均相反应技术
均相催化反应例子-概述说明以及解释
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均相催化反应例子-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分:均相催化反应是一种重要的化学反应方式,是指在反应体系中反应物和催化剂处于同一物理相状态下进行的催化反应。
相较于异相催化反应,均相催化反应具有更高的催化效率和选择性,同时还有利于催化剂的回收和再利用。
在许多化学领域和工业生产过程中,均相催化反应都发挥着重要的作用,对提高反应效率、减少能源消耗、降低环境污染具有重要意义。
本文将深入探讨均相催化反应的定义、优点和应用领域,旨在为读者提供更深入的了解和认识。
文章结构部分应该包括对整篇文章的内容安排和组织进行详细说明,可以描述每个部分的主题和重点,以及它们之间的逻辑关系。
在这篇关于均相催化反应的文章中,文章结构部分可以包括以下内容:"1.2 文章结构": {"本文将从三个主要方面来探讨均相催化反应的相关内容。
首先,将介绍什么是均相催化反应,包括其基本定义和机制。
其次,将讨论均相催化反应相对于其他催化方式的优点和特点。
最后,将详细列举均相催化反应在不同领域中的应用案例,以展示其重要性和广泛性。
通过这些内容的介绍,读者可以全面了解均相催化反应的基本概念、优势和实际应用,从而对其在化学领域中的重要性有更深入的认识。
"1.3 目的:本文的目的在于介绍和探讨均相催化反应的相关概念、优点和应用领域。
通过深入分析均相催化反应的机制和特点,我们可以更好地了解其在化学领域中的重要性和价值,同时也可以为未来均相催化反应的发展提供一定的启示和方向。
希望通过本文的阐述,读者可以对均相催化反应有一个全面而深入的了解,从而引起更多关于该领域的讨论和研究。
2.正文2.1 什么是均相催化反应:均相催化反应是指反应液相和催化剂处于同一相态下进行的催化反应。
在这种反应中,催化剂溶解在反应物中,与反应物分子之间没有明显的界面,使得反应更加高效和快速。
均相催化反应通常发生在液相中,但也可以在气相或固相中进行。
均相反应和非均相反应
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均相反应和非均相反应引言均相反应和非均相反应是化学反应中常见的两种类型。
均相反应指的是反应物和产物处于相同的物理状态,如气体相与气体相、液体相与液体相、固体相与固体相。
而非均相反应指的是反应物和产物处于不同的物理状态,如气体相与溶液相、气体相与固体相、气体相与液体相。
本文将从均相反应和非均相反应的定义、特点、速率、催化剂以及应用等方面进行探讨。
一、均相反应1. 定义均相反应是指反应物和产物处于相同的物理状态。
在均相反应中,反应物和产物分子之间的碰撞是随机的,反应速率受反应物浓度和温度的影响。
2. 特点•反应速率快均相反应中,反应物分子之间的碰撞频率较高,反应速率相对较快。
•反应物浓度变化随着反应进行,反应物浓度会逐渐降低,直到达到平衡状态。
•反应机理简单均相反应中,反应物和产物属于相同的物理状态,反应机理相对较为简单。
3. 速率与催化剂•速率均相反应的速率可以通过反应物浓度的变化来衡量,速率与反应物浓度之间存在一定的关系。
并且,随着反应温度的升高,反应速率也会增加。
•催化剂均相反应中,催化剂可以通过降低反应的活化能来增加反应速率。
4. 应用举例•燃烧反应燃烧反应是一种常见的均相反应,其中燃料和氧气以气体相的形式进行反应,生成二氧化碳和水。
•酸碱反应酸碱反应也属于均相反应,其中酸和碱以溶液相的形式进行反应,生成盐和水。
二、非均相反应1. 定义非均相反应是指反应物和产物处于不同的物理状态。
在非均相反应中,反应物之间的碰撞受限制,因此反应速率相对较慢。
2. 特点•反应速率慢非均相反应中,反应物之间的碰撞受限制,反应速率较均相反应相对较慢。
•反应物浓度变化由于反应物处于不同的物理状态,其浓度变化的方式也会有所不同。
•反应机理复杂非均相反应中,反应物和产物处于不同的物理状态,反应机理相对较为复杂。
3. 速率与催化剂•速率非均相反应的速率受反应物之间的接触面积和温度的影响,增大接触面积和提高温度可以提高反应速率。
化学反应工程第二章
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1 1 - xA kt
=
nA0
CA nA
CA C A0
=1 - x A
ln
ln
1 1 - xA
斜率﹦k 或
ln
C A0 CA
t
二级不可逆反应 A﹢B→产物
若 CA0﹦CB0
CA
( rA ) kC A
2
dC A dt
kC A C B
dC A dt
1 CA
dC A CA
2.13 93 k 5.02 86.8 k 0.0181 0.0309 1 2.13 K 1 5.02 K B B
2
2
2
9.58 89.3 k 6.46 86.3 k 0.0408 0.0338 1 9.58 K 1 6.46 K B B 3.3 92.2 k 0.0263 1 3.3 K B
第2章 均相反应动力学基础
2.1 概述
均相反应 均相反应是指参予反应的各物质均 处同一个相内进行的化学反应。
烃类的高温裂解为气相均相反应,酸碱中 和、酯化反应为典型的液相均相反应。
2.1.1化学反应速率及其表示
化学反应速率 :单位时间、单位反应体积、组分A 的摩尔数变化量称为A组分的反应速率。 例 反应物
1 xA C A0 1 xA
斜率﹦k 或
1 CA
1 C A0
t
若 CA0≠CB0 ,设β﹦ CB0 /CA0
dC A dt
kC A C B
CA
均相反应动力学
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理解反应级数时应特别注意: a.反应级数不同于反应的分子数,前者是在动力学意义上讲的, 后者是在计量化学意义上讲的。 对基元反应,反应级数 α1, α 2 …即等于化学反应式的计量系数 值,而对非基元反应,应通过实验来确定。 b.反应级数高低并不单独决定反应速率的快慢,反应级数只反 映反应速率对浓度的敏感程度。级数愈高,浓度对反应速率的 影响愈大。
对于多组分单一反应系统,各个组分的反应速率受化学计量关系的 约束,存在一定比例关系。例如 aA + bB rR + sS 反应,各组分的 → 反应速率满足下列关系:
n A0 − n A n B 0 − n B n R − n R 0 n S − n S 0 = = = a b r s
均相反应速率其他形式的表达式 流动系统的反应: 恒容下进行的反应: 气相反应:
预混和指物料在反应前能否达到分子尺度的均匀混和。 实现装置:机械搅拌和高速流体造成的射流混和
均相反应的特点:反应过程不存在相界面,过程总速度由化学反应本身 均相反应的特点 过程总速度由化学反应本身 决定。 决定。
均相反应速率
均相反应速率的表达式
± ri = ± 1 V d ni dτ
Kmol/m3.h
1 = kτ 如用转化率表示,则可写成: ln 1 − xA
若着眼于反应物料的利用率,或者着眼于减轻后分离的任务,应用转 化率积分表达式较为方便;若要求达到规定的残余浓度,即为了适应后 处理工序的要求,例如有害杂质的除去即属此类,应用浓度积分表达式 较为方便。
思 考 题
1、均相反应动力学方程有哪两种表达形式? 2、反应速率常数的单位如何确定? 3、下列术语的理解: 单一反应与复杂反应、基元反应与非基元反应、单分子与双分子、 三分子、反应级数、活化能
均相反应名词解释
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均相反应名词解释1. 什么是均相反应?均相反应(homogeneous reaction)是指在化学反应中,反应物和产物在同一相态中存在的反应。
具体来说,它是指发生在溶液、气体或液体中的化学反应。
在均相反应中,所有的反应物和产物都处于同一相态,因此可以充分混合并快速发生反应。
均相反应通常需要一个催化剂来提高反应速率,并且在反应过程中,催化剂本身不会被消耗。
由于均相反应中的所有物质都处于同一相态,因此它们可以通过扩散来快速混合,并且能够充分接触到彼此,从而加快了反应速率。
2. 均相反应的特点均相反应具有以下几个特点:2.1 反应速率高由于均相反应中的所有物质都处于同一相态,并且能够充分混合和接触到彼此,因此其反应速率通常较高。
这是因为分子之间的碰撞频率增加,并且在较短时间内就能够达到平衡。
2.2 反应条件容易控制由于均相反应中的反应物和产物都处于同一相态,因此可以通过调整温度、压力和浓度等条件来控制反应速率和平衡位置。
这使得均相反应的研究和工业应用更加灵活和方便。
2.3 催化剂的作用明显在均相反应中,催化剂通常起到了关键作用。
催化剂能够提供一个能量较低的反应路径,降低反应的活化能,从而加速反应速率。
催化剂本身在反应过程中不会被消耗,可以循环使用。
2.4 反应体系复杂性高由于均相反应中所有的物质都处于同一相态,因此在研究和工业生产过程中,需要考虑溶液浓度、温度、压力等多种因素对反应的影响。
这使得均相反应体系的研究和优化变得更加复杂。
3. 均相反应的例子以下是一些常见的均相反应的例子:3.1 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种典型的均相反应。
盐酸和氢氧化钠在水中反应生成氯化钠和水。
在这个反应中,盐酸和氢氧化钠都是溶解在水中的,因此反应发生在同一相态中。
3.2 氧化还原反应氧化还原反应也是一种常见的均相反应。
二氧化硫和氧气在空气中反应生成二氧化硫。
这个反应发生在气体相中,所有的物质都能够充分混合并接触到彼此。
均相反应及其动力学研究内容
![均相反应及其动力学研究内容](https://img.taocdn.com/s3/m/35b6b66c42323968011ca300a6c30c225901f0cc.png)
均相反应及其动力学研究内容
哎呀,我是个小学生,这“均相反应及其动力学研究内容”也太难懂啦!不过没关系,我就凭着我的小脑袋瓜来试着说一说。
啥是均相反应呢?就好像我们做游戏的时候,大家都在一个大操场上,没有任何的分界线,所有人都能自由地跑来跑去。
均相反应就是这样,参与反应的各种物质都均匀地混合在一起,不分你我。
那动力学又是什么呢?这就好比我们跑步比赛,要研究每个人跑的速度有多快,什么时候加速,什么时候减速。
均相反应的动力学就是研究这些反应进行的快慢呀,怎么变化的呀。
比如说,我们把盐放到水里,盐很快就溶解了,这就是一个均相反应。
那为什么盐溶解得那么快呢?这就得靠动力学来研究啦!是因为水的温度高?还是盐和水接触得充分?这就好像我们在找为什么有的同学跑步总是第一名,是因为他腿长,还是他练习得多?
再比如,酒精和水混合在一起,这也是均相反应。
那它们混合的速度又和什么有关系呢?是酒精和水的比例?还是搅拌的力度?这就像我们玩接力赛,交接棒顺不顺利,和两个人的配合、速度是不是协调都有关系呀!
老师给我们讲这些的时候,我就一直在想,这和我们的生活有什么关系呢?后来我发现,其实很多地方都能用到均相反应和动力学的知识。
比如制药厂生产药品,要知道药物在身体里怎么反应,反应的速度怎么样,才能保证药能治好我们的病,又不会对我们有坏处。
还有化工厂生产各种材料,也要搞清楚反应的情况,才能生产出又好又多的东西。
这不就跟我们考试一样嘛,只有知道自己哪里学得好,哪里学得不好,才能考出好成绩呀!
反正我觉得,均相反应及其动力学研究虽然有点难,但是很有用。
我们要是能多了解一些,就能做出更多更好的东西,让我们的生活变得更方便、更美好!。
均相反应器操作规程
![均相反应器操作规程](https://img.taocdn.com/s3/m/f25e2d87ab00b52acfc789eb172ded630b1c9883.png)
均相反应器操作规程均相反应器操作规程一、操作目的均相反应器是一种广泛应用于化工生产中的反应器,其操作规程的目的是为了确保反应器操作的安全性、稳定性和有效性,以达到预期的生产效果。
二、操作前准备1. 检查反应器和相关设备的完整性和安全性,确保无泄漏和损坏。
2. 检查反应器的温度、压力等参数是否符合要求,并准备好所需的原料和催化剂。
3. 进行必要的装置和设备清洁,确保无杂质和污染。
4. 根据实际需要,准备好必要的工具和仪器设备。
三、操作步骤1. 打开反应器的进料阀门,并将原料逐渐投入反应器中,注意控制投料的速度和量。
2. 启动搅拌机械,根据反应物性质和反应过程控制要求调整搅拌速度。
3. 在反应过程中,根据需要适时添加催化剂或其他添加剂,注意控制添加量和添加方式。
4. 关注反应温度,根据反应动力学和反应条件及时调整加热或冷却设备,保持反应温度在合适的范围内。
5. 监测反应物的消失情况和生成物的形成情况,根据实际反应进程调整反应时间。
6. 反应结束后,关闭进料阀门和加热设备,停止搅拌机械,将反应液排空。
四、安全操作措施1. 在操作过程中严格遵守相关的安全操作规程,佩戴个人防护装备,如手套、护目镜等。
2. 在投料和添加剂时要注意控制速度和量,避免产生剧烈反应。
3. 要时刻关注反应温度和压力的变化,及时调整控制设备,避免过高的温度和压力造成反应器失控。
4. 反应物排空时要注意排气和排污的安全,避免产生有害气体的泄漏和环境污染。
五、事故应急处理1. 在发生反应过程中突发事故时,立即切断供料和加热设备,并启动应急救援措施。
2. 在发生泄漏、爆炸等情况时,根据现场实际情况采取安全措施,确保人员安全并防止事态扩大。
3. 及时报告相关部门和管理人员,积极参与事故处理和调查,总结经验教训并采取措施防范类似事故的发生。
六、操作记录和验收1. 对每一次反应操作都要进行详细记录,包括反应条件、操作过程和关键参数等。
2. 严格按照相关操作规程进行操作,并进行验收,确保符合生产要求和质量标准。
均相反应和非均相反应
![均相反应和非均相反应](https://img.taocdn.com/s3/m/3eed38377dd184254b35eefdc8d376eeafaa1762.png)
均相反应和非均相反应1. 引言化学反应是物质之间发生变化的过程,根据反应参与物质的相态可以将化学反应分为均相反应和非均相反应。
均相反应指的是反应中所有参与物质都处于同一相态,而非均相反应则是指反应中参与物质处于不同的相态。
本文将详细介绍均相反应和非均相反应的特点、机理和相关实例。
2. 均相反应均相反应是指在化学反应中,所有参与物质都处于同一相态,通常为气体、液体或溶液。
这种类型的化学反应具有以下特点:•速率快:由于所有参与物质都能直接接触到彼此,分子之间的碰撞频率较高,因此均相反应通常具有较快的速率。
•热量传导方便:在均相系统中,热量可以通过传导迅速平衡,从而保持系统温度稳定。
•溶剂起催化作用:在溶液中进行的均相反应,溶剂可以起到催化作用,加速化学反应进程。
•易于控制:由于所有参与物质处于同一相态,均相反应的条件易于控制,有利于实验操作。
2.1 均相反应的机理均相反应的机理主要包括以下几个步骤:1.反应物的扩散:在均相系统中,反应物分子通过扩散作用互相接近,增加碰撞机会。
2.碰撞与活化:当反应物分子发生碰撞时,必须具备一定的能量以克服活化能垒,使得分子结构发生改变。
3.中间体生成:在反应过程中,可能会生成一些中间体或过渡态,这些物质在后续步骤中进一步转化为产物。
4.产物生成:经过一系列反应步骤后,最终形成产物,并释放出能量。
2.2 均相反应的实例2.2.1 氧化还原反应氧化还原反应是常见的均相反应类型之一。
铁和氧气在高温下发生氧化还原反应:2Fe + O₂ → 2FeO在这个反应中,铁和氧气都处于气体相态,反应快速进行。
2.2.2 酸碱中和反应酸碱中和反应也是均相反应的一种。
盐酸和氢氧化钠在水溶液中发生中和反应:HCl + NaOH → NaCl + H₂O在这个反应中,盐酸和氢氧化钠都处于溶液相态,水起到了溶剂催化作用。
3. 非均相反应非均相反应是指在化学反应中,参与物质处于不同的相态,例如气体与固体、液体与固体之间的反应。
均相催化的原理和应用
![均相催化的原理和应用](https://img.taocdn.com/s3/m/16f5b9261fd9ad51f01dc281e53a580217fc5052.png)
均相催化的原理和应用1. 均相催化的定义均相催化是一种化学反应的催化方式,指催化剂和反应物在同一相中(通常是液相或气相)进行反应。
相比于异相催化,均相催化在反应速率、选择性和废物生成方面具有独特的优势,因此在许多化学合成和工业生产过程中得到了广泛应用。
2. 均相催化的原理均相催化的原理主要涉及以下几个方面:2.1 催化剂的溶解在均相催化中,催化剂通常以固体形式存在,通过溶解到反应物中形成活性溶液催化剂。
催化剂的溶解可以增加其与反应物的接触面积,从而提高反应速率。
2.2 活化反应物均相催化剂在反应物中起到活化分子的作用,即降低反应物分子之间的能垒,使反应更容易进行。
活化反应物的方式包括引发自由基反应、提供Lewis酸碱位点等。
2.3 介导反应过渡态催化剂还可以介导反应过渡态的形成,降低反应物通过高能中间体的能垒。
通过调整催化剂与反应物的作用方式和强度,可以控制反应的选择性和产物分布。
3. 均相催化的应用均相催化在有机合成和工业生产中有着广泛的应用。
以下列举了一些典型的应用案例:3.1 醇的氧化反应以钴配合物为催化剂的均相催化反应,可以将醇氧化为醛和酮。
钴配合物作为氧化剂,可以在反应过程中循环使用,并且反应条件温和,产物选择性高。
3.2 碳碳键形成反应均相催化在碳碳键形成反应中有着重要的应用,例如常用的是Pd-Catalyzed Cross-coupling反应。
在这种催化反应中,Pd配合物可以催化芳烃与有机卤化物之间的反应,形成新的碳碳键。
3.3 烯烃的聚合反应均相催化也广泛应用于烯烃的聚合反应中。
以铜为催化剂的聚合反应被广泛用于聚乙烯的合成,而以钯或镍为催化剂的聚合反应则适用于合成聚丁二烯等弹性体。
3.4 废水处理均相催化也在废水处理领域得到了应用。
以过渡金属离子为催化剂的均相催化反应可以将废水中的有机和无机物质进行氧化、还原和水解等反应,从而有效去除废水中的污染物。
3.5 大气环境净化均相催化还可以用于大气环境净化,例如以TiO2为催化剂的光催化反应可以将空气中的有机污染物如甲醛、苯等高效地分解为CO2和H2O。
芬顿反应各类处理技术
![芬顿反应各类处理技术](https://img.taocdn.com/s3/m/215be695f424ccbff121dd36a32d7375a417c626.png)
一、芬顿反应的各类处理技术1、均相Fenton技术普通Fenton法存在两个致命的缺点:一是不能充分矿化有机物;二是H2O2利用率不高,致使成本很高;针对上述这些问题,人们把紫外线、电化学甚至超声波引入到Fenton反应体系中;(1)U V/Fenton法UV/Fenton法实际是Fe2+/H2O2与UV/H2O2两种系统的结合,该体系中紫外线和亚铁离子对H2O2的催化分解存在协同效应,可以部分降解;在氧化剂投加量相同的条件下处理难降解有机物,该体系的处理效果明显优于普通Fenton法;该法存在主要问题是太阳能利用率高,能耗大,设备费用高,一般只适用中低浓度的有机废水;随着对Fenton法的进一步研究,人们把草酸盐引入UV/Fenton体系中,并发现草酸盐的加入可有效提高体系对紫外线和可见光的利用效果,原因在于Fe3+与C2O32-可产生3种稳定的具有光化学活性草酸铁络合物;研究表明该系统在一定程度上提高了对太阳能的利用率、节约了H2O2的用量、加快了反应速度并可用于处理高浓度有机废水;但仍然存在自动产生H2O2机制不完善、对可见光利用率低且穿透力不强等缺点;(2)电-Fenton法电-Fenton法的实质是把电化学产生Fe2+和H2O2作为Fenton试剂的持续来源,由于H2O2的成本远高于Fe2+,所以自动产生H2O2的机制引入Fenton体系更具有实际应用意义;阴极电Fenton的基本原理是把氧气喷到电解池的阴极上,使之还原成H2O2,再与加入的Fe2+发生Fenton反应;该体系中氧气可通过曝气的方式加入,也可以通过H2O在阳极的氧化产生,阴极通常采用石墨等惰性材料;该体系不添加H2O2,有机物降解彻底,不易产生中间有毒物质;但电流效率低、H2O2产量低,不适合处理高浓度有机废水,还容易受到PH的严重影响,PH控制不当会引发多种副反应;牺牲阳极法通过铁阳极氧化产生Fe2+与外加的H2O2构成Fenton 试剂,改法可处理高浓度有机废水,但产泥量大,阴极未充分发挥作用,需外加H2O2,能耗大,成本较高;此外还有超声波Fenton,光/电Fenton等类Fenton技术,然而这些体系仍然存在和普通Fenton法类似的问题,如反应体系要求PH较低一般2~3左右,在水处理中需要人为调节废水的PH,同时均相体系中的铁离子的存在是溶液带有颜色;随着反应结束PH升高,又会形成很难处理和再生的含铁污泥,引起二次污染;2、非均相Fenton技术非均相Fenton反应是将铁离子固定在一定载体上的一类反应体系,在对废水进行处理时,首先将有机分子吸附到催化剂表面,在铁离子和H2O2的作用下发生分解反应,降解后的产物脱附返回到溶液中;非均相Fenton反应及包流量均相Fenton法的优点,又放宽了对溶液PH的要求,扩大了可处理废水的范围,还避免了铁离子可能造成的二次污染问题;目前,关于非均相Fenton反应的研究热点大多集中在催化剂载体的选择上,主要有有机材料、无机材料、铁氧化物、复合金属等; 3、有机载体Fe/H2O2体系Nafion膜是一种由全氟磺酸阴离子聚合物构成的阳离子交换膜,具有耐热、耐腐蚀和强度大等优点,用Nafion膜固定效果好且催化氧化效率很高;研究人员围绕Nafion进行一系列的研究,已将该体系的PH提高到10.2,且催化剂能够重复使用,催化活性也没有降低;这一发现对处理废水有着重要意义,但昂贵的膜材料限制了其在水处理领域的推广;SAIER是一种强酸性离子交换树脂,与Nafion性质类似但价格较便宜;研究表明该离子交换树脂完全可以替代Nafion膜作为载体,但是树脂能否经受住·OH的氧化腐蚀,是悬着和使用树脂是必须注意的问题;此外一些高分子有机化合物如:海藻酸钠、胶原纤维得过也可以作为固定载体,相关研究报道均取得了类似较好的处理效果,但高分子载体在活性自由基下的化学稳定性还值得进一步探讨;4、无机载体Fe/H2O2体系氧化铝、分子筛都具有良好的吸附性和离子交换性,是常见的催化剂载体,通过离子交换作用可以将铁离子替换而固在分子表面催化分解Fe/H2O2,是一类新型催化材料,相关研究报道也取得了较好的效果。
化学反应均相与异相催化机理解析
![化学反应均相与异相催化机理解析](https://img.taocdn.com/s3/m/281ba795dc3383c4bb4cf7ec4afe04a1b071b0e4.png)
化学反应均相与异相催化机理解析化学反应是指化学物质相互作用而发生物理或化学变化的过程。
化学反应的速率通常很低,因此需要一种被称为催化剂的物质来加速反应速率。
催化剂可以分为均相催化剂和异相催化剂两种类型。
本文将对化学反应的均相催化和异相催化机理进行解析。
一、均相催化机理均相催化是指催化剂和反应物分布在同一相内的催化过程。
催化剂通常是一个物质,在反应物中以少量存在。
在均相催化反应中,催化剂必须能够吸附并激发反应物,催化化学键的断裂和新键的形成。
接着,产物分离,催化剂回到原始形式,等待下一轮反应。
在均相催化机理中,催化剂和反应物的分子相互作用,可能改变反应动力学,速率常数和反应机理。
例如,酸催化的酯化反应。
在此反应中,甲酸和乙醇在硫酸存在下反应,形成甲酸乙酯和水。
CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O硫酸通常是均相酸催化剂,它在反应物中以极小浓度存在。
在如此低的浓度下,硫酸能够吸附并激发反应物,促进反应。
硫酸的酸性能使之通过质子传递,使甲酸和乙醇的碱性增强,因此更容易发生反应。
二、异相催化机理异相催化是指催化剂和反应物分布在不同相中的催化过程。
催化剂往往是一种与反应物分离的粉末或块状物质,通常在气-液或气-固体界面上起作用。
在异相催化机理中,催化剂和反应物之间的相互作用存在于催化剂表面上,因此,催化剂的表面活性是异相反应的关键。
例如,在汽车排放中,三元催化器促进了有害气体的脱除。
三元催化器通常由铂(Pt),钯(Pd)和铑(Rh)等稀有金属催化剂组成。
这些催化剂吸附在芯片的表面并与存在于汽车尾气中的氧气和污染物反应。
三元催化器最重要的功能是将一氧化碳(CO),氮氧化物(NOx)和氢气(H2)转化为二氧化碳(CO2),氮气和水蒸汽。
三元催化器将氧气和污染物吸附在金属表面上,形成一个与污染物反应的州。
反应的过程发生在金属的表面上,因此催化剂的表面活性是异相反应的关键。
这个过程被称为催化剂的“化学逆反应”。
化学反应工程 第二章 均相反应动力学基础
![化学反应工程 第二章 均相反应动力学基础](https://img.taocdn.com/s3/m/7fe3688abceb19e8b8f6ba47.png)
2 等温恒容过程
3 等温变容过程
化学反应工程
2.1 概述
1
化学反应速率及其表示
2
反应速率常数k
化学反应工程
2.1 概述
均相反应是指在均一的液相或气相中进行的反应,这 一类反应包含很广泛的范围。 研究均相反应过程,首先要掌握均相反应的动力学。
它是不计过程物理因素的影响,仅仅研究化学反应本身的
反应速率规律,也就是研究物料的浓度、温度以及催化剂 等因素对化学反应速率的影响。
2.2.1单一反应动力学方程的建立
(3)将步骤(2)所得到的各 对 作图,若得到的
为一条通过原点的直线,说明所假定的机理与实验数据相符合
。否则,需重新假定动力学方程并加以检验,此步骤如图2-6 (b)所示。
化学反应工程
2.2.1单一反应动力学方程的建立
例2-1 在恒容下的液相反应, ,实验测得
如下的数据,试用微分法和积分法建立动力学方程。
化学反应工程
2.1.1 化学反应速率及其表示
对于气相反应,由于分压与浓度成正比,也常常使用分 压来表示:
双曲线型动力学方程型式,如合成溴化氢的反应是一 个链反应,其动力学方程为:
化学反应工程
2.1.1 化学反应速率及其表示
化学反应工程
2.1.1 化学反应速率及其表示
常见的复合反应有:
连串反应
平行反应 平行-连串反应
化学反应工程
2.1.1 化学反应速率及其表示
化学反应速率的定义,是以在单位空间(体积)、单
位时间内物料(反应物或产物)数量的变化来表达的,用
数学形式表示即为:
化学反应工程
2.1.1 化学反应速率及其表示
化学反应工程
反应过程与技术第一章均相反应技术
![反应过程与技术第一章均相反应技术](https://img.taocdn.com/s3/m/e10e321f03d8ce2f006623a1.png)
有效体积:V=τ · vO
说明:等温等容过程,相同反应条件下,为达到 相同的转化率,理想间歇釜式器( CA 随 t 而变) 需要的反应时间和平推流反应器(CA随位置而变) 需要的空间时间是相等的。这是由于反应过程中 两种反应器内物料浓度的变化具有相似规律。但 平推流无辅助时间,处理量更大。
反应器体积的计算
Calculation of reactor volume
有效体积
V v0 (t t )
VR V
实际体积
(二)连续操作
1. 特点 2. 基础方程式 3. 反应器体积的计算
特 点
construction and features
①连续操作,属于稳定流动。物料的积累 项为零。 ②定常态, T 、 CA 、 ( - rA) 处处均一,不随 时间而变,且与出口相同。 ③物料粒子在反应器内的停留时间不同。
二、反应器型式和操作方式的选择
针对某特定反应,采用什么型式的反应器和操作方法? 应结合化学反应特点和不同反应器的性能进行比较来决定。 一是生产能力的比较;二是反应选择性的比较。简单反应 不存在选择性问题,只需进行生产能力的比较。对于复合 (复杂)反应,不仅要考虑生产能力,还要分析反应的选 择性,因为副产物的多少影响原料的消耗量及后续分离设 备的大小。所以复合反应要重点进行选择性的比较。
基础方程式
base (bedding)equation
物料衡算:单元时间内、微元体积
进入~反应物的量-离开~反应物的量-~内转化掉反应物的量=0
FA t (FA dFA ) t (rA )dV t 0
均相催化反应的机理研究
![均相催化反应的机理研究](https://img.taocdn.com/s3/m/1ec1c8d880c758f5f61fb7360b4c2e3f57272516.png)
均相催化反应的机理研究均相催化反应是一种化学反应过程,其中反应物和催化剂处于相同的物理状态,即都是气体、液体或固体相。
相比于异相催化反应,均相催化反应具有更为简便、高效、选择性好等优点,在许多工业领域,如石化、化肥和药品生产等中被广泛应用。
由于均相催化反应反应机理复杂,一些反应物分子相互作用需要考虑到分子间的电子转移、变形等,因此对其机理的研究十分重要。
均相催化反应的机理一般可以分为两类:酸碱催化和配位催化。
酸碱催化主要是通过酸或碱基中的质子或负离子来提供反应所需的能量,从而降低反应活化能,促进反应的进行。
在酸碱催化的反应中,催化剂可以是弱酸或弱碱,也可以是氧化剂或还原剂,这些催化剂也可以通过调节活性位点的酸碱性质来调整反应的速率和选择性。
配位催化则是通过催化剂和反应物分子之间的相互作用来加速反应。
配位催化的催化剂通常是一些含有不饱和键的金属化合物,其配合物能与反应物形成键合物,促进反应的进行。
该类催化剂可分类为过渡金属催化剂、配位聚合物催化剂和金属有机框架催化剂等。
对于均相催化反应的研究往往需要突破难以观测的反应活性态与中间体。
近年来,许多研究者通过先进的实验技术和理论模拟手段,成功揭示了一些均相催化反应的机理,为更好地优化反应条件、控制反应速率和选择性奠定了基础。
在丙烯氨基化反应中,研究人员采用了in situ IR以及XPS技术来实时观察反应物中间态和催化剂的变化,在此基础上,他们的实验结果支持了一种双立方水合铁离子 [Fe(H2O)6]2+作为氧化剂的反应机理,通过调节pH值,能够有效地控制产物选择性。
在另一个例如环氧乙烷的催化反应研究中,研究人员利用分子模拟方法模拟了PBI金属有机框架的空穴效应对环氧乙烷的发生方向的影响。
仿真结果表明,PBI金属有机框架可以调整反应活性态的构象和产物选择性。
此外,均相催化反应机理研究还需要结合理论计算和实验研究相结合。
近年来,从事均相催化反应机理研究的研究者通过模拟不同反应机理的势能面、转化状态等,寻求反应活性态,预测出合适的反应条件以及催化剂设计的合理性。
第3章均相反应过程
![第3章均相反应过程](https://img.taocdn.com/s3/m/05e380346c175f0e7cd13796.png)
空速:在规定条件下,单位时间内进入反应器的物料体积 相当于几个反应器的容积,或单位时间内通过单位反应器 容积的物料体积。
v0 1 FA0 SV V c A0V
2019年2月4日4时44分
9
反 应 工 程 第 三 章 均 相 反 应 过 程
年龄反应物料质点从进入反应器算起已经停留的时间;是对仍留在反 应器中的物料质点而言的。 寿命反应物料质点从进入反应器到离开反应器的时间;是对已经离开 反应器的物料质点而言的。
第 三 章 均 相 反 应 过 程 路)通过反应器,有的物料在反应器内回流。停留时间不 同的流体颗粒之间的混合,称为“返混”将导致反应效率
的降低。
在流动反应器中物料的流动过程不相同,造成物料浓度 不均匀,经历的反应时间不相同,直接影响反应结果。 我们采用流动模型来描述物料在反应器内的流动状况。
2019年2月4日4时44分
2019年2月4日4时44分
22
-dFA 反 应 工 程 第 三 章 均 相 反 应 过 程
FA v0 c A FA FA0(1 x A ) v0 c A0(1 x A ) dFA d[v0 c A0(1 x A )] v0 c A0 dxA
平推流反应器的设计方程
反 应 工 程 第 三 章 均 相 反 应 过 程
第3章
均相反应过程
3.1 概述
•目的:介绍工业均相反应过程开发及均相反应器设计计
算中有关的基本原理和方法
•需解决的问题: (1)如何通过实验建立反应的动力学方程并加以应用; (2)如何根据反应的特点与反应器的性能特征选择反应 器型式及操作方式; (3)如何计算等温与非等温过程的反应器大小及其生产 能力。 •分类:按照操作方式,可以分为间歇过程和连续过程, 相应的反应器为间歇反应器和流动反应器。
简述均相反应及其动力学的研究内容
![简述均相反应及其动力学的研究内容](https://img.taocdn.com/s3/m/8c6476cc690203d8ce2f0066f5335a8102d26698.png)
均相反应是一种重要的化学反应类型,它在有机合成领域有着广泛的应用。
在这篇文章中,我们将简要介绍均相反应及其动力学的研究内容。
一、均相反应的定义均相反应是指反应物和生成物都在同一相中进行反应的化学反应。
这一类反应通常发生在气态或液态环境中,反应速率往往取决于反应物的浓度。
均相反应的研究对于理解化学反应动力学有着重要意义。
二、均相反应的特点1. 反应物和生成物在同一相中2. 反应速率与反应物浓度相关3. 反应条件易控制三、均相反应的动力学研究均相反应的动力学研究主要包括反应速率的测定、反应机理的探究以及反应条件对反应速率的影响。
1. 反应速率的测定通过实验测定不同反应条件下的反应速率,可以得到反应速率与反应物浓度的关系,从而确定反应的速率方程。
2. 反应机理的探究通过研究反应过程中的中间体和活化能,可以揭示反应的机理和物质转化的路径,为反应条件的优化提供理论依据。
3. 反应条件对反应速率的影响温度、压力、溶剂等反应条件对均相反应的速率有着重要影响,研究这些影响因素可以为反应条件的选择提供指导。
四、均相反应的应用均相反应在有机合成、催化反应等领域有着广泛的应用。
通过精确控制反应条件和催化剂的选择,可以实现高效、高选择性的有机合成反应。
结语均相反应及其动力学的研究对于揭示化学反应的规律,发展新的合成方法具有重要的意义。
希望通过今后更多的研究,能够深入理解均相反应的机理,为化学合成领域的发展做出更大的贡献。
五、均相反应与催化剂催化剂在均相反应中扮演着至关重要的角色。
催化剂能够降低反应活化能,促进化学反应的进行,提高反应速率,同时不参与反应本身,因此在化学反应中有着广泛的应用。
均相反应中,选择合适的催化剂对于反应的效率和选择性同样至关重要。
1. 催化剂的种类在均相反应中,常用的催化剂包括金属催化剂、有机催化剂和生物催化剂等。
金属催化剂如钯、铂和铑等常用于有机合成反应中,而有机催化剂如膦化合物和有机碱则在碳-碳键形成反应中发挥着重要作用。
化学反应动力学-均相反应动力学
![化学反应动力学-均相反应动力学](https://img.taocdn.com/s3/m/c3759ac1a1116c175f0e7cd184254b35eefd1aaa.png)
均相反应动力学的研究对象和意义
均相反应动力学主要研究均相体系中的化学反应速率以及影响反应速率的各种因素。这些均相体系包括气相、液相和固相中 的化学反应。
研究均相反应动力学的意义在于:首先,它可以帮助我们深入了解化学反应的本质和过程,从而更好地控制和优化化学反应 ;其次,它有助于我们预测新物质或新材料的性能,为材料科学和工程领域的发展提供理论支持;最后,它还可以为化学工 程和制药等领域提供重要的应用价值,例如优化化学合成路线、提高药物合成的效率等。
化学反应动力学-均相反 应动力学
目 录
• 引言 • 均相反应动力学基础 • 均相反应的动力学模型 • 均相反应的动力学实验方法 • 均相反应动力学的应用实例 • 均相反应动力学的未来发展与挑战
引言
01
化学反应动力学的定义
化学反应动力学是研究化学反应速率以及影响反 应速率的各种因素的科学。它涉及到反应速率常 数、反应机理、活化能等概念,是化学学科中的 重要分支之一。
更准确地描述反应过程。
实验技术的创新与改进
开发高精度实验设备
通过改进实验设备,提高实验数据的精度和可靠性。
利用实时监测技术
利用先进的实时监测技术,如光谱学、质谱学等,获取更准确的反 应中间产物和产物信息。
发展微观反应观测技术
通过发展原子力显微镜、光子晶体等微观反应观测技术,直接观察 化学反应过程中的分子动态行为。
酶促反应动力学
酶促反应是生物体内的重要生化过程,通过均相反应动力学研究酶促反 应的速率和机理,有助于理解生物体内代谢过程的调控机制。
03
生物分子相互作用
均相反应动力学可用于研究生物分子之间的相互作用,如蛋白质与配体
之间的结合和解离过程,为生物分子结构和功能的研究提供支持。
化学反应的均相与异相
![化学反应的均相与异相](https://img.taocdn.com/s3/m/8754405b49d7c1c708a1284ac850ad02de80073f.png)
化学反应的均相与异相化学反应是指物质之间发生的化学变化过程,其中包括均相反应和异相反应两种类型。
均相反应是指反应物与生成物处于相同的物理态,而异相反应则是指反应物与生成物处于不同的物理态。
本文将就均相反应和异相反应的特点、条件和示例进行详细探讨。
一、均相反应均相反应是指反应物与生成物处于相同的物理态,通常为气体、液体或溶液。
在均相反应中,反应物的分子之间更容易发生相互作用,因此反应速度较快。
下面是一些常见的均相反应的例子:1. 水的电离反应H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)2. 硫酸与氢氧化钠的中和反应H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)3. 氯气与氢气的反应Cl2(g) + H2(g) → 2HCl(g)均相反应的条件包括温度、压力、浓度和催化剂等。
温度的增加可以提高反应速率,因为分子的平均动能增加,碰撞数增多,有利于反应发生。
压力的增加对于气相反应有一定的影响,因为增加压力可以使气体的分子间距减小,分子碰撞的频率增加。
浓度的增加也可以提高反应速率,因为反应物浓度的增加会使碰撞数增多。
催化剂是一种能够加速反应速率的物质,它通过提供新的反应路径或降低反应物的能垒来促进反应进行。
二、异相反应异相反应是指反应物与生成物处于不同的物理态,通常为气体和固体、气体和液体、气体和气体、液体和固体等。
在异相反应中,由于反应物处于不同的物理态,分子之间的相互作用较弱,因此反应速度较慢。
下面是一些常见的异相反应的例子:1. 铁的氧化反应4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)2. 醋酸与乙醇的酯化反应CH3COOH(l) + C2H5OH(l) → CH3COOC2H5(l) + H2O(l)3. 液态碘与固态铝的反应2Al(s) + 3I2(l) → 2AlI3(s)异相反应的条件包括温度、压力、表面积和催化剂等。
温度的增加可以提高反应速率,同样是因为分子的平均动能增加。
化学均相反应
![化学均相反应](https://img.taocdn.com/s3/m/143ec2b6d1d233d4b14e852458fb770bf78a3bb9.png)
化学均相反应在化学领域,反应的速度和效率是至关重要的。
均相反应是指反应物和产物在反应过程中处于相同的物理相态的化学反应。
相对于异相反应,均相反应具有更高的速度和更好的可控性。
本文将介绍化学均相反应的基本概念、特点和应用。
一、基本概念化学反应包括均相反应和异相反应,均相反应是指反应物和产物在反应过程中处于相同的物理相态,通常是气体相、液相或溶液相。
在均相反应中,反应物分子之间的相互作用更为密集,反应速度较快,反应条件较为温和。
二、特点1. 反应速度快:由于反应物和产物处于相同的物理相态,分子之间的相互作用更强,反应速率较快。
2. 较好的可控性:反应物处于相同相态,可以更容易控制反应条件,实现反应的选择性和高收率。
3. 均相催化作用:许多均相反应可以通过催化剂的引入来提高反应速率和效果。
4. 均相反应体系简单:相同相态的反应物和产物易于操作和分离。
三、应用1. 有机合成中的均相反应:很多有机合成反应都是在液相或溶液中进行的,例如酯化反应、醇醚化反应等。
2. 均相催化反应:均相催化反应广泛应用于化学工业中,例如羟甲基化反应、氨空化反应等。
3. 环境保护中的均相反应:均相反应可用于废水处理、大气污染控制等领域,如光催化反应、臭氧氧化等。
四、示例1. 甲醇与氧气反应生成甲醛的反应方程式:CH3OH + 1/2O2 → HCHO + H2O2. 氯气与氢气反应生成氢氯酸的反应方程式:Cl2 + H2 → 2HCl这些反应都是在均相条件下进行的,反应物和产物处于相同的物理相态。
五、总结均相反应在化学领域具有广泛的应用和重要的意义。
相对于异相反应,均相反应具有更高的反应速度和可控性,被广泛应用于有机合成、化学工业和环境保护等领域。
了解和掌握均相反应的基本概念和特点对于深入理解和应用化学反应具有重要意义。
硬碳吸附均相反应
![硬碳吸附均相反应](https://img.taocdn.com/s3/m/f4a1609fb1717fd5360cba1aa8114431b90d8ecf.png)
硬碳吸附均相反应硬碳吸附是一种广泛应用于气体分离和储存领域的先进技术。
它利用具有高比表面积和优异吸附性能的硬碳材料,将气体分子吸附在其表面上,从而实现对气体的分离和储存。
硬碳吸附可以应用于多种气体,如CO2、甲烷和氢气等,具有环保、高效和可持续发展的特点。
硬碳吸附的过程主要包括吸附和解吸两个阶段。
在吸附阶段,气体分子通过物理或化学吸附被吸附在硬碳材料的孔隙中,形成固体-气体相的吸附状态。
在解吸阶段,通过升温或减压等方式,将被吸附的气体分子从硬碳材料中释放出来,恢复到气体状态。
硬碳材料的高比表面积和可调控的孔径结构可以提供更多的吸附位点和通道,从而增加气体分子与硬碳材料的接触面积和吸附速度,提高吸附效率。
硬碳吸附均相反应是一种基于硬碳材料的催化反应。
在此反应中,催化剂与反应物在固-液界面上发生反应,然后再通过硬碳材料的吸附作用,在其表面上进行反应。
硬碳材料作为固相催化剂,具有高催化活性和选择性,能够加速反应速率和提高产物纯度。
相比于传统的液相催化反应,硬碳吸附均相反应具有更高的反应速率、更低的反应温度和更少的副产物生成。
硬碳吸附均相反应在有机合成和能源转化等领域具有广阔的应用前景。
在有机合成中,硬碳吸附均相反应可以实现高效的催化反应,如氧化还原反应、羰基化反应和烷化反应等。
在能源转化中,硬碳吸附均相反应可以应用于催化剂的制备和气体分离等方面。
例如,将CO2吸附在硬碳材料上进行催化还原反应,可以实现CO2的高效转化为有用的化学品或燃料。
此外,硬碳吸附均相反应还具有可持续发展的特点。
由于硬碳材料可重复使用和再生,可以有效减少催化剂的损耗和环境污染。
同时,硬碳材料的制备过程中也不会产生有害废物和VOCs等有机溶剂。
因此,硬碳吸附均相反应具有较低的能耗和环境友好的特点。
总之,硬碳吸附均相反应是一种具有广泛应用前景和可持续发展的先进技术。
通过充分利用硬碳材料的吸附能力和催化活性,可以实现对多种气体的高效分离和合成转化。
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第一章均相反应技术Technology of homogeneous reaction第一节均相反应器的特点及结构在化工生产中,应用于均相反应过程的化学反应器主要有釜式反应器和管式反应器。
一、釜式反应器釜式反应器又称槽型反应器或锅式反应器,它是各类反应器中结构较为简单且又应用较广的一种。
主要应用于液-液均相反应过程,在气-液、液-液非均相反应过程也有应用。
在化工生产中,既可适用于间歇操作过程,又可单釜或多釜串联适用于连续操作过程,而以在间歇生产过程中应用最多。
它具有适用的温度和压力范围宽、适应性强,操作弹性大,连续操作时温度、浓度容易控制,产品质量均一等特点。
但若应用在需要较高转化率的工艺要求时,却有需要较大容积的缺点。
通常在操作条件比较缓和的情况下操作,如常压、温度较低且低于物料沸点时,应用此类反应器最为普遍。
釜式反应器的基本结构见图。
主要包括反应器壳体、搅拌器、密封装置和换热装置等。
釜式反应器壳体及搅拌器所用材料,一般皆为碳钢,根据特殊需要,可在与反应物料接触部分衬有不锈钢、铅、橡胶、玻璃钢或搪瓷,个别情况也有衬贵重金属如银等。
根据反应器要求,壳体也可直接用铜、不锈钢制造的反应器。
(一)釜式反应器的壳体结构釜式反应器壳体部分的结构见图2-1。
主要包括筒体、底、盖(或称封头)、手孔或人孔、视镜及各种工艺接管口等。
釜式反应器的筒体皆制成圆筒形。
底、盖常用的形状有平面形、碟形、椭圆形和球形,釜底也有锥形,见图2-2。
平面形结构简单,容易制造,一般在釜体直径小,常压(或压力不大)条件下操作时采用;碟形和椭圆形应用较多;球形多用于高压反应器。
当反应后的物料需用分层法使其分离时可用锥形底。
手孔或人孔的安设是为了检查内部空间以及安装和拆卸设备内部构件。
手孔的直径一般为0.15——0.20m,它的结构一般是在封头上接一短管,并盖以盲板。
当釜体直径比较大时,可以根据需要开设人孔,人孔的形状有圆形和椭圆形两种,圆形人孔直径一般为0.4m,椭圆形人孔的最小直径为0.40×0.30m。
釜式反应器的视镜主要是为了观察设备内部的物料反应情况,有比较宽阔的视察范围为其结构确定原则。
工艺接管口主要用于进、出物料及安装温度、压力的测定装置。
进料管或加料管应做成不使料液的液沫溅到釜壁上的形状,以避免由于料液沿反应釜内壁向下流动而引起釜壁局部腐蚀。
釜式反应器的所有人孔、手孔、视镜和工艺接管口,除出料管口外,一律都开在顶盖上。
(二)搅拌器釜式反应器安设搅拌器的作用是加强物料的均匀混合,强化釜内的传热和传质过程。
常用的搅拌器有桨式、框式、锚式、旋桨式、涡轮式和螺带式等,如图2-3所示。
桨式搅拌器:由钢条制成,一端为平轭形,是搅拌器中结构最简单的一种。
桨叶总长可取为釜体内径的1/3——2/3,转速可为15——80r/min。
因桨叶水平装设,故可造成水平液流,一般仅适用于不需要剧烈混合的过程。
框式搅拌器:在水平桨之外增设垂直桨叶,形成一个框,则可较好的搅拌液体。
框的宽度可取釜内径的2/3,转速可为15——80r/min。
锚式搅拌器:转动时几乎触及釜体的内壁,可及时刮除壁面沉积物,有利于传热。
此种搅拌器适用于粘稠物料的搅拌,转速可为15——80r/min。
大多是铸铁制成,可允许造出特定的锚形。
以上三种搅拌器均属于低速搅拌器,具有结构简单,制造方便的特点。
旋桨式搅拌器:系用2-3片推进式桨叶装于转轴上而成。
由于转轴的高速旋转,桨叶将液体搅动使之沿器壁和中心流动,在上下之间形成激烈的循环运动,若将旋桨装在圆形导流筒中,循环运动可更加强。
这种搅拌器广泛用于较低粘度的液体搅拌,也可用来制备乳浊液和颗粒在10%以下的悬浮液。
操作时所用的转速为400-1500转/分,对于粘度≥0.5pa·s液体,其转速应在400r/min 以下,当搅拌粘性液体以及含有悬浮物或可形成泡沫的液体时,其转速应在150——400r/min之间。
旋桨式搅拌器具有结构简单、制造方便、可在较小的功率消耗下得到高速旋转的优点,但在搅拌粘度达0.4Pa·s以上的液体时,搅拌效率不高。
涡轮搅拌器:由一个或数个装置在直轴上的涡轮所构成。
其操作形式类似于离心泵的翼轮,当涡轮旋转时,液体经由中心沿轴被吸入,在离心力作用下,沿叶轮间通道,由中心甩向涡轮边缘,并沿切线方向以高速甩出,而造成剧烈的搅拌。
这种搅拌器最适用于大量液体的连续搅拌操作,除稠厚的桨糊状物料外,几乎可应用于任何情况。
随着生产能力的提高和连续化操作的发展,其应用范围必将日益广泛。
这种搅拌器的缺点是生产成本较高。
以上几种搅拌器在有机化工和高聚物生产过程中应用较广,此外还有螺带式、电磁式、超声波式等。
在工业上可根据物料的性质、要求的物料混合程度以及考虑能耗等因素选择适宜的搅拌器。
在一般情况下,对低粘性均相液体混合,可选用任何形式的搅拌器;对非均相液体分散混合,选用旋桨式、涡轮式搅拌器为好;在有固体悬浮物存在,固液密度差较大时,选用涡轮式搅拌器,固液密度差较小时,选用桨式搅拌器;对于物料粘稠性很大的液体混合,可选用锚式搅拌器。
对需要有更大搅拌强度或需使搅拌液体作上、下翻腾运动的情况,可根据需要在反应器内再装设横向或竖向挡板及导向筒等。
(三)密封装置静止的搅拌釜封头和转动的搅拌轴之间设有搅拌轴密封装置,简称轴封,以防止釜内物料泄漏。
轴封装置主要有填料密封和机械密封两种。
还可用新型密封胶密封。
填料密封的结构如图2-4所示。
填料箱系由箱体、填料、衬套(或油环)、压盖和压紧螺栓等零件组成。
旋紧螺栓时,压盖压缩填料(一般为石棉织物,并含有石墨或黄油作润滑剂),以至填料变形紧贴在轴的表面上,阻塞了物料泄漏的通道,从而起到密封作用。
填料箱密封结构简单,填料装卸方便,但使用寿命较短、难免微量泄漏。
机械密封(又称为端面密封)的结构如图2-5所示。
机械密封由动环、静环、弹簧加荷装置(弹簧、螺栓、螺母、弹簧座、弹簧压板)及辅助密封圈四个部分组成。
由于弹簧力的作用使动环紧紧压在静环上,当轴旋转时,弹簧座、弹簧、弹簧压板、动环等零件随轴一起旋转,而静环则固定在座架上静止不动,动环与静环相接触的环形密封端面阻止了物料的泄漏。
机械密封结构较复杂,但密封效果甚佳。
(四)换热装置换热装置是用来加热或冷却反应物料,使之符合工艺要求的温度条件的设备。
其结构型式主要有夹套式、蛇管式、列管式、外部循环式等,也可用直接火焰或电感加热。
如图2-6所示。
各种换热装置的选择主要决定传热表面是否易被污染而需要清洗所需传热面积的大小、传热介质的泄漏可能造成的后果以及传热介质的温度和压力等因素。
一般在需要较大传热面积时,采用蛇管或列管式换热器;反应在沸腾下进行时,采用釜外回流冷凝器取走热量;在需要较小传热面积时,传热介质压力又较低的情况下,采用简单的夹套式换热器是比较适宜的。
二、管式反应器管式反应器主要有于气相或液相连续反应过程,由单和(直管或盘管)连续或多根平行排列的管子组成。
一般设有套管或壳管式换热装置。
操作时,物料自一端连续加入,在管中连续反应,从另一端连续流出,便达到了要求的转化率。
由于管式反应器能承受较高的压力,故用于加压反应尤为合适,例如油脂或脂肪酸加氢生产高碳醇、裂解反应的管式炉便是管式反应器。
此种反应器具有容积小,比表面大,返混少,反应混合物连续性变化,易于控制等优点。
但对于慢速反应,则有需要管子长,压降较大等不足。
随着化工生产越来越趋于大型化、连续化、自动化,连续操作的管式反应器在生产中使用越来越多,就是某些传统上一直使用间歇搅拌釜的高分子聚合反应,目前也开始改用连续操作的管式反应器。
管式反应器与釜式反应器相比在结构上差异较大,主要有直管式、盘管式、多管式等。
如图2-7所示。
单管(直管或盘管)式是最简单的一种反应器,因其传热面积较小,则一般仅适用于热效应较小的反应过程,如环氧乙烷水解制乙二醇和乙烯等便使用此型反应器,管式裂解炉中的炉管亦属于盘管反应器,其热源为燃烧的燃料气,炉管应选用表面热强度较大的材质。
多管式反应器的传热面积较大,可适用于热效应较大的均相反应过程。
多管式反应器的反应管内还可充填固体颗粒,以提高液体湍动或促进非均一流体相的良好接触,并可用来贮存热量使反应器温度能够更好的控制,亦可适用于气-固、液-固非均相催化反应过程。
第二节 均相反应器的生产原理Kinetics of homogeneous reaction均相反应:在均一相中进行的化学反应。
特征:反应物系中不存在相界面。
意义:均相反应动力学规律具有一定的通性,是选型、操作、计算(设计)的重要理论基础。
(也适用某些非均相过程)一、均相反应动力学(等温恒容过程)Kinetic equation of homogeneous simple reaction(一)均相简单反应动力学方程 Kinetic equation定义:单位时间内、单位反应体积、反应混合物料中某一组分的反应量。
例:CH 4+H 2O=CO+3H 2aA+bB=pP+sS 或 v A A+v B B=v P P+v S S(-r A )=-V 1·dt dN A 恒容过程:(-r A )=-dtdC A 不可逆反应:(-r A )=-V 1·dt dN A =b BO a AO C kC ⋅ 若无付反应,反应物与产物的浓度变化符合化学反应计量系数关系: a 1(-r A )=b 1 (-r B )= p1(r P )= s 1(r S ) 或 -dt dC a A ⋅1=-dtdC s dt dC p dt dC b S P B ⋅=⋅=⋅111 关键组分:主要反应物(A ),它的转化率直接影响反应过程的经济效益。
反应转化率:x A =AOA AO N N N A A -=的量反应开始时物料的量反应转化掉物料 恒容时: x A =AO A AO A AO C C C C C -=-1 1. 基元反应和非基元反应 Elemental reaction and non-elemental reaction总反应:H 2+B r2=2HB r实验知:反应物分子经过若干个基本反应步骤才转化为产物。
B r2→2 B r ·B r ·+ H 2→HB r +H·H·+ B r2→HB r + B r ·H·+ HB r →H 2→B r ·2 B r ·→B r2由五个基本步骤组成,每一个步骤为一个基元反应。
所以化学反应方程只表示化学反应进行的方向,反应中各组分的计量关系是否为基元反应,需通过实验测定。
基元反应动力学方程:实验测定的数据归纳成幂数型经验方程。
P14式(2-32) 非基元反应动力学方程(H 2+B r2=2HB r ):2. 反应级数 reaction order动力学方程式中浓度项的幂数,由实验确定。