【名师原创 全国通用】2014-2015学年高二寒假作业 化学(九) Word版含答案
【名师原创 全国通用】2014-2015学年高三寒假作业 化学(九) Word版含答案
【原创】高三化学寒假作业（九）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，Z的单质是常见的半导体材料．由此可知（）3．右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag++e﹣=Ag，b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+下列说法正确的是（）+2Ag4．下列关于有机化合物的说法正确的是（）称量氢氧化钠固体﹣配制150mL0.10mol/L盐酸6．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（）﹣此图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化二．填空题（共3小题）8．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）NH4Cl溶液呈_________（填“酸”、“中”、“碱”）性，其原因是（用离子方程式表示）：_________．（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________．（已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，K sP[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．）（3）在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b=_________．﹣9．可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15（1）写出该反应的平衡常数表达式_________．（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）①升高温度，CO2的平衡浓度_________，②再通入CO2，CO2的转化率_________，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量_________．（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_________（填序号，答案可能不止一个）a．升温b．增大CO2的浓度c．使用催化剂d．增压②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v 变化曲线．逆（4）能判断该反应达到平衡的依据是_________．A、容器内压强不变了B、c（CO）不变了C、v正（CO2）=v逆（CO ）D、c（CO2）=c（CO）10．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾（FeSO4•7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_________；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是_________（填序号字母）．a．酚酞溶液b．KSCN溶液c．烧碱溶液d．KMnO4溶液操作I的步骤是：加热蒸发、_________、过滤．（2）浓度均为0.1mol•L﹣1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是_________．（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平_________（填“左”“右”）盘．（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接_________；_________接_________．﹣将装置C中两种液体分离开的操作名称是_________．装置D的作用是_________．参考答案一．选择题1．C 2．D 3．B4．A5．B6．D7．CNH．3Cu2++2NH3．）中，．）。
【名师原创 全国通用】2014-2015学年高三寒假作业 化学(二) Word版含答案
【原创】高三化学寒假作业（二）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）聚丙烯的结构简式：和互为同位素过氧化氢电子式：5．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实6．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e ﹣1818二．填空题（共3小题）8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于_________周期_________族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________．（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________．（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________．（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是_________．（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_________．9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_________（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________、_________、_________．（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_________．（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________．（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_________．10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是_________，反应最剧烈的烧杯是_________（填a、b、c）．Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．（1）写出所选用物质的化学式：A：_________；B：_________；C：_________．（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_________．参考答案一选择题。
【名师原创 全国通用】2014-2015学年高一寒假作业 化学(二) Word版含答案
【原创】高一化学寒假作业（二）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）5．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由6．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（）7．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解8．现有下列4种物质：①NH3、②NO2、③Cl2、④NaHCO3溶液．其中，常温下为黄绿色气体是_________（填序号，下同），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_________，红棕色的气体是_________，与盐酸反应能生成气体的溶液是_________．9．2012年10月底美国遭受飓风“桑迪”影响，饮用水安全备受关注．饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效手段．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：_________．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________．（3）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O．该反应的氧化剂是_________，MnCl2是_________．（填氧化产物或还原产物）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_________mol．10．实验室通常用如图所示的装置来制取氨气，（收集装置略）．回答下列问题：（1）氨是一种重要的化工产品，通常是_________色、具有_________气味的气体，其密度比空气_________（填“大”或“小”），_________（填“易”或“难”）溶于水．（2）如果用烧瓶收集氨气，如何检验氨气是否收集满（简述操作方法、现象和结论）？_________．（3）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是_________．（4）写出实验室用该方法制取氨气的化学方程式_________．【原创】高一化学寒假作业（二）参考答案一、选择题1C 2D 3D 4D 5D 6C 7A二、8. ③；①；②；④9. （1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）Ca（ClO）2；（3）高锰酸钾；还原产物；1；10. （1）无；刺激性；小；易；（2）湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝；（3）产生白烟；（4）Ca（OH）2+2NH4 Cl CaCl2 +2H2O+2NH3↑．。
精选高二寒假作业化学试题-word文档
精选高二寒假作业化学试题只有多加练习，学到的知识才能更加夯实。
小编准备了高二寒假作业化学试题，希望你喜欢。
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(2009上海高考)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A.0.2 mol中子B.0.4 mol电子C.0.2 mol质子D.0.4 mol分子解析：由化学反应方程式：2Na+2D2O===2NaOD+D2，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故0.2 mol D2中就含有0.4 mol 质子、电子和中子.答案：B2.(2019潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2.答案：C3.(2019洛阳模拟)2019年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家.宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具.下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()A.HNO3B.H2O2C.KClO3D.Na2O2解析：Na2O2和呼吸气中的CO2、H2O可反应产生O2，适宜做呼吸面具中的供氧剂.答案：D4.实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O2解析：钠与氧气在常温和加热条件下产物分别为氧化钠和过氧化钠;NaOH和CO2，相对用量不同可生成碳酸钠(碱过量)或碳酸氢钠(CO2过量);C和O2反应时也与相对用量有关，生成CO(氧气不足)或CO2(氧气过量).答案：C5.(2019汕头模拟)将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为()A.4∶3∶2B.1∶2∶1C.1∶1∶2D.1∶1∶1解析：根据化学方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2、O2+2H22H2O计算可知，Na与Na2O2物质的量之比为2∶1，只有A项符合.答案：A6.物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是()①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠A.①=③④B.①④③C.③①=②④D.④②①解析：根据变化计算增重：①Na2ONa2CO3、②Na2O2Na2CO3、③NaOHNa2CO3、④Na2SO3Na2SO4.答案：B7.使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L气体的质量是()A.6.4 gB.8.2 gC.6.2 gD.8.8 g解析：由差量法得出5.6 L CO2没有完全反应，只消耗了0.1 mol CO2，相当于损失了0.1 mol CO的质量，0.25 mol44 g/mol-0.1 mol28 g/mol=8.2 g，B正确.答案：B8.在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加()A.2 gB.1 gC.18 gD.无法计算解析：2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，将两化学反应方程式相加得：CO+Na2O2===Na2CO3，即被CO吸收的O2又在下一个反应中完全释放了，相当于CO全部进入Na2O2固体中，即固体增加的质量就是CO的质量.同理：将2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2相加得：H2+Na2O2===2NaOH，即固体增加的质量就是H2的质量.答案：A9.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗出汗变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.出汗是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应解析：银白色：NaNa2ONaOHNaOH浓溶液发生反应：①4Na+O2===2Na2O②Na2O+H2O===2NaOH③9H2O+2NaOH+CO2===Na2CO310H2O④Na2CO310H2O===Na2CO3+10H2O由以上反应方程式可知D不正确.答案：D10.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法中正确的是()A.溶液的pH增大，有O2放出B.溶液的pH不变，有O2放出C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出D.溶液的c(OH-)增大，有O2放出解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH、c(OH-)和c(Na+)都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成O2.答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(15分)某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象.该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示.实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40 mL滴有酚酞的水.根据反应中观察到的现象，回答下列问题.(1)实验前怎样检验该装置的气密性?___________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________ _______________.(2)金属钠投入煤油后的现象是____________.(3)加入水后的现象及原因是____________________________________________________________________________________________ _______________.(4)大试管中溶液颜色的变化是__________________________________________.(5)简述检验产生气体是否是氢气的方法：______________________________________________________________________________________ __.解析：(1)这一类装置气密性的检验方法可以用加热法，在加热前要关闭漏斗上的活塞.(2)(3)钠的密度介于煤油和水之间，同时产生的气体使钠粒上下移动.(4)由于滴有酚酞，生成的NaOH呈碱性，下层液体变红色.(5)检验是不是有氢气产生，只要验纯后点燃即可.答案：(1)关闭漏斗活塞，将导管浸入盛满水的水槽中，用双手紧握试管，导管口有气泡逸出，松开手一段时间，导管内形成一段液柱，说明气密性良好(或其他合理答案)(2)沉到底部(3)剧烈反应，产生气泡，钠在两种液面间反复运动，直至消失;其原因为钠的密度介于煤油与水之间，且反应中产生气体(4)下层溶液变红色(5)打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃，呈淡蓝色火焰12.(12分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂.请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂.(1)A是制取CO2的装置.写出A中发生反应的化学方程式：________________________________.(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_________________________________________________________________________ _________________.(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________________.解析：本题的实验目的为证明Na2O2可作供氧剂，即证明2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，则装置A应是CO2气体的发生装置(反应原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2B为除杂装置，除去CO2气体中混入的HCl;C是主体反应装置，Na2O2与CO2和水蒸气反应，产生O2;D为吸收剩余的CO2气体的装置，选择NaOH溶液吸收;F是收集并验证O2存在的装置.答案：(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的 B 除去CO2气体中混入的HCl气体 C 过氧化钠反应生成O2 D NaOH溶液吸收未反应的CO2气体(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气13.(11分)三个密闭容器分别装有A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 mol.将它们加热至300℃，充分反应后排出气体.(1)写出各容器中残余物质的分子式及物质的量.A._________________________________________________ _______________.B._________________________________________________ ________________.C._________________________________________________ _______________.(2)如分别加入相同浓度的足量盐酸与残留物完全反应，则消耗盐酸的体积由大到小的顺序是______________________________________________________________.解析：对于A,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol Na2CO3、0.5 mol H2O、0.5 mol CO2,0.5 mol CO2与0.5 mol Na2O2反应生成0.5 mol Na2CO3，加上NaHCO3分解生成的0.5 mol Na2CO3共有1 mol Na2CO3.剩余的0.5 mol Na2O2与0.5 mol H2O反应生成1 mol NaOH.对于B，NH4HCO3NH3+H2O+CO2，生成的1 mol CO2正好与1 mol Na2O2反应生成1 mol Na2CO3.对于C，Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2，生成的1 mol CO2正好与1 mol Na2O2反应生成1 mol Na2CO3. 答案：(1)A.NaOH和Na2CO3 各1 molB.Na2CO3 1 molC.CaCO3和Na2CO3 各1 mol(2)CB14.(12分)某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去.乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大.丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质.(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是________________________________________________________________;当出现__________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确.(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论.①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的___________________________________________________ ___，理由是___________________________________________________ _______.②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填100 mL、200 mL、500 mL或1000 mL). 解析：(1)要验证甲、乙、丙三位同学的推测正确与否，关键是理解三者推测所利用的基本原理：甲同学是从温度的高低入手考虑的，可以考虑若温度降低后溶液是否变红来进行验证;乙同学是从NaOH溶液浓度的大小入手考虑的，可以设计实验改变NaOH溶液浓度后进行验证;丙同学是从氧化还原反应(氧化漂白)角度考虑的，可以从反应后溶液中是否还存在酚酞进行验证.(2)选用收集气体的装置，应该从安全和测量值准确等方面考虑，要测量气体的准确体积，必须待气体都冷却至室温时进行，而a装置冷却时容易发生倒吸现象，所以要选b装置.选用量筒的量程，也涉及到精确度问题.要依据题目给出的2.6 g Na2O2的物质的量，计算出理论上可能最多产生氧气的体积(373.3 mL)，才能正确选择合适的量筒.答案：(1)冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红) 加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红) 冷却后及加水稀释后均不变红(2)①b 防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差②500 mL高二寒假作业化学试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
【名师原创 全国通用】2014-2015学年高一寒假作业 数学(十)Word版含答案
【原创】高一数学寒假作业（十）一、选择题，每小题只有一项是正确的。
1.已知f(x)为定义在(-∞,+∞)上的偶函数，且f(x)在［0,+∞)上为增函数，则a=f(2),b=f(π)，c=f(--3)的大小顺序是( )A ．b a c <<B ．b c a <<C ．a b c <<D ．a c b <<2.如果不等式0--)(2>=c x ax x f 的解集为)1,2-(，那么函数(-)y f x =的大致图象是( )3.在同一坐标系中，当01a <<时，函数x y a -=与log a y x =的图象是（ ）4.已知l m ,是两条不同的直线，βα.是两个不重合的平面，给出下列命题： ①若αα//,m l ⊥，则;m l ⊥ ②若α⊂m l m ,//则α//l ； ③若βαβα⊂⊂⊥l m ,,则l m ⊥ ； ④若βα⊥⊥⊥l m l m ,,则βα⊥； 其中正确命题的个数为（ ）A ． １个 B.2个 C.3个 D. 4个5.下列四个正方体图形中，A ，B 为正方体的两个顶点，M ，N ，P 分别为其所在棱的中点，能得出//AB 平面MNP 的图形是（ ）.① ② ③ ④ A ．①、② B ．①、③ C ． ②、③ D ．②、④ 6.30y --=的倾斜角是 A ．30°B ．60°C ． 120°D ．150°7.若22(1)20x y x y λλλ++--+=表示圆，则λ的取值范围是（ ） A. R λ∈ B. 0λ> C.115λ≤≤ D. 1λ>或15λ<8.下列函数中既是偶函数，又在区间（0，1）上是减函数的是A ．||y x =B ．2y x =-C ．x x y e e -=+D ．cos y x =9.若定义运算⎩⎨⎧≥<=*)()(b a bb a ab a ，则函数x x x f -*=33)(的值域是（ ）A ．[1，+∞）B ．（0，+∞）C ．（－∞，+∞）D ．（0，1]二、填空题10.圆0422=++x y x 的圆心坐标和半径分别是11.圆22:2440C x y x y +--+=的圆心到直线3440x y ++=的距离d =_____． 12.① 已知平面α//平面β，,AB CD 是夹在,αβ间的线段，若AB //CD ，则AB CD =； ② ,a b 是异面直线，,b c 是异面直线，则,a c 一定是异面直线； ③ 三棱锥的四个面可以都是直角三角形。
2015年高二化学寒假微训练 九 (Word版含答案).pdf
高二化学寒假作业（九） 一．选择题（共7小题） 1．下图为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用KOH溶液为电解液．下列说法不正确的是（ ） A．水电解系统中，加入Na2SO4可增加溶液导电性 B．燃料电池的负极反应：H2+2OH一2 e一=2 H2O C．整个系统实现了物质零排放及能量间完全转化 D．该系统发生总反应：2H2+O22 H2O 2．将4mol A气体和2mol B气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g）．若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（ ） A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/（L?s） B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/（L?s） C．2s时物质A的转化率为30% D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L 3．右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．在其它条件不变时改变某个条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A．升高温度B．加大X的投入量C．增加N的量D．缩小容器的体积 4．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）（ ） A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2 C．反应：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＞T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 5．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（ ） A．CO全部转化为乙醇 B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C．CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇 D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 6．一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，发生如图变化，图中Y轴的含义可能是（ ） A．导电能力B．pHC．浓度D．溶液密度 7．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO422PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是（ ） A．K与N相接时，电解池密度增大 B．K与N相接时，H+向负极区迁移 C．K与M连接时，所用电源的b极为负极 D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小 二．填空题（共3小题） 8．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 （1）降低温度，该反应K值 _________ ，二氧化硫转化率 _________ ，化学反应速率 _________ ．（以上均填“增大”“减小”或“不变”） （2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有 _________ ． （3）据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 _________ （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是 _________ （填写编号）． a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量． 9．常温下，向100mL 0.01mol?L1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题： （1）由图中信息可知HA为 _________ 酸（填“强”或“弱”），理由是 _________ ． （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a _________ 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为 _________ ；，此时，溶液中由水电离出的c（OH）=_________ ． （3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： _________ ． （4）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH） _________ 2c（A）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH）=_________ mol?L1． 10．T℃时反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题． （1）写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同） _________ （2）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为 _________ ，反应 _________ （填“放出”或“吸收”） _________ 热量．（用E1、E2或E3表示） （3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 _________ （填序号） ①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3 （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1 _________ ，E2 _________ ，E3 _________ （填“增大”“减小”或“不变”）． （5）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式： _________ ， _________ 为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为 _________ ． （6）SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生．写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式 _________ ． 参考答案 一．选择题（共7小题） 1．2．3．4．5．6．7． 二．填空题（共3小题） 8．（1）增大；增大；减小； （2）1520min和2530min； （3）增大氧气的浓度；ab． 9．（1）强；0.01 mol?L1HA的pH为2，说明HA完全电离； （2）＜；M++H2O?MOH+H+；1×10amol?L1； （3）c（M+）＞c（A）＞c（OH）＞c（H+）； （4）=；0.005．10．（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=E3kJ/mol 或△H=（E2E1）kJ/mol （2）60%；放出； 0.9 E3； （3）①②④； （4）E2、E1 减小，E3不变； （5）+：O2+4e+4H+2H2O，：SO22e+2H2OSO42+4H+；16：29； （6）2SOCl2+4eS+SO2↑+4Cl。
【高二】高二化学寒假练习卷(附答案)
【高二】高二化学寒假练习卷（附答案）化学的成就是社会文明的重要标志，以下是化学网为大家整理的高二化学寒假练习卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。
注意事项：1.答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。
2.请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。
第I卷(选择题共48分)本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是：①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A.①②③④B.②③⑥⑧C.①②⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.氨水有下列平衡：NH3H2O NH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A.加NaOHB.加盐酸C.加NH4ClD.加热3.在由水电离产生的c(H+)=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、Cl、NO3B.Na+、Ca2+、I、NO3?C.NH4+、Al3+、Br、SO42D.K+、Na+、HCO3、SO424.在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入pH = 2的NaHSO4溶液，当溶液的pH 恰好为7时，则参加反应的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶45.图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是A.两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流B.a电极的电极反应式C2H5OH+16OH--12e-===2CO2-3+11H2OC.一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色D.乙池在反应前后溶液的pH不变6.下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-B.常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3 + H2O CO32+ H3O+C.氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ + OH = H2OD.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2O7.关于小苏打水溶液的表述正确的是A.存在电离只有HCO3 H+ + CO32，H2O H+ + OHB.HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度C.c (Na+) + c (H+)= c (HCO3)+ c (CO32)+ c (OH)D.c (Na+) = c (HCO3)+ c (CO32)+ c (H2CO3)8.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s) H 0，一段时间后，达到化学平衡状态。
高二寒假作业+化学(10份打包)(【名师原创 全国通用】高二寒假作业 化学(二) Word版含答案)
【原创】高二化学寒假作业（二）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（）A．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q1kJ；2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q2kJB．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q1kJ；S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q2kJC．C（s）+O2（g）→CO2（g）+Q1kJ；C（s）+O2（g）→CO（g）+Q2kJD．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1kJ；H2（g）+Cl2（g）→HCl（g）+Q2kJ2．下列有关说法正确的是（）A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的△H＞OB．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动3．下列说法正确的是（）A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H ＜0B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C．N aClO溶液中通入少量CO2，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性增强D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变4．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（L•min）B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大5．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA （g）+bB（g）xC（g），符合下图甲所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．则图乙中y轴是指（）A．C的转化率B．平衡混合气中B的百分含量C．平衡混合气的平均相对分子质量D．平衡混合气的密度6．25℃时，K w=1.0×10﹣14；100℃时，K w=5.5×10﹣13．下列说法正确的是（）A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞77．2013年12月2日嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心成功，探测器使用被称为“软电池”的可充电电池．电池总反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2OZn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（）A．电池工作时，正极电极反应式为：2MnO2+H2O+2e﹣=Mn2O3+2OH﹣B．电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：Zn（OH）2+2e﹣=Zn+2OH﹣C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．电池工作时，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g二．填空题（共3小题）8．（1）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）①上述关系一定不正确的是_________（填序号）．②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_________（填序号）．③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则：B是_________溶液，C是_________．9．下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2分解反应的催化效率．催化剂（0.1g）活性炭F eCl3K I M nO2颗粒状M nO2粉末状前15s产生氧气的量（ml）511 7 8 11前30s产生氧气的量（ml）816 11 11 21前45s产生氧气的量（ml）11 20 15 18 35前60s产生氧气的量（ml）15 24 20 26 49（1）写出H2O2在催化剂作用下分解反应的化学方程式_________（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_________，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响_________（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是_________（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl﹣，请你设计一个实验进行验证．_________．10．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．Ⅰ、若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=．（1）写出该反应的化学方程式：_________；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________（填选项编号）．A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B．v正（H2O）=v逆（H2）C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中总的物质的量不随时间而变化E．消耗n mol H2的同时消耗n mol COⅡ、若该密闭容器中加入的是2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=_________mol/（L•S）．（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动_________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为_________mol．参考答案一选择题1．A 2．C 3．A 4．B 5．C 6．D7．C二．8．（1）①B；②；③中性；（2 (2）CH3COONa；盐酸．9．（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）MnO2（粉末状）＞FeCl3＞KI＞活性炭；颗粒越小催化效果越好；（3）催化剂失去活性；（4）取少量H2O2分别滴加Fe2（SO4）3溶液、NaCl溶液，观察H2O2的分解速率，若前者明显加快后者不明显，则证明Fe3+起催化作用，否则则证明起催化作用Cl﹣．10．Ⅰ．（1）C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；（2）A、B、C；Ⅱ．（1）mol•L﹣1•s﹣1；（2）不；0.7．。
【名师原创 全国通用】2014-2015学年高二寒假作业 数学(六)Word版含答案
【原创】高二数学寒假作业（六）一、选择题，每小题只有一项是正确的。
1.等差数列{an}的前n 项和为Sn ，若等于则642,10,2S S S ==（ ） A. 12 B. 18 C. 24D.42 2.设,,a b c R ∈,且a b >,则 （ ）A ．ac bc >B ．11a b <C ．22a b >D ．33a b >3.已知实数x 、y 满足0,0,33,x y x y ≥⎧⎪≥⎨⎪+≥⎩则z x y =+的最小值等于A. 0B. 1C. 2D. 34.已知()()2,1,0,1,0,2,a b ==-且ka b +与2a b -互相垂直，则k 的值是 （ ） A. 1 B. 14 C. 34 D. 755.空间直角坐标系中，A(1,2,3)，B(－2，－1,6)，C(3,2,1)，D(4,3,0)，则直线AB 与CD 的位置关系是( )A ．垂直B ．平行C ．异面D ．相交但不垂直6.到两定点1(2,0)F -和2(2,0)F 的距离之和为4的点M 的轨迹是：（ ）A 、椭圆B 、线段C 、圆D 、以上都不对7.抛物线x y 42-=上有一点P ，P 到椭圆1151622=+y x 的左顶点的距离的最小值为（ ） A ．32 B ．2+3 C ．3 D ．32-8.已知数列{}n a 中,11,a =前n 项和为n S ，且点*1(,)()n n P a a n N +∈在直线10x y -+=上，则1231111nS S S S ++++= （ ） A. 21n n + B. 2(1)n n + C. (1)2n n + D.2(1)n n +9.数列2,5,11,20,,47,x …中的x 等于（ ）A ．28B ．32C ．33D ．27二、填空题10.命题“存在实数x ，使0222≤++x x ”的否定是 .11.若数列{}n a 中，12341,35,7911,13151719,...a a a a ==+=++=+++则10____a =。
【名师原创 全国通用】2014-2015学年高三寒假作业 物理(九)Word版含答案
【原创】高三物理寒假作业（九）一、选择题1.（多选）下列有关物理学史或物理理论的说法中，正确的是（）A．牛顿第一运动定律涉及了两个重要的物理概念：力和惯性B．“如果电场线与等势面不垂直，那么电场强度沿着等势面方向就有一个分量，在等势面上移动电荷时静电力就要做功”。
用的是归纳法C．电场和磁场是一种客观存在的物质，是相互联系的，统称为电磁场，它具有能量，以有限速度——光速在空间中传播D．伽利略通过实验和合理的推理提出质量并不是影响落体运动快慢的原因2.如图所示，运动员“3 m跳板跳水”运动的过程可简化为：运动员走上跳板，将跳板从水平位置B压到最低点C，跳板又将运动员竖直向上弹到最高点A，然后运动员做自由落体运动，竖直落入水中．跳板自身重力可忽略不计，则下列说法正确的是()A．运动员向下运动(B→C)的过程中，先超重后失重，对板的压力先减小后增大B．运动员向下运动(B→C)的过程中，先失重后超重，对板的压力一直增大C．运动员向上运动(C→B)的过程中，先失重后超重，对板的压力先增大后减小D．运动员向上运动(B→A)的过程中，一直处于失重状态3.一根粗细均匀的较长绳子，右侧固定．现使左侧的S点上下振动，产生一列向右传播的机械波，某时刻第一次形成了如图所示的波形．下列说法中正确的是（）4.如图所示的实验装置中，带电平行板电容器的极板A接地，极板B与静电计相连。
现将A 极板向左平移，缓慢增大极板间的距离时，电容器所带的电量Q、电容C、电势差U、两极板间的场强E的变化情况是（）A．Q变小、C不变、U不变、E变小B．Q变小、C变小、U不变、E不变C．Q不变、C变小、U变大、E不变D．Q不变、C变小、U变大、E变小5.以下说法的正确的是（）A．光速不变原理是狭义相对论的两个基本假设之一B．拍摄玻璃橱窗内的物品时，往往在镜头前加一个偏振片以增加透射光的强度C．光在介质中的速度大于光在真空中的速度D．变化的电场一定产生变化的磁场；变化的磁场一定产生变化的电场6.由于放射性元素23793Np的半衰期很短，所以在自然界一直未被发现，只是在使用人工的方法制造后才被发现。
【名师原创 全国通用】2014-2015学年高三寒假作业 化学(八) Word版含答案
【原创】高三化学寒假作业（八）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下2．依据如图分析，下列叙述不正确的是（）3．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）4．已知Fe3O4可表示成（FeO•Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32﹣﹣2﹣6．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）7．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）二．填空题（共3小题）8．（1）根据NH3的“喷泉”实验装置（下方图I）及相关的知识，回答下列问题：①“喷泉”实验前，烧瓶内盛有干燥的NH3，无水CaCl2能否用来干燥NH3_________（填“能”或“否”）．②“喷泉”实验证明NH3具有的两个重要性质：_________；_________（2）根据某实验室合成氨装置（上方图II），试回答装置甲的作用是①__________________，②_________；检验从乙处导出的气体中含有氨的简单化学方法是_________；（3）如果实验室用图III所示装置来收集NH3，气体应从_________口进入烧瓶（填字母）．9．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO2的主要流程如下：（1）A的化学式是_________，装置Ⅲ中A在_________极区产生．（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_________．（3）通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是_________．（4）为防止Ⅱ中制各的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是_________（填字母编号）．a．Na2O2b．FeCl2c．Na2S（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10﹣2mol•L﹣1，Ⅱ中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中=_________．（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL，0 5mol•L﹣1的CuSO4溶液．生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________．10．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．（1）A中反应的离子方程式是_________．（2）实验操作II吹入热空气的目的是_________．（3）装置C的作用是_________，C中盛放的药品是_________．（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_________．（5）由上述实验得出的结论是_________．（6）实验反思：①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_________．②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：_________．参考答案一．选择题1．B2．C3．A 4．D 5．B 6．A 7．B。
【名师原创 全国通用】2014-2015学年高一寒假作业 化学(七) Word版含答案
【原创】高一化学寒假作业（七）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）3．由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用6．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的7．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）二．填空题（共3小题）8．为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl 溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如下：（横线上填出所选的试剂或现象）可以证明Cl2的氧化性_________（填强于、弱于）Br2的氧化性，此反应的离子反应方程式为：_________．9．某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应．回答下列问题：（1）根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母）_________；写出制备氯气的离子反应方程式_________．二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰（2）已知，E装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置，试说明该装置的设计意图：_________．（3）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：_________接_________，_________接（f ），（g ）接_________，_________接_________，_________接_________；其中，G装置的作用是_________．（4）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：_________；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________．（5）请你评价此套装置有何缺点_________．10．利用图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质．实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝．请回答下列问题：（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液．白色固体的化学式为_________，上述现象中体现了浓硫酸的性质有_________（填序号）①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：_________；_________；_________．（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是_________，请设计实验证明它．_________．（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：_________．参考答案一选择题Mn。
【名师原创 全国通用】2014-2015学年高二寒假作业 化学(七) Word版含答案
【原创】高二化学寒假作业（七）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）4．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡5．在一定温度下，一定体积的密闭容器中，可逆反应A（S）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内a mol A生成，同时消耗3a molB③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C的物质的量比为1：3：26．常温下，浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（）7．一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的．电池的总反应方程式为2A1+3ClO﹣+2OH﹣═3C1﹣﹣二．填空题（共3小题）8．某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定．请回答下列问题：（1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示．在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是_________．（2）在进行中和反应反应热的测定中，量取50mL 0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测量盐酸的温度，然后需加入下列_________试剂（填序号）①50mL 0.50mol/L NaOH溶液②50mL 0.55mol/L NaOH溶液③1.0g NaOH固体（3）下述情况会使中和反应反应热的测定结果偏小的是（填序号）_________a．用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸时仰视读数b．分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中c．用醋酸代替盐酸．9．在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol/L．（1）写出该反应平衡常数的表达式_________，2分钟内B 的平均反应速度为_________（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应．（3）若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为_________mol/L′，平衡常数_________（填增大、减小或不变）xKb 1. Com10．若在一个密闭绝热容器W中，同时进行如下两个可逆反应：Ⅰ．A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s），△H1＞0Ⅱ．xM（g）+N（g）⇌3Q（g）△H2（x为正整数）已知：反应Ⅰ中各物质与反应Ⅱ中各物质均不发生反应，在某容器中进行反应Ⅱ时，测得M的转化率与温度，压强关系如图所示①x═_________，容器W内温度保持不变时，v正（B）：v逆（C）═_________②初始温度相同时，在一与容器W完全相同的容器H中只进行反应Ⅱ，其平衡常数为K1，容器W中反应Ⅱ的平衡常数为K2，则K1_________（填“＜”“＞”或“=”）K2，若向容器W 中再充入N，则A的转化率_________（填“增大”“减少”或“不变”）．参考答案一选择题；②＜；增大．。
【名师原创 全国通用】2014-2015学年高二寒假作业 数学(四)Word版含答案
【原创】高二数学寒假作业（四）一、选择题，每小题只有一项是正确的。
1.公比为2的等比数列{an)的各项都是正数，且=16，则a6等于A ．1B ．2C ．4D ．82.等比数列{a n }的前n 项和为S n ，已知S 3＝a 2＋10a 1，a 5＝9，则a 1＝( )3.一个有11项的等差数列，奇数项之和为30，则它的中间项为( ) A ．8 B ．7 C ．6D ．54.在ABC △中，已知4,6a b ==，60B =，则sin A 的值为A.26 B. 23 C. 36D. 335.在060,20,40===∆C c b ABC 中，已知，则此三角形的解为（ ） A.有一解 B.有两解 C.无解 D.有解但解的个数不确定6.若n ＝(1，－2,2)是平面α的一个法向量，则下列向量能作为平面α法向量的是 A ．(1，－2,0) B ．(0，－2,2) C ．(2，－4,4) D ．(2,4, 4)7.已知点(3,1,4)A --，(3,5,10)B -则线段AB 的中点M 的坐标为 （ ） A. ()0,4,6-B. ()0,2,3-C. ()0,2,3D. ()0,2,6-8.已知椭圆12222=+b x a y ( a > b > 0) 的离心率为1e ，准线为1l 、2l ；双曲线132222=-b y ax 离心率为2e ，准线为3l 、4l ；；若1l 、2l 、3l 、4l 正好围成一个正方形，则21e e 等于（ ）A.33 B .36 C.22D. 2 9.下列命题是真命题的为 ( )A ．若11x y=,则x y = B ．若21x =,则1x = C ．若x y =,D ．若x y <,则 22x y <二、填空题10.已知条件p ：1≤x ，条件q ：11<x，则p ⌝是q 的_____________________条件. 11.已知x 、y 满足约束条件⎪⎩⎪⎨⎧≤≥+≥+-3005x y x y x ，则y x z 42+=的最小值为 .12.设椭圆22162x y +=和双曲线2213x y -=的公共焦点为1F ,2F ,P 是两曲线的一个交点，12cos PF F ∠的值是 。
【名师原创 全国通用】2014-2015学年高一寒假作业 化学(五) Word版含答案
【原创】高一化学寒假作业（五）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）3．下列溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是（）①200mL 2mol/L MgCl2溶液②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液③300mL 5mol/L KClO3溶液7．下列过程或事实涉及氧化还原反应的是（）①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥实际使用的浓硝酸显黄色．二．填空题（共3小题）8．（1）新切开的金属钠，切面呈_________色，在空气中很快变暗，有关的化学方程式是_________．（2）将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠熔化成闪亮的小球，说明_________．（3）因此，钠通常保存在_________中，钠元素在自然界存在的形态为_________．（4）过氧化钠可用作于供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_________．9．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第_________周期，_________族．（2）A在B中燃烧的现象是_________．（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_________．（4）G+J→M的离子方程式是_________．（5）Y受热分解的化学方程式是_________．10．某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图：①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式_________，试剂M为_________溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是_________．②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为_________，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_________．参考答案一选择题32Fe。
【名师原创 全国通用】2014-2015学年高三寒假作业 化学(四) Word版含答案
【原创】高三化学寒假作业（四）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）2．在d轨道中电子排布成，而不排成其直接根据是（）4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解6．水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与CO2的结构硫化羰的电子式为7．PH3在常温下是无色有大蒜气味的气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正二．填空题（共3小题）8．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，他们分别按原子个数1：1组成甲、乙、丙、丁四种物质，已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁为C、D组成，丙丁均为离子化合物．根据以上信息回答：（1）D在周期表处于第_________周期_________族；乙的电子式：_________；丙的化学式_________；（2）丁遇水易变质，请用化学方程式解释．_________（3）标准状况下，5.6L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325KJ热，则甲燃烧热的热化学方程式为：_________．9．氧是地壳中含量最多的元素．（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_________个．（2）H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_________．的沸点比高，原因是_________．（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用_________杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为_________．10．在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇．（1）下列说法正确的是_________（选填序号）．A．第一电离能：碳原子大于氧原子B．CO2分子中含有2个σ键和2个π键C．CH4分子中碳原子采用sp3杂化D．二甲醚的沸点比乙醇高（2）镍原子基态时的核外电子排布式_________．（3）NiO晶胞如图所示，每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的Ni2+有_________个，某种有缺陷的氧化镍晶体由Ni2+、Ni3+、O2﹣及空隙组成，可表示为Ni0.98O，则n（Ni2+）/n （Ni3+）=_________．（4）对苯二甲酸（）、4，4’﹣联吡啶[（可简化为）]等与Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2络离子的结构如下图：该络合物中配位原子是：_________；依据价层互斥理论，ClO4﹣空间结构为_________型．参考答案一选择题1.D2.D3.B4.A5.B6.B7.B；+键、氢键、范德华力；形成分子内氢键，而形成分；。
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【原创】高二化学寒假作业（九）
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．下图为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用KOH溶液为电解液．下列说法不正确的是（）
2
2．将4mol A气体和2mol B气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B
3．右图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）+N（s）⇌Z（g）+M（g）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．在其它条件不变时改变某个条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
4．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）（）
5．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O
6．一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，发生如图变化，图中Y轴的含义可能是（）
7．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是（）
二．填空题（共3小题）
8．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0 （1）降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_________．（以上均填“增大”“减小”或“不变”）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有_________．
（3）据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_________（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是_________（填写编号）．
a．加了催化剂b．缩小容器体积
c．降低温度d．增加SO3的物质的量．
9．常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为_________酸（填“强”或“弱”），理由是_________．（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_________7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为_________；，此时，溶液中由水电离出的c（OH﹣）=
_________．
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________．
（4）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）_________2c（A﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH﹣）=_________mol•L﹣1．
10．T℃时反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同）_________
（2）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为
_________，反应_________（填“放出”或“吸收”）_________热量．（用E1、E2或E3表示）
（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是_________（填序号）
①SO2的体积分数不再发生变化②容器内压强不再发生变化③容器内气体原子总数不再发生变化④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1_________，E2_________，E3_________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：_________，_________
为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为_________．（6）SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生．写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式_________．
参考答案
一．选择题（共7小题）
1．C 2．C 3．D 4．C 5．D 6．A 7．D
）。