苏教必修一教案全部离子反应

课题：第二章第二节离子反应(一)授课班级课时教知识与1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，2、了解电解质和非电解质的概念学技能3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力过程1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；目与2、弓|导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考方法探究碱与盐的定义。

的情感1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；态度2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；价值观3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育电解质的概念电解质的概念；探究碱和盐的定义难点—知—识结构与板书设计一、酸、1电离酸、第二节离子反应Flash演示：NaCI的溶解和电离碱、盐在水溶液中的电离(ioni zati on)(ioni zati on )碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化2、、电解质(electrolyte ) 合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

3、电离方程式：KCl == K ++ Cl —AgNO s ==Ag ++ NO 3+NaHSO 4 == Na + HNaBaCI+ 2—2SC4 == 2 Na +SO42 == Ba ++ 2Cl+SO42—+ -NaHCO 3 == Na + HCO 3教学过程教学步骤、内容［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。

按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。

在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统教学方法、手段、师生活动称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。

下面，我们就来学习离子反应。

［板书］第二节离子反应［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。

盐酸、NaOH溶液、NaCI固体、石墨、蔗糖溶液、K2SQ溶液、酒精溶液、Cu, NaCI溶液。

［讲］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。

盐酸、NaOH溶液、KSO溶液和NaCI溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。

这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。

［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。

加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。

水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量, 请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。

［板书］一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(ioni zatio n)1、电离(ionization )［讲］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。

这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。

［过渡］现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。

一个问题的解决是另一个问题的产生。

［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？［板书］酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态石墨、铜、盐酸、NaOH溶液、K2SQ溶液和NaCI溶液能导电。

培养学生的阅读能力，让学生通过图片或录像或电脑动画，从实体中抽象出概念。

Flash演示：NaCI的溶解和电离书写。

① “写”一一根据客观事实，正确书写化学方程式，例： BaCL + CuSO 4=====BaSQj + CuCl 2② “拆”一一将易溶于水、易电离的物质(强电解质)拆成离子形式， 把难于水的物质或难电离的物质以及气体、 单质、氧化物仍用分子形式表示。

Ba ++ 2C 「+ Cu 2+ + sO 「4=====BaSQj + Cu 2 ++ 2Cl 一③ “删”一一对方程式两边都有的相同离子， 把其中不参加反应的离 子，应按数消掉。

Bs i ++ SO 4=====BaSQj④ “查”一一检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒， 离子方程式两边的系数是否为最简比。

［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查” 是保证。

既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物 质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。

［点击试题］完成下列反应的离子方程式。

①HCI + NaQH ② HCI+KOH ③ NaOH + H 2SQ ④ H 2SQ + KQH［问］通过这些离子方程式你们发现了什么？［分析］反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。

［小结］可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况， 而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一 个反应，而且表示所有同一类型的反应。

［板书］4.离子方程式的意义 ① 揭示反应的实质。

② 不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一 类型的反应。

［设问］是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H* + QH=====HQ［点击试题］完成下列反应的离子方程式： ①Cu(QH )2+ HCI② CH 3CQQ + KQH③ Ba(QH )2+ H 2SQ 4学生的综合分析能 力和学好化学的情 感意志。

［讲述］上述三个反应的离子方程式分别为：C u (OH)2 + 2H+=====C u 2+ + 2耳0 ( C U(0H)2——难溶碱)CHCOOIH OH =====CHCOO + H20 (CHCOO——难电离物)Ba + 2OH + 2H + SO =====BaSO d+ 2HO［引导］通过上述比较可知，H + OH =====H>O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应？［小结］H + OH =====H0表示强酸+强碱生成可溶性盐+水的这一类反应的本质离子的减少)［学生实验］实验2-3［提问］上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化？(总有［归纳］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。

［讨论］哪些因素可以使离子数目明显减少？［板书］5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质(弱酸、弱碱、水)或挥发性物质(气体)。

因此，复分解反应均为离子反应。

［投影总结］(1)常见酸、碱、盐的溶解性规律酸：除硅酸外一般均可溶；碱：除NaOH KOH Ba (OH 2、NH H2O溶，Ca (OH 2微溶，其余均难溶；盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCI, H0CI2不溶。

硫酸盐中BaSQ、PbSQ CaSQ AySQ(2)常见的弱酸、弱碱弱酸：HF、CH3COOH HCIQ FbS、H2SO、HPQ、HSiQ让学生根据已掌握的相关反应，提出设想，讨论交流得出若干的实验方法充分利用和开发教材资源，让学生释放思想，大胆猜想；放开手脚，大胆动手实验，发现问题并在组内或小组间讨论解决，增强同学间的科学合作意识，挖掘全体学生的聪明才智。

弱碱：NH H2O难溶碱［过］在现阶段，我们就研究复分解型的离子反应。

［板书］6、注意事项：［投影总结］(1)注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。

在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写，如BaSO,AgCI,CaCO3 等。

对于微溶物的处理，有以上三种情况：①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。

如在澄清石灰水中通入适量CO，其离子方程式为：Ca++2OH+CO ==CaCQ J +H2O②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。

如在石灰乳中加入Na^CO浓溶液，其离子方程式为：Ca ( OH) 22 一一+CO ==CaCO J +2OH③在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。

向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca2+ + 2OH + 2H++ SQ2―― CaSOj+2H2O(2)注意反应是否在溶液中进行。

离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。

例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：2NHCI + Ca ( OH) 2==CaCl2 +2NH3 T +2H0(3) 多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开与。

例如NaHSO与NaOH的反应，离子方程式为: H + OH ―― H2O NaHCO与NaOH的反应，离子方程式为: HCO + OH ―― l-2O)+ CO2一(4) 单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式［板书］7、判断离子方程式正误的方法［投影并讲结］(1)看该反应是否能写出离子反应方程式。

离子，该用分子表示的疋否与成了分子式。

(4)必须满足寸恒原则(兀素寸恒、电何寸恒)(5 )不可以局部约分。

注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确。

某些离子方程式离子数不能任意约减，例如，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是Ba2+ + 2OH + 2H ++ SO42== BaSO4 J + 2H2O 而不能写成Ba2+ OH == BaSO4 J +出0［过渡］前面我们学习了离子反应及离子反应方程式，接下来我们来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？［板书］三、离子共存问题［讲述］离子反应疋向着离子减弱的方向进行。

离子共存疋扌曰离子之间不能发生离子反应。

反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。

造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面：［板书］1复分解反应(1)在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。

如SO42-与Ba2+、Pb2+、Ag +;OH「与Cu2+、Fe3+、Mg"、Al3+、Zn2+;Ag+与C「、Br「、「、CO32「、SO32「、S2「；Mg+、Ca2+、B S T与CO2「、SO2「、PO* ; S2「与CiT、Pt>+等(2)离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。

如H+与OH「、ClO「、CH 3COO「、HPO42「、H2PO4「、F—、S2—OH 与HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO 42、H+等不能大量共存。