1983年全国高考化学试题及答案

1983年试题

可能需要的数据

原子量: H 1, C 12, N 14, O 16, Cl 35.5, Ba 137, Ag 108.

电离常数:醋酸的K电离=1.75×10-5,氨水的K电离=1.77×10-5,

氢氰酸的K电离=4.93×10-10.

一、(本题共20分)

将下列各小题的正确答案的标号(A、B、C或D)填入括号内.每小题只有一个正确答案,若填两个或两个以上的不给分.第1—12小题各1分.第13—16小题各2分.

1.用来检验Fe3+离子的试剂,最好是哪一种?( ).

(A)H2S(B)K3[Fe(CN)6](C)NH4SCN(D)铜粉

2.在下列分子或离子中,既具有还原性又具有氧化性的是( ).

3.在下列试剂中能用来分离Fe3+与Al3+离子的是( ).

(A)氨水(B)NaOH(C)(NH4)2CO3(D)HCl

4.水的沸点是100℃,H2Se的沸点是-41℃,这种差异可用下列哪种理由来

解释?( ).

(A)范德华力(B)共价键(C)分子量(D)氢键

5.电镀银时,应选择下列哪种物质做阳极?( ).

(A)Ag(B)Cu(C)铂(D)石墨

6.原子半径最接近下列哪一个数值?( ).

(A)1×10-4毫米(B)2×10-10米

(C)1×10-12厘米(D)1×10-8米

7.溶胶在通直流电时,胶粒向电极移动的现象称为( ).

(A)布朗运动(B)丁达尔现象(C)电泳(D)渗析

8.0.01M的NaOH溶液的pH值为( ).

(A)1(B)12(C)2(D)13

9.下列元素具有最大第一电离能的是( ).

(A)C(B)O(C)B(D)N

10.保存金属钠时,应放在( ).

(A)煤油中(B)水中(C)棕色瓶内(D)乙醇中

11.萤石的化学组成是( ).

(A)Na3AlF6(B)Ca(ClO)2(C)CaF2(D)CuSO4·5H2O

12.下列不互为同分异构体的一组物质是( ).

(A)丙酸和甲酸乙酯(B)丁醇和2-甲基-1-丙醇

(C)异丁醇和乙醚(D)丙酰胺和丙氨酸

13.用0.25摩尔浓度的H3PO4去中和25毫升0.30摩尔浓度的NaOH得到磷

酸钠,问需用H3PO4溶液多少毫升?( ).

(A)8.3毫升(B)10毫升(C)30毫升(D)75毫升

14.向下列物质的水溶液中,加入酚酞指示剂时,溶液呈现红色的是

( ).

(A)NH4CN(B)KCl(C)NH4I(D)NH4NO3

15.当氢氧化钠固体在水中溶解达到平均时，Mg(OH)2

Mg2++2OH-，为使氢氧化钠固体量减少，需加入少量的（）

(A)Na2S(B)MgSO4(C)NH4NO3(D)NaOH

16.用氨的催化氧化法制备硝酸时,为了消除尾气中氮的氧化物对大气

的污染,通常可将尾气通入下列哪种溶液?( ).

(A)H2SO4(B)NaCl(C)Na2SO4(D)NaOH

二、(本题共10分)

在下列说法中,你认为正确的在括号内填"√",错误的则在括号内填"×".(每小题答对,给2分.答错,倒扣2分.不回答不给分,也不扣分.本题不给负分.)

1.由反应式

可知，如果2摩尔的SO2与1摩尔的O2混和，在上述条件下，在密闭容器里反应，其结果必然生成2摩尔的SO3（）

2.在0.1M的氨水中,加入少量NH4Cl固体,氨水的电离度减小,因此电离

平衡常数也减小.( ).

3.在0.3M的醋酸溶液中的H+离子浓度,是0.1M醋酸溶液的H+离子浓度

的三倍.

( ).

4.将0.1N的醋酸溶液用水稀释一倍,醋酸的电离度会增大,那么溶液的氢

离子浓度也增大.( ).

5.在某一特定的可逆反应中,只要其它条件不变,不论是否使用催化剂,平

衡时产物的浓度总是一定的.( ).

三、(本题共12分)

在元素周期表的前四周期中,有A、B、C、D四种元素.它们的原子序数依次增大.A元素原子有三个未成对电子.B元素原子次外层有八个电子;1摩尔此元素的单质与足量盐酸反应可生成1摩尔的氢气;B元素的单质不易与冷水反应.C元素的正三价离子的d轨道是半充满的.D元素易成负一价离子.

1.写出四种元素的符号.

A:B:C:D:

2.写出C元素原子的电子排布式.

3.指出四种元素的单质的晶体结构类型.

A:

B:

C:

D:

4.写出B、D两种元素所形成的化合物的电子式,此化合物的晶体在熔融

时能否导电?

四、(本题共17分)

1.写出下列制备法中的化学方程式:

(1)以氯化铝为主要原料制备纯净的硝酸铝(不得用电解法和硝酸银

试剂).

(2)用三氧化铬、氧化铝和冰晶石制备金属铬(不得用其它原料).

2.完成下列反应的化学方程式,并指出电子转移的方向和总数:

(1).H2S(溶液)+O2—

(2).Fe2O3+CO高温

3.某白色固体物质可能含有(NH4)2SO4、AgNO3、BaCl2和NaOH四种物质中的一种或几种.此白色固体溶解在水中,得一澄清的碱性溶液.向此溶液中加入KI溶液时,析出黄色沉淀,此沉淀不溶于硝酸.试根据上述实验现象,指出哪些物质存在?写出有关反应的离子方程式.

五、(本题共12分)

1.回答用蒸气密度法测定四氯化碳分子量的有关问题:

(1)下列四图中的正确装置是.

(2)使用水浴加热的理由是.

(3)实验中需要记录的数据,除大气压和温度外,还

有.

(4)分别指出下列操作对实验结果的影响(选用"偏大"、"偏小"、"无影

响"的字样,填写在短线上):

(a)当CCl4完全气化后,将烧瓶从沸水中取出.如未冷却至室温就擦

干、称量,所测定的分子量.

(b)CCl4未完全气化,就将烧瓶从沸水中取出.冷却至室温,擦干、称

量,所测定的分子量.