2018年高考化学模拟试卷

高考化学模拟试卷

考试时间50分钟满分100分

可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27S―32Cl－35.5 Fe―56

一、选择题（本题包括7小题。每小题只有一个选项符合题意6分×7=42分）

1. （原创）下列有关说法正确的是：

A. 由14N2和15N2组成的物质是混合物

B.铁在元素周期表中的位于第四周期第VIIIB族

C.第三周期的元素从左往右非金属性逐渐增强

D.沸点：H2O > H2S，虽然都为分子晶体，但是H2O分子间存在着氢键

2. （原创）用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

A. 标准状况下,将22.4LNO和11.2LO2混合后，含有的气体分子数为NA

B. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

C.将1mol Cl2通入到水中，得到的氯水中，N（HClO）+ N（Cl-）+ N（ClO-）=2NA

D.12g石墨烯（厚度只有一个碳原子的单层石墨，结构如右图）中含有3/2NA个碳碳单键

3. （原创）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．碳酸钠溶液中滴加少量的硫酸氢钠溶液：CO32- + H+ == HCO3-

B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为：

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ•mol-1

C.醋酸铵溶液中的水解离子方程式：C H3COO- + H2O C H3COO H+ OH-

D. 尼泊金酸( )与碳酸氢钠溶液反应：

4. （原创）网易探索2010年5月20日报道，来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫•傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是

A. 该生物燃料电池可以在高温下工作

B. 电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋

C. 今后研究的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能

D. 消耗1mol氧气则转移4mole－，H＋会向正极移动

5. （原创）实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的并符合环保的是

A B C D

完成氯气的性质实验制取84消毒液(NaClO) 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳制取乙酸乙酯

6. （原创）向含1mol HNO3和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1•L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量（m）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是

A B C D

7. （原创）头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。

下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是

•H2O

A.头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S•H2O

B. 1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol和Br2 3mol

C.在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2

D. 头孢羟氨苄能在空气中稳定存在

二、非选择题(共58分)

8. （14分）（根据湖北省监利一中2011届高三年级理科化学测试（九）改编）

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则

①B的化学式可能是；

②工业上制取A的离子方程式为；其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是。

③B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应③的化学方程式为。

（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是。（4）若D空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B 是否变质的一组试剂是（请写出试剂名称）。

9. （14分）（根据肇庆市2011届高三级第一次模拟试题改编）

请回答下列问题：

（1）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。

①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。

则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）

②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

a. 该反应的ΔH30（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1 K2。

b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有。

（2）利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。