(参考)2019年高考化学一轮复习电化学专题训练无答案

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高考化学一轮复习电化学专题03燃料电池练习(2021年整理)

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专题03 燃料电池1．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−)以达到消除污染的目的。

其工作原理的示意图如下：下列说法不正确．．．的是A. Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2OB. 导电基体上的负极反应：H2－2e− == 2H+C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D。

若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量【答案】C2．微生物燃料电池( MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。

一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示，下列说法不正确的是A。

电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极B. 有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质C。

活性炭能有效吸附空气，提高电池的工作效率D。

该电池的正极反应式为O2+4e -↓+2H2O==4OH—【答案】D【解析】根据图示，活性炭电极通入空气，所以活性炭电极是正极,电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极，故A正确;电池负极失电子发生氧化反应，故B正确;活性炭的表面积大，能有效吸附空气，提高电池的工作效率，故C正确;微生物燃料电池含有质子交换膜燃，该电池的正极反应式为O2+4e -↓+4H+==2H2O，故D错误.3．某新型电池,以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，负极材料采用Pt，正极材料采用MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用),该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。

高考化学大一轮复习第二单元原电池和化学电源习题详解课件

3．提示：(1)两电极要和电解质溶液中的金属阳离子尽可能保持相同，以提高效率；(2)两电极的金属活泼性相差尽量大一些，现象明显，速率较快。 [高考载体·巧妙利用] (1)负正 (2)CH4＋10OH－－8e－===CO23－＋7H2O 2O2＋4H2O＋8e－===8OH－ (3)OH－向负极移动 K－向正极移动 (4)4NA (5)负极：CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋正极：2O2＋8H＋＋8e－===4H2O (6)H2
2．提示：粗锌快，因为粗锌中含有杂质金属，可以和锌形成原电池，反应速率较快。
3．(1)Cu AgNO3 (2)正 Ag＋＋e－===Ag Cu－2e－===Cu2＋ (3)Cu Ag
4．解析：(1)Fe3＋具有强氧化性，可以把一些金属单质如铁、铜等氧化成相应的离子，离子方程式是： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (2)由反应 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可以判断出铜发生氧化反应，铜作负极，Fe3＋发生还原反应，正极可以选用石墨棒，电解质溶液可以选用氯化铁溶液，仿照教材上的铜锌原电池装置，可以画出此原电池的装置图。
＋
3e
－
＋
4H2O===Fe(OH)3＋5OH－；书写总反应的离子方程式时，关键是抓
住 Fe 和 Zn 的存在形式分别是 Fe(OH)3 和 Zn(OH)2。
(3)由普通锌锰电池放电时的总反应可知，Zn 作负极，NH4Cl 为电解质，正极上发生还原反应：MnO2＋NH＋4 ＋e－===MnOOH＋NH3。 (4)负极实际上是稀土储氢合金吸附的 H2 失去电子生成 H＋，H＋再与 OH－结合生成 H2O，所以负极的电极反应式为 MH－e－＋OH－===M ＋H2O 答案：(1)CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋ (2)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋5H2O＋3Cl－ FeO24－＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－ 2FeO24－＋8H2O＋3Zn===2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－ (3)Zn NH4Cl MnO2＋NH＋4 ＋e－===MnOOH＋NH3 (4)MH－e－＋OH－===M＋H2O

山东省聊城市莘县2019-2020学年高三化学一轮复习《电化学基础》测试含答案

绝密★启用前山东省聊城市莘县2019-2020学年高三化学一轮复习《电化学基础》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下图装置中发生反应的离子方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是()A． a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸2.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。

某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li＋通过。

电池充电时的总反应方程式：LiCoO2===Li1－x CoO2＋x Li。

关于该电池的推论错误的是()A．放电时，Li＋主要从负极区通过隔膜移向正极区B．放电时，负极反应为x Li－x e－===x Li＋C．电解质溶液不能是水溶液D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化3.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。

以下说法正确的是()A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀4.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：①铜为负极，锌为正极②铜极上有气泡产生，发生还原反应③硫酸根离子向铜极移动④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体⑤电子的流向是：铜―→锌⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④C．②④⑥D．③④⑤5.Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。

高考化学化学反应与电能一轮复习小题训练(原卷版)

化学反应与电能1．有关原电池的下列说法中正确的是( )A ．在外电路中电子由正极流向负极B ．在原电池中，只有金属锌作为负极C ．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D ．原电池工作时，阳离子向负极方向移动2．下列有关叙述正确的是( )A ．在空气中金属铝发生原电池反应表面迅速氧化形成保护层B ．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动C ．最早使用的锌锰干电池的寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池D ．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 3．下列有关电化学的说法正确的是( )A ．原电池的金属负极质量一定减小B ．待充电电池的负极应与电源正极相连C ．电解池的电解质溶液质量一定减小D ．原电池工作时在溶液中电流由负极到正极 4．下列说法正确的是( )A ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B ．用H 2S 作沉淀剂，可除去废水中的Fe 2+和Cu 2+C ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属D ．将AgCl 和AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO 3溶液，AgCl 沉淀少于AgBr5．下列有关电化学装置完全正确的是( ) A B C D铁上镀银电解法制钠保护铁铜锌原电池编号 A B C D图示片刻后在Fe 电极附近食盐水滴入K3[Fe(CN)6]溶液说明验证铁钉发生吸氧腐蚀验证Fe 电极被保护该装置是牺牲阳极的阴极保护法该化学反应为放热反应8．关于如图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是( )A．铜离子在铜片表面被氧化B．铜作负极，铜片上有气泡产生C．电流从锌片经导线流向铜片D．右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多9．一种水果电池的示意图如图所示，该电池工作时，下列有关说法正确的是( )A．锌片作正极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+B．内外电路中电流均由电子定向移动形成C．柳橙的成分不会发生变化D．若将锌片换为铁片，LED灯仍然发光10．关于下列装置，叙述不正确的是( )A．石墨电极反应式：O2+4H++4e-=2H2OB．温度计的示数会上升C．加入少量NaCl ，会加快Fe 生锈D．加入HCl，石墨电极反应式：2H++2e-=H2↑11．如图所示实验装置，下列说法不正确的是()A．装置为铁的吸氧腐蚀实验B．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀产生C．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊溶液，可观察到石墨附近的溶液变红D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀12．中科院研制出一种陶瓷基混合导体透氧膜，它允许电子和O2-同时透过，可实现水连续分解制H2，工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应，工作原理如图所示。

2019高考化学试题分类解析汇编--电化学基础

2019 高考化学试题分类解析汇编 -- 电化学基础
1. ［ 2018·江苏化学卷 10］以下有关说法正确的选项是 A.CaCO3(s)=CaO(s) ＋ CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的△ H＜ 0 B. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g) △ H＜ 0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ (H2) 和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数 Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 B 解析：此题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A. 分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》 P34-P36 中化学方向的判断。 B. 铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。 C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。 D.水的离子积常数 Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数 Kw随着温度的升高而增大。 2. ［ 2018·江苏化学卷 5］以下有关物质的性质与应用不相对应的是 A. 明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体 , 可用作净水剂 B.FeCl3 溶液能与 Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 C 解析：此题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修【一】和必修二等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、 Fe3＋的氧化性、 SO2和 Zn 的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。 3. ［ 2018·海南化学卷 3］以下各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A.HCl 、 CuCl2、 Ba(OH)2B.NaOH、 CuSO4、 H2SO4 C.NaOH、 H2SO4、 Ba(OH)2D.NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2 C【解析】电解时只生成氢气和氧气，那么电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之

(北京专用)2019版高考化学一轮复习第18讲原电池化学电源讲义

性溶液中为CH3OH-6e-+8OH- C +O6H32 2O。 3.书写电极反应式时应注意的问题
(1)两电极得失电子数目相等。
(2)电极反应式常用“ ”而不用“ ”表示。
(3)书写电极反应式时要保证电荷守恒、原子守恒。
典例1 Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂
和碳,电解质是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2
L
(标准状况)。
(2)用高铁(Ⅵ)酸盐设计的高铁(Ⅵ)电池是一种新型充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2
Fe(OH)3+4KOH。
①写出正极反应式:
。
②用高铁(Ⅵ)电池作电源,以Fe作阳极,Cu作阴极,对足量KOH溶液进行
电解,当电池中有0.2 mol K2FeO4反应时,在电解池中生成H2
名师点睛在原电池内电路中,阳离子移向正极,阴离子移向负极(包括盐桥中的阴、阳离子)。这是因为负极发生的是失电子的反应,致使该极附近有大量正电荷,所以溶液中的阴离子要移向负极;正极发生的是得电子的反应,致使该极附近有大量负电荷,所以溶液中的阳离子要移向正极。可以简记为“正正负负”,即带正电荷的移向正极,带负电荷的移向负极。 4.原电池原理的应用 (1)比较金属的活动性强弱原电池中,一般活动性相对较强的金属作负极,而活动性相对较弱的金属(或导电的非金属)作正极。 (2)加快化学反应速率
,电解质溶液是H2SO4溶液,它的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 2 PbSO4+2H2O。 3.碱性氢氧燃料电池的电极反应负极反应式:⑥ 2H2+4OH--4e- 4H2O ;正极反应式:⑦ O2+2H2O+ 4e- 4OH- ;电池反应式:⑧ 2H2+O2 2H2O 。

2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书：专题十一电化学 PDF版含答案

原理本质现象区别联系
金属与接触到的物质直接反应Ｍ－ｎｅ �� Ｍ
－ｎ＋
金属被腐蚀无电流产生
化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，腐蚀速率更快，危害也更严重吸氧腐蚀
㊀㊀（２）钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀
条件水膜呈弱酸性或中性Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ－ �� ４ＯＨ－２Ｆｅ－４ｅ �� ２Ｆｅ
Ａ．该电池能够在高温下工作
＋
Ｂ．该电池的负极反应为：Ｃ６Ｈ１２Ｏ６＋６Ｈ２Ｏ－２４ｅ �� ６ＣＯ２ ʏ＋２４Ｈ
－
＋
Ｃ．放电过程中，质子（Ｈ）从负极区向正极区迁移下ＣＯ２气体２２．４Ｌ
Ｄ．在电池反应中，每消耗１ｍｏｌ氧气，理论上能生成标准状况３．答案㊀Ａ㊀微生物的主要成分是蛋白质，高温条件下蛋白质失去活性，电池不能工作，Ａ错误；根据题给装置知Ｃ６Ｈ１２Ｏ６在酸性条件下发生氧化反应生成ＣＯ２，负极反应式为Ｃ６Ｈ１２Ｏ６＋
－２＋
析氢腐蚀水膜酸性较强２Ｈ＋＋２ｅ－ �� Ｈ２ ʏ Ｆｅ－２ｅ－ �� Ｆｅ２＋
负极反应正极反应总反应
㊀㊀（３）金属的防护 ②覆盖保护层㊂
２Ｆｅ＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ �� ２Ｆｅ（ＯＨ）２
Ｆｅ＋２Ｈ＋ �� Ｆｅ２＋＋Ｈ２ ʏ
Ｎ２ ʏ＋４Ｈ２Ｏ
Ａ．光照时，ｂ极周围ｐＨ增大
＋
Ｂ．光照时，Ｈ由ａ极室透过质子膜进入ｂ极室

2019届高三化学一轮专项复习电化学及其应用(含答案)-学习文档

电化学及其应用基本知识梳理：一、完成以下电池反应：1、以铅蓄电池放电时的反应为例，总反应为Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ，电极反应式的书写步骤如下：放电：正极：负极：。

充电：阴极，阳极：2、氢镍电池的总反应式是 H 2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，试写出放电时的电极反应式。

放电：正极：负极：。

充电：阴极，阳极：3、用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混和物作电解质，CO 为负极燃气，空气和CO 2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。

完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO + 2CO 32- → 4CO 2+ 4e -正极反应式：；4、完成下列电解的电极反应和总反应：（1）惰性电极电极熔融NaCl（2）惰性电极电极熔融NaCl 溶液（3）Fe 做电解电解NaCl 溶液（4）Ag 做电极电解HCl 溶液7.（2019北京高考26，14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液A 的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的P H 在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；（4）电解所用的盐水需精制，去除Ca 2＋、Mg 2＋、NH 4＋、SO 42－[c(SO 42－)＞c(Ca 2＋)]。

精致流程如下（淡盐水和溶液A 来电解池）：○1盐泥a 除泥沙外，还含有的物质是。

②过程Ⅰ中将NH 4+转化为N 2的离子方程式是（）③BaSO 4的溶解度比BaCO 3的小，过程Ⅱ中除去的离子有（）能力提升：1．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+）A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+ + 2e — == NiB ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+ 和Zn 2+D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有有Cu 和Pt2．下列说法正确的是( )A.铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀B.钢管镀锌的目的只是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀C.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液D.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋3．如图X 为电源，Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO 4溶液，通电后Y 中央的紫红色色斑向d 端扩散。

高考化学电化学基础一轮复习(原卷版)

电化学基础一、单选题1．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=CuB．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH-C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O2．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+3．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。

下列分析不合理．．．的是（）A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为：O2- 4e- + 2H2O =4 OH-4．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的总反应为VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2+(黄色)＋V2＋(绿色)＋2H＋，下列说法正确的是()A．当电池放电时，VO2+被氧化B．放电时，负极反应式为VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OC．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D．放电过程中，正极附近溶液的pH变大5．用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2 mol电子B．放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大C ．电子放电时，负极反应为PbO 2+4HBF 4-2e -=Pb(BF 4)2+2HF 4-+2H 2OD ．充电时，Pb 电极的电极反应式为PbO 2+H ++2e -=Pb 2++2H 2O6．有A 、B 、C 、D 四种金属。

高三化学一轮复习测试专题《电化学基础》含答案

绝密★启用前山东省济南市莱芜区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《电化学基础》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。

下列有关说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－2.用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。

下列说法不正确的是()A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O3.用惰性电极电解V mL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有W g金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)。

析出金属的相对原子质量为()A．B．C．D．4.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。

下列说法不正确的是()A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原5.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀B．在上图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ>Ⅲ>ⅡC．铁制品保存在温度较高的地方D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋6.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是()A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④7.如下图所示装置中，属于电解池的是() A．B．C．D．8.下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是()A．铁为正极B．碳为正极C．溶液中氢离子浓度不变D．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生9.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物10.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。

2019-2020年高三高考化学(鲁科版)一轮复习《电化学基础》专题强化

电化学基础一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。

则电解过程中转移的电子的物质的量为()A． 0.4 molB． 0.5 molC． 0.6 molD． 0.8 mol2.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。

下列说法中正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e-===4OH-B． a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C． a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D． a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等3.下列有关电化学的示意图中正确的是()A．B．C．D．4.番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。

以下叙述不正确的是()A．铜片为正极，锌片为负极B．锌片上电极反应式：Zn －2e－===Zn2＋C．铜片上电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑D．铜片上电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu5.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是()A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu6.以下防腐措施中，属于电化学保护法的是()A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D．在金属表面喷漆7.目前，市场上的手提应急灯主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。

所用的原料仍然是铅—二氧化铅—硫酸。

下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（）A．该应急灯在照明时，电池能将电能转变为化学能B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C．放电时，在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D．照明时，电池上标有“－”的极发生氧化反应8.下列装置能够组成原电池的是()9.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

高考一轮专题复习电化学与应用

—闸— —— —— — ——
—门—
——
海—水—
——惰性电极
—— —— —— — ——
利用“电解池原理”保护阴极金属
“外加电流的阴极保护法”
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1、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
⑸⑵⑴⑶⑷
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规律
在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀
高考一轮专题复习电化学与应用
3、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓ B.2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓ C.2H2O＋O2＋4e－ 4OH－ D.Fe Fe3＋＋3e-
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二、常见的化学电池
干电池
电极:Zn为负极,碳棒为正极电解液：NH4Cl、ZnCl2 和淀粉糊
另有黑色的MnO2粉末，吸收正极产生的H2，防止产生极化现象。
电极方程式：负极(Zn):Zn Zn2＋＋2e-
正极：2MnO2 + 2NH4+ + 2e- Mn2O3 + 2NH3 +H2O
阳离子
还原反应 Nm++me－ N
以Cu、Zn原电池为例。
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思考
用Al、Cu作电极，如何使Cu作负极，Al作正极？浓硝酸作电解液用Mg、Al作电极，如何使Al作负极，Mg作正极？
NaOH作电解液
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原电池原理的应用

高考化学一轮复习课后习题热点专项练9 电化学装置中的“离子交换膜”

热点专项练9 电化学装置中的“离子交换膜”1.如图是利用阳离子交换膜和过滤膜制备高纯度Cu的装置示意图,下列叙述不正确的是( )A.电极A是粗铜,电极B是纯铜B.电路中通过1 mol电子,生成32 g铜C.溶液中S O42-向电极A迁移D.膜B是过滤膜,阻止阳极泥及杂质进入阴极区2.(广西北海模拟)我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂,研发出一种Zn-NO电池系统,该电池同时具备合成氨和对外供电的功能,其工作原理如图所示(双极膜可将水解离成H+和OH-,并实现其定向通过)。

下列说法正确的是( )A.外电路中电子从MoS2电极流向Zn/ZnO电极B.双极膜右侧为阴离子交换膜C.当电路中转移0.2 mol电子时,负极质量减小6.5 gD.使用MoS2电极能加快合成氨的速率3.为实现碳回收,我国科学家设计的用电化学法还原CO2制备草酸的装置如图所示。

下列有关该装置的说法错误的是( )A.a、b分别为电源的负极、正极B.电解装置左池发生的电极反应为2CO2+2e-C2O42-C.为增强溶液导电性,左池中可加入少量Na2C2O4溶液D.右池电解质溶液为稀硫酸,发生的电极反应为2H2O-4e-O2↑+4H+4.(河北保定期末)双极膜能够在直流电源作用下将H2O解离为H+和OH-。

以维生素C的钠盐(C6H7O6Na)为原料制备维生素C(C6H8O6,具有弱酸性和还原性)的装置如图。

下列说法正确的是( )A.a离子是H+,b离子是OH-B.此装置最终既可以得到维生素C,又可以得到NaOHC.将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na,可以提高维生素C的产率D.X极的电极反应式为4OH-+4e-O2↑+2H2O参考答案热点专项练9 电化学装置中的“离子交换膜”1.D 解析电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,根据题中装置图可知,电极A为粗铜,电极B为纯铜,A项正确;阴极反应式为Cu2++2e-Cu,当电路中通过1mol电子时,生成0.5molCu,即生成32gCu,B项正确;根据电解原理,S O42-向阳极(电极A)移动,C项正确;膜A为过滤膜,阻止阳极泥及杂质进入阴极区,膜B为阳离子交换膜,D项错误。

2019高考化学一轮复习电化学基础训练题人教_新目标版

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019电化学基础训练题李仕才一、选择题1．分别放置在以下装置(都盛有0.1 mol/L H2SO4)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是( )2．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

下列说法正确的是( )A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋16H＋－18e－===C3H8O＋4H2O3．用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。

下列分析正确的是( )A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体4．如图是利用一种微生物将废水中的有机物(假设是淀粉)的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是( )A．质子透过离子交换膜由右向左移动B．铜电极应与X相连接C．M电极反应式：(C6H10O5)n＋7n H2O－24n e－===6n CO2↑＋24n H＋D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g5如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

下列分析正确的是( )A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.001 mol气体6．下列叙述不正确的是( )A ．用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后(阴极无气体放出)。

可加入CuO 使溶液复原B ．如图：若X 为铜棒，开关K 置于A 或B 处均可加快铁的腐蚀C ．在总反应为Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2的原电池中，正极材料为石墨，稀硝酸或稀盐酸均可以用作电解质溶液D ．将反应2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋2H 2O 设计成原电池，则正极电极反应式为O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O7．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置电解硫酸钠溶液可以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。

高考化学一轮复习(第四辑)考点五十六电解用电镀电解精炼电冶氯碱工业试题

回夺市安然阳光实验学校考点五十六电解应用电镀、电解精炼、电冶金、氯碱工业聚焦与凝萃1．了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用；2．会利用电解原理解决具体问题。

解读与打通常规考点一、电镀1．电镀的含义：利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。

2．电镀的目的：主要是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。

3．电镀的原理：电镀时，一般都是用含有镀层金属离子的电解质配成电镀液；把待镀金属制品称为镀件，浸入电镀液中与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作为阳极，与直流电源正极相连。

通入直流电，阳极金属溶解在溶液中成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极获得电子被还原成金属，覆盖在需要电镀的金属制品上。

4．电镀的特点：若镀层金属做阳极，电镀过程中溶液中阳离子浓度不变；若用惰性电极做阳极，电镀过程中溶液中阳离子浓度减小。

5．金属表面镀银的工作原理示例：（1）镀件作阴极，镀层金属银作阳极。

（2）电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。

（3）电极反应：阳极：Ag－e－=Ag＋；阴极：Ag＋＋e－=Ag。

（4）特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。

二、电解精炼电镀的应用——铜的电解精炼，粗铜除含有铜外，还含有锌、铁、镍、银、金、铂等金属，电极的连接时把粗铜做阳极，和外加电源的正极相连；纯铜做阴极，和外加电源的负极相连。

电解液用硫酸铜或硝酸铜溶液。

Ag、Au、Pt在阳极不发生反应，沉积到阳极底部，叫做阳极泥。

（1）电解法精炼铜的装置（如图），电解质溶液：含Cu2+的盐溶液。

（2）电解法精炼铜的化学原理（3）电极反应：阳极（粗铜）：Cu-2e- =Cu2+、Zn－2e－=Zn2+、Fe－2e－=Fe2+、Ni－2e－=Ni2+阴极（纯铜）：Cu2++2e- =Cu三、电冶金原理：化合态的金属阳离子，在直流电的作用下，得到电子，变成金属单质，M n ++n e -=M ，电解是最强有力的氧化还原手段。

2019年高考真题专题汇编——电化学

2019高考真题专题汇编——电化学1．（2019海南）（双选）微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 溶液，电池总反应为222Ag O Zn H O 2Ag Zn(OH)++=+，下列说法正确的是( )A ．电池工作过程中，KOH 溶液浓度降低B ．电池工作过程中，电解液中-OH 向负极迁移C ．负极发生反应2Zn 2OH 2e Zn(OH)--+-=D ．正极发生反应22Ag O 2H 2e Ag H O -+++=+【答案】BC【解析】【分析】根据电池反应式知，Zn 失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，负极发生反应Zn+2OH --2e -=Zn(OH)2，正极上发生反应：Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，以此解答该题。

【详解】A.根据电池工作原理可知，在电池工作过程中，KOH 的物质的量不变，但反应消耗水，使c(KOH)增大，A 错误；B.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作过程中，电解液中-OH 向负极迁移，B 正确；C.负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH --2e -=Zn(OH)2，C 正确；D.正极上Ag 2O 获得电子，发生还原反应，由于电解质溶液为碱性，不可能大量存在H +，电极反应式为Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -，D 错误；故合理选项是BC。

2．（2019江苏）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是（）A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】【分析】根据实验所给条件可知，本题铁发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：O2+2H2O +4e-=4OH-；据此解题；【详解】A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误；C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C 正确；D.以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误；综上所述，本题应选C.3．（2019课标I）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

人教版2019高考化学一轮复习练习：热点专题突破6 新型化学电源的原理分析练习新人教版

放电 5．装置(Ⅰ)为铁－镍(FeNi)可充电电池：Fe＋NiO2＋2H2O 充电 Fe(OH)2＋Ni(OH) 2；装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关 K 时，Y 附近溶液先变红。下列说法正确的是( )
A．闭合 K 时，X 极的电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑ B．闭合 K 时，A 极的电极反应式为 NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2 C．给装置(Ⅰ)充电时，B 极参与反应的物质被氧化 D．给装置(Ⅰ)充电时，OH－通过阴离子交换膜移向电极 A 答案 D 解析闭合 K 时，装置(Ⅱ)为电解池，电极 Y 附近溶液先变红，说明电极 Y 附近有 OH－生成，则 Y 为阴极，X 为阳极，故 A 是正极，B 是负极。闭合 K 时，X 是阳极，阳极上 Cl－失去电子被氧化为 Cl2，电极反应式为 2Cl－－2e－===Cl2↑，A 错误；闭合 K 时，A 是正极，发生还原反应，因交换膜为阴离子交换膜，故通过交换膜的离子为 OH－，所以 A 极的电极反应式为 NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－，B 错误；电池充电时，原来的负极 B 与外加电源的负极相连作阴极，发生还原反应，C 错误；电池充电时，原来的正极 A 与外加电源的正极相连作阳极，故 OH－通过阴离子交换膜向电极 A(即阳极)移动，D 正确。 6．[2017·河北衡水中学摸底]为解决淀粉厂废水中 BOD 严重超标的问题，有人设计了电化学降解法。如图是利用一种微生物将废水中有机物[主要成分是(C6H10O5)n]的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是( )
(2)D 电极上首先发生反应 Cu2＋＋2e－===Cu，当 Cu2＋消耗尽时，发生反应
2H＋＋2e－===H2↑，根据得失电子守恒，该电极析出的 H2 的体积为：

(人教版)2019-2020学年高三化学一轮复习电化学考点深度剖析(学生版)

电化学考点深度剖析【解题思路分析】惰性电极电解电解质溶液的四种类型【考点深度剖析】一、电解原理1．电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

2．电解池(也叫电解槽)(1)概念：电解池是把电能转变为化学能的装置。

(2)构成条件：①有与电源相连的两个电极。

②电解质溶液(或熔融盐)。

③形成闭合回路。

(3)电极名称及电极反应式(如图)：总反应方程式：Cu2＋＋2Cl－=====电解Cu＋Cl2↑(4)电子和离子移动方向：①电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。

②离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。

命题点1 电解方程式的书写1．方法步骤(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H＋和OH－)。

(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序。

阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋(水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放电)。

阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子(水溶液中含氧酸根离子不放电)。

(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。

(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。

2．注意问题(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。

(2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。

(3)注意题目信息中提示的离子的放电，如电解法制取KMnO4等。

例1．按要求书写有关的电极反应式及总方程式。

(1)用惰性电极电解AgNO3溶液：阳极反应式：___________________________________________________________；阴极反应式：___________________________________________________________；总反应离子方程式：_____________________________________________________。

(参考)2019年高考化学一轮复习电化学专题训练无答案

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