《碳酸钠与碳酸氢钠的性质与应用》
第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 九年级化学下册(鲁教版2024)
解题秘方：熟记常见碱、盐的俗名，学会根据 组成来进行分类，注意纯碱不是碱。
解：碳酸钙的化学式为CaCO3；氢氧化钠的俗 称是火碱、烧碱或苛性钠；碳酸钠的俗称是苏打或 纯碱。故选A。
感悟新知
知识链接： 常见物质的俗名、化学式和类别
知1－练
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题型2 常见盐的用途
知1－练
例2 [中考·大连] 下列关于物质用途的说法，错误的是 （ C）
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知识点 4 复分解反应
知4－讲
1. 概念 发生在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应，这类反应叫作复分解反应。
2. 表达式 AB+CD → AD+CB。 3. 特征 双交换、价不变，即该反应是在两种化合物之间进行
，且反应前后各元素的化合价不变。
感悟新知
知4－讲
知识拓展： 复分解反应前后各元素的化合价不变，因此复分 解反应可记为“复分解，双交换 ，价不变”，由此 可较容易地写出复分解反应的化学方程式。
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知2－练
解题秘方：根据Na2CO3的化学性质及反应的有关现象解答。 解：（1）气体A 能使澄清的石灰水即氢氧化钙溶液变浑浊， 得到沉淀C，可判断气体A为二氧化碳，沉淀C为碳酸钙，从而 推断物质X含有CO32- 或HCO3-，再结合物质X能与氢氧化钙溶液 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，推断物质X为碳酸钠，再经过 各反应的检验证明推断正确，所以X是Na2CO3。
感悟新知
知3－练
规律总结：
能用水区分的两种物质的情况有：
1.一种物质可溶于水，另一种物质难溶于水。
2.两种物质溶于水的热量变化不同。
3.两种物质溶于水后所得溶液的颜色不同。
2.2.2 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用 课件(苏教版必修1)
168×31 g 则有：168∶x＝62∶31 g，所以 x＝ ＝84 g， 62 原混合物中 Na2CO3 的质量 m(Na2CO3)＝100 g－84 g ＝ 16 g ； 原 混 合 物 中 NaHCO3 的 质 量 分 数 为 ： 84 g w(NaHCO3)＝ ×100%＝84%。 100 g 答案 (1)16 g (2)84%
由于形成 Na2CO3· 2O， 10H 而使溶液中的水减少， 造成 原来的 Na2CO3 再次析出，所以，析出的晶体中所含 Na2CO3 应大于 1.06 g，折合成 Na2CO3· 2O 应大于 10H 2.86 g。
7．某干燥粉末可能由 Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、 NaCl 中的一种或几种组成， 将粉末与盐酸反应有气体 X 放出， 通过足量的氢氧化钠溶液后体积减小(相同条件 X 下测定)， 若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热， 也有 气体放出，且剩余固体的质量大于混合粉末的质量，下 列判断正确的是 A.粉末中一定含有 Na2O2、Na2O、NaHCO3 B.粉末中一定不含 Na2CO3 和 NaCl C.粉末中一定不含 Na2O 和 NaCl D.粉末中一定含有 Na2CO3 和 NaCl ( A )
2NaHCO3＋Ca(OH)2(少)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
随堂训练
1．常温下向下列溶液中通入足量的 CO2，有明显变化的是 A. 饱和 Na2CO3 溶液 C．饱和 NaHCO3 溶液 ( A ) B．NaOH 稀溶液 D．CaCl2 溶液
解析
由 于 发 生 下 列 反 应 ： Na2CO3 ＋ CO2 ＋
三、Na2CO3 与 NaHCO3 的相互转化及部分性质比较 (写出实现下列转化的化学方程式)
初中化学碳酸钠与碳酸氢钠的性质应用
初中有关碳酸钠和碳酸氢钠考点总结碳酸钠(Na2CO3)碳酸钠俗名苏打、纯碱，白色固体，易溶于水，水溶液显碱性。
化学性质：（1）水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变成红色，使紫色石蕊试液变成蓝色；（2）与酸反应放出二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。
（3）与碱反应：例如Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH规律:反应物都可溶，若反应物中的碱一般是氢氧化钙和氢氧化钡，生成物其中之一为沉淀。
（4）和盐反应：例如Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl规律：规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。
盐一般是氯化钙、氯化钡；硝酸钙或硝酸钡等。
（5）碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3用途：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、制烧碱，广泛用于冶金、玻璃、纺织、造纸等工业，印染和洗涤剂生成等。
工业制备方法（侯氏制碱法）：我国化工专家侯德榜于1938-1940年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。
其主要原理是:NH3+CO2+H2O== NH4HCO3NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。
(2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。
主要原因是NaHCO3的溶解度较小。
(3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于 NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl 结晶析出，可做氮肥。
(4)加热NaHCO3得到Na2CO3.优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。
碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸氢钠俗名小苏打、酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，溶解度较小，水溶液也显碱性，碱性比碳酸钠弱。
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较课件
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与盐反应时通常不会生成沉淀物。这是 因为碳酸氢根离子与盐中的阳离子结合后，通常会生成可溶性的盐。
反应条件比较
在相同条件下，碳酸钠与盐反应的产物通常比碳酸氢钠更 稳定。
与氧化剂的反应
碳酸钠与氧化剂反应放出氧气
当碳酸钠与某些氧化剂反应时，会释放出氧气。这是因为碳酸根离子中的氧原子 被氧化剂氧化，生成了氧气和水。
05 安全性比较
毒性比 较
碳酸钠毒性较低，对皮肤和眼睛无刺激，不易引起过敏反应。
碳酸氢钠在正常浓度下对皮肤和眼睛无刺激，但高浓度时 可能对呼吸道产生轻微刺激。
使用注意事 项
碳酸钠在使用过程中应避免与酸性物 质直接接触，以防发生化学反应产生 气体导致爆炸。
碳酸氢钠在使用过程中应避免与氧化 剂、酸类物质直接接触，以防发生化 学反应导致不安全因素。
在不同领域的应用比较
在玻璃和肥皂工业中，碳酸钠的应用更为广泛，而在食品加 工中，碳酸钠和碳酸氢钠都有应用，但碳酸钠主要用于肉类 加工和面团调节，而碳酸氢钠主要用于烘焙和发酵。在石油 工业中，只有碳酸钠被广泛应用。
在医药领域中，碳酸氢钠主要用于缓解胃酸过多和碱化尿液， 而碳酸钠则没有这样的应用。在清洁剂和洗涤剂中，碳酸氢 钠的应用更为普遍。
安全风险与防范措施
碳酸钠和碳酸氢钠都可能对皮肤和眼 睛产生刺激，使用时应佩戴个人防护 装备，如化学防护眼镜、化学防护手 套等。
储存碳酸钠和碳酸氢钠时，应存放在 阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源。
在使用碳酸钠和碳酸氢钠时，应保持 通风良好，以防气体浓度过高导致中 毒。
THANKS
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碳酸氢钠与氧化剂反应不产生氧气
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与氧化剂反应时通常不会产生氧气。这是因为碳酸氢根 离子中的氧原子不容易被氧化剂氧化。
碳酸钠碳酸氢钠相互转化
碳酸钠碳酸氢钠相互转化一、概述碳酸钠和碳酸氢钠是常见的化学物质，它们可以相互转化。
碳酸钠又称苏打粉，化学式为Na2CO3；碳酸氢钠又称小苏打，化学式为NaHCO3。
它们在生活中有着广泛的应用，如制作肥皂、玻璃、洗涤剂等。
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质1. 碳酸钠：（1）无色晶体或白色粉末；（2）易溶于水，在水中呈弱碱性；（3）能与强酸反应生成相应的盐和二氧化碳。
2. 碳酸氢钠：（1）白色粉末或结晶体；（2）易溶于水，在水中呈微弱碱性；（3）能与强酸反应生成相应的盐和二氧化碳。
三、碳酸钠转化为碳酸氢钠1. 反应方程式：Na2CO3 + HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O2. 反应过程：（1）将适量的苏打粉加入到稀盐酸中；（2）产生大量气泡，有刺激性气味，是二氧化碳；（3）放置一段时间后，气泡停止，溶液中出现白色沉淀，即为碳酸氢钠。
四、碳酸氢钠转化为碳酸钠1. 反应方程式：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O2. 反应过程：（1）将适量的小苏打加入到加热器中；（2）加热至小苏打分解放出二氧化碳；（3）反应结束后得到白色粉末，即为苏打粉。
五、应用1. 制作肥皂：苏打粉和植物油反应可以生成肥皂。
2. 制作玻璃：苏打粉可以用来清洗玻璃，并且在玻璃制造过程中也有着重要的作用。
3. 洗涤剂：小苏打是一种天然的清洁剂，可以用于清洁各种表面。
六、注意事项1. 在转化过程中要注意安全，避免盐酸或小苏打溅到皮肤或眼睛等敏感部位。
2. 在制作肥皂或其他化学实验中，应该遵循正确的操作步骤和安全规范。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验报告
碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验报告实验报告：碳酸钠和碳酸氢钠的性质一、实验目的：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质；2.学习通过实验方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
二、实验原理：碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）为碱性物质，广泛应用于化学实验和工业生产中。
碳酸钠是白色结晶粉末，易溶于水，在潮湿空气中吸湿；碳酸氢钠也为白色结晶粉末，溶于水，但不易溶于醇类。
本实验通过一系列的实验操作和分析，来鉴别这两种碱性物质。
三、实验步骤：1.鉴别外观：将碳酸钠和碳酸氢钠分别放在两个干燥的试管中，观察外观。
发现两种物质外观相似，都为白色结晶粉末。
2.鉴别溶解性：取两个试管分别加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌溶解。
发现碳酸钠完全溶解，而碳酸氢钠溶解度较差，部分悬浮在水中。
3.鉴别酸碱性：将两个试管中分别加入几滴酚酞指示剂。
观察到碳酸钠试管中液体变为橙红色，而碳酸氢钠试管中液体仍为无色。
4.鉴别热分解性：将碳酸钠和碳酸氢钠分别放在干燥的坩埚中，放入烧杯中，使用酒精灯进行加热。
观察到碳酸钠在加热过程中失去结晶水，呈现白色粉末，同时有气泡的产生；碳酸氢钠在加热过程中，产生有臭酸（二氧化碳）气体，同时有气泡的产生。
5.鉴别与酸反应性：将两种试剂单独放入两个试管中，分别加入稀盐酸。
观察到碳酸钠试管中有大量气泡产生，呈现剧烈的反应，而碳酸氢钠试管中气泡较少。
反应后，将两个试管中产生的气体分别用湿润的蓝色红石蕊试纸接触，观察到碳酸钠试管中红石蕊试纸变蓝，而碳酸氢钠试管中无明显变化。
四、实验结果和结论：通过一系列的实验操作和观察，我们得到以下结论：1.碳酸钠和碳酸氢钠在外观上相似，都为白色结晶粉末；2.碳酸钠在水中完全溶解，而碳酸氢钠溶解度较差；3.碳酸钠为碱性物质，碳酸氢钠为中性物质；4.碳酸钠和碳酸氢钠在加热过程中有不同的反应：碳酸钠失水变为白色粉末，碳酸氢钠分解产生臭酸气体；5.碳酸钠与稀盐酸有剧烈的反应，产生大量气泡，而碳酸氢钠反应较为缓慢。
碳酸钠与碳酸氢钠的性质
碳酸钠的性质及应用一、教材分析碳酸钠的性质和应用这部分内容位于化学必修1专题2从海水中获得的物质第一单元的金属及其化合物部分的内容，其前面是金属钠的获得，后面是金属镁及其化合物的性质。
它是化工生产和生活中常见的钠的化合物，是典型的元素化合物知识，通过其学习不仅可以对专题1中通过对物质的分类去预测物质的化学性质进行巩固，而且对以钠为代表的元素化合物知识学习方法和通过实验进行科学探究的方法进行加深，并对后续的金属镁的学习起到促进作用以及选修教材中盐类水解的内容进行铺垫，故起到了承上启下的作用。
二、教学目标1.知识与技能：(1).了解碳酸钠的性质(2).了解碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法(3).知道碳酸钠在生产生活中的用途(4).了解侯氏制碱法2.过程与方法：(1).通过实验，让学生讨论、归纳碳酸钠的性质(2).通过对比实验，让学生了解碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异，找出鉴别两者的方法，并提高实验技能3.情感态度和价值观：(1).刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度(2).激发学生的爱国主义热情及学习兴趣三、教学重点和难点1、碳酸钠与碳酸氢钠的性质2、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化四、学情分析由于学生刚进入高中，感性认识强于理性认识，面对元素化合物知识的学习特点：实验的直观性强，所以学习这部分内容时，正好它们对生活中的碳酸钠充满了好奇，使他们易于进入学习状态中；另外由于必修专题1学生已经学习过通过物质的分类区研究或预测物质的通性，所以对于这部分内容学生应该能接受。
但是由于这部分内容在必修中其对象是全体学生，所以在教学的深度上不宜进行拓展，例如为什么碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液不宜拓展，对德榜制碱法的拓展视野栏目中的反应机理和工业流程不宜加深。
另一方面由于学生只是具有初步的实验的设计能力和操作能力，所以本节课让学生设计实验时应该逐步引导并进行归纳和整合。
五、教学方法实验探究法六、教学过程七、板书计划课题碳酸钠与碳酸氢钠侯氏制碱法八、教学反思通过这节课的教学，我深刻体会到，教师要在教学中真正地进行探究，必须大胆地进行问题的设计，而且将一堂课的重点突出来，不要小步走。
碳酸氢钠 碳酸钠
碳酸氢钠碳酸钠
碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）和碳酸钠（化学式：Na2CO3）是两种常见的碱性化合物。
它们在日常生活中有着广泛的应用，不仅在化学实验室中被广泛使用，还在食品加工、清洁剂制造等领域发挥着重要作用。
碳酸氢钠，又称小苏打，是一种白色晶体，可溶于水。
它具有中性化学性质，在水中会产生碱性溶液。
因此，碳酸氢钠被广泛应用于食品加工行业中。
在烘焙过程中，它可以作为发酵剂，促使面团膨胀。
此外，碳酸氢钠还可以调节食品的酸碱度，增加食品的口感。
在家庭厨房中，碳酸氢钠也常用于清洁锅碗瓢盆，去除顽固的污渍。
碳酸钠，又称重碱，是一种白色结晶性固体。
与碳酸氢钠相比，碳酸钠更具碱性。
它可以与酸反应，产生盐和水。
碳酸钠的溶液呈碱性，因此在工业上被广泛应用于清洗剂的制造。
它可以中和酸性物质，去除油脂和污渍。
此外，碳酸钠还可以用作水处理剂，用于调节水的硬度。
尽管碳酸氢钠和碳酸钠在化学性质上有所不同，但它们都是碱性物质，具有中和酸性物质的能力。
它们在化学实验室中被广泛应用于酸碱中和反应、pH调节等方面。
另外，碳酸氢钠和碳酸钠也是常见的药物成分，在医药领域中被用于调节体液的酸碱平衡。
总的来说，碳酸氢钠和碳酸钠是两种常见的碱性化合物，它们在食
品加工、清洁剂制造、化学实验室等领域发挥着重要作用。
无论是小苏打还是重碱，它们都在不同的领域中发挥着不可替代的作用。
我们应该正确使用和储存这些化学品，以确保人类的安全和环境的健康。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用
2、动手实验，探究 Na2CO3 和 NaHCO3 的化学性质及其差异性
实验
实验现象 解释与分析
1、分别向 CaCl2溶 两支试管 Na2CO3+Ca(OH )2=CaCO3↓+2NaOH 液和 Ca(OH)2溶液 都生成了 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl 中滴加碳酸钠溶液 白色沉淀
na2co3nahco3纯碱苏打小苏打白色粉末细小白色晶体易溶溶解度较大易溶溶解度较小实验实验现象解释与分析1分别向cacl2溶液和caoh2溶液中滴加碳酸钠溶液2分别向同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸3分别向同浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加23d酚酞溶液2动手实验探究na2co3和和nahco3的化学性质及其差异性两支试管都生成了白色沉淀na2co3caoh2caco32naohna2co3cacl2caco32naclnahco3马上有气泡na2co3后有气泡na2co32hcl2naclh2oco2nahco3hclnaclh2oco2都变红碳酸钠溶液比碳酸氢钠红溶液都显碱性但na2co3的碱性大于同浓度的nahco3na2co32hcl2naclh2oco2na2co3caoh2caco32naohna2co3cacl2caco32nacl3na2co3溶液显碱性能油除污
第三章 金属及其化合物
第二单元 几种重要的金属化合物
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
黄州中学 蒋霞
1942年侯德榜发明了联合制碱法 （又称侯氏制碱法），成为世界上 生产纯碱的重要方法。
侯德榜1890--1974
侯氏制碱法，可连续生产,原料利用率高,成本低,产品 纯净，质量高。其主要化学反应是：
NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl
人教课标版高中化学必修1《碳酸钠和碳酸氢钠》名师课件
归纳
Na2CO3、NaHCO3的相互转化
Na2CO3
① CO2+H2O ①固，△ ② OH-
NaHCO3
本节知识回顾
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 俗名
Na2CO3 苏打、纯碱
NaHCO3 小苏打
色、态
白色粉末
白色细小晶体
溶解性
易溶(溶液呈碱性)
较易溶(溶液呈碱性)
热稳定性
与酸反应的 快慢、化学 方程式
发酵粉、饮品、制药等
预测性质：
物理性质
1、颜色、状态、水溶性、 2、碱性、与酸反应、与盐反应、与碱反应 3、热稳定性
化学性质
演示实验 Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶性
步骤
Na2CO3
①(加6mL水 ) 振荡时间长时可溶解
NaHCO3
固体量减小,但不 能全部溶解
② (加1~2滴酚 溶液变红（较深） 酞)
溶液变微红色
（3）Na2CO3 和 NaHCO3 与碱的反应
Na2CO3＋NaOH 不反应
NaHCO3 ＋ NaOH== Na2CO3 ＋ H2O
思考
Na2CO3 和 NaHCO3 与溶液分别与氢氧 化钙溶液反应，现象如何？试写出相应 的方程式
Na2CO3＋Ca（OH）2== CaCO3 +2 NaOH 2NaHCO3(足量）＋ Ca（OH）2
二步完成
2H+
2、化学性质
（1） Na2CO3 和 NaHCO3 与酸的反应 CO32-+2H+=CO2 ↑ +H2O HCO3-+H+=CO2 ↑ +H2O
（2） Na2CO3 和 NaHCO3 与盐的反应 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 +2NaCl
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠简介碳酸钠（Sodium Carbonate）和碳酸氢钠（Sodium Bicarbonate）是两种常见的碱性盐，广泛应用于工业和家庭中。
它们虽然都含有钠元素，但在化学性质和用途上有所不同。
本文将介绍碳酸钠和碳酸氢钠的定义、制备方法、化学性质及主要用途等信息。
碳酸钠定义和制备方法碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种无机化合物，也被称为重碱或苏打灰。
它可由天然产生，例如碱性湖泊中的沸石矿床，也可通过工业生产得到。
碳酸钠的制备方法主要包括氨法、盐湖法和氯碱法。
•氨法：通过将氯化钠与氨气和二氧化碳反应制备碳酸钠。
•盐湖法：从天然盐湖或矿石中提取碳酸盐，并经过一系列的处理步骤得到纯碱。
•氯碱法：通过氯碱生产过程中产生的氢氧化钠与二氧化碳反应制备碳酸钠。
化学性质碳酸钠是一种白色结晶固体，在常温常压下稳定。
它具有碱性，可溶于水并产生碱性溶液。
碳酸钠在高温下失去结晶水变为无水碱，具有强烈的腐蚀性。
碳酸钠受热分解产生二氧化碳和氧化钠：Na2CO3 -> Na2O + CO2碳酸钠与酸反应会放出二氧化碳气体，产生盐和水：Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2碳酸钠还可与金属离子形成相应的碳酸盐沉淀。
主要用途碳酸钠在工业生产中有广泛的应用。
以下是它的主要用途：1.玻璃制造：作为玻璃的主要原料之一，可提高玻璃的耐热性和耐碱性。
2.洗涤剂制造：用作洗衣粉、洗洁精等清洁剂的重要成分，具有去污、杀菌和去嗅等作用。
3.矿石提取：在一些矿石的冶炼过程中，碳酸钠可用于将金属从矿石中分离出来。
4.污水处理：碳酸钠可调整污水的pH值，中和酸性物质，减少环境污染。
此外，碳酸钠还常用于烹饪中作为膨松剂，例如在烘焙中用于面团发酵等。
碳酸氢钠定义和制备方法碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，是一种白色结晶固体，简称小苏打。
它是碳酸钠和二氧化碳反应生成的产物。
碳酸氢钠可通过与二氧化碳气体反应，或通过将碳酸钠溶液与酸反应得到。
碳酸钠和碳酸氢钠教学课件
碳酸氢钠在加热至150°C时开始分解， 270°C时完全分解，在潮湿空气中不 稳定。
2023
PART 02
碳酸钠和碳酸氢钠的生产 与用途
REPORTING
生产方法
天然碱法
联碱法
利用天然碱矿石加工制成碳酸钠和碳 酸氢钠。
以食盐、氨和二氧化碳为原料，通过 氨化、碳化、分离、干燥等工序制得 碳酸钠和碳酸氢钠。
碳酸钠（Na2CO3）为白色粉末 或细粒，易溶于水，微溶于无水 乙醇，不溶于丙酮。
02
碳酸氢钠（NaHCO3）为白色细 小晶体，易溶于水，几乎不溶于 乙醇。
化学性 质
碳酸钠与酸反应放出二氧化碳气体，与金属离子反应生成相 应的盐类。
碳酸氢钠与酸反应迅速产生二氧化碳气体，与碱反应生成碳 酸盐和水。
稳定性
溶解性鉴别
总结词
通过比较溶解性差异，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
详细描述
碳酸钠在水中的溶解度较大，而碳酸氢钠在水中的溶解度较小。因此，可以将待测物质分别溶解在水 中，观察溶解情况。如果物质易溶于水，则可能是碳酸钠；如果物质难溶于水，则可能是碳酸氢钠。
化学反应鉴别
总结词
通过与酸反应的化学性质，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
化学反应
通过加入适当的化学试剂， 如酸或碱，也可以促使碳 酸钠和碳酸氢钠之间的转化。
电化学反应
在电化学反应中，可以通 过电流的作用使碳酸钠和 碳酸氢钠相互转化。
转化过程
碳酸钠转化为碳酸氢钠
在溶液中加入酸，碳酸钠会与酸反应 生成碳酸氢钠。在高温条件下，碳酸 钠也可以直接分解为二氧化碳和水。
碳酸氢钠转化为碳酸钠
2023
碳酸氢钠 碳酸钠用途区别
碳酸氢钠碳酸钠用途区别碳酸氢钠（NaHCO3）和碳酸钠（Na2CO3）是两种常见的碱性盐类，它们具有不同的化学性质和用途。
1. 化学性质：碳酸氢钠，也被称为小苏打或小苏打粉，是一种无色结晶固体。
它可以在水中溶解，产生碘化氢气味和碱性溶液。
碳酸氢钠是一种弱碱性物质，它可以与酸反应，产生二氧化碳和相应的盐。
在高温下，碳酸氢钠分解成碳酸钠、水和二氧化碳气体。
碳酸钠，也被称为重碱或苏打粉，是一种白色结晶固体。
它可以在水中溶解，产生碱性溶液。
碳酸钠是一种强碱性物质，它能和酸反应，产生二氧化碳和相应的盐。
2. 主要用途：碳酸氢钠有以下主要用途：- 烹饪和烘焙：碳酸氢钠是烹饪和烘焙过程中常用的食品添加剂。
它能够作为发酵剂，在面团中生成二氧化碳气泡，使面食松软蓬松。
- 药品制备：碳酸氢钠作为一种药物成分应用广泛。
它可以用作抗酸剂以中和胃酸，缓解胃灼热和消化不良的症状。
- 清洁剂：碳酸氢钠在清洁剂中具有去污和去味的功能。
它可以作为清洁剂和洗衣剂，能够去除油渍和异味。
碳酸钠有以下主要用途：- 玻璃制造：碳酸钠是玻璃制造过程中必需的原材料。
它能够改变玻璃的化学性质，增强其强度和耐热性。
- 碱性调节剂：碳酸钠在工业中用作一种碱性调节剂。
它可以调节化工过程中的pH值，中和酸性物质。
- 洗涤剂：碳酸钠作为洗涤剂的重要成分之一，能有效去除衣物和表面的油污和污渍。
- 除草剂：碳酸钠可以用作一种天然的除草剂。
它能够改变植物细胞的渗透压，导致植物枯败。
两者的区别：- 化学组成：碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，碳酸钠的化学式为Na2CO3，两者的化学组成不同。
- 酸碱性：碳酸氢钠是一种弱碱性物质，碳酸钠是一种强碱性物质。
- 溶解性质：碳酸氢钠在水中溶解度较高，碳酸钠的溶解度较低。
- 用途：碳酸氢钠主要用于食品工业、制药业和清洁剂制造等领域，碳酸钠主要用于玻璃制造、工业生产和农业等领域。
总结起来，碳酸氢钠和碳酸钠虽然都属于碱性的盐类化合物，但其化学性质和用途有所区别。
碳酸氢钠与碳酸钠用途比较
碳酸氢钠与碳酸钠用途比较碳酸氢钠（NaHCO3）和碳酸钠（Na2CO3）是两种常见的无机化合物，它们在不同的领域有着各自特定的应用和用途。
下面我将详细比较这两种化合物的用途。
碳酸氢钠（NaHCO3）又称小苏打，是一种白色结晶固体，可溶于水。
它在许多方面都有着广泛的应用。
1. 烹饪：碳酸氢钠是一种常用的烹饪原料。
在烘焙中，它可以作为发酵剂，产生二氧化碳，使面团膨胀。
这是因为碳酸氢钠在加热时分解为二氧化碳、水和碳酸钠。
这种膨胀作用可以使面包、蛋糕等食品变得松软蓬松。
2. 药品：碳酸氢钠也被用于制备一些药品。
它可以用作胃药，中和胃酸，缓解胃痛和消化不良。
此外，它还可以用于制备含氢氧化铝的抗酸药物。
3. 清洁剂：碳酸氢钠在清洁领域也有一定的用途。
它可以作为一种天然洗涤剂，用于清洁烤箱、锅碗瓢盆等厨房器具。
此外，它还可以作为去污剂，清除一些顽固污渍。
4. 环保：碳酸氢钠可以用于处理工业废水和废气。
由于其中和酸碱的性质，可以用于调节废水和废气的PH值，减少对环境的污染。
5. 消防：碳酸氢钠可以用作灭火剂，在灭火器中常常使用。
它具有灭火迅速、不导电、不导热等特点，适用于电器火灾，油类火灾等。
与碳酸氢钠相比，碳酸钠（Na2CO3）有着不同的性质和应用。
1. 玻璃制造：碳酸钠是玻璃制造过程中的重要原料。
它可以作为玻璃成分的稳定剂，提高玻璃的抗化学侵蚀性能。
此外，碳酸钠还可以调节玻璃的折射率和抗拉强度，使玻璃更坚硬。
2. 化学工业：碳酸钠也是化学工业中常用的原料之一。
它可以用作氧化剂，在一些化学反应中起到催化剂的作用，如某些化学合成反应和焦炉煤气净化等。
3. 洗涤剂：碳酸钠是一种强碱性物质，因此它常被用于洗涤剂中。
它可以与油脂结合形成皂基，使污垢溶解并去除。
此外，碳酸钠还可以调节洗涤剂的酸碱性，提高洗涤效果。
4. 沉淀剂：碳酸钠在水处理中有着重要的应用。
它可以与水中的硬度离子结合，形成不溶于水的沉淀物，从而减少水中的硬度，防止管道和设备的结垢。
碳酸钠与碳酸氢钠PPT精品课件
碳酸钠和碳酸氢钠
一、物理性质 二、化学性质 三、相互转化 四、用 途
四、用 途
Na2CO3
制玻璃
制肥皂 造纸 纺织等
玻璃制品 肥皂
NaHCO3
发酵剂 灭火剂等
制药
蛋糕
灭火剂
纺织品 中国古代造纸流程
侯氏制碱法
侯德榜，我国著名化工专家。 1921年,侯德榜在美国留学回国,克服了国外技术封 锁,全身心投入制碱工艺和设备的改进上,于1924年8月 正式投产。该法生产的碱,质量优良，纯白如雪，在 1926年获美国费城“万国博览会金质奖章”。 其主要步骤： ①低温下用氨饱和的食盐水通入二氧化碳（CO2） 可析出碳酸氢钠(NaHCO3)； ②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用； ③析出小苏打的母液中加入NaCl固体，使NH4Cl 晶体析出，滤液循环使用。最终生产出纯碱和NH4Cl。 这便是举世闻名的“候氏制碱法”，又称联合制 碱法。
答：
（1）从图中看出，全球 水资源利用中，耗水量 最大的是＿＿＿＿＿＿。
（2）如何解决农业用水 量过大的问题？＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）工业生产节约用水 的措施是：＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳 酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？
问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳 酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？
探究实验Ⅱ：先用两支试管分别取相同体积相同浓度
的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，然后向试管中分别逐滴加
高中化学《碳酸钠和碳酸氢钠》知识点
高中化学《碳酸钠和碳酸氢钠》知识点碳酸钠和碳酸氢钠是常见的碳酸盐化合物，也是化学课程中的重要知识点。
在高中化学中，学生需要学习这两种化合物的性质、制备方法、实验室合成、反应性质等方面的知识。
下面将详细介绍碳酸钠和碳酸氢钠这两种化合物的相关知识点。
1.碳酸钠（Na2CO3），又称苏打灰或重晶石，是一种无机化合物。
它在常温常压下为无色晶体或白色颗粒。
碳酸钠的溶解度较高，易溶于水。
2.制备方法：-通过反应氢氧化钠与二氧化碳：氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O。
-通过反应二氧化碳与碳酸钙：二氧化碳和碳酸钙反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O→Na2CO33.碳酸钠的性质：-在空气中，碳酸钠逐渐失去结晶水并变为碱式碳酸钠（Na2CO3·NaHCO3·xH2O），称为天然碱。
-碳酸钠可以吸湿，经过长时间的暴露，会逐渐形成碱式碳酸钠。
-碳酸钠具有碱性，可与酸反应生成相应的盐和水。
-碳酸钠可与金属离子反应，生成相应的金属碳酸盐。
-碳酸钠具有还原性，可还原氧化剂如硝酸、高锰酸钾等。
4.碳酸氢钠（NaHCO3），又称小苏打，常温下为白色结晶或粉末。
碳酸氢钠的溶解度较碳酸钠低，稍微溶于水。
5.实验室合成碳酸氢钠：-反应盐酸与碳酸钠：盐酸与碳酸钠反应，生成碳酸氢钠、氯化钠和水，化学方程式为：Na2CO3+2HCl→2NaHCO3+H2O+CO26.碳酸氢钠的性质：-碳酸氢钠具有酸性，可与碱反应生成盐和水。
-碳酸氢钠可以作为酸中和剂，用来中和酸性物质。
-碳酸氢钠可以分解产生二氧化碳和水，例如加热后分解为二氧化碳、水和碳酸钠，化学方程式为：2NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O。
-碳酸氢钠可以通过酸碱滴定法确定酸的浓度。
总结：高中化学中，碳酸钠和碳酸氢钠是重要的化学知识点。
学生需要学习这两种化合物的性质、制备方法、实验室合成、反应性质等方面的知识。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠是常用的化学物质，它们具有许多重要的性质和应用。
在本文中，我们将探讨它们的物理和化学性质，以及它们在不同领域的应用。
一、碳酸钠的性质1.物理性质碳酸钠分子式为Na2CO3，是一种白色粉末，具有碱性。
它的密度为2.53g/cm³，熔点为851°C，沸点为3339°C。
碳酸钠在大气中相对稳定，但易吸收水蒸气和二氧化碳而变质。
该物质可以与许多溶剂反应，但与无水酒精和石油醚等溶剂不相容。
2.化学性质碳酸钠是一种碱性物质，可以与酸反应生成盐和水，这些反应被称为中和反应。
例如，它可以与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O碳酸钠还可以与许多金属离子形成沉淀，如与银离子形成的白色沉淀：Na2CO3 + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2CO3↓此外，碳酸钠还可以与硫酸钙反应形成钙碳酸盐：Na2CO3 + CaSO4 → CaCO3↓ + Na2SO43.应用碳酸钠被广泛应用于许多行业。
在化工工业中，它是制造碳酸钙、纤维素、磷酸钙和染料的重要原料。
在制造玻璃的过程中，它用作通常称为“碱土”的玻璃成分之一。
在制造洗涤剂中，它用作肥皂制造过程中的碱剂，促进去除污垢。
碳酸钠还用于制造肥料、食品添加剂和医药产品等。
此外，它还可以用于调节pH值、去除污染物和防止水垢形成等应用。
二、碳酸氢钠的性质1.物理性质碳酸氢钠分子式为NaHCO3，是一种白色结晶粉末，具有轻微的碱性。
它的密度为2.16g/cm³，熔点为50°C，水溶液呈碱性，易溶于水。
碳酸氢钠在高温、潮湿和光线下很容易分解，释放二氧化碳。
2.化学性质碳酸氢钠是一种很弱的碱，当与酸反应时，它只能部分中和酸，并释放二氧化碳。
例如，它可以与盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O碳酸氢钠还可以通过加热分解产生二氧化碳和水：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O3.应用碳酸氢钠是一种常见的成分，广泛用于烘焙和烹饪等。
《碳酸钠和碳酸氢钠》课件
物理性质
碳酸钠是无色结晶或白色颗粒，可溶于水，具有碱 性。
用途
碳酸钠广泛用于玻璃制造、洗涤剂生产、食品加工 等领域。
碳酸氢钠合物，化学式为NaHCO3，常 见于矿物和生物体中。
2 物理性质
碳酸氢钠是白色结晶性粉末，在水中溶解后呈碱 性。
3 化学性质
碳酸氢钠可以被加热分解产生二氧化碳气体。
4
缓解。
碳酸钠和碳酸氢钠在环保和能源领域的应用 前景日益广阔。
4 用途
碳酸氢钠被广泛用作调节剂、发酵剂和膨松剂， 在食品加工和制药中有重要应用。
碳酸钠和碳酸氢钠的区别
化学结构
碳酸钠的化学式为 Na2CO3，而碳酸氢钠 的化学式为NaHCO3， 它们的分子结构不同。
物理性质
碳酸钠为无色结晶或白 色颗粒，碳酸氢钠为白 色结晶性粉末。
化学性质
碳酸钠可以与酸反应产 生盐和二氧化碳气体， 而碳酸氢钠则可以被加 热分解产生二氧化碳气 体。
《碳酸钠和碳酸氢钠》 PPT课件
碳酸钠和碳酸氢钠是化学中常见的两种化合物，它们具有不同的性质、用途 和应用领域。本课件将介绍这两种化合物的基本概念以及它们之间的区别和 应用。
碳酸钠的基本概念
定义
碳酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2CO3，常 见于天然矿物中。
化学性质
碳酸钠可以与酸反应产生盐和水，同时释放二氧化 碳气体。
用途
碳酸钠主要用于玻璃制 造、洗涤剂生产和食品 加工领域，碳酸氢钠则 广泛应用于食品加工和 制药中。
碳酸钠和碳酸氢钠的应用
1
日常应用
碳酸钠广泛用于清洁剂、洗衣粉和牙膏等日
工业应用
2
常用品中。
碳酸氢钠在玻璃制造、制皂和纺织工业中有
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8.交流讨论与反思提升。
多媒体展示装置图——套管实验装置图
分层作业题
分层布置作业有助于学生提高学习兴趣，一般可以按照基础，拔高，挑战三种类型设置；
1，课后基础题
2，资料拔高题
《碳酸钠与碳酸氢钠的性质与应用》
体现学科核心素养的教学设计
学习内容分析
学习目标描述
1，通过实物展示对比，让学生认识到性质差异是结构不同导致，并且能够总结两者的鉴别方法与相互转化；
2，学习研究物质的一般思路与方法，学会全面认识和分析事物，体验对立与统一的唯物主义观点；
3，理论联系生活，感受化学与生活息息相关，激发学生学习化学的学习兴趣。
教学策略设计
教学环节
教学目标
活动设计
信息技术运用说明
创设情境，引入新课
探究一.碳酸钠，碳酸氢钠的物理性
质
探究二.碳酸钠，碳酸氢钠的化学性质（与酸，碱，盐的反应及其水溶液的酸碱性
利用视频资源，播放碳酸钠，碳酸氢钠热稳定性实验，探究二者热稳
定性强弱
升华：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法
1.知识与技能
掌握碳酸钠，碳酸氢钠的性质；能
对两者进行区分
2.过程与方法
按照科学研究物质性质的一般程序，实验探究碳酸钠，
碳酸氢钠的性质
3．情感态度与价值观
提高学生学习化学的兴趣，体验科学探究成功的喜悦，培养善于与他人合
作的良好心理品质
1.情景引入--在北宋文学史上有著名的三苏，同学们知道他们是哪三位?
2.过渡--在咱们化学王国里也有三苏，他们分别是小苏打，苏打，大苏打。他们的化学名称分别是碳酸氢钠（NaHCO3）,碳酸钠（Na2CO3）,硫代硫酸钠（Na2S2O3）。其中，小苏打和苏打在日常生活中应用相对广泛。苏打碳酸钠又称为纯碱（碱面）广泛用于制造玻璃纤维，玻璃制品，肥皂及纸张。小苏打碳酸氢钠常用于食品中的发酵剂，也可用于治疗胃酸过多，泡沫灭火剂中也含有碳酸氢钠。
学科核心素养分析
提示：说明本课堂可以落实哪个或哪些学科核心素养
课改的最大目标是让学生成为课堂的主体，应该让课堂从“以教为主”变为“以学为主”，知识的讲授应是传道受业解惑也，课堂不仅仅是学习书本内容，更是要重视学习活动的开展，过程的设计，组织将科学精神与人文精神自然的溶于教学活动当中，让孩子们在探究中获得知识，在自我反思中获得方法，进而发展化学科学素养！
3，教室后黑板挑战题
个人反思
1，两种物质性质做对比实验中，要注意反应条件的控制；
2，真正的探究过程中要进行大胆的问题设计，要鼓励学生在确保安全的前提下积极探索研究，相互之间注意团结协作，互帮互助，激发学生的学习兴趣！
3，学科之间要善于联系，爱生活爱学习，爱社会。
3.新课导入--Na2CO3和NaHCO3具有哪些性质呢?本节课我们一起用实验探究法来学习它们的性质
4.活动与探究1--碳酸钠和碳酸氢钠的颜色状态及溶解性
5.活动与探究2--与酸，与碱反应，溶液的酸碱性
6.学生设计3--根据固体加热分解的特点，可以采用初中学过的加热高锰酸钾固体药品制取氧气的装置来进行试验。
教学重点ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质与鉴别
教学难点
实验方案的设计与对比，理解他们性质上的差异，加深碳酸氢钠性质的认识！
学生学情分析
大多数学生对碳酸钠与酸的反应都知道，了解了检验溶液酸碱性的常用方法，因为这是酸碱盐性质的重要反应。但是对于和碳酸钠关系十分密切的碳酸氢钠的性质确知道的不多。所以，在本节学习中我们采用实验探究，对比参照，视频播放等手段来理解和学习两者之间的性质差异！
学习内容分析
提示：可从学习内容概述、知识点划分及其相互间的关系等角度分析
本节课是一节物质性质课，也是学生上高中后第一次完整的学习一种盐。教材中并没有把两种盐的性质逐一呈现，而是通过两个“活动与探究”来引导学生动脑，从而动手的好习惯！有效的通过实验让孩子自觉主动的进行合作探究，一起遇到问题并解决问题，从而加深孩子们对问题的理解，进而提升化学学科素养！