盐酸密度、浓度对照表
三大强酸的浓度
盐酸的密度与浓度对照表
质量分数（%）密度（g/cm3）
2 1.0082
4 1.0181
6 1.0279
8 1.0376
10 1.0474
12 1.0574
14 1.0675
16 1.0776
18 1.0878
20 1.0980
22 1.1083
24 1.1187
26 1.1290
28 1.1392
30 1.1492
32 1.1593
34 1.1691
36 1.1789
38 1.1885
40 1.1980
硝酸作为HNO3的水溶液，没有最大浓度存在纯硝酸（但是极容易分解），可以与水以任意比混溶。
但是，硝酸与水存在恒沸混合物，其中HNO3的质量分数在65%左右，沸点最低。
无论从何种浓度开始蒸发，首先蒸得的蒸气就是这个比例（所谓恒沸）被称为浓硝酸。
类似地，硫酸恒沸混合物中，H2SO4质量分数在98%，被称为浓硫酸
往浓硝酸（浓硫酸）中继续添加溶质，就可以得到浓度更高的酸。
往浓硝酸中通入过量NO2，可制得浓度高于65%、并且溶有NO2的发烟硝酸发烟硝酸极易分解放出NO2，在空气中发烟同样，往浓硫酸中通入过量SO3，可制得浓度高于98%、甚至超过100%的发烟硫酸
其中溶质部分为H2SO4、部分为焦硫酸H2S2O7=H2SO4·SO3
发烟硫酸极易分解放出SO3，在空气中发烟。
硝酸(纯硝酸）最高浓度23.85mol/L(密度：1.5027）（25℃）
盐酸最高浓度11.8mol/L（20℃）
氢氟酸(纯）最高浓度57mol/L
氢碘酸最大浓度是11.0mol、L。
盐酸密度对照表
盐酸密度对照表一、常见氯化物与密度对照表1、氯化钠（NaCl）：盐酸密度为2.165 g/cm3，沸点为810.4 ℃。
2、氯化铵（NH4Cl）：盐酸密度为1.928 g/cm3，沸点为714.3 ℃。
3、氯化钙（CaCl2）：盐酸密度为2.14 g/cm3，沸点为846.2 ℃。
4、氯化铁（FeCl2）：盐酸密度为1.66 g/ cm3，沸点为787.4 ℃。
5、氯化钡（VCl3）：盐酸密度为3.07 g/cm3，沸点为953.2 ℃。
6、氯化镁（MgCl2）：盐酸密度为2.32 g/cm3，沸点为841.7 ℃。
7、氯化锂（LiCl）：盐酸密度为3.01 g/cm3，沸点为941.4 ℃。
二、常见碳酸盐与盐酸密度对照表1、碳酸钙：盐酸密度为2.41 g/cm3，沸点为855.3 ℃。
2、碳酸钠：盐酸密度为2.40 g/cm3，沸点为853.1 ℃。
3、磷酸钠：盐酸密度为2.49 g/cm3，沸点为857.4 ℃。
4、磷酸钙：盐酸密度为2.482 g/cm3，沸点为856.7 ℃。
5、氢氟酸钠：盐酸密度为1.2 g/cm3，沸点为639.3 ℃。
6、氢氧化钠：盐酸密度为2.17 g/cm3，沸点为818.6 ℃。
7、氢氧化钙：盐酸密度为2.12 g/cm3，沸点为810.9 ℃。
以上就是常见的氯化物与碳酸物的盐酸密度对照表，以及相应的沸点。
以上盐酸密度数据按当前常用测定法在常温(25℃)下给出，具体使用时应根据实际实验情况，进行测量并灵活变换。
由于盐酸密度有温度/压变化的因素，所以在实际应用中，另外需要考虑温度和压力因素，严格根据实际测定方法和场地条件来调整盐酸密度数据。
这样可以帮助更好的解决实验现场实际问题，提高实验效率，达到更好的实验结果。
常用酸碱浓度表
CH3COOH 质量百分数
密度 d 4 / g.cm-3
20
100mL 水溶液中 含 CH3COOH/g
CH3COOH 质量百分数
密度 d 4 / g.cm-3
20
100mL 5 20 25 30 35 40 45 50 55 60
0.9996 1.0012 1.0025 1.0040 1.0055 1.0125 1.0195 1.0263 1.0326 1.0384 1.0438 1.0488 1.0534 1.0575 1.0611 1.0642
24.38 26.85 29.35 31.90 34.48 37.10 39.75 42.44 45.16 47.92
硝酸 HNO3 质量 百分数 1 2 3 4 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60
20 密度 d 4 / g.cm-3
100mL 水溶液 中含 HNO3/g
20 密度( d 4 / g.cm-3)
%(质量) 37 20.2 10 5 3.6 47.5 57 96 10 4.7 71 10 28.4
mol/L 12.0 6.1 2.9 1.4 1 8.8 7.6 18 1.1 0.5 16 2.8 15
100mL 水溶液 中含 NH3/g
0.9939 0.9895 0.9811 0.9730 0.9651 0.9575 0.9501 0.9430
9.94 19.79 39.24 58.38 77.21 95.75 114.0 132.0
0.9362 0.9295 0.9229 0.9164 0.9101 0.9040 0.8980 0.8920
20
100mL 水溶液 中含 H2SO4/g
盐酸的密度与浓度对照表
盐酸的密度与浓度对照表
盐酸是一种无色透明的酸性溶液，由氢气和氯气在水中反应而成。
盐酸的密度与浓度有一定的关系，通常用质量百分数或物质的量浓度来表示。
下表是在20℃时，盐酸的密度、质量百分数和物质的量浓度的对照表：
从表中可以看出，盐酸的密度和物质的量浓度随着质量百分数的增加而增加，但增加的幅度逐渐减小。
这是因为盐酸溶液中存在电离平衡，随着浓度的增加，电离程度降低，导致物质的量浓度增加的速率低于质量百分数的增加速率。