高中化学 第二章 章末总结
新教材人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡知识点考点重点难点提炼总结
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率.................................................................................................. - 1 - 第二节化学平衡.......................................................................................................... - 7 - 第三节化学反应的方向............................................................................................ - 23 - 第四节化学反应的调控............................................................................................ - 26 -第一节化学反应速率一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。
如果反应体系的体积是恒定的，则通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式为v＝ΔcΔt或v＝ΔnV·Δt。
3．单位常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1表示。
4．注意事项(1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。
因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
(3)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
人教高中化学 必修一 第二章《化学物质及其变化》知识点总结
课标要求1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。
6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。
7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。
8.了解常见变化的分类方法。
9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。
12.能判断氧化剂和还原剂。
要点精讲一、物质的分类二、分散系相关概念1、分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3、分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
2、胶体的分类：①根据分散质微粒组成的状况分类：如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。
②根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
高中化学第二章 化学物质及其变化知识点总结
第二章 化学物质及其变化第一讲 物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成与分类一、元素、微粒及物质间的关系1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3．元素与物质的关系元素Ａ――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物4．元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。
(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。
5．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
6．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同 ，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
7．元素、微粒及物质间的关系图二、物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
考点2物质的性质与变化一、物质的性质与变化二、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系1．理解物质转化关系图2．形成转化关系一条线：(氢化物→)单质→氧化物→酸或碱→盐。
三、化学反应的分类化学反应⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应四、物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类考点3分散系与胶体一、分散系1．概念：把一种(或多种)物质(分散质)分散在另一种(或多种)物质(分散剂)中所得到的体系。
高中化学必修一第二章知识点总结及练习
第二章化学物质及其变化一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
2、分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（ｖ)ﻭ⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化ﻭ⑵表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示ﻭ⑶计算公式：v＝Δc/Δt(υ：平均速率,Δｃ：浓度变化，Δt:时间)单位:mｏl／（L•s)⑷影响因素:ﻭ①决定因素(内因）:反应物的性质（决定因素)②条件因素(外因)：反应所处的条件外因对化学反应速率影响的变化规律条件变化活化分子的量的变化反应速率的变化反应物的浓度增大单位体积里的总数目增多,百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少,百分数不变减小气体反应物的压强增大单位体积里的总数目增多,百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少,百分数不变减小反应物的温度升高百分数增大,单位体积里的总数目增多增大降低百分数减少，单位体积里的总数目减少减小反应物的催化剂使用百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增撤去百分数剧减,单位体积里的总数目剧减剧减其他光,电磁波,超声波,固体反应物颗粒的大小，溶剂等有影响※注意：(１)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。
ﻭ(2)、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容:充入惰性气体→总压增大,但各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢ﻭ二、化学平衡（一）1。
定义：一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征ﻭ逆（研究前提是可逆反应）；等(同一物质的正逆反应速率相等) ；动（动态平衡）定(各物质的浓度与质量分数恒定）；变(条件改变，平衡发生变化) 3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA（g）+nＢ（g)C（g)+qＤ(ｇ）混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmｏlA同时生成m molA，即V(正）=V(逆）平衡②在单位时间内消耗了ｎｍolB同时消耗了p molＣ，则Ｖ（正)=Ｖ(逆)平衡③V(Ａ)：Ｖ(B）：V（Ｃ)：V(D)=m：n：p:q,Ｖ(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成ｎmolB,同时消耗了q moｌＤ，因均指Ｖ(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时,总压力一定(其他条件一定) 平衡②ｍ+n=p+q时,总压力一定（其他条件一定) 不一定平衡混合气体平均相对分子质量Ｍｒ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡②Mｒ一定时,但m+n＝p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变)平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律:在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变,所以平衡不移动ﻭ（3）在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小,但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点总结
一、填空题1．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________2．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液①分离饱和食盐水与沙子的混合物______；②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾________；③从碘水中提取碘单质______；④分离CCl4，（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物_________。
（2）实验室用NaCO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是______。
（3）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5：7，现将7molAOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100mL浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为____。
（4）某学生欲用12mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取____ mL 上述浓盐酸进行配制。
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_____（填序号）。
a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水e容量瓶洗涤干净后未于燥3．（1）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子数最多的是____，体积最小的是______。
人教版高中化学必修一--第二章 《离子反应》--知识点归纳
2―《离子反应》--知识点归纳一、电离1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
二、电离方程式H 2SO 4 = 2H + + SO 42-HCl = H + + Cl -HNO 3 = H + + NO 3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
1、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
酸 —→ H ++ 酸根离子2、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
碱 —→ 金属离子 + OH -3、电离时生成的金属阳离子（或 NH 4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
盐 —→ 金属离子/ NH 4+ + 酸根离子书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl == K ++ Cl ―Na 2SO 4 == 2 Na ++ SO 42 -AgNO 3 ==Ag + + NO 3―CH 3COOH == CH 3COOH ― + H + NH 3·H 2O == NH 4+ + OH ―酸式盐：NaHSO 4 == Na + + H + +SO 42 - NaHCO 3 == Na + + HCO 3―［小结］注意： 1、 HCO 3-（弱酸不能拆）、OH -、SO 42-等原子团不能拆开;2、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
三、电解质与非电解质1、 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
2、总结： ①能够导电的物质不一定全是电解质。
高中化学选必三 第二章 烃 知识总结
第二章 烃一、烷烃（一）定义：碳原子之间都以单键结合，剩余碳原子全部跟氢原子结合，使每个原子的化合价都达到“饱和”的链烃叫饱和链烃，或叫烷烃 （二）通式：C n H 2n+2（n ≥1） （三）物理性质：1、随着碳原子数的增多，熔沸点依次升高，密度依次增大（密度小于水）；C 1——C 4为气态（新戊烷为气体），C 5——C 16为液态，C 17以上的为固态2、溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
液态烷烃都可做有机溶剂3、质量分数：随着碳原子数的增多，氢原子的质量分数逐渐减小，碳原子的质量分数逐渐增大，所以CH 4是氢原子质量分数最大的烷烃4、同分异构体的熔沸点：支链越多，熔沸点越低（四）结构特点：烷烃的结构与甲烷的相似，其分子中的碳原子都采取sp 3杂化，以伸向四面体4个顶点方向的sp 3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。
烷烃分子中的共价键全部是单键。
既有极性键又有非极性键（甲烷除外）。
（五）烷烃的存在形式天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都是烷烃。
（六）代表物——甲烷1、物理性质：甲烷是一种无色、无臭的气体，在相同条件下，其密度比空气小，难溶于水2、化学性质：甲烷的化学性质比较稳定，常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。
甲烷的主要化学性质表现为能在空气中燃烧(可燃性)和能在光照下与氯气发生取代反应。
（1）氧化反应：CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （淡蓝色火焰） 使用前要验纯，防止爆炸 （2）受热分解：CH 4−−→−高温C+2H 2（隔绝空气） （3）取代反应：CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl（七）化学性质：通常状况下，很稳定，不与强酸、强碱或酸性KMnO 4反应1、氧化反应（可燃性）：C n H 2n+2+2O 2−−→−点燃nCO 2+(n+1)H 2O注：当碳含量少时，产生淡蓝色火焰，但随着碳原子数的增多，碳的质量分数逐渐增大，有黑烟产生 2、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应（1）烷烃取代反应的特点：①在光照条件下；②与纯卤素反应；③1mol 卤素单质只能取代1molH④连锁反应，有多种产物（卤代烃和卤化氢气体）（2）举例：CH 3CH 3+Cl 2−−→−光照CH 3CH 2Cl+HCl3、受热分解：烷烃在隔绝空气的条件下，加热或加催化剂可发生裂化或裂解 通式：一分子烷烃催化剂 △一分子烷烃+一分子烯烃（八）同系物1、定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的化合物互称为同系物2、特点：（1）通式相同，结构相似，化学性质相似，属于同一类物质；（2）物理性质一般随碳原子数目的增多而呈规律性变化。
高二化学选修第二章知识点
高二化学选修第二章知识点在高二化学选修课程的第二章中，我们将学习关于化学反应速率和化学平衡的知识点。
本章内容包括反应速率的定义、测定和影响因素，化学平衡的定义、平衡常数和平衡条件等方面的内容。
下面将对这些知识点进行详细讲解。
一、反应速率反应速率是指单位时间内反应物消失和生成物出现的量之比。
常用的反应速率表示方法包括物质的质量变化速率和物质的摩尔浓度变化速率。
反应速率的测定可以通过实验方法和理论计算方法进行。
在实验测定反应速率时，可以通过连续记录反应物浓度或生成物浓度的变化来确定反应速率。
例如，我们可以利用比色法、电导率法、pH计法等方法进行浓度的测定。
影响反应速率的因素主要包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
温度的增加会加快反应速率，因为温度升高会增加反应物的动能，从而使得碰撞的能量超过活化能，促使反应发生。
浓度的增加也会提高反应速率，因为浓度增加可以增加碰撞的频率。
催化剂能够提高反应速率，通过降低反应的活化能来促使反应进行。
表面积的增加会加快反应速率，因为表面积增大会增加反应物间的碰撞机会。
二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物浓度或物质的性质保持不变的状态。
在化学平衡下，反应物和生成物之间的摩尔比例关系可以用化学方程式及反应物和生成物的摩尔数来表示。
平衡常数是反应物浓度的指数次幂的积与生成物浓度的指数次幂的积之比。
平衡常数的大小与反应物之间的摩尔比例关系有关。
平衡常数大于1表示在平衡时生成物浓度大于反应物浓度，平衡常数小于1表示在平衡时生成物浓度小于反应物浓度。
平衡条件是指在一定温度下，达到化学平衡所需要满足的条件。
一般来说，平衡条件包括反应物与生成物的浓度比例、温度和压力等因素的影响。
根据反应物与生成物浓度比例的变化情况，可以分为浓度型平衡和定量型平衡。
浓度型平衡是指反应物和生成物的浓度比例保持不变的平衡状态。
在这种情况下，平衡常数的大小不受温度的影响。
定量型平衡是指反应物和生成物的物质的摩尔比例保持不变的平衡状态。
(完整版)化学必修二第二章知识点总结,推举文档
(完整版)化学必修二第二章知识点总结,推举文档第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一．化学键与能量变化关系关系：在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
缘故：当物质发生化学反应时，从微观来看，断开反应物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的要紧缘故。
一具确定的化学反应在发生过程中是汲取能量依然放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
2、常见的放热反应和吸热反应（1）常见的放热反应：① 所有的燃烧与缓慢氧化；②酸碱中和反应（中和热）；③金属与酸、水反应制氢气；④大多数化合反应（特别：C ＋CO2=2CO 是吸热反应）；⑤铝热反应注：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时的反应热叫做中和热．ⅰ. 必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热ⅱ. 强酸和强碱的稀溶液反应才干保证 H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离汲取热量，其反应热小于57.3 kJ·mol- 1；ⅲ.以生成 1 mol 水为基准．（2）常见的吸热反应：① C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
② 盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③ 多数分解反应如 KClO3、KMnO4、CaCO3 的分解等。
（但过氧化氢的分解是放热反应）④ 水解，弱电解质的电离注：反应条件与吸放热无关。
（3）放热反应与吸热反应的比较类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应汲取热量的化学反应形成缘故反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键变化的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时汲取的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂时汲取的总能量注：第二节化学能与电能（1）概念：把化学能直截了当转化为电能的装置叫做原电池。
鲁科版高中化学必修2-第二章章末复习：《化学键化学反应与能量》知识总结
第二章化学键化学反应与能量
第一节化学键与化学反应
§1 化学键与化学反应中的物质变化
化学键：分子内、晶体中相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用叫化学键。
化学键的类型：
§2 化学键与化学反应中的能量变化
1、反应物的能量（E 1）＞生成物的能量（E 2） 反应释放能量，为放热的反应
2、反应物的能量（E 1）＜生成物的能量（E 2） 反应吸收能量 为吸热的反应
3、旧键断裂吸收的能量（E 3）＞ 新键形成释放的能量E 4 反应吸收能量 为吸热反应
4、旧键断裂吸收的能量（E 3）＜ 新键形成释放的能量E 4 反应释放能量 为放量反应
第二节 化学反应的快慢和限度 §1 化学反应的快慢
化学反应速率：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化。
表达式：t
c
V ∆∆=
单位： mol·L -1·S -1 mol·L -1·min -1 注：（1）化学反应速率是指某段时间内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。
（2）在反应中固体或纯液体浓度不变，因而不用固体或液体来表示化学反应速率。
（3）同一反应，用不同物质浓度变化来表示化学反应速率时，其数值大小可能不一样，但意义相同，故在应用时应指明是哪种物质表示的化学反应速率。
（4）在同一反应中，各物质所表示的反应速率之比等于各物质的转化浓度之
反应物 （E 1）
旧键断裂（吸吸能量E 3） 新键形成（释放能量E 4）
生成物
（E 2）。
22人教版高中化学新教材选择性必修1--第二章 化学反应速率与化学平衡-章末总结
2
3
5
7
(CO2 )
11.63
13.68
15.93
18.71
(CH3 OH)/%
3.04
4.12
5.26
6.93
结合上述数据，从提高 CO2 的转化率和甲醇的产率角度分析，你能得到什么
结论？
[答案] 增大氢气的比例可以提高 CO2 的转化率和甲醇的产率。
5. 下图分别是压强和温度对甲醇产率的影响。
[答案] 0.080 mol/(L ⋅ min) 。
[解析] 300 ℃ 时反应开始10分钟内，甲醇浓度为 0.40 mol/L ，其反应速率
0.40 mol/L
为
10 min
= 0.040 mol/(L ⋅ min) ，由速率之比等于化学计量数之比可知氢
气的反应速率为 0.040 mol/(L ⋅ min) × 2 = 0.080 mol/(L ⋅ min) 。
本可采用的措施是_________________________________（写一条即可）。
[解析] T0 ℃ 时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正
(CH OH)⋅
(H O)
3
2
平
平
反应为放热反应。该反应的平衡常数表达式为 K =
。为
3
(H2 )⋅ (CO2 )
平
减小
(CH3 OH)
[解析]
1
300 ℃ 时，将容器的容积压缩到原来容积的 ，压强增大，体积缩
2
小， (H2 ) 增大，故a错误；压强增大，正反应速率加快，逆反应速率也加
快，故b错误；平衡正向移动，则 CH3 OH 的物质的量增加，故c正确；平衡
高中化学必修二第二章知识点总结
高中化学必修二第二章知识点总结高中化学必修二第二章知识点总结必修二化学第二章的内容讲的是化学反应与能量，对于这个知识点，部分学生在学习的过程中经常会感到自己没有掌握好，那么这个知识点有哪些内容呢?下面是店铺为大家整理的高中化学必重要的知识点，希望对大家有用!高中化学必修二第二章知识点总结11、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：速率比=方程式系数比变化量比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。
通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。
而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。
可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
化学选修第二章总结
化学选修第二章总结1. 引言在化学选修第二章中，我们学习了许多有关化学反应速率和平衡的重要概念。
本文将对本章所学内容进行总结，并讨论其中的关键要点。
2. 反应速率反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
在本章中，我们学习了如何计算反应速率以及如何确定反应速率与反应物浓度之间的关系。
2.1 反应速率的计算方法反应速率的计算可以通过确定反应物消失或生成物增加的量来完成。
一般而言，可以通过在一个较短时间内测量反应物与生成物的浓度变化，从而确定反应速率。
2.2 反应速率与反应物浓度的关系反应速率与反应物浓度之间存在一定的关系，即反应速率随着反应物浓度的增加而增加。
这种关系可以通过实验数据来观察和验证。
3. 反应速率与反应机理反应速率与反应机理密切相关。
反应机理是指反应物分子之间发生碰撞并形成新的化学键的详细步骤。
在本章中，我们学习了如何根据实验数据推导反应机理。
3.1 反应动力学反应动力学研究反应速率随时间的变化规律，即反应速率与时间的关系。
通过实验数据的处理，可以得到反应动力学方程，从而推导出反应机理的一些关键步骤。
3.2 反应产物的选择性在某些反应中，当存在多个可能的反应产物时，选择性是指优先生成某个特定产物的能力。
反应速率与反应产物的选择性有密切关系，我们可以通过调节反应条件来改变产物选择性。
4. 平衡态和反应平衡在本章中，我们还学习了有关平衡态和反应平衡的概念。
反应平衡是指在特定条件下，反应物与产物之间的浓度达到一定比例时的状态。
4.1 反应方向与反应平衡在反应过程中，反应可以向正向方向进行，也可以向逆向方向进行。
当反应物与产物的浓度达到一定比例时，反应达到平衡态。
在平衡态下，正向反应和逆向反应的速率相等。
4.2 平衡常数平衡常数是用来描述反应平衡程度的一个量。
它与反应物和产物的浓度之间存在一定的关系，通过实验可以确定。
5. 应用和实际意义化学反应速率和平衡的研究在许多领域中具有重要的应用和实际意义。
高中化学 第二章 章末知识整合 1
促敦市安顿阳光实验学校【金学案】高中化学第二章章末知识整合必修1专题一离子共存问题有关溶液中离子能否共存问题是中学化的常问题时缺乏信心因素。
1．发生复分解反，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存，主要是由于发生CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O、HS－＋H＋===H2S↑。
(2)有沉淀生成。
如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋不能与SO2－4、CO2－3大量共存，主要是由于Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，Ca2＋＋SO2－4===CaSO4↓(微溶)；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋不能与OH－大量共存是因为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，Fe3＋＋3OH＋===Fe(OH)3↓；SiO2－3、AlO－2不能与H＋大量共存是因为SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓。
(3)有难电离物质(或弱电解质)生成。
如OH－、ClO－、CH3COO－与H＋不能大量共存，主要是由于OH－＋H＋===H2O，CH3COO－＋H＋===CH3COOH；一些酸式弱酸根及NH＋4不能与OH－大量共存是因为HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，NH＋4＋OH－===NH3·H2O。
(4)一些轻易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如：AlO－2、S2－、CO2－3、SO2－3、ClO－、CH3COO－、PO3－4、SiO2－3、C6H5O－必须在碱性条件下才能在溶液量存在，Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、NH＋4必须在酸性条件下才能在溶液量存在。
2．发生氧化还原反，离子不能大量共存。
(1)一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如I－、S2－、HS－和Fe3＋不能大量共存是由于2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋、2Fe3＋＋S2－===S↓＋2Fe2＋，2Fe3＋＋3S2－===S↓＋2FeS↓。
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【例 2】 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A.盐酸与 Fe(OH)3 反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B.稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ D.Fe3O4 与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O 解析 B 项应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C 项应为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－ ===BaSO4↓＋2H2O；D 项应为：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
3.对物质进行鉴别
例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、 Ca(OH)2溶液时，可先按酸、碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类，然后再分 组鉴别。
序号 ① ② ③
Hale Waihona Puke 分类依据 能使石蕊溶液变红(显酸性) 能使石蕊溶液变蓝(显碱性) 石蕊溶液无明显现象(显中性)
答案 (1)不合理。虽然 Na2CO3 溶液呈碱性，但它在水溶液中不能电离出 OH－，不 符合碱的定义 (2)CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O(或 CO23－＋Ba2＋===BaCO3↓) (3)在两支试管中分别加入少许 H2SO4 溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分 混合后，再向混合溶液中分别滴加 Na2CO3 溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶 液为 NaCl 溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为 NaOH 溶液
◇专题 2 离子反应方程式的书写及判断 1.强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质(如弱酸、弱碱
和水等)、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式，要 写化学式。 2.微溶物如果是生成物时，一律视为沉淀，写化学式，标“↓”；如果是反应物时， 若是澄清溶液就写成离子形式，若是悬浊液就写化学式。 3.多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如 HCO－ 3 不能拆成 H＋和 CO23－；多元强酸的 酸式酸根离子要拆开，如 HSO－ 4 拆成 H＋和 SO24－。
物质 稀硫酸、稀盐酸 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 BaCl2溶液、KNO3溶液
【例1】 某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对 于如何研究，他们设计了两种研究方案： 方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验； 方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行 实验。 (1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显碱性，于是将Na2CO3 与NaOH都划分为碱类，是否合理？______________________________。 (2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：_______________。
(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分 为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2两类。在用H2SO4鉴别三种含钠元素的 物质时，Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能 帮忙解决这一难题吗？
_______________________________________________________________ ______________________________________________________________。
答案 A
【例3】 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.NaHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液后溶液恰好显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24－ ===BaSO4＋H2O B.向澄清石灰水中通入过量 CO2：OH－＋CO2===HCO－ 3 C.氢氧化钡溶液与硫酸铜反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
解析 (1)碱在水溶液中电离出的阴离子全部是 OH－，显然 Na2CO3 不是碱，是由金 属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。 (2)方案Ⅱ的两组物质分别为 H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、NaCl，两组物质间 能够发生两个反应。①H2SO4 和 Na2CO3 反应的离子方程式为 CO23－＋2H＋===CO2↑ ＋H2O。②BaCl2 和 Na2CO3 反应的离子方程式为 CO23－＋Ba2＋===BaCO3↓。 (3)可在两支试管中分别加入等量的 H2SO4 溶液，再分别加入稍过量的两种未知溶液， 由于加 NaCl 的试管中 H2SO4 不参与反应，再加 Na2CO3 会产生气体；而加 NaOH 的试管中的 H2SO4 已经被完全反应，再加 Na2CO3 不会产生 CO2 气体。
解析 A 项，NaHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液后溶液恰好显中性，氢离子与氢氧根 离子恰好完全反应，正确的离子方程式为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋ 2H2O，A 项错误；B 项，向澄清石灰水中通入过量 CO2，反应的离子方程式为 OH－ ＋CO2===HCO3－，B 项正确；C 项，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和水，正 确的离子方程式为 Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO24－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，C 项错误； D 项，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆写，正确的 离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，D 项错误。 答案 B
章末总结
◇专题1 分类方法在化学学习中的应用 1.判断或预测物质的性质
例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、 与某些盐反应等。又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性 质。 2.寻找具有相同或相似性质的物质 例如在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤ 氢溴酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的是①⑤。