化学---西藏拉萨北京实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试题

西藏拉萨北京实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试

题

考试时间：50分钟满分：100分

第一卷选择题共60分（每小题6分）

1、下列说法中正确的是()

A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应

C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关

D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0

2．下列说法或表示方法不正确的是()

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热可知，石墨比金刚石稳定

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol

3、白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是() A．白磷着火点低，在空气中可自燃

B．白磷、红磷互为同素异形体

C．31 g白磷中，含P—P键1.5 mol

D．已知P4(s)＋3O2(g)===2P2O3(s)ΔH＝－Q kJ·mol－1则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1

4、用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ/mol

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ/mol

下列说法中错误的是()

A．等物质的量的CH4在反应①②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＞－574 kJ/mol C．4NO2(g)＋2N2(g)===8NO(g)ΔH＝＋586 kJ/mol

D．若用标准状况下4.48 L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6N A

5、沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时，放出445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )

A ．2CH 4(g)＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝＋890 kJ/mol

B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝＋890 kJ/mol

C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－890 kJ/mol

D ．12CH 4(g)＋O 2(g)===12

CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝－890 kJ/mol 6、反应A(g)＋3B(g)

2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应

速率最快的是( )

A ．v (A)＝0.15 mol·L －1·min －1

B ．v (B)＝0.01 mol·L －1·s －

1 C ．v (C)＝0.40 mol·L －1·min －1 D ．v (D)＝0.45 mol·L －1·min －1

7、在高温下，反应2HBr(g) H 2(g)＋Br 2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br 2的百分含量保持不变，可采取的方法是( )

A ．减小压强

B ．缩小体积

C ．升高温度

D ．增大氢气浓度

8、T ℃时，在0.5 L 的密闭容器中，气体A 与气体B 反应生成气体C ，反应过程中A 、B 、C 的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是( )

A ．10 s 时反应生成了0.2 mol C

B ．该反应进行到10 s 时，消耗了0.15 molA

C ．该反应的化学方程式为3A ＋B 2C

D ．10 s 内用B 表示的反应速率为0.01 mol·L －1·s

－1 9、把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===n Z(g)＋2W(g)，5 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z 表示的化学反应速率 为0.01 mol·L －1·min －

1，则上述反应中n 的值是( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．4

10、一定温度下，反应N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是( )

A ．缩小体积使压强增大

B ．恒容，充入N 2

C ．恒容，充入He

D ．恒压，充入He

第二卷填空题共40分

11题、（共10分）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是--------------，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是--------。

（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液与50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为4.18J／(g·℃)，溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H=------，H2SO4与NaOH反应的热化学方程式--------------------------

（3）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量-----------(填“相等”、“不相等”)，所求中和热--------(填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会--------------(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1------ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是---------------------。

12题、（6分）(1)已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。

(2)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1 mol N2,其ΔH=

kJ·mol-1。

(3)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反应