高一化学周练试卷及答案(五)(6.25)【苏教版必修二】

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苏教版高一化学必修2 全册课程同步测试题(含答案解析)

绝密★启用前苏教版高一化学必修2 全册课程同步测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。

你认为选择方法的主要依据是() A．金属在自然界的存在形式B．金属元素在地壳中的含量C．金属熔点高低D．金属阳离子得电子的能力2.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为27.6 g，其中水的质量为10.8 g，则一氧化碳的质量是()A． 1.4 gB． 2.2 gC． 4.4 gD．在2.2 g和4.4 g之间3.已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有()A． 3种B． 4种C． 5种D． 6种4.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．有7个横行，也是7个周期B．有18个纵行，也是18个族C．短周期就是所含元素种数较少的周期D． 0族元素的化合价只有05.关于化学键的下列叙述中正确的是()A．一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质B．构成单质分子的微粒一定含有化学键C．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键D．氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的变化6.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素原子的原子半径大于A元素原子的原子半径。

A、B、C三种元素的原子序数的关系是()A． A＞B＞CB． B＞A＞CC． C＞A＞BD． A＞C＞B7.有5种有机物：④CH3—CH===CH—CN⑤CH2===CH—CH===CH2，其中可用于合成高分子材料(结构如图所示)的正确组合为()A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．③④⑤8.据最新报道：我国限塑3年，少用240亿个塑料袋。

下列有关说法错误的是()A．限塑的主要意义是减少白色污染B．塑料袋的材料主要是聚乙烯、聚氯乙烯等C．聚乙烯、聚氯乙烯等塑料都是天然高分子材料D．聚乙烯是由乙烯分子通过加成反应聚合而成9.化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下列说法错误的是()A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率10.下列关于催化剂的说法正确的是()A．任何化学反应都需要催化剂B．化学反应中的催化剂一般并不唯一C．催化剂对化学反应历程无影响D．催化剂的化学性质在反应前后会发生改变11.下列有关电化学的图示，完全正确的是()12.苯和乙烯相比较，下列叙述中不正确的是()A．它们分子中的所有原子都共平面B．都能发生加成反应C．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．都能燃烧生成二氧化碳和水13.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。

新教材适用2024_2025学年高中化学综合测评A苏教版必修第二册

综合测评(A)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生活、社会发展休戚相关。

下列说法正确的是( )。

A.金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后,主要取决于金属在地壳中的含量多少B.丝绸的主要成分是纤维素,属于自然高分子化合物C.食品包装盒中的生石灰或铁粉,都可以起到抗氧化作用D.疫苗因未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关答案:D解析:金属的活动性越强,金属的冶炼越难,利用的越晚,所以金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后,主要取决于金属的活动性强弱,A项错误;丝绸的主要成分是蛋白质,属于自然高分子化合物,B项错误;铁粉在食品包装盒中起到了汲取氧气的作用即抗氧化作用,生石灰不能与氧气反应,可以作干燥剂,不能作抗氧化剂,C项错误;温度上升,疫苗中的蛋白质发生变性而失效,D项正确。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。

A.1 L 0.5 mol·L-1葡萄糖[HOCH2(CHOH)4CHO]溶液中O—H键数目为2.5N AB.5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25N AC.0.1 mol苯与足量氢气反应后,破坏碳碳双键的数目为0.3N AD.1.0 mol CH4与Cl2在光照条件下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A答案:B解析:1个葡萄糖分子中有5个O—H键,但水分子中也含有O—H键,A项错误。

5.6g铁与硝酸完全反应时产物可能全为Fe2+,则转移的电子数为0.2N A;若产物全为Fe3+,则转移的电子数为0.3N A,故实际转移的电子数目可能为0.25N A,B项正确。

苯分子中不存在碳碳双键,C项错误。

1.0molCH4与Cl2在光照条件下反应得到的产物为四种氯代甲烷和氯化氢的混合物,则CH3Cl分子数小于1.0N A,D项错误。

3.我国明代《本草纲目》中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……”。

苏教版高一化学必修2全套练习(非化学班)--5化学.doc

江苏省江浦高级中学2007/2008学年度第二学期期末考试高一化学试题200& 7本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

注意事项：考生务必将自己的姓名、考试号写在答卷纸上。

考试结束后，交回答题纸。

相对原了质量：H—1 C—12 0-16 S-32 Cu—64 Zn—65 Ba-137 Pd—106.4第I卷(选择题，共48分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题牙頁；牛选项符合题意)1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A、铝片与稀硫酸反应B、Ba (OH) 2«8H2O与NH4C1反应C、灼热的炭与二氧化碳反应D、甲烷在氧气中燃烧2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A、滴加少量CuSO4溶液B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、对该反应体系加热D、不用铁片，改用铁粉3、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是%1CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； AH= + 49.0 kJ-mol"1%1CH3OH(g)+1 /2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ； AH= -192.9 kJ-mol-1下列说法正确的是A、CH3OH的燃烧热为192.9kJ・mo厂1B、反应①中的能量变化如右图所示C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D、根据②推知反应：CH3OH(l)+l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的AH >-192.9kJmor1 4、下列说法中正确的是A、离了化合物中可能存在非极性共价键B、由两种非金属元素形成化合物中不可能含有非极性共价键C、锂与钠位于同一主族，因此锂在空气燃烧的产物是Li2O2D、离子化合物中肯定含有金属元素5、下列过程或现象与盐类水解无关的是A 、纯碱溶液去油污 C 、加热氯化铁溶液颜色B 、浓硫化钠溶液有臭味D 、铁在潮湿的环境下6、在一定温度不同压强51＜力)下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数(屮)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是7、某溶液中水电离的C (H+) =10-12mol/L,在该溶液中一定能够大量存在的离了组是A 、Fe 2+, NCV 、CT 、HCO3-B 、S 2\ CO 32\ K +, NH 4+C 、Ba"、CT 、NO3-、Na +D 、F\ Ca"、Cl\ Na +8、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

江苏专版2024学年新教材高中化学模块综合测评苏教版必修第二册(含答案)

新教材高中化学苏教版必修第二册：模块综合测评可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Fe-56、Cu-64一、单项选择题(包括14题,每题3分,共42分。

每题只有一个选项最符合题意)1.合金从古代到现代,从生活领域到工业领域都有着广泛应用。

下列说法错误的是( )A.铝合金大量用于高铁建设B.“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料C.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金D.商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎,该鼎属于铜合金制品2. [2023江苏通州高级中学校考期中]下列有关化学用语表示正确的是( )A.羟基的电子式:·HB.聚丙烯的结构简式:CH2CH2CH2C.乙烯的结构简式:CH2CH2D.乙酸的球棍模型:3. [2023江苏太湖高级中学期中]下列反应中既是氧化还原反应,能量变化情况又符合如图的是( )A.氢氧化钠与稀盐酸的反应B.碳和水蒸气的反应C.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应D.氢气的燃烧反应[2023江苏连云港东海期中]阅读下列资料,回答4~5题。

合成17tNH3,放出Q kJ热量。

利用浓氨水吸收氯气工业的尾气,同时得到副产品NH4Cl;也可以用FeCl2溶液吸收氯气制得FeCl3溶液,然后制备Fe(OH)3胶体;经实验发现,胶体都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象),且丁达尔效应随其浓度升高逐渐增强。

4.下列化学反应表示不正确的是( )A.合成NH3反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-2Q×10-6kJ·mol-1B.浓氨水吸收氯气:8NH3·H2O+3Cl2N2+6NH4C1+8H2OC.FeCl2溶液吸收氯气:2FeCl2+Cl22FeCl3D.制备Fe(OH)3胶体:F+3NH3·H2O Fe(OH)3 (胶体)+3N5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.维生素C能溶于水,与补铁剂共服效果更佳B.NO有氧化性,可用于CO去除C.Fe3O4不溶于水,可制造录音磁带D.NH4Cl易溶于水,可用作化肥6. [2023河北邯郸期中]一定条件下,向密闭容器中通入一定量的CO和H2制备甲醇,反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),测得容器内H2的分压与反应时间的关系如图所示。

苏教版高一化学必修2全册综合测试题(含答案解析)

绝密★启用前苏教版高一化学必修2全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.电解精炼粗铜时，下列叙述不正确的是()A．与电源正极相连的电极是粗铜板B．阴极发生反应：Cu2＋＋2e－===CuC．电解池的阳极材料为粗铜D．粗铜板上发生还原反应2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是()A．原子半径：W<X<Y<ZB．阴离子的还原性：Y>WC．图中物质的转化过程均为氧化还原反应D． a一定只由W、X两种元素组成3.下列关于甲烷的说法不正确的是()A．甲烷是一种气态氢化物B．甲烷是最简单的烃类有机物C．甲烷是氢元素质量分数含量最高的烃D．甲烷分子中碳、氢元素的质量比为1：44.关于燃料充分燃烧的下列说法不正确的是()A．空气量越多越好B．固体燃料颗粒越细越好C．气体燃料燃烧效率一般比固体燃料燃烧效率高D．温度必须达到燃料的着火点5.已知苯分子为平面正六边形的结构，下列说法中错误的是()A．苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同B．苯分子中形成共价键的夹角都是120°C．苯分子中6个碳原子位于同一平面内D．苯分子中的碳原子与氢原子不在同一平面内6.下列说法中不正确的是()A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解7.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等。

高一化学苏教版高中化学必修2综合测试卷

苏教版高中化学必修2综合测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同B． SO2具有氧化性，因此可用于漂白纸浆C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的2.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是()A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作3.金属钛有“生物金属”之称。

下列有关的说法正确的是()A．原子中均含有22个中子B．在周期表中位置相同，都在第4纵行C．的物理性质相同D．为同一核素4.下表给出几种物质的熔、沸点：判断下列有关说法中错误的是()①MgCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③单质B可能是原子晶体④AlCl3加热能升华⑤MgCl2水溶液不能导电⑥1 500 ℃时，NaCl可形成气态分子A．仅⑤B．④⑥C．①④D．②③⑤5.纤维素被称为第七营养素。

食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。

不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是()A．分别加入碘水，观察颜色反应B．分别加稀硫酸煮沸，再加足量氢氧化钠溶液调至碱性，加银氨溶液加热观察有无银镜C．分别加热水溶解，观察溶解性D．放在嘴里咀嚼，有无甜味产生6.将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；通入氧气的一极，其电极反应式为2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。

下列叙述正确的是()A．通入甲烷的电极为正极B．正极发生氧化反应C．该燃料电池总反应为CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2OD．在燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动7.下列有关葡萄糖的说法错误的是()A．葡萄糖的分子式是C6H12O6B．葡萄糖能发生银镜反应C．葡萄糖是人体重要的能量来源D．葡萄糖属于高分子化合物8.下列说法正确的是()A．非金属元素间形成的化学键一定是共价键B．不同元素间形成的化学键一定是极性键C．单质分子中的共价键一定是非极性键D．化合物中的共价键一定是极性键9.下列说法正确的是()A．金属元素的原子最外层电子数越少，则该元素的金属性越强B．同周期元素原子半径和离子半径从左到右都依次减小C．笫三周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第ⅠA族元素的金属性不一定比第ⅡA族元素的金属性强10.下列说法中正确的是()A． C60气化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的SiN4固体是分子晶体11.下列各组物质反应能形成离子键的是()A． H2、F2B． NO、O2C．稀硫酸、NaCl溶液D． BaCl2溶液、纯碱溶液12.乙烯(CH2===CH2)、丙烯(CH3CH===CH2)、丁烯(CH3CH2CH===CH2)等都属于烯烃，下列关于烯烃的说法不正确的是()A．分子中都含有碳碳双键B．通式为C n H2n,n≥2C．碳、氢元素的质量比为6∶1D．它们都是饱和链烃13.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键14.下列实验中，没有颜色变化的是()A．淀粉溶液中加入碘酒B．淀粉溶液中加入稀硫酸并加热C．鸡蛋清中加入浓硝酸D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热15.在恒温恒容的条件下，能使反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是() A．减少C或D的浓度B．减少A的浓度C．减少B的浓度D．增大A或B的浓度二、填空题(共3小题)16.学习化学离不开化学实验，通过实验会使你认识化学，打开化学之门。

苏教版高一化学必修二测试题及答案全套

苏教版高一化学必修二测试题及答案全套苏教版高一化学必修二测试题及答案全套阶段质量检测(一)微观结构与物质的多样性(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列化学用语中，正确的是()A．氯化钠的电子式为B．镁的原子结构示意图为C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为D．重水的化学式为21H2O(或D2O)2．下列说法中，正确的是()A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强3．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。

下列关于这种分子的说法中不正确的是() A．是一种新型化合物B．晶体属于分子晶体C．是两种单质组成的混合物D．相对分子质量为2 4004．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

试判断，116号元素位于周期表中的()A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期ⅦA族D．第8周期ⅥA族5．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈6．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第3周期ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色7．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne 相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是()A．X的金属性比Y的金属性强B．X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第3周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强9．下列说法中正确的是()A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．第3周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10．如图所示是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B()A．B为第2周期的元素B．C为ⅥA族元素C．氢化物稳定性B>C>AD．C元素单质是化学性质最活泼的非金属单质11．(江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

苏教版高中化学必修二全册单元检测试卷(带答案).doc

高中化学学习材料唐玲出品苏教版必修2全册单元检测试卷（带答案）高一化学单元检测试卷（一）专题1 物质结构与物质的多样性班级姓名学号分数一、选择题(1～8题每小题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。

选择题共64分。

)：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14 15 16 17 18 答案1、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化2、以下互称为同位素的是：A．金刚石和石墨可互称为同位素B．氰酸铵（NH4CNO）和尿素[CO(NH2)2]是同分异构体C．D2和T2可互称为同素异形体素D．1H216O和2H218O是同素异形体3、下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 还原性强弱: F- > Cl- > I-4、某元素的最外层有2个电子, 该元素：A. 一定是金属元素B. 最高化合价一定为 +2 价C. 一定是ⅡA 族元素或是 HeD. 无法确定属于哪类元素5、下列叙述中正确的是:A.阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物D.金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质6、某阳离子A R n+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为：A．（n+x）、（A-n+x） B．（A-n）、（n-x-A）C．（n+x）、（A-n-x） D．（x-n）、（A-x+n）7、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )A. Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P8、某元素X的核外电子数等于核内中子数。

高中化学必修第二册期末试卷及答案_苏教版_2024-2025学年

期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙烯和环己烷B. 正丁烷和异丁烷C. 乙醇和二甲醚D. 苯和苯酚2、下列说法中正确的是（）。

A、α粒子散射实验能用来估测原子核的大小；B、α粒子散射实验能用来估测电子的大小；C、α粒子散射实验能用来估测质子的大小；D、α粒子散射实验能用来估测中子的大小；3.关于化学键的类型，以下说法正确的是：A. 只有金属元素能形成离子键B. 非金属元素之间只能形成共价键C. 金属元素和非金属元素之间只能形成共价键D. 阴离子之间和阳离子之间均可形成离子键4、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有金属元素形成的金属晶体中均含有金属键B、共价键只能存在于非金属元素之间C、离子键的形成需要阳离子提供电子，阴离子提供空轨道D、所有双原子分子中均含有共价键5、下列物质中，属于非电解质的是（）A、硫酸(H2SO4)——不正确，硫酸是电解质。

B、氯化钠(NaCl)——不正确，氯化钠是电解质。

C、氢氧化钠(NaOH)——不正确，氢氧化钠是电解质。

D、乙醇(C2H5OH)——正确，乙醇在水溶液中不会电离产生自由移动的离子，是非电解质。

6、下列物质中，不属于同系物的是：A、甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）B、苯（C6H6）和甲苯（C7H8）C、丙醇（C3H8O）和丁醇（C4H10O）D、氯仿（CHCl3）和二氯甲烷（CH2Cl2）7、下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaCl（氯化钠）B. HCl（盐酸）C. CO2（二氧化碳）D. NaOH（氢氧化钠）8、下列关于化学反应中能量变化的说法中，正确的是（）A. 放热反应在常温下一定容易发生B. 吸热反应不能在任何条件下自发进行C. 反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 化学反应中的能量变化主要表现为热能的变化9、下列物质的水溶液中，pH值小于7的是（）A、KOH溶液B、CH₃COOH溶液C、NaCl溶液D、NH₄Cl溶液10、在下列反应中，不属于放热反应的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（放热反应）B. C + CO₂ → 2CO（吸热反应）C. NaOH + HCl → NaCl + H₂O（放热反应）D. CaCO₃ → CaO + CO₂（吸热反应）11、在标准状况下，22.4升氧气的物质的量为：A)1molB)0.5molC)2molD)4mol12、下列物质中，不属于金属元素的是（）A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氢（H）D. 铝（Al）13、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A. 离子键总是存在于金属和非金属之间。

高中化学必修2综合复习与测试试卷及答案_苏教版_2024-2025学年

综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列化合物中，属于强电解质的是（）A、CH3COOH（醋酸）B、NH3·H2O（氨水）C、H2SO4（硫酸）D、蔗糖2、下列化合物中，属于有机物的是：A. 二氧化硫（SO2）B. 盐酸（HCl）C. 甲烷（CH4）D. 硝酸钾（KNO3）3、下列物质中，不属于同一类别的物质是：A、H₂O（水）B、CO₂（二氧化碳）C、NaCl（氯化钠）D、C₆H₁₂O₆（葡萄糖）4、在下列常见气体中，哪种气体不与水反应生成酸？A、氯气 (Cl2)B、二氧化硫 (SO2)C、一氧化氮 (NO)D、二氧化氮 (NO2)5、下列物质中，不属于同素异形体的是（）A、氧气（O2）和臭氧（O3）B、金刚石和石墨C、二氧化硅（SiO2）和碳化硅（SiC）D、水（H2O）和过氧化氢（H2O2）6、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A. 硫酸铜（CuSO4）B. 碳酸钠（Na2CO3）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氯化钾（KCl）7、下列关于化学键的说法中，正确的是（）。

A、共价键只存在于单质分子中B、离子键只存在于离子化合物中C、非极性键只存在于原子间D、氢键是一种特殊的化学键8、将一定量的碳酸氢钠固体样品加热，当固体完全分解后，得到剩余固体的质量为原样品的1/6，则原样品中碳酸氢钠的质量分数最接近于（）A. 11.2%B. 13.6%C. 23.8%D. 34.5%9、下列关于同位素的叙述中，正确的是：A、同位素是指具有相同质子数但不同中子数的同一元素的不同核素B、同位素是指具有相同中子数但不同质子数的同一元素的不同核素C、同位素是指具有相同电子数但不同质子数的同一元素的不同核素D、同位素是指具有相同电子数但不同中子数的同一元素的不同核素10、下列关于乙烯的说法错误的是（）A. 乙烯是一种重要的石油化工原料B. 乙烯能与溴水或酸性高锰酸钾溶液发生加成反应C. 乙烯分子中的所有原子共平面D. 乙烯可以通过甲烷的裂解反应制得11、烃类化合物中的同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。

江苏省高一化学周练五物质的量浓度及其配制

周练五 ---------之物质的量浓度及其配制一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 请将选项写在每题的题号的前面．．．．．．．．．．．．．．1．(2010·四川雅安市高一检测)下列溶液中物质的量浓度为1 mol•L－1的是A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol•L－1浓盐酸与9 L水混合 D．10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液3．(2010·无锡高一检测)用胆矾配制1 L 0.1 mol•L－1的CuSO4溶液，正确的做法是A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水B．称取胆矾25 g溶于1 L水中C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L4．将5 mol•L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是A．0.05 mol•L－1 B．0.25 mol•L－1 C．0.1 mol•L－1 D．0.5 mol•L－15．300 mL 0.2 mol•L－1 KCl溶液与100 mL 0.3 mol•L－1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶96．下列配制的溶液浓度偏高的是A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol•L－1 NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线7．(2010·昆明高一检测)关于0.1 mol•L－1 H2SO4溶液的叙述错误的是A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol•L－1C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol•L－1D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol•L－18．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol•L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是A.150 mL 1 mol•L－1的NaClB.75 mL 2 mol•L－1的NH4ClC.150 mL 3 mol•L－1的KClD.75 mL 1.5 mol•L－1的CaCl29．取100mL0.3mol•L－1和300mL0.25mol•L－1的硫酸溶液，混合后稀释到500 mL，则得到的混合溶液中H+离子的物质的量浓度为A. 0.21mol•L－1B. 0.56mol•L－1C. 0.42mol•L－1D. 0.26mol•L－1 10．一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为A．2.2 mol•L－1 B．4 mol•L－1 C．5 mol•L－1D．6.25 mol•L－1二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11．(8分)1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋ 2.4 g，SO2－4的物质的量浓度为:1 mol•L－1，则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是________、________.12．(16分)根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解．(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的________是________．(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的__ ___为___ __．13．(8分)常温下，10.0 mL 1.0 mol•L－1的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol•L－1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol•L－1.14．(18分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却确其正确的操作顺序为______ __________．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有____ ____．(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH.(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1． D 2．D 3．C 4．B 5．D 6．D 7．C 8．CD 9． C 10．B二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11．0．1 mol•L－1；0．9 mol•L－1V (2) 溶质的质量分数；20/（20+9a）12． (1) 溶液的物质的量浓度；n/NA13．0.02mol•L－1；4.17mol•L－1.14．(1)②①③⑧⑤⑥⑦④;250ml容量瓶．(2)27.4g，10.0g 洞 (3)检漏(4) ④⑤。

新版苏教版高中化学必修二专题综合测评(4套) Word版含解析

新版苏教版高中化学必修二专题综合测评（4套）专题一微观结构与物质多样性综合测评(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.下列有关叙述正确的是( )A.168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B.H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C.Na2O中存在离子键，是离子化合物D.Na2O2中阳离子与阴离子个数之比为1∶1解析168O和188O质子数都是8，中子数分别是8和10，A项错误；氧的非金属性比硫强，故H—O键比H—S键更难断裂，B项错误；Na2O是由Na＋和O2－组成的，二者通过离子键结合，C项正确；Na2O2是由Na＋和O2－2组成的，阳离子与阴离子个数之比为2∶1，D项错误。

答案 C2.铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是( )A.硫酸铯的化学式为Cs2SO4B.氢氧化铯是一种强碱C.金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳解析我们已经知道碱金属中钠的性质，铯与钠同属于碱金属元素的单质，其结构上的相似性和递变性决定了它们在化学性质上的相似性和递变性。

铯和钠一样，最外层只有一个电子，在化合物中显＋1价，所以硫酸铯的化学式为Cs2SO4；氢氧化钠是强碱，而铯的金属性比钠强，所以氢氧化铯也是一种强碱；由于金属铯的金属性比钠强，所以与水反应时更剧烈；碳酸钠受热不易分解，类比可推知碳酸铯受热也不易分解。

答案 D3.下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，也存在静电排斥力，故A 错误；由于元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B错误；由于同一周期的元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以第3周期非金属元素的最高价的含氧酸的酸性从左到右依次增强，故C错误；原子结构决定元素的性质，元素周期律的实质是原子核外电子排布周期性变化，故D正确。

苏教版化学高一上学期期中试卷及解答参考(2024年)

2024年苏教版化学高一上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学元素的描述，正确的是（）A、原子序数等于质子数，也等于中子数B、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数C、元素的化学性质由其最外层电子数决定D、同位素是指原子序数相同，但相对原子质量不同的同种元素2、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C2H5OH）D. 苯（C6H6）3、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 二氧化碳（CO2）D. 乙烯（C2H4）4、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、化学反应速率与反应物浓度无关B、反应速率越快，反应热越大C、在相同条件下，不同物质的化学反应速率可能相同D、化学反应速率与反应物质量成正比5、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 所有金属元素都能形成金属键B. 所有非金属元素都能形成共价键C. 金属键是非极性键，共价键是极性键D. 活泼金属和非金属之间一定形成离子键6、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙烯和丙烯B. 乙醇和乙醚C. 异丁烷和正丁烷D. 甲醛和乙醛7、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 只有金属元素之间才能形成离子键B. 氯化氢分子中只存在共价键C. 氧化钠晶体中只存在共价键D. 金属元素和非金属元素之间不能形成共价键8、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 盐酸（HCl）C. 硫酸铜（CuSO4）D. 铜单质（Cu）9、下列物质中，不属于非电解质的是（）A. 氯化氢（HCl）B. 乙醇（C2H5OH）C. 硫酸（H2SO4）D. 氯化钠（NaCl）10、在下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H₂SO₄）C. 水（H₂O）D. 乙醇（C₂H₅OH）11、在下列物质中，属于混合物的是（）A、蒸馏水B、氢氧化钠C、氯酸钾D、空气12、在下列物质中，不属于电解质的是（）A. HCl（水溶液）B. NaOHC. KClO3D. C6H12O613、下列关于化学键的说法正确的是：A、所有金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物。

【全套精品】苏教版高中化学必修全册同步练习题集(含答案)

苏教版 2013 年高中化学必修2全套同步练习目录原子核外电子的排布(化学苏教版必修2) (3)元素周期律(化学苏教版必修2) (7)元素周期表及其应用(化学苏教版必修2) (12)离子键(化学苏教版必修2) (18)共价键分子间作使劲(化学苏教版必修2) (23)同素异形现象同分异构现象(化学苏教版必修2) .. 27不一样种类的晶体(化学苏教版必修........................................................................ 2)31化学反响速率(化学苏教版必修2) (36)化学反响的限度(化学苏教版必修2) (41)2.2化学反响中的热量(化学苏教版必修2) (47)第二单元化学反响中的热量 (50)2.3.1 化学能转变为电能化学电源(化学苏教版必修2) (52)电能转变为化学能(化学苏教版必修2) (58)2.4太阳能、生物质能和氢能的利用(化学苏教版必修2) . 64天然气的利用甲烷(化学苏教版必修2) (67)石油炼制乙烯(化学苏教版必修2) (73)煤的综合利用苯(化学苏教版必修2) (78)乙醇(化学苏教版必修2) (82)第二单元食品中的有机化合物参照答案 (85)乙酸(化学苏教版必修2) (88)酯油脂(化学苏教版必修2) (93)糖类(化学苏教版必修2) (97)蛋白质和氨基酸(化学苏教版必修2) (101)3.3人工合成有机化合物(化学苏教版必修2) (105)第三单元人工合成有机化合物参照答案 (108)4.1化学是认识和创建物质的科学(化学苏教版必修2) (111)专题四化学科学与人类文明 (113)第一单元化学是认识和创建物质的科学 (113)4.2化学是社会可连续发展的基础(化学苏教版必修2) (114)第二单元化学是社会可连续发展的基础 (118)第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用 (119)专题一综合检测 (化学苏教版必修2) (121)专题一综合检测答案 (125)专题二综合检测 (化学苏教版必修2) (127)专题二综合检测参照答案 (130)专题三综合检测 (化学苏教版必修2) (132)专题三综合检测参照答案 (136)专题四综合检测 (化学苏教版必修2) (138)专题四综合检测参照答案 (143)原子核外电子的排布 (化学苏教版必修 2)一、单项选择题1．某元素的原子核外有3 个电子层，最外层有7 个电子，则其原子核内的质子数为()。

苏教版高中化学必修二高一(下)期末化学试卷 (5).docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015-2016学年浙江省绍兴一中高一（下）期末化学试卷一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D．可利用二氧化碳制备全降解塑料2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．N2的电子式：C．S2﹣的结构示意图：D．甲烷分子的比例模型是3．下列说法不正确的是（）A．C和C是同一种核素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D．CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH组成4．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO25．常温下，将下列物质溶于水分别配成0.1mol．L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．CH3COONa D．NH4Cl6．下列能够说明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸能与水以任意比例混溶B．醋酸能与碳酸钠反应C．醋酸能使紫色石蕊试液变红色D．0.1mol．L﹣1醋酸溶液pH=37．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶8．下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（）A．B．C．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD．CH4+Cl2CH3Cl+HCl9．下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别10．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应③为取代反应，有机产物是一种烃C．反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键D．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟11．“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（）A．B．C．D．12．纳米是长度单位，1纳米等于1×10﹣9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C．“纳米铜”与铜是同素异形体D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快13．下列实验能获得成功的是（）A．用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C．水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现14．25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）等几种燃料的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ•g﹣1、143kJ•g﹣1、56kJ•g﹣1、23kJ•g﹣1，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣396 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣896 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣286 kJ•mol﹣1D．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ•mol﹣115．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素D．常见的化合价有+2和+4价16．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说不正确的是（）A．该反应为置换反应B．该晶体为分子晶体C．该物质是一种新的化合物D．该物质的相对分子质量是240017．下列说法正确的是（）A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．在共价化合物中一定存在共价键C．N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．离子化合物一定只含离子键18．下列说法正确的是（）A．干冰气化和I2升华克服的是共价键B．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它们互为同分异构体C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体19．对三硫化四磷（P4S3）分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（）A．7个B．9个C．19个D．不能确定20．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应21．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ的能量C．断裂2 mol A﹣B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量22．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．点a 的正反应速率比点b的大B．点c 处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．点d（t1时刻）3v正（H2）=v逆（N2）23．如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示．下列判断正确的是（）A．X为氧气B．电极A反应式：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+C．B电极附近溶液pH增大D．电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A24．将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体，总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（）A．若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收B．若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18gC．产物的平均摩尔质量为24g．mol﹣1D．反应中消耗O256g25．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣D．a、d两点对应的溶液均显中性二、非选择题（共50分）26．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．计算：（1）5min末A的物质的量浓度为；（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为；（3）化学方程式中n值为；（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A ）=5mol/（L•min ）②v（B ）=6mol/（L•min ）③v（C）=4.5mol/（L•min ）④v（D ）=8mol/（L•min ）其中反应速率最快的是（填编号）．27．某有机物A的分子式为C4H8O2，已知A～E有下列转化关系：试回答下列问题：（1）C中的官能团名称是（2）E的结构简式是．（3）在图中①～④的反应中，属于氧化反应的有（4）写出反应②的化学方程式．28．（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为．（2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8g，此两种烃的组成为（填分子式）．（3）有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为可简写为．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图，苧烯的分子式为．29．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．请用化学用语回答下列问题：（1）E元素在周期表中的位置：（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为＞＞（填微粒符号）（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为＞（填微粒符号）（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：．该阳离子中存在的化学键有．（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为．30．（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL①三种溶液中物质的量浓度最大的是．②分别用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是．③反应开始时，反应速率．A、HCl最快B、H2SO4最快C、CH3COOH最快D、一样快（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，则此时c（OH ﹣）=mol/L．（3）室温时，将pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=9的KOH溶液按1：1的体积比混合，则混合后溶液中的c（H+）≈mol/L（计算结果用a×10n的形式表示，a为小于10的正整数）31．实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤：①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯．请回答下列问题：（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：（2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是；步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是．（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如表：实验编号试管a中试剂试管b中试剂测得有机层的厚度/cmA 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L﹣1浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0B 3mL乙醇、2mL乙酸0.1C 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L﹣1 H2SO4 1.2D 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 1.2①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol•L﹣1．②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是．④为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为更合理的是．理由是：．2015-2016学年浙江省绍兴一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D．可利用二氧化碳制备全降解塑料【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．利用化石燃料燃烧放出的热量，消耗不再生能源，且燃烧排放污染物；B．石油的分馏与混合物的沸点有关，没有新物质生成；C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，发生盐析，为可逆过程；D．利用二氧化碳制备全降解塑料，减少白色污染，环保节能．【解答】解：A．利用化石燃料燃烧放出的热量，消耗不再生能源，且燃烧排放污染物，应研究高效催化剂使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向，故A错误；B．石油的分馏与混合物的沸点有关，没有新物质生成，为物理变化，而煤的干馏属于化学变化，有煤焦油等物质生成，故B错误；C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，发生盐析，为可逆过程，用于蛋白质的分离提纯，故C错误；D．利用二氧化碳制备全降解塑料，减少白色污染，环保节能，方法合理，故D正确；故选D．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．N2的电子式：C．S2﹣的结构示意图：D．甲烷分子的比例模型是【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．氮气的电子式中漏掉了N原子的1对未成键电子对；C．硫离子的核外电子总数为18，最外层电子数为8；D．为甲烷的球棍模型，玻璃模型主要体现出各原子的相对体积大小．【解答】解：A．质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为：53+78=131，该原子可以表示为：I，故A正确；B．氮气分子中含有氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故B错误；C．为硫原子结构示意图，S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故C错误；D．甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故D错误；故选A．3．下列说法不正确的是（）A．C和C是同一种核素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D．CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH组成【考点】核素；同素异形体．【分析】A、核素是具有一定数目的质子数和中子数的一种原子；B、同种元素形成的结构不同的单质互称同素异形体；C、CH3COOCH2CH3是乙酸乙酯，CH3CH2COOCH3是丙酸甲酯；D、CH3CH2OH是﹣OH取代C2H6中的1个H原子．【解答】解：A、C和C的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，故A错误；B、红磷与白磷是磷元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故B正确；C、CH3COOCH2CH3和是乙酸乙酯，CH3CH2COOCH3是丙酸甲酯，是两种不同的物质，故C正确；D、CH3CH2OH是﹣OH取代C2H6中的1个H原子，可以是由﹣C2H5和﹣OH组成，故D 正确；故选A．4．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【分析】在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质；【解答】解：A、Na2O是电解质，溶于水生成氢氧化钠溶液导电，故A不符合；B、Cl2是单质，溶于水生成电解质氯化氢和次氯酸，溶液能导电，故B不符合；C、H2SO4是电解质，溶于水导电，故不符合；D、CO2溶于水反应生成碳酸是电解质，溶液能导电，但CO2本身不能电离出离子是非电解质，故D符合；故选D5．常温下，将下列物质溶于水分别配成0.1mol．L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．CH3COONa D．NH4Cl【考点】盐类水解的应用．【分析】所得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性，可以是碱溶液，若为盐溶液，应该为强碱弱酸盐，如醋酸钠，据此进行判断．【解答】解：A．NaCl为强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，溶液呈中性，故A错误；B．HCl溶于水呈强酸性，溶液的pH小于7，故B错误；C．CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解呈碱性，溶液的pH大于7，故C正确；D．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解呈酸性，故D错误；故选C．6．下列能够说明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸能与水以任意比例混溶B．醋酸能与碳酸钠反应C．醋酸能使紫色石蕊试液变红色D．0.1mol．L﹣1醋酸溶液pH=3【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】证明CH3COOH为弱酸，可从以下角度判断：①等浓度的HCl、CH3COOH导电能力；②比较二者的电离程度，判断是否完全电离；③判断是否存在电离平衡；④比较二者对应的盐溶液的酸碱性，⑤一定浓度的酸溶液PH等．【解答】解：A．醋酸与水能以任意比混溶，只能说明醋酸是可溶性物质，不能说明醋酸的电离程度，所以不能说明醋酸是弱电解质，故A错误；B．醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，故B错误；C．能使紫色石蕊试液变红是酸的通性，醋酸、盐酸都可以变红色，不能说明醋酸是否完全电离，故C错误；D．0.1mol/L的醋酸的pH值约为3，说明醋酸部分电离为弱酸，若为强酸PH=1，故D正确；故选D．7．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B．8．下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（）A．B．C．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD．CH4+Cl2CH3Cl+HCl【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．苯与硝酸发生取代反应；B．乙烯与溴水发生加成反应；C．乙醇与乙醇发生酯化反应；D．甲烷与氯气光照下发生取代反应．【解答】解：A．苯中的H与硝基取代，为取代反应；B．乙烯中碳碳双键断裂，与溴水发生加成反应；C．乙醇与乙醇发生酯化反应，属于取代反应；D．甲烷与氯气光照下发生取代反应，显然只有B中反应类型不同，故选B．9．下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别【考点】乙酸的化学性质；有机物的鉴别；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A、乙酸具有酸性，与碱发生中和反应，油脂在碱性条件下发生水解，也称为皂化；B、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；C、淀粉与纤维素水解最终产物是葡萄糖；D、乙醇与碳酸钠互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成气体．【解答】解：A、乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，故A正确；B、蔗糖和油脂相对分子质量均较小，属于小分子化合物，故B错误；C、淀粉水解生成葡萄糖，纤维素水解液生成葡萄糖，故C正确；D、乙醇与碳酸钠互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故可以利用碳酸钠鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故D正确，故选B．10．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应③为取代反应，有机产物是一种烃C．反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键D．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟【考点】苯的性质．【分析】A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯；B．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，烃仅含有C、H；C．苯分子没有碳碳双键；D．苯能与在空气中能燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟．【解答】解：A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，故A错误；B．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故B错误；C．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故C错误；D．苯仅含有C、H，能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时因含碳量高火焰明亮并带有浓烟，故D正确；故选D．11．“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（）A．B．C．D．【考点】绿色化学．【分析】原子利用率最高的应是反应物全部转化为生成物，没有其它副产品的反应，常见的反应有：化合反应、加成反应、加聚反应．【解答】解：对比4个选项可知，C选项制备环氧乙烷（）的反应中，反应物全部转化为生成物，没有副产品，原子利用率最高，故选：C．12．纳米是长度单位，1纳米等于1×10﹣9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C．“纳米铜”与铜是同素异形体D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快【考点】化学反应速率的影响因素；纳米材料；同分异构现象和同分异构体．【分析】“纳米铜”与铜都是铜，只是颗粒大小不同，所以化学性质相同，“纳米铜”的表面积较大，与空气充分接触，反应速率较大，在空气中可以燃烧．【解答】解：“纳米铜”和铜片都由铜元素组成，化学性质一样，但是“纳米铜”的表面积较大，与空气充分接触，反应速率较大，在空气中可以燃烧．故选B．13．下列实验能获得成功的是（）A．用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C．水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．需要浓硫酸作催化剂、吸水剂；B．铜丝在酒精灯上加热后生成CuO，CuO可氧化乙醇；C．水和乙醇的混合液互溶，但沸点不同，直接蒸馏易形成共沸混合物；D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下．【解答】解：A．用如图所示装置，试管中乙醇、浓硫酸、无水乙酸共热制取乙酸乙酯，故A错误；B．铜丝在酒精灯上加热后生成CuO，CuO可氧化乙醇，则立即伸入无水乙醇中，CuO与乙醇反应生成乙醛、Cu和水，铜丝恢复原来的红色，故B正确；C．水和乙醇的混合液互溶，但沸点不同，直接蒸馏易形成共沸混合物，则应加CaO后再用蒸馏的方法使其分离，故C错误；D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，则水解后，先加碱至碱性，再加入新制银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜出现，故D错误；故选B．14．25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）等几种燃料的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ•g﹣1、143kJ•g﹣1、56kJ•g﹣1、23kJ•g﹣1，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣396 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣896 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣286 kJ•mol﹣1D．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ•g﹣1、143kJ•g﹣1、56kJ•g﹣1、23kJ•g﹣1，分别根据m=nM 计算出1mol煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）放出的热量，然后根据燃料的热值以及热化学方程式的含义进行计算，【解答】解：A、煤炭的热值是33kJ•g﹣1，则12g煤炭放出的热量为396kJ，所以热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣396kJ•mol﹣1，故A错误；B、天然气的热值是56kJ•g﹣1，则16gCH4放出的热量为896kJ，所以热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣896kJ•mol﹣1，故B正确；C、氢气的热值是143kJ•g﹣1，则4gH2放出的热量为572kJ，所以热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ•mol﹣1，故C错误；D、甲醇（CH3OH）的热值是23kJ•g﹣1，则32gCH3OH防出的热量为736kJ，所以热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣736kJ•mol﹣1，故D错误；故选C．15．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素D．常见的化合价有+2和+4价【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，结合同主族元素的相似性与递变性解答．【解答】解：A．第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，故A正确；B．其最外层电子数为4，故B正确；C．同主族自上而下金属性增强，故114号元素为金属元素，故C错误；D．114号元素处于ⅣA族，常见的化合价有+2和+4价，故D正确，故选C．16．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说不正确的是（）A．该反应为置换反应B．该晶体为分子晶体C．该物质是一种新的化合物D．该物质的相对分子质量是2400【考点】分子晶体．【分析】A．置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物；B．根据题干信息科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子解题；C．混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物；D．根据该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成进行计算．【解答】解：A．把足球烯C60分子容纳在Si60分子中属于化合反应，故A错误；B．该晶体是“双重结构”的球形分子，由分子构成的，属于分子晶体，故B正确；C．由题中信息，该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，是由不同元素构成的纯净物，属于化合物，故C正确；D．该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，该物质的相对分子质量为2400，故D正确；故选A．17．下列说法正确的是（）A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．在共价化合物中一定存在共价键C．N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．离子化合物一定只含离子键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．MgF2晶体只含离子键；B．共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物；C．CH4中H原子的最外层为2电子；D．离子化合物中含离子键，可能含共价键．【解答】解：A．MgF2晶体只含离子键，不含共价键，故A错误；B．共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，则在共价化合物中一定存在共价键，故B正确；C．CH4中H原子的最外层为2电子，而C及氮气中N的最外层都具有8电子稳定结构，故C错误；。

高一化学周练试卷及答案(五)(6.25)【苏教版必修二】

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