新课标元素周期表教学设计

元素周期表
教学目标
知识与技能
1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。

3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。

过程与方法
1、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。

2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。

情感态度与价值观
1、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和
实践。

2、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。

教学重难点
重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

教学设计思路
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。

元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。

因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。

通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。

为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。

教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。

教学中主要引导学生如何思考，主要是教给学生思考问题的思路和方法，形成结构决定性质的基本化学思想，认识量变引起质变的事物变化规律，为今后的学习奠定基础。

教学过程
第一课时
1．元素周期表中有多少横行、纵行？多少周期、多少族？
2．不同元素排在同一个横行即同一个周期，依据什么？
3．周期序数与什么有关？族序数与什么有关？
4．罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？A、B分别表示什么？
5．什么是主族？什么是副族？
科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。

如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。

效果
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表
1周期，共2种元素
短周期 2周期，共8种元素
3周期，共8种元素
周期 （七个横行） 4周期，共18种元素
长周期 5周期，共18种元素
6周期，共32种元素
不完全周期 7周期，目前已发现26种元素
二、原子结构
质子
1、原子 核外电子
2、质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ）
3、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子。

同位数：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

原子核
中子
第二课时
板书设计三、元素的性质与原子结构
(一).碱金属族元素
1.碱金属原子结构特点
相似性:最外层电子数均为1
递变性:电子层数逐渐增加
2.碱金属单质化学性质特点
相似性:单质性质相似,均能与O2和H2O剧烈反应
递变性:钾比钠反应剧烈,即钾比钠活泼
推广: 金属性强弱Li < Na < K < Rb < Cs
比较金属性强弱的实验方法:
①单质与水或酸置换出H2的难易
②单质与单质之间的置换
③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
1.碱金属单质物理性质特点
碱金属元素的单质物理性质也表现出一些相似性和递变性
课堂知识结
构清晰,同时
便于学生记
录
第三课时
流
程教师活动学生活动设计意图
引
入
书写卤族元素原子结构示意图：
原子结构有什么相同点和不同点? 思考并回答:相同点(最外
层7个电子),不同点(电子
层数增加)
回忆旧
知识
过渡结合上节课所学碱金属原子的结构与其化学性质之间的关系,
卤族元素是否也有类似的规律了?其性质又与碱金属有什么不
同了？
学生回忆上节课所学知识,
结合结构与性质之间的关
系思考问题.
引入新
知识
卤族元素引导分析：由于碱金属原子最外层只有一个电子,表现为易失去
一个电子,即还原性和金属性;而卤族元素原子的最外层有7个
电子，表现为易得到一个电子,即氧化性和非金属性,由此可推知
它们也应该像卤族的代表物氯一样,具有相似的性质.由于电子
层的增加，活泼性可能会减弱。

回忆氯气的性质，学生相互
补充，得出卤族元素的单质
能够与金属单质、氢气、水
和碱等发生化学反应。

类推
思想
培养事实上是否如此呢?下面我们通过几组实验事实来探讨卤族元素的性质变化规律。

引入
实验
数据
探究结构
性质。