2014电大医用基础化学作业1讲评

2014电大医用基础化学作业1讲评

一、填空题1、一种或几种以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的混合物叫做分散系，其中被分散的物质叫做分散相，容纳分散相的物质叫做分散介质。2、产生渗透现象的必备条件是半透膜和浓度差，它们常用的单位是mol/L 和mmol/L 。3、溶胶的三种基本性质是光学性质（丁铎尔现象）、动力学性质（布朗运动）和电学性质（电泳现象）。4、按照有效碰撞理论，活化能活化分子具有的最低能量与普通分子的平均能量之差。化学反应的活化能越大，反应速度越慢。 5、一步就完成的反应称为元反应（或基元反应、简单反应）；通过多步骤完成的反应称为复杂反应。

6、强电解质在水溶液中全部电离；而弱电解质在水溶液中只部分电离。

7、能抵抗外加的少量强酸、强碱或水（稀释），而保持溶液 PH 值基本不变的溶液称为缓冲溶液。

8、某难溶电解质的化学式为MX，其溶解度（S）与溶度积（K SP）的关系是S =（K SP）1/2 。

9、化学键可分为离子键、共价键和金属键三种基本类型，其中大部分化合物以共价键相结合而形成。10、核外电子排布应服从的三条原则分别是能量最低原理、保利不相容原理和洪特规则。二、选择题1.符号n用来表示( A )。 A.物质的量 B 物质的质量 C.物质的量浓度 D.质量浓度 2.配制300mL0.1Omol.L-1NaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是( A )。 A.1.2g B.1.2mg C.4.Og D.4.Omg3.欲使半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象,其条件是(D )。 A.两溶液酸度相同 B.两溶液体积相同 C.两溶液酸度、体积都相同 D.两溶液的渗透浓度相同4.在某温度时,纯水的pH为6.5,则其ρOH值应为( B )。 A.7.5 B.6.5 C.7 D.小于6.5 5.将pH=1.0和pH=4.0的两种溶液等体积混合,则溶液的pH值为(D )。 A.2.5 B.1.25 C.1.O D.1.3

6.下列各对物质可以构成缓冲体系的是( C )。 A.H2SO4和NaHSO4 B.HCl和HAc C .NaH2PO4和Na2HPO4 D.HAc和NaCl

7.若将某原子的电子排布式写成1S22S22p x22p y1,则违背了(C )。

A.能量守恒原理

B.能量最低原理

C.洪特规则

D.最大重叠原理

8.乙醇和水分子之间存在的分子间作用力有( D、A、C)。 A.取向力 B.诱导力 C.色散力 D.氢键三、计算题1.取密度为1.84g.ml_1,质量分数为96%的浓硫酸3.5ml配成250ml 溶液,求:(1)此溶液的物质的量浓度(C1/2H2SO4);(2)取此溶液5Oml稀释为500ml,其浓度是多少?其中含有硫酸的物质的量若干(n 1/2H2SO )?

解：(1)C1/2H2SO4=n/v=m/Mv=(1.84×3.5×96%) =0.50(mol/l) 49×0.25

(2)C1V1=C2V2 0.5×50=C2×500 C2=0.05 （mol/l）

n1/2H2SO4= C2V2=0.05×500×10-3=25×10-3（mol）

2.欲配制250mlpH为5.0的缓冲溶液,现有125ml1.0mol.l_1NaAc溶液,则应再取125ml多大浓度的HAc溶液?

解：PH=5，[H+]=10-5mol/l

[H+]=Ka×C共轭酸/C共轭碱

C共轭酸=[H+]×C共轭碱/ Ka=10-5（125×1.0）/250 =0.28( mol/l) 1.76×10-5

3.某蛋白质的饱和水溶液含蛋白质5.18g.l-1,已知293.15K时此溶液的渗透压为0.413KPa,求此蛋白质的摩尔质量。

解：∵ρ=5.18g•L-1П=0.413KPa

又∵ρ=C×M C=ρ/ M

∴П=CRT=ρ/ M×RT

M=ρ/П×RT=5.18/0.413×8.314×293.15

=30568.9(g•mol-1)

答: 所求蛋白质的摩尔质量约为30569g•mol-1。

4.为标定KMn04溶液,称取0.1820gNa2C2O4,加入2Oml蒸馏水溶解,加少量稀H2SO4,滴定时消耗KMn04溶液24.08ml,求此KMn04溶液的物质的量浓度。

2KMnO4+5Na2C2O4+16H+ 2Mn2+ +2K+ +10CO2+10Na+ +8H2O

解：∵ 1/5C1V1=1/2C2V2又∵CV=n

1/2×C2×24.08×10-3=1/5×0.1820/134.20

C2=2.26×10-2( mol/l)

答: 所求KMnO4溶液的物质的量浓度为2.26×10-2 mol/l。

5.将浓度均为0.10mol.l-1的HAc溶液和NaAc溶液各50ml混合后,这种混合溶液[H+]及pH值各为多少?

解：∵两个溶液等体积混合，原溶液浓度减半。

[HAc]=0.05 mol/l [Ac-]=0.05 mol/l

[H+]=Ka×C共扼酸/C共扼碱

=1.76×10-5×0.05/0.05=1.76×10-5 (mol/l)

PH=-lg[H+]=-lg(1.76×10-5)

=5-lg1.76=5-0.25=4.75

答: 所求混合溶液的[H+]为1.76×10-5 mol/l, PH为4.75。

五、简答题

1.临床为病人大量输液时,为什么要用等渗溶液?

在临床上，病人需要大量输液时，必须使用等渗溶液，否则将产生严重后果，甚至危及生命。输入低渗溶液，会使红血球破裂出现溶血现象。输入高渗溶液时，红血球皱缩易粘合在一起而成“团块”，这些团块在小血管中，便可能形成“血栓”。

2.什么是缓冲容量?决定缓冲容量的因素是什么?

答：缓冲容量β是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度，在数值上等于使单位体积（1L或1ml）缓冲溶液的PH值改变一个单位时所需要加入一元强酸或一元强碱的物质的量。β=Δn/VΔ∣PH ∣决定缓冲容量的因素：缓冲溶液总浓度和缓冲比。