溶液中的三大守恒
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盐水解的反应方程式
①离子，可逆CH
3COO- + H
2
O ⇋CH
3
COOH + OH-
②分步、吸热
Na
2CO
3
的水解（可以理解为第一步水解出的OH-抑制了第二步的水解）
第一步： CO
32-+H
2
O⇋HCO
3
-+OH-（主要）
第二步： HCO
3- +H
2
O ⇋ H
2
CO
3
+OH-（次要）
③多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解反应，如FeCl
3
的水解反应为：
FeCl
3+3 H
2
O⇋Fe(OH)
3
+3HCl
④一般不用“↑”和“↓”；强烈的双水解可以写“↑”、“↓”和“=”。
如：Al
2(SO
4
)
3
和NaHCO
3
、NH
4
Cl和NaAlO
2
、(NH
4
)
2
SO
4
和K
2
CO
3
、
Al3++3HCO
3-=Al(OH)
3
↓+3CO
2
↑
NH
4+ +AlO
2
-+H
2
O =Al(OH)
3
↓+NH
3
↑
总结:
1、盐类水解是离子、可逆、分步、吸热反应
2、一般不用“↑”和“↓”；强烈的双水解可以写“↑”、“↓”和“=”。
注意：①H
2O + H
2
O⇋H
3
O++ OH-不是盐的水解。
②HCO
3-+OH-=CO
3
2-+H
2
O，不是水解方程式。
③注意区分盐的水解方程式和弱电解质的电离方程式，
如：HCO
3- +H
2
O ⇋ CO
3
2-+H
3
O+为电离方程式，
而HCO
3- +H
2
O ⇋ H
2
CO
3
+OH-为水解方程式。
溶液中各种微粒浓度之间的关系
思路：以NH
4Cl、CH
3
COONa、Na
2
CO
3
、NaHCO
3
溶液为例。
(1)Na
2CO
3
:1、写出离子方程式
H 2O⇋H++OH- Na
2
CO
3
=2Na++CO
3
2-
CO
32-+H
2
O⇋HCO
3
-+OH- HCO
3
-+H
2
O ⇋H
2
CO
3
+OH-
2、找出存在的微粒
阳离子：Na+、H+阴离子：OH-、HCO
3-、CO
3
2- 分子（原子）：H
2
O、H
2
CO
3
3、写出三个守恒
①电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HCO
3-)+2c(CO
3
2-)
②物料守恒：c(Na+)=2c(CO
32- )+2c(HCO
3
-)+ 2c(H
2
CO
3
)
③质子守恒： c(OH-)=c(H+)+c(HCO
3-)+2c(H
2
CO
3
)
4、比较离子浓度大小
c(Na+)> c(CO
32- )> c(OH-)> c(HCO
3
-)> c(H+)
注意4个2的意义。
(2)NaHCO
3
:1、写出离子方程式
H 2O⇋H++OH-NaHCO
3
=Na++ HCO
3
- HCO
3
- ⇋H++CO32-
HCO
3-+H
2
O ⇋H
2
CO
3
+OH-
2、找出存在的微粒
阳离子：Na+、H+阴离子：OH-、HCO
3-、CO
3
2- 分子（原子）：H
2
O、H
2
CO
3
3、写出三个守恒
①电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HCO
3-)+2c(CO
3
2-)
②物料守恒：c(Na+)=c(CO
32- )+ c(HCO
3
-)+ c(H
2
CO
3
)
③质子守恒： c(OH-)=c(H+)+c(H
2CO
3
) －c(CO
3
2-)
4、比较离子浓度大小
c(Na+)> c(HCO
3-) > c(OH-)> c(H+)>c(CO
3
2- )
总结:单一溶液：直接考虑水解。（1）酸溶液：CH
3
COOH：
（2）碱溶液:NH
3·H
2
O:
（3）盐溶液：NH
4Cl:c(Cl-)＞c(NH
4
+)＞c(H+)＞c(OH-)
CH
3
COONa:
混合型溶液：先稀释后，后反应（注意是等物质的量还是等浓度反应）电离和水解程度的大小，判断离子浓度大小。