高中化学解题方法——商余法
高中化学常用公式
高中化学常用公式1. 有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol ）()=物质的质量物质的摩尔质量（）g g mol / 即n=MmM 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量（2）物质的量（mol ）=）（个微粒数（个）mol /1002.623⨯ 即n=A N NN A 为常数6.02×1023，应谨记（3）气体物质的量（mol ）=标准状况下气体的体积().(/)L L mol 224 即n=mgV V 标，V m 为常数22.4L 〃mol -1，应谨记（4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq（5）物质的量（mol ）=）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=HQ∆2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL ）=溶液质量溶液体积()()g mL 即ρ =aqV m 液②溶质的质量分数=%100) g g ⨯+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=))g g 溶液质量（溶质质量（×100% 即w=100%⨯液质m m =剂质质m m m +×100%③物质的量浓度（mol/L ）=溶质物质的量溶液体积()()mol L 即C B=aqBV n（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数100%(g/m L)1000(m L)(g/m ol)1(L)(m ol/L)⨯⨯⨯⨯=溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度②物质的量浓度=⨯⨯⨯1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L)溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量即C B =BM ρω1000 ρ单位：g/ml（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm =②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 即c （浓）〃V （浓）＝c （稀）〃V （稀）（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）（5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
高中化学计算题的常用解题技巧(1)----商余法
高中化学计算题的常用解题技巧（1）----商余法
商余法：这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目.对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。
[例3]某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为
A.6个
B.7个
C.8个
D.9个
由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出1/2molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol，所以其摩尔质量为72克/摩，分子量为72，扣除羟基式量17后，剩余55，除以14，最大商为3，余为13，不合理，应取商为4，余为-1，代入分子量通式，应为4个碳的烯烃基或环烷基，结合"直链"，从而推断其同分异构体数目为6个。
1。
高中化学(5)最拿分考点系列考点3 有关有机物分子式确定的计算 含解析
【考点定位】本考点考查有关有机物分子式确定的计算，主要是根据质量守恒定律或分子组成中元素的质量比来确定，常见方法有燃烧法、最简式法及不饱和度法。
【精确解读】一、实验式的定义表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子，实验式又叫最简式．（1）实验式C n H m中，n、m间没有1以外的公约数．（2)不同的有机物，可以有相同的实验式．如苯和乙炔的实验式，都是CH，乙烯等烯烃的实验式都是CH2，等等．二、有机物实验式、分子式的确定方法有机物实验式、分子式的确定方法分两步完成．(1）进行定性分析，测定有机物的组成元素．（2）进行定量分析:①测定有机物中各元素的质量分数,可确定有机物的实验式；②测定有机物的式量（或式量范围），可确定有机物的分子式．三、有机物结构式的确定方法根据物质的分子式，利用物质的特殊性质，通过定性或定量分析，可确定物质的结构式．常见方法归类：1．摩尔质量法(相对分子质量法)直接计算出1mol气体中各元素原子的物质的量,即可推出分子式．如给出一定条件下的密度(或相对密度）及各元素的质量比（或质量分数比)，求算分子式的途径为：密度（或相对密度)--摩尔质量1mol--气体中各元素原子物质的量-—分子式2．商余法（只适用于烃的分子式的求法)(1）用烃的相对分子质量除以12，商为碳数和余数为氢数．如：C x H y，可用相对分子质量M除以12，看商和余数．即余y，分子式为C x H y．（2）增减法:由一种烃的分子式，求另一种烃可能的分子式可采用增减法推断．即减少一个碳原子必增加12个氢原子；反之，增加一个碳原子要减少12个氢原子．3．最简式法根据分子式为最简式的整数倍,因此利用相对分子质量及求得的最简式可确定其分子式．如烃的最简式的求法为C：H=（碳的质量分数/12）:（氢的质量分数/1)=a：b（最简整数比）最简式为C a H b，则分子式为（C a H b）n,n=M/（12a+b),其中M为烃的式量．4．燃烧通式法（1）两混合气态烃，充分燃烧后,生成CO2气体的体积小于2倍原混合烃的体积，则原混合烃中必有CH4；若生成水的物质的量小于2倍原混合烃的物质的量，则原混合烃中必有C2H2．(2）气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为4；若体积扩大，则原混合烃中的氢原子平均数大于4；若体积缩小，则原混合烃中氢原子平均数小于4，必有C2H2．(温度在100℃以上）5．讨论法当条件不足时，可利用已知条件列方程，进而解不定方程，结合烃C x H y中的x、y为正整数,烃的三态与碳原子数相关规律（特别是烃为气态时，x≤4）及烃的通式和性质，运用讨论法，可简捷地确定烃的分子式．6．平均分子式法平均分子式法求判断混合烃的组成（分子式）和物质的量之比．使用条件:由两种或两种以上的烃组成的混合气，欲确定各烃的分子式时,可采用此法．使用方法：一般视混合物为纯净物,设其平均分子式为C x H y根据其他条件求出x或y由平均值规律先确定混合物的成分或其可能性，再利用十字交叉法求出他们物质的量之比．注:两混合烃，若平均分子量小于或等于26,则该烃中必含甲烷．7．键线式法根据键线式写出分子式，知道碳有四个价键，数氢原子个数的时候，要细心．8．分子组成通式法:根据有机物原子的组成通式来确定有机物分子式：烷烃：C n H2n+2；单烯烃或环烷烃:C n H2n；单炔烃或二烯烃：C n H2n—2;苯的同系物C n H2n-6；烃C x H y；饱和一元醇C n H2n+2O;饱和一元醛C n H2n O；饱和一元酸C n H2n O29．官能团法：由特殊反应确定官能团的种类和数目例如：能发生加成反应的有机物分子中存在：能与银氨溶液或新制Cu(OH）2反应的:能与活泼金属反应产生氢气的:能与Na2CO3或NaHCO3反应放出气体的等10．不饱和度法：（1）不饱和度的含义：完全由碳氢两种元素形成的分子，若分子内全部是单键结合，并且没有环状结构存在，这种烃为烷烃，通式为C n H2n+2，我们说这种烃不饱和度(Ω）为零．当分子中有一个双键或有一个碳环存在时,在原分子的基础上减去2个氢原子，这称为分子中有一个不饱和度．同理,依次增加不饱和度．有了不饱和度，看到一个烃分子的结构，仅知道其中碳原子或氢原子就可以很迅速地求出另外一种原子；更重要的是,仅知道某分子的分子式，可先求不饱和度，从而反推其分子结构的可能性是一个极有力的推断工具；【精细剖析】1．常见有机物不饱和度的求法：①对于烃：C x H yΩ=2x+2−y2②对于卤代烃：C x H y X z可以等效与C x H y+z Ω=2x+2−(y+z)③烃的含氧衍生物:C x H y O z，O元素个数对不饱和度没有影，当含氧衍生物为醛或羧酸等含“C=O”结构的有机响,Ω=2x+2−y2物时，一个“C=O”贡献一个不饱和度。
2025届高考化学常用的解题方法与技巧+知识清单
高中化学常用解题方法与技巧故画竹必先得成竹于胸中，执笔熟视，乃见其所欲画者，急起从之，振笔直遂，以追其所见，如兔起鹘落，少纵则逝矣。
——宋·苏轼《文与可画筼筜谷偃竹记》（节选）目录一、差量法 (1)1、质量差法 (1)2、体积差法 (2)3、压强差法 (4)4、物质的量差法 (4)二、十字交叉法 (6)1、有关质量分数的计算 (7)2、有关物质的量浓度的计算 (7)3、有关平均相对分子质量的计算 (7)4、有关平均相对原子质量的计算 (8)5、有关反应热的计算 (8)6、有关混合物消耗量的计算 (9)三、守恒法 (10)1、原子守恒 (10)2、质量守恒 (11)3、电荷守恒 (12)4、电子守恒 (13)5、原子的物质的量守恒 (13)6、化合价守恒 (15)7、能量守恒 (17)四、关系式法 (18)五、和量法 (22)六、等效思维法 (25)七、始终态法 (27)八、平均值法 (29)九、极值法 (32)十、虚拟法 (39)十一、奇偶数法 (44)十二、估算法 (47)十三、讨论法 (49)1、不定方程讨论法 (49)2、过量问题讨论法 (49)3、分析推理讨论法 (50)4、分类讨论法 (51)十四、设一法 (57)十五、拆分法 (59)十六、均摊法（晶体） (64)十七、切割法（晶体） (67)十八、商余法（有机物） (70)十九、残机法（有机物） (73)二十、构造法（有机物） (76)一、差量法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。
高一化学计算题解题方法和技巧转载
高一化学计算题解题方法和技巧转载高一化学计算题解题方法和技巧化学计算题是中学生在化学学习中比较头痛的一类题目，也是他们在测验和考试中最难得分的一类题目，能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题，对于提高学习成绩，增强学习效率，有着重要意义。
选用合适的方法解计算题，不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量，尽可能地降低运算过程中出错的机会。
例如下题，有两种不同的解法，相比之下，不难看出选取合适方法的重要性：[例1]30mL一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24升(S.T.P),则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为A.9mol/LB.8mol/LC.5mol/LD.10mol/L解法一：因为题目中无指明硝酸是浓或稀，所以产物不能确定，根据铜与硝酸反应的两个方程式：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,可以设参与反应(1)的Cu为xmol,则反应生成的NO气体为2/3xmol,反应消耗的硝酸为8/3xmol,再设参与反应(2)的Cu为ymol,则反应生成的NO2气体为2ymol,反应消耗的硝酸为4ymol,从而可以列出方程组：(x+y)*64=5.12,[(2/3)x+2y]*22.4=2.24,求得x=0.045mol,y=0.035mol,则所耗硝酸为8/3x+4y=0.26mol,其浓度为(0.26/0.03)mol/L,在8-9之间，只能选A.解法二：根据质量守恒定律，由于铜片只与硝酸完全反应生成Cu2+,则产物应为硝酸铜，且其物质的量与原来的铜片一样，均为5.12/64=0.08摩，从产物的化学式Cu(NO3)2可以看出，参与复分解反应提供NO3-的HNO3有2*0.08=0.16摩;而反应的气态产物，无论是NO还是NO2,每一个分子都含有一个N原子，则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的HNO3的摩尔数，所以每消耗一摩HNO3都产生22.4L气体(可以是NO或NO2甚至是两者的混合物),现有气体2.24L,即有0.1摩HNO3参与了氧化还原反应，故所耗硝酸为0.16+0.1=0.26摩，其浓度为(0.26/0.03)mol/L,在8-9之间，只能选A.从以上两种方法可以看出，本题是选择题，只要求出结果便可，不论方式及解题规范，而此题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律，第二种方法运用了守恒法，所以运算量要少得多，也不需要先将化学方程式列出，配平，从而大大缩短了解题时间，更避免了因不知按哪一个方程式来求硝酸所导致的恐慌。
【高中化学】高中化学知识点：有机化学的有关计算
【高中化学】高中化学知识点：有机化学的有关计算有机化学的相关计算：包括确定有机物分子中元素质量比，所含原子个数，有机物燃气确定其组成，确定有机物分子中元素质量分数，确定有机物分子式、结构简式等。
确定有机物分子式、结构简式的计算： (1)先求有机物的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n=相对分子质量，求得分子式，再根据题中给的信息确定有机物的官能团，进而确定有机物的结构简式。
(2)商余法适用于烃分子式的确定：商为C原子数，余数为H原子数。
注意：一个C 原子的质量＝12个H原子的质量有机物分子式的确定：1．有机物组成元素的判断一般来说，有机物完全燃烧后各元素对应的产物若某有机物完全燃烧后产物只有则其组成元素可能为 C、H或C、H、O。
欲判断该有机物是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将C、H的质量之和与原来有机物的质量比较，若二者相等，则原有机物中不含氧元素；若有机物的质量大于C、H的质量之和，则原有机物中含氧元素。
2．确定有机物分子式的方法(1)实验式法：实验式又叫最简式。
(2)物质的量关系法：由密度或其他条件求摩尔质量求1moL分子中所含元素原子的物质的量求分子式。
(3)化学方程式法(代数法)：利用化学方程式列方程组求解未知数值求分子式。
(4)通式法：题干要求或物质性质类别及组成通式n值分子式。
3．相对分子质量的测定方法相对分子质量的测定方法??质谱法，找最大质荷比，确定相对分子质量。
4．有机物的相对分子质量的相关规律(1)设烃的混合物的平均相对分子质量为，平均分子式为则：①若<26，则一定有CH4；②则一定有CH4；③若y<4,则一定有C2H2。
(2)最简式相同规律①含有n个碳原子的饱和一元醛与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸和饱和一元酯具有相同的最简式(n≥2)。
②含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子的苯及其同系物具有相同的最简式。
十种解题方法化学
十种解题方法（加等效平衡）差量法、守恒法、平均值法、极值法、估算法、十字交叉法、商余法、讨论法、拆分法、关系式法一、差量法差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等），与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
[例] 向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为A、4.6gB、4.1gC、6.9gD、9.2g[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na为0.3moL，质量为6.9g。
答案为（C）[例] 同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（）A、28B、60C、32D、14[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。
因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体））解之得，M（气体）=28。
故答案为（A）[例] 在1升浓度为C摩/升的弱酸HA溶液中，HA，H+和A-的物质的量之和为nC摩，则HA的电离度是A.n*100%B.(n/2)*100%C.(n-1)*100%D.n%根据电离度的概念，只需求出已电离的HA的物质的量，然后将这个值与HA的总量(1升*C 摩/升=C摩)相除，其百分数就是HA的电离度.要求已电离的HA的物质的量，可根据HAH++A-，由于原有弱酸为1升*C摩/升=C摩，设电离度为X，则电离出的HA的物质的量为XC摩，即电离出的H+和A-也分别为CXmol，溶液中未电离的HA就为(C-CX)mol，所以HA，H+，A-的物质的量之和为[(C-CX)+CX+CX]摩，即(C+CX)摩=nC摩，从而可得出1+X=n，所以X的值为n-1，取百分数故选C.本题中涉及的微粒数较易混淆，采用差量法有助于迅速解题：根据HA的电离式，每一个HA电离后生成一个H+和一个A-，即微粒数增大一，现在微粒数由原来的C摩变为nC摩，增大了(n-1)*C摩，立即可知有(n-1)*C摩HA 发生电离，则电离度为(n-1)C摩/C摩=n-1，更快地选出C项答案。
高中化学计算题基本类型计算方法
高中化学计算题基本计算方法1．差量法 当反应前后固体或液体的质量发生变化时或反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时可用差量法计算。
（1）体积差[练习1] 常温下盛有20mL 的NO 2和NO 组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为16mL 气体，则原混合气体中，NO 2和NO 的体积分别是多少？若在上述大试管中缓缓通入O 2，一段时间后，试管内残留2mL 气体，则通入O 2体积可能为多少mL ？ 【解答】2223NO 323121v 2v 436y 20614NO x y NO H O HNO NO mL x xmL x mLmL+=+∆=∆===-=设原混合气体中的体积是，的体积是理论体积差实际体积差答：略。
223223222316NO 2mL 4NO+3O +2H O=4HNO NO,14NO 4NO+3O +2H O=4HNO 431410.5O NO 4NO+3O +2H O=4HNO 4316214mL mL xx mLmL y y mL=-=由上小题可以确定剩余气体均为，通入氧气后仍有气体剩余①若剩余气体是那么有参加反应②若剩余气体是，那么有16参加反应答：略。
（2）质量差[练习2] 将10.000g 氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温高压），灼烧后残留物的质量为9.813g 。
若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g ，求原混合物中各化合物的质量。
【解答】223223g,,.10O 74.59.81311944.50.1871190.51000.7211110.8100.50.88.7x y g z g x y z NaCl NaCl NaClKBr Cl KCl Na CO KClCaCl CaCl CaC x y z y y g z z gx g ++=⎫⎧⎧⎪⎪⎪+−−−−→+−−−−−→⎬⎨⎨⎪⎪⎪⎭⎩⎩++=-=====--=灼烧蒸干过滤沉淀干燥设：氯化钠 溴化钾氯化钙①②①②：答：略。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题18 化学计算
【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题18化学计算【2013高考预测】一、化学计算试题特点1．高考中化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。
2．近年高考化学计算题主要有以下特点：(1)注意速算巧解。
一般在第Ⅰ卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。
纯计算题不超过两个，其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。
重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。
(2)起点高、落点低。
这方面主要是第Ⅱ卷中的计算题。
试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查基本计算技能。
(3)学科渗透，综合考查。
主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。
(4)综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视野开阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。
二、学生化学计算题失分的主要原因：八个“不够”1．审题不够仔细； 2.基础不够扎实；3．思考不够全面； 4.思维不够灵敏；5．运算不够准确； 6.格式不够规范；7．表达不够清楚；8.时间不够充裕。
三、化学计算的基本类型与解题策略1．有关化学量与化学式的计算考查热点：有关物质的量、质量、气体体积、粒子数间的换算；相对分子质量、各元素的质量分数；分子式(化学式)、元素的质量分数；化合物中某元素的相对原子质量；有机物的通式、有机物的分子式、结构式；阿伏加德罗定律及其推论的应用。
解题策略：掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。
高考化学确定有机物分子式和结构式(含例题解析)
高考化学确定有机物分子式和结构式（含例题解析）给大家整理了高考化学基础知识汇编，助力大家高效备战月考、一轮复习，希望对大家有所帮助，提高复习效率。
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一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算有关化学方程式由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：饱和二元醇：)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸：→饱和三元醇：)二、通过实验确定乙醇的结构式由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。
在这种情况下，知道了某一物质的分子式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。
例如：根据乙醇的分子式和各元素的化合价，乙醇分子可能有两种结构：为了确定乙醇究竟是哪一种结构，我们可以利用乙醇跟钠的反应，做下面这样一个实验。
实验装置如右下图所示。
在烧瓶里放入几小块钠，从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇。
乙醇跟适量钠完全反应放出的H2把中间瓶子里的水压入量筒。
通过测量量筒中水的体积（应包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），就可知反应生成的H2的体积。
讨论：下面是上述实验的一组数据：根据上述实验所得数据，怎样推断乙醇的结构式是（1），还是（2）呢？由于0.100 mol C2H6O与适量Na完全反应可以生成1.12 L H2，则1.00 molC2H6O与Na反应能生成11.2 L H2，即0.5 mol H2，也就是1 mol H。
这就是说在1个C2H6O分子中；只有1个H可以被Na所置换，这说明C2H6O分子里的6个H中，有1个与其他5个是不同的。
这一事实与（1）式不符，而与（2）式相符合。
因此，可以推断乙醇的结构式应为（2）式。
问题与思考1．确定有机物分子式一般有哪几种方法？2．运用“最简式法”确定有机物分子式，需哪些数据？3．如何运用“商余法”确定烃的分子式？问题与思考（提示）1、最简式法；直接法；燃烧通式法；商余法（适用于烃的分子式的求法等2、①有机物各元素的质量分数（或质量比）②标准状况下的有机物蒸气的密度（或相对密度）3、则为烯烃，环烷烃．②若余数=2，则为烷烃．③若余数=-2，则为炔烃．二烯烃④若余数=-6，则为苯的同系物．若分子式不合理，可减去一个C原子，加上12个H原子有机物分子式的确定典型例题例题精讲一、有机物分子式的确定例1 实验测得某碳氢化合物A中，含碳80％、含氢20％，求该化合物的实验式。
高三化学二轮复习专题 有机化学部分 有机结构
高三化学二轮复习专题有机化学部分有机结构一、有机化学分子结构的想像㈠掌握有机物中组成原子的成键情况（如C、N、O、P、S、Cl等）及键的分布伸展方向有机物的空间构型的考查都应用了我们学过的几种碳原子的空间“形象”：“”、“”、“”、“”“”。
㈡掌握有机分子（复杂分子）的空间想象1.掌握简单小分子（如CH4、C2H4、C2H2、C6H6、H2O、NH3等）空间结构。
2.复杂分子一般都是由简单小分子组合而成。
3.归纳常见的平面型分子、常见的直线型分子有那些。
4.复杂分子中共价单键的旋转问题对结构认识的影响。
㈢要熟练书写各类烃的重要代表物的结构式、电子式、结构简式及它们同系物的通式。
1.写结构式时要注意两点：一是符合分子组成，二是遵守价键规则。
2.书写结构简式时，要注意：双键，三键等不饱和键不能省略。
3.要建立“结构→性质→用途”的分析方法，分析有机物同系列的性质和用途。
4.通过分析有机物通式，建立判断有机物种类的基本方法。
㈣要准确比较不同碳碳键的键长、键角等数据，利用数据进行空间相象能力的培养。
[例1]：描述结构的下列叙述中，正确的是（）A.除苯环外的其余碳原子有可能都在同一条直线上B.除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上C.12个碳原子不可能都在同一个平面上D.12个碳原子有可能都在同一个平面上解析：判断原子共平面、共直线问题时，要根据题中已给的结构简式结合原子成键情况，及双键、三键、苯环的空间构型画出一定共平面或一定共直线的部分，再结合碳碳单键可以旋转进行判断，判断时必须注意“一定”、“可能”等条件要求。
[例2]：异烟肼F（）是一种抗结核病药。
关于F的以下说法正确的是（）（2002年理综教研题）A.F分子的三个氮原子有可能在一条直线上B.6个碳原子不可能在同一个平面内C.此物质可发生水解反应D.此物质不可能与亚硝酸反应二、有机物分子的结构确定1.如何由分子量确定有机物的分子式⑴商余法由烃的分子量求分子式的方法：①M/14，能除尽，可推知为烯烃或环烷烃，其商为碳原子数；②M/14，余2能除尽，可推知为烷烃，其商为碳原子数；③M/14，差2能除尽，推知为炔烃或二烯烃或环烯烃，其商为碳原子数。
商余法确定有机物化学式
商余法确定有机物化学式在化学的世界里，商余法就像一个神秘的魔法，能帮助我们确定有机物的化学式。
听起来复杂，其实没那么难哦，咱们来轻松聊聊这个话题。
商余法，就是通过一些简单的数学计算，帮助咱们找出有机物中各种元素的比例。
想象一下，你在厨房里做饭，手边有一堆食材，你得知道每种食材的用量才能做出美味的菜肴，对吧？化学式就像那道菜的配方，商余法就是确保你配比准确的小助手。
咱们先从最基本的开始说，商余法的核心就是“商”和“余”这两个词。
商，简单来说，就是你用一个元素的原子数去除以另一个元素的原子数。
余嘛，就是剩下的部分。
比如，假设你有一些碳和氢的原子，想知道它们的比例，就可以用商余法来算。
这就好比你要分蛋糕，每个人要吃多少，得先知道蛋糕的总量再来分对吧？一旦算出来，就能知道这个有机物的化学式了，真是省时省力。
咱们来个实际的例子，假设你手上有一堆分子，咱们就拿它们来算算。
想象一下你有10个碳原子和22个氢原子，你首先算商。
10除以22，这个商听起来像个数学题，结果大概是0.45。
咱们来算余数。
这里的余数就是22减去10，这个值会告诉我们有多少氢原子剩余。
说到这里，大家是不是有点迷糊？没关系，继续往下走。
然后，咱们可以将这些数字简化一下，找出最简单的整数比。
10和22的最简整数比就是5比11。
这就像是你和朋友一起去买饮料，买了一大堆，最后大家分的时候，不可能每个人都拿一整瓶，那样太麻烦。
于是你们就分成每个人拿小杯，结果大家都喝得开心，分得明明白白。
现在咱们来看看实际的化学式怎么写。
根据上面的例子，咱们得到的比例是C₅H₁₁，哇！这就是你做出来的化学式，听上去是不是特别酷？不过这里有个小秘密，很多有机物的化学式都可能有多种形态，不同的分子结构能导致不同的性质，真是让人目不暇接。
不过，商余法帮你打下了基础，等于有了一个拿得出手的配方，省心又省力。
要知道，商余法并不是万能的，但它在确定有机物化学式时，真是如虎添翼。
专题03 第一章 有机物的结构特点与研究方法单元复习与测试(教材深讲)-2023学年高二化学知识整合
专题03 第一章有机物的结构特点与研究方法单元复习与测试（教材深度精讲）【核心素养分析】1、宏观辨识与微观探析：认识一些重要的官能团，能辨别其名称和结构。
2、证据推理与模型认知：通过有机物的结构特点，掌握同分异构现象的含义，初步学会同分异构体的书写；了解确定有机物结构的化学方法和某些物理方法3、科学探究与创新意识：了解有机物分离和提纯的一般方法，并能运用所学知识，分离和提纯简单的有机混合物。
【知识导图】【目标导航】本章主要考点有有机物的分类，同分异构体的辨认、书写及数目的判断，有机物结构的推断，有机实验综合题等一直是历年高考的热点，每年均有涉及，难度中等，主要以选择题、推断题、实验题的形式出现。
【重难点精讲】一.有机化合物的分类方法1、根据碳骨架分类2、根据官能团分类(1)官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
(3)有机物的主要类别、官能团和典型代表物(碳碳双键)—C≡C—(碳碳三键)苯乙醇CH CH OH苯酚(醚键)(醛基)(羰基)(羧基)(酯基)苯胺(酰胺基)—NH(氨基)、—COOH(羧甘氨酸【易错提醒】（1）官能团的书写必须注意规范性，常出现的错误有把“”错写成“C===C”，“—CHO”错写成“CHO—”或“—COH”。
（2）苯环不属于官能团，但是芳香化合物与链状有机物或脂环有机物相比，有明显不同的化学特征，这是由苯环的特殊结构所决定的。
（3）醇类和酚类物质的官能团都是羟基(—OH)，二者的差别是羟基是否直接连在苯环上，羟基直接连在苯环上的是酚类，如，羟基不直接连在苯环上的是醇类，如。
（4）含有醛基的有机物不一定属于醛类，如甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等，虽然有醛基，但不与烃基相连，不属于醛类。
二、有机化合物中共价键的形成、类型和空间结构1、有机物中碳原子的成键特点Sp2sp2、化学键：共价键的类型和极性对有机化合物的化学性质有很大影响，不同基团的相互作用也会影响共价键的极性。
商余法
难点30 商余法“商余”是除法运算的结果，商余法是利用除法运算的结果由式量求有机物化学式的方法。
●难点磁场请用商余法试做下题，然后自我界定学习本篇是否需要。
某饱和烃相对分子质量为114，且其一氯代物没有同分异构体，则该烃的结构简式是_____，名称是________。
●案例探究[例题]若A是相对分子质量为128的烃，则其分子式只可能是或；若A是易升华的片状晶体，则其结构简式是____________；若A为饱和脂肪醛，则A的分子式为____________。
命题意图：由分子式求相对分子质量是简便易行的。
本题反其道而行之，考查学生的逆向思维能力，试题开放，答案不具惟一性。
知识依托：同分异构体的写法，萘的物理性质。
错解分析：本文只给出1个数字，若不会用商余法，胡凑乱写，一不小心，就会得出错误答案。
解题思路：先求A分子中有多少个“CH2”基团和此外的H原子数目。
128÷14=9…2 [M r(CH2)=14]可见，A分子中有9个“CH2”基团和除此以外的2个H原子，则A分子式可为C9H20;由于12个H原子质量与1个C原子质量相当，所以A分子式又可为C10H8。
其中萘(C10H8)是片状晶体易升华；用1个O原子代替1个“CH4”基团可得一种辛醛：C9H20—CH4＋O====C8H16O。
答案：C9H20C10H8C8H16O●锦囊妙计由式量求化学式可用商余法，步骤如下：1.由除法得商和余数，得出式量对称烃的化学式，注意H原子数不能超饱和。
2.进行等量代换确定出同式量其他烃或烃的衍生物的化学式：(1)1个C原子可代替12个H原子；(2)1个O原子可代替16个H原子或1个“CH4”基团；(3)1个N原子可代替14个H原子或1个“CH2”基团，注意H原子数要保持偶数。
●歼灭难点训练1.(★★★)某有机物A，式量为156。
若A为烃，且其一溴代物只有两种，则A的分子式为____________，结构简式为____________。
高中化学解题方法——商余法
高中化学解题方法难点29 商余法“商余”是除法运算的结果，商余法是利用除法运算的结果由式量求有机物化学式的方法。
●难点磁场请用商余法试做下题，然后自我界定学习本篇是否需要。
某饱和烃相对分子质量为114，且其一氯代物没有同分异构体，则该烃的结构简式是_____，名称是________。
●案例探究[例题]若A是相对分子质量为128的烃，则其分子式只可能是或；若A是易升华的片状晶体，则其结构简式是____________；若A为饱和脂肪醛，则A的分子式为____________。
命题意图：由分子式求相对分子质量是简便易行的。
本题反其道而行之，考查学生的逆向思维能力，试题开放，答案不具惟一性。
知识依托：同分异构体的写法，萘的物理性质。
错解分析：本文只给出1个数字，若不会用商余法，胡凑乱写，一不小心，就会得出错误答案。
解题思路：先求A分子中有多少个“CH2”基团和此外的H原子数目。
128÷14=9…2 [M r(CH2)=14]可见，A分子中有9个“CH2”基团和除此以外的2个H原子，则A分子式可为C9H20;由于12个H原子质量与1个C原子质量相当，所以A分子式又可为C10H8。
其中萘(C10H8)是片状晶体易升华；用1个O原子代替1个“CH4”基团可得一种辛醛：C9H2O—CH4＋O====C8H16O。
答案：C9H20C10H8C8H16O●锦囊妙计由式量求化学式可用商余法，步骤如下：1.由除法得商和余数，得出式量对称烃的化学式，注意H原子数不能超饱和。
2.进行等量代换确定出同式量其他烃或烃的衍生物的化学式：(1)1个C原子可代替12个H原子；(2)1个O原子可代替16个H原子或1个“CH4”基团；(3)1个N原子可代替14个H原子或1个“CH2”基团，注意H原子数要保持偶数。
●歼灭难点训练1.(★★★)某有机物A，式量为156。
若A为烃，且其一溴代物只有两种，则A的分子式为____________，结构简式为____________。
商余法
巧用“商余法”确定有机物的分子式一、利用有机物相对分子质量结合分子通式，采用“商余法”确定分子式若是烃，由于，x和y的关系是：烃的类别烷烃烯烃炔烃苯及苯的同系物x和y的关系以烷烃为例，将代入得：即（x是商，2是余数）同理，烯烃、炔烃、苯及苯的同系物用Mr/14计算时，商均为x，而余数分别是0，-2，-6，所得烃的分子式是（b代表余数）。
若是烃的含氧衍生物，可以利用氧的相对原子质量与“”的式量相同进行代换。
如的烃分子式为；若是烃的含氧衍生物，则分子式就应为。
［例1］0.1 mol某烃与22.4 L标况下的（过量）混合点燃，完全反应后，通过足量的固体，固体增重15 g，从中逸出的全部气体为16.8 L（标况），求该烃的分子式。
［分析］烃完全燃烧生成的均被吸收，从中逸出的气体是（含未参加反应的）。
解：设0.1 mol该烃质量为m，根据质量守恒定律可得：0.1 mol烃质量为7g，则该烃分子的相对质量是70。
由“商余法”有：70/14=5，所以该烃分子式为。
二、根据1 mol的有机物完全燃烧时消耗，采用“商余法”求有机物的分子式设有机物的分子式为，其燃烧反应方程式的通式：由O原子数守恒有：，即。
再用烷烃、烯烃和苯的同系物分子式中x和y的关系分别代入，即可得到算式……b（b 表示余数），所得烃的分子式是。
根据算式所得的商和余数确定其分子式。
也就是当余数b为2、0、-2、-6时，则分别为烷烃、烯烃、炔烃和苯的同系物。
值得注意的是：（1）1个C原子与4个H原子耗氧量是相同的，如和各 1 mol完全燃烧时耗氧量相等。
（2）烃的含氧衍生物分子式的确定：在所求得烃的分子式的基础上每增加1个氧原子，应同时增加2个H原子；每增加2个氧原子，则应同时增加1个C原子或4个H原子。
如等摩的烃与烃的含氧衍生物或耗氧量相同。
［例2］已知1 mol某气态烃完全燃烧时需 5 mol ，则x与y之和可能为（）A. B.C. D.［解］由……2，则烃的分子式为或即：或故选答案D。
商余法速断有机物分子式的总结与分析
商余法速断有机物分子式的总结与分析
发表时间：2011-09-26T16:57:10.767Z 来源：《中国科技教育·理论版》2011年第6期供稿作者：陈昌果周霞
[导读] 刚除尽，可知此烃为烯烃或环烷烃，其商数为此烃的碳原子数。
陈昌果周霞重庆市合川太和中学401520
摘要本文主要探讨如何利用商余法来判断有机物分子式，用大量实例做出分析并总结。
关键词有机物分子式总结
求烃的分子式，设分子量为Mr
1.用CH2的式量14作除数
（1）若刚除尽，可知此烃为烯烃或环烷烃，其商数为此烃的碳原子数。
分析：因烯烃的通式为CnH2n（n≥2），环烷烃的通式为CnH2n(n≥3)，它们最简式为CH2。
参考文献
【1】王传友。
浅谈中学化学学习兴趣的培养【J】.淮南师范学院学报，2002，（3）
【2】陈耀畏。
我是怎样激发学生学习兴趣提高教学效果的【 J】。
中学化学教学参考，1994，(8~9):29~30。
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高中化学解题方法
难点29 商余法
“商余”是除法运算的结果，商余法是利用除法运算的结果由式量求有机物化学式的方法。
●难点磁场
请用商余法试做下题，然后自我界定学习本篇是否需要。
某饱和烃相对分子质量为114，且其一氯代物没有同分异构体，则该烃的结构简式是_____，名称是________。
●案例探究
[例题]若A是相对分子质量为128的烃，则其分子式只可能是或；若A是易升华的片状晶体，则其结构简式是____________；若A为饱和脂肪醛，则A的分子式为____________。
命题意图：由分子式求相对分子质量是简便易行的。
本题反其道而行之，考查学生的逆向思维能力，试题开放，答案不具惟一性。
知识依托：同分异构体的写法，萘的物理性质。
错解分析：本文只给出1个数字，若不会用商余法，胡凑乱写，一不小心，就会得出错误答案。
解题思路：先求A分子中有多少个“CH2”基团和此外的H原子数目。
128÷14=9…2 [M r(CH2)=14]
可见，A分子中有9个“CH2”基团和除此以外的2个H原子，则A分子式可为C9H20;由于12个H原子质量与1个C原子质量相当，所以A分子式又可为C10H8。
其中萘(C10H8)是片状晶体易升华；用1个O原子代替1个“CH4”基团可得一种辛醛：C9H2O—CH4＋O====C8H16O。
答案：C9H20C10H8C8H16O
●锦囊妙计
由式量求化学式可用商余法，步骤如下：
1.由除法得商和余数，得出式量对称烃的化学式，注意H原子数不能超饱和。
2.进行等量代换确定出同式量其他烃或烃的衍生物的化学式：
(1)1个C原子可代替12个H原子；
(2)1个O原子可代替16个H原子或1个“CH4”基团；
(3)1个N原子可代替14个H原子或1个“CH2”基团，注意H原子数要保持偶数。
●歼灭难点训练
1.(★★★)某有机物A，式量为156。
若A为烃，且其一溴代物只有两种，则A的分子式为____________，结构简式为____________。
2.(★★★★)某有机物的式量为180，则：
(1)该有机物____________(填“可能”或“不可能”)是饱和烃。
(2)若该有机物含氧，且烃基饱和，则可能____________或____________(写名称)。
3.(★★★★)已知某有机物A的式量为92。
(1)若A不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则A分子式为____________，结构简式为____________。
(2)若A为油脂水解产物，且知A与浓硫酸和浓硝酸的混合物反应可制得烈性炸药，则A的分子式是____________，结构简式是____________。
4.(★★★★★)有机物A的式量为128，燃烧只生成CO2和H2O。
(1)写出A的可能的三种化学式____________、____________、____________。
(2)若A能与纯碱溶液反应，且分子结构中含有一个六元碳环，环上的一个氢原子被氨基取代所得产物为B，B的同分异构体甚多，其中含有一个六元环和一个硝基的同分异构体有_____种。
附：参考答案
难点磁场
解析：由于114÷14=8…2，可见，该烃分子式可为C8H18或C9H6，但后者不饱和，故舍去。
C8H18的同分异构体，一氯代物没有同分异构体，表明其结构对称完整，试写可得答案。
2.解析：180÷14=12 (12)
(1)若为烃，则分子式为C12H36，超饱和，显然不可能。
进行替换，得C13H24，是不饱和烃。
(2)若含氧，根据A r(O)=M r(CH4)，则可为C11H32O(超饱和)、C10H28O2(超饱和)、C9H24O3(超饱和)、C8H20O4(超饱和)、C7H16O5(饱和)、C6H12O6(为葡萄糖或果糖)。
答案：(1)不可能(2)葡萄糖果糖
3.解析：92÷12=7…8[A r(C)=12]
可见A分子式可为C7H8，若C7H8分子中不含苯环，如
高锰酸钾溶液褪色而不能使溴水褪色。
油脂水解产物为高级脂肪酸和甘油，A式量决定了A只能是甘油，即C3H8O3，经验证其式量为92亦符合题意。
答案：(1)C7H8
(2)C3H8O3 CH2OH—CHOH—CH2OH
4.解析：通过“例题”之解析可知，A可为C9H20或C10H8；而一个“CH4”的质量与一个O原子质量相当，则有机物A也可为C8H16O(醛或酮)或C7H12O2(羧酸或酯)。
易被遗漏，大大增加了本问之难度。
答案：(1)C9H20、C10H8、C8H16O、C7H12O2中任选三种。
(2)5。