四大平衡常数的相互关系及判定

高中化学四大平衡常数的相互关系及判定

杨小过

电解质溶液中的电离常数、水的离子积常数、水解常数及溶度积常数是在化学平衡常数基础上的延深和拓展，它是定量研究平衡移动的重要手段。在复习时就要以化学平衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以勒夏特列原理和相关守恒定律为计算依据，以各平衡常数之间的联系为突破口，联系元素及化合物知识，串点成线，结线成网，形成完整的认识结构体系.

1.四大平衡常数的比较

HA H＋＋A－，电离

常数K a＝c(H＋)·c(A－) c(HA)

BOH B＋＋OH－，

电离常数K b＝

c(B＋)·c(OH－)

c(BOH)

A－＋H2O OH－

＋HA，水解常数K h＝

c(OH－)·c(HA)

c(A－)

M A的饱和溶液：K

2．四大平衡常数间的关系

(1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，K a、K h、K W的关系是K W＝K a·K h。

(2)NH4Cl、NH3·H2O溶液中，K b、K h、K W的关系是K W＝K b·K h。

(3)M(OH)n悬浊液中K sp、K W、pH间的关系是

K sp＝c(M n＋)·c n(OH－)＝c(OH－)

n·c

n(OH－)＝

c n＋1(OH－)

n＝

1

n⎝

⎛

⎭

⎫

K W

10－pH n＋1。

3．四大平衡常数的应用 (1)判断平衡移动方向

(2)如将NH 3·H 2O 溶液加水稀释，c (OH －

)减小，由于电离常数为c (NH ＋

4)·c (OH －

)

c (NH 3·H 2O )

，此值不

变，故c (NH ＋

4)

c (NH 3·H 2O )

的值增大。

(3)利用K sp 计算沉淀转化时的平衡常数 如：AgCl ＋I

－

AgI ＋Cl －

[已知：K sp (AgCl)＝1.8×10

－10

、K sp (AgI)＝8.5×10

－17

]反应的平

衡常数K ＝c (Cl －

)c (I －)＝c (Ag ＋

)·c (Cl －

)c (Ag ＋)·c (I －)＝K sp (AgCl )K sp (AgI )＝1.8×10－

10

8.5×10－17≈2.12×106

。