高中化学《硫酸和硝酸的氧化性》

(2)脱水性
浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的□06 氢、氧 元素。
向蔗糖中加入浓硫酸时，观察到的现象有：
① □07 蔗糖变黑 ；
② □08 蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭 ； ③ □09 放出有刺激性气味的气体 。
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(3)强氧化性 ①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。
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二、硝酸的性质
1．稀硝酸的强氧化性
稀硝酸与 Cu □ 发生反应：01 8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， □ 离子方程式为 02 2NO3－＋3Cu＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 。
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1．稀硫酸的化学性质
□ 具有酸的通性，溶于水完全电离： 01 H2SO4===2H＋＋SO24－。
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2．浓硫酸的特性
(1)吸水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作
□05 干燥剂 。
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Baidu Nhomakorabea
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2．浓硝酸的强氧化性
(1)常温下 Fe、Al 遇浓硝酸钝化。
□ (2)浓硝酸与 Cu 发生反应：03 4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O， □ 离子方程式为 04 2NO3－＋Cu＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 。
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③与较不活泼金属反应 金属＋浓硫酸―△ ―→高价态硫酸盐＋SO2↑＋H2O。 a．反应需要加热(否则不反应)； b．浓硫酸的还原产物是 SO2。 ④与非金属反应 非金属单质＋浓硫酸―△ ―→高价态氧化物＋SO2↑＋H2O。 ⑤与还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，能将还原性物质(如 H2S、HI、HBr)氧化。
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[即时练]
1．向 50 mL 18 mol·L－1 的浓 H2SO4 中加入过量的铜片并加热。充分反
应后，被还原的 H2SO4 的物质的量是( )
A．小于 0.45 mol
B．等于 0.45 mol
C．在 0.45～0.90 mol 之间 D．大于 0.45 mol
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1．浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是氧化性的强弱不同，二者氧化性的 原理是否相同？
提示：不相同。浓硫酸表现强氧化性，是 H2SO4 分子中的＋6 价的 S 表 现出的。而稀硫酸的弱氧化性是酸中的 H＋表现出的，H＋的氧化性比＋6 价 的 S 弱得多。
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A．有强氧化性、酸性 B．有脱水性、酸性 C．有吸水性、脱水性 D．有脱水性、强氧化性
答案 D
解析 在此过程中，浓 H2SO4 先将蔗糖脱水，然后与 C 反应 C＋ 2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故选 D。
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2．浓硫酸的强氧化性 (1)本质 浓硫酸具有强氧化性，是因为 H2SO4 分子中＋6 价的硫元素具有很强的 得电子能力。 (2)反应规律 ①Fe、Al 的钝化。常温下，当 Fe、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生 反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 ②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸 盐和 SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为 H2。
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提示
3．王水
由 □05 浓硝酸 和 □06 浓盐酸 组成的混合物，体积比为 □07 1 ∶ □08 3 。 能使不溶于硝酸的金属如 □09 金、□10 铂 等溶解。
4．硝酸的用途
是制炸药、染料、塑料的原料，也是化学实验室的必备试剂。
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2．分析铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，思考硝酸的浓度对还原产物有何影 响？
提示：反应中，浓硝酸的还原产物是 NO2，稀硝酸的还原产物是 NO， 一般地硝酸的浓度越低，还原产物的价态越低。
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提示
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一、浓硫酸的性质 1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别
由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。
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第二课时 硫酸和硝酸的氧化性
[明确学习目标] 1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属反应， 认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。2.通过比较浓硫酸和稀硫酸，浓硝酸与稀硝 酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
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23
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一、硫酸的性质
常温下， □10 Fe、Al 遇浓硫酸发生钝化。
与铜反应的实验探究
实验 操作
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②与非金属的反应
□ 浓硫酸与木炭的反应： 16 2H2SO4(浓)＋C==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 。
3．硫酸的用途 (1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。 (2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 (3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸，作干燥剂等。
＝0.45 mol，故实际被还原的 H2SO4 的物质的量必小于 0.45 mol。
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解析
2．将蔗糖放在小烧杯中，一边搅拌一边慢慢加入浓硫酸，可以看到蔗糖 颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最终变成疏松多孔的海绵状固体，且伴有刺 激性气味。上述过程中主要体现出浓硫酸( )
答案 A
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答案
解析 浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。随
着反应的进行，浓硫酸变稀到一定程度时反应就会停止。因此，参加反应的
硫酸实际量要比理论计算量小。由反应
Cu
＋
2H2SO4(
浓
)
△ =====CuSO4
＋
SO2↑＋2H2O 知，硫酸被还原的理论值为 n(H2SO4)＝12×18 mol·L－1×0.05 L