渗透压调节剂的计算.
药剂学填空题
2. 固体粉末混合的机理主要包括(对流混合) (剪切混合) (扩散混合)三种。
3. 湿法制粒的主要方法包括（挤压制粒转动制粒高速搅拌制粒流化床制粒）4. 一般说来，HLB值在（8-16 ）的表面活性剂可用作O/W型的乳化剂，HLB值在（3-8）的表面活性剂可用作W/O型的乳化剂。
5.发挥全身作用的栓剂，药物经直肠吸收的主要途径有（经直肠上静脉经门静脉进入肝，进行代谢后再由肝进入大循环）和(通过直肠中静脉和直肠下静脉及肛管静脉而入下腔静脉，绕过肝而直接进入体循环)。
6. 在粉体学中，真密度是指(粉粒质量与排除所有孔隙（包括粒子之间和粒子内空隙）的粒子体积之比的密度，常用氦置换法测得)；堆密度是指(单位体积粉体的质量，其体积包括了粒子之间的全部空隙在内的总体积，用量筒法测定)。
7．一般生产区没有洁净度要求的车间或生产岗位；控制区洁净度要求为（>10万级）或（10万级）的工作区；洁净区对洁净度要求为（万级）的一般无菌工作区；无菌区对洁净度的要求为（100级）的工作区。
9. 稳定性试验包括（影响因素试验）、（加速试验）和（长期试验）。
（影响因素试验）试验适用原料药的考察，用（一批）原料药进行。
（加速试验）和（长期试验）适用于原料药与药物制剂,要求用（三批）供试品进行。
10. 固体分散体按分散状态主要分为（简单低共熔混合物）、（固体溶液）和（共沉淀物）三大类。
11. 片剂的辅料主要分为（稀释剂和吸收剂）、（润湿剂和粘合剂）、（崩解剂）和（润滑剂）四大类。
12. 片剂包衣的方法主要有(锅包衣法) 、(流化包衣法) 和(压制包衣法) 三种。
13. 实验室常用的混合方法有(搅拌混合)、(研磨混合)和(过筛混合)三种。
14. 表面活性剂的毒性一般以（阳离子表面活性剂）型为最大，其次是（阴）型，（非离子）型的毒性最小。
15. 常用测定粉体粒子比表面积方法有(吸附法) 和（透过法）两种。
16. 影响固体药物在液体中溶解度的主要因素有.( 药物的极性) （溶剂）、（温度）、（粒子大小）、（药物的晶型）和（加入第三种物质）。
渗透压计算的常用公式
用于渗透压计算的常用公式与参考值(mmol/L) -+20）×2=mmol/L①（Cl-+HCO3正常值280~310mmol/L(平均300)＜280mmol/L为低渗，＞310mmol/L为高渗②（Na++K+）×2+BS+BUN=mmol/L(正常人：BS为~L BUN为~L)正常值280~310mmol/L＜280mmol/L为低渗，＞310mmol/L为高渗③MCV（平均红细胞体积μm3）＝红细胞比积×1000除以红细胞数（N/L）正常值82~96μm3,＞96μm3为低渗，＜82μm3为高渗④血清钠正常130~150mmol/L（平均140）＜130mmol/L为低渗，＞150mmol/L为高渗⑤（Na++10）×2，正常280~310mmol/L（平均300）＜280mmol/L为低渗，＞310mmol/L为高渗-=120-140mmol/L⑥Cl-+HCO3＜120mmol/L为低渗，＞140mmol/L为高渗⑦血浆胶体渗透压有关计算公式：血浆总蛋白g/L××2=~L＜L为低渗，＞L为高渗×Ag/L+×Gg/L=85~L例如白蛋白50g/L，则×50+220=307mmol/L（白蛋白50g/L,分子量为69000,渗透压=50×1000/69000=L）×(A+G/L)除以=＜为低渗补充血浆ml数=血浆蛋白（正常值一病人值）×8×体重(kg)按8ml/kg输入，可提高血浆蛋白10g/L。
一般10~25g/d,可连续补给。
渗透压计算 (2)
渗透压计算渗透压是指溶液在膜表面产生的压力，是一种用于描述溶液浓度差异的物理量。
渗透压计算可以帮助我们了解溶液中溶质浓度的影响以及溶液对生物体的影响。
本文将介绍渗透压的概念以及常用的计算方法。
渗透压的概念渗透压是溶液浓度梯度所产生的压力，可以用来描述溶液纯净溶剂的方向。
当两个溶液分别在两侧被膜分割时，溶剂会从低浓度溶液向高浓度溶液渗透，直到两侧溶液浓度相等，这使得渗透压在生物体内维持了水分的平衡。
渗透压的计量单位是帕斯卡（Pa）或其他等效单位，常用的代表单位是摩尔浓度（mol/L）和中物质浓度（g/L）。
渗透压计算公式常见的渗透压计算公式有几种，根据实际问题的不同可以选择不同的公式进行计算。
以下是几个常用的公式：1. 经验公式经验公式是一种简化的方法，适用于浓度较低的溶液。
它可以根据溶质的摩尔浓度和溶液的温度来计算渗透压：π = nRT式中，π代表渗透压，n代表溶质的摩尔浓度，R代表理想气体常数，T代表温度。
2. van ’t Hoff公式van ’t Hoff公式是由van ’t Hoff提出的，适用于较高浓度的溶液。
它可以根据溶质的摩尔浓度和溶液的温度来计算渗透压：π = iMRT式中，π代表渗透压，i代表离子或分子的离子化程度，M 代表溶质的摩尔浓度，R代表理想气体常数，T代表温度。
3. 渗透系数法渗透系数法是一种基于渗透现象的方法，适用于各种浓度的溶液。
它可以通过测量溶液通过半透膜的速率来计算渗透压。
渗透压计算例子下面以实际例子来演示渗透压的计算过程。
假设有一个0.1 mol/L的葡萄糖溶液，温度为25摄氏度，我们想计算其渗透压。
1. 经验公式计算渗透压根据经验公式，可以使用以下公式计算渗透压：π = nRT代入已知的值，得到：π = (0.1 mol/L) (8.314 J/(mol·K)) (298 K) = 245.674 Pa所以葡萄糖溶液的渗透压为245.674 Pa。
药学专业知识：渗透压的调节
药学专业知识: 渗透压的调节人体渗透压与0.9%的生理盐水及5%的葡萄糖溶液等渗, 0.9%的生理盐水叫做一个渗度, 浓度为0.45%氯化钠溶液为0.5个渗度。
渗透压的调节方法有：(1)冰点降低法血液与泪液的冰点为-0.52℃, 凡冰点为-0.52℃的药物溶液均为与血液等渗, 故可利用冰点降低法来调节药物溶液的等渗。
计算公式：W=(0.52-a)/bW:每100ml溶液中需加渗透压调节剂的量(g);a：药物溶液测得的冰点下降度数(0C);b：1%渗透压调节剂的冰点下降度数(0C)。
例：配制100ml2%的盐酸普鲁卡因溶液, 需要加入多少氯化钠, 使成等渗溶液。
解：盐酸普鲁卡因溶液浓度为2%时, a=0.12 2=0.241%的氯化钠调渗剂的冰点降低数b=0.58需要加入氯化钠的量W=(0.52 - 0.24)/0.58=0.48即100ml需要加入0.48g氯化钠,或以0.48%表示。
(2)氯化钠等渗当量法氯化钠等渗当量法：指与1g药物呈等渗效应的氯化钠的量X=0.009V-E WX：配成体积为V的等渗溶液需加入氯化钠的量(g)V：欲配药液体积(ml)E：1g药物的氯化钠等渗当量(查表或给出)W：配制体积为V的药物溶液需加入药物的量例：已知头孢噻吩钠的氯化钠等渗当量为0.24, 欲配制2% 头孢噻吩钠溶液100 ml, 需加入多少氯化钠, 使成等渗溶液。
解：V = 100ml;E=0.24;W=2%; E W=0.24 2=0.48X = 0.009 100 0.48 = 0.42g, 即需加入0.42g氯化钠。
(3)等渗溶液与等张溶液等渗溶液是指溶液的渗透压与血浆的渗透压相等, 等渗是一个物理概念, 等张溶液是指与红细胞膜张力相等的溶液, 在等张溶液中, 不会发生溶血现象。
等张是个生物学概念。
许多药物溶液的等渗浓度与等张浓度相等或相近, 但有些药物的溶液虽然与血浆等渗, 但不等张, 故仍有溶血现象。
渗透压计算的常用公式
用于渗透压计算的常用公式与参考值(mmol/L)-+20）×2=mmol/L①（Cl-+HCO3正常值280~310mmol/L(平均300)＜280mmol/L为低渗，＞310mmol/L为高渗②（Na++K+）×2+BS+BUN=mmol/L(正常人：BS为3.9~6.1mmol/L BUN为1.78~7.14mmol/L)正常值280~310mmol/L＜280mmol/L为低渗，＞310mmol/L为高渗③MCV（平均红细胞体积μm3）＝红细胞比积×1000除以红细胞数（N/L）正常值82~96μm3,＞96μm3为低渗，＜82μm3为高渗④血清钠正常130~150mmol/L（平均140）＜130mmol/L为低渗，＞150mmol/L为高渗⑤（Na++10）×2，正常280~310mmol/L（平均300）＜280mmol/L为低渗，＞310mmol/L为高渗-=120-140mmol/L⑥Cl-+HCO3＜120mmol/L为低渗，＞140mmol/L为高渗⑦血浆胶体渗透压有关计算公式：血浆总蛋白g/L×2.41×2=289.2~385.6mmol/L＜289.2mmol/L为低渗，＞385.6mmol/L为高渗1.74×Ag/L+1.205×Gg/L=85~131.85mmol/L例如白蛋白50g/L，则1.74×50+220=307mmol/L（白蛋白50g/L,分子量为69000,渗透压=50×1000/69000=0.725mmol/L）3.5×(A+G/L)除以7.5=18.99kPa＜18.99kPa为低渗补充血浆ml数=血浆蛋白（正常值一病人值）×8×体重(kg)按8ml/kg输入，可提高血浆蛋白10g/L。
一般10~25g/d,可连续补给。
渗透压调节技术计算题例题
渗透压调节技术计算题例题今天和大家聊聊渗透压，在此之前，先说说溶液的依数特性。
将一非挥发性溶质加入到水中时，形成水溶液，这时水溶液具有蒸汽压降低、沸点升高、冰点下降和产生渗透压四种“依数特性”。
所谓“依数特性”即与溶质的种类和颗粒大小无关，而只依赖于溶质的颗粒数目，即分子和离子的总数。
根据物理化学溶液理论之拉乌尔冰点下降原理，任何溶液，如果其单位体积中所溶解的颗粒（分子和离子）总数目相同，则引起溶液冰点下降的数值亦相同。
实验表明，1摩尔的任何非电解质溶液（等于6.022×10^23个分子颗粒数）溶解于1kg水中，则使水的冰点由0℃下降至-1.857℃。
而1摩尔的电解质溶液溶解于1kg水中，其冰点下降值与溶质的颗粒数及活度有关。
活度取决于溶质在水中的电离程度，比如强电解质能完全电离，而弱电解质则是部分电离。
举例说明。
1个NaCl分子可以电离成1个Na+，1个Cl-，电离时产生2个离子（颗粒数），为方便说清楚这个问题，我们暂且称之为电离系数吧，在1个NaCl 分子电离成1个Na+，1个Cl-的过程中，电离系数为2；1个Na2HPO4·12H2O 分子可以电离成2个Na+，1个HPO42-，电离系数为3，当然HPO42-还可以继续电离，因为这部分量很少，实际应用时可忽略不计；1个NaH2PO4·H2O 分子可以电离成1个Na+，1个H2PO4-，电离系数为2，当然H2PO4-还可以继续电离，这部分量少，也忽略不计。
根据上面的原理，只要知道溶质、溶剂的质量或溶液的浓度，就可以计算出理论上的渗透压。
假设溶质质量为m（g），分子量为M（g/mol），电离系数为k，溶剂的质量为n（kg），则理论上的渗透压Os（mOsmol/kg）可以通过如下公式计算得到：从理论上讲，测得了某种溶液中的溶质颗粒数，就可以得到该溶液的渗透压。
而利用上述任一依数特性都可以完成某种溶液中所含的溶质颗粒数测定，但是，由于冰点下降法具有测量精度高、操作简便、样品用量少和对样品无影响，这就是目前国内外医药行业广泛采用的渗透压测量仪器大多是按冰点下降原理设计而成的原因。
药剂学6计算汇总
第六部分：相关计算1.渗透压调节之冰点降低数据法：一般情况下，血浆冰点值为-0.52℃，任何溶液其冰点降低到-0.52℃，即与血浆等渗。
等渗调节剂用量计算：W=(0.52-a)/bW，配制等渗溶液需加入的等渗调节剂的百分含量；a，药物溶液的冰点下降度数；b，用以调节的等渗剂1%溶液的冰点下降度数例1．1%氯化钠的冰点下降度为0.58℃，血浆的冰点下降度为0.52℃，求等渗氯化钠溶液的浓度。
已知b=0.58，纯水a＝0，按式计算得W=0.9%即0.9%氯化钠为等渗溶液，配制100ml氯化钠溶液需用0.9g氯化钠。
例2．配制2%盐酸普鲁卡因溶液100ml，用氯化钠调节等渗，求所需氯化钠的加入量。
1%盐酸普鲁卡因溶液的冰点下降度为0.12。
2%盐酸普鲁卡因溶液的冰点下降度（a）为0.12×2=0.24℃，1%氯化钠溶液的冰点下降度（b）为0.58℃，则W=（0.52-0.24）/0.58=0.48%即，配制2%盐酸普鲁卡因溶液100ml需加入氯化钠0.48g。
例3. 硫酸锌滴眼剂中含硫酸锌0.2%，硼酸1%，欲配制500ml，问：①须补加氯化钠多少克可使溶液成为等渗溶液？②求硼酸的氯化钠等渗当量值？已知：硫酸锌a1%=0.085 E=0.12 ；a1%=0.28 b=0.578①W=（0.52-a）/b=【0.52-（0.085×0.2+0.28）】/0.578=0.39(g)须补加氯化钠量=0.39×5=1.95(g)②1.95=0.009×500-(0.12×0.2×5+5E) E=0.486(g)须补加氯化钠1.95克可使溶液成为等渗溶液.硼酸的氯化钠等渗当量是0.486克.2.渗透压调节之氯化钠等渗当量法：是指与1g药物呈等渗的氯化钠质量。
例1．配制1000ml葡萄糖等渗溶液，需加无水葡萄糖多少克（W）。
1 g无水葡萄糖的氯化钠等渗当量为0.18，根据0.9%氯化钠为等渗溶液。
最新药剂学6计算汇总
第六部分：相关计算1.渗透压调节之冰点降低数据法：一般情况下，血浆冰点值为-0.52℃，任何溶液其冰点降低到-0.52℃，即与血浆等渗。
等渗调节剂用量计算：W=(0.52-a)/bW，配制等渗溶液需加入的等渗调节剂的百分含量；a，药物溶液的冰点下降度数；b，用以调节的等渗剂1%溶液的冰点下降度数例1．1%氯化钠的冰点下降度为0.58℃，血浆的冰点下降度为0.52℃，求等渗氯化钠溶液的浓度。
已知b=0.58，纯水a＝0，按式计算得W=0.9%即0.9%氯化钠为等渗溶液，配制100ml氯化钠溶液需用0.9g氯化钠。
例2．配制2%盐酸普鲁卡因溶液100ml，用氯化钠调节等渗，求所需氯化钠的加入量。
1%盐酸普鲁卡因溶液的冰点下降度为0.12。
2%盐酸普鲁卡因溶液的冰点下降度（a）为0.12×2=0.24℃，1%氯化钠溶液的冰点下降度（b）为0.58℃，则W=（0.52-0.24）/0.58=0.48%即，配制2%盐酸普鲁卡因溶液100ml需加入氯化钠0.48g。
例3. 硫酸锌滴眼剂中含硫酸锌0.2%，硼酸1%，欲配制500ml，问：①须补加氯化钠多少克可使溶液成为等渗溶液？②求硼酸的氯化钠等渗当量值？已知：硫酸锌a1%=0.085 E=0.12 ；a1%=0.28 b=0.578①W=（0.52-a）/b=【0.52-（0.085×0.2+0.28）】/0.578=0.39(g)须补加氯化钠量=0.39×5=1.95(g)②1.95=0.009×500-(0.12×0.2×5+5E) E=0.486(g)须补加氯化钠1.95克可使溶液成为等渗溶液.硼酸的氯化钠等渗当量是0.486克.2.渗透压调节之氯化钠等渗当量法：是指与1g药物呈等渗的氯化钠质量。
例1．配制1000ml葡萄糖等渗溶液，需加无水葡萄糖多少克（W）。
1 g无水葡萄糖的氯化钠等渗当量为0.18，根据0.9%氯化钠为等渗溶液。
5-4 注射剂的渗透压调节
❖ 例题：配制100ml 2%盐 酸普鲁卡因溶液，需要加 多少氯化钠，使成等渗溶 液？
算一算
配制2％盐酸普鲁卡因溶液500ml,用氯化钠调节等 渗，求所需氯化钠的加入量? （已知1％普鲁卡因溶液的冰点下降度为0.12 ℃）
活动三 渗透压调节的计算—氯化钠等渗当量法
氯化钠等渗当量（E）：与1g药物呈现等渗效应的氯化钠的量。 其含义：1g药物与Eg的氯化钠产生的渗透压效应是等同的。
等渗溶液的溶血情
况
浓度 %
pH
溶血 %
1.39 8.3 0
—— —
—— —
0.90 6.Βιβλιοθήκη 0—— — 4.50 6.1 0 —— — 5.67 5.0 92 —— — —— —
—— — 6.33 4.4 47 3.20 5.9 96 5.05 6.0 0 5.51 5.9 0 5.05 5.6 91
EW
那么配制Vml药液，需要添加多少g氯化钠才能成为等渗溶液？
0.009V-EW
活动三 渗透压调节的计算—氯化钠等渗当量法
药物名称
碳酸氢钠 硼酸 氯霉素 氯化钠 甘露醇 盐酸吗啡 依地酸钙钠 依地酸二钠 氢溴酸后马托品 枸橼酸钠 聚山梨酯80 硫酸阿托品 盐酸丁卡因 盐酸可卡因 盐酸麻黄碱 无水葡萄糖 葡萄糖(含H2O) 盐酸普鲁卡因
1％水溶液 (g/ml)冰点 降低值(℃)
0.381 0.28 0.06 0.58 0.10 0.086 0.12 0.132 0.097 0.185 0.01 0.08 0.109 0.09 0.16 0.10 0.091 0.12
1g药物的氯 化钠等渗当
量(E)
0.65 0.47 — — 0.18 0.15 0.21 0.23 0.17 0.30 0.02 0.10 0.18 0.14 0.28 0.18 0.16 0.18
渗透压计算的常用公式
＜18.99kPa为低渗
补充血浆ml数=血浆蛋白（正常值一病人值）×8×体重(kg)
按8ml/kg输入，可提高血浆蛋白10g/L。一般10~25g/d,可连续补给
用于渗透压计算的常用公式与参考值(mmol/L)
①（Cl-+HCO3-+20）×2=mmol/L
正常值280~310mmol/L(平均300)
＜280mmol/L为低渗，＞310mmol/L为高渗
②（Na++K+）×2+BS+BUN=mmol/L
(正常人：BS为3.9~6.1mmol/LBUN为1.78~7.14mmol/L)
正常值280~310mmol/L
＜280mmol/L为低渗，＞310mmol/L为高渗
③MCV（平均红细胞体积μm3）＝红细胞比积×1000除以红细胞数（N/L）
正常值82~96μm3,＞96μm3为低渗，＜82μm3为高渗
④血清钠正常130~150mmol/L（平均140）
＜130mmБайду номын сангаасl/L为低渗，＞150mmol/L为高渗
＜289.2mmol/L为低渗，＞385.6mmol/L为高渗
1.74×Ag/L+1.205×Gg/L=85~131.85mmol/L
例如白蛋白50g/L，则1.74×50+220=307mmol/L
（白蛋白50g/L,分子量为69000,渗透压=50×1000/69000=0.725mmol/L）
⑤（Na++10）×2，正常280~310mmol/L（平均300）
＜280mmol/L为低渗，＞310mmol/L为高渗
渗透压计算的常用公式
用于渗透压计算的常用公式与参考值(mmol/L)-+20）×2=mmol/L①（Cl-+HCO3正常值280~310mmol/L(平均300)＜280mmol/L为低渗，＞310mmol/L为高渗②（Na++K+）×2+BS+BUN=mmol/L(正常人：BS为3.9~6.1mmol/L BUN为1.78~7.14mmol/L)正常值280~310mmol/L＜280mmol/L为低渗，＞310mmol/L为高渗③MCV（平均红细胞体积μm3）＝红细胞比积×1000除以红细胞数（N/L）正常值82~96μm3,＞96μm3为低渗，＜82μm3为高渗④血清钠正常130~150mmol/L（平均140）＜130mmol/L为低渗，＞150mmol/L为高渗⑤（Na++10）×2，正常280~310mmol/L（平均300）＜280mmol/L为低渗，＞310mmol/L为高渗-=120-140mmol/L⑥Cl-+HCO3＜120mmol/L为低渗，＞140mmol/L为高渗⑦血浆胶体渗透压有关计算公式：血浆总蛋白g/L×2.41×2=289.2~385.6mmol/L＜289.2mmol/L为低渗，＞385.6mmol/L为高渗1.74×Ag/L+1.205×Gg/L=85~131.85mmol/L例如白蛋白50g/L，则1.74×50+220=307mmol/L（白蛋白50g/L,分子量为69000,渗透压=50×1000/69000=0.725mmol/L）3.5×(A+G/L)除以7.5=18.99kPa＜18.99kPa为低渗补充血浆ml数=血浆蛋白（正常值一病人值）×8×体重(kg)按8ml/kg输入，可提高血浆蛋白10g/L。
一般10~25g/d,可连续补给。
化学渗透压计算公式 Kf
化学渗透压计算公式 KfKf值是化学渗透压计算中的重要参数，它可以帮助我们准确地计算溶液的渗透压，从而更好地理解溶液的性质和行为。
在本文中，我们将介绍Kf值的定义和计算公式，以及它在化学渗透压计算中的应用。
Kf值的定义。
Kf值是指溶剂的冻结点降低程度与溶质浓度之间的比值。
它通常用来描述溶质对溶剂冻结点的影响，是一个重要的物理化学参数。
Kf值的大小取决于溶质的种类和浓度，不同的溶质有不同的Kf值。
Kf值的计算公式。
Kf值的计算公式为：Kf = ΔTf / m。
其中，ΔTf是溶剂的冻结点降低值，m是溶质的摩尔浓度。
溶剂的冻结点降低值可以通过以下公式计算：ΔTf = Kf m。
其中，Kf是冻结点降低常数，m是溶质的摩尔浓度。
Kf值在化学渗透压计算中的应用。
Kf值在化学渗透压计算中扮演着重要的角色。
根据渗透压的定义，溶液的渗透压与溶质的浓度成正比，而Kf值正是描述了溶质对溶剂性质的影响。
因此，我们可以利用Kf值来计算溶液的渗透压，从而更好地理解溶液的性质和行为。
具体来说，根据渗透压的计算公式：π = i C R T。
其中，π是渗透压，i是渗透系数，C是溶质的摩尔浓度，R是气体常数，T是温度。
在计算溶液的渗透压时，我们可以利用Kf值来计算溶剂的冻结点降低值ΔTf，进而得到溶质的摩尔浓度C，从而计算出溶液的渗透压。
这样，Kf值为我们提供了一个重要的工具，帮助我们准确地计算溶液的渗透压，进而更好地理解溶液的性质和行为。
除了在化学渗透压计算中的应用，Kf值还可以帮助我们理解溶液的其他性质和行为。
例如，Kf值可以用来预测溶液的冻结点降低程度，从而帮助我们设计冷冻工艺和储存条件。
此外，Kf值还可以用来研究溶质和溶剂之间的相互作用，为我们提供更深入的理解。
总结。
Kf值是化学渗透压计算中的重要参数，它可以帮助我们准确地计算溶液的渗透压，从而更好地理解溶液的性质和行为。
通过Kf值的计算公式，我们可以计算出溶剂的冻结点降低值，进而得到溶质的摩尔浓度，从而计算出溶液的渗透压。
渗透压计算的常用公式
用于渗透压计算的常用公式与参考值( m m o l / L )--①（ Cl +HCO3+20）× 2=mmol/L正常值 280~310mmol/L(均匀 300)＜280mmol/L 为低渗，＞ 310mmol/L 为高渗②（ Na++K+）× 2+BS+BUN=mmol/L( 正常人： BS为 3.9~6.1mmol/L BUN 为 1.78~7.14mmol/L)正常值 280~310mmol/L＜280mmol/L 为低渗，＞ 310mmol/L 为高渗3除以红细胞数（ N/L）③MCV（均匀红细胞体积μm）＝红细胞比积× 1000333正常值 82~96μm, ＞96μm为低渗，＜ 82μm为高渗④血清钠正常 130~150mmol/L（均匀 140）＜130mmol/L 为低渗，＞ 150mmol/L 为高渗⑤（ Na++10）× 2，正常 280~310mmol/L（均匀 300）＜280mmol/L 为低渗，＞ 310mmol/L 为高渗--⑥Cl +HCO3=120-140mmol/L＜ 120mmol/L 为低渗，＞ 140mmol/L 为高渗⑦血浆胶体浸透压相关计算公式：血浆总蛋白 g/L ×2.41 ×2=289.2~385.6mmol/L＜289.2mmol/L 为低渗，＞ 385.6mmol/L 为高渗1.74 ×Ag/L+1.205 ×Gg/L=85~131.85mmol/L比如白蛋白 50g/L ，则 1.74 ×50+220=307mmol/L（白蛋白 50g/L, 分子量为 69000, 浸透压 =50×1000/69000=0.725mmol/L ）3.5 ×(A+G/L) 除以 7.5=18.99kPa＜18.99kPa 为低渗增补血浆 ml 数=血浆蛋白（正常值一病人值）×8×体重 (kg)按 8ml/kg 输入，可提升血浆蛋白10g/L 。
渗透压计算的常用公式-资料类
渗透压计算的常用公式－资料类关键信息项1、渗透压的定义和概念清晰明确的定义阐述相关的物理和化学原理2、常用的渗透压计算公式范特霍夫公式修正的范特霍夫公式其他适用特定条件的公式3、公式中各参数的含义和单位物质的量浓度气体常数绝对温度4、计算示例和应用场景不同溶液体系的计算示例在生物学、医学等领域的应用11 渗透压的定义和概念渗透压是指在半透膜两侧，溶液中溶质粒子通过半透膜的扩散趋势所产生的压力。
它是溶液的一种重要性质，对于理解和研究许多生物、化学和物理过程具有重要意义。
渗透压的产生是由于溶质粒子在溶液中的不均匀分布。
当半透膜将两种不同浓度的溶液隔开时，溶质粒子会从高浓度一侧向低浓度一侧扩散，直到两侧浓度达到平衡。
在这个过程中，为了阻止溶质粒子的扩散，需要在高浓度一侧施加一定的压力，这个压力就是渗透压。
111 相关的物理和化学原理渗透压的大小与溶液中溶质粒子的浓度和性质有关。
根据热力学原理，渗透压可以看作是溶液的自由能变化与体积变化的比值。
在理想溶液中，渗透压遵循范特霍夫定律。
12 常用的渗透压计算公式121 范特霍夫公式范特霍夫公式是计算渗透压最基本的公式，其表达式为：π ＝ cRT ，其中π表示渗透压，c 是溶液中溶质的物质的量浓度，R 是气体常数（约为 8314 J/（mol·K)），T 是绝对温度。
122 修正的范特霍夫公式在实际情况中，溶液往往不是理想的，需要对范特霍夫公式进行修正。
修正后的公式会考虑溶质的活度系数等因素，以更准确地计算渗透压。
123 其他适用特定条件的公式对于某些特殊的溶液体系，如高分子溶液、电解质溶液等，可能需要使用专门的渗透压计算公式。
这些公式通常基于特定的理论模型和实验数据推导得出。
13 公式中各参数的含义和单位131 物质的量浓度物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，通常用mol/L 表示。
在计算渗透压时，准确确定溶质的物质的量浓度是至关重要的。
等渗调节剂的计算公式
等渗调节剂的计算公式
等渗调节剂的计算公式是指在生物化学实验中，如果需要调节液体等渗性（即维持液体渗透压的稳定），可以使用等渗调节剂。
等渗调节剂的计算公式为：
C1V1 = C2V2
其中，C1和V1分别表示原液的浓度和体积，C2和V2表示所需浓度的体积和体积。
通过这个公式，可以计算出需要加入多少等渗调节剂来稳定液体的渗透压，以满足生物化学实验的要求。
需要注意的是，不同的等渗调节剂浓度和分子量不同，因此计算公式也会有所不同。
在实验中，要根据具体的需要选择适合的等渗调节剂，并且按照其特定的计算公式进行计算，以确保实验结果的准确性。
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(2)氯化钠等渗当量法
氯化钠等渗当量：与1g药物呈等渗的氯化
钠质量。
X
= 0.009V – EW
= 0.9%V – EW
X 为配成Vml等渗溶液需加入的NaCl克数，
E 为药物的氯化钠等渗当量 W 为药物的克数
0.009 为每1ml等渗氯化钠溶液中所含氯化钠克数。
(四)注射剂的等渗与等张调节
例2 已知1％普鲁卡因溶液的氯化钠等渗当量为 0.18，配制2％普鲁卡因溶液500ml,需加入 多少克氯化钠？
（1g盐酸普鲁卡因= 0.18 g NaCl，
0.9%NaCl = 血浆渗透压）
X 0.009 500 0.18 2% 500 2.7 g
0.52 a W b
W 为配制100ml等渗溶液需加入等渗调节剂的克数； a 为未调节的药物溶液的冰点降低值；
b 为用以调节的等渗调节剂1%（g/ml）溶液的冰点降 低值。
例1 配制2％盐酸普鲁卡因溶液ห้องสมุดไป่ตู้00ml,用
氯化钠调节等
渗，求所需氯化钠的加入量?
（已知1％普鲁卡因溶液的冰点下降度 查表：a 0.12 2, b 0.58 0.52- 0.12 2 为0.12 ℃） W 0.478g
渗透压调节剂的计算
渗透压的测定与调节 溶液中质点数相等者为等渗。 注入机体内的液体一般要求等渗， 否则易产生刺激或溶血等。 0.9%氯化钠 5％葡萄糖
常用的渗透压调节方法：
1.冰点降低数据法 2.氯化钠等渗当量法。
(1)冰点降低数据法 一般情况下，血浆冰点值为-0.52℃，根据物理化学原理 ，任何溶液的冰点降到-0.52℃，即与血浆等渗。 公式：