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第六讲物质的量

1．复习重点

1．理解质量守恒定律的涵义。

2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点

2．难点聚焦

一、质量守恒定律

1．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。

2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。

二、阿伏加德罗定律

1．内容

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2．推论：

⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2

⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2

⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

三、阿伏加德罗常数

物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。6.02×1023是它的近似值。注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。

3．网络 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号：n 物质的量

③、单位：摩尔、摩、符号mol

④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原子数相同。

⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。

①、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数： ②、符号N A

③、近似值：6.02×1023

①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~

基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm

③、单位：L·mol -1

①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~

摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1

④、若以g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。

①、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B 的物质的量浓度。

物质的量浓度：②、符号：c(B)

③、单位：mol·L -1

①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。

同温同压下：

212121N N =n n =V V ②、推论： 同温同压下：

212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下：212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度：

标况下：1-L •g 4.22Mr =mol

•.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度：)

B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ=

)B (D Ⅱ、摩尔质量M （或平均摩尔质量M —

）

③、运用： 阿伏加德

罗定律及

其推论： 物质的量

M=22.4L ·mol -1×ρ，•••+)B (n +)A (n •••+)B (M •)B (n +)A (M •)A (n =

M — M —=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+·

·· ф为体积分数。 3． 例题精讲

一、质量守恒定律的直接应用

[例1]有一在空气里暴露过的KOH 固体样品，经分析其含水7.65%，含K 2CO 34.32%，其余是KOH 。若将a g 样品放入b mL1mol/L 的盐酸中，使其充分

作用后，残酸用25.25mL c mol/L 的KOH 溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)

A. 只含有a

B. 只含有b

C. 必含有b

D. 一定有a 、b 和c

[解析]本题如使用Cl 原子守恒的方法可大大简化解题步骤。由题意，反应后溶液为KCl 溶液，其中的Cl -来自盐酸，所以所得KCl 固体的物质的量与

HCl 的物质的量相等，即为0.001b mol ，质量为0.0745b g 。如果解题时使用a g 这个数据，也能获得答案，此时答案中也会含有b ，请读者自行解答。

本题正确答案为C 。

[例2]在一定条件下，16gA 和22gB 恰好反应生成C 和4.5gD 。在相同条件下，8gA 和15gB 反应可生成D 和0.125molC 。从上述事实可推知C 的式量

为____________。

[解析]根据质量守恒定律，当16gA 与22gB 恰好反应生成4.5gD 的同时，生成C 的质量应为16+22-4.5=33.5g ，当8gA 和15gB 反应时，根据判断B 是

过量的，A 与C 的质量关系应是16:33.5=8:x ，x=16.75g ，M C =16.75g/0.125mol=134g/mol ，即C 的式量为134。

二、阿伏加德罗常数的直接应用

[例3]下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)

A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L ，则所含有的分子数为N A

B. 标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为

A N 4

.228 C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH 2时发生转移的电子数为2N A

D. 常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A

[解析]阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下，22.4L 混合气体所含有的分子数为N A ，所以选项A 正确。标准状况下，辛烷是液体，不

能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol 这一量，所以1L 辛烷的物质的量不是1/22.4mol ，选项B 错误。每生成1molH 2时必有2molH +获得2mol 电子，即转移电子数为2N A ，选项C 正确。1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol 氦气含有4mol 电子，这与外界温度和压强无关，所以选项

D 正确。本题正确答案为AC 。

三、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用

[例4]在一定条件下，有a LO 2和O 3的混合气体，当其中的O 3全部转化为O 2时，体积变为1.2a L ，求原混合气中O 2和O 3的质量百分含量。

[解析]由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上用阿伏加德罗定律的应用题。

设混合气体中O 3占x L ，则O 2为(a-x )L

2O 3 ==== 3O 2