燃烧热和中和热学案
高中化学全套学案第六章之化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热
第六章化学反应与能量第一讲化学反应中的能量变化燃烧热和中和热【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化，了解吸热、放热反应；2.化学能与热能的转化，理解燃烧热与中和热的概念；与反应热的关系3.掌握热化学方程式的书写规则；4.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.吸热反应与放热反应（1）吸热反应：_______________________________________________________________（2）放热反应：_______________________________________________________________（3）常见的吸、放热反应：①电离过程都是_______热过程；②中和反应都是_____热反应；③水解反应都是_____热反应；④化合反应多数是______热反应；⑤分解反应多数是_____热反应；⑥以下特例：CO2+C == 2CO ；H2+I2==2HI；N2+O2==2NO；C+H2O==CO+H2都为______热反应。
2.反应热：（1）概念：。
(2)符号：（3）单位：。
（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越。
如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应就是反应，此时的ΔH 0；反之，则为反应，此时的ΔH 0。
因此：ΔH= 物的总能量- 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。
则：ΔH= 物的键能总和- 物的键能总和。
3.燃烧热：（1）概念：。
（2）注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。
4.中和热:（1）概念：。
（2）注意点：①反应条件、②生成水的量、③为何强调强酸强碱和稀溶液、④如何测定中和热。
5.热化学方程式：（1）概念：。
（2）含义：。
（3）书写规则：①、②、③、④。
示范教案一第四节 燃烧热和中和热第一课时
诚西郊市崇武区沿街学校第四节燃烧热和中和热●教学目的1.使学生理解燃烧热，并掌握有关燃烧热的计算。
2.使学生理解中和热。
3.常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
4.培养学生综合分析问题的才能和理论联络实际的才能。
5.培养学生的经济效益观念。
●教学重点燃烧热和中和热的概念、有关燃烧热的计算；学生综合分析问题才能的培养。
●教学难点燃烧热和中和热的热化学方程式化学计量数可能为分数的情况；有关煤作燃料利弊问题的讨论。
●教学方法启发、讲解、练习、阅读、讨论、比照等。
●教具准备投影仪●课时安排一一共两课时第一课时：燃烧热的概念及其应用。
第二课时：中和热、化石燃料的利弊及新能源的开发。
●教学过程第一课时［复习稳固］［投影练习］假设g乙炔〔C2H2，气态〕完全燃烧生成液态水和CO2〔g〕时放热130kJ。
那么乙炔燃烧的热化学方程式为。
［学生练习，教师巡视，并选取有代表性的解答让学生书于黑板］［分析：乙炔的摩尔质量为26g/mol，所以g为0.1mol，那么1mol乙炔完全燃烧放热1300kJ］［学生草板书］C2H2〔g 〕＋25O2〔g 〕===2CO2〔g 〕＋H2O 〔l 〕；ΔH=－1300kJ/mol 2C2H2〔g 〕＋5O2〔g 〕===4CO2(g)＋2H2O(l);ΔH=－2600kJ/mol［讲解］刚刚我们所做练习本质上是考察反响热的计算和热化学方程式的写法的，由以上结果可以看出，每一个详细的反响式对应有一个反响热。
［导入］由于反响的情况不同，反响热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热及溶液中离子的生成热，本节课我们就来学习反响热中的燃烧热和中和热。
［板书］第四节燃烧热和中和热一、燃烧热［质疑］什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？请大家看课本有关内容进展答复。
［学生看课本后答复］［教师板书］在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
1.1.3燃烧热中和热教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
题目：已知燃料A的燃烧热为4000kJ/mol，求燃料A完全燃烧放出热量为2.5mol时的总热量。
答案：4000kJ/mol * 2.5mol = 10000kJ
说明：燃烧热是指燃料在燃烧时放出的热量，通常用kJ/mol表示。计算燃烧热时，只需要将燃料的燃烧热与燃烧的物质的量相乘，即可得到放出的总热量。
1.1.3燃烧热中和热教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教材分析
本节课为人教版（2019）选择性必修1的高二上学期化学内容，主要涉及“1.1.3燃烧热中和热”的教学设计。本节内容紧接着课本上册的化学反应热量变化，进一步引导学生探究燃烧反应和中和反应中的热量变化。教材通过丰富的实例和图示，帮助学生理解燃烧热和中和热的概念，掌握测定方法和相关计算。此外，教材还注重培养学生的实验操作能力和分析解决问题的能力。
5. 燃烧热和中和热的测定题型
题目：已知燃料A的燃烧热为4000kJ/mol，强酸HCl与强碱NaOH的中和反应放出的热量为540kJ。问在测定燃料A的燃烧热时，应选择哪种方法？
答案：应选择燃烧热的直接测定法。
说明：在测定燃料的燃烧热时，可以根据燃料的燃烧热与燃烧物质的量的关系，选择直接测定法或间接测定法。如果已知燃料的燃烧热与燃烧物质的量的关系，可以直接采用燃烧热的直接测定法进行测定。如果不知道燃料的燃烧热与燃烧物质的量的关系，则需要采用燃烧热的间接测定法进行测定。
- 提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
- 自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
1.1.2燃烧热中和热教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。
-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
3.测试评价：通过布置相关的测试题，了解学生对燃烧热和中和热的理解和掌握情况。例如，可以布置一些计算题、选择题、问答题等，让学生在规定时间内完成。通过学生的答题情况，了解他们对知识的掌握程度，并及时给予指导和解答。
4.作业评价：对学生的作业进行认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果。例如，可以对学生的燃烧热和中和热的计算题进行批改，指出其中的错误和不足，并给出修改意见。通过作业的反馈，鼓励学生继续努力，提高他们的学习效果。
-燃烧热测定：常采用量热法，通过测定燃烧过程中放出的热量来计算燃烧热。
-中和热测定：常采用量热法，通过测定中和过程中放出的热量来计算中和热。
6.燃烧热和中和热的注意事项
-燃烧热计算时，要确保反应物和生成物的物质的量准确无误。
-中和热计算时，要考虑溶液的浓度和体积，以及反应物的摩尔数。
7.燃烧热和中和热的实例分析
（3）网络资源：引导学生查阅相关网络资源，了解燃烧热和中和热在现实生活中的应用，拓宽视野。
教学实施过程
1.课前自主探索
教师活动：
-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
-设计预习问题：围绕燃烧热和中和热的概念及计算方法，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
针对学生的学情分析，教师在教学过程中需要关注学生的知识掌握情况，针对性地进行讲解和辅导。同时，通过设计有趣的实验和实际问题，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习主动性。此外，教师还需注重培养学生的数学建模能力和科学探究精神，帮助他们更好地理解和应用燃烧热和中和热知识。
燃烧热 中和热 能源导学案
【学习目标】
1.通过阅读课本，能够复述燃烧热的定义及使用的注意事项。
2.阅读阅读课本，回顾中和热的概念及中和热的测定实验。
3.通过教师讲评，能正确书写燃烧热、中和热的热化学方程式，能说出能源的分类
4.通过阅读课本，能够归纳出中和热和燃烧热的异同点，正确计算给定物质的Q和ΔH。
【重点难点】
重点：中和热、燃烧热概念的区分中和热的测定
难点：热化学方程式的书写ΔH的计算
【导学流程】
1、基础感知
一、燃烧热：阅读课本P7，回答下列问题：
(1)KPa下纯物质完全燃烧生成__________所释放的能量。单位：.
稳定的氧化物：如C应生成CO2(g)，H生成H2O(l)，S生成SO2(g)P生成P2O5(s)
2).已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6 kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)△H=－2 220 kJ·mol-1；现有H2和C3H8的混合气体共5 mol ,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比？
③1mol NaOH与0.5mol浓硫酸反应放出的热量
2. 1.00 L 1．00 mol·L－1H2SO4溶液与2．00 L 1．00 mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114．6
kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为三、中和热定义：取30ml 0.01mol/L的稀硫酸和50ml 0.01mol/L的稀NaOH溶液测定中和热，反应过程中测得温度变化为t，计算测得的反应热？（溶液的比热为4.18J/(g·℃)）
二、中和热定义：酸与碱反应生成1 mol H2O时释放的能量称为中和热，一般情况下，酸碱指的是强酸与强碱的稀溶液，反应生成1 mol H2O和可溶性盐时放出的热量为57.3 kJ。
选4 1-2燃烧热 中和热 能源 学案
人教•选修④导学案
编制人：高文班级：姓名：4、 如果以上的操作都没有做到或者做得不充分，测得的中和热的数值会_________ （填“偏大”“偏小”或“无影响”。 、 ） 5、若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而最高温度与起始温 度差 t2 —t1 分别为①2.3℃ ②2.4℃ ③2.9℃， 则最终代入计算式的温度差平均值为 。 6、参照选 4 P6 页，计算出该反应的中和热。
课堂探究案
学点① 燃烧热* 探究一：下列有关 H2 燃烧的热化学方程式中，哪个能代表 H2 的燃烧热？不能代表的说明原 因。 （1） H2(g) + 1/2 O 2(g) ==== H2O (g) ΔH= —241.8kJ/mol （2） H2(g) + 1/2 O 2(g) ==== H2O (l) ΔH= —285.8kJ/mol （3） 2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(l) ΔH= —571.6kJ/mol 学点归纳 一、燃烧热 (1)定义： (2)注意：1、 2 3、 4、 5、 学点② 中和热 探究二： 已知：强酸与强碱完全反应的中和热为 57.3kJ/mol，且生成沉淀要放出热量，而弱酸或弱碱 的电离要吸热，试分析下列反应的反应热： （1）HNO3(aq)+NaOH(aq)====NaNO3(aq)+H2O(l) ∆H= -Q1 （2）2KOH(aq)+H2SO4(aq)====K2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H= -Q2 （3）1/2H2SO4 (aq)+ 1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s) + H2O(l) ∆H= -Q3 （4）CH3COOH(aq) + NaOH(aq) ===K2SO4(aq) + 2H2O(l) ∆H= -Q4 （5）NH3•H2O(aq) + HCl(aq) ===NH4Cl(aq) + H2O(l) ∆H= -Q5 （6）KOH(aq)+ 1/2H2SO4(浓 aq)==== 1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ∆H= -Q6 学点归纳： 二、中和热* 定义： 注意：1、 2 3、
燃烧热 -中和热学案
第一章第二节燃烧热能源中和热（第三课时）――学案班次姓名学习目标：1、理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，2、了解化学在解决能源危机中的重要作用。
3、掌握中和热的概念4. 了解中和热的测定方法学习重点：燃烧热、中和热的概念及热化学方程式书写学习内容：一、燃烧热1、反应热的分类根据反应的情况不同，反应热可分多种，例如___________、 ____、__________等，其中以跟燃料品质相关的 ___实际应用较广。
2、燃烧热定义： ________________________________________________________________叫做该物质的燃烧热。
要点：①条件：__________________。
②量：________________。
③对象：______________。
④反应程度：____________。
⑤产物稳定性：__________（不可再燃且状态稳定）⑥燃烧热是反应热的一种，△H为“____”或△H_______。
【练习1】写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物C:______ H2:______ CH4:_____ 金刚石：_____ 乙醇：______3.燃烧热化学方程式的书写：【练习2】依据课本表1-1，写出下列物质的燃烧热的化学方程式：（1）CO(g)（2）C2H6(g)【练习3】在 101 kPa时，2mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 1780 kJ的热量，（1）写出该反应的热化学方程式（2）CH4的燃烧热为多少？（3）1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？4.燃烧反应中热量的计算：关系式：【练习4】已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ•mol-1（1）H2的燃烧热为____________， C3H8的燃烧热为____________（2）2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________二、能源1、能源（1）能源就是能提供 ____ 的 ____，它包括化石燃料、、 __ 、 ___ 、__________、以及柴草等。
燃烧热和中和热(二)教案及反思
燃烧热和中和热（二）教案及反思1．了解中和热的概念，了解使用化石燃料的利弊及新能源开发的意义；2．把握利用中和热计算中和反应中所放出的热量。
1．什么叫中和反应？中和反应的实质是什么？中和反应过程是吸热反应还是放热反应？2．听老师说明，中和热的定义。
依据中和反应的实质，利用中和热数据有什么意义？3．阅读探究：怎样测定酸碱中和反应的中和热？4．阅读下表：几种常见燃料的热值燃料主要成分热值（kJ／mol）酒精1367焦炭（C）300自然气（主要是CH4）896氢气286汽油（C8H18为例）5472回答：（1）由表分析，【总结】1．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和热。
2．中和反应的实质是：H+ + OH- = H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H+(aq) + OH- (aq) ＝ H2O(l)；△H=-57.3kJ3．争论使用化石燃料的利弊及新能源开发具有现实的、深远的意义。
【评价】1．计算50mL0.5mol/LH2SO4溶液与100mL0.5mol/LKOH溶液完全反应放出多少热量。
2．把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不行再生能源。
煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、自然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电。
一级能源二级能源燃料能源非燃料能源针对性测试题（三）1．下列燃料中，不属于化石燃料的是( )。
A．煤 B．石油 C．自然气 D．水煤气2． 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式准确的是( )。
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-142.9 kJB．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H =-285.8 kJC．2H2 + O2 = 2H2O；△H =-571.6 kJD．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ3．已知下列两个热化学方程式2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571.6kJC3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ 试验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是( )。
燃烧热和中和热教案
燃烧热和中和热上节课我们学习了反应热，反应热可分为许多种，今天我们重点对燃烧热和中和热进行定量的研究。
1、定义：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？答：①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物；②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。
所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但燃烧热相等。
（判断正误）已知H2的热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol 得知H2的燃烧热为571.6 kJ/mol（注意）可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示.（判断正误）已知下列热化学方程式:C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=－110.5 kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol可得C的燃烧热为110.5 kJ/mol, H2的燃烧热为241.8 kJ/mol?（分析）可燃物反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物如:C→ CO2(g) ，H→ H2O（l），S→ SO2（g）等；（提问）如何正确表示H2,C燃烧热的热化学方程式呢？（分析）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l);ΔH=－285.3 kJ/molC（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/molH2的燃烧热为285.3 kJ/molC的燃烧热为393.5 kJ/mol（小结）注意：①燃烧的条件是在101kPa；②可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值，即△H < 0；③可燃物必须完全燃烧，如H2S的燃烧热是指生成SO2，而不是生成S的不完全燃烧；④生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)。
中和热燃烧热能源导学案
中和热燃烧热能源导学案一中和热的定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．注意： 1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；3．以生成1 mol水为基准．例如：KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=== 1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57．3 kJ·mol－1离子方程式为：[实验用品]仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、、。
试剂：0.50 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH溶液。
[实验方案]1．实验步骤(1)设计装置如图。
(2)用一个量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
并将温度计上的酸用水冲洗干净。
(3)用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
(4)把套有盖板的和放入小烧杯中的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板，用轻轻搅动，测量混合溶液的，记入下表。
(5)重复步骤(2)～(4)三次。
2．数据记录及处理数据记录表3.(1)以三次测量所得数据的为计算依据。
(2)取盐酸和NaOH溶液的密度为1 g·cm－3（近似值）。
忽略实验装置的比热容。
(3)取盐酸质量为m1（ g）、NaOH溶液质量为m2（ g），反应后溶液比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，则实验中反应放出的热量为(m1＋m2)·c·(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ，生成1 mol H2O时反应热为ΔH＝kJ·mol－1[问题探究]1．实验中为何使用0.55 mol·L－1 NaOH溶液而不用0.50 mol·L－1的NaOH溶液？2．在中和热测定实验中能否用金属(不与酸反应)质环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？3．组装简易量热器时，减少热量损失的措施有哪些？二、燃烧热1．概念25℃ 101 kPa_时，1 mol 纯物质完全燃烧生成_稳定的氧化物时所放出的热量。
化学教案-燃烧热和中和热(二)
化学教案:燃烧热和中和热（二）学习目标1。
了解中和热的概念，了解使用化石燃料的利弊及新能源开发的意义； 2。
掌握利用中和热计算中和反应中所放出的热量。
学习过程一、自学探究1。
什么叫中和反应？中和反应的实质是什么？中和反应过程是吸热反应还是放热反应？2。
听老师解释，中和热的定义。
根据中和反应的实质，利用中和热数据有什么意义？3。
阅读探究：怎样测定酸碱中和反应的中和热？4。
阅读下表：几种常见燃料的热值燃料主要成分热值（kJ／mol）酒精1367焦炭（C）300天然气（主要是CH4）896氢气286汽油（C8H58为例）5472回答：（1）由表分析，是一种理想的燃料。
（2）试简述这种理想能源的主要优点。
①；②；③。
二、总结与评价【总结】1。
在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和热。
2。
中和反应的实质是：H++OH-=H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；△H=-57.3kJ3。
研究使用化石燃料的利弊及新能源开发具有现实的、深远的意义。
【评价】1。
计算50mL0.5mol/LH2SO4溶液与100mL0.5mol/LKOH溶液完全反应放出多少热量。
2。
把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。
煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电。
一级能源二级能源燃料能源非燃料能源针对性测试题（三）1。
下列燃料中，不属于化石燃料的是()。
A。
煤B。
石油C。
天然气D。
水煤气2。
1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是()。
A。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-142.9kJB。
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJC。
2H2+O2=2H2O；△H=-571.6kJD。
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-285.8kJ3。
中和热、燃烧热学案
中和热和燃烧热1.中和热的定义：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol H 2O 时的反应热叫做中和热。
用离子反应的热化学方程式表示为：H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol -1。
注意：（1）中和热为正值，大小为57.3 kJ·mol -1，但中和反应的ΔH ＝－57.3 kJ·mol -1。
（2）中和热的计量标准必须是生成1mol 水。
（3）酸、碱溶液必须为强酸、强碱，有弱酸（或弱碱）参加的中和反应，因为电离吸热，中和热要小于57.3 kJ/mol ，即｜ΔH ｜<57.3 kJ·mol -1，此时ΔH >－57.3 kJ·mol -1。
（4）强酸、强碱溶液要为稀溶液，有浓的强酸（或强碱）参加的中和反应，浓的强酸（或强碱）溶液稀释也会放热，中和热要大于57.3 kJ·mol -1，即｜ΔH ｜>57.3 kJ·mol -1，此时ΔH <－57.3 kJ·mol -1。
（5）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电离物质等），因为反应热除中和热外还存在其他部分反应的反应热，整个反应的｜ΔH ｜>57.3 kJ·mol -1，如：Ba(OH)2(aq)+1/2H 2SO 4 (aq)=1/2BaSO 4(s)+ H 2O(l) △H =－792.1 kJ·mol -1总结：只有离子反应H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l)的ΔH ＝－57.3 kJ·mol -1，其他反应的ΔH 均不等于 －57.3 kJ·mol -1。
2.燃烧热的含义：25℃、101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做燃烧热，其单位常用kJ/mol 。
注意：（1）燃烧热为正值，但燃烧反应的ΔH <0。
1.1.3燃烧热中和热教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
-实验室资源：利用实验室的仪器和设备，进行实地实验操作，让学生亲身体验和探究燃烧热和中和热的现象和规律。
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是《燃烧热和中和热》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过需要测量燃烧热或中和热的情况？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索燃烧热和中和热的奥秘。
教学方法与策略
1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法：
-讲授法：通过教师的讲解，系统地介绍燃烧热和中和热的概念、计算方法和相关应用。
-讨论法：组织学生进行小组讨论，分享对燃烧热和中和热的理解，促进学生之间的交流和思维碰撞。
-案例研究：提供一些实际案例，让学生分析案例中涉及到的燃烧热和中和热的问题，培养学生的应用能力。
其次，在教学过程中，我注重了学生的参与和互动。通过分组讨论和实验操作，学生能够更好地理解和掌握燃烧热和中和热的知识。同时，我也注意到了学生的个体差异，对不同学生给予个性化的指导和支持，以帮助他们更好地理解和掌握知识。
再次，在教学过程中，我注重了学生的思维能力和创新能力的发展。通过提出开放性的问题，引导学生进行思考和探索，学生能够更好地理解和掌握燃烧热和中和热的知识。同时，我也鼓励学生提出自己的观点和思考，以培养他们的创新思维和解决问题的能力。
作业布置与反馈
作业布置：
1.根据本节课的教学内容和目标，布置适量的作业，以便于学生巩固所学知识并提高能力。作业包括理论题目和实际应用题目，以考察学生对燃烧热和中和热的理解和应用能力。
《燃烧热和中和热》教案
第四节燃烧热和中和热［教学目的］1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。
2．使学生理解中和热。
3．常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。
［教学重点］燃烧热和中和热的概念，有关燃烧热的计算。
［教学难点］燃烧热和中和热的热化学反应式中化学计量数可能为分数的情况，有关煤作燃料利弊问题的讨论。
［教学过程］第一课时燃烧热［引言］复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的注意事项，引入新课。
［板书］一、燃烧热1．定义：在101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热是反应热的一种。
燃烧热所涉及的燃烧反应是指可燃物在氧气中充分燃烧的狭义燃烧，像H2在Cl2中燃烧不属于燃烧热的范畴，但属于反应热的范畴。
［学生讨论、归纳概念要点］（1）燃烧热通常是由实验测得的，且均为放热。
（2）可燃物以lmol作为标准进行测量。
（3）在101 kPa时，生成稳定的氧化物。
“生成稳定的氧化物”的两层涵义：①指燃烧产物不能再燃烧（如生成CO2、H2O、SO2、N2等）；②是生成物的聚集状态在燃烧热测定条件下处于稳定状态，一般燃烧热常用298K时数据。
如：C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。
S燃烧生成的稳定氧化物应是SO2而不是SO3。
（4）计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
例：H2(g)十1/2O2 (g)＝H2O（l）；△H=－285.8kJ/mol。
［板书］2．研究物质燃烧热的意义。
3．有关燃烧热的计算。
例1．在101kPa时，完全燃烧1g甲烷气体，生成液态水和二氧化碳气体，放出55.6kJ 的热量，计算CH4的燃烧热并写出热化学方程式；若完全燃烧5mol甲烷气体，能放出多少热量？［分析］1g甲烷的物质的量为1/16mol，完全燃烧1/16molCH4(g)能放出55.6kJ的热量，则完全燃烧1molCH4(g)能放出55.6kJ×16=889.6kJ的热量，即CH4的燃烧热为889.6kJ·mol－1，故其热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；△H = －889.6kJ·mol-1。
化学教案-燃烧热和中和热(一)
化学教案:燃烧热和中和热（一）
学习目标
1。
了解燃烧热的概念；
2。
掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量。
学习过程
一、自学探究
1。
复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？
2。
在时，物质燃烧生成的氧化物所的热量，叫做该物质的燃烧热。
3。
听老师讲解并记录，利用燃烧热进行计算时应注意什么以及燃烧热数据的意义。
4。
讨论：课本40—41页【例题1】和【例题2】，归纳出有关解题步骤或公式。
还有其它方法吗？请再举例（如课本习题）说明。
二、总结与评价
【总结】
1。
在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2。
计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式：即
放出热量=物质的量×燃烧热
或把燃烧热作为一项，列比例式进行计算。
【评价】
1。
一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是()。
A。
0.5QB。
QC。
2QD。
5Q
2。
假定液化气只由C3H8和C4H50组成，且假定每完全燃烧lgC3H8或C4H50生成CO2和H2O（g）时均能放出热量50.00kJ。
写出它们燃烧的热化学方程式。
燃烧热中和热学案
第二节燃烧热能源学习目标1、理解燃烧热的定义及燃烧热化学方程式的书写2、了解我国的能源结构3、学习测定化学反应的反应热的实验方法；重点、难点：燃烧热及燃烧热化学方程式的书写自主学习反应热可分多种，例如、、、等，其中以燃料品质相关的燃烧热实际应用较广。
一、中和热1中和反应定义及反应的实质叫做中和反应。
其实质为（用离子方程式表示）2、什么是中和热？称为中和热。
3、本实验用品为4、热量与温度变化的关系：5 、比较燃烧热和中和热的异同？合作探究：按P5页的实验步骤进行实验，并将结果填在下表中实验中有哪些注意事项？注意事项：(1)、为确保50ml 0.50mol∕L的HCl完全被NaOH溶液中和,应选用0.55mol∕L NaOH溶液,使碱稍稍过量的目的是.(2)、大小烧杯口应持平，垫泡沫的目的是为了(3)、温度计的水银球要完全悬浸在溶液中,后来的读数要读溶液的(4)、动作要快,以尽量减少热量的损失2、计算反应热由于是稀溶液，则将溶液的比热容、密度都近似地取水的比热容和密度，并忽略实验装置的比热容。
（1）50ml 0.50mol∕L盐酸的质量m1= 克，50ml 0.55mol∕LNaOH的质量m2= 克(2) 中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃), 50ml 0.50mol∕L盐酸与50ml 0.55mol∕LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为生成1 molH2O时的反应热为：ΔH=例1．50mL0.50 mol·L-1盐酸和50mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。
（2）烧杯间填满碎纸屑的作用是________________________。
（3）大烧杯若不盖硬纸板，求得的中和热数值将_____________（填"偏大"、"偏小"或"无影响"）。
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《燃烧热和中和热》[重点难点]1．理解燃烧热的概念，利用热化学方程式进行有关燃烧热的计算。
2．理解中和热的概念，熟练写出稀溶液中强酸与强碱中和反应的热化学方程式。
[知识讲解]一、燃烧热在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热是反应热的一种。
“生成稳定的氧化物”的两层涵义：①指燃烧产物不能再燃烧（如生成CO2、H2O、SO2、N2等）；②是生成物的聚集状态在燃烧热测定条件下处于稳定状态，一般燃烧热常用298K时数据，如H2的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量。
燃烧热的计算标准是以可燃物为1mol来进行测量和计算的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里的化学计量数常常出现分数。
二、中和热在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热，中和热也是反应热的一种。
强酸和强碱在稀溶液中的中和反应实质是H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H= －57.3kJ·mol-1中和热的标准是以生成1molH2O所放出的热量来衡量的。
弱酸或者弱碱在稀溶液中发生中和反应时，由于弱电解质的电离需要吸收更多的热量，它们的中和热一般低于57.3kJ·mol-1；而如果是浓硫酸与碱反应，则由于浓硫酸溶解时表现为放热，则测得的中和热要高于上值。
三、使用化石燃料的利弊和新能源的开发1．能源及其分类凡是能提供某种形式能量的物质或物质的运动，统称为能源。
它是人类取得能量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源与经过加工或转换的能量的来源，尚未开采出的能量资源不列入能源的范畴，只是能源资源。
能源的分类方法有多种：(1)一次能源与二次能源。
从自然界直接取得的天然能源叫一次能源，如原煤、原油、流过水坝的水等；一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸汽、电力、氢能、沼气等。
(2)常规能源与新能源。
在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛利用的能源称为常规能源，如煤、石油、天然气、水能、生物能等。
随着科技的不断发展，才开始被人类采用先进的方法加以利用的古老能源以及新发展的利用先进技术所获得的能源都是新能源，如核聚变能、风能、太阳能、海洋能等。
(3)可再生能源与非再生能源。
可连续再生、永远利用的一次能源称为可再生能源，如水力、风能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，称为非再生能源，如石油、煤、天然气等。
2．燃料广义地讲，能够发生燃烧反应放出热量的物质都可称为燃料。
3．化石燃料煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。
4．煤作燃料的利弊（1）从化学的角度来看，煤虽然燃烧发热量高，但燃烧反应速率小，热量利用效率低，且煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉不仅会产生SO2等有毒气体和烟尘，且太浪费资源。
（2）从资源、环境的角度来看，煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用该资源为国家建设服务，但煤的形成需经数亿年的时间，属于不可再生的资源，用一些就少一些，且大量开采虽成本较低，但会造成地面塌陷。
煤的直接燃烧是一种低效的利用，对环境还会造成污染。
（3）从综合经济效益角度来分析，通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃烧煤对环境的污染，提高煤燃烧的热利用率。
5．新能源开发（1）新能源特点：资源丰富、可再生，对环境无污染或很少污染。
（2）最有希望的新能源：太阳能、燃料电池、风能和氢能等。
（3）我国调整和优化能源结构方向是降低燃煤、节约油气、加快开发水电、核电和新能源。
四、天于中和热的测定实验1．实验用品大烧杯1个(500mL)、小烧杯1个(100mL)、温度计、量筒2个(50mL)、泡沫塑料或硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
0.50mol/L、0.55mol/LNaOH溶液。
2．实验原理在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
实验中通过酸碱中和反应，测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
H+(aq)十OH—(aq)＝H2O(1)；△H≈—57.3kJ/mol3．实验步骤见教材4．数据处理为了使计算简便一些，我们近似地认为：(1)0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，所以50mL0.50mol/L盐酸的质量m1＝50g，50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量m2＝50g。
(2)中和后生成的溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，由此可以计算出，50mL 0.50mL/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为：(m1十m2)·c·(t2—t1)＝0.418(t2—t1)kJ。
又因50mL0.50mol/L盐酸中含有0.025mol的HCl，0.025mol的HCl与0.025molNaOH发生中和反应，生成0.025molH2O，放出的热量是0.418(t2—t1)kJ，所以生成1molH2O时放出的热量即中和热为：。
5．注意事项(1)为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。
(2)实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中还有弱酸（碱）电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。
例1.在101kPa时，完全燃烧1g甲烷气体，生成液态水和二氧化碳气体，放出55.6kJ 的热量，计算CH4的燃烧热并写出热化学方程式；若完全燃烧5mol甲烷气体，能放出多少热量？例2．在101kPa时，完全燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ，经测定完全吸收它生成的CO2(g)需消耗5mol·L-1的KOH(aq)100mL恰好生成正盐，求丁烷的燃烧热，并写出热化学方程式。
[分析] 解决本例题的关键是找出已知量和未知量之间的关系式。
由C4H10(g)～4CO2及CO2(g)～2KOH(aq)，可得C4H10(g)～8KOH(aq)的关系，本题中消耗KOH 的物质的量为5mol·L-1×0.1L=0.5mol。
假设1molC4H10(g)完全燃烧放出热量为Q'kJ，则：C4H10(g) ～8KOH(aq) ～△H1mol8mol Q'kJ0.5mo lQkJ解之得Q'==16QkJ 丁烷的燃烧热为16QkJ·mol-1，C4H10(g)+O2= 4CO2(g)+5H2O(1); △H = －16QkJ·mol-1例3．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =－571.6kJ·mol-1，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H =－2220kJ·mol-1。
设有氢气和丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量为3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）A．1∶3B．3∶1C．1∶4D．1∶1 [分析]本题为涉及燃烧热和混合物计算问题，常规解法可设混合气体中氢气和丙烷分别为xmol和ymol，由燃烧的热化学方程式可知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则可得下列方程式：x+y=5………………………………………………………①285.8 kJ·mol-1×xmol+2220kJ·mol×ymol=3847kJ…………②联立解得：x=3.75(mol); y=1.25(mol)。
因而合适答案为B。
混合物计算的另一种常规思维方法是平均值法——十字交叉法，即将5mol 混合气看作某纯净气体，该气体的平均燃烧热为：3847kJ/5mol=769.4 kJ·mol-1，有：得V(H2)∶V(C3H8)=1450.6∶483.6=3∶1答案：B例4．由于实验测得当1L1mol·L-1的稀盐酸跟1L1mol·L-1的NaOH溶液起中和反应时，放出的热量为57.3kJ，因此当1L1mol·L-1的醋酸和1L1mol·L-1的NH3·H2O完全反应，放出的热量也必然是57.3kJ。
上述叙述是否正确？为什么？[分析]所谓中和热，就是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol水的反应热，对于盐酸和氢氧化钠来说，它们分别是强酸与强碱，因此57.3kJ是强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出热量。
对于醋酸和NH3·H2O来说，它们分别为弱酸、弱碱，它们在溶液中仅是部分电离，但由于弱酸、弱碱的电离是个吸热过程，且生成的醋酸铵是弱酸弱碱盐，在溶液中要水解，水解反应也是一个吸热过程，因此当1L1mol·L-1的醋酸和1L1mol·L-1的NH3·H2O恰好完全反应时放出的热量小于57.3kJ。
故题中的叙述是错误的。
例5．50mL0.50 mol·L-1盐酸和50mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是____________。
（2）烧杯间填满碎纸屑的作用是___________________________。
（3）大烧杯若不盖硬纸板，求得的中和热数值将_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中改用60mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50mL 0.50 mol·L-1的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不等”），所示的中和热____________，（填“相等”或“不等”），简述理由：__________________________________________________________。
（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则最终代入计算式的温差均值为__________℃。
[分析]作为量热器的仪器装置，至少需要测量温度的仪器——温度计，且其保温隔热的效果一定要好。
因此在烧杯间填满碎纸屑以利于保温、隔热，减少热量损失；并用纸板盖住烧杯以防止对流散热，减小误差，否则由于热量散失未能全部用于升高混合液温度，最后将导致根据△H = kJ·mol-1求算时，由于t2偏小而导致△H偏大，即中和热的值偏小。
对于第（4）问则由于反应液体积不同造成热量不同，但因生成H2O的物质的量相等，故所示中和热相同，第（5）问涉及了定量实验中数据处理的常识，一般来说，定量实验总要平行操作多次，取测量值的平均值代入计算以减小误差，但还应注意如果某个测量值离平均值相等较大，则可能在取得该值的操作中存在较严重的失误，应舍去；此问所给的③2.9℃应舍去。