鲁科版化学必修1课件：第三章第三节第2课时

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第三章
自然界中的元素
3． (2012· 济南高一检测节选)大量使用化石燃料， 最直接的危害是造成大气污染，如“温室效 应”、“酸雨”等。为了防治酸雨，降低煤燃 烧时向大气排放的 SO2，工业上将生石灰和含 硫煤混合后使用。请写出有关反应的化学方程 式______________________、 ______________________。
－
氧化性有何区别？
【提示】
浓硫酸中S为＋6价表现强氧化
性,稀硫酸中H＋表现氧化性。
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自然界中的元素
探究导引2 检验 SO2－时能否先加 BaCl2 溶液， 4 再加盐酸酸化？
【提示】 不能。先加 BaCl2 溶液无法排除 Ag ＋ 的干扰。
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自然界中的元素
要点归纳 1．浓 H2SO4 的强氧化性 (1)Fe、Al 的钝化 常温下，Fe、Al 遇到浓 H2SO4 会反应生成一 层致密的氧化膜而出现“钝化”现象。 (2)与氢之前的活泼金属： Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
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自然界中的元素
②氧化产物是硫酸盐， 金属显高价， 还原产物为 SO2； ③浓 H2SO4 既表现氧化性，又表现酸性； ④随反应进行， 硫酸浓度变小， 一旦变为稀硫酸， 反应就会停止。 (4)与非金属反应 C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 规律：①反应要加热，否则不反应；
即时应用 1．下列反应中，调节反应物的用量或浓度， 反应产物不会改变的是( ． A．铜与硝酸反应 B．铁在硫蒸气中燃烧 C．二氧化硫通入石灰水中 D．硫酸中加入锌粉 )
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自然界中的元素
解析：选 B。A 项中铜与浓硝酸反应还原产物 为 NO2，铜与稀硝酸反应还原产物为 NO；B 项中产物唯一，生成 FeS；C 项中二氧化硫通 入石灰水中可生成 CaSO3 ，SO2 过量时生成 Ca(HSO3)2； 项中锌粉与浓硫酸反应生成 SO2， D 与稀硫酸反应生成 H2。
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自然界中的元素
解析：根据反应： S＋O2=====SO2 2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O===H2SO4 得关系式：S ～ SO2 ～ 32
点燃
SO3
～
H2SO4 98
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自然界中的元素
100 t ×(1－5%－0.6%)×92%×95% m(H2SO4)×98% 32 即 ＝ 100 t×1－5%－0.6%×92%×95% 98 mH2SO4×98% 解之得：m(H2SO4)＝257.8 t。
催化剂
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自然界中的元素
2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(通入过量空气使 NO 完全被吸收) 则 NH3 和 HNO3 之间的关系为： 3～HNO3(N NH 原子守恒)。
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自然界中的元素
特别提醒 应用关系式法可以很便捷地解决多步反应的 有关计算。解题时要注意： (1)比例关系一定要找正确； (2)一种化合物中元素的转化率等于该化合物 的转化率；化合物中某元素的损失率＝该化合 物的损失率；中间产物的损失率＝原料的损失 率；中间产物的转化率＝原料的转化率。
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自然界中的元素
二、酸雨及其防治 1．酸雨的形成 氮氧化物 SO2 (1)酸雨：排入空气中的________和_________ 在 O2 和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随 雨水降落就成为酸雨。 (2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：
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主要反应如下：
①_________________________， ②_________________________， ③_________________________， ④_________________________。
自然界中的元素
(1)正确操作 被检液 盐酸酸化 无现象 ― → ― → ― ― 溶液 有白色沉淀 ― 有SO2 → 4
－
加足量
滴加BaCl2
(2)杂质离子的干扰 ＋ ①Ag 干扰 ＋ ＋ － 先加盐酸酸化能防止 Ag 干扰，因为 Ag ＋Cl ===AgCl↓。
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②CO2 、SO2 、PO3 干扰 3 3 4 因为 BaCO3、 BaSO3、 3(PO4)2 也是白色沉淀， Ba 与 BaSO4 白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于 ＋ ＋ 强酸中(如 BaCO3＋2H ===H2O＋CO2↑＋Ba2 )。 － 因此检验 SO2 时，必须用酸酸化(一般用盐酸而 4 不能用 HNO3 酸化)。
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要点2
原子守恒在化学计算中的应用
化学计算中有一类多步反应的
探究导引3
计算，如何能使这类计算变得简单？依据什
么得出关系式？ 【提示】 关系式法。根据化学反应方程
式，找出最原始的原料和最终产品之间的物
质的量的关系。
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Baidu Nhomakorabea三章
自然界中的元素
要点归纳 原子守恒主要应用于多步反应的化学计算中， 是指某一种初始原料，经多步反应后才得到最 终产物。多步反应若一步一步计算显然非常繁 琐且容易出错，故需要找出初始原料和最终产 物之间的关系，常见的方法有：
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自然界中的元素
2．下列有关酸雨的说法中正确的是( A．凡是呈酸性的雨都称为酸雨 B．酸雨对人类来说没有任何危害
)
C．酸雨是因为工业废气的过量排放造成的 D．为了不形成酸雨，应停止一切工业活动
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自然界中的元素
解析：选 C。正常雨水因溶有 CO2 也呈酸性， A 项错误。 酸雨的危害很大， 能直接破坏森林、 草原和农作物，使土壤酸性增强，湖泊酸化， 还能直接危害人体健康，B 项错误。为了不形 成酸雨， 应减少废气的排放， 使用清洁能源等， D 项错误。
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第三章
自然界中的元素
即时应用 2．某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中， 在燃烧硫黄时，有 5%的硫损失掉；在 SO2 的 催化氧化时有 92%的二氧化硫转化为三氧化 硫；在吸收塔中损失 SO3 的质量分数为 0.6%。 现有含硫 95%的硫黄 100 t，问可制得 98%的 浓硫酸多少吨？
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自然界中的元素
3．浓H2SO4的特性 (1)强氧化性
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(2)吸水性：浓 H2SO4 有强烈的吸水性，常用做 干燥剂 __________。 (3)脱水性：浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按 2∶1 __________的比例脱出生成 H2O。 (4)工业制硫酸的反应方程式： 4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2
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②氧化产物是含氧酸或非金属氧化物， 还原产物 为 SO2； ③浓 H2SO4 只表现氧化性； ④随反应进行， 硫酸浓度变小，一旦变为稀 H2SO4，反应就停止； ⑤不能氧化 H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2 等。 － 2．SO2 的检验 4
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第三章
答案：可制得98%的浓H2SO4 257.8 t。
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自然界中的元素
题型探究权威预测
题型1
例1
浓硫酸的特性
(原创题)硫酸是当今世界上最重要的 化工产品之一，不仅在工业上用途广泛，而且 在其它方面得到了巧妙的应用。增城高级中学 的化学老师黄秉均教学数十载，凭着扎实的化 学知识和绘画功底，竟然用浓硫酸创出一种 “酸蚀版”的《清明上河图》 ，画中各类人物、 小桥流水、街头商铺用硫酸勾画得惟妙惟肖， 叹为观止。 下列对浓硫酸的叙述正确的是( )
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自然界中的元素
【提示】 (1)将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛 水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的 热量及时散失。 (2)浓 H2SO4 是酸性干燥剂， 故不能干燥碱性气 体，如 NH3；浓 H2SO4 具有强氧化性，故不能 干燥还原性气体，如 H2S、HBr、HI 等。 (3)常温下浓硫酸能使铁、铝表面生成一层致密 的氧化物薄膜而阻止金属与浓硫酸继续反应， 而不是不反应。
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(3)钡盐的选择 所用钡盐不能是 Ba(NO3)2 溶液，一般用 BaCl2 － － 溶液，因为在酸性条件下，SO2 、HSO3 、SO2 3 － 2－ 等会被溶液中的 NO3 氧化为 SO4 ，从而得出错 误的结论。
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特别提醒 (1)常温下，Fe、Al 遇浓 H2SO4“钝化”，“钝 化”不是不反应，而是生成的致密氧化膜阻止 金属与浓硫酸继续反应。 (2)加热条件下， Fe、 与浓硫酸反应不会“钝 Al 化”。
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自主体验 1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是 ( )
A．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B．加热时都能与铜发生反应 C．都能作为气体干燥剂 D．硫元素的化合价都是＋6 价
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自然界中的元素
解析：选D。常温下Fe在浓H2SO4中钝化, Cu与稀硫酸不反应，稀硫酸无吸水性，不能 做干燥剂。
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自然界中的元素
2．防治
酸性物质 (1)从实际情况出发，对_______________的排
放加以控制；
改变能源结构 (2)________________，开发利用 氢能、风能、太阳能 _________________________________等清洁 能源，从根本上解决问题。
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自然界中的元素
1．关系式法 先写出多步反应的化学方程式， 然后找出最原始 的原料和最终产品之间的物质的量的关系， 列出 关系式，只一步即可。 如接触法制 H2SO4：4FeS2＋11O2=====2Fe2O3 ＋8SO2 2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O===H2SO4
高温
高温
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自然界中的元素
__________________________ 、 ___________________________。
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自然界中的元素
想一想 (1)如何稀释浓硫酸？ (2)浓H2SO4是中学阶段常见干燥剂，但其不能 干燥哪些气体？ (3)能否说常温下浓硫酸与Fe、Al不反应?
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第三章
自然界中的元素
规律： ①浓 H2SO4 既表现氧化性， 又表现酸性； ② 浓 H2SO4 一 旦 变 稀 ， 就 发 生 ： Zn ＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 (3)与氢之后的不活泼金属(除 Au、Pt 外) Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O 规律：①反应需加热，否则不反应；
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则有 4FeS2～8SO2～8SO3～8H2SO4， 即 FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4。 2．元素守恒法 原料中某一关键元素理论上若全部转入产物中， 则该元素的原子个数在两种物质中应相等。 如氨氧化法制 HNO3 时： 4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O △
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自然界中的元素
(3)浓硫酸与稀硫酸的氧化性区别： 浓硫酸具有 极强的氧化性，主要是构成酸根中的中心原子 易获得电子， 显示出与稀硫酸不同的强氧化 性，而稀 H2SO4 是电离出的 H＋得电子，只具 有较弱的氧化性，可氧化较活泼的金属 Zn、 Fe 等。
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自然界中的元素
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自然界中的元素
第2课时 硫酸和酸雨
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自然界中的元素
课程标准导航 1.掌握浓硫酸的性质，认识浓硫酸的氧化 性。 2．了解酸雨的形成，危害及其防治。
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新知初探自学导引
自主学习 一、硫酸(H2SO4) 无色、黏稠、油状 1．物理性质：纯硫酸是_________________液 高 体，沸点_____、难挥发。常用的浓硫酸质量分 98.3% 大 数是____________，密度比水______。硫酸溶 于水时放出大量的热。 2．硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用， 也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反 应。
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自然界中的元素
解析：SO2 属于酸性氧化物，可以和碱性氧化 物 CaO 反应。
答案：CaO＋SO2===CaSO3 2CaSO4 2CaSO3＋O2=====
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要点突破讲练互动
要点 1 浓硫酸的强氧化性和 SO2 的检验 4
探究导引1 浓硫酸的氧化性和稀硫酸的