和碳酸钠，故D正确。

综上所述，答案为C。

6.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。

某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是A．盐桥中Cl-向Y极移动B．电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8LC．电流由X极沿导线流向Y极D．Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大【答案】D【解析】根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X 是负极，发生失电子的氧化反应，Y 是正极，发生得电子的还原反应---3222NO +10e +6H O=N +12OH ，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负极流向正极。

A ． 处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X 极移动，故A 错误；B ． 电池总反应为：--33225NH +3NO =4N +6H O+3OH ，该反应转移了15个电子，即转移15个电子生成4个氮气，故电路中流过7.5 mol 电子时，产生2mol 氮气，即44.8L ，B 错误；C ． 电流由正极流向负极，即Y 极沿导线流向X 极，故C 错误；D ． Y 是正极，发生得电子的还原反应，---3222NO +10e +6H O=N +12OH ，周围pH 增大，故D 正确； 答案选D 。

7．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是【答案】D【解析】A ．KI 过量，且KI 与氯化铁反应，则溶液中既含I 2又含I -，不能证明反应的可逆性，故A 错误； B ．2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=2MnSO 4+K 2SO 4+10CO 2↑+8H 2O ，两只试管中草酸量均不足，高锰酸钾过量，溶液不褪色，不能探究浓度对反应速率的影响，故B 错误；C ．乙醇易挥发，也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，应先通过水，排除乙醇的干扰，故C 错误；D.如有32CH COO H O-+3CH COOH OH -+，则加入中性的醋酸铵溶液增大醋酸根离子，则应当平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，红色应当加深，反之不会加深，故可以说明醋酸钠溶液中存在水解平衡，故D 正确；故选D 。

二、非选择题：8．三氯乙醛(CCl 3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：①制备反应原理：C 2H 5OH ＋4Cl 2→CCl 3CHO ＋5HCl ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：（1）恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放KMnO 4仪器的名称是_____。

（2）反应过程中C 2H 5OH 和HCl 可能会生成副产物C 2H 5Cl ，同时CCl 3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl 3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：_____。

（3）该设计流程中存在一处缺陷是_____，导致引起的后果是_____，装置B 的作用是______。

（4）反应结束后，有人提出先将C 中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。

你认为此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。

（5）测定产品纯度：称取产品0.36g 配成待测溶液，加入0.1000mol•L −1碘标准溶液20.00mL ，再加入适量Na 2CO 3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH ，立即用0.02000mol•L −1Na 2S 2O 3溶液滴定至终点。

进行三次平行实验，测得平均消耗Na 2S 2O 3溶液20.00mL 。

则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字)。

滴定原理：CCl 3CHO+OH -=CHCl 3+HCOO -、HCOO -+I 2=H ++2I -+CO 2、I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-【答案】（14分）（1）浓盐酸（1分） 圆底烧瓶（1分）（2）33CCl CHO+HClO CCl COOH+HCl （2分）（3）无干燥装置（1分） 副产物增加（2分） 除去氯气中的氯化氢（2分）（4）否（1分） 三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，无法分液 （2分） （5）73.75%（2分）【解析】根据题干和装置图我们能看出这是一个有机合成实验题，考查的面比较综合，但是整体难度一般，按照实验题的解题思路去作答即可。