化学---西藏拉萨北京实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试题

西藏拉萨北京实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试题考试时间：50分钟满分：100分第一卷选择题共60分（每小题6分）1、下列说法中正确的是()A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>02．下列说法或表示方法不正确的是()A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．由一定条件下石墨合成金刚石吸热可知，石墨比金刚石稳定D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol3、白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。

下列说法不正确的是() A．白磷着火点低，在空气中可自燃B．白磷、红磷互为同素异形体C．31 g白磷中，含P—P键1.5 molD．已知P4(s)＋3O2(g)===2P2O3(s)ΔH＝－Q kJ·mol－1则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－14、用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ/mol下列说法中错误的是()A．等物质的量的CH4在反应①②中转移电子数相同B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＞－574 kJ/mol C．4NO2(g)＋2N2(g)===8NO(g)ΔH＝＋586 kJ/molD．若用标准状况下4.48 L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6N A5、沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时，放出445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A ．2CH 4(g)＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝＋890 kJ/molB ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝＋890 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－890 kJ/molD ．12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝－890 kJ/mol 6、反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A ．v (A)＝0.15 mol·L －1·min －1B ．v (B)＝0.01 mol·L －1·s －1 C ．v (C)＝0.40 mol·L －1·min －1 D ．v (D)＝0.45 mol·L －1·min －17、在高温下，反应2HBr(g) H 2(g)＋Br 2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br 2的百分含量保持不变，可采取的方法是( )A ．减小压强B ．缩小体积C ．升高温度D ．增大氢气浓度8、T ℃时，在0.5 L 的密闭容器中，气体A 与气体B 反应生成气体C ，反应过程中A 、B 、C 的浓度变化如图所示。

则下列结论正确的是( )A ．10 s 时反应生成了0.2 mol CB ．该反应进行到10 s 时，消耗了0.15 molAC ．该反应的化学方程式为3A ＋B 2CD ．10 s 内用B 表示的反应速率为0.01 mol·L －1·s－1 9、把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===n Z(g)＋2W(g)，5 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z 表示的化学反应速率 为0.01 mol·L －1·min －1，则上述反应中n 的值是( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．410、一定温度下，反应N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是( )A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入N 2C ．恒容，充入HeD ．恒压，充入He第二卷填空题共40分11题、（共10分）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是--------------，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是--------。

（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液与50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。

已知中和后生成的溶液的比热容c为4.18J／(g·℃)，溶液的密度均为1g／cm3。

通过计算可得中和热△H=------，H2SO4与NaOH反应的热化学方程式--------------------------（3）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量-----------(填“相等”、“不相等”)，所求中和热--------(填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会--------------(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1------ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是---------------------。

12题、（6分）(1)已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。

(2)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1 mol N2,其ΔH=kJ·mol-1。

(3)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等。

已知反应Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)ΔH=-313 kJ·mol-1,F—F键的键能为159 kJ·mol-1,Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol-1,则ClF3中Cl—F键的平均键能为kJ·mol-1。

13题、（13分）（1）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下加热至高温，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH>0。

反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：根据上图数据反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________反应达到平衡时，c(H2)＝____________________反应达到平衡时，CO的转化率为＝____________________判断该反应达到平衡的依据是________。

A．消耗CO的化学反应速率和消耗CO2的化学反应速率相等B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D．正、逆反应速率都为零(2)在密闭容器中发生如下反应C(s)+H2O(g ) CO(g)+H2(g) △H＞0;达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向（正反应方向、逆反应方向、不移动）（1）升高温度，平衡_______移动；（2）增大压强，平衡_______移动；（3）增大H2(g)浓度，平衡____移动；加入C(s)平衡____移动；（4）加入催化剂，平衡_______移动。

14题、(11分)研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol－1。

此反应的热化学方程式是______________________。

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的数目为________，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(3)用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染。

例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝？若1 mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝________。

(4)发射卫星时常用肼(N2H4)作为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1;②N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1。

试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为kJ,写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式:----------------------------------------------------------------------------。