人教版九年级上册 原子的结构时(30页PPT)
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乒乓球
原 子
﹣
奇
﹣
﹣
特
的 内
++++++++++
﹣
﹣
部
结
﹣
构
-
+ ++
原子
核外电子 -
质子 + 原子核
中子(不带电)
核电荷数：
- 原子核所带的正电荷数
原子显电性吗？
-
在原子中：
核外电子数=质子数=核电荷数
原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电
性相反，所以整个原子不显电性。
几种原子的构成
你有什么发现？
3. 根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：
+9 2 7
+9 2８ +11 2８ +12 2８2 +17 2８7 +18 2８8
①②
③
④
⑤
⑥
⑴属于相对稳定结构的是___②_③__⑥_；
⑵⑶属在于反同应种中元易素失的电是子的__是__①____②④_；__，易得电子的___①__；⑤
⑷属于原子的是___①__④__⑤__⑥，属于阳离子的___③___； 属于阴离子的是____②____；⑸属于稀有气体原子的是_⑥_____，
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
同种原子，质子数=核外电子数
核外电子数 1 6 8 11 17
同种原子，质子数不一定等于中子数。
不是所有的原子都含有中子。
不同种原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
不同原子的内部结构
+
氧原子
﹣
﹣ ﹣
﹣
﹣
属于金属原子的是 _④_____，属于非金属原子的是_①__⑤___； ⑹与①化学性质相似的是__⑤_____；
⑺图中粒子的符号分别为:______________________。
F、 F 、Na+ 、Mg、Cl、Ar
4、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，
该离子的核外电子数为__1__0_，该离子的名称 是铝__离__子__，符号是_A_l_3_+，该离子的结构示意
复习
1、离子定义： 带电荷的原子（或原子团）叫做离子 2、阳离子定义： 带正电荷的原子叫做阳离子。
如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 3、阴离子定义：
带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－
带电荷的原子团也叫离子
CO
2 3
_
2_
SO 4
阴离子
_
_
NO 3 OH
1、原子的结构
2、粒子之间的关系、 核外电子数=质子数=核电荷数
3、原子不显电性的原因
原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个 原子不显电性。
4、分子、原子、质子、电子、中子、原子核、阳离子、阴离子
能保持物质化学性质的是： 一定能保持物质化学性质的是： 不显电性的是： 带正电的是: 带负电的是： 数目相等的是：
—— 2 8 8
第一层上最多排2个电子； 第二层上最多排8个电子； 最外层上最多排8个电子（当只有一个 电子层最多2个）； 电子先排能量低的第一层，再排能量较 高的第二层，依次类推
2.原子结构示意图 （以氧原子为例）
最外层电子数 该层上电子数 电子层 核电荷数 原子核
核外电子分层排布
氧原子结构示意图
最外层 电子数
一般少于4个
锂(L化i) 学铍(Be)不稳硼定(B) 性质
一般多于4个
碳(C) 氮(N) 不稳定
8个（He为2个）
氧(O) 氟(F) 氖(Ne ) 相对稳定
得失 电子
易失电子
易得电子
不易得失
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
金属元素的原子 -e-
练一练
1.如何区分原子结构示意图、离子结构示意图？ 2.请根据示意图写出对应的符号
Na
Mg
S
Cl
+11 2 8 1
+12 2 8 2
+16 2 8 6
+17 2 8 7
原子：核电荷数＝核外电子数
Na＋ +11 2 8
Mg2＋ +12 2 8
S2－ +16 2 8 8
Cl－ +17 2 8 8
离子：核电荷数≠核外电子数
++++++++
﹣
﹣
氢原子
Biblioteka Baidu
﹣
+++
﹣
﹣
﹣
﹣
锂原子
1、电子在核外是分层排布 的
（能量低的在离核近的区域运动，能量 高的在离核远的区域运动）
2、电子层最少有1层，最多有 7层。
3、各电子层 最多容纳的电子 数目2n2（n为电子层数）。 4、最外层电子数目不超过８个， 只有1层的不超过2个电子
核外电子分层排布规律
1-18号元素的原子结构示意图
氢(H)
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
金属
非金属
稀有气体
氢(H)
1-18号一元般素少于的4原个 子结构示意图
氦(He) 金属元素原子 非金属元素原子 稀有气体元素原子
NH
+
4
阳离子
离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子
二、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系：
元素种类 原子结构 得失电子 化学性质
金属元素
最外层电子 数少于4个
失去电子
活泼
非金属元 最外层电
素
子数多于4 个
得到电子
活泼
稀有气体 最外层电子
元素
数为8，氦为 2
既不得， 也不失
不活泼
【结论】：元素的化学性质与 原子的最外层电子数有 着密切关系。
三、离子与原子区别
原子
阳离子
阴离子
结构 质子数＝核外 质子数>核外 质子数<核外
电子数
电子数
电子数
电性 不带电
带正电
带负电
表示 Na
Na+
O2-
相互 关系
阳离子
失电子 原子 失电子
得电子
得电子
阴离子
请思考如下问题
Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？
1、最外层电子数一定 改变。 2、核电荷数或质子数一定 不变 。 3、电子层 可能改变。 4、元素种类 不变。 5、化学性质 改变 。
（1）物质是由哪些微粒构成的？ 分子、原子
（2）原子和分子的根本区别：
在化学反应中，分子可分而原子 不可分
。（3）原子的定义 原子是化学变化中的最小的粒子
(4)化学反应的实质： 分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
那么，原子可不可以在分呢？
一、原子的构成
原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓 球相比，就相当于一个乒乓球跟地球相比。
Na
易失电子
Na +
金属阳离子
+11 2 8 1
+11 2 8
离子：带电荷的原子叫做离子
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
非金属元素的原子
Cl
+ e-
易得电子 非金属阴离子
Cl -
+ e+17 2 8 7
+17 2 8 8
电中性
带负电荷
阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－
原 子
﹣
奇
﹣
﹣
特
的 内
++++++++++
﹣
﹣
部
结
﹣
构
-
+ ++
原子
核外电子 -
质子 + 原子核
中子(不带电)
核电荷数：
- 原子核所带的正电荷数
原子显电性吗？
-
在原子中：
核外电子数=质子数=核电荷数
原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电
性相反，所以整个原子不显电性。
几种原子的构成
你有什么发现？
3. 根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：
+9 2 7
+9 2８ +11 2８ +12 2８2 +17 2８7 +18 2８8
①②
③
④
⑤
⑥
⑴属于相对稳定结构的是___②_③__⑥_；
⑵⑶属在于反同应种中元易素失的电是子的__是__①____②④_；__，易得电子的___①__；⑤
⑷属于原子的是___①__④__⑤__⑥，属于阳离子的___③___； 属于阴离子的是____②____；⑸属于稀有气体原子的是_⑥_____，
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
同种原子，质子数=核外电子数
核外电子数 1 6 8 11 17
同种原子，质子数不一定等于中子数。
不是所有的原子都含有中子。
不同种原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
不同原子的内部结构
+
氧原子
﹣
﹣ ﹣
﹣
﹣
属于金属原子的是 _④_____，属于非金属原子的是_①__⑤___； ⑹与①化学性质相似的是__⑤_____；
⑺图中粒子的符号分别为:______________________。
F、 F 、Na+ 、Mg、Cl、Ar
4、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，
该离子的核外电子数为__1__0_，该离子的名称 是铝__离__子__，符号是_A_l_3_+，该离子的结构示意
复习
1、离子定义： 带电荷的原子（或原子团）叫做离子 2、阳离子定义： 带正电荷的原子叫做阳离子。
如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 3、阴离子定义：
带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－
带电荷的原子团也叫离子
CO
2 3
_
2_
SO 4
阴离子
_
_
NO 3 OH
1、原子的结构
2、粒子之间的关系、 核外电子数=质子数=核电荷数
3、原子不显电性的原因
原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个 原子不显电性。
4、分子、原子、质子、电子、中子、原子核、阳离子、阴离子
能保持物质化学性质的是： 一定能保持物质化学性质的是： 不显电性的是： 带正电的是: 带负电的是： 数目相等的是：
—— 2 8 8
第一层上最多排2个电子； 第二层上最多排8个电子； 最外层上最多排8个电子（当只有一个 电子层最多2个）； 电子先排能量低的第一层，再排能量较 高的第二层，依次类推
2.原子结构示意图 （以氧原子为例）
最外层电子数 该层上电子数 电子层 核电荷数 原子核
核外电子分层排布
氧原子结构示意图
最外层 电子数
一般少于4个
锂(L化i) 学铍(Be)不稳硼定(B) 性质
一般多于4个
碳(C) 氮(N) 不稳定
8个（He为2个）
氧(O) 氟(F) 氖(Ne ) 相对稳定
得失 电子
易失电子
易得电子
不易得失
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
金属元素的原子 -e-
练一练
1.如何区分原子结构示意图、离子结构示意图？ 2.请根据示意图写出对应的符号
Na
Mg
S
Cl
+11 2 8 1
+12 2 8 2
+16 2 8 6
+17 2 8 7
原子：核电荷数＝核外电子数
Na＋ +11 2 8
Mg2＋ +12 2 8
S2－ +16 2 8 8
Cl－ +17 2 8 8
离子：核电荷数≠核外电子数
++++++++
﹣
﹣
氢原子
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﹣
+++
﹣
﹣
﹣
﹣
锂原子
1、电子在核外是分层排布 的
（能量低的在离核近的区域运动，能量 高的在离核远的区域运动）
2、电子层最少有1层，最多有 7层。
3、各电子层 最多容纳的电子 数目2n2（n为电子层数）。 4、最外层电子数目不超过８个， 只有1层的不超过2个电子
核外电子分层排布规律
1-18号元素的原子结构示意图
氢(H)
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
金属
非金属
稀有气体
氢(H)
1-18号一元般素少于的4原个 子结构示意图
氦(He) 金属元素原子 非金属元素原子 稀有气体元素原子
NH
+
4
阳离子
离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子
二、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系：
元素种类 原子结构 得失电子 化学性质
金属元素
最外层电子 数少于4个
失去电子
活泼
非金属元 最外层电
素
子数多于4 个
得到电子
活泼
稀有气体 最外层电子
元素
数为8，氦为 2
既不得， 也不失
不活泼
【结论】：元素的化学性质与 原子的最外层电子数有 着密切关系。
三、离子与原子区别
原子
阳离子
阴离子
结构 质子数＝核外 质子数>核外 质子数<核外
电子数
电子数
电子数
电性 不带电
带正电
带负电
表示 Na
Na+
O2-
相互 关系
阳离子
失电子 原子 失电子
得电子
得电子
阴离子
请思考如下问题
Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？
1、最外层电子数一定 改变。 2、核电荷数或质子数一定 不变 。 3、电子层 可能改变。 4、元素种类 不变。 5、化学性质 改变 。
（1）物质是由哪些微粒构成的？ 分子、原子
（2）原子和分子的根本区别：
在化学反应中，分子可分而原子 不可分
。（3）原子的定义 原子是化学变化中的最小的粒子
(4)化学反应的实质： 分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
那么，原子可不可以在分呢？
一、原子的构成
原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓 球相比，就相当于一个乒乓球跟地球相比。
Na
易失电子
Na +
金属阳离子
+11 2 8 1
+11 2 8
离子：带电荷的原子叫做离子
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
非金属元素的原子
Cl
+ e-
易得电子 非金属阴离子
Cl -
+ e+17 2 8 7
+17 2 8 8
电中性
带负电荷
阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－