初中化学 氯化钠课件

物理性质
易溶于水， 溶解度受温 度影响很小
化学性质
用途：制取纯 碱、氢氧化钠、 氯气等
钠离子 氯离子
• 复分解反应的条件： 水：NaOH+HCI=NaCl+H2O
实质： OH-+H+ =H2O 旁观者： Cl- 、 Na+
复分解反应的条件： 气体： Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2
过滤 NaCl
除难溶 CaCl2 性杂质 MgCl2
（泥沙）
Cl-
Ca2+
Cl-
Cl-
Na+
Cl-
Mg2+ Cl-
Na+ Na+
OH- OH-
ClClNa+
ClCl-
MgM(gO2H+ )2
Ca2+ Cl-
过量Na2CO3
Na+ Na+
CO32-
Cl-
Na+
ClCl-
ClNa+
Na+
MMg(gO2H+)2
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 39 39.8
a溶解 b加热浓缩 c降温 d过滤 e趁热过滤
若KNO3晶体含有少量NaCl，提纯KNO3的操作步骤是
a → b →c → d
Ca2+
CO32－
CaCO3
实质： CO32-+Ca2+ =CaCO3↓ 旁观者： Cl- 、 Na+
活动二：考点过关——分离NaCl和KNO3 KNO3、NaCl的溶解度（单位：g/100g水）
温度 0 （℃）
10 20 30 40 50 60 70 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 202 246
OHCl-
过量稀盐酸
H+ H+
CO2
H+
ClCl-
Cl-
Na+ຫໍສະໝຸດ Baidu
Cl-
CHO2O32- Na+
Na+
Na+
Na+
过量Na2CO3 ③
过量稀盐酸
④ 除去HCl气体
除去CaCO3和 Mg(OH)2沉淀
HO2OH-
反思：③和④顺序能 否颠倒
Cl-
活动四：考点过关——配制质量分数一定的氯化钠溶液
步骤： 1）计算 2）称量和量取 3）溶解
产生气泡
澄清石灰 水变浑浊
原固体烧碱中含有 Na2CO3
③再向试管中加入 AgNO3 产生白色沉淀 原固体烧碱中含有 NaCl
钠元素 氯元素
利用将杂质离子 转化成沉淀、气 体或水，对粗盐 进行提纯
物理性质
利用溶解性 的差异对物 质进行分离
化学性质
用氯化钠制取氢 氧化钠的流程 （离子的检验）
钠离子 氯离子
NaCl
用以上方法制得的固体烧碱中可能含有氯化钠、碳酸钠，
该工业固体烧碱中含有碳酸钠杂质的原因可能是 CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O （用化学方程式回答） [实验设计]
他们设计了实验方案来验证上述假设．
实验步骤
实验现象
实验结论
①取样，加足量的水
固体完全溶解
②用试管取上述试液，加入 过量稀稀硝硝酸酸，塞上带导管的 单孔塞；将导管的另一端插 入盛有澄清石灰水的烧杯中
小明要配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，下图是他配制氯化 钠溶液的实验操作示意图
1）计算：配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，所需：
氯化钠 5 g,水 95 mL ，量取所需要的水应选择 100mL 量筒
2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：
④→①→③→⑤→② 3）指出图中的一处操作错误：操作③中读数时仰视刻度 若在实验中采取此操作，配得的溶液浓度会 偏小
若NaCl晶体中含有少量的KNO3，提纯NaCl的操作步骤是
a → b →e
活动三：考点过关——粗盐提纯
过滤
不溶性杂 质（泥沙）
可溶性杂质 (MgCl2、CaCl2 等)
可将将粗盐晶体粉碎后， 用饱和食盐水浸洗
活动三：考点过关——粗盐提纯
某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是 除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
氯化钠
活动一：考点过关—有关氯化钠的基础知识
从组成、结构、性质、制取、用途上谈谈对氯化钠已有 的认识
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 90 100 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 39 39.8
钠元素 氯元素
氯化钠可与哪种 物质发生复分解 反应？ 哪些物质发生复 分解反应可以得 到氯化钠？
Ca2+ Cl-
过量Na2CO3
Na+ Na+
CO32-
Cl-
Na+
ClCl-
ClNa+
Na+
MMg(gO2H+)2
CCCaa2aC+2O+ 3 Cl-
除去CaCO3和 Mg(OH)2沉淀
过量Na2CO3
H+
H+
H+
ClCl-
Cl-
Cl-
Na+
ClCl-
Cl-
CO32- Na+
Na+
Na+
Na+
4）用托盘天平正确称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏
向左盘，应 B
A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节平衡螺母
活动五：考点过关——有关氯化钠的工业流程 用氯化钠为原料制取纯碱 侯氏制碱法 用氯化钠为原料制取氢氧化钠、氯气
根据该流程图，完成化学反应方程式： 2NaCl+2H2O通电 H2 +2 NaOH + Cl2 电解后溶液pH 增大 ，该流程中可以循环使用的物质是
Cl－
H+
H+ Cl－
Cl－
Na+
CO32－
Na+
Na+
Cl－
CO2
Na+
H2O
复分解反应的条件： 气体： Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2
H+ H+
CO32－
CO2 H2O
实质： CO32-+2H+ =H2O+CO2 旁观者： Cl- 、 Na+
复分解反应的条件： 沉淀： Na2CO3+CaCI2=2NaCl+CaCO3↓
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 39 39.8
从KNO3溶液中如何获得KNO3？ 这和海水晒盐原理有何不同？
甲：降温
饱和溶液
结晶
乙：蒸发溶剂
KNO3 NaCl
活动二：考点过关——分离NaCl和KNO3
温度 0 （℃）
10 20 30 40 50 60 70 90 100