(完整word版)物质的量的计算公式

物质的量公式_物质的量计算公式是什么

物质的量计算公式是什么?撰文丨尼克编辑丨文档小组手来源丨《热搜图片网》 2020年第6期文题展示n=m/Mn=m/M即质量与摩尔质量之比即质量与摩尔质量之比n=cVn=cV即物质的量浓度与体积之积即物质的量浓度与体积之积n=V/Vmn=V/Vm即气体体积与摩尔体积之比即气体体积与摩尔体积之比n=N/NA,n=N/NA,即物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比即物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比思考点拨物质的量公式总结物质的量公式总结“物质的量”的复习指导一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。

如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。

二、识记两种物质的量浓度溶液的配制1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管三、理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。

物质的量浓度计算公式

物质的量浓度计算公式1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)ρ：密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）c=n/Vn（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/Mm（溶液质量）=ρ· V溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·V 故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / Mc= n/V=（ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3.。

物质的量浓度计算公式

物质的量浓度计算公式物质的量浓度（也称为溶液的浓度）是描述溶液中溶质浓度的指标之一，通常使用化学符号 C 表示，单位为 mol/L（摩尔/升）。

物质的量浓度可以通过实验测量或计算得出，下面将介绍几种常见的计算公式。

1. 通式：物质的量浓度（C）= 物质的量（n）/ 溶液的体积（V）根据物质的量浓度的定义，我们可以发现物质的量浓度等于溶液中物质的量与溶液的体积的比值。

这个公式适用于溶液中物质的量和体积都能够直接测量的情况。

2. 已知溶质质量和溶液体积：物质的量浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶液的体积（V） / 溶质的摩尔质量（M）当我们已知溶质的质量、溶液的体积以及溶质的摩尔质量时，可以使用该公式计算物质的量浓度。

溶质的摩尔质量表示每摩尔溶质的质量，单位为 g/mol。

3. 已知溶质摩尔数和溶液体积：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）当我们已知溶质的摩尔数和溶液的体积时，可以使用该公式计算物质的量浓度。

溶质的摩尔数表示溶质的摩尔个数。

4. 已知溶质摩尔数和溶质的摩尔质量：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V） ×溶质的摩尔质量（M）当我们已知溶质的摩尔数、溶液的体积和溶质的摩尔质量时，可以使用该公式计算物质的量浓度。

需要注意的是，在使用这些计算公式时，确保数据的单位是一致的。

如果单位不一致，需要进行单位换算。

实例：假设我们有一个溶液，其中含有125 g 的氯化钠（NaCl）。

该溶液的体积为1.5 L。

求氯化钠的物质量浓度。

解：首先，我们需要将氯化钠的质量转化为摩尔数。

氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol。

根据公式可得：溶质的摩尔数（n）= 溶质的质量（m）/ 溶质的摩尔质量（M）= 125 g / 58.44 g/mol≈ 2.14 mol接下来，我们将溶质的摩尔数和溶液的体积代入计算公式可得：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）= 2.14 mol / 1.5 L≈ 1.43 mol/L因此，该溶液中氯化钠的物质的量浓度约为1.43 mol/L。

(完整word版)毫克当量换算

一、毫克当量(mEq)表示某物质和1mg氢的化学活性或化合力相当的量。

1mg氢,23mg钠，39mg钾，20mg钙和35mg氯都是1mEq。

其换算公式如下:mEq/L＝（mg/L)×原子价/化学结构式量mg/L＝（mEq/L）×化学结构式量/原子价mg/L=mmol/l×化学结构式量所以mEq/L=mmol/L×原子价（注：化学结构式量＝原子量或分子量)二、各种离子浓度单位的换算1、离子的毫克当量浓度（meq/L）离子的毫克浓度（mg/L)离子毫克当量浓度(meq/L)=离子的毫克当量/溶液体积（L）在水处理中，经常会碰到各种各样的硬度单位，他们之间的换算是很费脑筋的,现把各种单位列出，希望大家把他们之间的换算关系填全，有错误的地方请修改:1、毫克当量/L（meq/L):以往习惯用它作为硬度的单位.它表示当量离子的浓度，当量离子必须是一价的离子，如果离子为n价，则当量离子浓度表示的为离子n价时浓度的n倍值。

2、mg/l：用mgCaCO3/l 表示水中硬度离子的含量3、mmol/l:现在的国际通用单位。

以CaCO3计，每升水中含有的Ca2+的物质的量。

或者以每升水中含有的1/2Ca2+的物质的量。

4、ppm：百万分之一，无单位，以CaCO3计。

5、德国度：1度相当于1升水中含有10毫克CaO6、法国度：1度相当于1升水中含有10毫克CaCO37、英国度：1度相当于0.7升水中含有10毫克CaCO38、美国度：1度相当于1升水中含有1毫克CaCO3一个硬度［毫克当量/升(mgN/L）］等于1/2个毫摩尔，50mg/L我们通常所说的硬度是指以碳酸钙(CaCO3)计的毫摩尔数，mmol/L由于原来用的是毫克当量/升(mgN/L))已经被多数人接受,很难一下转变过来，所以在滴定时多采用1/2的方法，得到的数值实际上是1/2mmol/L，数值上与毫克当量/升(mgN/L）是一样的.也就是说一个硬度[毫克当量/升(mgN/L）]等于1/2个毫摩尔,50mg/L。

有关物质的量(mol)的计算公式

有关物质的量mol的计算公式1物质的量mol物质的质量物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子或原子质量2物质的量mol微粒数个mol1002na为常数6021023应谨记3气体物质的量mol标准状况下气体的体积mol22vm为常数224lmol1应谨记4溶质的物质的量mol物质的量浓度moll溶液体积l即nbcbvaq5物质的量mol反应中放出或吸收的热molkjkj
（mol）的计算公式
（1）物质的量（mol）即n= ；M数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量
（2）物质的量（mol）= 即n= NA为常数6.02×1023，应谨记
（3）气体物质的量（mol）即n= Vm为常数22.4L·mol-1，应谨记
（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）即nB=CBVaq

高中化学常用计算公式

1. 有关物质的量（mol ）的计算公式（1）物质的量（mol 即n=Mm；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量（2）物质的量（mol ）=）（个微粒数（个）mol /1002.623⨯ 即n=AN NN A 为常数6.02×1023，应谨记（3）气体物质的量（mol 即n=mgV V 标， V m 为常数22.4L ·mol -1，应谨记（4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq （5）物质的量（mol ）=）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=HQ∆2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式 ①溶液密度（g/mL 即ρ =aqV m 液②溶质的质量分数=%100)　g g ⨯+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=))g g 溶液质量（溶质质量（×100%即w=100%⨯液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度（mol/L 即C B=aqBV n（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数100%(g/mL)1000(mL)(g/mol)1(L)(mol/L)⨯⨯⨯⨯=溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度即C B =BM ρω1000 ρ单位：g/ml（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数即浓m 稀稀浓ωωm =②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度即c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀）（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）（5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。

物质浓度的计算公式

物质浓度的计算公式物质的浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。

公式内容为:溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。

该公式也叫摩尔定律。

物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)c=1000mL/Lρ(密度)w/M注:n(mol):物质的量;N:微粒数;V(L):物质的体积;M(g/mol):摩尔质量;w%:溶液中溶质的质量分数质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%密度单位g/cm^3物质的量浓度单位mol/Lc(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS:V----体积 p------压强T-----温度 n------物质的量N----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化) C=ρ·ω·1000/M其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)ω:溶液的密度，(形式为质量分数，<1)ρ:密度，(单位g/mL)M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ·Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V/Mc=n/V=(ω·ρ·V/M)/V=ω·ρ·V/MV=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1g/cm^3.有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1=V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)3、有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3=C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)。

1.物质的量(QMFX)

例：百校八第22题
NA的是（ C ）
A、含2 mol HCI的浓盐酸与43.5 g MnO2反应被氧化的HCl分子数 B、11.2L Cl2与足量钠反应转移的电子数
C、反应KCIO3+6HCl===KC1+3Cl2↑+3H2O中生13.44 L(标准状
况)CI2转移的电子数 D、1 molCl2与足量NaOH反应氧化剂的分子数
第一专题
◇专题1
以物质的量为中心的化学计算的解题方法
1 ．物质的量是联系宏观量 ( 如质量、体积 ) 与微观量 ( 如粒子
数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。
2.计算公式 N m V（g） n ＝＝M ＝＝CB.V 液（万能公式） NA Vm 3.注意事项求算求算 (1)一般模式：一种物理量――→物质的量――→另一种物理量。 (2)换算过程中要注意单位的对应。 (3)在用 Vm 时要注意外界的条件，只有标准状况才能将 22.4 L/mol 代入不同。 (5)各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式 c＝n/V，充分利用有关物质的量的计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。
原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子)。
(3) 阿伏加德罗常数有单位 (mol － 1) ，是一个准确值，而 6.02×1023无单位，是一个纯数值，是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值。
例：百校九第12题 12、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为
eg:百校三第12题
C
◇专题2
以NA为载体的计算与判断（阿伏伽德罗定律及其推论）
1.已知物质的质量求微粒的数目 m 主要应用 N＝M· NA 来计算，解答此类题应注意看清所求微粒的种类，分子的构成(是单原子分子，还是双原子分子或多原子分子)以及微粒中含有的质子数、中子数、电子数等。

物质的量的计算公式

物质的量的计算公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/N A=c*V(aq)
式中n为物质的量，单位为mol；
m为物质质量，单位为g；
M为摩尔质量，单位为g•mol－1；
V(g)为气体体积，单位为L；
V m为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；
N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；
c为物质的量浓度，单位为mol•L－1或者mol•mL－1；V(aq)为溶液体积，单位为L或mL；
物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

物质的量浓度是一种重要的浓度表示法，符号c（B）。

常用单位为mol/L。

物质的量浓度的基本公式为：
c(B)＝n（B）/V（B表示各种溶质）
质量分数（w）溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。

w=m（溶质）/m（溶液）（×100%）
密度的定义式：
＝V
m
密度的单位：在国际单位制中，密度的单位是千克／米3（kg/m3）其它常用单位还有克／厘米3 1g/cm3=103 kg/m3
溶液稀释的有关公式：
C1（浓溶液）V1（浓溶液）=C2（稀溶液）V2（稀溶液）。

物质的量

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本知识点是化学计量的基础，也是化学的基础语言之一，主要内容包含：物质的量及其单位，摩尔质量，阿伏加德罗常数，气体摩尔体积，阿伏伽德罗定律的内容及其推论。

这些内容在高考中考查“阿伏伽德罗定律的内容及其推论”的难度较大，是本节的难点，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。

这一规律称为阿伏加德罗定律。

误区提醒1、阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。

2、只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。

3、气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的具体体现。

4、使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。

否则，概念模糊，意义不清。

一、知识网络：物质的质量/g 物质的量浓度/m o l L ·物质含有的粒子数物质的量/m o l ×22.4 ÷22.4 L ·m o l L ·m o l ÷g ·m o l M /×N A ×溶液体积/L×g ·m o l M /÷N A ÷溶液体积/L 标准状况下气体的体积/L-1-1-1-1-1二、基本公式：(1) 物质的量与微粒个数的关系： n =A N N (2) 物质的量与质量的关系： n =M m M =n m m =M ·n (3) 气体物质的量与体积的关系：n =m V V n =1mol L 22.4-⋅V (标准状况) V m = n V V =ρm (4) 物质的量浓度：c =Vn n =c ·V (5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c =M ρω⋅⋅1000 （密度的单位：g/cm 3 ） n =M ρV ω⋅⋅(6) 溶液稀释： c 1V 1=c 2V 2三、物质的量的相关知识和概念：1、物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n ，单位是摩尔（mol ）。

高一化学计算公式(必修一)(2021年整理)

高一化学计算公式(必修一)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高一化学计算公式(必修一)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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1。

有关物质的量(mol）的计算公式（1)物质的量(mol）（2）物质的量（mol)（3）气体物质的量（mol）（4)溶质的物质的量(mol)＝物质的量浓度（mol/L)×溶液体积(L）。

有关溶液的计算公式（1)基本公式①溶液密度（g/mL)②溶质的质量分数③物质的量浓度（mol/L）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数②物质的量浓度（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c(浓）·V（浓）＝c（稀)·V（稀)]（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3。

有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体)（1)基本公式：①②（2)相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%)的关系：（3)温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：4。

平均摩尔质量或平均式量的计算公式(1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用.（2）已知标准状况下,混合气体的密度(混）：（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下(0℃，）的混合气体。

(完整word版)物质的量及气体摩尔体积计算专题

物质的量及气体摩尔体积计算专题1、各物理量之间的关系:2．阿伏加德罗定律的推论：根据理想气体状态方程pV=nRT及n=、可得出下列结论：①同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p相同=②温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比:T、V相同=③分子数相等，压强相同的气体,体积与其温度成正比：n、p相同=④分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同=⑤同温同压下,气体的密度与其相对分子质量（实际是摩尔质量)成正比：T、p相同=⑥同温同压下，体积相同的气体,相对分子质量与其质量成正比:T、P、V相同=⑦同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m相同=4．气体摩尔体积的计算(标准状况下V m=22.4L/mol)5．关于物质的量浓度的计算（1）基本关系式的计算公式:c B=，c B物质的量浓度，n B溶质的物质的量，V溶液的体积(L)(2)与溶液质量分数的换算：c=c表示物质的量浓度,表示溶液的密度，W表示溶液的质量分数，M表示溶质的摩尔质量。

(3)溶液稀释(浓缩）的计算：c1V1=c2V2（稀释定律）稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。

(4)气体溶于水的物质的量浓度的计算:气体溶于水,所得溶液的体积跟水的体积不相同,溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和，必须依据溶液质量和密度来计算水溶液的体积(V＝m/)。

例如在标准状况下，1体积水中溶解V体积气体X，所得溶液的密度为,溶质的摩尔质量为M，计算c（X）。

计算时可令1L水中溶解VL气体X.计算步骤为：先求溶液的质量：m(液)=1000mL×1g/mL+×M再求溶液的体积：V（液）= = ×10—3L/mL最后求物质的量浓度：c(X)==［范例点击][例1］N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ）A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N AB．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．标准状况下11。