选修四化学盐类的水解(课件大赛一等奖)[优质ppt]
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盐类的水解说课公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第24页
感谢 各位领导老师指导，不足之处敬请指出！
第25页
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
谁弱谁水解，谁强显谁性。
设计意图: 帮助学生将知识系统化， 条理化。
第20页
⒌课堂小结
总结本节课重点内容,由学生归纳完毕,检查学生对 知识掌握程度,提炼本节课精髓。
设计意图: 课堂小结不但仅是本节教 学知识回放，还能够将本节课知识 贯穿起来，起着画龙点睛作用。
第21页
6.巩固练习
⑴下列说法正确是: （ ） A. HCO3—在水溶液中只电离，不水解 B. 硝酸钠溶液水解后呈中性 C. 可溶性铝盐都能发生水解 D. 可溶性钠盐都不发生水解
弱电解质？ ③离子间结合成弱电解质对水电离平衡有什么影响？ ④ NH4Cl 溶液为何显酸性？
NH4Cl = NH4+ + Cl _
H2O
+ OH
_
+H+
[OH-] < [H+]
NH3.H2O
第17页
设计意图: 通过讨论能够拓宽学生思维， 充足发挥学生主观能动性，使学生能够全 面结识盐类水解。讨论后由学生代表汇报 结果，锻炼学生表示能力和心理素质。
遵循原则: 简练,清楚,突出重点
第23页
五 教学反思
❖ 本节课在创设问题情境上比较成功, 学 生在后面学习中一直保持着良好状态。而且 学生对自己动手做试验表现出极高热情, 教学 效果非常显著。在处理问题过程中, 巧妙地将 一个大问题分为四个小问题, 学生在讨论分析 这四个小问题过程中处理了本节课关键问题 “为何不同种类盐溶液能够显示不同酸碱性 ”, 提升了教学实效性。
⑵再次提出本课开始时两个问题，要求学生做出 解释。
设计意图: 练习题涉及知识点都是盐类水解 本质和规律理解，目的是巩固所学知识，
感谢 各位领导老师指导，不足之处敬请指出！
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
谁弱谁水解，谁强显谁性。
设计意图: 帮助学生将知识系统化， 条理化。
第20页
⒌课堂小结
总结本节课重点内容,由学生归纳完毕,检查学生对 知识掌握程度,提炼本节课精髓。
设计意图: 课堂小结不但仅是本节教 学知识回放，还能够将本节课知识 贯穿起来，起着画龙点睛作用。
第21页
6.巩固练习
⑴下列说法正确是: （ ） A. HCO3—在水溶液中只电离，不水解 B. 硝酸钠溶液水解后呈中性 C. 可溶性铝盐都能发生水解 D. 可溶性钠盐都不发生水解
弱电解质？ ③离子间结合成弱电解质对水电离平衡有什么影响？ ④ NH4Cl 溶液为何显酸性？
NH4Cl = NH4+ + Cl _
H2O
+ OH
_
+H+
[OH-] < [H+]
NH3.H2O
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设计意图: 通过讨论能够拓宽学生思维， 充足发挥学生主观能动性，使学生能够全 面结识盐类水解。讨论后由学生代表汇报 结果，锻炼学生表示能力和心理素质。
遵循原则: 简练,清楚,突出重点
第23页
五 教学反思
❖ 本节课在创设问题情境上比较成功, 学 生在后面学习中一直保持着良好状态。而且 学生对自己动手做试验表现出极高热情, 教学 效果非常显著。在处理问题过程中, 巧妙地将 一个大问题分为四个小问题, 学生在讨论分析 这四个小问题过程中处理了本节课关键问题 “为何不同种类盐溶液能够显示不同酸碱性 ”, 提升了教学实效性。
⑵再次提出本课开始时两个问题，要求学生做出 解释。
设计意图: 练习题涉及知识点都是盐类水解 本质和规律理解，目的是巩固所学知识，
高二化学选修4-盐类的水解-ppt详解课件.ppt
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
盐类的水解演示优质PPT课件
【答】吸热反应。
我们把上述两种两种盐与水的反应， 叫做盐类的水解。什么叫做盐类的水解？
盐类水解：在盐溶液中，盐电离出的弱酸 阴离子或弱碱阳离子，跟H2O所电离出的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应，就叫做盐 类的水解。
【讨论】结合上述两种盐的水解，分析NaCl 的水溶液是否会发生水解？为什么？
（1）条件：溶于水的盐必须有弱电解质的离子
D.NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
3.书写下列物质水解的方程式及离子方程式： NaF、CuCl2 、 Na2CO3
NaF+H2O
HF+NaOH
离子方程式：F-+ H2O
HF+OH-
CuCl2+ 2H2O
Cu(OH)2+HCl
Na2CO3 +H2O
NaHCO3 +NaOH (主)
2是.下AD 列.. NF盐H_4+溶液B中.,离SO子42_ 浓度C比.正Al确3+ 的是： A.NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
B.K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1 C.(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
盐
溶 液
NaCl Na2CO3
AlCl3
NH4Cl Na2SO4
NaAc
(NH4)2SO4
盐 类
强酸强
强碱弱
型碱
酸
盐
盐
强酸弱 强酸弱 强酸强 强碱弱
碱碱
碱
酸
盐
盐
盐
盐
强酸弱 碱 盐
我们把上述两种两种盐与水的反应， 叫做盐类的水解。什么叫做盐类的水解？
盐类水解：在盐溶液中，盐电离出的弱酸 阴离子或弱碱阳离子，跟H2O所电离出的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应，就叫做盐 类的水解。
【讨论】结合上述两种盐的水解，分析NaCl 的水溶液是否会发生水解？为什么？
（1）条件：溶于水的盐必须有弱电解质的离子
D.NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
3.书写下列物质水解的方程式及离子方程式： NaF、CuCl2 、 Na2CO3
NaF+H2O
HF+NaOH
离子方程式：F-+ H2O
HF+OH-
CuCl2+ 2H2O
Cu(OH)2+HCl
Na2CO3 +H2O
NaHCO3 +NaOH (主)
2是.下AD 列.. NF盐H_4+溶液B中.,离SO子42_ 浓度C比.正Al确3+ 的是： A.NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
B.K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1 C.(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
盐
溶 液
NaCl Na2CO3
AlCl3
NH4Cl Na2SO4
NaAc
(NH4)2SO4
盐 类
强酸强
强碱弱
型碱
酸
盐
盐
强酸弱 强酸弱 强酸强 强碱弱
碱碱
碱
酸
盐
盐
盐
盐
强酸弱 碱 盐
【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)优秀课件PPT
第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解
第3课时影响盐类水解的因素
1
知识准备
能发生水解的盐的类型是什么？
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？
强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
中性
酸性
碱性
——谁强显谁性、同强显中性
知识准备
NaA = A- + Na+ +
4
学习评价1 影响盐类水解的主要因素
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸, 其电离常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、 4.6×10-4。则浓度都为0.1mol/LNaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的pH值大小顺序为:
NaClO>CH3COONa>NaNO2
识记常见弱酸的酸性顺序: H2SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH
H2O
H+ + OH-
(弱酸) HA
如HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合, 水的电离平衡程度更 大 , 即水解的程度更 大 。
3
学习任务1 影响盐类水解的主要因素—内因
1）内因：反应物本身的性质 越弱越水解
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？
酸性 ：碱性 ：
H2CO3 ＜ CH3COOH Na2CO3 ＞ CH3COONa
>H2CO3>HClO
5
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
2） 外因：
①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应
越热越水解
。
例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强
第3课时影响盐类水解的因素
1
知识准备
能发生水解的盐的类型是什么？
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？
强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
中性
酸性
碱性
——谁强显谁性、同强显中性
知识准备
NaA = A- + Na+ +
4
学习评价1 影响盐类水解的主要因素
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸, 其电离常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、 4.6×10-4。则浓度都为0.1mol/LNaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的pH值大小顺序为:
NaClO>CH3COONa>NaNO2
识记常见弱酸的酸性顺序: H2SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH
H2O
H+ + OH-
(弱酸) HA
如HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合, 水的电离平衡程度更 大 , 即水解的程度更 大 。
3
学习任务1 影响盐类水解的主要因素—内因
1）内因：反应物本身的性质 越弱越水解
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？
酸性 ：碱性 ：
H2CO3 ＜ CH3COOH Na2CO3 ＞ CH3COONa
>H2CO3>HClO
5
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
2） 外因：
①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应
越热越水解
。
例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强
《盐类的水解》说播课课件(全国高中化学优质课大赛获奖案例)
教学过程： 宏观辨识
微观探析 化学表征
知识迁移
学习 任务
铁盐与高铁酸盐净水原理的分析。
评价 任务
教学 活动
诊断并发展学生的科学态度与社会责 任意识水平，提升学生的创新意识 （学科和社会价值视角）。
思考铁盐 与高铁酸盐 净水原理
在选择物质 时利弊的 权衡 强化社会 责任感，提 升创新意识
设计 意图
会运用化学 原理分析 实际问题
书写明矾 净水的 化学方程式
证明明矾 的确与水 反应
水解方程式 的书写 注意事项
联系生活 实例分析， 活学活用
巩固技能
提升 证据推理 能力
从特殊到 一般，提升 学科技能
课堂实录选播——明矾与水反应
教学过程： 宏观辨识
微观探析 化学表征
知识迁移
任务四：
教
评 学
通过对盐类水解知识的应用、质疑、 论证，诊断并发展了学生的证据推理 与实验设计水平。
教学过程： 宏观辨识
微观探析
化学表征 知识迁移
学习 任务
水解方程式的书写。
评价 任务
教学 活动 设计 意图
诊断并发展学生对用符号表征化学 反应的技能水平（内涵水平）。
师生一起 书写水解 方程式
学生练习
用化学用语 表征化学变 化，提升技能
巩固水解 方程式 书写技能
教学过程： 宏观辨识
微观探析
化学表征 知识迁移
强化实验 探究能力、 操作能力
设计 意图
引发思维 碰撞，激发 学生兴趣
课堂实录选播——导课
课堂实录选播——分组实验（课内）
课堂实录选播——分组实验（兴趣小组）
教学过程： 宏观辨识
微观探析 化学表征 知识迁移
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解(共22张PPT)
以上溶液中，呈酸性的有 ③④
，
碱性的有 ①⑤
，中性的有 ②⑥ 。
为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性？
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
CH3COONa的水溶液显碱性的原因：
• （单1击）此写处出编水辑电母离版的文方本程样式式？ （–2第）二写级出醋酸钠在水溶液中电离的 方程式•？第三级 （（34））溶C–H液第 3C»四O中第级O五N哪a级溶些液离中子存可在以着结几合种成离弱子？ 电解质？ （5）生成弱电解质时对水的电离平 衡有何影响？
第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解
天堂之境： 玻利维亚 乌尤尼盐湖
食用纯碱（主要成分Na2CO3 ）通常加在 面团里用来去除酸味。我们会用它来制 作面条、面包、蛋糕、馒头还有肉制品 等色香味俱全的食品。它在食品中并不 是起着调味的作用，它的作用是提高干 货发胀速度，使产品疏松和嫩化。。
它明明是盐为何要称为“碱”？
【知识回顾】
你还记得溶液酸碱性的判断标准是什么吗？
c(H＋) 与c(OH－)的相对大小
那盐溶液呈什么性呢？
怎么确定呢？
一、探究盐溶液的酸碱性的规律
【演示实验】
Ⅰ：用PH计分别测定下列溶液的酸碱性。 (1) NaCl、Na2SO4 、 (2)NH4Cl、 Al2(SO4)3 、MgCl2 、 (3)Na2CO3 、 CH3COONa、
NaCl
Na2SpH<7 酸性
HCl NaOH H2SO4 NaOH
· HCl NH3 H2O
强酸 强碱盐
强酸
Al2(SO4)3 pH<7 酸性
H2SO4 Al(OH)3 弱碱盐
Na2CO3 pH>7 碱性 H2CO3 NaOH 强碱
人教版化学选修四3.3盐类的水解优秀课件PPT
盐类的水解（第三课时）
NaHCO3 溶液中存在哪些平衡？ NaHCO3 溶液的酸碱性会怎样呢？
NaH2PO4 溶液呢？
多元弱酸的酸式根离子… 如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- 、 HSO3- 、 H2PO4-
若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性， 如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- ， 若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性， 如HSO3- 、 H2PO4-。
A.C(Ac-)>C(Na+)
(AD)
B. B. C(HAc)>C(Ac-)
C. 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc)
A.D. C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L
10.相同温度、相同物质的量浓度的下列各组 溶 液 ， 按 pH 依 次 减 小 的 顺 序 排 列 正 确 的 是 （ D）
如：CH3COONa溶液中 因为：CH3COO-+H+=CH3COOH 所以： [CH3COO-]始=[CH3COO-]平+[CH3COOH]平=[Na+]
3、质子平衡式
[H+]水+结合掉的[H+]水=[OH-]水+结合掉的[OH-]水
如：CH3COONa 因为：CH3COO-+H+=CH3COOH 所以：[H+]+[CH3COOH]=[OH-]
(B)
B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
NaHCO3 溶液中存在哪些平衡？ NaHCO3 溶液的酸碱性会怎样呢？
NaH2PO4 溶液呢？
多元弱酸的酸式根离子… 如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- 、 HSO3- 、 H2PO4-
若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性， 如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- ， 若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性， 如HSO3- 、 H2PO4-。
A.C(Ac-)>C(Na+)
(AD)
B. B. C(HAc)>C(Ac-)
C. 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc)
A.D. C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L
10.相同温度、相同物质的量浓度的下列各组 溶 液 ， 按 pH 依 次 减 小 的 顺 序 排 列 正 确 的 是 （ D）
如：CH3COONa溶液中 因为：CH3COO-+H+=CH3COOH 所以： [CH3COO-]始=[CH3COO-]平+[CH3COOH]平=[Na+]
3、质子平衡式
[H+]水+结合掉的[H+]水=[OH-]水+结合掉的[OH-]水
如：CH3COONa 因为：CH3COO-+H+=CH3COOH 所以：[H+]+[CH3COOH]=[OH-]
(B)
B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
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CH3COONa = Na+ + CH3COO-
弱碱阳离子
弱酸或弱碱
NH4Cl = Cl- + NH4+
定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的
H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
2.对概念的理解：
(1) 条件： ①盐必须溶于水 ②盐必须有“弱”离子
NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
＜ 达到新的平衡时，C（OH-） C（H+） 微观分析 溶液显酸性
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
1.盐类水解的定义：
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
Hale Waihona Puke H2OH + + OH -
弱酸阴离子
或
蜜蜂毒液是酸性的（蚁酸），故可选用牙膏（NaF）、肥皂水 （硬脂酸钠）、稀氨水、5％碳酸氢纳液、纯碱溶液等洗敷伤口。
三、盐类水解方程式的书写：
1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发 生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离 子）直接写出弱酸弱碱离子于水反应的 离子方程式。
2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用 “ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。
3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
4. 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
盐+水
酸+ 碱
弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ )
盐类水解方程式的书写：
（一）一元弱酸强碱盐 如：CH3COONa、NaF 化学方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
离子方程式：CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
化学方程式：NaF + H2O HF + NaOH
离子方程式： F– + H2O
HF + OH–
（二）多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3、 Na3PO4 ？
离子方程式：CO3 2– + H2O
HCO3– + OH – (主)
HCO3– + H2O H2CO3 + OH – (次)
盐的 强酸强 类型 碱 盐
＞7
强碱弱 酸盐
＞7
强碱弱 酸盐
＜7 =7
强酸弱 强酸强 碱盐 碱盐
碱性
＞7
强碱弱 酸盐
酸性
＜7
强酸弱 碱盐
4
探究二：对盐类重新分类
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。
（三）强酸弱碱盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O Al 3+ + 3H2O
Cu(OH)2 + 2H+ Al(OH)3 + 3H+
（四）酸式盐(NaHA)的酸碱性
探究一：盐溶液的酸碱性
实验内容：
分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸
碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，
待变色后，与标准比色卡对比。
盐的分类
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 碱性
酸性 中性
pH值 =7
+
H2O
H+ + OH_
CH3COOH
CH3COONa + H2O CH3COO ˉ +H2O
CH3COOH+NaOH
_
CH3COOH+OH
＞ 达到新的平衡时，C（OH-） C（H+） 微观分析 溶液显碱性
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
NH4Cl = NH4+ + Cl-
H2O
+ OH- +H+
NH3.H2O
①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
电离：HA- ⇌ H+ + A2- （显酸性） 水解：HA- + H2O ⇌ H2A + OH- （显碱性）
电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-
多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
人教版选修4《化学反应原理》
章水溶液中的离子平衡
节盐类的水解
【问题情境】
【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送 了命！
当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加 以处理？
一、寻找盐类水解规律
问题引入
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液 一定显中性吗？如何设计实验证明？
探究盐溶液的酸碱性： （常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性 最简易方案：用pH试纸测pH）
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的 酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？
盐溶液
相关方程式
CH3COONa溶液
NH4Cl 溶液
NaCl 溶液
溶液中的粒子
有无弱电解质 生成
CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH
人体血液中存在血液酸碱平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物质导致 人体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处出现红斑、有烧灼感及刺痛，重 者伤处一片潮红、肿胀、水疱形成，局部剧痛或搔痒，有发热、头痛、 恶心呕吐、烦躁不安、痉挛、昏迷。有特异体质者对蜂毒过敏，可迅 速发生颜面、眼睑肿胀，荨麻疹，喉头水肿，腹痛腹泻，呼吸困难， 血压下降，神志不清等过敏性休克现象，终因呼吸、循环衰竭而亡。
(2)水解的实质：破坏并促进了水的电离平衡。 (3)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡
水解
盐 + 水 中和 酸 + 碱 △H ＜ 0 (4)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液 的酸碱性较弱
水解规律
有弱才水解 都弱都水解 谁强显谁性
无弱不水解 越弱越水解 同强显中性
解释
蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？
有
水的电离平衡 是否移动
是
C(H+)和C(OH-) 相对大小
C(H+) ＜ C(OH-)
Cl-, NH4+, H+, OHH2O,NH3 ·H2O
有
Cl-, Na+, H+, OH-,H2O
无
是
否
C(H+) ＞ C(OH-) C(H+) ＝ C(OH-)
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
CH3COONa = CH3COO_ + Na+