中科院上海药物研究所有机化学考研真题2009
2009年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷及答案-推荐下载
B． CuSO4 溶液吸收 H2S 气体： Cu2+ +H2S CuS +2H+
C． AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：
Al3+
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电通，力1根保过据护管生高线产中0不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置，机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资2负料2，荷试而下卷且高总可中体保资配障料置各试时类卷，管调需路控要习试在题验最到；大位对限。设度在备内管进来路行确敷调保设整机过使组程其高1在中正资，常料要工试加况卷强下安看与全22过，22度并22工且22作尽22下可护都能1关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置，地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中，案资要，料求编试技5写、卷术重电保交要气护底设设装。备备置管4高调、动线中试电作敷资高气，设料中课并技3试资件且、术卷料中拒管试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术，技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式；资，对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资，件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调，并试合且技理进术利行，用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活：。。在对对分于于线调差盒试动处过保，程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试，题技应，术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进，变行需压隔要器开在组处事在理前发；掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时，、，强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试，卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用，关高要技中进术资行资料检料试查，卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
上海有机化学研究所
上海有机化学研究所上海有机化学研究所，简称“上有所”，是中国科学院下属的重点研究机构之一。
它致力于有机化学领域的研究与发展，培养高层次的科研人才，推动我国有机化学科技的进步和创新。
上有所的前身是1950年成立的中国科学院上海有机化学实验室，是中国最早的有机化学研究单位之一。
经过多年的发展，于1996年正式成立上海有机化学研究所。
目前，它已经发展成为亚洲乃至世界有机化学领域的重要研究机构之一。
上有所拥有一流的实验设备和仪器，提供了良好的科研环境和条件。
研究所下设有多个科研室和研究组，开展了各种前沿的有机化学研究。
研究方向主要包括有机合成方法学、新型功能分子材料、药物化学与化学生物学、有机光电子材料、绿色有机合成等。
研究所还与国内外的大学、科研机构建立了广泛的合作关系，进行了许多合作研究项目。
上有所的科研成果备受国内外同行的认可。
研究所的学者和科研人员在各个领域内取得了一系列重要的研究成果，发表了大量高水平的研究论文。
他们的研究工作被广泛应用于有机化学、药物化学、化学生物学、材料化学等领域，对国家经济和社会发展做出了巨大贡献。
上有所对人才的培养也非常重视。
研究所设有博士后流动站和硕博连读研究生教育，提供了良好的培养机会和平台。
研究所积极推动学术交流和合作，定期举办各类学术会议和研讨会，为研究人员搭建了展示和交流经验的平台。
作为中国有机化学领域的重要力量，上海有机化学研究所在推动我国有机化学科技发展、提高科研创新能力、服务国家经济和社会发展等方面发挥着重要作用。
未来，上有所将继续致力于推动有机化学领域的研究与发展，培养更多的高层次科研人才，为我国有机化学事业的发展做出更大的贡献。
2009年中山大学有机化学考研真题答案精解
【育明教育】中国考研考博专业课辅导第一品牌育明教育官方网站：12009年中山大学有机化学考研真题答案精解2015考研英语写作七大误区【育明教育】中国考研考博专业课辅导第一品牌育明教育官方网站：2词汇与语法错误考研英语写作让很多同学都很头痛，有两点原因：一为词汇，二为语法。
因为英语与汉语的区别是一词多义，非常讲究用词准确而且正式。
同时，英语的词汇非常丰富，一个词语通常都有许多同义词和近义词。
考生如果平时注意积累并加以练习，就能够在考试中熟练地加以运用。
英文写作也同样非常讲究语法，尤其是考研作文作为正式文体，需要注意以下几点小细节：(1)尽量少用缩写形式。
如don't,can't,won't 应写为do not,cannot,will not 等。
(2)用更加正式的否定形式。
如not…any 应写为no,not…much 写为little,not many 写做few 等。
(3)尽量少用"etc.","and so on"等表达方式。
例如：Activities include dancing,singing,etc 。
Activities include dancing,singing,and other fun stuff 。
◎中文式思维模式很多考生在考试过程中把一些中文的成语、谚语翻译成英文，这种做法导致的结果就是文章不仅行文不符合英文的规律，读起来也让人觉得非常不舒服。
纠正中文思维习惯的关键依然在于培养英文语感，同时考生在平时的练习中也要尽量让自己用英文来思考。
如果考生需要用到谚语，名句等，最好的办法是直接掌握英文的谚语、名句，并灵活运用到文章中。
◎注意字数与标点考研英语作文一分钟平均7～8个字，字数多少算个够?自己目测一下，以大作文为例，中等大小一行15字，最起码写到12，13位置,因为阅卷人做的第一件事情就是看你的字数，就看你的位置到没有到。
欢迎报考中科院上海有机化学研究所
中国科学院上海有机化学研究所成立于 1950 年 5 月，是一所历史 悠久、集科研与教育为一体的国内外著名综合性研究机构，在国内外享 有较高声誉和影响的有机化学研究中心。
上海有机化学研究所的科研从开展抗生素和高分子化学的研究起 步，六十年来经过几代人艰苦创业、奋力拼搏，在有机化学基础研究、 有机化学交叉学科研究、工业生产关键过程和关键技术研究以及与国民 经济密切相关的化学工业、特种材料、药物工业等方面均取得令人瞩目 的成就。在我国“两弹一星”研制、“人工合成牛胰岛素、人工合成酵 母丙氨酸转移核糖核酸”和“物理有机化学中的两个基本问题：自由基 化学中取代萃取剂离域参数和有机分子簇集概念”等一批攀登科技高峰 的重要成果中，我所科研人员做出了重要贡献。我所先后产生了 13 位 中国科学院院士；获国家自然科学一等奖 3 项，二等奖 14 项；获授权 专利四百多项（其中国外专利十多项），发表学术论文 8348 篇。
博士招生专业目录：
学科、专业名称（代码） 考试科目
研究方向
备注
学科、专业名称（代码） 考试科目 备 注
研究方向
070303 有机化学
①101 思想政 2011 年 招 070302 分析化学
①1001 英语 2011 年
01.天然有机化学
治理论②201 生 专 业 目 01.分析化学
②2001 物理 招 生 专
2) Advanced Organic Ch等教育出版社，2005
3) Advanced Organic Chemistry, F.A.Carry,
年。
R..Sundberg
2.邢其毅等《基础有机化学》(上,下册) 第三
4) 有机化合物结构鉴定与有机波谱学（第二
2009-2013全国2卷有机考试试题汇编
2009~2013全国2卷有机试题汇编【2009】12、1 mol HO与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH 的物质的量为A ．5 molB ．4 molC ．3 molD ．2 mol30. (15分) 化合物A 相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。
A 的相关反应如下图所示:已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为2R CH CHO 。
根据以上信息回答下列问题:(1) A 的分子式为 ; (2) 反应②的化学方程式是 ; (3) A 的结构简式是 ; (4) 反应①的化学方程式是 ;(5) A 有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 、 ； （6）A 的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为 。
【2010】8．分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( ).A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ). A ．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸OC O—OCCH 3 OC．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇38．[化学——选修有机化学基础](15分)PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。
以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：已知以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五种不同化学环境的氢；③C可与FeCl3溶液发生显色反应：④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
请回答下列问题：（1）A的化学名称是；（2）B的结构简式为；（3）C与D反应生成E的化学方程式为；（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)；（5）B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3∶1的是 (写出结构简式)。
全国高校2009年硕士研究生招生单位汇总
航空工业规划设计研 核工业北京地质研究 究院 院 地震预测研究所 北京真空电子技术研 究所
中国药品生物制品检 交通部公路科学研究 北京有色金属研究总 华北计算技术研究所 定所 院 院 机械科学研究总院 中国城市规划设计研 究院 煤科院北京开采研究 所 中国北方车辆研究所 北京橡胶工业研究设 计院 北京老年医学研究所 中国电力科学研究院 中国林业科学研究院 中国艺术研究院 中国中医科学院 装备指挥技术学院 海军装备研究院 煤科院北京建井研究 煤科院北京煤化研究 所 所 北京矿冶研究总院 中国地质科学院
华东计算技术研究所 上海船舶设备研究所 上海国际问题研究所
上海船舶及海洋工程 上海船用柴油机研究 上海船舶电子设备研 电信科学技术第一研 所 所 究所 究所
文登考研
上海化工研究院 微系统与信息技术研 究所
上海船舶运输科学研 上海航天技术研究院 究所 上海音乐学院 上海中医药大学
上海材料研究所
天津 南开大学 天津工业大学 天津商学院 天津工程师范学院 天津地质研究院 军事交通学院 天津大学 天津理工大学 天津外国语学院 天津城市建设学院 天津美术学院 天津农学院 重庆 重庆大学 重庆工商大学 四川外语学院 第三军医大学 西南政法大学 重庆邮电大学 重庆交通大学 煤科总院重庆研究院 河南 郑州大学 河南理工大学 华北水利水电学院 中国电波传播研究所 洛阳耐火材料研究院 航空工业总公司 613 所 郑州机电工程研究所 河南师范大学 新乡医学院 解放军外国语学院 河南大学 郑州烟草研究院 中原工学院 郑州机械研究所 河北 华北电力大学 河北医科大学 河北经贸大学 石家庄经济学院 燕山大学 河北科技师范学院 河北工业大学 华北煤炭医学院 河北大学 河北农业大学 河北理工大学 承德医学院 河北师范大学 河北科技大学 石家庄铁道学院 渗流流体力学研究所 河南农业大学 河南工业大学 郑州轻工业学院 河南科技学院 河南财经学院 河南科技大学 信阳师范学院 河南中医学院 中国空空导弹研究院 洛阳船舶材料研究所 西南大学 重庆师范大学 四川美术学院 重庆工学院 重庆医科大学 重庆工学院 重庆市委党校 后勤工程学院 核工业理工研究院 天津科技大学 中国民航大学 天津体育学院 国家海洋技术中心 天津师范大学 天津财经大学 天津中医药大学 天津音乐学院 天津医科大学
考研有机化学真题及答案
考研有机化学真题及答案2010年3月3日最后更新目录广告 (1)中国科学院 (2)2009 (2)2009答案 (6)2008 (11)2007 (11)2006 (11)中国科学技术大学&中科院合肥所 (11)东南大学 (12)2005 (12)2005详细答案 (14)杭州师范大学 (18)2009 (18)2008 (21)广告1推荐的教科书推荐高教、邢其毅的《基础有机化学》(第三版)，此书编的较好，内容略多，共上下两册，建议至少购买上册。
配套的习题解答不是很有必要买，然而你报考的院校推荐的教科书则非买不可，而且配套的习题解答也必须购买，因为那上面的习题很容易被出到。
其他的辅导书也可以根据需要购买。
2推荐的复习方法如果在考研复习之前没有系统地和高强度地复习过有机化学，那么就要分章节复习，等各个章节都复习过了之后，再开始做真题。
做真题时，做完后要仔细地对答案。
对于做错的题目，要知道自己错在哪，翻看教材的相关章节，保证以后不会因为这个知识点再丢分。
对答案千万不能仅仅知道了自己得多少分，尤其是选择题。
3报考外校报考外校的考生，到考试时考场是报考单位安排的，但是住宿问题得自己解决。
要在考场周围提前预定个地方，宾馆、旅社之类的。
要是到了考试的前一天才开始找地方住，则往往找不到离考场很近的了。
另外常有人以“考研订房”、“考试订房”等名目等骗钱，需小心。
4更多信息如需更多试题及答案，请发邮件到biohu@ 索取。
中国科学院2009一、综合简答及选择题（第1-15每空0.5分，其它每小题2分，共30分）1.写出化学结构式A.3-phenyl-1-propyneB.methyl formateC.chloroformD.aniline2.2008年Nobel 奖得主的主要贡献主要表现是哪一方面的研究和发展？A.VB 12的全合成B.荧光功能材料C.绿色荧光蛋白D.纳米材料3.亲核反应、亲电反应最主要的区别是()A.反应的立体化学不同B.反应的动力学不同C.反应要进攻的活性中心的电荷不同D.反应的热力学不同4.下列四个试剂不与3-戊酮反应的是()A.RMgX B.NaHSO 3饱和水溶液 C.PCl 3D.LiAlH 45.指出下列哪一个化合物（不）具有旋光性？()A.C CC H 3C 2H 5H 3CC 2H B.C CO C H 3C H 3M e 2H C C 2H C.C C C H 3O C H 3H 3CH 3C OD.O C H 3rB H 3C O 6.区别安息香和水杨酸可用下列哪种方法？()A.NaOH(aq)B.Na 2CO 3(aq)C.FeCl 3(aq)D.I 2/OH -(aq)7.比较下列化合物的沸点，其中最高的是()A CH 3CH 2OHB CH 3OHCD OHNO 2O 2N8.指出下列哪一个化合物的紫外吸收光谱波长最短()A B C D9.下列化合物在常温平衡状态下，最不可能有芳香性特征的是()A B C DΟO O OΝΗ10.下列含氧化合物最难被稀酸水解的是()A.OOB.OO C H 3C.OOD.OO 11.二环乙基碳亚胺(DCC)在多肽合成中的作用是()A.活化氨基B.活化羧基C.保护氨基D.保护羧基12.比较下列化合物在H2SO4中的溶解度，正确的是()(1)(2)(3)(4)甘油A.(1)>(2)>(3)>(4)B.(4)>(3)>(2)>(1)C.(3)>(2)>(1)>(4)D.(4)>(1)>(2)>(3)13.下列关于α-螺旋的叙述，错误的是()A.分子内的氢键使α-螺旋稳定B.减少R 基团间的不同的互相作用使α-螺旋稳定C.疏水作用使α-螺旋稳定D.在某些蛋白质中α-螺旋是二级结构的一种类型14.比较苯酚(I)、环己醇(II)、碳酸(III)的酸性大小A.II>I>IIIB.III>I>IIC.I>II>IIID.II>III>I15．1HNMR 化学位移一般在0.5-11ppm ，请归属以下氢原子的大致位置：A.–CHOB.–CH=CHC.–OCH 3D.苯上H二、写出下列反应的主要产物，或所需反应条件及原料或试剂（如有立体化学请注明）（每空2分，共30分）1.TsCl ∆CH 2OHN2 2A2B B r Li CuB r CH 3HBr3C 3.324.Zn(Cu)Et 2O+ CH 2I 2HPhCH 2HCH 2OCH 35.+ Me 2C=OΟΗ[Me 2CH]3Al6.+ClCH 3Ο7.Br OHO H 8.CHO + C - H 2-S + Me 2MeODMSO9. 9A 9Bhv ∆10.NaNO H Cl ΟΗNH211.P12.i. L i A l H 4i i. H 3O +13.i. L iA lH 4ii. H 3O +O14.22N aO HCrO + H SO M e 2C=OOH O14A14B三、合成以下化合物并注意立体化学、反应条件和试剂比例（共27分）1. (5')CO 2CH 3ΟCH 2OH Ο2. (5')CH3NH 2O3.(5')4.(7分)(本小题可使用3-5个碳的简单线性分子)ClCH 2COOHNHNH Me 2CHCH 2CH 2EtOO5. (5') HC ≡CH四、试为下列反应建议合理、可能、分步的反应机理。
中科院上海药物研究所分析化学真题97--99
国科学院一九九七年招收硕士学位研究生入学考试试题试题名称:分析化学一,选择题(22分)1,若某矿石中铜的含量约为0.05%,则应采用下面哪种方法测定A,碘量法B,EDTA置换滴定法C,比色法D,用铜试剂沉淀法2,用0.10 M HCl滴定0.10 M NH3 应选用下面何种指示剂A,甲基橙B,甲基红C,酚酞D,百里酚酞3,某一含"OO"型螯合剂,他同Fe3+,Cu2+,Na+形成螯合物稳定性的次序是A,Fe>Cu>Na B,Fe>Na>Cu C,Cu>Na>Fe D,Cu>Fe>Na4,用EDTA作滴定剂滴定时,Fe3+,Cu2+,Ca2+能被准确滴定的最低pH值依次为A,Fe>Cu>CaB,Cu>Ca>Fe C,Ca>Cu>Fe D,Cu>Fe>Cu5,用NaOH滴定某一弱酸HB(Ka=1.0*10-6),现选一指示剂,其ΔpH=0.21,要使滴定误差小与0.1%,则HB的初始浓度应大于A,0.12M B,0.02M C,0.06M D,0.10M6,用10-2M EDTA 滴定10-2M Pb2+溶液,若ΔpM=±0.2,TE=0.1%,则滴定的最高pH 为(已知Pb(OH)2的Ksp=1.2*10-15,logKPbY=18.04)A,6.5 B,7.5 C,8.5 D,9.57,下列电对Fe3+/Fe2+的电位E10,Fe(phen)33+/ Fe(phen)32+的电位E20,Fe(CN)63-/Fe(CN)64-的电位E30的大小顺序为A,E1>E2>E3 B,E2>E3>E1 C,E3>E1>E2 D,E2>E1> E38,用碘量法测定铜合金中铜时,若有Fe3+存在,则对分析结果有什么影响A,偏高B,偏低C,无影响D,不能确定9,以FeSO4溶液滴定0.02000M Ce(SO4)2溶液至等当点时,它们的体积比(VFe(II)/VCe(IV)为0.5000,FeSO4溶液的浓度为A,0.01000M B,0.02000M C,0.03000M D,0.04000M10,在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合溶液中,用EDTA法测定Fe3+,Al3+,要消除Ca2+,Mg2+的干扰,最简单的方法是A,沉淀分离法B,控制酸度法C,络合掩蔽法D,溶剂萃取法11,用BaSO4重量法测定Ba2+的含量,若结果偏高,可能是A,沉淀包含了BaCl2 B,沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发C,沉淀中含有Fe3+等杂质D,沉淀灼烧时间过长二,填充题(23分)1,定量分析测定中,消除干扰的方法主要有两种,一种是,一种是2,滴定分析通常用于滴定,即被测组份的含量一般在以上3,为了准确测定明矾中铝的含量,以尽可能减少其系统误差,应采用作基准物质来标EDTA.4,若在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl-,应采用方式滴定.5,用KMnO4法测定某样品中钙的含量,大量镁存在时,应采用方法来减少镁的沉淀.6,若对某样品的组成不完全清楚,应采用,以此来判断分析过程中有无系统误差.7,HB4O7-的Kb为(已知H2B4O7的Ka1=1.0*10-4,Ka2=1.0*10-9).8,NH2CH2COOH的质子条件为9,对单色指示剂,若指示剂的用量增大,指示剂的变色点会向pH 的方向移动. 10,硼酸是一极弱的酸,但如果于溶液中加入大量的甘油,则可用NaOH准确滴定,这是由于11,对于极弱的酸,可采用下列方法以便准确滴定(1) ,(2) ,(3) .12,用蒸馏法测定铵盐中的氮,通常试样用硫酸消化,然后加,将蒸馏出来,吸收在溶液中.13,对某一分析方法,进行对照实验的目的是为了.14,小体积沉淀分离法一般是在尽量小的体积和尽量大的浓度,同时有大量没有干扰作用的存在下进行的,由于,所以得到的沉淀的含水量少且比较紧密.三,计算题(35分)1,在100ml pH=10.00的0.05.M EDTA溶液中,加入1g AgCl,问能溶解百分之几(KspAgCl=1.8*10-10,pH=10.00时,lo gαY(H)=0.45,logKAgY=7.32,AgCl式量:143.32)2,已知Ag+ + e = Ag ;E0=0.80V,Ag2SO3的Ksp=1.5*10-14,计算下列半反应Ag2SO3(s) + 2e = 2Ag + SO32- 的E0.3,在含Zn2+,Ca2+浓度均为0.02000M的pH为10的氨性溶液中,加KCN掩蔽Zn2+,且以同浓度的EDTA溶液滴定Ca2+.若终点时,NH3的浓度c1=0.10M,CN-的浓度c2=0.10M,以甲基百里酚蓝为指示剂,pCaep=5.5,问终点误差有多大(logKZny=16.50,logKCaY=10.69,Zn2+与CN- logβ4=16.7,Zn2+与NH3的logβ1～logβ4分别为2.37,4.81,7.31,9.46.NH3的Kb=1.8*10-5,HCN的Ka=6.2*10-10四,问答题(10分)1,有一试样溶液为强酸性(H+的浓度约为2M),现要在pH=5.0测定试样溶液中的某一组分,问应如何处理才能保证溶液的pH在5.0左右.2,在pH=10.00的氨性溶液中,以铬黑T(EBT)为指示剂,用0.020M EDTA滴定0.020M Ca2+溶液,终点误差高达-1.5%,在不改变现有条件的情况下,如何使滴定终点误差控制在允许的误差范围内五,综合题(10分)试设计采用EDTA络合滴定法,测定Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+中的Mg2+的简要方案(组分的浓度为2*10-2M)(请写明主要步骤,如酸度,指示剂,掩蔽剂等)(logKFeY=25.1,logKAlY=16.3,logKCaY=10.69,logKMgY=8.70)中国科学院一九九八年招收硕士学位研究生入学考试试题试题名称:分析化学一,选择题:(15分)1,定量化学分析中最难过滤的沉淀类型是:A,凝乳状B,晶体C,不可溶的D,胶凝状E,同晶的2,下面的酸中哪一种酸最强A,HClO4 B,HF C,H3PO4 D,HCN E,HCl3,计算0.01mol/L氯化钡溶液中的离子强度A,0.03 B,0.04 C,0.01 D,0.025 E,0.0154,有关碳酸盐的误差,如下哪一种叙述是不真实的A,若用甲基橙作指示剂,误差会最大B,若用氢氧化钠作滴定剂,误差会减少C,所配制的氢氧化钠溶液加以保护以防止此类误差D,若装有滴定剂的瓶子配上烧碱石棉剂的保护管,这类误差会减少E,若装有溶液的瓶子的底部有碳酸钠,这类误差会最少5,在实验中,与碱相比,常选择酸作为永久性参考标准.在选择某一酸作为标准溶液时,如下各种因素中哪一种不属考虑范围A,此酸应是高离解的B,此酸应是挥发性的C,此酸的盐应是可溶解的D,此酸应是一强氧化剂E,此酸的溶液应是稳定的6,已知的许多化学反应中,能用作滴定过程而满足必要要求的反应不多.下面所列出的要求中哪一种不能满足滴定的要求A,该反应无副反应B,该反应的平衡常数必须很大C,该反应按一定化学方程式进行D,该反应进行得很慢,以利于观察终点E,应有某些仪器方法以告知分析家停止加入滴定剂7,一溶液含0.01mol/L Ag+和0.01mol/L Ca2+,为选择性沉淀银,应加入哪一种阴离子A,SO42-(Ksp(CaSO4)=4.2*10-5;Ksp(Ag2SO4)=1.2*10-5)B,OH-(Ksp(Ca(OH)2=1.3*10-6;Ksp(AgOH)=2.6*10-8)C,PO43-(Ksp(Ca3(PO4)2=1.3*10-32;Ksp(Ag3PO4)=1.8*10-18)D,如上任何一种E,如上均无8,一溶液含0.10mol/LH2CO3和0.10mol/L NaHCO3,然后加入0.01mol HCl到1L 此溶液中,所得溶液的pH值应是A,6.37 B,6.28 C,5.84 D,4.35 E,2.109,草酸H2C2O4的pKa1=1.22和pKa2=4.19,它的水溶液处在哪一pH值时,HC2O4 -的浓度达到最大值A,1.23 B,4.19 C, 7.55 D,2.17 E,14.0010,用1.00L 1.00mol/L氢氧化钠溶液完全中和50ml硫酸溶液,此硫酸溶液的浓度(mol/L)是A,2.0 B,0.1 C,1.0 D,0.2 E,10二,填空题:(15分)1,系统误差影响分析结果的;偶然误差影响分析结果的;在没有误差的情况下,总体平均值就是.2,按照有效数字规则,计算下式所得的结果=%100*3000*000.100.52*)55.5*05032.000.20*0500.0(3,NaNH4HPO4溶液的质子条件式是4,六甲基四胺(CH2)6N4的pKb=8.85,它的共轭酸的化学式是;其酸式离解常数pKa= .若以(CH2)6N4与HCl构成一缓冲溶液,它的缓冲范围是pH= ,当缓冲剂(CH2)6N4的浓度c一定时,它的缓冲容量在[(CH2)6N4]:[HCl]= 时最大. 5,于一溶液体系中,某一金属离子M2+与配位体H2Y2-反应生成配合物MY2-,但M2+,H2Y2-和MY2-均发生副反应,其副反应系数分别是αM,αY和αMY,则此配合物的稳定常数KMY与条件稳定常数K'MY间的关系是.6,用Fe3+滴定Sn2+至50.00%处,溶液的电位为+0.14V;滴定至化学计量点处,溶液的电位为+0.32V.则Fe3+/Fe2+电对的克式量电位是V;Sn4+/Sn2+电对的克式量电位是V.7,常将各种检测仪器与色谱相连接,当分离的溶质出现在检测器中时而检测之.评估某一检测器性能的指标是.8,用来测定某一质子的质量及电子的质量并具有照相形式的记录能力的仪器是.9,原子吸收光谱线宽度受外界影响,主要有变宽和变宽.10,酸性溶液中的Li+,Na+和K+的最佳的分离方法是.三,计算题:(共70分)1,用一新方法测得铁矿石中的百分含量时,得到如下7个数据:66.29,66.40,66.35,66.61,66.02,66.50和66.42,求出结果的平均值和变异系数(相对标准偏差).若Fe含量的标准值为66.60%,问此新方法是否存在系统误差(置信度为95%). (10分)tα,f值f 4 5 6 7 8 9α=0.10 2.132.021.941.901.861.83α=0.05 2.782.572.452.362.312.262,欲将100ml 0.10mol/LHCl溶液的pH值从1.00增加至4.44时,需加固体醋酸钠CH3COONa多少克(不考虑加入CH3COONa后溶液的体积变化)Mr(CH3COONa)=82.0g/mol;pKa(CH3COOH)=4.74 (5分)3,用0.20mol/L NaOH溶液滴定0.20mol/L HCl溶液(其中含有0.1mol/L NH4Cl).(1)计算化学计量点处的pH值(2)若滴定至pH=7.00,问终点时有百分之几的NH4+被滴定及其滴定误差(NH4+的pKa=9.26). (10分)4,计算在pH=10.00,[NH3]=0.10mol/L的情况下,用0.0200mol/L EDTA溶液滴定0.0200mol/L Zn2+ 溶液时,化学计量点处的pZn和pZn'值.(logKZnY=16.5;pH=10.00时,logαY(H)=2.4;Zn(NH3)1~42+的logβ1～logβ2分别是2.37,4.81,7.31和9.46) (10分)5,称取含有KI试样0.5000g,溶解于水中.用Cl2将I-氧化成IO3-,煮沸除去过量的Cl2后,加入过量KI并酸化,析出的I2耗去0.02082mol/L Na2S2O3溶液21.30ml.计算此试样中KI%.(Mr(KI)=166.0g/mol) (5分)6,重量法测定铁,将Fe(OH)3沉淀灼烧成称量形式Fe2O3的质量测得试样中铁的含量为10.11%.若灼烧过的Fe2O3中含有3.00%的Fe3O4,求试样中铁的真实含量.Mr(Fe)=55.85g/mol,Mr(Fe2O3)=159.69g/mol,Mr(Fe3O4)=231.54g/mol (10分)7,将15mol氯化银沉淀置于500ml氨水中,已知平衡时,[NH3]=0.50mol/L.计算溶液中的Ag+的浓度.(已知:Ag+-NH3络合物的β1=103.24,β2=107.05,Ksp(AgCl)=1.8*10-10) (5分) 8,用25.00ml 苯萃取一100ml 0.1000mol/L的有机弱酸HA,取水相25.00ml,用0.02000mol/LNaOH溶液滴定,消耗20.00ml.计算该一元弱酸在两相中的分配数KD (8分)9,将Na2HPO4,NaH2PO4和H3PO4各1m mol溶解在10ml 水中,将此溶液注入一Na+型离子交换柱(溶液中呈酸的H+和其它阳离子从柱上交换出Na+)上,再加入100ml 水淋洗交换柱并收集在一烧杯中(1)烧杯中Na+的浓度是多少(2)溶液的pH值是多少(H3PO4之pKa1,pKa2和pKa3分别是2.12,7.20和12.36) (7分)中国科学院一九九九年招收硕士学位研究生入学考试试题试题名称:分析化学(乙)一,选择题(共21分)1,在有过量I-时,碘在水溶液中的存在形式主要是I3-,亦有少量I2,而被有机溶剂萃取的是I2,则分配比D可表示成( ).(O表示有机相,W表示水相)A,D = [I2]O / [I2]W B,D = {[I3-]W + [I2]W} / [I2]OC,D = [I2]W / [I2]O D,D = [I2]O / {[I3-]W + [I2]W}2,在金属离子M和N等浓度的混合液中,以HIn为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定其中的M,若TE≤0.1%, pM=±0.2,则要求( ).A,logKMY-logKNY ≥ 6 B,K'MY Ca3(PO4)2;利用氧化还原反应使弱酸转变为强酸,如H2SO3-->H2SO4;在某些酸性比水更弱的非水介质中滴定12,浓碱NaOH,NH313,检验是否存在系统误差14,盐类,离子的水合程度低三,计算题1,11.7%2,0.392V3,0.048%四,问答题1,HAc的pKa=4.74,采用HAc-NaAc缓冲溶液.向强酸性溶液中加入4M的NaAc. 2,在溶液中加入少量的MgY五,综合题NH4F络合掩蔽Fe3+,Al3+;EDTA滴定Ca2+,Mg2+总量.Ca2+ --> CaC2O4↓,分离单独滴定.中国科学院一九九八年分析化学考研试题参考答案一,选择题AAA DBBDE二,填空题1,准确度,精密度,真实值3,[NH3]+[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]4,(CH2)6N4+,5.15,4.15-6.15,2:15,lgK'MY = lgKMY - lgαM - lgαY + lgαMY6,0.68,0.147,桑德尔指数(灵敏度)8,9,多普勒,洛伦兹10,离子交换柱三,计算题1,有2,1.23g3,5.28,0.54%,0.27%4,10.8,5.315,2.45%6,10.12%7,8*10-8(要判断是否全溶)8,219,0.0545mol/L,9.65中国科学院一九九九年分析化学考研试题参考答案一,选择题DAACC AADCD BBBAA CAAAD D二,填空题1,NH3~NH4+溶液作为缓冲液,维持滴定弱碱性环境;NH3作为辅助络合剂,防止Zn2+沉淀2,最低酸度,指示剂3,柱层析分离,纸色谱分离4,直接滴定法,置换滴定法,间接滴定法,返滴定法5,二,加入大量NH4Cl的作用:1)控制溶液的pH值为8～9,2)利用NH4+作抗衡离子,减少氢氧化物沉淀物对其他金属离子的吸附,3)铵盐是一种电解质,可促进胶状沉淀凝聚.6,13.00,16.307,H+ + OH- = H2O8,实际部分,溶液离子强度,理想溶液9,2.0010,K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O + 3I2,I2 + 2Na2S2O4 = 2NaI + Na2S4O611,偏低,偏高三,计算题1,-0.0017%3,舍,无系统误差4,1.01,3.7*10-10,10-24.685,题目不完整6,13,10.6,2.6%第6题第3小问是一道很典型的题目强碱和弱碱并存,不能用终点误差公式.化学计量点时:[H+]+[HCN]=[OH-],题目是酸滴定碱,所以TE%= [H+]+[HCN]-[OH-])/CHCl若题目是碱滴定酸,则TE%=([碱]-[酸])/C碱,这公式在任何滴定条件下都适用.。
2009年中山大学有机化学考研真题
【育明教育】中国考研考博专业课辅导第一品牌育明教育官方网站：1学术型研究生接收普通硕士教育以培养教学和科研人才为主的研究生教育，授予学位的类型是学术型硕士学位。
学术型学位以学术研究为导向，偏重理论和研究，培养高校教师和科研机构的研究人员为主;而专业学位以专业实践为导向，重视实践和应用，培养在专业和专门技术上受到正规的、高水平训练的高层次人才，授予学位的标准要反映该专业领域的特点和对高层次人才在专门技术工作能力和学术能力上的要求。
什么是专业学位硕士？专业学位是相对于学术型学位（academic degree ）而言的学位类型，其目的是培养具有扎实理论基础，并适应特定行业或职业实际工作需要的应用型高层次专门人才。
专业学位与学术型学位处于同一层次，培养规格各有侧重，在培养目标上有明显差异。
专业学位是相对于学术型学位（academic degree ）而言的学位类型，其目的是培养具有扎实理论基础，并适应特定行业或职业实际工作需要的应用型高层次专门人才。
专业学位与学术型学位处于同一层次，培养规格各有侧重，在培养目标上有明显差异。
【育明教育】中国考研考博专业课辅导第一品牌育明教育官方网站：2全国研究生考试对调剂考生的基本要求1、须符合招生简章中规定的调入专业的报考条件。
2、初试成绩符合第一志愿报考专业在调入地区的《全国初试成绩基本要求》。
3、调入专业与第一志愿报考专业相同或相近。
4、考生初试科目应与调入专业初试科目相同或相近，其中统考科目原则上应相同。
5、第一志愿报考照顾专业（指体育学及体育硕士，中医学、中西医结合及医学临床硕士中的中医类专业，工学照顾专业及工程硕士照顾专业，下同）的考生若调剂出本类照顾专业，其初试成绩必须达到调入地区该照顾专业所在学科门类（类别）的《全国初试成绩基本要求》。
第一志愿报考非照顾专业的考生若调入照顾专业，其初试成绩必须符合调入地区对应的非照顾专业学科门类（类别）的《全国初试成绩基本【育明教育】中国考研考博专业课辅导第一品牌育明教育官方网站：3要求》。
2009年中国科学院研究生院微生物学考研真题(回忆版)(不完整)【圣才出品】
2009年中国科学院研究生院微生物学考研真题（回忆版）（不完整）
一、名词解释
1．富集培养基和选择性培养基
2．底物水平磷酸化和光合磷酸化
3．自生固氮和共生固氮
4．普通转导和局部转导
5．基因组和基因组文库
6．接合子和转化子
7．微生物三命名法和双命名法
8．支原体和衣原体
9．MHC-I和MHC-II
10．病毒结构蛋白和非结构蛋白
二、匹配题
1．给出微生物的名称选出它属于哪一类
2．M13载体、粘粒载体、细菌质粒、细菌人工合成核酸，Ti质粒的作用
三、填空题
略
四、简答题
1．关于培养基配置的原则。
2．关于基因突变的特点。
3．关于三域学说的内容和它的不足。
4．酶的变构调节和化学修饰调节区别？各自有什么用？
5．检测蛋白与染色质DNA作用的方法？举出一种说明原理和步骤。
2009年药大分析化学真题详解
2009年分析化学试题一、名词解释1、指示剂的封闭现象2、Deviation3、Capacity factor 柱容量因数4、荧光和磷光1、CH3PO4可以水解成H2PO4-，其水解程度与PKa1相关。
H2PO4-又可和H+结合形成H3PO4，此过程与PKb相关。
由于常温下水的解离常数为10的-14次方，那么，PKa1+PKb=lg10的-14次方=14，所以pkb=11.88。
2、D始态数和终态数都是常数，则转换因数也为常数。
如在20℃时1升水在空气中的质量是997.18g，则1g水所占的体积为1.00283ml。
将称得水的质量乘以1.00283，就转换成该质量的水在20℃时所占的体积，1.00283就是在20℃时由水的单位质量改算为所占体积的转换因数。
3、B4、C（随机误差呈正态分布）系统误差包括方法误差、仪器或试剂误差、操作误差，可以测定在酸碱滴定中，通常利用指示剂来确定滴定终点。
若滴定终点与化学计量点不一致，就会产生滴定误差，这种误差称为终点误差，属于系统误差。
5、C（电位滴定法）6、B对于较稀的溶液，吸光度和浓度成正比，两者关系可用比尔-朗伯定律说明。
7、D吸收带定义：由相同的电子跃迁产生的吸收峰，叫吸收带。
1. R带产生：由化合物n→π跃迁产生的吸收带，它具有杂原子和双键的共轭基团（醛、酮）。
例：＞C＝O，—NO—NO，—N＝N—。
特点：a. 吸收峰出现区域在250nm～500nm。
b. 吸收强度在10～10。
2. K带产生：由共轭体系中π→π产生的吸收带。
例：＞C＝C—C＝C—C＝C＜。
特点：a. 吸收峰出现区域：210～250nm，即在近紫外区。
b. ε＞10。
3. B带产生：由苯环本身振动及闭合环状共轭双键π→π跃进而产生的吸收带。
例：芳香族包括杂环芳香族。
特点：a. 苯蒸汽及苯的非极性溶剂在230～270nm 之间呈细微结构。
b. 苯在极性溶剂中呈一宽峰，重心256nm，ε＝220。
2008-2013年中国科学院研究生院820有机化学考研真题及答案
中国科学院研究生院2008年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：有机化学一．综合简答及选择题。
（单选）1.吡啶与NaNH2在液氨中的反应生成2-氨基吡啶，反应历程属于（）（A）吡啶负离子历程（B）吡啶炔历程（C）吡啶正离子历程（D）自由基历程2.下列反应中，哪一个涉及到碳正离子中间体（）（A）（B）（C）（D）（E）3.下列碳正离子中最稳定的是（）(A)+CH2CH2CH3(B)+CH2CH2COOH(C)+CH2COOH(D)+CH2NO24.下列化合物与稀碱溶液进行SN2反应速度最慢的化合物为（）(A)(CH3)3CCH2Br(B)(CH3)2CHCH2CH2Br(C)CH3CHClCH2CH(D)CH3CHBrCH2CH35.写出下列常用试剂的结构式：(A)DMSO(B)DMF(C)THF(D)NBS6.下列化合物中亲核性最强的化合物为()(A)(B)t-C4H9Li(C)n-C4H9Li(D)LiN(i-C3H7)27.下列化合物哪一个能用来制备Grignard试剂（）(A)BrCH2CH2CH2CH2OH(B)HC≡CCH2CH2CH2Cl(C)(D)BrCH2COOH8.下列各组化合物进行氧化时，哪一组第一个化合物释放的能量比第二个化合物明显多（）(A)(B)(C)9.下列哪一组最难进行Diels-Alder反应（）(A)(B)(C)(D)10.下列化合物哪个不可能有光学异构体存在（）(A)(B)(C)(D)11.实现下面转化应采取的试剂为（）(A)OsO4，H2O(B)HSO4，H2O(C)1)B2H62)H2O2，OH -(D)H2O,H3PO412.在国计民生中广泛应用的三大合成材料是（）、（）、（）。
二．完成下列反应。
1.2.3.45.6.7.8.9.10.三．合成以下化合物并注意其立体化学、反应条件和试剂比例（允许应用3个碳原子以下的有机化合物作为辅助原料）1.2.从合适的芳香二醇类及3-戊醇（MeCH2CH(OH)CH2Me）出发，合成下列化合物：3.4.5.从环戊二烯和Cl2CHCOCl出发，利用其他常规有机原料或催化剂及温和的反应条件合成下列化合物：注意：DIBAL-H（二异丁基氢化铝）可以还原内酯（-OC=O）为不开环的-O-CH（OH），请参考使用四、试为下述反应建议合理的、可能的、分步的反应机理，有立体化学及稳定构象必须说明1.2.3.4.五、推测下列化合物的结构1.有环状化合物A（C11H16O2）的IR谱在1714cm-1有强吸收，其它波谱信息如下：1HNMR谱δ（ppm）：6.95（t，1H），~3.16（m，1H），2.59（dd，1H），2.32~2.21（m，3H），2.27（s，3H），2.16（s，3H），1.65~1.52（m，4H）13CNMR谱δ（ppm）：208.6，199.1，142.9，142.3，47.8，29.9，27.9，26.4，26.3，25.8，17.2请利用相关信息推断化合物A的结构。
中科院应化所考博真题2009高等物理化学及答案
中国科学院长春应用化学研究所二ОО九年攻读博士学位研究生入学试题高等物理化学一、选择题(每小题2分，共40分)1. 定温定压下，一定量纯物质由气态变为液态，则系统和环境的熵变为：（）A. S∆系> 0，S∆环< 0B. S∆系< 0，S∆环> 0C. S∆系< 0，S∆环﹦0D. S∆系> 0，S∆环﹦02. 一定量组成一定的均相系统，无非体积功且定温时，其吉布斯函数随压力的增大而：（）A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定3. 20℃时，相同浓度（均为0.005 mol·kg-1）的LaCl3、CaCl2和KCl 三种电解质水溶液，离子平均活度因子由大到小的顺序是：（）A. LaCl3>CaCl2>KCl B. LaCl3>KCl>CaCl2C. CaCl2>LaCl3>KClD. KCl>CaCl2>LaCl34. Al(NO3)3，Mg(NO3)2和NaNO3对AgI水溶胶的聚沉值分别为0.067 mol·dm-3，2.6 mol·dm-3和140 mol·dm-3，则该AgI溶胶是：（）A. 正溶胶B. 胶粒呈电中性C. 负溶胶D. 无法确定5. 某平行反应含有主、副两个反应，主反应的产物为Y，活化能为E；1副反应产物为Z，活化能为E，且1E>2E，则升高温度：（）2A. 对生成Y有利B. 对生成Z有利C. 无影响D. 无法确定6. 水平放置的粗细均匀的毛细玻璃管中有一段汞柱，当在玻璃管右端稍稍加热时，管中汞柱将：（）A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定7. 与分子运动空间有关的分子运动的配分函数是：（）A. 振动配分函数B. 转动配分函数C. 平动配分函数D. 前三个配分函数均与分子运动空间无关8．在下面过程中，系统内能变化不为零的是：（）A．不可逆循环过程 B. 可逆循环过程C．纯液体的真空蒸发过程 D. 理想气体的自由膨胀过程9．2mol C2H5OH(l)在正常沸点完全变为蒸气时，一组不变的热力学函数是：（）A．内能、焓、系统的熵变 B. 温度、总熵变、吉布斯函数变C．温度、压力、定压热容 D. 内能、温度、吉布斯函数变10．在85℃及101.3kPa压力下，过冷的H2O（g）变为H2O（l）时，应该是（）A．ΔS系<0，ΔH>0，ΔG<0 B. ΔG<0，ΔU<0，ΔH<0C．ΔH<0，ΔU>0，ΔS系<011．理想气体在自由膨胀过程中，其值都不为零的一组热力学函数变化是：（）A．ΔU、ΔH、ΔS、ΔV B. ΔS、ΔA、ΔV、ΔGC．ΔS、ΔV、ΔT、ΔG12．当发生极化现象时，两电极的电极电动势发生如下变化：（）A ．E (阳)变大，E (阴)变小 C. 两者都变大C ．E (阳)变小，E (阴)变大 D. 两者都变小13．下列说法中不正确的是：（ ）A.任何液面都存在表面张力B.弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心C.平面液体没有附加压力D.弯曲液面的附加压力指向曲率中心14．气体在固体表面发生等温吸附时：（ ）A ．ΔS >0 B. ΔS <0 C. S =0 D. ΔS ≥015．液体在毛细管中上升的高度反比于：（ ）A ．温度 B. 毛细管半径 C. 液体的粘度 D. 大气压力16. 热力学基本方程d G =-S d T +V d p 可运用于下述何种过程：（ ）A. 298K ，p 的H 2O(l )蒸发过程B. 理想气体向真空膨胀过程C. 电解水制取H 2D. N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g)未达平衡17. 如果规定标准氢电极的电极电势E {H +│H 2}=1V ，则其他电极的氢标可逆还原电极电势E {离子│电极}值与电池标准电动势cell E 值将有何变化：（ ）A. E {离子│电极}与cell E 各增加1VB. E {离子│电极}增加1V ，cell E 不变C. E {离子│电极}与cell E 各减小1VD. E {离子│电极}减小1V ，cell E 不变18. 243Al (SO )的化学势为μ，3Al +、24SO +的化学势分别为μ+、μ-。
中科院考博真题2009高等分析化学
中国科学院长春应用化学研究所二ОО九年攻读博士学位研究生入学试题高等分析化学一．填空（每空1分，共35分）1.紫外-可见吸收光谱是基于分子内的跃迁产生的光谱。
2.在X射线、红外、微波、无线电波、紫外、可见光等六种电磁波谱中，频率最大的为，波长最大的为。
3.写出四种吸收光谱分析方法：、、、。
4.高效毛细管电泳是离子或荷电粒子以为驱动力，在毛细管中按淌度或/和分配系数不同进行高效、快速分离的一种电泳新技术。
5.原子吸收分光光度法是基于被测元素的态原子对其原子共振幅射的吸收测定样品中元素含量的一种分析方法。
6.列出三种电化学中常用的电极：、、。
7.大多数化学发光反应为反应。
8.在水溶液中进行库仑分析时，工作电极为阴极时，应避免析出；工作电极为阳极时，应避免产生。
9.系统误差的原因有：、、和。
10.核磁共振现象是自旋的，在场中，产生能级，适宜频率的射频辐射，产生能级。
11.影响化学位移的因素有、、、和。
12.紫外-可见吸收光谱法进行定量的依据是定律。
该定律成立的前提是入射光是色光、吸收发生在的介质、吸收过程中，吸收物质互相作用。
当入射辐射不符合条件时，可引起对该定律的偏离。
二、判断题（对的打√，错的打⨯）（每题1分，共15分）1.红外光谱属于吸收光谱。
2.气相色谱适合测定挥发性好的物质。
3.原子吸收分光光度法是基于被测元素的基态原子对其原子共震幅射的吸收测定样品中钙元素含量的一种分析方法。
4.任何发射荧光的分子都产生激发光谱和发射光谱两种特征荧光光谱。
5.系统误差的大小、正负在理论上是可测的，所以又称可测误差。
6.红外光谱的特征性比紫外吸收光谱强，是有机物定性鉴别的有力手段。
7.质谱法是将化合物形成离子，按其质荷比的不同进行分离测定的方法。
8.核磁共振信号很弱，不能像紫外光谱那样，通过测定透光率来获得，需用共振吸收法予以测定。
9.原子发射光谱法是基于被测元素的基态原子对其原子共震幅射的吸收测定样品中钙元素含量的一种分析方法。
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中科院2009年有机化学试题一、综合简答及选择题（第1-15每空0.5分，其它每小题2分，共30分） 1. 写出化学结构式A 3-phenyl-1-propyneB methyl formateC chloroformD aniline2. 2008年Nobel 奖得主的主要贡献主要表现是哪一方面的研究和发展？ A V12的全合成 B 荧光功能材料 C 绿色荧光蛋白 D 纳米材料3. 亲核反应、亲电反应最主要的区别是：A 反应的立体化学不同B 反应的动力学不同C 反应要进攻的活性中心的电荷不同D 反应的热力学不同 4. 下列四个试剂不与3-戊酮反应的是：A RMgXB NaHSO 3饱和水溶液C PCl 3D LiAlH 45. 指出下列哪一个化合物（不）具有旋光性？A BC 2H 5C C H 3C C C 2H 5CH 3C 2H 5C C Me 2CH C 3OCH 3 H 3CO C C H 3C COCH 3CH3H 33C D6. 区别安息香和水杨酸可用下列哪种方法？A NaOH （aq ）B Na 2CO 3（aq ）C FeCl 3（aq ）D I 2/OH -(aq) 7. 比较下列化合物的沸点，其中最高的是：A CH 3CH 2OHB CH 3OHCD OHNO 2OHO 2N8. 指出下列哪一个化合物的紫外吸收光谱波长最短：A B C D9. 下列化合物在常温平衡状态下，最不可能有芳香性特征的是：A B C DOO O NHD 在某些蛋白质中α-螺旋是二级结构的一种类型 14. 比较苯酚（I ）、环己醇（II ）、碳酸（III ）的酸性大小A II>I>IIIB III>I>IIC I>II>IIID II>III>I15．1HNMR 化学位移一般在0.5-11ppm ，请归属以下氢原子的大致位置：A CHOB CH=CHC OCH 3D 苯上H 二、写出下列反应的主要产物，或所需反应条件及原料或试剂（如有立体化学请注明）（每空2分，共30分）1.TsCl ∆CH 2OHN2 2A 2B Li CuBrCH 3HBr 3C5.+ Me 2C=OOH236.+ClCH 3ONa O8.CHO + C - H 2-S + Me 2MeODMSO9. 9A 9B hv ∆10.NaNOHClOH NH 211.12.i. LiAlH 4ii. H 3O +13.i. LiAlH 4ii. H 3O +O14. 14A 14BH 2O 2NaOH H CrO + H SO Me 2C=O OH O三、合成以下化合物并注意立体化学、反应条件和试剂比例（共27分）1. (5')CO 2CH 3O CH 2OH O2. (5')CH3NH 2O3.(5')4. （7分）（本小题可使用3-5个碳的简单线性分子）ClCH 2COOHNHMe 2CHCH 2CH 2Et OOO5. (5') HC ≡CH四、试为下列反应建议合理、可能、分步的反应机理。
有立体化学及稳定构象需要说明。
（共28分）1.(5')OOOHOHH +2. (5')R-CH 2-R'NH NH ,KOH (HOCH 2CH 2)2O,∆RR'O+3. (6')+ R''OH + CO 2↑碱OH R'R'R''OOOR'R'O4. （6分）下列反应中A 、B 、C 三种产物不能全部得到，请判断哪一些化合物不能得到，并写出合适的反应机理说明此实验结果。
+++NHNH EtEt NHNH MeMeH +NH 2MeMe H 2N NH 2Et Et H 2NNH 2Et Me H 2N5. (6')EtONa/EtOHCO 2EtMe OOMeCO 2Et四、推测结构（共27分）注意：要提供推断过程，只有结构没有任何推断过程，每题要扣分。
1. （7分）化合物A （C 6H 8O ）的1HNMR 中可以看到一个甲基的单峰，用Pd/C 催化氢化，A 吸收1mol 氢气得到B （C 6H 10O ），B 的IR 在1745cm-1有强的吸收。
B 与NaOD/DO 反应生成C 6H 7D 3O 。
B 与过氧乙酸反应得到C （C 6H 12O 2），C 的1HNMR 出现一个甲基的双峰。
写出化合物A 、B 和C 的结构式。
2. （8分）一个中性化合物，分子式为C 7H 13O 2Br ，不能形成肟及苯腙衍生物，其IR 在2850-2950 cm -1有吸收，但3000 cm -1以上没有吸收；另一强吸收峰为1740 cm -1，1HNMR 吸收为：δ1.0（3H ，t ）、1.3（6H ，d ）、2.1（2H ，m ）、4.2（1H ，t ）、4.0（4H ，m ）。
推断该化合物的结构，并指定谱图中各个峰的归属。
3. （6分）非环状化合物A 分子式为C 7H 12O 2，其IR 谱图在3000-1700 cm -1处有吸收峰，UV 在200nm 以上无吸收；在H 2SO 4存在下加热得到B 和C ，B 和C 互为异构体，分子式为C 7H 10O ，B 为主产物，在λ>258nm 处有吸收，而C 在220nm 处有吸收。
试推断A 、B 和C 的结构式。
4. （6分）缺参考答案：一、1. A 3-苯基-1-丙炔 B 甲酸甲酯 C 氯仿 D 苯胺2. C3. C4. B5. B6. C7. D8. B9. C 10. D11. B12. B13.14. B15. A 8-10 B 4-6 C 3.5-4 D 6-8 二、1.N +CuLi2ACH 3HH 3C2B3.OOHC4.PhCH 2OCH 35.O6.O O7.OBr8.MeOOH H9A9B10.O11A11B13.OHO O14AOOO14B三、1. 保护酮羰基后将酯基还原。
2. Gomberg-Bachmann 芳基化：NaNO -HCl0-5︒CCH 3NH CH 3N CH33. 环己烷卤代后制成Wittig 试剂，与丙酮缩合；相反的组合亦可。
4. 关键是丙二酸的合成：由于用到了NaCN ，所以必须在碱性条件下进行CN 的取代，以防HCN 的溢出：H +,∆EtOH(e)-ii. NaCN ClCH 2COOH CNCH 2COO - CH 2(CO 2Et)2i. EtONa CO 2EtCO 2Et CO 2EtCO 2Et i. EtONa BrH 2NO NH 2NHMe 2CHCH 2CH 2Et OOO5. 双烯合成得到环己烯、环己酮后发生Baeyer-Villiger 氧化：CuCl-NH Cl HCl CH 2=CH HC ≡CH HC ≡C-CH=CH 2Pd-BaSO -H quinolinePd-BaSO4-H 22=CH-CH=CH CH 2=CH 2四、 1.O + HO2. Wolf-Kishner-黄明龙还原，机理如下：H 2O -OH R 2C=O + NH 2NH R 2C=N-NH 2 [R 2 R 2C --N=NH] R 2CH-N=NH R 2- N 2↑ + R 2C - H R 2CH 2OH OH -H O -OH3. 文献上叫做Carroll 反应：-R''OH+R''OR'OHR'OOOOO R'R'∆OOOH R'+ CO 2↑4. 联苯胺重排属于分子内过程，不会出现交叉重排产物。
所以，联苯胺上分别带一个甲基和一个乙基的化合物不会出现。
通式如下：NaOH ZnNO 22HNCopeN + H 2N + H HH++32H +H 2NNH25. 很典型的逆Dieckmann缩合：2Et323CO 2Et CH 3OEtO2Et-32Et OH 3C CO 2Et四、推测结构1. A 的不饱和度=3，吸收1mol 氢表明含一个双键、一个环和一个羰基（1745）； B 的氘交换表明有三个α氢；甲基在A 中为单峰表明它连在双键上，氢化后有一个相邻氢，所以C 中为双峰；Baeyer-Villiger 氧化发生在取代较多的一侧。
各化合物的结构如下：A B Cd 1745sOCH 3OCH 3O OCH 3OCH 3D D D2. 十分原始的一个推测结构题。
不饱和度=1，不能形成肟及苯腙衍生物，表明所含的氧是酯不是醛酮；3000以上无吸收表明不含烯键；1740为典型的酯基的吸收。
化合物的结构及波谱归属如下：OO Brδ1.0（3H,t ）1.3（6H,d ）H4.0（4H,m ）H 4.2（1H,t2.1（2H,m ）3. A 的不饱和度=2；3000-1700 cm -1处的吸收峰应该是含有C=O ；UV200以上无吸收说明不含共轭体系；B 和C 应该是含一个双键的化合物，如果分子式不错，应该是两个互变异构体。
本题的信息太少，不太易确定结构，仅做以上分析供参考，大家共同完善。