第章电化学基础第节化学电源学习目标进一

第章电化学基础第节化学电源学习目标进一标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]

第四章电化学基础

第二节化学电源

学习目标：

（1）进一步理解原电池的工作原理，熟练掌握电极反应式的书写方法。

（2）利用原电池的工作原理，分析各类电池的本质和特点，学会利用所学的知识分析新问题，提高分析解决问题的能力。

学习重点：一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用

学习难点：化学电池的反应原理

学法指导：

（1）三种化学电源的原理都是已经学习过的知识，对旧知识复习增强知识迁移的能力。

(2)通过对不同电池电极反应式的分析与对比，可熟练掌握电池电极反应式的书写方法。

学习过程：

一，课前准备

二、新课导学

常见的几种电池

1.碱性锌锰电池

负极：

正极：

总反应：

2.银锌电池

负极：

正极：

总反应：

3.铅蓄电池

负极：

正极：

总反应：

4.燃料电池

负极： 正极： 总反应：

三．巩固练习

1．关于如图所示装置的叙述，正确的是

A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B ．铜片质量逐渐减少

C ．电流从锌片经导线流向铜片

D ．铜离子在铜片表面被还原

2．锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：

2Ag ＋Zn(OH)

2 Ag 2O ＋Zn ＋H 2O 此电池放电时，被氧化的物质是 （ ）

A ．Zn

B ．Zn(OH)2

C ．Ag 2O

D ．Ag

3．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn ＋Cu 2+＝Zn 2+＋Cu ，该反应的原电池的正确组

成是 4．据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn ＋O 2＝2ZnO 原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是

A ．锌为正极，空气进入负极反应

B ．正极反应为Zn －2e －＝Zn 2＋

C ．正极发生氧化反应

D ．电解液肯定不是强酸 5．锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：

Zn （s ）＋2MnO 2＋2NH 4＋＝Zn 2+＋Mn 2O 3（s ）＋2NH 3＋H 2O

在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是 （ ） A. Zn B. 碳 C. MnO 2和N H 4+

D. Zn 和NH 3

6．镍一镉(Ni —Cd)可充电电池可以发生如下反应：

Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池的负极材料是

（ ）

放电

充电 充电 放电

质 子乙醇氧气质子交换膜a b

质子溶剂 A ．Cd B ．NiO(OH) C ．Cd(OH)2 D ．Ni(OH)2

7.蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄

电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO 2+2H 2O 充电

放电

Fe(OH)2+Ni(OH)2 下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是( ) A.放电时，Fe 是负极，NiO 2是正极

B.充电时，阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e -====Fe+2OH -

C.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

8、2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理

如图所示。下列说法正确的是（ ） A.左边为该电池的负极

B.该电池可在高温环境下使用

C.该电池正极反应为：O 2+4e －=2O 2－

D.该电池负极反应为：H 2－2e －=2H +

9．阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H 2＋O 2＝2H 2O ，电解质

溶液为KOH 溶液，反应保持在较高温度，使H 2O 蒸发，则下列叙述中正确的是 A ．此电池能发生蓝色火焰 B ．H 2为正极，O 2为负极 C ．工作时，电解质溶液的PH 不断减小

D ．电极反应为负极：2H 2＋4 OH ――4e －＝4 H 2O ；正极：O 2＋2 H 2O ＋4e －＝4 OH － 10. 一种新型的乙醇电池（DEFC ）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200℃左右时供电（如下图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且安全。电池总反应为C 2H 5OH+3O 2==2CO 2+3H 2O 。则下列说法正确的是 A ．a 极为电池的正极 B ．电池正极的电极反应：4H ++O 2+4e - = 2H 2O

C ．电池工作时电子由b 极沿导线经灯泡再到a 极

D ．设每个电子所带电量为q 库仑，则1mol 乙醇被氧化产生12q××1023库仑的电量