初三化学复分解反应的条件

• 6．（2013•随州）环潭镇中心学校九（6）班同学 在学习了酸、碱、盐的化学性质后，有了许多发现： （1）不同类别的物质间能相互转化．如图是小木同 学归纳出的各类物质间的转化关系．（用“→“表 示） ①请补充转化关系图中的空白处 （填物质 类别） ②请从关系图中选择合适的方法，写一个制取AlCl3 的化学方程式 : • ． • （2）不同类别的物质间能相互反应．下图方框内的 六种物质为Zn、Mg0、H2S04、BaCl2、Ca（OH） 2、K2C03．（“--”表示相连物质间在一定条件下 能发生化学反应）请帮小昊同学完成填空． ①A常用于改良酸陛土壤，试推断：B为 ( )， D为 （ ） • ． ②写出B与C反应的化学方程式 （ ），该 反应属于 （ ）填基本反应类型）
判断下列反应能否发生?为什么？ A.①2 NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2O ② CaCO3+ 2 HCl = ==CaCl 2 + H2O +CO2↑ B.① 2 FeCl3+3 NaOH===2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2
② Cu(OH)2+FeCl3===
②AgCl+Na2CO3=== ②H2SO4+NaCl—
判断复分解反应能否发生的方法：
假设反应能发生，则MgO+2HCl＝MgCl2+H2O 生成物中有水生成 ，假设成立。所以能发生反应。
根据复分解反应的条件及附录I所提供的溶解性信息判断表中4种 化合物的溶液中能否反应：
氢氧化钠
氯化钠
碳酸钾
氯化钡
酸硫
判断依据
设计实验证明你认为可以反应的实验
回忆酸碱盐的的化学性质有哪些？这些性质中有哪 些反应是复分解应？
记住几种常见离子的颜色 Fe2为浅绿色 Fe3为黄色 Cu 为蓝色
2
Fe(OH)2是浅绿色沉淀 Fe(OH)3是黄色沉淀 Cu(OH)2是蓝色沉淀
2.不能共存结合 生成气体、水的
离子
H+ + OH= H2O
2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
H+ + HCO3- = H2O+CO2↑ NH4+ + OH- = H2O+NH3↑
溶液中反应的离子变化
√
—— CaSO +2H O Ca(OH)2＋ H2SO4—— 4 2
Ca2+、OH－ H+、SO4 2 －
Ca2+、SO42－
反应前

反应后
H OH H 2O
溶液中离子种类减少了
溶液中反应的离子变化
—— Na SO + CO ↑ + H O H SO ＋ Na CO —— 2 2 4 2 √ 2 4 2 3
酸+碱
生成物中有（ 水
）生成
反应物中酸溶，碱可溶，可不溶
碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到什么共 同现象？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑
反应物类型 实验现象 反应物溶解性
反应后 2 Ca2 CO3 CaCO3
溶液中离子种类减少了
溶液中反应的离子变化
Na2SO4 + KNO3 —— × K2SO4 + NaNO3
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－ 反应前 反应后
溶液中离子种类没有改变
复分解反应的实质：
反应朝离子减少的方向进行
报告二 常见离子的鉴定
鉴定离子 所用试剂 H+ 酸 ①紫色石蕊试液 性 ②pH试纸 溶 ③活泼金属 液 ④碳酸盐 ⑤不溶性碱或碱氧 现象 ①变红 ②pH<7 ③产生H2气体 ④产生CO2气体 ⑤固体溶解
OH—
碱 ①紫色石蕊 性 ②无色酚酞 溶 ③pH试纸 液 ④含有Cu2+的溶液 ⑤含有Fe3+的溶液
3、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ D ） A．H+、Cl-、OHB．H+、SO42- 、HCO3-；
C．Ba2+、H+、SO42-
D．Cu2+、Cl-、N03-
4、下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是（ D ） A．OH-、Cl-、Cu2+ C．Ba2+、H+、SO42B．Na+、SO42- 、CO32-； D．Cu2+、Cl-、N03-
什么试剂 ？写出有关反应方程式 ①NaOH〖Ca(OH)2〗 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ②HCl〖H2SO4〗 ③NaCl〖Na2CO3〗 ④KNO3〖KCl〗
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
⑴酸＋碱＝盐＋水
H2SO4+2NaOH=
Na2SO4+2H2O
⑵酸＋盐＝新酸＋新盐 AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3
三、复分解反
应的发生规律
⑶碱＋盐＝新碱＋新盐 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH ⑷盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3+BaCl2= 2NaCl+BaCO3↓
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD + CB 特 点：双交换，价不变
下列化学反应属复分解反应的
Ｄ
是
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
反应物类型
实验现象
反应物溶解性
盐+碱
生成物中有（ 沉淀
）生成
反应物都溶于水
盐+盐
生成物中有（ 沉淀
）生成
反应物都溶于水
酸碱中和反应是否是复分解反应？中和反应的生成物中，相 同的生成物是什么？
NaOH+HCl == NaCl
+ H2O
2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
反应物类型 实验现象 反应物溶解性
反馈练习：从提供的试剂中选择除去 下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)， 供选用的试剂： ①稀硫酸 ②氯化钙溶液 ③盐酸 ④澄清的石灰水 把选择的试剂的代号填在相应的横线 上，并写出反应方程式。 NaCl(Na2CO3) ； NaOH(Na2CO3) 。
2、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选
那么是不是所有的酸、碱、盐间都能发生复分解反应呢？
实验11-3：
反应方程式 反应物类型 实验现象
CuSO 4 2NaOH Cu(OH )2 Na2 SO4
盐和碱
有蓝色沉淀生成
CuSO 4 BaCl2 CuCl2 BaSO 4
盐+盐
有白色沉淀生成
上述反应属于复分解反应吗？观察他们的现象有什么共同之 处？
×
C. ① AgNO3+NaCl=== AgCl↓+ NaNO3
×
D.①H2SO4+BaCl2=== BaSO4 ↓ + 2HCl
×
写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。
1.盐酸除铁锈。
6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O 2.氢氧化镁中和胃酸 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 3纯碱制烧碱。 Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓ 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 5.硫酸溶液与碳酸钠反应 H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
离子的共存问题：可以共存就是不会发生 反应
1.小结不能共存常见的结合生成沉淀 （↓）的离子
如：Ba2+ 与 SO42Cl- 与 Ag+
OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+
CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等
反馈练习： ① 在不溶于水的沉淀物中，除了氢氧化铜为 蓝 色，氢氧化铁为 红褐色，其余Βιβλιοθήκη Baidu为 白 色。 ② 在白色沉淀中，只有 BaSO4 和 AgCl 不溶 于稀硝酸，其余白色沉淀均溶于稀硝酸。
①变蓝 ②变红 ③pH>7 ④蓝色沉淀 ⑤红褐色沉淀
鉴定离子 NH4+ 铵盐溶 液或铵 盐固体 碳酸盐 溶液或 固体
所用试剂 浓NaOH溶液，红色 石蕊试纸 稀盐酸或稀硝酸， 澄清石灰水 氯化钙或氯化钡 AgNO3溶液和稀硝酸
现象 有刺激性气体生成， 可使湿润的红色石 蕊试纸变蓝 冒气泡 澄清石灰水变浑浊 有白色沉淀产生
（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）
（5）NaCl（CuSO4）
AgNO3溶液
；
①用一种试剂，该试剂为 Ba（OH）2溶液 ；
②用两种试剂，它们分别为 BaCl2溶液 、 NaOH溶液 。 （6）FeCl3溶液（NaCl）
加入过量的NaOH溶液、过滤、对固体洗涤、加入适量稀盐酸
• 29．（2011•江西）如图 是小宇对常见化合物的分 类整理． （1）甲处应填写的物质类 别是 （ ）； （2）小宇的分类整理中有 一种物质归类错误，这种 物质是 （ ）； （3）实验室现购进一批药 品：铁粉、氧化铜、氢氧 化镁、硫化钠、氯酸钾、 醋酸，其中应归为盐类的 是（ ）．
、除杂
除杂质遵循的原则：
选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质
除杂的方法：
①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀或水 例：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混 有的少量Ba（NO3）2杂质?
【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，
只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是 碳酸钠或者硫酸钠。
记忆口诀： 钾钠铵硝皆可溶， 氯化物中银难溶， 硫酸不溶钡和铅， 溶碱外加钡和钙（微溶） 碳酸盐溶钾钠铵
第一步：假设反应能够发生； 第二步：将两种化合物互相交换成分，得到假设 的生成物； 第三步：判断假设的生成物中有没有沉淀或气体 或水。三者至少有其一，假设才成立。 例如：判断下列各组物质间能否发生复分解反应。 （1）氧化镁和盐酸；
酸+盐
生成物中有（ 气体
）生成
反应物中酸溶于水，盐可不溶于水
小结复分解反应发生的条件：
生成物：有（ 沉淀 ）或（ 水 ）或有（气体 ）生成 时，复分解反应才可以发生。 （强调：满足其中任一条件即可） 反应物：有酸可不溶，无酸都必须溶
例如：Cu(OH)2与MgCl2
氢氧化铜与盐酸
这些你都 记住了吗？
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－ 反应前 反应后
2 H CO3 H2O CO2 溶液中离子种类减少了
溶液中反应的离子变化
√
Ca(OH)2＋ Na2CO3—— —— 2NaOH+ CaCO3↓
Ca2+、OH－ Na+、CO3 2 － Na+、OH－
反应前
1、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质 在该溶液中能大量存在的是 （ D ） A、NaOH、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaNO3、AgNO3 C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D、HCl、BaCl2、NaNO3 2、下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量 共存的是 （ D ） A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42B、Na+、H+、NO3-、SO42C、Na+、K+、CO32-、SO42D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
CO32—
Cl—
盐酸或 可溶性 盐酸盐
硫酸或 可溶性 硫酸盐
生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀
SO42—
①Ba(NO3)2.稀硝酸 生成不溶于稀硝酸 ②先滴加稀盐酸, 的白色沉淀 后滴加BaCl2溶液 先无沉淀,后有白色 沉淀生成,不溶于酸
物质鉴别固定的形式： 分别取少量样品于试管中，加入（ 试剂）， 观察到（ 现象 ），则证明有（ 物质）。
⑤BaSO4〖BaCO3〗 H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2O
⑥NaCl〖MgSO4〗
MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质
（括号内为杂质）： （1）HCl溶液（H2SO4）
BaCl2溶液
；
（2）NaCl溶液（Na2CO3）CaCl2溶液 BaCl2溶液 稀盐酸 ； （3）KOH溶液（K2CO3） Ca（OH）2溶液 ；
（5）某些金属氧化物+酸=盐+水
CuO+H2SO4=
CuSO4+H2O
氧化物
酸
碱
•
盐
盐
小结：
复分解反应的条件： 反应物: 有酸可不溶，无酸必须溶 生成物：有水（海）沉淀（陆）气体（空）生成
氧化物
酸
碱
•
盐
盐
1、判断反应是否能发生，方程式书写是 否正确。
关键是看：符不符合复分解反应的条件 复分解反应书写原则： 1、交换，2、定式，3配平。