人教版必修二乙醇
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乙醇高一下学期化学人教版(2019)必修2
-
Br
CH₃CHO
CH₃COOH
(1,2-二溴乙烷)
CH
③C₂H₂(乙炔)
₃
C₂H₄
烃(只有C、H)
有机物
判断Leabharlann 烃的衍生物(不只含C、H)
【思考】烃的衍生物一定是由烃经取代反应而 生成的吗?如果不是，请举出例子。
可由加成反应得到： CH₂ = CH₂ 十 H₂O
催化剂 >CH₃CH₂O
加热、加压H
CH₂= CH2十HCl 催化剂 CH₃CH₂C △l
根据醇中一OH的个数，分为一元醇、二元醇、多元醇
实例
课本Pg1
物质 CH₃Cl CH₃CH₂ OH CH₂=CH₂
所含官
—OH
能团
官能团 碳氯键
的名称
羟基
碳碳双键
CH三CH
—C=C—
碳碳三键
我们把—OH 原子团叫做羟基。乙醇可以 看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代 后的产物。我们把烃类物质饱和碳原子上的 氢原子被羟基取代而成的化合物，叫做醇。
第七章有机化合物
学习目标
1.理解烃的衍生物、官 能 团的概念 2.认识乙醇的结构 3.掌握乙醇的化学性质——乙醇 与钠反应、氧化反应
身边的“酒”
新课导入
含酒精：95% 含酒精：75%(医用酒精)
含酒精：38%-65%
含酒精：8%-15%
酒类产品标签中的
酒精度是指乙醇的
含酒精：6%-20%
体积分数P₇9
H
H—c—c—0—H H—C—
-C—H
H
H
乙醇中有3种H
H
H
甲醚中有1 种H
可利用乙醇与金属钠反应产生氢气进行定量实验，经 实验测得1 mol 乙醇与足量金属钠反应可产生
乙醇(教学课件) -高中化学人教版(2019)必修第二册
3.某醇在铜作催化剂的条件下和氧气反应生成的产物为
，
则该醇为（ A ）
A.
B.
C.
D.
环节二：归纳整理，巩固提升
巩固提升
4.某化学反应过程如图所示。由图得出的判断错误的是（ C ） A.生成物M的官能团为醛基 B.铜是此反应的催化剂
C.
也能发生此反应生成M的同系物
D.反应中有红、黑交替变化的现象
巩固提升
2.下列关于乙醇结构与性质的说法正确的是（ D ） A.乙醇分子中含有—OH，所以乙醇可溶于水，也可电离出OH－ B.乙醇能电离出H＋，所以是电解质 C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的
氢原子活泼
环节二：归纳整理，巩固提升 巩固提升
两个阶段： CH3CH2OH 乙醇
氧化
K2Cr2O7或 KMnO4
CH3CHO 乙醛
氧化
K2Cr2O7或 KMnO4
CH3COOH 乙酸
K2Cr2O7
乙醇
Cr2(SO4)3
KMnO4 （紫色）
MnSO4 （无色）
环节三：实验探究，突破乙醇的化学性质 乙醇的用途
(1) 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2) 用作化工原料、香料、化妆品、涂料等。 (3) 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
【实验现象】 饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。
反应的化学方程式 CH3COOH + HOC2H5 浓H2SO4 CH3COOC2H5+H2O
实验的药品加入顺序是什么，是否可以换？
先加乙醇
【实验药品】
再加浓硫酸 再加乙酸
人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_乙醇(基础)
![人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_乙醇(基础)](https://img.taocdn.com/s3/m/2b0eb793ed630b1c58eeb5a1.png)
人教版高中化学必修二知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习乙醇【学习目标】1、理解烃的衍生物及官能团的概念；2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途；3、通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响。
【要点梳理】【乙醇ID：403458&乙醇的组成与结构】要点一、乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。
其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。
乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。
羟基与氢氧根的比较羟基（-OH）氢氧根（OH-）电子式电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中稳定性相同点不稳定稳定组成元素相同要点二、烃的衍生物和官能团的概念1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。
如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。
2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。
要点三、乙醇的性质1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
乙醇课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
探究乙醇的化学性质
探究 请各小组完成课本P78[实验7-5] 实验 实验，
温馨提示：1.用量：无水乙醇约4ml。
原
观2.察规范1操.铜作丝，的注颜色意先安后全发。生了怎样的变化？ 交3.流注意2分.试工管合内作液体，的并气完味成发学生案了。怎样的变化？
4、时间4分钟。
2.氧化反应
（2）乙醇的催化氧化
乙醇的比例模型
对应 练习1
H—⑤∣∣HC—④∣ ∣HC③—② O—① H
HH
(1)请预测乙醇与钠反应时断键位置：___①_________
(2)写出乙醇与钠反应的方程式：______________
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2 ↑
(3)为什么乙醇与钠的反应比水与钠的反应平缓的多？
乙醇中羟基中的氢原子活泼性小于水中 的氢原子的活泼性
• 乙醇
乙醛脱氢酶
• 乙酸
• 乙醛
乙醇脱氢酶
• 二氧化 碳和水
杜绝酒驾
课外活动
制作一张海报，宣传酗酒 或酒后驾车的危害。
查阅资料和预习教材： 喝醋能否解酒？
第七章 有机化合物
活动一 乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明 ❖气 味：特殊香味 ❖状 态：常温下为液态 ❖密 度：密度比水小，为0.789g/cm3 ❖挥发性：易挥发 ❖溶解性：与水任意比互溶，能够溶解多种
无机物和有机物
活动二
探究乙醇分子的结构
乙醇的分子式C2H6O，推测其可能的结构式。
动手组装可能结构的球棍模型，并写出相应的结构 式
氢原子
水
氧原子
乙醛
碳原子 乙醇
HH
H—C—C—O H
-----
人教版必修二第三章第三节 乙醇(共13张ppt).ppt
体放出，放 热
同上
同上
结 论
ρ水>ρ钠>ρ乙醇，乙醇与钠反应，生成碱性物质 和H2，反应不如钠与水的反应剧烈
三、化学性质
▪ 1.与活泼金属的反应：如K、Ca、Na 、
Mg等。
乙醇钠
2CH3CH2O-H +2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑
▪ 问题：从四大反应类型来看，该反应属于 _置__换__反应；从有机反应类型来看，该反 应属于_取__代__反应；
▪ 断键位置：羟基上的O-H键和与羟基相连的碳 原子上的一个C-H键
醇能发生催化氧化的条件：
与羟基相连的碳原子上连接有氢原子
三、化学性质
▪ ⑵与强氧化剂反应
▪ 现象：对应的颜色变化
▪
乙醇 ▪
酸性KMnO4溶液 紫红色/紫色褪去
酸性K2Cr2O7溶液 橙色→绿色
▪ 应用：酒精检验
生成乙酸
从结构上看，乙醇属于_烃__的__衍__生__物__。
烃的衍生物的概念：
如：一氯甲烷、二氯甲烷、1,2-二溴乙烷、 氯乙烷、溴苯、硝基苯等等。
官能团的概念
决定有机化合物的化学特性的原子或原 子团称为官能团。
各种各样的官能团
表示 -X -OH
-NO2 -CHO -COOH C=C -C C-
名称
卤素原子 羟基 硝基 醛基 羧基
碳碳双键 碳碳叁键
代表物质
卤代烃
醇 硝基化合物
醛 酸 烯 炔
官能团
▪ 注意： ▪ ①“基”中短线不可省； ▪ ②“基”与“根”是不同的； ▪ ③有机分子中如含有多种官能团，可认为
其性质是各官能团性质的综合。
▪9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/182021/9/18Saturday, September 18, 2021 ▪10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/182021/9/182021/9/189/18/2021 7:11:35 PM ▪11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/182021/9/182021/9/18Sep-2118-Sep-21 ▪12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/182021/9/182021/9/18Saturday, September 18, 2021
同上
同上
结 论
ρ水>ρ钠>ρ乙醇，乙醇与钠反应，生成碱性物质 和H2，反应不如钠与水的反应剧烈
三、化学性质
▪ 1.与活泼金属的反应：如K、Ca、Na 、
Mg等。
乙醇钠
2CH3CH2O-H +2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑
▪ 问题：从四大反应类型来看，该反应属于 _置__换__反应；从有机反应类型来看，该反 应属于_取__代__反应；
▪ 断键位置：羟基上的O-H键和与羟基相连的碳 原子上的一个C-H键
醇能发生催化氧化的条件：
与羟基相连的碳原子上连接有氢原子
三、化学性质
▪ ⑵与强氧化剂反应
▪ 现象：对应的颜色变化
▪
乙醇 ▪
酸性KMnO4溶液 紫红色/紫色褪去
酸性K2Cr2O7溶液 橙色→绿色
▪ 应用：酒精检验
生成乙酸
从结构上看，乙醇属于_烃__的__衍__生__物__。
烃的衍生物的概念：
如：一氯甲烷、二氯甲烷、1,2-二溴乙烷、 氯乙烷、溴苯、硝基苯等等。
官能团的概念
决定有机化合物的化学特性的原子或原 子团称为官能团。
各种各样的官能团
表示 -X -OH
-NO2 -CHO -COOH C=C -C C-
名称
卤素原子 羟基 硝基 醛基 羧基
碳碳双键 碳碳叁键
代表物质
卤代烃
醇 硝基化合物
醛 酸 烯 炔
官能团
▪ 注意： ▪ ①“基”中短线不可省； ▪ ②“基”与“根”是不同的； ▪ ③有机分子中如含有多种官能团，可认为
其性质是各官能团性质的综合。
▪9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/182021/9/18Saturday, September 18, 2021 ▪10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/182021/9/182021/9/189/18/2021 7:11:35 PM ▪11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/182021/9/182021/9/18Sep-2118-Sep-21 ▪12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/182021/9/182021/9/18Saturday, September 18, 2021
化学人教版必修2课件331乙醇(66张)
(2)乙醇能与活泼金属钠反应产生氢气,所以乙醇是 酸,这种认识对吗? 提示:不对。乙醇不具有酸的通性,不属于酸。
(3)钠与乙醇或水反应,哪个剧烈? 提示:钠与乙醇反应比较平稳,与水反应比较剧烈。 因为水分子中的羟基氢比乙醇分子中的羟基氢更活 泼。
2.乙醇的催化氧化实验: (1)实验过程。
实验操作
【探究总结】 1.乙醇的性质与化学键的关系:
(1)乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和H2时,断裂的是①键。 (2)乙醇在铜(或银)的催化作用下氧化成乙醛时,断裂 的是①、④键。
(3)乙醇完全燃烧生成CO2和水时,断裂的是①、②、③、 ④、⑤键。
(4)乙醇被酸性KMnO4氧化成乙酸时,断裂的是①、②、 ④键。
【解析】选D。乙醇与金属钠反应生成乙醇钠,是乙醇 分子中羟基中的O—H键发生断裂;用酸性重铬酸钾溶液 检验酒驾,利用了重铬酸钾的氧化性和乙醇的还原性;工 业酒精中含有对人体有害的甲醇,因此禁止用工业酒精 配制饮用酒和调味用的料酒;甲烷、乙烯、苯都不溶于 水,但乙醇却能与水以任意比互溶。
【课堂小结】 1.烃的衍生物。 2.官能团——决定有机物特殊性质的原子或原子团。 3.乙醇的结构式:
_______
__C_H_3C_H_2_O_H _(_O_H_)_
比例模型
3.物理性质:
小
互溶 挥发
4.化学性质: (1)取代反应(乙醇与钠的反应)。 化学方程式:_2_C_H_3_C_H_2_O_H_+_2_N_a__→___2_C_H_3C_H_2_O_N_a_+_H_2_↑__。 (2)氧化反应。 ①燃烧 现象:发出_淡__蓝__色__的火焰。 化学方程式:_C_2_H_5_O_H_+_3_O_2 _点_燃___2_C_O__2+_3_H_2_O_。
新教材人教版高中化学必修第二册 7.3.1 第1课时 乙醇 教学课件
CH3—CH2OH
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
第三十四页，共三十六页。
(1) 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2) 用作化工原料、香料、化妆品、涂料等。 (3) 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
第三十五页，共三十六页。
烯烃
卤代烃
氢 卤 酸
醇
醛或酮
O
=
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-H + 2H2O
H
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
Cu + CH3CHO + H2O
第十八页，共三十六页。
醇氧化机理:
①
※羟基所在碳上有氢
R1
2 R2—C—O—③ H + O=O H ①－③位断键
R1
盐酸＞水＞乙醇
第十四页，共三十六页。
2. 氧化反应 (1) 燃烧
点燃
CH3CH2OH +3O2
2CO2+3H2O
现象：乙醇在空气中燃烧，同时放出大量的热。
因此：实验室里也常用它作为燃料。
乙醇可用作内燃机的燃料，
第十五页，共三十六页。
2. 氧化反应
（2）催化氧化
---乙醇具有还原性
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O （工业制乙醛）
第七页，共三十六页。
(1)如何检验酒精是否含水？
取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝色，则证
明酒精YO含U 水TEX。T
Lemon drops oat cake oat cake sugar plum. Jelly beans macaroon I love topping danish cakeLemon
乙醇高一化学人教版(2019)必修第二册
H— C ) -O—H
羟基，写作- OH
HH 决定有机物化学特性的原子或原子团叫做官能团。
官能团 (1)定义：决定有机化合物 特性 的原子或原子团。 (2)实例
物质
CH₃Cl
CH₃CH₂OH
CH₂=CH₂
所含官
—Cl
—OH
能团
官能团的 名称
氯原子
羟基
碳碳双键
CH=CH —C=C—
碳碳三键
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物
第1课时 乙醇
学习目标 (1)从传统文化和生活实际了解，激发学生学习化学的兴趣，认识乙醇与人 类生活的密切联系。
(2)通过预测和实验推出乙醇的分子结构，提高科学探究水平，并从化学 应中得出官能团和烃的衍生物概念，深入理解“结构决定性质”这一基本规律。
(3)通过对乙醇的化学性质(与活泼金属反应、氧化反应)的学习，使学生 了解官能团对物质性质的重要作用，体会由点及面的学习方法，提高宏观辨识 和微观探析能力。
2、氧化反应 (1)燃烧
(彻底氧化)
作燃料——飞机、汽车、火锅、酒精灯等 用乙醇做燃料的新式汽车
(2)催化氧化反应 【实验7-5】向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝， 下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反 复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体 产生的气味。
乙醇被氧化
实验现象：灼烧后铜丝由红色变为黑色，插入乙醇Cu丝黑色又变为红色，液体 产生特殊气味。
制酒精型饮料 酸
啤酒、红酒等
溶剂、制乙
课堂练习
1、与钠反应时在何处断键( A )
A.① C.③
B.② D.④
H ④
2、发生催化氧化反应时在何处断键( B )
乙醇高一化学(人教版2019必修第二册)(共33张ppt)
作燃料
四、乙醇的用途
作消毒剂（体积分数75%）
四、乙醇的用途
作有机溶剂、制造饮料和香精 、乙酸、乙醚
归纳总结
乙醇的性质 1.与钠反应
2.
催化氧化
氧
化
燃烧
反 应
与强氧化剂(如KMnO4) 反应
化学反应方程式
键的断裂
2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑
断①键
2C2H5OH＋O2―C△ ―u→ 2CH3CHO＋2H2O
含酒精:8% - 15%
含酒精:6% - 20%
含酒精:3% - 5%
(以上均为体积分数)
一、乙醇的物理性质
❖颜 色： ❖气 味： ❖状 态： ❖挥发性： ❖密 度： ❖溶解性：
无色透明 特殊香味 液体 易挥发
比水小
能与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物。
思考与交流
1. 如何由工业酒精制备无水酒精? 在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏。
三、乙醇的化学性质
酒精的快速检测
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
三、乙醇的化学性质
被强氧化剂氧化
C2H5OH
K2Cr2O7(H+) 或KMnO4(H+)
CH3COOH
三、乙醇的化学性质
三、乙醇的化学性质
乙醇
乙醇脱氢酶
乙醛
CH3CHO
乙醛脱氢酶 乙酸 (ALDH)
CO2+H2O
四、乙醇的用途
三、乙醇的化学性质
实验现象
物质
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
水
钠浮在水面上熔成闪 亮的小球，钠迅速游
产生淡蓝色火焰
烧杯壁上出现液滴， 石灰水不浑浊
四、乙醇的用途
作消毒剂（体积分数75%）
四、乙醇的用途
作有机溶剂、制造饮料和香精 、乙酸、乙醚
归纳总结
乙醇的性质 1.与钠反应
2.
催化氧化
氧
化
燃烧
反 应
与强氧化剂(如KMnO4) 反应
化学反应方程式
键的断裂
2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑
断①键
2C2H5OH＋O2―C△ ―u→ 2CH3CHO＋2H2O
含酒精:8% - 15%
含酒精:6% - 20%
含酒精:3% - 5%
(以上均为体积分数)
一、乙醇的物理性质
❖颜 色： ❖气 味： ❖状 态： ❖挥发性： ❖密 度： ❖溶解性：
无色透明 特殊香味 液体 易挥发
比水小
能与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物。
思考与交流
1. 如何由工业酒精制备无水酒精? 在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏。
三、乙醇的化学性质
酒精的快速检测
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
三、乙醇的化学性质
被强氧化剂氧化
C2H5OH
K2Cr2O7(H+) 或KMnO4(H+)
CH3COOH
三、乙醇的化学性质
三、乙醇的化学性质
乙醇
乙醇脱氢酶
乙醛
CH3CHO
乙醛脱氢酶 乙酸 (ALDH)
CO2+H2O
四、乙醇的用途
三、乙醇的化学性质
实验现象
物质
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
水
钠浮在水面上熔成闪 亮的小球，钠迅速游
产生淡蓝色火焰
烧杯壁上出现液滴， 石灰水不浑浊
新课标人教版化学必修2乙醇课件ppt
现象：
铜丝
Δ
①
插入乙醇 溶液中 ②
相关方程式：①：
。
②：
。
将上述①、②方程式叠加的总反应式为：
铜丝的作用：
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
醇催化氧化机理探究:
已知：连接－OH的碳原子上必须有H，才能发生 催化氧化
用工业酒精与新制生石灰混合蒸 馏，可得无水酒精。
想 一 想？
⑵ 如何检验酒精是否含水？
取少量酒精，向其中加入 无水硫酸铜，若无水硫酸 铜由白色变蓝色，则说明酒精中含有水，反之 则不含水 .
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
2CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 不能发生催化氧
CH3
化
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
醇催化氧化规律
a.-OH连接碳原子上有两个H原子,则该醇 被氧化生成醛
b.-OH连接碳原子上有一个H原子, 则该醇氧化生成酮
HH H C—C—O—H
④ H③H ② ①
①与金属Na的取代反应 ①
②氧化反应－－燃烧 全部
－－催化氧化 ① ③
*
---乙醇被重铬酸钾氧化
（用于酒驾检测）
HH
HH
H C—C—H
H C—C—O—H
HH
HH
烃的衍生物:烃分子中的氢原子
被其他原子或原子团所取代而生成的一
7.3.1 乙醇(课件)高一化学(人教版必修第二册)
基于真实情景的大单元教学
观察与思考
根据乙醇的组成（C2H6O），乙醇可能有下面两种不同的结构，金 属钠能保存在煤油中（煤油是液态烷烃混合物），说明了什么？
HH
H
H
H CC OH
H C OCH
HH
H
H
金属钠不能与烷烃或烃基中的氢原子反应，钠在于乙醇反应时，是 钠置换了羟基上的氢原子。
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的大单元教学
课堂检测
4.学习有机化学对官能团及其结构的认识非常重要，是理解有机物性质的
B 基础，下列的官能团和有关结构说法正确的是
A．Br-是溴代烃的官能团
B．碳碳双键和碳碳三键都是官能团
烃基、苯环等不作官能团
C．所有的有机化合物都含有官能团，芳香烃的官能团是苯环
故此反应既可检验—OH的存在，又可用来计算分子中—OH的数目 ④ CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H＋，故不能与碱溶液反应。
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的大单元教学
小结:乙烷与乙醇性质对比
对比乙烷和乙醇的结构，从分子结构角度分析乙醇为什么具有与 乙烷不同的性质？
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的大单元教学
课堂检测 6.按照如图装置持续通入X气体或X蒸气，可以看到a处有红色物质生成，
D b处变蓝，c处得到液体(假设每个反应均完全)。下列说法错误的是（ ）
A．X可能为CH3CH2OH B．盛放无水CuSO4固体的仪器是球形干燥管 C．硬质玻璃管中，X发生了氧化反应 D．X可能为NH3
人教版高中化学必修二第三章第三节第一课《乙醇》优质课件
点评小结
C2H6O 分子式
结构式
CH3CH2OH 结构简式
球棍模型
烃的衍生物: 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的化合物。
点评小结
三. 乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
官能团: 决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。
常见官能团:
医用酒精 工业酒精 无水酒精 绝对酒精
75% 95% 99.5% 100%
自主探究
探究二
1. 乙醇的分子式是 C2H6O，根据价键理论推测其结构 可能有哪几种？写出对应的结构式。 2. 根据 实验 3−2 确定乙醇的结构式是哪一种？为什么？
(提醒：金属钠保存在煤油中，煤油的主要成分是烷烃。)
二. 结构分析
2. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气 酒精检测的原理是橙色的酸性 K2Cr2O7 水溶液遇乙醇迅速生成绿 色的 Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ( C )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物 A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④
导入新课
导入新课
酒的主要成分是什么？
乙醇
自主探究
探究一 阅读课本 73 页，总结乙醇的物理性质
(色、态、味、溶解性、密度、熔沸点等)。 解释乙醇为什么易挥发？
点评小结
一. 物理性质
※ 颜色：无色 ※ 气味：特殊香味 ※ 状态：液体 ※ 密度：0.789 g/cm3，密度比水的小 ※ 溶解性：与水任意比互溶，优良的溶剂 ※ 挥发性：易挥发(沸点: 78.5 ℃)
乙醇还能与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应生成乙酸。(测酒驾)
高中化学人教版必修2第三章第三节乙醇
医用酒精：75%（体积分数）
饮用酒： (体积分数) 啤酒含酒精3%-5% 葡萄酒含酒精6%-20% 黄酒含酒精8%-15% 白酒含酒精50%-70%
总结
气 味 ： 特殊香味
状 态： 液体
密 度： 比水小
挥发性： 易挥发
溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
探究：乙醇的分子结构
实验测得乙醇的分子式为 ︱
C2H6O
，已知该
分子是由２个-C-,１个-O-,６个-H拼接而成，
︱
共有两种拼接方式：
HH
H
H
H—C— C—O—H H—C— O—C—H
HH
思考: AHຫໍສະໝຸດ HB如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后 者？
实验3-2 乙醇与金属钠的反应
物质 项目
形状
浮在水面
熔成小球 发出嘶嘶声
放出气泡 剧烈
沉在底部
仍为块状 稍有声音 放出气泡
缓慢
对照实验现象说明了什么问题?
1、从二者均能反应放出氢气，可得出什么结论？
乙醇分子里有不同于烃分子里的氢
分析：水与钠反应生成H2,说明水中_O_―__H_键容易断裂。
二．乙醇的分子结构
HH
羟基
H C—C—O—H H H ② ① 1、与活泼金属反应
三．乙醇的化学性质
2、氧化反应（3个）
四．乙醇的用途
学以致用
有一个铜制工艺品， 因被放置在较高温的地 方而表面变黑。
该如何除掉表面那 层黑色物质？
课堂延伸：文明适度饮酒
工业酒精：约含乙醇96%以上（质量分数）
无水酒精：99.5%以上（质量分数）
总反应方程式：
刺激性气味液体
饮用酒： (体积分数) 啤酒含酒精3%-5% 葡萄酒含酒精6%-20% 黄酒含酒精8%-15% 白酒含酒精50%-70%
总结
气 味 ： 特殊香味
状 态： 液体
密 度： 比水小
挥发性： 易挥发
溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
探究：乙醇的分子结构
实验测得乙醇的分子式为 ︱
C2H6O
，已知该
分子是由２个-C-,１个-O-,６个-H拼接而成，
︱
共有两种拼接方式：
HH
H
H
H—C— C—O—H H—C— O—C—H
HH
思考: AHຫໍສະໝຸດ HB如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后 者？
实验3-2 乙醇与金属钠的反应
物质 项目
形状
浮在水面
熔成小球 发出嘶嘶声
放出气泡 剧烈
沉在底部
仍为块状 稍有声音 放出气泡
缓慢
对照实验现象说明了什么问题?
1、从二者均能反应放出氢气，可得出什么结论？
乙醇分子里有不同于烃分子里的氢
分析：水与钠反应生成H2,说明水中_O_―__H_键容易断裂。
二．乙醇的分子结构
HH
羟基
H C—C—O—H H H ② ① 1、与活泼金属反应
三．乙醇的化学性质
2、氧化反应（3个）
四．乙醇的用途
学以致用
有一个铜制工艺品， 因被放置在较高温的地 方而表面变黑。
该如何除掉表面那 层黑色物质？
课堂延伸：文明适度饮酒
工业酒精：约含乙醇96%以上（质量分数）
无水酒精：99.5%以上（质量分数）
总反应方程式：
刺激性气味液体
7.3.1乙醇课件人教版必修二
有1个应不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构为Ⅱ式。
12345
返回
√D.向乙醇中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
12345
解析 钠的密度比乙醇的大，沉在乙醇下面，但反应比较缓慢，放出热 量不足以使钠融化，A错误； 乙醇溶液呈中性，不能使酚酞溶液变色，B错误； 铜在乙醇的催化氧化反应中为催化剂，铜丝不会溶解，C错误； 乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化，因而紫红色褪去，D正确。
②如果将乙醇改为
，试写出在该条件下的化学反应方程
式：______________＋__O__2—__C△—_u_→_______________＋__2_H__2O____。
③如果醇为
，在该条件下，醇还能被催化氧化吗？为什么？
答案 不能被催化氧化；因为该分子中和羟基相连的碳原子上没有氢原 子，不能被催化脱氢。
钠置换了羟基中的氢生成氢气
跟钠和H2O 剧烈程度比水弱__，钠沉在乙醇底部，且没有融化成金属小球 反应比较
(2)乙醇的氧化反应 ①燃烧 化学方程式：_C__H_3_C_H__2O__H_＋__3_O__2—_点_—_燃_→__2_C_O_2_＋__3_H_2_O__。 现象：乙醇在空气中燃烧，产生_淡__蓝__色__火焰，放出_大__量__的__热__。 ②催化氧化
(4)检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水
(√ ) (5)乙醇、水与钠反应的现象一样，钠都浮在液面上( × )
(6)乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，上述乙醇都
表现还原性( √ )
深度思考 乙醇分子中有5种化学键，如图所示
，在不同的反应中
会有不同情势的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。 (1)和金属钠反应，断裂的化学键为___①___(填断键序号，下同)，化学方 程式为_2_C__H_3_C_H_2_O__H_＋__2_N_a_―__→__2_C_H__3C__H_2_O_N__a_＋__H_2_↑__。1 mol 乙醇和足量 的金属钠反应，生成标准状况下的氢气为__11_._2__L。
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–Cl (–X) 卤原子
– OH 羟 基
–NO2
硝基
– COOH 羧 基
C = C 碳碳双键 C C 碳碳叁键
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
练 1．下列物质属于烃的衍生物的是( )
A．③④⑤ √B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②③④⑤⑥
【对比思考】
结论1.乙醇与钠发生反应断_O__-H__(C-H/O-H )， 说明O-H比C-H更加 活泼 。（活泼/不活泼）
结论2.水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈,说明 水中的O—H比乙醇中的O-H键更__容__易__（容易/ 难）断裂。H2O中的H原子更加 活泼。（活泼/ 不活泼）
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解释原因吗？
17
实验3—3
向试管里注入约3～5 mL乙醇，取一根10
～15cm绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯 外焰上加热至红热，插入乙醇中，反复 几次。观察铜丝颜色的变化并闻液体的 气味。
特殊香味→刺激性气味
亮红色→黑色→亮红色
（2）催化氧化
2Cu + O2 △ 2CuO 红色变为黑色
CH3CH2OH+CuO △ CH3CHO+Cu+H2O
有无声音
发出嘶声
响声很小
有无气泡
有
有
剧烈程度 是否熔成小球
剧烈 是
缓慢 否
反应方程式
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
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三、化学性质 1.与钠的反应（①置换反应）
HH H—C —C—O—H ， ①处O—H
2.氧三化、反乙应醇的氧化反应
(1)燃烧—完全氧化
点燃
C2H5 OH + 3 O2
2CO2 +3H2O
[知识拓展] 乙醇燃烧产物清洁， 无污染，所以乙醇除了用于食品 加工业以外另一重要用途就是作 燃料使用。
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练 6．关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以
键断开 HH
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反
应,均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。
2CH3CH2OH + Mg
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(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
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练 2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ) A．两个碳原子以单键相连
√B．分子里都含 6 个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
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练 3．下列关于乙醇的说法不正确的是( ) A．乙醇是一种有机物，分子式为 C2H6O
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练 5．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该 实验现象的描述正确的是( )
A．钠块浮在乙醇的上面 B．钠块熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动
√D．钠块表面有气体放出
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HH
乙醇分子可以看作是乙 烷分子里的一个氢原子 被羟基所取代的产物。
HH
烃分子中的H原子被其他
原子或原子团所取代而生 H C—C—O—H 成的一系列化合物称为
HH
烃的衍生物。
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烃的衍生物：
CH3Cl CH3CH2Cl CH2Br-CH2Br CH3CH2OH
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官能团:
物质名称
决定有机化合物的化学特性的原子或原 子团
结构简式 官能团及名称
氯乙烷 CH3CH2Cl 乙 醇 CH3CH2OH 硝基苯 C6H5NO2 乙 酸 CH3COOH 乙 烯 CH2=CH2 乙 炔 CH CH
电离出 OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
√D．乙醇与钠反应与水相比更加平缓，所以乙醇羟基上
的氢原子不如水中的氢原子活泼
高温焊接银器、铜器时，表面会生成黑色
的氧化物，师傅说，可以先把铜、银器具，
趁热蘸一下酒精，铜银会光亮如初！你能
乙醇
乙醛
黑色又变为红色，液体产生特殊气味（乙醛的气味）
注：实际起氧化作用的是CuO，Cu是催化剂。
√B．某白酒标签上标有“53°”字样，它表示 100 g 该酒
中含有 53 g 酒精 C．乙醇与水能任意比互溶，不可用来萃取溴水中的溴 D．医用酒精含乙醇一般为 75% ，常用于擦洗伤口灭菌消毒
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
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练 4．分子式为 C5H12O 的饱和一元醇，其分子中含有
两个—CH3，两个—CH2—，一个 它的可能结构是( )
A．2 种 B√．4 种 C．3 种
和一个—OH， D．5 种
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
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[实验3钠-2]与乙醇乙与面上
浮在水面
沉在液体下部
乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇
一定条件
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
二、结构
分子式： C2H6O
比例模型
结构式： H H
H C—C—O—H
球棍模型
HH
“羟基”，写作－OH
结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
乙醇分子结构
HH H C—C—H
第三节 生活中常见的两种有机物
燃
生活中的“乙醇”
料
乙醇俗称“酒精”
一、物理性质
颜 色： 无色透明 气 味： 特殊香味 状 态： 液体 沸 点： 78.5 ℃，易挥发
密 度： 比水小 溶解性： 能与水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
【理论探究】
初中时我们已经学习过乙醇的分子式
为 C2H6O，请同学们根据刚学习的知识 来推断出乙醇的结构式。